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高二年级化学试题
（总分100分 考试时间75分钟）
注意事项:
1. 本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3. 作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅
笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清
洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（共39分）
一、单项选择题（每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．下列物质主要成分属于有机物的是
A．太阳神鸟金箔 B．碳纳米管 C．棉花 D．莲花形玻璃托盏
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．乙炔的结构式：
C． 分子的空间填充模型： D．氨气的电子式：
3．工业上分别用Mg、C还原SiO 可得晶体硅。下列说法正确的是
2
A．硅单质属于非极性分子 B．电负性：
C．熔沸点：晶体硅>SiO D．酸性：HCO<H SiO
2 2 3 2 3
4. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气：8NH +3Cl=N +6NHCl
3 2 2 4
-
B．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO = Fe3++NO↑+2H O
3 2
-
C．NaHSO 溶液和NaHCO 溶液反应：H++HCO =H O + CO↑
4 3 3 2 2
D．用氨气吸收硫酸工业尾气：2NH ·HO+SO =SO 2 -+ HO+2NH +
3 2 2 3 2 4
5. 下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是
A．NH 中N存在孤电子对，NH 可用作配体
3 3B．NH 分子间易形成氢键，所以NH 极易溶于水
3 3
C．HNO 具有强氧化性，可用于制备NH NO
3 4 3
D．NH Cl易溶于水，可用于去除铁锈
4
6．下列叙述与对应图示相符的是
A．稳定性：石墨>金刚石 B．中和反应反应热的测定
C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
7．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是
A．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，视线与滴定管凹液面最低点保持水平读数
8．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．配制FeCl 溶液后常加入适量铁粉
2
B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．工业合成氨采用400℃ ~ 500℃的高温条件
D．室温下，将H(g)+I (g) ⇌ 2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深
2 2
9．化学电源在日常生活和高科技领域都有广泛应用。下列说法不正确的是
A．图甲：锂电池放电时，电解质中Li+向锂电极迁移
B．图乙：正极的电极反应式为：Ag O + 2e- + HO = 2Ag + 2OH-
2 2
C．图丙：使用一段时间后，锌筒会变薄D．图丁：充电时，每消耗2 mol PbSO ，转移电子数为
4
10．已知2SO (g)+O(g) ⇌ 2SO (g)为放热反应，下列说法正确的是
2 2 3
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．使用高效催化剂能降低反应的焓变，提高化学反应速率
C．升温、加压或使用催化剂能增大SO 的生成速率
3
D．该反应的平衡常数可表示为K=
11．下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol/L NaSO 溶液，分别
温度对化学反应 2 2 3
A 放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试
速率的影响
管中加入2 mL 0.1 mol/L HSO 溶液，振荡，观察现象
2 4
Fe2+能否催化 向2 mL 5％HO 溶液中滴加几滴FeSO 溶液，观察气泡产
B 2 2 4
HO 分解 生情况
2 2
铁片上发生了吸 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置
C
氧腐蚀 2～3 min，溶液边缘出现红色
FeCl 与KI的反 向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L的FeCl 溶
D 3 3
应是可逆反应 液，振荡，再滴加1～2滴KSCN溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，
结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．M属于芳香族烃 B．M不存在顺反异构
C．与溴水反应， 最多消耗2 mol Br D．M能发生水解反应
2
13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应I：
反应II：
反应III：
向恒压、密闭容器中通入1mol CO 和4mol H，平衡时CH、CO、CO 的物质的量随温度的变化如图所示。
2 2 4 2
下列说法正确的是A．反应I的平衡常数可表示为
B．
C．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
D．提高CO 转化为CH 的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
2 4
第Ⅱ卷 非选择题（共61分）
14．（14分）完成下列填空：
(1)以太阳能为热源，热化学硫循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO (g) + I (g) + 2HO(l) = 2HI(aq) + H SO (aq) ΔH=-213 kJ·mol-1
2 2 2 2 4 1
反应Ⅱ：HSO (aq) = SO(g) + HO(l) +1/2O (g) ΔH =+327 kJ·mol-1
2 4 2 2 2 2
反应Ⅲ：2HI(aq) = H (g)+I (g) ΔH =+172 kJ·mol-1
2 2 3
①总反应的热化学方程式为：2HO(l) = 2H (g) + O(g)，ΔH=___________。
2 2 2
②在该过程中SO 和______对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的ΔH _______ (填“增大”
2
“减小”或“不变”)。
(2) 可以与乙二胺 形成配离子，如图所示：
① H、O、N三种元素第一电离能从小到大的顺序为_____________。
② 乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是________。
(3)将CuO投入 、 的混合溶液中进行“氨浸”，CuO转化为 溶液。1mol
含有σ键的数目为_______ mol。
(4)Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如右上图所示。该物质的化学式为
_________________。15．（15分）化合物G是一种常见的抗组胺类药物。其合成路线如下：
(1) G分子中含氧官能团名称为_______________。
(2) B分子中__________(填“有”或“无”）手性碳原子。
(3)C→D会产生与D互为同分异构体的副产物，其结构简式为____________________。
(4)F→G除了生成G外，生成的另外一种产物为_______________。
(5)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：____________________。分子中含有苯环，
水解生成的有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。
(5)写出以 和 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合
成路线示例见本题题干)。
16．（14分）锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO ，还含有少量的铝箔)可回收钴和锂。
2
已知：LiCoO 不溶于水，难溶于碱性溶液。
2
(1)“碱溶”时可以加快反应速率的措施有___________。
A．粉碎 B．加热 C．延长溶解时间 D．增加含钴废料的用量
(2)“酸浸”过程中有O 放出，该反应的离子方程式为___________________________。
2
(3)“萃取”的反应原理为Co2+＋2HR(有机层) CoR (有机层)＋2H＋。
2
①“反萃取”时从有机相中分离出钴元素可加入的试剂X为_______________。A．NaOH B．Co(OH) C．HSO D．HR
2 2 4
②“萃取”和“反萃取”操作的目的是___________。
(4)“沉钴”时，向含 的溶液中滴加 溶液， 溶液浓度不能过大且滴速不宜太快的原因为
___________________________________________________________。
(5)钴酸锂(LiCoO )的晶胞结构如下左图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。1个晶胞中含有 的数
2
目为___________。
(6)CoCO 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如下右图所示。1000℃时，剩余固体的成分的化学式
3
为_____________________。
17．（18分）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜、
装置Ⅲ实现粗铜的精炼。
(1)a处应通入______(填“CH”或“O”)，b处电极上发生的电极反应式是_____________。
4 2
(2)电镀结束后，理论上装置Ⅰ中溶液的pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)装置I中消耗1.12L(标准状况下)的CH 时，装置II中Cu电极质量减少的质量为_________。
4
(4)粗铜的电解精炼如图所示，在粗铜的电解过程中，d电极上发生的电极反应为_____
___________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是
________。
(5) 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl 在一定条件下合成：2NO(g)
2
+Cl(g)⇌2NOCl(g) △H＜0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl 以不同的氮氯比[
2 2
]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：①图中T、T 的关系为：T_______T(填“＞”、“＜”或“=”)。
1 2 1 2
②图中纵坐标为物质______的转化率。
③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是_______(填“A”、“B”、或“C”)《高二年级化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B A A C B A C
题号 11 12 13
答案 B D D
14．（每空2分，共14分）
(1)① +572 kJ/mol ② I 不变
2
(2)
(3) 16 (4)
15．（1）到（5）每空2分，（6）5分，共15分
(1) 酯基
(2) 无
(3)
(4)
(5) 或
(6)16．（每空2分，共14分）
(1)AB (2)
(3) C 使 和 分离，提纯 （或提纯并富集钴元素）
(4)防止溶液局部碱性过强，生成 或碱式碳酸钴杂质
(5) 3
(6)
17．（每空2分，共18分）
(1) CH O +2H O+4e-=4OH-
4 2 2
(2)变小
(3)12.8
(4) Cu2++2e-=Cu Au、Ag
(5) ＜ Cl A
2
