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题型06 实验操作、现象和结论的正误判断
题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。
解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。
真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。
好题必刷：精选高质量题目，锻炼做题的速度和准确率。
近年来出现以表格形式呈现的实验设计与评价选择题，它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，
通过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握程度。命题点主要涉及：①物质的制备、
纯化和收集；②溶液的配制；③物质性质的实验探究；④化学常见仪器的使用安全问题；⑤实验流程、方案的
分析与评价等。试题隐含因果关系，迷惑性大，涉及知识较多，综合性强，注重考查考生对所学知识的理解迁
移能力和逻辑推理能力，及科学探究与创新意识的核心素养。
一、有机物部分
1、卤代烃中卤素原子的检验方法：在卤代烃中加入NaOH 水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸
性，再加入硝酸银溶液，如出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；如出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br
－离子；如出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离子
注意：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，而影响卤原子
的检验
2、蔗糖水解及水解产物的检验：向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热5min，冷却后，先加入NaOH 溶液至
溶液呈碱性，最后加入2mL 新制的银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)，在水浴中加热3min~5min，观察现象
注意：用
NaOH
中和过量的
H 2SO4
3、淀粉的水解及水解进程判断：向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热5min，冷却后，先加入NaOH 溶液至
溶液呈碱性，最后加入2mL 新制的银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)，在水浴中加热3min~5min，观察现象
注意：①用
NaOH
中和过量的
H 2SO4
②实验进程验证：没有水解；部分水解；全部水解 [碘水和银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)]
4、盐析和变性
(1)盐析：轻金属盐，盐析是可逆的，物理变化
(2)变性：重金属盐，变性不可逆，化学变化
二、溶度积常数[Ksp的大小比较 (以AgCl、AgI 为例)]
(1)向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI 溶液产生黄色沉淀
(2)向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI 混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀
1
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注意：①KSP：KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)，则溶解度S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S)
沉淀转化：AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
②KSP：BaCO3＞BaSO4【Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1×10－10】，但两者相差不大，可以相互转化
三、比较物质的酸性、金属性、非金属性
1、酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH 等方法来比较
2、弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸碱性的方法来比较
四、比较物质的金属性、非金属性
1、金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池
的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较
2、非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程
度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较
3、氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
五、常见气体检验
气体
检验方法
现象
注意
Cl2
用湿润的淀粉-KI 试纸靠近
待检气体
试纸变蓝
气体为黄绿色，O3、NO2也能使湿润的淀
粉-KI 试纸变蓝
HCl
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
待检气体
冒白烟
——
SO2
通入品红溶液，然后加热
品红溶液褪色，加热
后又恢复红色
气体无色有刺激性气味
NH3
用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝
在中学阶段，遇水显碱性的气体只有NH3
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
有白烟
CO2
将气体通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
气体无色无味
六、常见阳离子的检验
1、NH4
+：浓NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试
加入NaOH 浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蓝试纸变蓝的气体(NH3)。NH＋OH－
△
NH3↑＋H2O
2、Fe3+
①KSCN 法：加入KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈血红色。Fe3+＋3SCN－
Fe(SCN)3(血红色溶液)
②碱液法：通入氨气或加入氨水或碱液，有红褐色沉淀生成。Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
3、Fe2+
①铁氰化钾[K3FeCN)6]法：加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成。3Fe2+＋2FeCN)6
3—
Fe3[FeCN)6]2↓(蓝色沉淀)
②KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅。5Fe2+＋MnO4
－＋8H+
5Fe3+＋
Mn2+＋4H2O
③碱液法：通入氨气或加入氨水或碱液，生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色。
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀)
4、Na+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈黄色
2
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5、K+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈浅紫色 (K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，滤去钠黄
色的光)
6、Ag+：稀盐酸或可溶性盐酸盐
加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀(AgCl)，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2
+
七、常见阴离子的检验
1、Cl－：AgNO3溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成(AgCl)沉淀
2、Br－
①AgNO3溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成(AgBr)沉淀
②氯水(少量)，CCl4：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4，溶液分层，下层呈橙红色
3、I－：
①AgNO3溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成 (AgI)沉淀
②氯水(少量)，CCl4：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4，溶液分层，下层呈紫红色
③氧化——淀粉法检验I－：加入新制的饱和氯水(双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝
4、SO4
2－：稀盐酸和BaCl2溶液 [必须先用稀盐酸酸化]
加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生
5、CO3
2－：BaCl2溶液和硝酸(或盐酸)
加入BaCl2溶液反应，生成白色沉淀(BaCO3)，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑
浊的气体(CO2)
6、HCO3
－：BaCl2溶液和硝酸(或盐酸)
加入BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，再加入足量硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的
气体(CO2)
7、SO3
2－：
①稀H2SO4和品红溶液：加入稀H2SO4，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色
②BaCl2溶液和盐酸：加入BaCl2溶液，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色、有刺激性气味的
SO2气体
八、常见仪器与基本操作
1、九种常见仪器使用注意事项
(1)坩埚和蒸发皿：坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、
浓缩和结晶
(2)漏斗：普通漏斗主要用于组装过滤器，长颈漏斗主要用于组装简易反应器，分液漏斗主要用于分离互不相溶
的液体、作反应器的加液(不宜盛放碱性溶液)装置
(3)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液
(4)容量瓶：不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换
(5)试剂瓶：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，棕色瓶盛放见光易变质的试剂
(6)量筒：不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液
(7)pH 试纸：检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用
手拿，要用镊子夹取
3
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(8)烧瓶、烧杯、锥形瓶：不可直接加热，中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗
(9)温度计：不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时水银球浸在液体中，测气体温度时水银球对准支气管口
2、熟记两种种基本操作
(1)浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
(2)测定溶液pH 的操作：将一小块pH 试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH
试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH
注意：①使用pH 试纸测溶液pH 时不能用蒸馏水润湿
②pH 试纸不能测漂白性的物质的pH(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)，pH 试纸不能测脱水性的物质的pH(如：浓
硫酸)
九、常见的操作所用仪器：
1、过滤：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗 (滤纸)
2、蒸发：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
3、灼烧：三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳
4、蒸馏：铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管或弯
管)、接收器(锥形瓶)
5、萃取分液：铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗
6、溶液配制：
固体配制溶液(配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液)：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管、试
剂瓶 (不需要量筒)
浓溶液配制稀溶液(18.4mol/L 的浓H2SO4配制1 mol/L 的稀H2SO4100 mL)：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、
100ml 容量瓶
十、物质分离、提纯
1、常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂
质)
除杂试剂
化学方程式或原理
C2H2(H2S)
CuSO4溶液
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
H2(NH3)
浓硫酸
NH3＋H2SO4===NH4HSO4
Cl2(HCl)
饱和NaCl 溶液
HCl 极易溶于水，Cl2在饱和NaCl 溶液中的溶解度
小
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
HCl＋NaHCO3===NaCl
＋
H 2O ＋
CO
2
SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
HCl＋NaHSO3===NaCl
＋
H 2O ＋
SO
2
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2
CO2(CO)
灼热CuO
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
CO(CO2)
NaOH 浓溶液
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋
H 2O
N2(O2)
灼热铜网
2Cu＋O2
△
2CuO
CH4(CH2===CH2)
溴水
CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
4
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2、常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
分离方法
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
—
NaCl 溶液(Na2SO4)
加适量BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
过滤
NaCl 固体(NH4Cl)
加热
NH4Cl
△
NH3↑＋HCl↑
—
FeCl2溶液(FeCl3)
加过量铁粉
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
过滤
FeCl3溶液(FeCl2)
通Cl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
—
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
—
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉
2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag
过滤
I2(SiO2)
加热
I2升华、冷却、凝华，得I2
—
Fe2O3(Al2O3)
加过量
NaOH 溶液
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
过滤
NH4Cl 溶液(FeCl3)
加适量氨水
FeCl3
＋
3NH3·H2O===Fe(OH)3↓
＋
3NH4Cl
过滤
KNO3固体(NaCl)
水
根据二者的溶解度随温度的变化不同
降温
结晶
NaCl 溶液(MgCl2)
加适量NaOH 溶液
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
过滤
C(CuO)
加过量稀盐酸
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
过滤
CuO(Fe)
磁铁
Fe 能被磁铁吸引
—
CuS(FeS)
加过量稀盐酸
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
过滤
镁粉(铝粉)
加过量NaOH 溶液
2Al ＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2 ＋
3H2↑
过滤
1．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有
的NaCl 固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用
溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的
溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
5
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D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
具有还原性
B
待测液中滴加
溶液，生成白色沉淀
待测液含有
C
和
中均分别加入
溶液和盐酸，
只
溶于盐酸，
都能溶
比
碱性强
D
溶液中滴加
溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反
应方向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2024·浙江·高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确
的是
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究
和浓
反
应后溶液呈绿色的原
因
将
通入下列溶液至饱和：
①浓
②
和HNO3，混合溶液
①无色变黄
色
②蓝色变绿
色
和浓
反应后溶液呈
绿色的主要原因是溶有
B
比较
与
结合
的能力
向等物质的量浓度的
和
混
合溶液中滴加几滴
溶液，振
荡
溶液颜色无
明显变化
结合
的能力：
C
比较
与
的酸
性
分别测定等物质的量浓度的
与
溶液的
前者
小
酸性：
D
探究温度对反应速率
的影响
等体积、等物质的量浓度的
与
溶液在不同温度
下反应
温度高的溶
液中先出现
浑浊
温度升高，该反应速率加快
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2023·重庆·高考真题）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
6
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A
向盛有
和
的试管中分别
滴加浓盐酸
盛
的试管中产生黄
绿色气体
氧化性：
B
向
溶液中通入
气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和浓硫酸共热至
，将产生的气
体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向
溶液中滴加
溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反应
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选
项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向
溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变
化
B
是否有还原性
向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向
溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化
分
解
向
溶液中滴加几滴
溶液，观察气泡产生情况
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2023·浙江·高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往碘的
溶液中加入等体积浓
溶液，振荡
分层，下层由紫红色变
为浅粉红色，上层呈棕
黄色
碘在浓
溶液中的溶解
能力大于在
中的溶
解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在
试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向
溶液中先滴加4 滴
溶液，再滴加4 滴
溶液
先产生白色沉淀，再产
生黄色沉淀
转化为
，
溶解度小于
溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加
溶液和淀粉
溶
液
前者有白色沉淀，后者
溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2022·辽宁·高考真题）下列实验能达到目的的是
7
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实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的
影响
量取同体积不同浓度的
溶液，分别加入等体积等浓度的
溶
液，对比现象
C
判断反应后
是否沉淀完
全
将
溶液与
溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1 滴
溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2022·浙江·高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量
某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象
和结论都正确的是
方案设计
现象和结论
A
先加入少量
溶液，再加
溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量
溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量
溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量
溶液，再加入
溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2022·全国·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的
悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和
烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试
纸变红
氯乙烯加聚是可逆
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
8
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选
项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较
和
的水解常数
分别测浓度均为
的
和
溶液的
，
后者大于前者
B
检验铁锈中是否含有二
价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
溶
液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对
、
相互转化的影响
向
溶液中缓慢滴加硫酸，黄色
变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成
的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无
色气体
乙醇中含有水
A．A
B．B
C．C
D．D
1．（2024·湖北武汉·一模）下列实验操作能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验操作
A
检验
中是否含有
杂质
向
溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴
溶液
B
探究麦芽糖水解产物是否具
有还原性
向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸，再向所得水解液中滴入少量新制
，加热
C
检验1-溴丁烷的消去产物
将1-溴丁烷和沸石加入
的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入
酸性
溶液中
D
比较
和
的大小
向
溶液中加入2 滴
溶液，再加入4
滴
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2024·河南·二模）下列实验操作及现象、结论合理的是
选
项
实验目的
实验操作
现象
结论
A
探究硫酸钡与碳酸钡的转化
向饱和
溶液中加入少量
粉末，过滤，向洗净的沉
淀中加入稀盐酸
滤渣部分溶
解，并产生无
色无味气体
Ksp(BaSO4)>
Ksp(BaCO3)
9
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B
检验
气体中是否混有
将气体依次通过饱和
溶
液和澄清石灰水
澄清石灰水变
浑浊
气体中混有
C
探究
是否具有还原性
向一定浓度的
溶液中滴加
少量酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液
紫红色褪去
具有还原性
D
检验存在平衡[Cu(H2O)4]2+
+4Cl-⇌
+4H2O
向
溶液中加入足量
固体
溶液从蓝色变
为黄绿色
存在[Cu(H2O)4]2+转化
为
的平衡
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2024·山西·模拟预测）莫尔盐
(已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用
于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是
选
项
探究项目
实验方案
A
确定铁元素的价态
取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN 溶液，再滴加双氧水，观察溶液颜色变化
B
测定结晶水含量
取
固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重
C
检验存在
取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的
溶液，加热，将湿润的蓝色石
蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
D
证明含铁的离子能
够水解
取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2024·江西·模拟预测）下列关于物质性质的探究，实验操作和现象、结论均正确的是
选
项
操作和现象
结论
A
向含有物质的量之比为2：1 的H2SO4和HNO3的混酸稀溶液中加入过量
铜粉，生成气体，溶液变蓝
反应结束后溶液中的溶质中不
含Cu(NO3)2
B
NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，产生白色沉淀
向发生双水解反应生成Al(OH)3
沉淀
C
将红热的铁丝伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体
该实验证明铁和浓硝酸发生反
应生成了NO2
D
向某有机试剂中加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀
该有机试剂中含有溴原子
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2024·云南丽江·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
检验某有机物中的氯元素：取样于试管，加入氢氧化钠的乙醇
未出现白色沉淀
说明该有机物中
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溶液共热，一段时间后，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，振
荡。
不含氯元素
B
取1 mL0.1 mol/L 的AgNO3溶液于试管，加入2 mL0.1 mol/L 的
KCl 溶液，振荡。再加入5～6 滴0.1 mol/L 的KI 溶液于试管，振
荡，静置。
先产生白色沉淀，
后有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)＞
Ksp(AgI)
C
验证FeI2溶液中Fe2+的还原性：取样于试管，加入酸性KMnO4溶
液，振荡。
酸性KMnO4溶液紫
红色褪去
Fe2+具有还原性
D
将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液
溶液恢复成红色
H2SO3具有不稳
定性
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2024·河南郑州·一模）室温下，探究
溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色
B
是否具有漂白性
向
溶液中滴加
滴高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
C
是否具有氧化性
向
溶液中通入足量
，观察实验现象
D
溶液中是否含有
向
溶液中加入足量硝酸后滴加
滴
溶液，观察实验现象
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2024·新疆·一模）某化学小组欲测定菠菜中的含铁量，设计了如下方案，其中操作、记录及方案评价皆不
存在问题的一项是
操作
记录(仪器或现象)
方案评价
A
取菠菜
，剪碎研磨，加稀硫酸溶
解后过滤得滤液
剪碎研磨是为了
增大接触面积，
使铁元素更好溶
解
B
将滤液稀释成
溶液，作为实验
样液备用
容量瓶使用前需
要检查是否漏水
C
取少量样液于试管中，先滴入稀硝
酸，后滴入硫氰化钾溶液
最后溶液变成红色
菠菜中的铁元素
为
价
11
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D
已知：经检验样液中铁元素主要为
。取
样液于锥形瓶中，
用
的
溶液滴定
三次，记录数据
滴定终点判断：滴入最后半滴
溶液
后，溶液由无色变成浅紫色，立即停止滴定
因为菠菜中含有
维生素
等还原
性物质，故此方
法测得的含铁量
偏高
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2024·浙江·模拟预测）化学方法呈现科学研究、化学学习等过程中常用的一般方法，下列说法不正确的是
选
项
科学研究
化学方法
A
价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构
理论模型
B
金刚砂具有类似金刚石结构的结构，可用作砂纸的磨料
预测与类比
C
探究“Fe3+催化H2O2的分解”需要控制温度、浓度等因素相
同
变量控制
D
进行“探究乙酸性质”实验的同时，需要实验者做好实验
规划
化学实验设计
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2024·浙江·模拟预测）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和
结论都正确的是
选
项
方案设计
现象
结论
A
取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小
穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用
干冰盖上
观察到镁粉在干冰内继
续燃烧，发出耀眼的白
光
金属镁可以跟二氧化碳反
应，而且也说明了干冰易
升华
B
灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液
的试管中
铜丝恢复亮红色
醇可与氧化铜发生氧化反
应
C
将一块未打磨的Al 片剪成相同的两小片，相同温度
下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO4溶液和
CuCl2溶液中
FeSO4溶液中无明显现
象；CuCl2溶液中Al 片
表面有红色物质附着
Cl-能加速破坏A1 片表面
的氧化膜
D
向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，
并用玻璃棒摩擦试管壁
出现蓝色晶体
增大溶剂极性可以改变溶
质溶解度
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2024·全国·模拟预测）用如图所示装置进行实验，对实验现象中的“红色”描述正确的是
12
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选
项
试剂A
溶液B
实验现象
A
乙酸、乙醇、浓硫酸
饱和
溶液、酚酞溶液
溶液B 显红色，同时上层收集到一层油状液体
B
浓
溶液
滴有酚酞的
溶液
溶液B 红色逐渐变浅至无色
C
混有铜粉的浓硫酸
品红溶液
品红溶液红色加深
D
浓氨水
紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红色
A．A
B．B
C．C
D．D
11．（2024·全国·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是
选
项
实验操作
实验目的
A
向粗盐溶液中依次加入过量的
、
溶液，过滤，再用盐酸中
和滤液
除去粗盐中的
、
B
向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸，再用水清洗
清除试剂瓶内壁上的
C
将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和食盐水
除杂并收集干燥的
D
将电石和水反应产生的气体通入酸性
溶液中
证明
具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（2024·四川绵阳·一模）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向丙烯醛中滴加溴水
溴水褪色
丙烯醛中含碳碳双键
B
向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3
溶液
产生白色沉淀
碳的非金属性比硅强
C
将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡
溶液变为紫红
色
PbO2具有氧化性
D
将Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 晶体在小烧杯中混合并搅拌
烧杯壁变凉
正反应活化能比逆反应的
小
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（2024·湖北·一模）室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是
选
项
实验过程和现象
实验结论
A
向
溶液通入
气体有黑色沉淀生成
酸性：
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B
将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴
溶液，无明显现
象
铁粉未发生变质
C
将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠
剧烈
金属活动性：
D
向
的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象
该配合物中
的配位数是
6
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2024·四川德阳·一模）下列实验方案中，一定能达到相应目的的是
选
项
实验目的
实验方案
A
验证
向2mL0.1mol·L-1
溶液中先滴加4 滴0.1mol·L-1KCl 溶液，再滴加4 滴
0.1mol·L-1KI 溶液，观察生成沉淀的颜色变化
B
验证久置的
是否
变质
取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观
察是否有白色沉淀出现
C
探究牺牲阳极法
将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气
泡产生情况
D
探究浓度对水解程度的影
响
测定同体积、不同浓度的
溶液的pH，比较pH 大小
A．A
B．B
C．C
D．D
15．（2024·河北·模拟预测）下列事实或现象和相应结论均正确的是
事实或现象
结论
A
将
溶液由
稀释到
，则溶液
变大
稀释后，
的水解程
度增大
B
向氯化钙溶液中通入
，未出现白色沉淀
过量，生成碳酸氢
钙
C
分别测定
、
饱和溶液的
，前者
小
酸性强于
D
向
溶液中滴加
溶液至不再产生白色沉淀，
再滴加几滴
溶液，出现黑色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
14
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15
