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高考化学一轮复习： 第6 讲 化学实验基础知识和技能
2025 年真题再现
1. (2025 年山东卷)实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
答案：B
解析：A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，
A 错误；
B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B 正确；
C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C 错误；
D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡油中，D 错误；
2. (2025 年山东卷)完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是
实验内容
仪器或材料
A
灼烧海带
坩埚、泥三角
B
加热浓缩NaCl 溶液
表面皿、玻璃棒
C
称量5.0gNaOH 固体
电子天平、称量纸
D
量取25.00mL 稀H2SO4
25mL 移液管、锥形瓶
答案：A
解析：A．灼烧海带需在坩埚中进行，并用泥三角支撑坩埚于铁架台上加热，仪器选择正确，A 正确；
B．加热浓缩NaCl 溶液应使用蒸发皿(而非表面皿)和玻璃棒，表面皿无法直接加热，B 错误；
C．NaOH 易潮解且腐蚀性强，称量时应置于烧杯或表面皿中，而非称量纸上，C 错误；
D．量取25.00mL 的稀硫酸可以用25mL 的移液管量取，并注入锥形瓶中，但移液管需要洗耳球配合
使用，D 错误；
3. (2025 年河北卷)下列不符合实验安全要求的是
A. 酸、碱废液分别收集后直接排放 B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜
C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
答案：A
解析：A．酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，不符合安全要求，A 错误；
B．实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B 正确；
C．选择合适的加热工具如坩埚钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C 正确；
D．乙醇易燃，存放于阴凉通风处并远离火源是防止火灾的安全措施，D 正确；
4. (2025 年河南卷)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
1
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A．溶解氯化钠固体
B．量取20.00mL 草
酸溶液
C．收集二氧化碳气
体
D．观察钠与水的反
应
答案：B
解析：A．溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，
A 错误；
B．滴定管能精确到两位小数，量取20.00mL 草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B
正确；
C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆
炸，C 错误；
D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D 错误；
5. (2025 年重庆卷)下列实验操作及装置正确的是
A. 加热 B. 定容 C. 稀释 D. 滴定
答案：A
解析：A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，
A 正确；
B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B 错误；
C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C 错误；
D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D 错误；
6. (2025 年1 月浙江卷)关于实验室安全，下列说法不正确的是
A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗
B. 实验室制备Cl2时，可用NaOH 溶液吸收尾气
C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．PbS 难溶于水，可用Na2S 处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
2
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答案：C
解析：A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%
的NaHCO3溶液进行中和，A 正确；
B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH 溶液进行尾气处理，B 正确；
C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C
错误；
D．PbS 难溶于水，Na2S 可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀
法，D 正确；
7. (2025 年西北卷)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)2(H2O)4]，并测定其结晶水含量。
已知：Sac－表示糖精根离子，其摩尔质量为182g∙mol-1，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较
小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。
CoCl2∙6H2O＋2NaSac∙2H2O＝[Co(Sac)2(H2O)4]∙xH2O＋(6－x)H2O＋2NaCl
(一)制备
I．称取1.0g CoCl2∙6H2O，加入18mL 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
Ⅱ．称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac∙2H2O)，加入10mL 蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
Ⅲ．将溶液2 加入到接近沸腾的溶液1 中，反应3 分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
(1)I 和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种)
(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。
(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac 溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。
A．①③② B．③②① C．②①③
(4)Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象
和结论补充完整)。
(5)与本实验安全注意事项有关的图标有_______。
(二)结晶水含量测定
EDTA 和Co2+形成1 1∶配合物。准确称取mg 糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入
缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用cmol·L-1的EDTA 标准溶液滴定。
(6)下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。
3
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a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2～3mL 处
c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
(7)滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品[Co(Sac)2(H2O)4]∙xH2O 中x 的测定值为_______(用含m、
c、V 的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x 的测定值_______(填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
答案：(1)玻璃棒、量筒(或胶头滴管等，合理即可) (2)冰水浴 (3)B
(4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl－已洗净 (5)ABC (6)cabd
(7)－27.5(或：)；偏高
解析：按照反应CoCl2∙6H2O＋2NaSac∙2H2O＝[Co(Sac)2(H2O)4]∙xH2O＋(6－x)H2O＋2NaCl 制备糖精钴，
然后在冰水浴中结晶，再按照“冷的1% NaSac 溶液、冷水、丙酮”顺序进行洗涤，得到糖精钴晶体，最
后将糖精钴晶体溶解后用EDTA 标准溶液滴定测定含有结晶水的数量。
(1)步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。
(2)因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置
于冰水浴中。
(3)先用冷的1% NaSac 溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的
Co2+转化为晶体析出，且不引人新杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离
子，丙酮可与水互溶且沸点比水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故答案
为B。
(4)Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净的步骤为：取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再
滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl－已洗净。
(5)进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清
洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，故
A、B、C 符合题意；该实验中未涉及锐器的操作，D 不符合题意，故答案为ABC。
(6)使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗(c)，再用待装的标准溶液进行润洗(a)，
待润洗完成后 装入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL 处(b)，放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”
刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数(d)，故答案为cabd。
(7)滴定消耗的n(EDTA)＝mol，EDTA 与Co2+形成1 1∶配合物，则样品溶解后的n(Co2+)＝mol，即样品
中的n{[Co(Sac)2(H2O)4]∙xH2O}＝mol，而M{[Co(Sac)2(H2O)4]∙xH2O}＝(495＋18x)g∙mol-1，所以mol×(495＋
18x)g∙mol-1＝mg，解得x＝－＝－27.5(或＝＝)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗
EDTA 溶液体积偏小，即V 偏小，根据x＝－27.5，则x 偏高。
4
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【模拟演练∙智能提升】
1. (2025 年1 月八省联考西北卷)规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是
A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂
B. 使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作
C. 金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火
D. 点燃可燃性气体前，需要验纯
答案：C
解析：A．固体试剂一般用镊子或药匙取用，液体药品一般用滴管取用，不能用手直接接触试剂，以
免危害健康和污染试剂，A 正确；
B．易挥发有毒试剂的取用一般在通风橱中操作，B 正确；
C．金属钠着火不能用湿抹布覆盖灭火，因为钠遇水会发生剧烈反应，产生氢气并可能导致爆炸，正
确的做法是使用干燥的细沙覆盖扑灭，C 错误；
D．可燃性气体在点燃或加热之前都要验纯，以免发生爆炸，D 正确；
2. (2025 年1 月八省联考河南卷)下列图示中，操作规范的是
A．配制Al2(SO4)3
溶液
B．洗涤盛有CuSO4废
液的试管
C．蒸发浓缩
NaCl 溶液
D．长期存放K2Cr2O7标
准溶液
答案：C
解析：A．配制溶液不能在量筒中进行溶解配制，A 错误；
B．CuSO4废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B 错误；
C．用蒸发皿进行蒸发浓缩NaCl 溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C 正确；
D．长期存放K2Cr2O7标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制不能长期储存溶液，D 错误；
3. (2025 年1 月八省联考内蒙古卷)下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去铁屑中的铜
稀HNO3、过滤
B
测定NaHSO3水溶液中c(H+)
NaOH 溶液、滴定
C
除去试管内壁的CaSO4
Na2CO3溶液、HCl 溶液
D
分离乙醇和乙酸乙酯
直接分液
答案：C
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解析：A．硝酸与铁、铜均反应，可以用浓硝酸去除铁粉中的铜粉，A 错误；
B．NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，但因亚硫酸氢根的电离程度小，故无法
用滴定法测定，B 错误；
C．硫酸钙与碳酸钠反应，转化为碳酸钙难溶物，加入盐酸后，碳酸钙溶解，C 正确；
D．将混合物通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D 错误；
4．下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是
A．实验室中金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火
B．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
D．实验室制乙酸乙酯时，应将导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物
答案：C
解析：A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水，二氧化碳反应，而干
冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，A 错误；
B．BaSO4难溶于水，且性质稳定，不溶于水和酸，因此可以用作“钡餐”来诊断消化道疾病，这说
明它对人体无害，无毒性，B 错误；
C．浓硫酸溅到皮肤上时，先用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，C 正确；
D．实验室制乙酸乙酯时，应将导管末端应该在饱和碳酸钠溶液液面上，收集产物，D 错误；
5．实验室中，下列药品的保存方法正确的是
A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封
B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉
C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封
D．将分别盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
答案：B
解析：A．液溴易挥发，有强氧化性，能够腐蚀橡胶塞，应保存在带玻璃塞的试剂瓶中，并加水液封，
故A 错误；
B．FeCl2溶液保存时，加入少量稀盐酸抑制Fe2+水解，加入铁粉防止Fe2+被氧化，故B 正确；
C．钠的密度比四氯化碳小，比煤油大，所以钠置于广口瓶中，并用煤油液封，故C 错误；
D．高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品
橱中，故D 错误；
6．下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是
选项
操作
目的
A
取适量Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定
刻度
配制一定物质的量浓度的溶
液
6
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B
用碱式滴定管盛装标准KMnO4溶液并滴定草酸溶液
测定草酸溶液浓度
C
向75%的酒精中加入钠粒
证明75%的酒精中含水
D
向0.1mol·L-1NaCl 溶液中先滴加少量0.1mol·L-1
AgNO3溶液，振荡后再滴加少量0.1mol·L-1KI 溶液
证明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
答案：D
解析：A．硝酸会氧化亚铁离子，故A 错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，故B 错误；
C．乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明75%的酒精中含水，故C 错误；
D．NaCl 过量，硝酸银不足，生成氯化银沉淀，加入0.1mol·L-1KI，白色沉淀转化为黄色沉淀，证明
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，能达到实验目的，故D 正确；
7．由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
Cl2通入淀粉－KI 溶液中，溶液变蓝
氧化性：Cl2＞I2
B
CO2通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：碳酸＞苯
酚
C
SO2通入品红溶液中，溶液褪色
SO2具有氧化性
D
NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红
氨水显碱性
答案：C
解析：A．试纸变蓝是因为Cl2和KI 反应生成I2，反应的化学方程式为Cl2＋2KI＝I2＋KCl，该反应氧
化性Cl2＞I2，A 正确；
B．CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物，C6H5ONa＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3，B 正确；
C．SO2通入品红溶液，生成无色物质，不属于因氧化性褪色，C 错误；
D．NH3与水反应NH3＋H2O
NH3∙H2O，溶液呈碱性，使酚酞变红，D 正确；
8．关于下列仪器使用的说法正确的是
A．仪器①、②可用于物质分离 B．仪器②、③使用时需要检查是否漏水
C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D．仪器③、⑥使用前需要烘干
答案：B
解析：A．①为长颈漏斗，用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，②为分液漏斗，可用于分离
互不相溶的液体，A 错误；
7
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B．一般带瓶塞或者旋塞的仪器，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水，B 正确；
C．蒸发皿可以直接加热，蒸馏烧瓶加热应垫石棉网，C 错误；
D．酸式滴定管与球形冷凝管都不需要烘干，D 错误；
9．下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是
①
②
③
④
A．利用①配制一定物质的量浓度的溶液 B．利用②制取干燥的氨气
C．利用③进行酸碱中和滴定 D．利用④制取SO2
答案：D
解析：A．定容时应该用胶头滴管，A 错误；
B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新化合生成氯化铵，因此不能利用②制取干燥
的氨气，B 错误；
C．酸应该用酸式滴定管盛装，C 错误；
D．常温下亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，因此可以利用④制取SO2，D 正确；故选D。
10．实验室安全至关重要。下列做法正确的是
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．做蒸馏实验时应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加
C．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
D．为防止试剂污染中学实验室中未用完的钠、钾、白磷、硫磺等均不宜放回原试剂瓶
答案：C
解析：A．汞的沸点低、易挥发，且有毒会污染空气，金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须
尽快用硫黄处理，A 不正确；
B．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应先停止
加热，待烧瓶内的溶液冷却至室温后，再补加沸石，B 不正确；
C．泡沫灭火器产生的气体的主要成分为二氧化碳，镁能在二氧化碳气体中燃烧，实验室储存的镁条
着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，C 正确；
D．由于钠、钾化学性质非常活泼，能与水、氧气等发生反应，所以中学实验室中未用完的钠、钾应
放回原试剂瓶，D 不正确；
11．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是
8
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A．利用仪器甲量取25.00mL 10% H2O2溶液 B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D．利用仪器丁配制950mL2.0mol/LHF 水溶液
答案：D
解析：A．甲为酸式滴定管，则仪器甲可准确量取25.00 mL 的H2O2溶液，A 正确；
B．乙为坩埚，对仪器乙加热使胆矾失去结晶水，称量加热前后固体的质量可计算结晶水的数目，B
正确；
C．丙为分液漏斗，碳酸钠溶液和乙酸乙酯为互不相溶的液体，则可用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和
乙酸乙酯，C 正确；
D．HF 的水溶液与二氧化硅反应，不能在容量瓶中配制HF 溶液，D 错误；
12．下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是
A．AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存
B．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸
C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗
D．配制1mol/LNaOH 溶液时，将称好的NaOH 固体加入容量瓶中溶解
答案：D
解析：A．硝酸银见光易分解，故应放在棕色试剂瓶中避光保存，故A 正确；
B．硫酸亚铁不稳定，保存FeSO4溶液时，加入铁粉和稀硫酸是为了防止氧化和水解，Fe2+＋2H2O
Fe(OH)2＋2H+，故B 正确；
C．苯酚能溶于乙醇中，若不慎滴到手上应立即用酒精冲洗，故C 正确；
D．容量瓶用于定容，不能用于溶解物质，故D 错误；
13．南昌海昏侯墓最新出土的可用于提取植物精油的某种文物如图所示，下列实验装置与该文物的
原理相同的是
9
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答案：C
解析：从文物图示可以看出，该装置，由三部分组成，底部为加热装置，中部分为盛初精油的装置，
上部分应该是冷凝装置，所以该装置为蒸馏装置，答案选C。
14．下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是
A．配制100mL0.1mol/LNaOH 溶液，选用⑤
B．用KMnO4固体制备氧气，选用②
C．盛放Na2CO3溶液，选用③
D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①④
答案：C
解析：A．配制100mL0.1mol/LNaOH 溶液需选用100mL 容量瓶，移液时需通过玻璃棒引流，则可选
用⑤，A 正确；
B．用KMnO4固体制备氧气是选用固固加热型发生装置，故选用②，B 正确；
C．因为碳酸钠水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应，腐蚀玻璃，实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶
不能用磨口玻璃塞，即不能选用③，C 错误；
D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①可以制得CO2，但由于盐酸
具有挥发性，故需先经过④盛有饱和NaHCO3溶液洗气后再通入④盛有Na2SiO3溶液，D 正确；
15．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液，眼睛注视锥形瓶中溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl 溶液获得NaCl 晶体
D．配制一定物质的量浓度的KCl 溶液时的定容操作
答案：D
10
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解析：A．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化
从而判断滴定终点，A 合理；
B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒
入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B 合理；
C．NaCl 溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl 溶液中获得NaCl 晶体采用蒸发结晶方法，C 合理；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面
在刻度线以下约1cm 时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D 不合理；
16．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲：探究钠与水反应 B．图乙：用移液管量取25.00mL 稀硫酸
C．图丙：制备氢氧化铁胶体 D．图丁：仅倒置一次检查容量瓶是否漏水
答案：B
解析：A．探究钠与水反应应该在烧杯中进行，故A 错误；
B．可以用移液管量取25.00mL 稀硫酸，图示操作正确，故B 正确；
C．制备氢氧化铁胶体不能搅拌，故C 错误；
D．检查容量瓶是否漏水，用右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒立(瓶口朝下)，观察瓶
口处是否有水渗出。如果没有水渗出，将容量瓶正立，旋转瓶塞180 度后再次倒立，重复检查，需倒置
两次，故D 错误；
17．关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是
A．图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关
B．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
C．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗
D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成
答案：D
11
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解析：A．钠与水反应放热，可能导致液滴飞溅，需佩戴护目镜，反应生成氢氧化钠具有腐蚀性，同
时需进行排气，实验后需洗手，图示正确，A 说法正确；
B．镁条可与二氧化碳反应，所以实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，B 说法正确；
C．苯酚易溶于乙醇，苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗，C 说法正确；
D．铜与浓硫酸反应后的溶液中可能有浓硫酸残留，加水可能导致液滴飞溅，D 说法错误；
18．实验室安全至关重要，下列做法正确的是
A．蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的1/3，且要用玻璃棒搅拌
B．H2还原Fe3O4时，要先通一段时间氢气后再加热还原，最后还原铁粉在氢气气氛中冷却
C．NaOH 溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹
D．用小刀切割白磷或金属钠时，要放在玻璃片上操作
答案：B
解析：A．蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的2/3，故A 错误；
B．先通H2排尽装置中的空气，最后还原铁粉需在氢气气氛中冷却，故B 正确；
C．先用大量水冲洗，再涂抹一定浓度的硼酸溶液，故C 错误；
D．白磷易燃，用小刀切割白磷时，要在水中切割，故D 错误；
19．下列实验试剂保存或取用方法错误的是
A．取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部 B．白磷应冷水密封保存
C．硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中 D．CaC2保存在干燥环境中
答案：C
解析：A．溴易挥发，再保存时上方加少量的水，故取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部，A 正确；
B．白磷易自燃，在冷水中隔绝空气，防止自燃，B 正确；
C．硝酸具有强氧化性，可以氧化橡胶塞，故不可以使用橡胶塞，C 错误；
D．CaC2可以与水反应，故保存再干燥的环境中，D 正确；
20．下列说法不正确的是
A．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的硼酸溶液冲洗
B．强氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随意丢弃，可配成溶液或者通过化学方法将其
转化成一般化学品后，再进行常规处理
C．轻微烫伤或者烧伤，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤膏药
D．实验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原试剂瓶
答案：A
解析：A．酸液具有强腐蚀性，少量酸沾皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上
3%~5%的碳酸氢钠溶液，A 错误；
B．强氧化剂如高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等需经化学处理转化为普通物质后再丢弃，避免安全隐
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患或环境污染，B 正确；
C．轻微烫伤或烧伤先用冷水降温可减轻组织损伤，之后涂抹药膏符合急救规范，C 正确；
D．钠、钾是活泼金属，易与空气中的水、氧气反应，白磷燃点低，易发生自然，为了避免危险，实
验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原试剂瓶，D 正确；
21．中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露
也。”其中涉及的操作有蒸馏
B．《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石
也。”其中涉及了焰色试验
C．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中
涉及的操作有结晶
D．《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而
成。”其中涉及的操作有升华
答案：D
解析：A．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”描述的是蒸馏法，
通过加热使酒精汽化再冷凝收集，符合烧酒制作工艺，A 正确；
B．硝石(KNO3)含钾，焰色反应为紫色，朴硝(Na2SO4)含钠，焰色为黄色，燃烧时观察颜色可鉴别，
涉及焰色试验，B 正确；
C．井盐通过蒸发水使NaCl 结晶析出，属于蒸发结晶操作，C 正确；
D．硝酸钾的提纯过程是溶解(水淋)、过滤(淋汁)、蒸发结晶(煎炼)，未涉及升华(固体直接变为气体)，
升华需要直接加热固体成气体再冷凝，D 错误；
22．实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，下列做法正确的是
A．玻璃仪器加热，均需加垫陶土网
B．易燃、易爆药品与强氧化性的物质分开储存
C．含重金属离子的废液，加水稀释后排放
D．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有
答案：B
解析：A．有些玻璃仪器像试管可直接加热，无需加垫陶土网，A 错误；
B．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质易发生反应而发生燃烧或爆炸，要分开放置并远离火源，B
正确；
C．含重金属离子的废液要放入废液缸，不能加水稀释排放，防止污染环境，造成安全事故，C 错误；
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D．
与制备氢氧化铁胶体实验无关，D 错误；
23．2024 年7 月5 日，中国高等教育学会在陕西省西安市组织召开“2024 年高校实验室安全管理培
训会”。规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是
A．皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，再涂上Na2CO3溶液
B．闻气体时，要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
D．做铜与浓硫酸反应制备二氧化硫的实验时，佩戴护目镜
答案：A
解析：A．如果皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaHCO3溶液冲洗，A 错误；
B．不能直接从瓶口闻气体，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，B 正确；
C．给试管中的液体加热时，试管口向上倾斜且液体体积不超过试管容积的1/3，C 正确；
D．进行铜与浓硫酸反应的实验时要佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛，D 正确；
24．关于试剂保存方法，下列说法正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．保存液溴、白磷、金属钠要用水封 D．汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中
答案：A
解析：A．酸性高锰酸钾溶液，见光或受热易分解，应该存放在棕色细口瓶中，故A 正确；
B．氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和玻璃的主要成分二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，使瓶塞
与瓶身黏在一起、难以打开，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，故B 错误；
C．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水封，故C 错误；
D．汽油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞，故D 错误；
25．下列有关实验的说法错误的是
A．用浓氨水清洗沾有AgCl 固体的试管
B．用棕色酸式滴定管量取10.00mL KMnO4溶液
C．分液漏斗使用前关闭旋塞加少量水，若旋塞处不漏水即可使用
D．蒸馏时先通冷凝水，再开加热器；结束时先关加热器，再关冷凝水
答案：C
解析：A．浓氨水与Ag+配位，可以清洗AgCl 固体，故A 正确；
B．高锰酸钾具有强氧化性应用酸式滴定管，故B 正确；
C．萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋塞处不漏水，再将旋塞旋转180°不漏水，则可使用，故C
错误；
D．蒸馏开始时先开冷凝水再加热，结束时先停止加热再关冷凝水，故D 正确；
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26．以下是实验室常用的部分仪器，回答下列问题：
(1)仪器⑧和⑩的名称分别为________、________。
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的______________(填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的__________(填名称)。
(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是__________(填序号，下同)。
(5)仪器上标有温度的有__________。
(6) 如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数( 虚线刻度) 及说法正确的是
__________________(填字母)。
A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL
C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．②是温度计，读数为2.5 ℃
(7)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图可以看出，该同学在操作时的
一个错误是________。烧杯的实际质量为_______________________________g。
(8)指出下面三个实验中各存在的一个错误：
A：________________________________________________________________________；
B：________________________________________________________________________；
C：________________________________________________________________________。
答案：(1)容量瓶 (直形)冷凝管 (2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧⑨ (5)⑧⑨ (6)B
(7)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和烧杯的位置放反了) 27.4
(8)胶头滴管伸入试管内；试管口向上倾斜；混合气体从短导管进入洗气瓶
解析：(1)仪器⑧和⑩的名称分别为容量瓶、(直形)冷凝管。
(2)在分液操作中用到分液漏斗和烧杯。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的试管。
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(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(5)容量瓶、量筒上标有温度。
(6)分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数
点后两位，故选B。
(7)天平使用时注意砝码放在右盘，精确度为0.1 g。烧杯的实际质量为砝码质量减去游码示数，即
30.0 g-2.6 g=27.4 g。
(8)向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内；用试管加热固体物质时，试管口应略向下倾斜；
洗气时混合气体应从长导管进入洗气瓶。
27．硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。某学习小组对硫酸亚铁晶体
(FeSO4∙7H2O)的热分解产物进行探究。回答下列问题：
(1)装置A 中石棉绒的作用为__________。
(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→f、g→_____→h（填装置口小写字母）。
(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：
装置编号
填装试剂
实验现象
实验结论
A
FeSO4·7H2O
绿色固体逐渐变为红色粉末
________________
B
①___________
②__________________
分解产物中含有SO2
C
BaCl2溶液
产生白色沉淀
③________________
D
无水CuSO4粉末
白色固体逐渐变为蓝色
分解产物中含有水蒸气
E
④___________
___________________
__________________
(4)硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为___________________________________________。
(5)设计实验证明A 中得到的红色粉末不含+2 价铁元素：_______(简述实验操作及现象)。
答案：(1)防止固体粉末堵塞导管 (2)e d c b
(3)品红溶液 溶液由红色褪为无色 分解产物中含有SO3 NaOH 溶液
(4)2FeSO4·7H2O=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑
(5)取实验后反应管中的少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀
解析：本题主要考查对物质的检验，需要对物质的一些特殊的化学性质掌握较好，比如二氧化硫用
品红鉴别、无水硫酸铜鉴别水且放在第一步、利用钡离子遇到硫酸根会生成沉淀间接鉴别三氧化硫等等，
对常见的尾气处理方式也有做好归纳，比如用氢氧化钠吸收酸性气体(如氯气、二氧化硫、二氧化氮等)，
用稀硫酸吸收氨气等。
(1)装置A 中放入石棉绒能够防止加热时的固体粉末进入导管而造成堵塞。
(2)对其分解产物的鉴别，根据所给试剂，无水硫酸铜是验证水，放在第一步，接着验证SO2，需要
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用到品红，现象是褪色，接着是验证SO3，需要用到BaCl2，现象是白色沉淀，洗气瓶从长导管进气，短
导管出气，所以顺序为e d c b。
(3)①验证SO2，使用品红溶液。
②品红溶液中通入SO2的现象是：品红褪色。
③根据氯化钡溶液的现象是产生了白色沉淀，其结论是分解产生中含有SO3。
④E 装置是尾气处理装置，用NaOH 作尾气吸收。
(4)根据实验现象和结论知分解产生为：Fe2O3、H2O、SO2、SO3，其分解的化学方程式为
2FeSO4·7H2O=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑
(5)已知Fe2+遇到K3[Fe(CN)6]溶液会产生蓝色沉淀，所以要证明不含有Fe2+的方法和现象是：取实验
后反应管中的少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀。
28．高纯MnO2可用于钽电容器的制造，某同学设计实验制备高纯MnO2。实验步骤如下：
Ⅰ．配制100mL6mol·L－1H2SO4溶液；
Ⅱ．称取适量废干电池中的粗MnO2加入烧杯中，依次加入6mol·L－1H2SO4溶液、适量的水，微热，
在不断搅拌下慢慢分批次加入H2C2O4溶液；
Ⅲ．过滤，得到含有MnSO4的溶液；
Ⅳ．滴入KMnO4溶液，产生大量黑色沉淀；
Ⅴ．过滤、洗涤及干燥后得到高纯MnO2。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ由98%的浓硫酸配制100mL6mol·L－1H2SO4溶液，图中仪器中不需要的是____(填仪器名称)。
(2)步骤Ⅱ所使用仪器如图：
①仪器a 中支管的作用为__________________，仪器b 的名称为_______。
②写出仪器b 中发生反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：_________________________。
(3)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为_______________________；电解硫酸锰溶液也可以制备MnO2，
则电解时在_______极生成MnO2，该电极反应式为_____________________________。
答案：(1)(球形)冷凝管 (2)平衡压强，使H2C2O4溶液顺利流下 三颈烧瓶
MnO2＋H2SO4＋H2C2O4=====MnSO4＋2 CO2↑＋2H2O
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(3)3Mn2+＋2MnO＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+ 阳 Mn2+＋2H2O－2e－＝MnO2↓＋4H+
解析：(1)步骤Ⅰ由98%的浓硫酸配制100mL 6mol·L－1H2SO4溶液，首先计算配制溶液所需浓硫酸的
体积，再量取浓硫酸，最后进行稀释；在这些操作中需要的仪器：100mL 容量瓶、量筒、胶头滴管、烧
杯和玻璃棒．故由98%的浓硫酸配制100mL6mol·L－1H2SO4溶液，不需要使用(球形)冷凝管；
(2)①仪器a 为恒压分液漏斗，其支管的作用为平衡压强，使H2C2O4溶液顺利流下，根据仪器的构造
可知，仪器b 的名称为三颈烧瓶；
②仪器b 中二氧化锰在酸性条件下被草酸还原为硫酸锰，发生反应生成MnSO4和CO2的化学方程式
为：MnO2＋H2SO4＋H2C2O4=====MnSO4＋2 CO2↑＋2H2O；
(3)步骤Ⅳ滴入的高锰酸钾与锰离子反应生成二氧化锰，发生反应的离子方程式为3Mn2+＋2MnO＋
2H2O＝5MnO2↓＋4H+；电解硫酸锰溶液也可以制备MnO2，锰离子转化为二氧化锰失电子被氧化，则电解
时在阳极生成MnO2，该电极反应式为Mn2+＋2H2O－2e－＝MnO2↓＋4H+。
29．某研究性学习小组通过下列实验验证AgI 沉淀的生成会使I2的氧化能力增强，可将Fe2+氧化
回答下列问题：
(1)由AgNO3固体配制0.1mol·L-1的AgNO3溶液50mL，下列仪器中不需要使用的有_______(写出名
称)，配制好的溶液应转移到_______试剂瓶中保存。
(2)步骤1 的实验现象时_______；步骤2 无明显现象；步骤3 最终的实验现象是溶液中生成黄色沉淀，
_______。由此可知，步骤3 反应的离子方程式为_____________________________。
(3)某同学在实验时漏掉步骤2，直接加入过量AgNO3溶液，也观察到与步骤3 相同的实验现象。该
同学推测溶液中还有碘的离子_______(填离子符号)生成，并由此对I2氧化Fe2+产生了质疑。
(4)为了确证AgI 的生成使I2的氧化能力增强而将Fe2+氧化，学习小组在上述实验基础上进行补充实验：
分别取少量的_______和步骤3 试管中的上层清液于试管a 和试管b 中，往两支试管中加入过量的_______，
观察到的现象为_________________________________。
答案：(1)蒸馏烧瓶、分液漏斗 棕色细口瓶 (2)溶液变蓝 溶液蓝色褪
去 I2＋2Fe2+＋2Ag+＝2AgI↓＋2Fe3+
(3)I (4)步骤2 中的溶液 NaOH 溶液 试管a 中蓝色褪去、先出现白色沉淀、迅速
变成灰绿色最后变成红褐色，试管b 中有白色沉淀(转变为褐色沉淀)和红褐色沉淀。
解析：要确证AgI 的生成使I2的氧化能力增强而将Fe2+氧化，只要证明步骤3 的溶液中存在氧化产物
铁离子即可。
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(1)由AgNO3固体配制0.1mol·L-1的AgNO3溶液50mL，溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷
却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒
搅拌，冷却后转移到50mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～
3 次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm 时，改用胶头
滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、50mL 容量瓶、胶头滴管，故不需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗；
硝酸银见光易分解，故配制好的溶液应转移到棕色细口瓶中保存。
(2)步骤1 中碘水遇淀粉溶液，现象是溶液变蓝；步骤2：再加入硫酸亚铁铵溶液，无明显现象，则说
明亚铁离子和碘水不发生反应；步骤3 最终的实验现象是溶液中生成黄色沉淀，黄色沉淀为AgI，则碘分
子中碘化合价降低，溶液中发生氧化还原反应，碘作氧化剂，亚铁离子为还原剂，氧化产物为铁离子，
故反应中还有另一个现象：溶液蓝色褪去。由此可知，步骤3 反应的离子方程式为I2＋2Fe2+＋2Ag+＝
2AgI↓＋2Fe3+。
(3)实验时漏掉步骤2，直接加入过量AgNO3溶液，也观察到产生黄色沉淀AgI，说明溶液中同时存在
碘单质、碘离子，则有I
I2＋I－，故推测溶液中还有碘的离子I 生成。
(4)由于步骤2 的溶液中有亚铁离子而没有铁离子，要确证AgI 的生成使I2的氧化能力增强而将Fe2+氧
化，只要证明步骤3 的溶液中存在氧化产物铁离子即可，由实验知，步骤2 溶液中有碘与淀粉混合液和亚
铁离子、步骤3 中加入了过量的硝酸银溶液、则上层清液中银离子与铁离子共存，所以可以用氢氧化钠
溶液进行鉴别，学习小组在上述实验基础上进行补充实验：分别取少量的步骤2 中的溶液和步骤3 试管中
的上层清液于试管a 和试管b 中，往两支试管中加入过量的氢氧化钠溶液，试管a 中，过量的氢氧化钠溶
液消耗了碘使之褪色、与亚铁离子产生氢氧化亚铁、最终氧化为氢氧化铁，试管b 中，过量的氢氧化钠
溶液与银离子生成白色氢氧化银(可以分解为褐色氧化银)、又与铁离子生成红褐色沉淀，故观察到的现象
为：试管a 中蓝色褪去、先出现白色沉淀、迅速变成灰绿色最后变成红褐色，试管b 中有白色沉淀(转变
为褐色沉淀)和红褐色沉淀。
30．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制取O2应选的装置是________(填字母，下同)；
用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。
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(3)若用装置X 进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”，下同)端通入。
若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端通入。
(4)若用F 装置进行CO 还原Fe2O3的实验，实验室制取CO 的方法一般采取甲酸脱水法
(HCOOH――→CO↑＋H2O)，用纯净的CO 完成该实验。
①除F、X 外还需要的装置有________，X 中应加入的试剂是________，X 与其他导管连接的顺序是
________(填导管口的字母)。
②实验时，a 处可能的现象为_______________________；F 装置中气球的作用是______________。
答案：(1)长颈漏斗 分液漏斗 (2)AE BD (3)c b
(4)①DG 浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气
解析：(2)KClO3和MnO2制取O2属于“固＋固――→气体”，因而要选用E 装置为气体发生装置；
H2O2与MnO2制取O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2
的量。
(3)使用X 收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气；用排水法收集
氧气，应从短管进气。
(4)根据反应原理可知，制取CO 属于“液＋液——→气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选
D、G 为气体发生装置，X 的作用是除去CO 中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。
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