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考点巩固卷03 金属及其化合物
考点01 钠及其重要化合物
（限时：15 min）
考法01 钠的性质及其应用
考法02 钠的氧化物
考法03 碳酸钠与碳酸氢钠
考法04 碱金属 焰色试验
考点02 铁及其重要化合物
（限时：20 min）
考法01 单质铁
考法02 铁的氧化物
考法03 铁的氢氧化物
考法04 亚铁盐与铁盐的性质
考法05 Fe2+、Fe3+的检验
考点03 铝及其重要化合物
（限时：10 min）
考法01 铝的性质
考法02 铝的重要化合物
考点04 金属材料及金属矿物的开发利用
（限时：15 min）
考法01 镁及其化合物的性质
考法02 铜及其重要化合物的性质
考法03 金属冶炼、金属矿物的开发利用
考点01 钠及其重要化合物
考法01 钠的性质及其应用
1．(2024·四川成都摸底)观察法是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中可观察到下列现象，下列推
证正确的是( )
实验现象：银白色――→变灰暗――→变白色――→出现液滴――→白色晶体
A．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同
B．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO4溶液，可观察到蓝色沉淀生成
C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色
D．加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白色晶体是NaHCO3
2．取一支大试管，加入20 mL 饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL 苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后
缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的现象有( )
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动
1
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②有气体产生
③澄清石灰水变浑浊
④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动
⑤钠停留在苯层不反应
⑥钠块最后消失
A．①②⑥
B．②③④⑥
C．⑤
D．①②③⑥
3．(2024·湖南岳阳适应考)如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量
无水CuSO4粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有紫红色物质生成。下列说法错误的是（ ）
A. 钠受热易熔成小球说明其熔点低
B. 钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C. 一定条件下，Na可与CuSO4反应生成Cu
D. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
4．(2023·湖南长沙模拟)为探究金属钠与不同中性盐溶液的反应，取相同大小和形状的金属钠进行了下表
中的实验。下列有关推测或结论合理的是( )
实验
序号
盐溶液
现象
①
1 mol/L
KCl 溶液
反应比与纯水反应剧烈
②
2 mol/L
KCl 溶液
反应比①剧烈
③
2 mol/L
K2SO4溶液
反应比②剧烈
④
2 mol/L
KNO3溶液
瞬间出现黄色火花，随即发
生剧烈燃烧
A．对比①②推测：溶液中离子浓度增加，对钠与水的反应速率无影响
B．对比②③推测：离子所带电荷数越多，钠与水的反应速率越大
C．对比②④推测：④中可能存在钠与水、与NO 之间的氧化还原反应，并放出大量的热
D．推测：若采用2 mol/L KMnO4溶液进行上述实验，剧烈程度介于②③之间
5．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。
MgSO
①
4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 ⑥CuSO4 溶液
2
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⑦饱和NaCl 溶液
(2)按要求书写反应的离子方程式
①将Na 投入Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：___________________
___________________________________________________________________。
②将Na 投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：
_________________________________________________________________。
考法02 钠的氧化物
6．下列对Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C．Na2O2与CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中供氧剂
D．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只做氧化剂
7．在一密闭容器中有16.5 g气体（由CO、H 2、O2组成）和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反
应，固体的质量增加7.5 g。则原混合气体中O2的质量分数约为（ ）
A. 33.3 %
B. 40 %
C. 36 %
D. 54.5 %
8．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A．Na2O2与铝粉反应，产物中有NaAlO2生成
B．1 mol 过氧化钠中阴离子数目为NA
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
D．过氧化钠与木炭反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1 1∶，则氧化产物为CO
9．(2023·四川绵阳一诊)向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某化学兴趣小组
为探究其原因，进行了如图所示实验。实验①向反应后溶液加入MnO2，立即产生大量气体，气体能使带
火星的木条复燃；实验②、③中红色均不褪色。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②、③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
3
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10．(2024·辽宁省实验中学检测)Na2O2 是强氧化剂，除了能与CO2、H2O 反应外，还可与其他还原剂如
H2、C 发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。
(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？
___________________________________________________________________。
(2) 实验开始时，先打开a 、b ，并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是
__________________________________________________________。
(3)该装置中，碱石灰的作用是____________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则
Na2O2与H2反应的化学方程式为_______________________。
(5)出于实验安全考虑，实验结束时________(填标号)。
A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C．A 和B 都可以
(6)制取Na2O 时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O 产品中含有Na2O2杂质。某学生
设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O 的质量分数：
7.75 g Na2O 产品―――――――――――――→固体――→称量制得9.35 g 固体
该氧化钠产品中Na2O 的质量分数为______。
考法03 碳酸钠与碳酸氢钠
11．下列说法不正确的是( )
A．同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，需要NaHCO3的质量比Na2CO3少
12．（2023·辽宁大连期末）侯德榜发明的联合制碱法的生产流程可简要表示为
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下列说法中错误的是（ ）
A. 侯氏制碱法制备NaHCO3，利用了物质的溶解度差异
B. 流程中通入NH 3和CO2顺序一定不能颠倒
C. 若在实验室中进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗和玻璃棒
D. 生成NaHCO3晶体的离子方程式为Na
++ NH 3+CO2+ H 2O
NaHCO3↓+ NH 4
+
13．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法
不正确的是( )
A．③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋HCO
D．装置①也可用于制H2
14．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A 和B，每份10 mL，分别向A、B 中通入不等量的CO2，再向
两份溶液中分别逐滴加入0.1 mol⋅L
−1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol⋅L
−1
B. A 线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3
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C. B 线表明消耗盐酸的体积0 mL<V （盐酸）<25 mL时，发生的离子反应为
OH
−+ H
+
H 2O、H
++CO3
2−
HCO3
−
D. B 线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为
112 mL
15．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL 溶液，
向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(纵轴)与所加入盐酸的体积(横轴)的关
系如图(分A、B 两种情况)：
(1)在A 情况下，溶质是__________________(填化学式)，其物质的量之比为________。
(2)在B 情况下，溶质是__________________(填化学式)，其物质的量之比为________。
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。
考法04 碱金属 焰色试验
16．下列有关碱金属元素的说法中，正确的是（ ）
A. 与水反应都能生成碱和氢气
B. 碱金属可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
C. 与氧气反应都能生成过氧化物
D. 随着核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐升高
17．(2024·河北衡水中学期中)焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所
示：
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下列叙述中不正确的是( )
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
18．（2023·河北保定开学考）下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是（ ）
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次试验后，要用稀硫酸把铂丝洗净
④焰色试验是物理变化
⑤没有铂丝，也可用光洁、无锈的铁丝代替
A. ①②④⑤
B. ①②③⑤
C. ①③④
D. ①②③④⑤
19．下列关于焰色试验的说法正确的是( )
A.焰色试验是金属化合物的性质
B.NaCl 与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
20．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性
质，其中错误的是( )
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的氧化物
C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
考点02 铁及其重要化合物
考法01 单质铁
1．下列有关铁的化学反应的叙述正确的是( )
A．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
B．加热时，过量Fe 与氯气反应生成FeCl2
C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe2O3生成
D．铁与稀HNO3反应可以生成Fe2＋也可以生成Fe3＋
2．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的说法正确的是 ( )
A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸
B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3
C．铁的氧化物均为黑色，不溶于水
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D．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
3．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 （ ）
A. Fe
Cl2
→
△
FeCl3 B. Fe 浓硫酸
→
常温
FeSO4
C. Fe
H 2O(g)
→
高温
Fe3O4
D.
Fe
FeCl3溶液
→
常温
FeCl2
4．(2023·浙江绍兴模拟)铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：
下列说法错误的是( )
A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气
B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触
C．肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显
D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物
5．某同学设计如图装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的
是( )
A．实验后，装置B 中生成红棕色固体
B．虚线框C 处应该选择装置甲
C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红
D．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋
考法02 铁的氧化物
6．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
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B．Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显＋2 价，的铁显＋3 价
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
7．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025
mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为( )
A．Fe2O3
B．Fe3O4
C．Fe4O5
D．Fe5O7
8．以下有关铁的氧化物的叙述中正确的是( )
A.Fe2O3、Fe3O4都是炼铁的原料
B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性
C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是不溶于水的黑色固体
D.FeO、Fe2O3、Fe3O4都能与酸反应生成盐和水,都属于碱性氧化物
9．实验小组同学测定氧化物X (FexO y)的组成的实验如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A. 样品X中含有0.01 mol Fe
2+
B. 溶液Y 中c(Fe
2+):c(Fe
3+)=2:1
C. 溶液Z中的离子只有Fe
3+和Cl
−
D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为Fe4O5
10．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是
可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有
关说法正确的是 ( )
A．FeO 在空气中加热只转化为Fe2O3
B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有＋2 价的Fe，又有＋3 价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物
C．热稳定性：Fe2O3<Fe3O4
D．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
考法03 铁的氢氧化物
11．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Fe(OH)3溶于稀HNO3：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋6H2O
D．FeCl3溶液加足量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
12．（2023·江苏镇江期中）实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液制备能较长时间内稳定存在的Fe(OH )2，
制备装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
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A. NaOH溶液应置于装置Ⅰ中
B. 实验后期要打开止水夹
C. 装置Ⅱ中发生反应的离子方程式有Fe
2++2OH
−
Fe(OH )2↓
D. 试剂X可以是稀硫酸或CuSO4溶液
13．(2024·山东枣庄三中月考)有关铁的化合物的说法中，错误的是( )
A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色
B．由图示操作可制取Fe(OH)2
C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
14．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至
质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是( )
A．Fe(OH)3；Fe2O3
B．Fe(OH)2；Fe2O3
C．Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4
D．Fe2O3；Fe(OH)3
15．下列各图中能用于制备Fe(OH)2的装置是 (填序号)。
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(1)若用②装置制备，简述制备原理与操作为______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)⑤中的苯能否用CCl4替换__________，理由是
________________________________________________________________________。
(3)若用④制备，试管中的现象为______________，有关化学方程式为___________
________________________________________________________________________。
考法04 亚铁盐与铁盐的性质
16．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 在水中的溶解度比FeSO4的大
17．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(
)
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
18．A、B、C 是中学所学过的三种单质，A、B、C 及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、
E、F 的水溶液呈酸性。D＋C―→E＋F 且常温下只有B 为气态，则A、B、C 分别为( )
A．Fe、Cl2、Cu
B．Fe、Cl2、H2
C．Cu、Cl2、Fe
D．Fe、Cl2、Mg
19．（2023·福建泉州期中）下列反应的离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2 Fe
2++ 4 Br
−+3Cl2
2 Fe
3++2Br2+6Cl
−
B. 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2 Fe
3++3Cu
3Cu
2++2 Fe
C. 向酸性FeCl2溶液中滴入H 2O2溶液：2 Fe
2++ H 2O2
2 Fe
3++ H 2O
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D. 铁粉和水蒸气反应：2 Fe+3 H 2O(g) 高温
Fe2O3+3 H 2
20．(2023·重庆万州二中二模)某学习小组探究铁丝与浓硫酸的反应，反应装置如图所示。下列说法错误的
是( )
A．无法直接使用pH 试纸来判断反应后硫酸是否剩余
B．可用KSCN 和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态
C．将22.4 mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最终得到0.233 g 沉
淀
D．生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化所致
考法05 Fe2+、Fe3+的检验
21．（2023·山东枣庄开学考）向某溶液中加入含Fe
2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，
混合溶液变成红色。则下列结论错误的是（ ）
A. 该溶液中一定含有SCN
−
B. 氧化性：Fe
3+>Cl2
C. Fe
2+与SCN
−不能形成红色物质
D. Fe
2+能被氧化为Fe
3+
22．FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是(
)
A．可用KSCN 溶液检验FeSO4溶液中Fe2＋是否全部被氧化成Fe3＋
B．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生
C．沉淀的同时有NH3产生
D．可用盐酸检验沉淀是否洗涤干净
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23．选择合适试剂完成甲、乙两组实验：
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂选取正确的一项是( )
选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN 溶液
NaOH 溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN 溶液
C
NaOH 溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液
24．某实验小组用KSCN 溶液和FeCl2溶液探究Fe2＋的还原性时出现异常现象，实验如下：
①
溶液变红，大约10 s 红色褪去，有气体生成
(经检验为O2)。取褪色后溶液少许，滴加盐
酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀
②
溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为
O2)，经检验有丁达尔效应产生
③
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，
无白色沉淀生成，经检验无丁达尔效应产生
下列说法错误的是( )
A．①说明加H2O2溶液时发生了2 个氧化还原反应
B．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
C．①②可以判定酸性条件下H2O2可以氧化Fe2＋和SCN－，且酸可抑制Fe3＋水解
D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
25．Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验
证此结论，他做了如下实验。
实验步骤
实验操作
Ⅰ
取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再变化，冷却至室温
Ⅱ
取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ
向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红
由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O2=====2Fe2O3＋4CO2。
(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：
____________________________________________________________________。
(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有
Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他
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需要选择的试剂是________(填字母)。
a．NaOH 溶液
b．新制氯水和KSCN 溶液
c．K3[Fe(CN)6]溶液
(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为丙同学持此看法的
理由是________________。
考点03 铝及其重要化合物
考法01 铝的性质
1．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能证明二者存在较大差异
性的是( )
CO
①
2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④醋酸
A．①④
B．②③
C．①③
D．②③④
2．如图所示的反应均在高温或点燃条件下进行，选项中的物质分别表示A 和B，不合理的是( )
A．CO2、Mg
B．MgO、Al
C．Fe3O4、Al
D．CuO、H2
3．将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量该混合物，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出
氢气最多的是( )
A．3 mol·L－1 HCl
B．4 mol·L－1 HNO3
C．8 mol·L－1 NaOH
D．18 mol·L－1 H2SO4
4．（2023·湖南长沙模拟）向分别盛有10 mL 3 mol⋅L
−1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加
入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强下测得生成的气体体积分别为V 甲、V 乙。下列说法正确的
是（ ）
A. 消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为V 甲:V 乙
B. 若V 甲:V 乙=1:2，投入的铝粉质量为0.54 g
C. 若V 甲:V 乙=1:3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应
D. 若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两个反应中电子转移数之比为1:1
5．(2024·江苏通州湾中学检测)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分
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别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1 2∶，则加入铝粉的质量为(
)
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g
D．1.6 g
考法02 铝的重要化合物
6．(2023·湖北宜昌模拟)AlCl3熔点为190 ℃，沸点为182.7 ℃，在177.8 ℃升华。某同学利用如下装置(部
分夹持仪器已略)制备无水AlCl3，其中能达到相应实验目的的是( )
7．(2023·湖南长沙长郡中学模拟)下列关于铝及其化合物的说法，不正确的是( )
A．明矾可用作净水剂和消毒剂
B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料
D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
8． 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述不正确的是（ ）
A. 反应②的化学方程式为Na[ Al (OH )4]+CO2
Al (OH )3↓+ NaHCO3
B. 过滤后所得沉淀为Fe2O3
C. 图中所示反应都不是氧化还原反应
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D. 试剂X可以是氢氧化钠溶液
9．(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
10．铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能
完全进行，则下列推断正确的是( )
A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液
B．因BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
C．常温下Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D．常温下BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2
考点04 金属材料及金属矿物的开发利用
考法01 镁及其化合物的性质
1．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2熔融时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCl 气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
2．下列除去杂质的方法不正确的是 ( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO 中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
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3．(2024·山东德州检测)已知：镁的密度为1.738 g·cm－3，铝的密度为2.70 g·cm－3。镁、铝分别与足量的
1.0 mol·L－1盐酸发生反应，下列说法中不正确的是( )
A．相同质量时，镁与盐酸反应产生的氢气少
B．相同质量时，镁与盐酸反应的速率快
C．相同体积时，铝与盐酸反应产生的氢气少
D．相同体积时，铝与盐酸反应产生氢气的体积大(相同条件下)
4．利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是( )
A．“酸浸”时溶液中有电子转移
B．“氧化”时用稀硝酸代替更好
C．沉淀混合物为MgO、Al(OH)3和Fe(OH)3
D．电解MgCl2溶液可得到金属镁
5．(2023·南京六校一模)用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg 的过程可表示如下：
苦卤水――→Mg(OH)2――→MgCl2(aq)―→MgCl2(s)――→Mg
下列说法正确的是( )
A．反应Mg2＋(aq)＋Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋Mg(OH)2(s)的K＝
B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H＋)·c(OH－)> 10－14
C．将MgCl2·6H2O 在HCl 气流中蒸干可得到无水MgCl2
D．电解熔融MgCl2在阳极获得金属Mg
考法02 铜及其重要化合物的性质
6．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a 可与某些酸反应生成f
B．c 既可被氧化，也可被还原
C．d 可通过一步反应直接转化为e
D．e 可通过一步反应直接转化为b
7．（2023·广东江门期中）工业上可以用废铜屑作为原料制备硝酸铜。从环保角度看，下列方法中最适合
采用的是（ ）
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A. Cu+ HNO3(浓)→Cu(NO3)2
B. Cu+ HNO3（稀）→Cu(NO3)2
C. Cu+O2
△
→
CuO
+ HNO3(稀)
→
Cu(NO3)2
D. Cu+ H 2SO4 (浓)
△
→
CuSO4
+ Ba(NO3)2溶液
→
Cu(NO3)2
8．某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
9．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，
易氧化。以海绵铜(主要成分是Cu 和少量CuO)为原料，生产CuCl 的工艺如下：
下列说法错误的是 ( )
A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．“反应”过程发生反应的离子方程式是2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋
C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替
D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行
10．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
下列说法不正确的是 ( )
A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－=====Cu2O＋2Cl－＋H2O
D．如果Cu2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu2O 试样充分反应，根据反应前、后固体
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质量可计算试样纯度
考法03 金属冶炼、金属矿物的开发利用
11．《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，以
砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是( )
A．青铜
B．黄铜
C．赤铜
D．白铜
12．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( )
A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热反应法炼制
B．铝及其合金是生产、生活中广泛使用的材料，因为铝的冶炼方法比较简单
C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的
单质
D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制还原剂一氧化碳
13．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )
14．（2023·辽宁抚顺期末）我国“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。下面有关合金的说法
中正确的是（ ）
A. 钛合金是一种新型金属单质
B. Ti−Fe合金是新型储氢合金
C. 钛合金的性质与钛单质相同
D. 钢和硬铝中都没有非金属元素
15．(2024·河北邢台阶段测试)铝热反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3高温,Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反
应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物
落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
—
(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是
__________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是
__________________，当观察到__________________________的现象时，说明熔融物中含有金属铝。
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(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的________(填序号)。
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
D．氢氧化钠溶液
20
