文档文本内容
B. COCl 分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
海南州高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 2
C. COCl 分子中存在σ键、π键
2
高二年级化学试卷
D. 氯仿转化为光气的变化中，中心原子轨道杂化类型发生了变化
2026.5 6．下列说法正确的是( )
考试时间75分钟 满分100分
A. SnCl 是由极性键形成的非极性分子
4
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Se 79 S 32 C1 35.5 K 39
B. P 是正四面体形分子，其中P—P—P夹角为109°28'
4
一、单项选择题(共14题，每题3分，共42分)
C. 第ⅤA族元素单质的晶体类型相同
1．下列关于原子基态、激发态与原子光谱的说法不正确的是（ ）
D. 基态Ga原子外围电子排布式为3d104s24p1
A. 基态原子的能量高于激发态原子
7. 下列各组物质，晶体类型相同的是( )
B. 电子由3d能级跃迁至4p能级，其光谱为吸收光谱
A．SiO 和镁 B．NaCl和AlCl C．可燃冰和干冰 D．金刚石和石墨
2 3
C.日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关
8. 下列说法正确的是( )
D. 不同电子层中的s原子轨道的能量不同
A.氯化氢的分子式是HCl而不是HCl，是由共价键的方向性决定的
2
2．下列关于晶体和非晶体的叙述，正确的是（ ）
B.CH 分子的空间结构是正四面体形而不是平面四边形，是由共价键的饱和性决定的
4
A. 非晶体有固定的熔点 B. 晶体都是固体，非晶体都是液体
C.电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大
C. 可以用X射线衍射区分晶体和非晶体 D. 玻璃熔融后冷却可得到晶体 D.分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定
3．中国的陶瓷发展历史源远流长。烧制陶瓷的黏土中含有Si、O、Al、Ni、K、Na、Mg等元素。 9. 科学家把C 和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能，其晶胞结构如图所示。该物质中K和
60
下列说法正确的是（ ） C 的个数之比为( )
60
A．Ni位于元素周期表第四周期ⅥB族 B．离子半径：r(O2-)>r(Na＋)>r(Al3＋) A.1∶1 B.2∶1
C．第一电离能：Si > Al > Mg D．碱性：Ca(OH)
2
>KOH>NaOH C.3∶1 D.4∶1
10. 下列关于手性分子与手性碳原子的叙述正确的是（ ）
4．工业合成尿素的反应原理为 。下列说法正确的是（ ）
A. 含有碳原子的分子一定是手性分子
B. 手性碳原子是指连有四个相同原子或基团的饱和碳原子
A．氧原子基态核外电子排布式为1s22s22p4 B．NH 的电子式为
3 C. 互为手性异构体的分子空间结构互为镜像，不能重合
C. 电负性大小：C＞N＞O D．CO 是极性分子 D. 手性异构体的物理性质、化学性质完全不同
2
11. 下列说法正确的是( )
5. 氯仿(CHCl 3 )常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl 2 ，结构式为 )： A. Cl 2 、Br 2 、I 2 的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大
B. NH 极易溶于水的原因之一是NH 与HO分子之间可形成氢键
3 3 2
2CHCl +O ―→2HCl+2COCl 。下列说法不正确的有( ) C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
3 2 2
A. CHCl 分子的空间结构为正四面体形 D. 石英晶体和冰晶体熔、沸点不同，是因为所含化学键类型不同
312. 下列化学用语正确的是（ ）
A．SO 的VSEPR模型：
2
图1 图2
B．CaO 电子式：
2 16.(14分)镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导
体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
(1)晶体硅中每个硅原子和 个相邻的硅原子形成 键，硅原子的杂化方式为 。
D．基态镁原子最外层电子云轮廓图：
(2)硒常用作光敏材料，原子半径：Ga As(填“>”或“<”)。SeO2-的空间结构是 。
3
(3)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因： 。
13. 0.01 mol氯化铬(CrCl ·6H O)在水溶液中用过量AgNO 处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯
3 2 3 物质 GaN GaP GaAs
化铬最可能为( ) 熔点/℃ 1 700 1 480 1 238
A.[Cr(H O) ]Cl B.[Cr(H O) Cl]Cl ·H O (4)硒化锌(ZnSe)也是一种半导体材料，晶胞结构如图2所示，该晶胞中硒原子的配位数是 。
2 6 3 2 5 2 2
C.[Cr(H O) Cl]Cl·2HO D.[Cr(H O) Cl]·3H O
2 4 2 2 2 3 3 2
14. 下列关于超分子的说法不正确的是（ ） 17.（16分） 某化学兴趣小组探究CuSO 溶液与氨水反应。
4
A. 超分子可以包含分子，也可以包含离子 实验序号 操作与现象
B. 超分子分子间依靠氢键、范德华力等共价键结合 1 向CuSO 4 溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色。
向CuSO 溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管X中，
C. 超分子结构固定，具有分子识别和自组装特征 2 4
加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解。
D. 某冠醚与Na+能形成超分子，与K+则不能，因为两种离子的半径不同
向实验1中获得的深蓝色溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过滤、洗涤、低温
3
干燥。
二、非选择题(共4题，共58分)
15.（14分）已知H与O可以形成 HO和HO 两种化合物。请完成下列空白：
2 2 2
(1) CuSO 溶液显蓝色的原因是存在__________(填离子符号)，产生的蓝色沉淀的名称为______。
4
(1)H O内的O−H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为________________________。
2
(2)深蓝色溶液中含有[Cu(NH )]2+，其配体为_________，配位原子为_______(填元素符号)，配位数
(2)H＋可与 HO 形成HO＋，HO＋中O采用_________杂化。HO＋中H−O−H键角比HO中的 3 4
2 3 3 3 2
为_____________。
___________（填“大”或“小”），原因为___________________________________________。
(3)对比实验1、2可知，实验2中未充分形成[Cu(NH )]2+。若重复实验2全部操作后，向试管X中
3 4
(3)H O 是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。HO
2 2 2 2
加入(NH )SO 溶液，观察到沉淀溶解，得 到深蓝色溶液，发生的反应为
4 2 4
的电子式 是___________,H O 是___________分子(填"极性"或"非极性")。
2 2
(4)H O 能与水混溶，却不溶于CCl ，请予以解释
2 2 4 。请从 平衡移动的视角解释(NH )SO 溶液
4 2 4
_____________________________________。的作用：
_________________________________________________________________________________。
(4)实验3中乙醇的作用是__________________________________________________________。
(5)通过以上实验，判断配离子稳定性为[Cu(H O) ]2+_______[Cu(NH )]2+ (填“>”“<”或“=”)
2 4 3 4
18. （14分）对传统材料的优化和新材料的研发是材料化学永恒的研究主题。
(1)石墨烯可以看作是只有一个碳原子厚度的单层石墨(如图3)。
①石墨烯中碳原子数与碳碳共价键数之比为___________。
②石墨烯能导电的原因：_____________________________________________。
图3
③已知键能数据：
化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si
键能/kJ﹒mol-1 360 436 431 176
工业上高纯硅可通过下列反应制取： ，△H
求该反应的反应热ΔH=___________。
④比较键角：晶体 Si 石墨烯（填＞、＜或＝）
(2)离子液体有良好的导电性，一种离子液体的结构如图4 图4
①多数有机溶剂易挥发，但离子液体难挥发，其原因是________________________。
②BF-中心原子的杂化类型是 ，与其互为等电子体的一种分子是 。
4海南州高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 (2) ① 离子液体中存在较强的离子键，作用力远大于分子间作用力，难挥发。
高二化学答案 ② sp³ ；CF₄（或SiF₄、CCl₄等，合理即可）
一、选择题
1-5 ACBAA 6-10 ACCCC 11-14 BDBB
二、非选择题
15.（14分）每空2分
(1)O-H ＞ 氢键 ＞ 范德华力
(2)sp3 ； 大
原因为：HO中氧原子有2对孤电子对，HO+中氧原子有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子
2 3
对，孤电子对数越多，键角越小。
(3) ；极性
(4) HO 和水都是极性分子，CCl 是非极性分子，根据相似相溶原理，HO 易溶于极性的水，难溶于
2 2 4 2 2
非极性的CCl（多回答氢键不扣分）
4
16.（14分）每空2分
(1) 4 ；共价/极性 ；sp3
(2) > ；三角锥形
(3)GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，晶体中Ga—N、Ga—P、Ga—As的键长依次增大，键能依次减小，
共价键依次减弱，所以GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低
(4)4
17.（16分）每空2分
(1)Cu2+或[Cu(HO)]2+ ； 氢氧化铜
2 4
(2) NH ； N ；4
3
(3) (NH₄)₂SO₄电离出的NH₄⁺，增大了溶液中NH₄⁺浓度，抑制NH₃·H₂O的电离，使OH⁻浓度降低，平
衡Cu(OH)₂ + 4NH₃ ⇌ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH⁻正向移动，沉淀溶解。
(4) 降低溶剂极性，减小[Cu(NH₃)₄]SO₄的溶解度，使晶体析出。
(5)＜
18.（14分）每空2分
(1)①2:3
②石墨烯中每个碳原子有1个未参与杂化的p轨道，这些p轨道相互平行，形成大π键，电子可在
大π键中自由移动，故能导电。
③ +236 kJ·mol⁻¹
④ ＜
