文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点一：钠的性质及用途
1．物理性质
色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na
――――――――→Na＋
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2
Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl。
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(4)与盐溶液反应
与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH 与盐可能发生复分解反应。
第09 讲 钠及其氧化物
01 了解钠的单质和氧化物的性质及用途。
02 掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。
03 了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。
重点·夯基易错
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
如与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。总反应为
2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在 中。
4．钠的用途
(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于治炼金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
1．钠可以保存在四氯化碳溶液中( )
2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )
3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )
4．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( )
5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na＋KCl=====K↑＋NaCl( )
6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( )
(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。
(2)钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH 与盐可能发生复分解反应。
1．钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：
将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为
________(用字母表示)。解释反应速率不同的原因：_________________________。
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是__________(填序号)。
①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuCl2溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦
浓盐酸
方法·规律总结
点拨·能力培养
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
1．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是
A．
等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有
标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
2．（2023·河北·高考真题）实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中
C．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中
D．金属钠保存在煤油中
3．（2023·天津·高考真题）下列常见物质及用途，错误的是
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B．SiO2可用于制造光导纤维
C．Fe2O3是铁红，可以用作染料
D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭
考点二：钠的氧化物
1．氧化钠和过氧化钠
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态
白色固体
固体
类别
氧化物
过氧化物(非碱性氧化物)
氧的价态
真题·明考向
重点·夯基易错
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
电子式
阴、阳离子个数比
化学
性质
热稳定性
不稳定(2Na2O＋O2=====2Na2O2)
稳定
与水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2
与酸(盐酸)反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===
4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途
用于制取少量Na2O2、烧碱
强氧化剂、漂白剂、供
氧剂、消毒剂
2.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
O2―――――――――→Na2O2―――――――――→O
(1)Na2O2的强氧化性
试剂
反应原理(化学方程式)
现象
SO2气体
Na2O2＋SO2===Na2SO4
－
FeCl2溶液
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋
O2↑＋8NaCl
有红褐
色沉淀和气泡产生
Na2SO3溶液
Na2O2 ＋Na2SO3 ＋H2O===Na2SO4 ＋
2NaOH
－
氢硫酸
Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH
酚酞溶液
与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性
使之褪色
品红溶液
Na2O2的强氧化性使之褪色
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
1．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( )
2．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( )
3．H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( )
4．7.8 g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA( )
5．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH( )
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
6．Na2O 由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生( )
过氧化物的结构特点与性质
无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过
氧键。
1．(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：______________，过氧化氢：______________；从结构上看上
述两种物质在结构上的共同特点是________________________。
(2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸
收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。
分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：__________________、_______________。
2．指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。
(1)过氧乙酸
(2)过二硫酸
3．(1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr 元素的化合价为＋6 价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为
________个。
(2)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中
的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2 反应的离子方程式为
____________________________________________________，上述反应____(填“是”或“不是”)氧化还
原反应。
1．(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目：________________________；其中氧化剂
是____________ ，还原剂是______________ ，氧化产物是________ ，还原产物是
_______________________________________________________________________________。
方法·规律总结
点拨·能力培养
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(2)Na2O2与CO2反应生成0.1 mol 氧气时，转移的电子数为________。
2．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g 和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重
7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )
A．54.5%
B．40%
C．36%
D．33.3%
1．（2024·广东·高考真题）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关
联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
水质检验员：用滴定法测水中
含量
B
化学实验员：检验
是否失效
C
化工工程师：进行顺丁橡胶硫化
碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D
考古研究员：通过
测定化石年代
与石墨烯互为同素异形体
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．
呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．
能与
反应产生
，可作供氧剂
C．
有还原性，能被氧化成
D．
见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
3．（2024·安徽·高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B．水晶和玻璃：X 射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验
D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
真题·明考向
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
4．（2023·重庆·高考真题）下列叙述正确的是
A．
分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．
分别与
和
反应，反应的类型相同
C．
分别与
和
反应，生成的气体相同
D．浓
分别与
和
反应，生成的酸性气体相同
1．下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
A
切开一小块钠，观察切面颜色的变
化
钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B
把一小块钠投入CuSO4溶液中
钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游
动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀
C
把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液
的冷水中
钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游
动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变
蓝
D
把一小块钠迅速投入热坩埚中，继
续加热坩埚片刻
钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火
焰，生成淡黄色固体
2．（2023·北京·高考真题）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
演练·提能力
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
3．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
4．（2022·广东·高考真题）下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
5．下列叙述正确的是
Na
①
2O 与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
Na
②
2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
Na
④
2O2可作供氧剂，而Na2O 不行
⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成
A．②④⑤
B．②③④⑤
C．②⑤
D．④⑤
6．关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜
B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
C．加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰
D．4.6g 金属钠投入95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
7．在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
8．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究Fe 与
反应可能生成
B．探究Na 与
反应可能有
生成
C．探究
与
反应可能有
生成
D．探究Mg 与
溶液反应产生的气体中可能含有
9．下列方程式书写正确的是
A．金属钠和水反应的离子方程式：
B．用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：
C．硫酸氢钠在水中的电离方程式：
D．乙醇在铜催化下氧化的化学方程式：
10．为探究金属钠与不同中性盐溶液的反应，取相同大小和形状的金属钠进行了下表中的实验。下列有关
推测或结论合理的是
实验
序号
盐溶液
现象
①
1 mol/L KCl 溶液
反应比与纯水反应剧烈
②
2 mol/L KCl 溶液
反应比①剧烈
③
2 mol/L K2SO4溶液
反应比②剧烈
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
④
2 mol/LKNO3溶液
瞬间出现黄色火花，随即发生剧烈燃烧
A．对比①②推测：溶液中离子浓度增加，对钠与水的反应速率无影响
B．对比②③推测：离子所带电荷数越多，钠与水的反应速率越大
C．对比②④推测：④中可能存在钠与水、与
之间的氧化还原反应，并放出大量的热
D．推测：若采用2 mol/L KMnO4溶液进行上述实验，剧烈程度介于②③之间
11．现有Na2O 和Na2O2的混合物14 g，加入适量水使其充分溶解得到溶液A 和1.12 L 气体B(标准状况下)。
(1)混合物中Na2O 的物质的量为________ mol。
(2)在25 ℃下将溶液A 加水稀释至400 mL，则该溶液的pH 为________。
12．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
(1) 请写出Na2O2 的电子式：__________________________________________ ，其中化学键的类型为
_____________________________________，氧元素的化合价为__________。
(2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：______________________________________，依据实验现象
推测红色褪去的原因是_______________________________________________。
(3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：_______________________
_______________________________________________________________________________。
(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方
程式为_____________________________，其反应类型为__________________。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
11
