高 二 化 学
本试卷满分100分,考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40
一、选择题:本题共 16小题,共44分。第 1~10 小题,每小题 2分;第 11~16小题,每小题 4分。在
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.香花石是我国地质学家发现的新矿物,其化学式为Ca (BeSiO ) ·2LiF。下列说法正确的是
3 4 3
A.SiO 属于分子晶体 B.最高正化合价:F>Ca
2
C.LiF 中含有极性共价键 D.根据对角原则可知,Be 具有两性
2.区分晶体与非晶体最科学的方法是
A.对晶体与非晶体进行X射线衍射实验
B.看是否有规则的几何外形
C.用质谱法测晶体与非晶体的相对分子质量
D.用红外光谱法测晶体与非晶体的红外光谱图
3.下列化学用语使用正确的是
A.沸点:N >CO
2
B.次氯酸的结构式:H—Cl—O
C.NH+的VSEPR模型名称:正四面体形
4
D.基态Cl 原子的简化电子排布式:[Ar]3s23p5
4.逻辑推理是重要的化学思维方法,下列推理错误的是
A.H—F 是s-p σ键,所以H—Br 也是σ键
B.常温下,MgCO 微溶于水,所以Li CO 也微溶于水
3 2 3
C.Si能与NaOH 的水溶液反应,所以B也能与NaOH 的水溶液反应
D.N 中存在共价键,所以Ne 中也存在共价键
2
5.CuSO ·5H O在化工、农业、医药、食品等方面均有广泛的用途。下列说法正确的是
4 2
A.离子半径:Cu+>Cu2+
B.H O属于非极性分子
2
C.CuSO 可通过CuS与稀硫酸反应获得
4
D.CuSO ·5H O晶体颜色与CuSO 粉末颜色一致
4 2 4
6.下列说法错误的是A.金属的电导率随温度升高而降低
B.有金属光泽的单质一定是金属单质
C.最外层只有一个电子的原子对应的元素不一定是金属元素
D.最外层有三个电子的原子对应的元素一定位于第ⅢA族
7.下列事实可用氢键解释的是
A.干冰的升华 B.水加热到很高的温度都难以分解
C.常温下,乙醇可与水以任意比例互溶 D.H O的稳定性比H S 的强
2 2
8.甲烷晶体的晶胞结构如图所示,晶体中1个CH 分子周围紧邻的CH 分子的个数为
4 4
A.3 B.6 C.9 D.12
9.下列说法正确的是
A.分子晶体中不一定含化学键
B.干冰晶体升华时破坏了共价键
C.K S 晶体中,共价键强,熔沸点高
2
D.共价晶体中,分子间作用力越大,对应的物质越稳定
10.铁片上镀镍的实验装置如图所示,该装置工作时,下列说法错误的是
A.电镀液可能为硝酸镍溶液
B.能量转化形式主要是由电能转化为化学能
C.铁片上的电极反应式为Ni2+-2e- Ni
D.若电源为铅蓄电池,与镍片相连的电极应为PbO 电极
2
11.金属铅的晶粒大小与熔点的关系如图所示,下列说法错误的是A.常温下,金属铅属于金属晶体
B.铅晶体中有阳离子而无阴离子
C.由图可知,晶体的颗粒越小,熔点越低
D.铅的纳米晶体与大块晶体有不同特性的主要原因是铅晶体中金属键的强弱不同
12.Cu O晶胞(立方晶胞)的结构如图所示,下列说法错误的是
2
A.距离:x =x
1 2
B.Cu O为砖红色
2
C.离子半径:O2-<Cu+
D.Cu O在稀硫酸酸化的H O 溶液中,会出现蓝色溶液
2 2 2
13.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A
A.标准状况下,2.24LCH Cl 中所含的σ键数目为0.4N
2 2 A
B.常温下,4.0gNaOH固体中,所含的离子数目为0.2N
A
C.3.4 gH O 分子中,所含的电子总数为 3.4N
2 2 A
D.等物质的量的C H 和C H 的混合气体中,所含的氢原子数目均为4N
2 4 3 4 A
14.物质的结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是
选项 事实 结构因素
A 酸性:CH FCOOH>CH COOH 吸电子效应
2 3
B K与Na 产生的焰色不同 能量量子化
C 刚玉(Al O )的硬度大,熔点高 分子晶体
2 3
D 极性:H O>OF 电负性差
2 215.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Y与Z 位于同一周期,且只
有X、Y元素相邻。基态X原子核外有 2个未成对电子,W 原子在同一周期中原子半径最大。
下列说法正确的是
A.电负性:Z>X>Y
B.(XY) 分子中,既含有σ键,又含有π键
2
C.基态W原子核外电子的运动状态有6种
D.WXY属于共价晶体
16.CaCl 晶胞(立方晶胞)的结构如图所示,设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
2 A
A.Cl-位于Ca2+形成的四面体空隙中
B.基态钙原子的价层电子轨道表示式为
C.CaCl 中所有原子均满足8电子稳定结构
2
D.若该晶体的密度为ρ g·cm-3,则该晶胞的边长为3 111 cm
NA×ρ
二、非选择题:本题共 4小题,共 56分。
17.(13分)SO 晶胞是长方体,结构如图所示(a≠b≠c)。回答下列问题:
2
(1)SO 属于 (填“分子”“离子”或“共价”)晶体。
2
(2)SO 的空间结构为 。
2
(3)SO 为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
2
(4)一个晶胞中含有 个S 原子。
(5)基态氧原子的核外电子有 种不同的空间运动状态。
(6)键角:SO (填“>”“<”或“=”)SO 。
2 3
(7)1 号和2号S 原子间的核间距为 nm。18.(14分)K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+代替部分Ba2+形成Ba K BiO (摩尔质量为354.8
0.6 0.4 3
g·mol-1),其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为apm,设N 为阿伏加德罗常数的值。回答
A
下列问题:
(1)K+的结构示意图为 。
(2)Ba位于元素周期表的第 族。
(3)Bi 与氮元素位于同一主族,且原子序数相差76,则Bi 是第 周期元素。
(4)晶体中与O2-最近且距离相等的O2-有 (填具体数字)个。
(5)KOH的电子式为 ,用电子式表示Ba(OH) 的形成过程: 。
2
(6)该晶体的密度为 g·cm-3。
19.(14分)碳是组成化合物的重要元素之一。回答下列问题:
(1)C 和C (填“互为同分异构体”“互为同位素”或“互为同素异形体”)。
60 70
(2)熔点大小关系为CO (填“>”或“<”)SiO ,原因为 。
2 2
(3)酸性强弱关系为H CO (填“>”或“<”)H SiO ,体现两者酸性强弱的化学方程式
2 3 2 3
为 。
(4)金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构空间无限延伸而得到的具有三维骨架结构的晶体,
其晶胞结构如图。
①硬度:金刚石 (填“>”或“<”)石墨。
②若1号原子的分数坐标为(0,0,0),则2 号原子的分数坐标为 。
20.(15分)乙醇是一种常用的化工原料,工业上将产能过剩的乙酸催化加氢可制得乙醇,涉及的反
应如下:
反应ⅰ.CH COOH(g)+2H (g) C H OH(g)+H O(g) ΔH K
3 2 2 5 2 1 1
反应ⅱ.CH COOH(g)+C H OH(g) CH COOC H (g)+H O(g) ΔH K
3 2 5 3 2 5 2 2 2
回答下列问题:(1)对于反应2CH COOH(g)+2H (g) CH COOC H (g)+2H O(g) ΔH K ,则:
3 2 3 2 5 2 3 3
①ΔH = (用含ΔH 、ΔH 的代数式表示),K = (用含K 、K 的代数式表示)。
3 1 2 3 1 2
②查阅资料可知,ΔH <0, (填“低温”或“高温”)条件有利于该反应自发进行。
3
(2)乙醇和氧气的燃料电池的简易装置如图所示(M、N两电极均为惰性电极)。该装置工作时:
①X气体为 (填化学式)。
②N电极上的电极反应式为 。
(3)某温度下,在5L 某恒容密闭容器中,充入0.4mol H (g)和0.2mol CH COOH(g),仅发生反应ⅰ
2 3
和反应ⅱ,4min 后,反应达到平衡,此时测得H O(g)的物质的量为0.15mol,CH COOC H (g)的物
2 3 2 5
质的量为0.05mol。
①CH COOH(g)的平衡转化率为 %。
3
②0~4 min 内,v(H )= mol·L-1·min-1。
2
③该反应达到平衡,反应ⅱ的平衡常数K = (分压=物质的量分数×总压)。
p1.D 【解析】SiO 属于共价晶体,A项错误;F无正化合价,B项错误;LiF中只含有离子键,C项错误。
2
2.A 【解析】晶体和非晶体摄取的X射线衍射图谱是不同的,A项符合题意。
3.C 【解析】相对分子质量相同时,极性大,沸点高,则沸点N <CO,A项错误;次氯酸的结构式为H—O—Cl,B
2
项错误;基态Cl原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p5,D项错误。
4.D 【解析】Ne中不存在共价键,D项错误。
5.A 【解析】H O属于极性分子,B项错误;CuS不与稀硫酸反应,C项错误;CuSO ·5H O晶体为蓝色,CuSO
2 4 2 4
粉末为白色,D项错误。
6.B 【解析】晶体碘有金属光泽,但不是金属单质,B项错误。
7.C 【解析】干冰的升华是克服范德华力,A项不符合题意;水加热到很高的温度都难以分解,是由于H—O
的键能大,B项不符合题意;H O的稳定性比H S的稳定性强,是由于键长和键能的影响,D项不符合题意。
2 2
8.D 【解析】晶体中1个CH 分子周围紧邻的CH 分子的个数为 ×3×8=12,D项符合题意。
4 4
1
9.A 【解析】干冰晶体升华时破坏了范德华力,B项错误;K S晶体中2 无共价键,C项错误;共价晶体中,分子间
2
作用力大小与稳定性没有必然的联系,D项错误。
10.C 【解析】铁片上的电极反应式为Ni2++2e- Ni,C项错误。
11.D 【解析】铅的纳米晶体与大块晶体有不同特性的主要原因是铅晶体的表面积增大,D项错误。
12.C 【解析】离子半径O2->Cu+,C项错误。
13.B 【解析】CH Cl 在标准状况下为非气态,A项错误;3.4gH O 分子中,所含的电子总数为1.8N ,C项错
2 2 2 2 A
误;未给出具体的物质的量,D项错误。
14.C 【解析】刚玉(Al O )的硬度大,熔点高,Al O 为共价晶体,C项符合题意。
2 3 2 3
15.B 【解析】由题意可知,X、Y、Z、W四种元素分别为C、N、F、Na。电负性大小关系为F>N>C,A项
错误;基态Na原子核外电子的运动状态有11种,C项错误;NaCN属于离子晶体,D项错误。
16.D 【解析】该晶胞的边长为 cm,D项错误。
3
444
二、非选择题:本题共4小题,共56 分A×。
【阅卷总则】
1.答案为数值的,写了单位不给分。
2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的,以前N个为准。
3.反应方程式给分原则:
a.反应符号用“ ”不扣分,热化学方程式未用“ ”不扣分,不写反应条件不扣分。
b.反应符号用“——”或无连接符号不得分,可逆反应(或水解反应、弱电解质的电离)未用“ ”不得分。c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分,反应方程式未配平或配平错误均不得分,使用非最小公约数配平
不得分(热化学方程式除外)。
d.要求写离子方程式的,写成化学方程式不得分。
4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错,均不得分。
17.(1)分子(1分)
(2)V形(2分)
(3)酸性(2分)
(4)4(2分)
(5)5(2分)
(6)<(2分)
(7) (2分)
2 2
+
2
【解析】(7)1号和2号S原子间的核间距刚好为面心对角线的一半,即 nm。
2 2
+
【评分细则】 2
(2)答“角形”也给分。
18.(1) (2分)
(2)ⅡA(2分)
(3)六(2分)
(4)8(2分)
·· ·· ··
(5)K+ · ·H]-(2分); · ·H]-Ba2+ · ·H]-(2分)
· · · · · ·
·· ·· ··
[O [O [O
(6) (2分)
32
3.548×10
3
× A
【解析】(6)根据ρ= ,则该晶体的密度为 g·cm-3。
32
× r 3.548×10
3 3
【评分细则】 × A × A
(5)第二空答案合理均给分。
19.(1)互为同素异形体(2分)
(2)<(2分);CO 为分子晶体,SiO 为共价晶体,通常情况下,共价晶体的熔点大于分子晶体(或其他合理答案,2分)
2 2
(3)>(2分);CO +Na SiO +H O H SiO ↓+Na CO (2分)
2 2 3 2 2 3 2 3
(4)①>(2分)②( , , )(2分)
333
444
【解析】(4)②2号原子与外顶角原子相连,其分数坐标为( , , )。
333
【评分细则】 444
(2)第二空答案合理均给分。
20.(1)①ΔH +ΔH (2分);K ·K (2分)
1 2 1 2
②低温(1分)
(2)①C H OH(2分)
2 5
②4H++O +4e- 2H O(2分)
2 2
(3)①75(2分)
②0.01(2分)
③3(2分)
【解析】(3)利用元素守恒法可得,反应体系达到平衡时,n(C H O )=0.05mol、n(H )=0.2mol、n(C H O)=0.05
2 4 2 2 2 6
mol、n(H O)=0.15mol、n(C H O )=0.05mol。依据题干信息可知,反应ⅱ为化学计量数不变的反应,则
2 4 8 2
K = =3。
p
0.15×0.05
0.05×0.05
