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1．
分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①
溶液；②淀粉、
丙二酸和
混合溶液；③
、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间
来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A．无色→蓝色：生成
B．蓝色→无色：
转化为化合态
C．
起漂白作用
D．淀粉作指示剂
2．用化学方法在钢铁部件表面进行“发蓝”处理是一种普遍采用的金属防护方法：将洁净
的铁件浸入一定浓度的
和
溶液中(必要时加入其他辅助物质)，加热到适当温
度并保持一定时间，铁件的表面形成一屋致密的氧化物薄膜并有能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的无色气体放出。关于“发蓝”，下列说法错误的是
A．铁件表面形成的氧化物薄膜主要成分是
B．加热时，无色气体能够还原CuO
C．“发蓝”之前可用
溶液和稀硫酸处理铁件
D．硫酸铜溶液可用于检验铁件是否“发蓝”成功
3．已知
，甲同学将
、
混合气体通入稍过量
溶液中制备
(同等条件下
的氧化性强于
)，为检验制得了
，
甲进行了以下实验：
实验
实验现
象
①
取
制备的稀溶液，加
溶液，滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
1
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②
取
制备的稀溶液，滴加几滴
至
，加
溶
液，滴加几滴淀粉溶液
③
取
水，滴加几滴
至
，加
溶液，滴加几滴
淀粉溶液
不变蓝
下列说法不正确的是
A．实验①说明
不能氧化
B．实验②的实验现象是溶液变蓝
C．实验③的目的是验证当溶液
时，稀
不能氧化
D．上述3 组实验无法证明②中一定含
，还需补充实验
4．为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g 漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1 的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g 漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法错误的是
A．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉
B．实验1 和实验2 说明该漂白粉已部分变质
C．实验3 中产生的气体只有氯气
D．实验3 中下列反应的电子转移可表示为
5．利用
酸性溶液与
的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，
不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①
，②
，下列说法不正确的是
A．实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现
2
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B．①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解
C．反应①的氧化剂是
，还原剂是
D．反应②每生成
，反应转移
电子
6．已知
为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲
组：分别配制500mL
KSCN 溶液、
溶液；乙组：向
的KSCN 溶
液中滴加酸性
溶液，酸性
溶液褪色；丙组：向
的
溶液中
滴加酸性
溶液，酸性
溶液褪色；丁组：分别取50mL
KSCN 溶液
和50mL
溶液，混合，向混合液中滴加酸性
溶液，溶液先变红后
褪色，下列说法错误的是
A．甲组同学用到500mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器
B．乙组实验中
将
氧化为
C．丙组实验发生反应的离子方程式：
D．丁组实验说明还原性：
7．某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用
酸化的
的
溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的
的
溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用
酸化的
的
溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含
]，无
气泡生成。下列分析正确的是
3
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A．①说明
的
溶液不与铜粉反应
B．②证明氧化性
还原性
C．③中
的生成速率一定小于
被还原的速率
D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色
8．室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究
溶液的性质：
实
验
实验操作和现象
I
向
溶液中滴加少量
溶液，溶液变深蓝色
Ⅱ
向
溶液中滴加少量
溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再
加入几滴KSCN 溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅
Ⅲ
向
溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5 滴
溶液，振荡，溶液逐渐褪色
已知：①Cr 最高化合价为+6；
与
的反应为
（深蓝
色）；
的结构：
。
②
溶液呈弱酸性．
根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是
A．实验I 中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应
B．实验Ⅱ中稍后产生气体，是
对
分解起催化作用
C．实验Ⅱ中最后溶液颜色明显变浅，体现了
的氧化性
D．实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了
的酸性
4
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9．资料显示银镜用稀硝酸或
溶液清洗均可，某研究小组探究如下。
实验所用试剂：
溶液，
溶液(向
溶液中加入
至饱和)，饱和碘
水，
溶液。已知：
在水溶液中无色。下列说法错误的是
A．黄色固体为
B．①②实验银镜溶解速度对比说明发生
氧化性与
相近但溶解性更好
C．由实验可知任一氧化剂和碘化钾的混合环境均可溶解银镜
D．可向①中试管底部黄色固体加入
溶液验证银镜是否溶解完全，相应的离子方程
式为：
10．用
溶液进行下列实验，结合实验，下列说法错误的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中
被
还原
C．若向④中加入70%
溶液至过量，溶液恢复橙色
5
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D．
的氧化性强于
11．如下图所示的自催化反应，Y 作催化剂。下列说法正确的是
A．X 不能发生水解反应
B．Y 与盐酸反应的产物不溶于水
C．Z 中碳原子均采用
杂化
D．随
增大，该反应速率不断增大
12．一种药物的重要中中间体的合成反应如下。下列说法错误的是
A．X 分子中没有手性碳原子
B．X 可以与盐酸反应
C．Y 分子中碳原子的杂化类型有三种
D．Y 分子中所有原子可能共面
13．氨基酸的水溶液和水合茚三酮反应能生成一种紫色化合物，反应十分灵敏，是鉴定氨
基酸最简便的方法。其反应方程式如下，下列说法错误的是
A．物质A 可以写出含有硝基的同分异构体
6
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B．物质B 和
完全加成后原子杂化方式只有
C．物质C 和D 混合后为纯净物
D．物质D 中所有碳原子可能共平面
14．某抗氧化剂Z 可由图中反应制得；下列关于化合物X、Y、Z 的说法正确的是
A．化合物X、Y、Z 均可与NaOH 反应
B．化合物X 中采用
杂化和
杂化的原子个数比为1 5∶
C．化合物Y 中所有碳原子可能共平面
D．化合物Z 可使溴水褪色，1mol Z 最多可消耗5mol
15．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过
程示意图如图所示。下列说法错误的是
A．青蒿素、双氢青蒿素均能发生水解反应
B．双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面
C．该过程中碳原子的杂化方式变为
D．与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的水溶性，疗效更佳
16．胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍在碱性条件下不稳定，易水解，反应方程
式如下：下列有关说法正确的是
7
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A．核酸可以发生水解反应，属于高分子化合物
B．胍的水解反应为氧化还原反应
C．胍分子中氮原子只有一种杂化方式
D．胍可看作强碱，胍分子中所有原子可以共平面
17．有机物a 通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、c。下列说法正确的是
A．a 在水中较易溶解
B．a 分子中所有碳原子均采用
杂化
C．1mola 最多与
发生加成反应
D．c 遇强酸、强碱均易降解
18．大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂，一种异黄酮类化合物Z 的部分合成路线如图，
下列说法正确的是
A．Z 的分子式为
B．用浓溴水能够区分X 和Z
C．Y 水解产物之一为乙醇
8
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D．Y 分子中采取
杂化的碳原子有10 个
19．化合物K 与L 反应可合成药物中间体M，转化反应如下：
已知：L 能发生银镜反应。下列说法正确的是
A．K 的核磁共振氢谱有两组峰
B．L 是乙醛
C．M 完全水解可得到K 和L
D．K 与L 中碳的杂化方式不完全相同
20．化合物Z 是合成维生素E 的一种中间体，其合成路线如下图：
下列说法正确的是
A．X 分子中所有碳原子均可能共平面
B．Y 分子中
杂化的碳原子个数有7 个
C．Y 分子中含有2 个手性碳原子
D．Z 能发生消去反应
21．下列实验方法或试剂使用合理的是
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验
溶液中是
否含有
溶
液
B
测定
溶液中
用
溶液
滴定
9
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C
除去乙醇中少量的水
加入金属
，
过滤
D
测定
溶液的
使用
试纸
A．A
B．B
C．C
D．D
22．下列实验方法合理的是
A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
23．下列实验方法合理的是
A．可用水鉴别NH4Cl、NaOH、NaCl 三种固体
B．可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2
C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等
24．下列实验方法合理的是
A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B．可用分液的方法从溶有溴的四氯化碳溶液中分离出单质溴
C．为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
D．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
25．下列实验方法不能达到相应实验目的的是
选
项
实验目的
实验方法
A
比较
和
的热稳定性
分别加热
和
固体，将产生
的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象
B
验证
(X 代表
、I)中卤素
原子的种类
向
中加入过量的
溶液，加热
一段时间后静置，取少量上层清液于试管
中，加入
溶液，观察实验现象
10
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C
比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中
的氢原子的活泼性
相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反
应，观察实验现象
D
验证葡萄糖中含有醛基
在试管中加入
溶液，滴入5
滴
溶液，振荡后加入
葡
萄糖溶液，加热，观察实验现象
A．A
B．B
C．C
D．D
26．下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是
标
号
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内
溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的
影响
量取相同体积、不同浓度的
溶液，分别与等质
量的大理石碎块发生反应，对比现象
C
证明氯乙烯的加聚反应是可
逆反应
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，观察是否有氯化
氢气体生成
D
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
溶液，紫色褪去
A．A
B．B
C．C
D．D
27．下列检测方法合理的是
选项
实验
检测方法
A
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，确认制得胶体
用一束平行光照射
B
确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4
向反应后的溶液中加入水
C
确定氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液的终点
以甲基橙为指示剂
D
检验乙烯中混有SO2
将气体通入溴水中
A．A
B．B
C．C
D．D
28．下列实验方案不能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验方案
A
证明
向盛有浓度均为
的
和
混合溶液的试
管中滴加几滴
溶液，振荡，观察沉淀颜色
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B
制备
晶体
向
溶液中加入95%的乙醇
C
比较
的电离程度与水
解程度的大小
室温下，用
计测量一定浓度某弱酸盐
溶液的
D
氧化性：
向
溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃
取上层为橙红色
A．A
B．B
C．C
D．D
29．下列实验过程可以达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验过程
A
验证
具有
强的还原性
将
通入到品红溶液中
B
验证
沉淀可以转化
为
沉
淀
向2
1
溶液中加入几滴1
的
溶液，
生成白色沉淀，再加入几滴1
的
溶液
C
除去
溶液中
向溶液中加入适量的稀盐酸
D
鉴别
和
溶液
用两支试管分别取两种溶液少量，向其中滴加少量新制氯水，再
加入1~2
溶液，振荡、静置
A．A
B．B
C．C
D．D
30．下列实验方案不能达到实验目的的是
选
项
实验方案
实验目的
A
室温下，取相同浓度、相同体积的氯乙酸溶液和二
氯乙酸溶液，用pH 计测定它们的pH
验证氯乙酸中羟基的极性小于
二氯乙酸中羟基的极性
B
取少量乙酰水杨酸样品，加入3mL 蒸馏水和少量乙
醇，振荡，再加入1~2 滴
溶液
探
究
乙
酰
水
杨
酸
(
)样品中是否
含有水杨酸(邻羟基苯甲酸)
C
取少量
和
的混合溶液，加入浓硫酸
验证不同价态硫元素之间的转
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化：
D
向盛有少量1-己烯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液
验证1-己烯中官能团的性质
A．A
B．B
C．C
D．D
31．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包
合某些分子形成超分子。图1、图2 和图3 分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应
用。下列说法错误的是
A．环六糊精属于寡糖
B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C．图2 中甲氧基暴露在反应环境中
D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
32．化合物M 是一种新型超分子晶体材料，可以
为溶剂，由
反
应制得（如图）．下列叙述正确的是
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A．X 分子中所含元素形成的化合物均能抑制水的电离B．Y 分子中所有原子可能共平面
C．
的晶体类型相同
D．M 的阳离子中含有氢键
33．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，冠醚
冠
)的合成方法如图所示。下列叙述正
确的是
A．
与
合成的反应类型为缩聚反应
B．通过
射线衍射实验，可以确定
的键长、键角等分子结构信息
C．
与硝酸酸化的硝酸银溶液反应能产生白色沉淀
D．可以通过形成超分子识别所有的碱金属离子
34．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c 可识别
，其合成方法如下.下列说法
正确的是
A．a 不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．a 和b 的反应有
生成，属于缩聚反应
C．c 核磁共振氢谱有4 组峰
D．c 是超分子
35．冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如
水溶
液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如下。
下列说法错误的是
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A．该冠醚的分子式为
B．该冠醚的一氯代物有5 种
C．该冠醚可与任意碱金属离子结合形成超分子
D．该冠醚可增大
在液态烯烃中的溶解度
36．通过给电子主体Y 和吸电子客体Z 作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客
体共晶，制备路线如下。下列说法错误的是
A．X 与足量H2反应后，所得产物中含有4 个手性碳原子
B．Z 中所含元素的第一电离能：F>N>C>H
C．Y 与Z 通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子
D．该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁释放能量有关
37．“杯酚”(
)能够分离提纯
和
，其原理如下图所示。下列说法错误的是
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A．“杯酚”是一种极性分子
B．“操作1”和“操作2”均是过滤
C．“杯酚”与
通过化学键形成超分子
D．“杯酚”和氯仿能循环利用
38．我国某科研团队制得一种超分子功能材料，反应如下：
下列说法错误的是
A．
分子中3 个非羟基氧吸电子，使
键极性增大，易电离出
B．乙质子化后形成的阳离子嵌入甲的环内，通过氢键结合形成超分子
C．丙含有的H、C、N、O 和Cl 五种元素中，O 的电负性和第一电离能均最大
D．若将乙更换为其类似物，则可根据其阳离子大小选择空腔适合的甲的类似物
39．某自愈合材料Q 自愈合机理如下，下列说法正确的是
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A．Q 可通过缩聚反应获得
B．Q 的聚合度为mn
C．该自愈合过程体现了超分子自组装的特性D．愈合时形成了配位键
40．环糊精是一类由葡萄糖单元相连形成的闭环低聚糖分子，具有类似截锥状的结构，是
现代制药中的一种重要辅料。抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物如图，
下列说法错误的是
A．
环糊精的结构单元存在转换：
B．环糊精具有分子识别功能
C．形成的超分子中分子间存在范德华力、氢键、共价键等作用
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D．形成的超分子增大了阿霉素的水溶性，从而提高其药效
41．异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，
时其制备过程及相关物质浓度
随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A．
时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：①>②
C．
平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
42．
重整反应：
；该反应可制备合
成气(
和CO)。向一密闭容器中充入一定量的
和
，实验测得
平衡转化率
随反应温度和压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是
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A．X 表示温度
B．L 代表的物理量大小关系：
C．平衡常数：
D．正反应速率：
43．在2L 恒容密闭容器中充入2mol X 和1mol Y 发生反应
，
反应过程持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断
错误的是
A．Q 点时，Y 的转化率最大
B．W 点X 的正反应速率小于M 点X 的正反应速率
C．升高温度，平衡向左移动，平衡常数减小
D．平衡时充入Y，达到新平衡时Y 的转化率比原平衡时大
44．已知：
，在
恒容密闭容器中通入
和
，在温度分别为
、
下，测得
的转化率随时间变化如图。下列说法正确的是
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A．温度：
，平衡常数：
B．点正反应速率
点逆反应速率
C．平衡时，通入氩气使体系压强增大，平衡正向移动
D．
时，
生成
的平均反应速率为
45．在一定温度下，向1L 的密闭容器中通入1mol
和
，发生反应：
，起始时总压强为25.0MPa，
点时总压
强为17.0MPa，并且测得一定时间内
的转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误
的是
A．20min 反应到达a 点，在0~20min 内的
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B．反应开始时，投入的
的物质的量x=4
C．240℃时，该反应的化学平衡常数
D．a 点和b 点，温度对化学平衡的影响结果相反
46．在恒温恒容密闭容器中发生反应
，
的瞬时生
成速率
。控制
起始浓度为0.5
，
的瞬时生成速率和
起始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．由题可知，该反应的速率常数k 为37.5
B．随着
起始浓度增大，该反应平衡常数增大
C．达平衡后，若将
和
的浓度均增加一倍，则
转化率增大
D．
起始浓度0.2
，某时刻
的浓度为0.4
，则
的瞬时生成速率为
0.48
47．天然气脱硝的反应原理为
。在
1L 恒容密闭容器中充入3mol
(g)和2mol
(g)发生上述反应，平衡时
、
的物
质的量分数与温度的关系如图所示，N 点表示410K 时
的物质的量分数。下列说法正
确的是
21
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A．上述反应的正反应是吸热反应
B．443K 时，
和
的平衡转化率相等
C．N 点的正反应速率大于逆反应速率
D．443K 时该反应的平衡常数K 为4
48．NO 与O2混合后可发生反应①2NO(g)+ O2 (g)=2NO2 (g)和②2NO2 (g)
N2O4 (g)
H<0
△
，现使一定量的NO 与足量O2在恒容密闭容器中充分反应，测得含氮的物质的量浓
度c 随时间t 的变化曲线如图所示。已知t4时刻某一外界条件发生改变。下列说法中错误的
是
A．曲线b 为c(NO2)随t 的变化曲线
B．
时间段，反应①用NO 表示的化学反应速率为
mol·L-l·min-l
C．
时刻NO、NO2、N2O4的消耗速率大于生成速率
D．反应②的平衡常数
49．利用反应
可实现从燃煤烟气中回收硫。向
22
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三个体积相同的恒容密闭容器中通入
和
发生反应，反应体系的总压
强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．实验b 中，40min 内CO 的平均反应速率
B．与实验a 相比，实验b 改变的条件是加入催化剂
C．实验b 中
的平衡转化率是75%
D．实验abc 相应条件下的平衡常数：
50．工业上生产CO 的反应原理为
。一定条件下，将足量焦
炭和一定量
放入体积为2L 的恒容密闭容器中发生反应，
和CO 的物质的量n 随时
间t 的变化关系如图。下列说法正确的是
A．0~2min，
；2~3min，
B．当容器内的气体密度(
)不变时，反应一定达到平衡状态，且
23
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C．3min 时温度由
升高到
，则
，平衡常数
D．5min 时再充入一定量的CO，a、d 曲线分别表示
、
的变化
24
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参考答案：
1．C
【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO 反应生成I2，在淀粉
指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO ，使溶液变回无色；③
生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。
【详解】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A 正确；
B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO ，I2转化为为化合态，B 正确；
C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C 错误；
D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D 正确；
故答案选C。
2．A
【详解】A．铁件表面形成的氧化物薄膜主要成分是
，A 错误；
B．根据质量守恒可知，氮元素化合价降低被还原生成无色气体为
，
具有还原性，
加热时，能还原CuO，B 正确；
C．用碳酸钠溶液和稀硫酸分别除去铁件表面的油污和铁锈，有利于“发蓝”的进行，C 正
确；
D．“发蓝”后氧化膜阻止铁与硫酸铜溶液接触反应，可用该方法检验铁件是否“发蓝”
成功，D 正确；
故选A。
3．A
【详解】A．反应制得的
溶液呈碱性，
在碱性条件下氧化性减弱，故不能使
KI 淀粉溶液变蓝，但酸性条件下可氧化
，A 项不正确；
B．酸性条件下氮含氧酸根将KI 氧化，溶液变蓝色，故B 项正确；
C．实验③的目的是为了作对照试验，证明当溶液
时，稀
不能氧化
，故②
中氧化KI 的是含氧酸根，故C 正确；
D．上述3 组实验可以证明②中酸性条件下氮含氧酸根有氧化性，无法证明②中显氧化性
1
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的是
；
故选A。
4．C
【详解】A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A 正确；
B．已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1 中有不溶物说明漂白粉已经变质为
CaCO3，故实验1 和实验2 说明漂白粉部分变质，B 正确；
C．由B 项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3 中产生的气体有氯气和CO2，C 错
误；
D．实验3 中下列反应的电子转移可表示为
，D 正确；
故选C。
5．C
【详解】A．
被
还原产生
使淀粉变蓝，振荡锥形瓶生成的
继续被
氧化
回到
，溶液蓝色褪去，反应①和②重复进行，故重复出现“蓝色—无色—蓝色—无
色……”的现象，A 项正确；
B．反应①+②化简得：
，B 项正确；
C．反应①中
是还原剂，
是氧化剂，C 项错误；
D．反应②每生成
，反应转移
电子，D 项正确。
6．D
【详解】A．甲组同学用到500mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器，A 正确；
B．实验乙中阴离子SCN﹣被
氧化为(SCN)2，B 正确；
C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式：
，C 正确；
2
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D．在等体积浓度均为0.1mol/L 的KSCN 和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先
变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-<Fe2+，D 错误；
答案选D。
7．D
【分析】铜与浓硝酸、稀硝酸均可以发生反应，生成硝酸铜，而在酸性条件下，硝酸根具
有强氧化性，据此作答。
【详解】A．实验①可能因为
的
溶液与铜粉反应慢，现象不明显，A 错误。
B．②中发生反应
，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，
还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化性
，还原性
，B 错误；
C．③中发生反应a．
，反应b．
、反应c．
，由题干知③中无
气泡产生，则说明反应b 的反应速率小于或等于反应c，即
的生成速率大于或等
于
被还原的速率，C 错误；
D．在①中加入少量绿矾，根据C 项，先发生反应b 产生
，
再与铜反应，故铜粉
可溶解，溶液变为深棕色，D 正确；
故答案选D。
8．C
【详解】A．实验I 中发生反应
(深蓝色)，溶液变深蓝色，Cr
最高价为
，则CrO5中Cr 元素也是
价，该反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧
化还原反应，故A 错误；
B．实验Ⅱ中，少量Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN 溶液变红，H2O2中O 元素化合价降
3
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低，体现了氧化性，过量H2O2在Fe3+的催化作用下分解产生了氧气，不是Fe2+对H2O2 分
解起催化作用，故B 错误；
C．实验Ⅱ中，少量Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN 溶液变红，过量H2O2在Fe3+的催化
作用下分解产生了氧气，一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的H2O2将硫氰
根离子氧化，体现了
的氧化性，故C 正确；
D．实验Ⅲ滴加的3~5 滴H2O2，量很少，不足以将NaOH 溶液耗尽，溶液褪色是因为H2O2
有氧化作用，将酚酞氧化而使溶液褪色，体现H2O2的氧化性，不是酸性，故D 错误；
故答案为：C。
9．C
【详解】A．根据实验①可知银镜与
溶液发生氧化还原，生成
沉淀，故A 正确；
B．①②实验银镜溶解速度对比，①中银快速溶解，说明氧化剂
浓度大反应快，故B 正
确；
C．本实验只证明了碘做氧化剂，加入
溶液后，氧化剂溶解度增大，氧化还原速度加快，
不是任何氧化剂与碘化钾的混合环境均可溶解银镜，故C 错误；
D．向碘化银黄色固体加入
溶液，发生
离子反应，
可以检验银镜是否溶解完全，故D 正确；
故答案为C。
10．C
【详解】A．①K2Cr2O7溶液中加入H2SO4，增大c(H+)，题给可逆反应的平衡逆向移动，溶
液橙色加深:
K
③
2Cr2O7溶液中加入了NaOH 溶液，OH-中和了溶液中的H+，使c(H+)减小，
平衡正向移动，溶液变黄，选项A 正确；
B．②中溶液变成绿色，说明有Cr3+生成，即被C2H5OH 还原为Cr3+，选项B 正确；
C．若向④中加入过量的H2SO4溶液，溶液呈酸性，题给可逆反应的平衡逆向移动，转化为，
K2Cr2O7会被C2H5OH 还原为Cr3+，溶液变绿色，不会变为橙色，选项C 错误；
D．对比②、④可知，酸性条件下被C2H5OH 还原为Cr3+，而碱性条件下不能被还原，说明
酸性条件下K2Cr2O7的氧化性更强，选项D 正确；
答案选C。
11．C
4
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【详解】A．根据X 的结构简式可知，其结构中含有酯基和酰胺基，因此可以发生水解反
应，A 错误；
B．有机物Y 中含有氨基，其呈碱性，可以与盐酸发生反应生成盐，生成的盐在水中的溶
解性较好，B 错误；
C．有机物Z 中含有苯环和碳碳双键，无饱和碳原子，其所有的碳原子均为sp2杂化，C 正
确；
D．随着体系中c(Y)增大，Y 在反应中起催化作用，反应初始阶段化学反应会加快，但随
着反应的不断进行，反应物X 的浓度不断减小，且浓度的减小占主要因素，反应速率又逐
渐减小，即不会一直增大，D 错误；
故答案选C。
12．D
【详解】A．X 中所有碳均未与4 个原子或基团相连，所有碳均不是手性碳，A 正确；
B．X 中氨基具有碱性，能与盐酸反应，B 正确；
C．Y 中甲基碳为sp3杂化，碳氮双键、苯环上的碳为sp2杂化，-CN 中C 为sp 杂化，C 正
确；
D．Y 分子中含饱和碳，所有原子一定不共面，D 错误；
答案选D。
13．C
【详解】A．物质A 含有氨基、羧基，羧基不饱和度为1，则可以写出含有硝基的同分异构
体，A 正确；
B．物质B 中苯环、羰基均可以和氢气在一定条件下加成，和
完全加成后碳、氧原子杂
化方式只有
，B 正确；
C．物质C 和D 结构不同，为不同物质，混合后为混合物，C 错误；
D．与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键两端的原子共面，羰基直接相连的原子共面，
单键可以旋转，则物质D 中所有碳原子可能共平面是平面结构，D 正确；
故选C。
14．A
【详解】A．化合物X 含有羧基、酚羟基，Y 含有酯基，Z 含酯基、酚羟基，故均可与
NaOH 反应，A 正确；
5
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B．苯环碳、碳碳双键碳、羰基碳均为sp2杂化，则X 中无sp3杂化碳，B 错误；
C．Y 中4 个直接相连的饱和碳，饱和碳为四面体结构，故所有碳原子不共平面，C 错误；
D．化合物Z 含有碳碳双键，可使溴水褪色，碳碳双键、酚羟基邻位氢均可以和溴单质反
应，则1mol Z 最多可消耗3mol
，D 错误；
故选A。
15．A
【详解】A．青蒿素分子中含有酯基，能发生水解反应，而双氢青蒿素分子中不含酯基，
不能发生水解反应，故A 项错误；
B．饱和碳原子上连有3 个及以上的碳原子时，所有碳原子不可能共面，故B 项正确；
C．青蒿素结构修饰过程中发生还原反应，双键变为单键，碳原子的杂化方式变为
，故
C 项正确；
D．与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，故水溶性更好，
疗效更好，故D 项正确；
故选A。
16．A
【详解】A．核酸是一种生物大分子，相对分子质量可达上百万，是高分子化合物，核酸
可以发生水解，A 正确；
B．胍的水解反应中各元素的化合价均未变化，不是氧化还原反应，B 错误；
C．胍分子
中①号氮原子形成2 个
键且有1 个孤电子对，为sp2杂化、②
号和③号氮原子形成3 个
键且有1 个孤电子对，为sp3杂化，C 错误；
D．胍分子
圈中5 个原子一定共面，每个氨基中最多1 个氢原子处
于该平面，所以最多7 个原子共平面， D 错误；
故答案选A。
6
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17．D
【分析】
由反应结合a 化学式可知，a 结构为
；
【详解】A．a 中含有酯基，难溶于水，A 错误；
B．a 分子有两个不饱和碳原子和两个饱和碳原子，分别采用
和
杂化，B 错误；
C．a 与足量
加成后的产物为
，
最多只能消耗
，C 错误；
D．c 属于聚酯类高分子，在强酸和强碱存在下均可发生水解，降解为小分子，D 正确；
故选D。
18．C
【详解】A．根据Z 的结构可知，其分子式为C10H6O5，A 错误；
B．X 中酚羟基邻位上的氢能与Br2发生取代反应，醛基也能与浓溴水反应，Z 中酚羟基邻
位上的氢可与Br2发生取代反应，碳碳双键可与Br2发生加成反应，无法用浓溴水区分X 和
Z，B 错误；
C．根据Y 的结构可知，其可水解生成乙醇，C 正确；
D．根据Y 的结构可知，Y 中采取sp2杂化的碳原子有9 个，D 错误；
故答案选C。
19．D
【分析】根据原子守恒可知1 个K 与1 个L 反应生成1 个M 和2 个H2O，L 应为乙二醛，
以此解题。
【详解】A．有机物的结构与性质 K 分子结构对称，分子中有3 种不同环境的氢原子，核
磁共振氢谱有3 组峰，A 错误；
B．由分析可知，L 应为乙二醛，B 错误；
C．M 发生完全水解时，酰胺基水解，得不到K，C 错误；
D．K 中的饱和碳为sp3杂化，根据B 可知，L 为乙二醛，其中碳都是sp2杂化，D 正确；
故选D。
20．A
7
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【详解】A．苯及直接连接苯环的原子、乙烯、乙炔分子中所有原子共平面，甲烷分子中
最多有3 个原子共平面，单键可以旋转，根据图知，该分子中所有碳原子可能共平面，故
A 正确；
B．饱和碳原子采用
杂化，Y 分子中
杂化的碳原子个数有8 个，故B 错误；
C．连接4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y 分子中连接－CH2OH 的碳原子
为手性碳原子，有1 个手性碳原子，故C 错误；
D．Z 分子中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故D
错误；
故选A。
21．A
【详解】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A 项合理；
B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生
成S2-，B 项不合理；
C．金属Na 既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na 除去乙醇中少
量的水，C 项不合理；
D．ClO-具有氧化性，不能用pH 试纸测定其pH 的大小，可以用pH 计进行测量，D 项不合
理；
故答案选A。
22．A
【详解】A 项，由于己烷的密度小于水、四氯化碳密度大于水，己烷和四氯化碳都不溶于
水，乙醇与水互溶，与水混合后振荡、静置，有机层在上层的为己烷，有机层在下层的为
四氯化碳，互相混溶的为乙醇，故可鉴别，A 合理；
B 项，油脂皂化后可用盐析的方法分离高级脂肪酸钠和甘油，B 不合理；
C 项，澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应都生成白色沉淀，无法鉴别，C 不合
理；
D 项，用盐酸和NaOH 溶液测定酸碱中和反应的中和热，为保证充分反应，其中NaOH 稍
过量，D 不合理；
答案选A。
23．B
【详解】A、NH4Cl、NaOH、NaCl 三种固体都易溶于水，且与水不反应，都没有明显的现
8
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象，无法鉴别，故A 错误；
B、铁能置换铜，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，且没有引入新的杂质，故B 正确；
C、Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应分别为：CO3
2-
+Ca2+═CaCO3↓；HCO3
-+Ca2++OH-═H2O+CaCO3↓，现象相同，不能鉴别，故C 错误；
D、测定中和热时，为使盐酸充分反应，减少因盐酸挥发而导致实验误差，氢氧化钠溶液
应稍过量，故D 错误；
故选B。
24．D
【详解】A．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能
鉴别，应选氯化钡或氯化钙来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故A 项错误；
B．溴溶于四氯化碳，不分层，不能利用分液的方法分离，故B 项错误；
C.测定中和热时，为使盐酸充分反应，减少因盐酸挥发而导致实验误差，氢氧化钠溶液应
过量，故C 项错误；
D.水与己烷混合后分层有机层在上层，与四氯化碳混合后分层有机层在下层，与乙醇互溶
不分层，现象不同，能鉴别，故D 项正确；
故答案选D。
25．B
【详解】A．
受热不分解，澄清石灰水不会变浑浊。
受热分解，产生的
能使澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性
强于
，A 正确；
B．向
中加入过量的
溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，
未加入稀硝酸中和
溶液并使溶液呈酸性，直接加入
溶液，
会干扰
的
检验，无法确定卤代烃中卤素原子的种类，B 错误；
C．钠与水反应非常剧烈，钠与乙醇反应极其缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子
中的氢原子活泼，C 正确；
D．在试管中加入
溶液，滴入5 滴
溶液，振荡后加入
葡
萄糖溶液，加热，有砖红色沉淀产生，说明葡萄糖中含有醛基，D 正确；
故选：B。
9
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26．B
【详解】A．测定中和反应的反应热时要求酸碱混合快，这样才能减小热量损失，酸碱中
和滴定时酸碱混合慢，特别是接近终点时，因此不能在酸碱中和滴定时用温度传感器采集
锥形瓶内溶液的温度来测中和热，A 不能达到目的；
B．量取相同体积、不同浓度的
溶液，分别与等质量的大理石碎块发生反应，只有HCl
浓度不同，其余条件相同，可探究浓度对化学反应速率的影响，B 能达到目的；
C．氯化氢是无色气体，无法直接观察，C 不能达到目的；
D．
能氧化浓盐酸，从而褪色，D 不能达到目的；
答案选B。
27．A
【详解】A、氢氧化铁胶体的制备，向沸水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，得到红褐色液体，
停止加热，即得到氢氧化铁胶体，用丁达尔效应鉴别，故A 正确；B、反应后的溶液中有
浓硫酸，加水，容易造成液体飞溅伤人，故B 错误；C、达到终点溶液显碱性，因此应用
酚酞作指示剂，故C 错误；D、乙烯和SO2都能使溴水褪色，乙烯对实验产生干扰，应通
入到品红溶液，品红溶液褪色，说明有SO2，故D 错误。
28．D
【详解】A．向盛有浓度均为
的
和
混合溶液的试管中滴加几滴
溶
液，振荡，产生黄色沉淀则证明
，故A 正确；
B．向
溶液中加入95%的乙醇，乙醇的极性比水的极性小，降低了
的溶解度析出
晶体，故B 正确；
C．室温下，用
计测量一定浓度某弱酸盐
溶液的
，pH＞7 则HX-的水解程度
大于电离程度，pH=7 则则HX-的水解程度和电离程度相当，pH＜7 则HX-的水解程度小于
电离程度，故C 正确；
D．向KBr 溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色则氧化性：
，故D 错误；
10
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故选D。
29．D
【详解】A．
使品红溶液褪色，表明
具有漂白性，无法验证还原性，A 项错误；
B．
溶液过量无法验证生成的氢氧化铁沉淀是氯化铁直接和氢氧化钠反应生成还是
氢氧化镁沉淀转化，B 项错误；
C．适量的稀盐酸与
反应生成
和
，混入新的杂质Cl-，C 项错误；
D．新制氯水把
氧化为
，再加入
溶液，振荡、静置，分层，下层呈紫色的是
，
D 项正确；
本题选D。
30．C
【详解】A．Cl 原子电负性大于H，因此二氯乙酸中羟基极性大于一氯乙酸中羟基极性，
故A 正确；
B．水杨酸中含酚羟基，乙酰水杨酸不含酚羟基，可用
检验区分两种物质，故B 正确；
C．浓硫酸具有强氧化性，也能氧化
，因此不能说明是
与
反应生成S，
故C 错误；
D．1-己烯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，通过观察溶液褪色，可验证碳碳双键易被氧化，
故D 正确；
故选：C。
31．B
【详解】A．1mol 糖水解后能产生2~10mol 单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡
萄糖的缩合物，属于寡糖，A 正确；
B．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所
有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B 错误；
C．由于环六糊精腔内极性小，可以将苯环包含在其中，腔外极性大，故将极性基团甲氧
基暴露在反应环境中，C 正确；
D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，
而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D 正确；
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故选B。
32．D
【详解】A．X 分子中含有C、H、N、Br 四种元素，这四种元素能形成铵盐，可促进水的
电离，A 错误；
B．Y 分子中C 和O 原子都是sp3杂化，Y 分子中所有原子不可能共平面，B 错误；
C．X 和Y 为分子晶体，M 是离子晶体，C 错误；
D．根据M 的结构，可知M 的阳离子中存在氢键，D 正确；
故选D。
33．B
【详解】A．由结构简式可知，a 分子与b 分子发生取代反应生成c 分子和氯化氢，没有生
成高分子物质，不是缩聚反应，A 错误；
B．测定分子空间结构最普遍的方法X 射线衍射，X 射线衍射可以观测微观结构，可通过
射线衍射实验，可以确定
的键长、键角等分子结构信息，B 正确；
C．b 为非电解质，不能电离出氯离子，不能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应能产生白色沉淀，
C 错误；
D．可以通过形成超分子识别碱金属离子的直径与其空腔直径适配的碱金属离子，不能识
别任意的碱金属离子，D 错误；
故选B。
34．C
【详解】A．由结构简式可知，a 分子中含有的酚羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
使溶液褪色，故A 错误；
B．由结构简式可知，a 分子与b 分子发生取代反应生成c 分子和氯化氢，故B 错误；
C．由结构简式可知，c 分子的结构对称，分子中含有4 类氢原子，核磁共振氢谱有4 组峰，
故C 正确；
D．超分子是分子通过氢键、范德华力、电荷的库仑作用等非化学建立的弱作用力而自动
结合成有序有组织的聚合系统，c 分子可以和钾离子形成超分子，而c 分子不是超分子，故
D 错误；
故选C。
35．C
【详解】A．根据结构简式可知，该冠醚的分子式为
，A 正确；
12
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B．分子中有5 种化学环境的氢
，该冠醚的一氯代物有5 种，B 正确；
C．不同的冠醚，与不同的碱金属离子作用，结合形成超分子，C 错误；
D．根据相似相溶原理知，冠醚可溶于烯烃，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根
离子带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提升氧化效果，D 正确；
答案选C。
36．B
【详解】
A．X 与足量H2反应后，所得产物手性碳原子如图：
，共4 个，故A
正确；
B．Z 中含有的元素有：H、C、N、F，第一电离能：F>N>H> C，故B 错误；
C．超分子：是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，Y 与Z
通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子，故C 正确；
D．电子由激发态到基态会实发能力，该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁
释放能量有关，故D 正确；
故选B。
37．C
【详解】A．“杯酚”正负电荷的重心不重合，是一种极性分子，A 正确；
B．根据原理图可知，“操作1”和“操作2”均是过滤，B 正确；
C．“杯酚”与
通过分子间作用力形成超分子，C 错误；
D．根据原理图可知，“杯酚”和氯仿能循环利用，D 正确；
故选C。
38．C
【详解】A．
分子中氧的电负性最大，3 个非羟基氧吸电子使
键极性增大，易
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电离出
，故A 项正确；
B．乙质子化（氨基接受高氯酸给出的质子）后形成的阳离子嵌入甲的环内，通过氢键结
合形成超分子，故B 项正确；
C．同周期从左到右电负性依次增大，同周期第一电离能从左到右依次增大，第ⅡA 和
ⅤA 主族元素第一电离能大于相邻元素，所以O 的第一电离能小于N，故C 项错误；
D．不同冠醚的空腔大小不同，可与大小适配的离子通形成超分子，故D 项正确；
故本题选C。
39．C
【详解】A．由Q 的结构简式可知，主链上没有官能团，故Q 可通过加聚反应获得，A 错
误；
B．由Q 的结构简式可知，Q 的聚合度为m+n，B 错误；
C．Q 结构中有亲水基团和疏水基团，亲水基团和亲水基团连接，符合超分子自组装特性，
C 正确；
D．由图可知，愈合时氨基上的H 和羰基上的O 之间形成了氢键，D 错误；
答案选C。
40．C
【详解】A．由图可知，α—环糊精分子中含有6 个葡萄糖单元，葡萄糖的椅形结构转换为
直链开链式，故A 正确；
B．阿霉素与环糊精在水溶液中形成的超分子，超分子具有分子识别功能，故B 正确；
C．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，属于化学键的一种，不属于分子
间作用力，故C 错误；
D．阿霉素与环糊精在水溶液中形成的超分子中环糊精能有效地增大阿霉素的水溶性和溶
解速度，从而提高阿霉素的药效，故D 正确；
故选C。
41．A
【详解】A．由图可知，3 小时后异山梨醇浓度继续增大，
后异山梨醇浓度才不再变化，
所以
时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A 错误；
B．图像显示该温度下，
后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应
充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反
应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B 正确；
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C．由图可知，在
内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨
醇)=
，故C 正确；
D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不
改变其平衡转化率，故D 正确；
故答案为：A。
42．C
【分析】反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H
⇌
2(g)的ΔH＞0，同一压强下，升高温度，平衡正
向移动，CH4的平衡转化率升高；反应为气体分子数增多的反应，同一温度下，增大压强，
平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，可知X 表示温度，L 表示压强，据此作答。
【详解】A．根据分析可知，X 表示温度，同一压强下，升高温度，CH4的平衡转化率升高，
故A 正确；
B．同一温度下，增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，压强越大则CH4的平
衡转化率越小，可知对应的压强关系为：
，故B 正确；
C．平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡正向移动，K 值在增大，温度关系为
，则
，故C 错误；
D．温度越高，压强越大，反应速率越快，L3对应的曲线的压强最大，而c 点对应的温度最
高，由此可得正反应速率：
，故D 正确；
故答案选C。
43．D
【详解】随着反应进行，X 的体积分数减小，Q 点时 X 体积分数最小，继续升高温度X 体
积分数增大，说明Q 点达到平衡，Q 点后每一个点都是其对应温度下的平衡点，据此分析
解题：
A．Q 点前反应正向进行、Q 点后平衡逆向移动，所以Q 点时Y 的转化率最大，A 正确；
B．温度越高化学反应速率越快，温度：W 点＜M 点，则正反应速率：W 点小于M 点， B
正确；
C．由上述分析可知，升高温度，平衡向左移动，则平衡常数减小，C 正确；
D．平衡时充入Y，即增大Y 的浓度，上述平衡正向移动，达到新平衡时X 的转化率比原
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平衡大，但Y 的转化率比原平衡时小，D 错误；
故答案为：D。
44．D
【详解】A．由图可知，
条件下先达到平衡，说明
时反应速率快，故有
，温度
越高，
的转化率越小，说明升高温度，平衡逆向移动，故
，则平衡常数
，选项A 错误；
B．、两点对应的温度分别是
、
，由A 项分析可知，
，设
、
时的点
为
，由图可知
、点都为平衡点，点
浓度大于
点，则有反应速率
，又因点未达到平衡，
，故点正反应速率
大于点逆反应速率，选项B 错误；
C．在恒温恒容条件下，通入氩气使体系压强增大，但反应体系中各物质的浓度均不改变，
正、逆反应速率仍然相等，故平衡不移动，选项C 错误；
D．由图知，温度为
、
时，
的转化率为
，则
的浓度增大
，生成
的平均反应速率为
，即为
，选项D 正确；
答案选D。
45．D
【详解】A．由图可知，a 点二氧化碳的转化率为40%，则0~20min 内二氧化碳的反应速率
为
=0.02 mol/(L·min)，故A 正确；
B．由图可知，b 点反应达到平衡时二氧化碳的转化率为80%，由题意可建立如下三段式：
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由反应前后气体物质的量之比等于化学计量数之比可得：
=
，解得x=4，故B 正
确；
C．由三段式数据可知，240℃平衡时，反应的平衡常数为
=
，故C 正确；
D．由图可知，a 点反应未达到平衡的状态，升高温度，反应速率增大，反应继续向正反应
方向进行，与温度对平衡的影响无关，故D 错误；
故选D。
46．C
【详解】A． NO 起始浓度为0.5 mol/L，由图象可知，N2的瞬时生成速率与H2起始浓度呈
直线关系，则m=1，将数据(0.4，1.5)代入
，该反应的速率常数
，A 错误；
B．反应一定，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B 错误；
C． 达平衡后，
和
的浓度均增加一倍，新平衡与原平衡相比，相当于加压，平衡正
向移动，则NO 转化率增大，C 正确；
D．由
可知，NO 起始浓度为0.5 mol/L，某时刻NO
的浓度为0.4 mol/L，变化量为0.1 mol/L，则该时刻H2的浓度为0.2mol/L-0.1mol/L
=0.1mol/L，N2的瞬时生成速率为
，D
错误；
故选C。
47．D
【详解】A．由图可知，升高温度，
的物质的量分数减小，说明平衡逆向移动，该反应
是放热反应，故A 错误；
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B．由方程式
可知，在1L 恒容密闭容器中
充入3mol
(g)和2mol
(g)发生反应，
和
转化量之比为2：1，
和
的平衡转化率不相等，故B 错误；
C．N 点表示410K 时
的物质的量分数，小于平衡时
的物质的量分数，说明此时反
应逆向进行，N 点的正反应速率小于逆反应速率，故C 错误；
D．443K 时，
和
的物质的量分数相等，设
的转化量为xmol，则3-x=0.5x，
x=2，该反应的平衡常数K=
=4，故D 正确；
故选D。
48．C
【分析】反应①迅速反应，反应②为可逆反应，则反应①生成的NO2部分转化为N2O4，所
以反应过程中NO 逐渐减少，NO2的量先增加后减少，N2O4的量逐渐增加，即图中曲线a、
b、c 分别代表的物质是NO、NO2、N2O4。
【详解】A．据分析，曲线b 为c(NO2)随t 的变化曲线， A 正确；
B．根据原子守恒知，任何时刻都有c( NO) +c(NO2) +2c(N2O4)=2.0 mol/L，由于t1时c(NO2)
=1. 1 mol/L，c(N2O4) =c(NO)=x mol/L，又2NO2 (g)
N2O4，则x+2x=2-1.1，故c(N2O4)
=c(NO) =0.3 mol/L，所以
时间内，反应①用NO 表示的化学反应速率为
(mol·L-l·min-l)， B 正确；
C．由图可知，t2时刻NO 完全消耗，不再生成，c( NO2 )仍在减小，其消耗速率大于生成
速率，c(N2O4)在增加，其消耗速率小于生成速率， C 错误；
D．t4瞬间，c(N2O4)和c(NO2)均不变，然后c(N2O4)增大，c(NO2)减小，可知改变的条件为
降温，降低温度，平衡正向移动，所以平衡常数增大，即K(t5) >K(t4)=K(t1)， D 正确；
答案选C。
49．D
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【分析】反应为放热反应，三个反应容器体积相同且恒容，反应物起始量相同，实验a、b
起始压强相同，说明反应温度相同，实验b 达到平衡快，反应速率大，但两者平衡状态相
同，说明实验b 使用了催化剂；与实验a 相比，实验c 达到平衡快，反应速率大，且平衡
时体系压强大，说明实验c 的反应温度更高。
【详解】A．对反应
，反应时混合气体减小的物质的量
相同于消耗SO2的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比，实验b 中， 40min 内体系
压强减小了
，相当于二氧化硫的分压强减小了40kPa，则CO 的分压强减小了
80kPa，故CO 的平均反应速率为
，A 正确；
B．根据分析知实验b 改变的条件是加入催化剂，B 正确；
C．设达到平衡状态时，SO2消耗了
，列三段式得：
40min 达到平衡，此时压强为120kPa，根据压强之比等于物质的量之比，得：
，解得
，故二氧化硫的转化率为
，C 正确；
D．平衡常数只受温度影响，根据分析知实验a、b 反应温度相同，则
。反应
，说明该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，实验c 温度
比实验a、b 高，则
，D 错误；
故选D。
50．C
【详解】A．由图可知，0～2min，一氧化碳物质的量增加2mol，则反应速率
；2～3min 时，平衡不移动，反应速率之比等于化学计量数
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之比，则
，A 项错误；
B．该反应反应前后质量发生变化，体积不变，则其密度为变量，当容器内气体的密度不
变时，说明反应达到平衡状态；根据
知，体积不变，反应达到平衡时，气体的质量
增大，则平衡时气体的密度大于起始时气体的密度，则
，B 项错误；
C．由图可知，3min 时升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一
氧化碳物质的量为2mol，二氧化碳物质的量为7mol；平衡常数
，T2温度平衡，一氧化碳物质的量为4mol，二氧化碳物质的
量为6mol，平衡常数
，则
，C 项正确；
D．5min 时再充入一定量的CO，CO 的物质的量瞬间增大，平衡逆向移动，CO 的物质的
量又逐渐减小，5min 时CO2浓度不变，平衡逆向移动，CO2的物质的量逐渐增大，则b 表
示n(CO2)的变化，c 或d 表示n(CO)的变化，D 项错误；
故选C。
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