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1．氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如
图所示。下列说法不正确的是( )
A．工业合成氨属于人工固氮过程
B．硝化过程中氮元素被还原
C．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
D．反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量
2．(2022·上海金山区模拟)自然界中氮的部分循环过程如图，下列有关说法正确的是( )
A．过程①和②均属于自然固氮
B．X→Y 发生化合反应
C．NH3→N 发生氧化还原反应
D．若为硫循环，X 在空气中点燃可得Y
3．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法正确的是( )
A．NH4Cl 和NaHCO3都是常用的化肥
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B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的O2都要用纯氧
4．工业上常采用生物硝化法将NH 转化为NO 来处理氨氮废水，工艺流程如图，下列说法
错误的是( )
A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH 逐渐下降：NH＋2O2===NO＋2H＋＋H2O
B．长期过量施用NH4Cl 等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化
C．检验NH 所需的试剂是浓NaOH 溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D．微生物保持活性的pH 范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH
5．(2022·山东临沂市模拟)以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。
下列说法正确的是( )
A．反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率
B．反应②的原子利用率为100%
C．生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4
D．反应③理论上当n(NH3)∶n(O2)＝4∶3 时，恰好完全反应
6．某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO3)2受热分解的产物(图中夹持和加热设备略
去)。在试管中放入研碎的Pb(NO3)2 晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末
(PbO)，U 形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法不正确的是( )
A．液体X 可能是液化的NO2或N2O4
B．在装置中用锡纸将胶塞与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀
C．气体Y 可能是O2，也可能是NO2与水反应后生成的NO
D．停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯
7．氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。
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下列说法正确的是( )
A．X 可通过加热氯化铵固体制取
B．从物质类别角度分析，P 和Z 都属于酸性氧化物
C．将X 转化为 Q 的过程，属于氮的固定
D．3.2 g Cu 与10 mol·L－1的Y 溶液恰好反应，生成NO、NO2混合气体1.12 L(标准状况)，
则 Y 溶液的体积为 15 mL
8．(2023·郑州检测)某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略
去)。已知：2NO＋CaO2===Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2===Ca(NO3)2。下列说法不正确的是(
)
A．通入N2是为了排尽装置中的空气
B．装置B、D 中的试剂可分别为水和浓硫酸
C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D．借助装置A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
9．某兴趣小组设计用铁粉将NO 还原为N2(同时生成FeO)。下列说法不正确的是( )
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH 溶液能吸收NO2，不吸收NO。
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A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d
B．装置E 中发生反应的化学方程式为2NO＋2Fe=====2FeO＋N2
C．装置D 的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2
D．装置B 的作用是干燥，防止水蒸气进入装置E 中干扰反应
10．(2022·石家庄二中模拟)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的试剂，常温下为棕色固体，在空气
中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如下装置用Ca 与N2反应制
备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：
Ⅰ.Ca3N2的制备
(1)仪器a 的名称为________，E 装置的主要作用是__________________________________。
(2)实验开始时应首先点燃________(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到_______________
________________________________________________________________________时点燃另
一处酒精灯。
Ⅱ.Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)
(3)方案一：①按图1 所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及
试剂的质量m1；③关闭________(填“K1”或“K2”，下同)，打开________，用分液漏斗加
入足量水，至不再产生气体；④___________________________________________________；
⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为________。
(4)方案二：按图2 所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈
烧瓶中加入蒸馏水，打开K 持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100 mL 1.00
mol·L－1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)，从烧杯中量取10.00 mL 的吸
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收液注入锥形瓶中，用1.00 mol·L－1 NaOH 标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗
12.60 mL NaOH 溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为________%(结果保留一位小数)。
11．某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、NO2)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣
活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：
(1)装置A 中放置无碱玻璃棉，其目的是除去________。为保证检测的准确性，装置C 中盛
放的化学试剂可以是________(填字母，下同)。
a．碱石灰
b．浓硫酸
c．五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)
(2) 装置D 中主要发生：2NaOH ＋2NO2===NaNO2 ＋NaNO3 ＋H2O ；2NaOH ＋NO ＋
NO2===2NaNO2＋H2O
①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO 物质的量的比值________。
a．≥1 b．≤1 c．任意值
②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO 全部氧化为NO，发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(3)溶液中NO 直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中的NO 转化为N2，
实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
步骤一 取适量(2)中H2O2处理后的溶液，调节pH 至中性，蒸发浓缩，得到c(NO)为0.100
mol·
L－1的溶液甲。
步骤二 取三份50 mL 溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45 ℃、惰性气体氛围
中对溶液甲进行氮脱除。
步骤三 重复实验2～3 次，溶液中NO 的残留情况与反应时间的关系如图所示。
①金属铝和金属铁在0～3 h 内，NO 的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是
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②0 ～3 h 内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因是
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(4)气囊用来储存处理后的气体，其中可能含少量NO 气体，可用酸性NaClO 溶液来处理。
HClO 氧化NO 生成NO 和Cl－，发生反应的离子方程式是_____________________
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