高 二 化 学
本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦
干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容:人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章。
5.可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 N 14 O 16
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符
合题目要求的。
1.葡萄糖-δ-内酯(结构如图所示)是制作豆腐时常用的凝固剂。下列有关葡萄糖-δ-内酯的说法
错误的是
A.属于烃的衍生物 B.含有手性碳原子
C.所含元素中碳元素的质量分数最大 D.不存在顺反异构体
2.分离提纯在化学研究中有重要作用。分液时不需要用到的仪器为
A.分液漏斗 B.烧杯 C.带铁圈的铁架台 D.胶头滴管
3.下列化学用语使用错误的是
A.乙烯的实验式:CH B.二氯甲烷的空间填充模型:
2
C.二甲醚的结构简式:CH OCH D.NH CNO与CO(NH ) 互为同分异构体
3 3 4 2 24.0.1 mol M与0.2 mol H 发生加成反应后,所得产物为 ,则M的结构简式不可能是
2
A B C D
5.煤焦油经过分馏可得到萘( )。下列有关萘的说法正确的是
A.属于脂环化合物 B.能发生氧化反应
C.常温下,易溶于水 D.分子中所有碳原子均为sp3杂化
6.邻氨基吡啶的铜配合物(Q)的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.Q具有碱性 B.从能量角度来看,稳定性:Cu2+<Cu+
C.第一电离能:N>O>C>H D.基态Cu2+的价层电子排布式为3d9
7.下列说法错误的是
A.熔点:AlCl >NaCl>CaF
3 2
B.分子晶体中不一定含有化学键
C.金属的导电率随温度的升高而降低
D.从F 到I ,第ⅦA族元素单质的沸点逐渐升高
2 2
8.茶叶中含有咖啡因(M,结构简式如图所示)。下列有关M的说法正确的是
A.分子式为C H N O B.含氧官能团名称为醚键
8 11 4 2
C.能与H 发生加成反应 D.与R(如图)互为同系物
2
9.已知配合物[Cr(NH ) Cl ]Cl易溶于水,下列说法错误的是
3 4 2
A.0.1 mol [Cr(NH ) Cl ]Cl与足量的AgNO 溶液反应,可得到0.3 mol AgCl
3 4 2 3
B.[Cr(NH ) Cl ]+中 的键角大于独立NH 中的 的键角
3 4 2 3
C.[Cr(NH ) Cl ]Cl中含有共价键和离子键
3 4 2
D.[Cr(NH ) Cl ]+中的N、Cl分别提供孤电子对与Cr提供的空轨道形成配位键
3 4 210.9.2 g有机物M与足量O 在密闭容器中完全燃烧后,将反应生成的气体(只生成CO 和H O)
2 2 2
依次通过浓硫酸和碱石灰(所生成的气体全部被吸收)。测得浓硫酸质量增加10.8 g,碱石灰质量
增加17.6 g。该有机物可能属于
A.酯类 B.醛类 C.醚类 D.酚类
11.下列反应的化学方程式书写错误的是
A.乙炔与氯化氢的反应: +HCl
B.丙烯的加聚反应:
C.乙醇与O 的催化氧化反应:2CH CH OH+O 2CH CHO+2H O
2 3 2 2 3 2
D.光照条件下,甲苯与溴的反应: +Br +HBr
2
12.根据下列实验操作得出的实验结论错误的是
选项 实验操作 实验结论
苯、液溴与铁粉混合,将产生的气体通入AgNO 溶液 苯与液溴发生取
A 3
中,观察到有淡黄色沉淀生成 代反应
将电石与水反应产生的气体先通入足量硫酸铜溶液
B 中,再通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪 有乙炔生成
色
苯甲酸在水中的
提纯粗苯甲酸用重结晶法,主要步骤:加热溶解、趁热
C 溶解度受温度的
过滤、冷却结晶、过滤、洗涤
影响大
将甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体通过湿 混合气体中含
D
润的石蕊试纸,试纸变红 HCl
13.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A
A.常温下,0.2 mol —CH 中所含的电子总数为2N
3 A
B.7.8 g苯分子中所含 数目为0.6N
A
C.标准状况下,4.48 L CHCl 中所含的分子数目为0.2N
3 A
D.等物质的量的CH OH和CH CH OH中,所含的氧原子数目均为N
3 3 2 A
14.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中
X、Z位于同一主族。下列说法错误的是A.酸性:W YX <W ZX
3 4 2 4
B.键长:W—X<W—Z
C.W X 为含有极性键和非极性键的非极性分子
2 2
D.W X+和Y 的中心原子具有相同的杂化方式
3 W+
4
15.磷化铝的熔点为2 000 ℃,它与晶体硅的结构类似,磷化铝的晶胞结构(立方晶胞)如图1所示。
下列说法错误的是
A.磷化铝属于共价晶体 B.离子半径:P3->Al3+
3 3 1
C.1号原子的分数坐标为( , , ) D.该晶胞沿z轴方向的投影图如图
4 4 4
2所示
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(13分)某实验小组利用如图所示装置进行一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)的制
备(加热及夹持装置已略去),其反应原理为 + 。
实验步骤如下:
ⅰ.浓硝酸与浓硫酸按体积比1∶3配制混合溶液(即混酸)40 mL;
ⅱ.在仪器a中加入18.4 g(约21.3 mL)甲苯,按图示装好药品,并组装好仪器;ⅲ.向仪器a中加入混酸;
ⅳ.控制温度为50~55 ℃,反应大约10 min,仪器a底部有大量淡黄色油状液体出现;
ⅴ.分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯的质量共13.7 g。
相关物质的性质如表所示:
有机化合物 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性
甲苯 0.866 110.6 不溶于水
对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水,易溶于液态烃
邻硝基甲苯 1.162 222.0 不溶于水,易溶于液态烃
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为 ,a的容积最好选用 (填“100 mL”或“250 mL”)。
(2)该实验最佳的加热方式为 (填“水浴加热”或“酒精喷灯加热”)。
(3)实验进行时,冷凝管中的冷凝水应 (填“b进c出”或“c进b出”)。
(4)分离粗产物后得到目标产物的方案如图所示。
①操作1所用到的玻璃仪器有烧杯和 。
②进行操作2时,采用的分离方法为 (填“蒸馏法”或“重结晶法”)。
(5)本实验中所生成的2种产物的产率之和为 %。
17.(14分)在照相底片的定影过程中,未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na S O )溶液溶解,
2 2 3
反应的化学方程式为AgBr+2Na S O Na [Ag(S O ) ]+NaBr。在废定影液中加入Na S使
2 2 3 3 2 3 2 2
Na [Ag(S O ) ]中的Ag+转化为Ag S(黑色),并使定影液再生。将Ag S在高温下转化为Ag,就达
3 2 3 2 2 2
到了回收银的目的。回答下列问题:
(1)Br是第 周期第 族元素。
(2)对于反应AgBr+2Na S O Na [Ag(S O ) ]+NaBr:
2 2 3 3 2 3 2
①该反应的离子方程式为 。
②配合物Na [Ag(S O ) ]中的配体为 。
3 2 3 2
③S 的VSEPR模型名称为 。
O2-
3
(3)在废定影液中加入Na S使Na [Ag(S O ) ]中的Ag+转化为Ag S,并使定影液再生。
2 3 2 3 2 2①检验Na S溶液中含有Na+的方法为 。
2
②Na S与Na [Ag(S O ) ]反应的化学方程式为 ,该过程中可观察到的现象为 。
2 3 2 3 2
18.(15分)以乙炔为主要原料可以合成多种聚合物,合成路线如图所示:
(1)试剂X为 (填化学式),乙炔 A的反应类型为 。
(2)B中所含官能团的名称为 。
(3)C D的化学方程式为 。
(4)E的化学名称为 。
(5)F的反式结构为 。
(6)E的同分异构体有多种,其中不含碳碳双键的结构有 种(不考虑立体异构),核磁共振
氢谱显示只有一组峰的结构简式为 。
(7)查阅资料可知,一定条件下,3个乙炔分子也能自身发生聚合反应生成一种六元环状化合物
M,M的结构简式为 。
19.(13分)氮是形成化合物的重要元素之一。回答下列问题:
(1)NH 能与镍形成[Ni(NH ) ]2+。
3 3 6
①[Ni(NH ) ]2+中提供孤电子对的原子为 (填元素符号)。
3 6
②0.1 mol [Ni(NH ) ]2+中所含的σ键数目为 N 。
3 6 A
③[Ni(NH ) ]2+中H—N—H键角比独立的NH 分子中键角略大,原因为 。
3 6 3
(2)氮化硼晶体的结构与金刚石相似,氮化硼的晶胞结构如图所示。
①氮化硼属于 (填“分子”“共价”“离子”或“金属”)晶体。②电负性:N (填“>”“<”或“=”)B。
③设N 为阿伏加德罗常数的值。若1号原子的分数坐标为(0,0,0),且2号原子和3号原子之间
A
的距离为a nm,则该晶体的密度为 (用含a和N 的代数式表示)g·cm-3。
A
(3)研究表明,TiO 通过掺杂反应生成TiO N ,能使TiO 对可见光具有活性,反应如图所示。
2 2-a b 2
①Ti位于元素周期表中的 (填“s”“p”“d”或“ds”)区。
a
②TiO N 晶体中, = (填具体数字)。
2-a b
b高二化学参考答案
1.C 【解析】葡萄糖-δ-内酯中质量分数最大的元素为氧元素,C项错误。
2.D 【解析】分液时,不需要用到胶头滴管,D项符合题意。
3.B 【解析】图示为二氯甲烷的分子结构模型,B项错误。
4.D 【解析】0.1 mol 需与0.4 mol H 发生加成反应后得到产物 ,D项符合题意。
2
5.B 【解析】萘属于芳香族化合物,A项错误;常温下,萘不溶于水,C项错误;萘分子中所有碳原
子均为sp2杂化,D项错误。
6.C 【解析】第一电离能N>O>H>C,C项错误。
7.A 【解析】AlCl 为分子晶体,NaCl和CaF 均为离子晶体,一般情况下,离子晶体的熔点高于
3 2
分子晶体,A项错误。
8.C 【解析】M的分子式为C H N O ,A项错误;含氧官能团名称为酰胺基,B项错误;M与R
8 10 4 2
官能团不同,不互为同系物,D项错误。
9.A 【解析】0.1 mol [Cr(NH ) Cl ]Cl与足量的AgNO 溶液反应,可得到0.1 mol AgCl,A项错
3 4 2 3
误。
10.C 【解析】依题意可得,M的实验式为C H O,无不饱和度,醛、酯、酚均含有不饱和度,醚
2 6
无不饱和度,C项符合题意。
11.D 【解析】甲苯与溴在光照条件下,发生苯环支链上的取代反应,D项错误。
12.A 【解析】液溴具有挥发性,A项错误。
13.B 【解析】常温下,0.2 mol —CH 中所含的电子总数为1.8N ,A项错误;标准状况下,CHCl
3 A 3
为非气态,C项错误;未给出具体的物质的量,D项错误。
14.C 【解析】依题意得,W、X、Y、Z的元素符号分别为H、O、P、S。H O 为含有极性键
2 2
和非极性键的极性分子,C项错误。
3 1 1
15.C 【解析】1号原子的分数坐标为( , , ),C项错误。
4 4 4
16.(1)三颈烧瓶或三口烧瓶(2分);100 mL(2分)
(2)水浴加热(2分)
(3)b进c出(1分)
(4)①分液漏斗(2分)
②蒸馏法(2分)(5)50(2分)
13.7
137
【解析】(5)产率= ×100%=50%。
18.4
92
17.(1)四(1分);ⅦA(1分)
(2)①AgBr+2S [Ag(S O ) ]3-+Br-(2分)
2O2- 2 3 2
3
②S (2分)
2O2-
3
③四面体形(2分)
(3)①焰色试验(2分)
②Na S+2Na [Ag(S O ) ] Ag S↓+4Na S O (2分);溶液变浑浊且出现黑色沉淀(或其他合理答
2 3 2 3 2 2 2 2 3
案,2分)
【解析】略。
18.(1)HCl(1分);加成反应(1分)
(2)碳氯键或氯原子(1分)
(3) (2分)
(4)1,3-丁二烯(2分)
(5) (2分)
(6)3(2分); (2分)
(7) (2分)
【解析】(6)不含碳碳双键的E的同分异构体有 、 、 ,共3
种。
19.(1)①N(1分)
②2.4(2分)③NH 中孤电子对进入Ni2+的空轨道变为成键电子对,原孤电子对对N—H的成键电子对的排
3
斥作用变为成键电子对之间的排斥作用,排斥力减弱(或其他合理答案,2分)
(2)①共价(1分)
②>(1分)
③
1×1023
(2分)
2√2N a3
A
(3)①d(2分)
3
② 或1.5(2分)
2
