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第01 讲 元素周期表、元素周期律
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 元素周期表 .........................................................................................................................
知识点1 元素周期表的结构.............................................................................................................................................
知识点2 元素周期表的应用.............................................................................................................................................
考向1 元素周期表的结构.................................................................................................................................................
考向2 考查元素周期表的应用........................................................................................................................................
考点二 元素周期律...........................................................................................................................
知识点1 元素周期律...........................................................................................................................................................
知识点2 电离能....................................................................................................................................................................
知识点2 电负性....................................................................................................................................................................
考向1 考查金属性和非金属性强弱...............................................................................................................................
【思维建模】判断元素金属性、非金属性强弱的思维建模
考向2 考查电离能、电负性递变规律...........................................................................................................................
考点三 综合应用...........................................................................................................................
知识点1 元素周期表中的规律........................................................................................................................................
知识点2 元素位构性的关系.............................................................................................................................................
考向1 考查半径大小比较.................................................................................................................................................
【思维建模】微粒半径大小比较的思维建模
考向2 考查位构性的综合应用.........................................................................................................................................
【思维建模】位构性综合应用思维建模
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
元素周期表
选择题
非选择题
辽宁卷T2，
3 分
元素周期律
选择题
非选择题
甲卷T5，6
分
辽宁卷T5，
3 分
位构性综合推断
选择题
非选择题
黑吉辽蒙卷
T7，3 分
辽宁卷T9，3
分
辽宁卷
T14，3 分
考情分析：
1．从考查题型和内容上看，考查内容主要有以下两个方面：
（1）运用元素周期律进行分析和判断。
（2）根据提供的信息和图示，运用元素周期律、元素周期表推断元素。
2.从命题思路上看，以选择题的形式，考查元素、物质的推断，化学键类型和化合物类型，结合元素周期
律第一电离能、电负性大小、粒子半径、金属性非金属性强弱。从命题趋势来看，2026 会更加注重考综合
应用能力和创新思维能力，以新的情境，将元素周期表和元素周期律与实际问题结合起来进行考查。
复习目标：
1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
3.认识元素性质与元素在周期表中位置的关系，体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识和科学研究中的
重要作用。
4.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。
5.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期
性变化是导致元素性质周期性变化的原因。
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考点一 元素周期表
知识点1 元素周期表的结构
1．编排原则
（1）周期：把电子层数 的元素，按原子序数 的顺序，从左至右排成的横行。
（2）族：把最外层电子数 的元素，按电子层数 的顺序，从上至下排成的纵行。
2．元素周期表的结构
（1）结构
（2）周期(7 个横行，7 个周期)
周期序数
一
二
三
四
五
六
七
周期类别
短周期
长周期
本周期元素种数
本周期稀有气体原子序数
2
10
18
36
54
86
118
（3）族(18 个纵列，16 个族)
族序数
ⅠA、ⅡA
ⅢB～Ⅷ
ⅠB、ⅡB
ⅢA～ⅦA
0
纵列序数
1、2
3～10
11、12
13～17
18
价电子通
式
ns1、ns2
(n－1)d1～9ns1 或2
(n－1)d10ns1、(n－1)d10ns2
ns2np1～5
ns2np6
族类别
【特别提醒】
①碱金属元素位于ⅠA 族，氢元素不属于碱金属元素。
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②元素周期表中第18 列是0 族，不是ⅧA 族，第8、9、10 三列是Ⅷ族。
③根据元素周期表的构成特点，可分析每个族的元素种类，含元素种类最多的族是ⅢB 族(含有锕系、镧
系元素)，共有32 种元素。
④过渡元素包括7 个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2 个(1～2 个)。
⑤最外层电子数为3～7 个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
⑥电子层数=周期序数，主族序数=价电子数。
（4）分区
①按价层电子排布分区(一)
说明：各区价层电子排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s 区
ⅠA 族、ⅡA 族
ns1～2
除氢外都是 元素
p 区
ⅢA 族～ⅦA 族、0 族
ns2np1～6(He 除外)
最外层电子参与反应(0 族元素一般不考虑)
d 区
ⅢB 族～Ⅷ族(镧系、锕系除
外)
(n－1)d1～9 ns1～2
(Pd 除外)
d 轨道也不同程度地参与化学键的形成
ds 区
ⅠB 族、ⅡB 族
(n－1)d10 ns1～2
元素
f 区
镧系、锕系
(n－2)f0～14
(n－1)d0～2ns2
镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性
质相近
②根据元素的金属性与非金属性分区(二)
说明：a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为金属
元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
b.各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
c.分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
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【特别提醒】元素周期表中的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10 个纵列元素，都是金属元素。
②镧系：元素周期表第6 周期第ⅢB 族中，57 号元素镧到71 号元素镥共15 种元素。
③锕系：元素周期表第7 周期第ⅢB 族中，89 号元素锕到103 号元素铹共15 种元素。
④超铀元素：在锕系元素中，92 号元素铀(U)以后的各种元素。
知识点2 元素周期表的应用
1.科学预测
为新元素的发现及预测它们的
和 提供线索。
2.寻找新材料
3.用于工农业生产
对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的
，研制农药材料等。
考向1 元素周期表的结构
例1 （24-25 高三·黑龙江嫩江县高级中学·期末）长式周期表共有18 个纵列，从左到右排为1～18 列，即
碱金属为第1 列，稀有气体元素为第18 列。按这种规定，下列说法正确的是( )
A.第9 列元素中没有非金属元素
B.只有第2 列的元素原子最外层电子排布式为ns2
C.第四周期第9 列元素是铁元素
D.第10、11 列为ds 区
【变式训练1】（24-25 高三上·吉林省长春市第二中学·期中）镓、锗是战略性物质，主要应用于光电子、
通信等。下列说法错误的是( )
A.镓、锗单质均能导电
B.镓、锗均属于副族元素
C.镓、锗处于同一周期
D.镓、锗单质均能被氧化
【变式训练2】（2025·辽宁省沈阳铁路实验中学·一模）下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它
们所在元素周期表中位置相符的一组是( )
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考向2 考查元素周期表的应用
例2 （24-25 高三上·吉林省四平一中·期中）元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应
用错误的是( )
A.可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料
B.可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料
C.可以寻找合适的超导材料、磁性材料
D.可以预测未知元素的结构和性质
【变式训练1】（24-25 高三上·辽宁省东港一中·期中）某元素基态原子的价层电子排布为3d74s2，该元素
在周期表中的位置及分区是( )
A.第三周期，第ⅡB 族，ds 区
B.第四周期，第ⅡB 族，d 区
C.第三周期，第ⅦA 族，s 区
D.第四周期，第Ⅷ族，d 区
【变式训练2·变考法】（2025·内蒙古包头·一模）150 多年里，科学家根据元素间的规律创造了各式各样
的元素周期表。以下为螺旋式元素周期表的部分结构，下列说法正确的是( )
A.由于非金属性：②>⑤，因此②的简单氢化物的熔、沸点与热稳定性均高于⑤
B.⑧的单质与化合物广泛应用于半导体工业
C.③的单质不能通过置换反应得到①的单质
D.③④⑤⑥元素的原子半径依次减小，形成的简单阴阳离子半径依次增大
考点二 元素周期律
知识点1 元素周期律
1．内容和实质：
（1）内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈 变化。
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（2）实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布 变化的必然结果。
2．主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原
子
结
构
核电荷数
逐渐
逐渐
电子层数
逐渐
原子半径
逐渐 (稀有气体元素除外)
逐渐
离子半径
阳离子半径逐渐 ，阴离子半径逐渐
，r(阴离子)>r(阳离子)
逐渐
性
质
化合价
最高正化合价由 → (O、F 除外)
负化合价＝ (H 显－1 价)
相同，最高正化合价＝ 数
(O、F 除外)
元素的金属
性、非金属性
金属性逐渐 ，非金属性逐渐
金属性逐渐 ，非金属性逐
渐
第一电离能
有逐渐 的趋势
逐渐
电负性
逐渐
逐渐
气态氢化物的
稳定性
逐渐
逐渐
最高价氧化物
对应的水化物
的酸碱性
碱性逐渐 ，酸性逐渐
碱性逐渐 ，酸性逐渐
3．元素金属性和非金属性强弱的判断
三表
元素周期表： 性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”； 性“左弱右强，下弱
上强，左下弱右上强”
金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 的顺
序，金属性逐渐 (其中Pb>Sn)
非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S 的顺序， 逐渐减弱
三反应
置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属
与水或非氧化性酸反应越 ，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强
与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性 ，或最高价氧化物对应水化物的酸性越
强，则非金属性越强
氧化性
金属离子的氧化性 ，对应单质的金属性越强
还原性
非金属氢化物或非金属阴离子的还原性 ，对应单质的非金属性越强
知识点2 电离能
1．第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 能量。
符号： ，单位： 。
2．电离能的变化规律
①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈 的趋势，其中第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离
能出现反常。
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②同族元素：从上到下第一电离能逐渐 。
③同种原子：逐级电离能越来 。
3．电离能的应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性 ；反之金属性 。
②判断元素的化合价
如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素的I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。
③判断核外电子的分层排布情况
多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就
可能发生变化。
知识点3 电负性
1．电负性的定义：元素的原子吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子吸引键合电子
的能力 。
2．电负性的标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为 作为相对标准，计算得出其他元素的电负
性(稀有气体未计)。
3．电负性的变化规律
①金属元素的电负性一般 1.8，非金属元素的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的
“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8 左右。
②在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐 ，同主族从上到下，元素的电负性
逐渐 。
4．电负性的应用
①判断元素金属性与非金属性的强弱：金属元素的电负性一般 1.8，金属元素的电负性越 ，金
属元素越 ；非金属元素的电负性一般 1.8，非金属元素的电负性越 ，非金属元素越
。
②判断元素在化合物中的价态：电负性大的元素易呈现 价；电负性小的元素易呈现 价。
③判断化学键类型：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是 键；电负性差值小的元素原
子之间形成的化学键主要是 键。
考向1 考查金属性和非金属性强弱
例1 （24-25 高三·辽宁省营口市高级中学·期末）甲、乙两种非金属元素：①甲比乙容易与氢气化合；②
甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的
水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明
甲比乙的非金属性强的是( )
A.只有④
B.只有⑤
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C.
①②③
D.①②③④⑤
思维建模 判断元素金属性、非金属性强弱的思维建模
金属性
①单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强
②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
非金
属性
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
【变式训练1】（24-25 高三上·吉林·期中）以下进行元素性质比较的方案中可行的是( )
A.铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，可以比较Fe 与Na 的金属性强弱
B.H2SO3的酸性比H2CO3强，可以比较S 与C 的非金属性强弱
C.Cl2和S 分别与铁反应，可以比较Cl 与S 的非金属性强弱
D.向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg 与Al 的金属性强弱
【变式训练2】（24-25 高三·内蒙包头北重三中·期末）下列实验所涉及的操作或叙述正确的是( )
选项
实验
操作或叙述
A
探究C 和Si 的非金属性强弱
用湿润的pH 试纸分别测定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的pH
B
探究S 和P 的非金属性强弱
将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质量分数均为98%的硫
酸和磷酸中
C
探究Na 和K 的金属性强弱
将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶
D
探究Mg 和Al 的金属性强弱
利用Al2(SO4)3溶液与过量NaOH 溶液反应制备Al(OH)3
考向2 考查电离能、电负性递变规律
例2（2025·吉林·一模）下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－
1)。
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
下列关于元素R 的判断中一定正确的是( )
A.R 的最高正价为＋3 价
B.R 元素位于元素周期表中第ⅡB 族
C.R 元素第一电离能大于同周期相邻元素
D.R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2
【变式训练1】（24-25 高三上·辽宁省鞍山·期中）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电
负性进行解释的是( )
A.F—F 键的键能小于Cl—Cl 键的键能
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B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D.气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl 分子
【变式训练2】（24-25 高三·黑龙江哈尔滨市第五中学·期末）我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，
月壤中存在一种含“水”矿物Ca5(PO4)3(OH)。下列说法正确的是( )
A.电离能大小：I1(Na)＜I1(Mg)
B.电负性大小：χ(O)＜χ(P)
C.半径大小：r(O2－)＜r(Na＋)
D.碱性强弱：Ca(OH)2＜Mg(OH)2
考点三 综合应用
知识点1 元素周期表中的规律
1．原子序数规律
（1）同主族、邻周期元素的原子序数差
元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA 族)
同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的
元素种类数目
元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA 族)
同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的
元素种类数目
（2）同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素原子序数差
周期序数
1
2
3
4
5
6
7
原子序数差
2．元素化合价规律
（1）主族元素的最高正化合价=它所在的 数= 数(即价电子数)，但要注意F 无正价，O
一般不显正价。
（2）只有 元素才有负价，非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于 。
（3）若某原子的最外层电子数为奇数(m)，则正常化合价为奇数，从+1 价到+m 价，若出现偶数则为
化合价，其氧化物为 氧化物，如NO、NO2。
（4）若某原子的最外层电子数为偶数(n)，则元素的正常化合价为一系列偶数，例如S
-2
、S
+ 4
、S
+6
。
3．对角线规律
金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3 周期（如Li 和
Mg、Be 和Al、B 和Si）。
4．相似规律
（1）相邻相似：元素周期表中， 相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律；
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（2）同族相似；由于同族元素的最外层电子数 ，故同族元素性质 。
（3）对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向（
），对角相邻的两主族元素（都是金属或非金
属）性质（金属性或非金属性） ．②元素周期表中左上右下（
）相邻的两金属元素的离子半径相
近．
5．递变规律
（1）同周期递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的 ，最外层电子数依次 ，原子
半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐 渐
，非金属性逐渐 。
（2）同主族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径
逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非
金属性逐渐 。
知识点2 元素位构性的关系
1．元素“位构性”综合关系
元素的 决定了元素在周期表中的 和元素的 ，元素在周期表中的 反映了元素
的 和元素的主要 ，故三者之间可相互推断。
2．位构性的推断关系
（1）结构与位置的互推
①明确四个关系式
a．电子层数＝ 数。
b．质子数＝ 数。
c．最外层电子数＝ 数。
d．主族元素的最高正价＝ 数。
最低负价＝－|8－ 数|。
②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律
a．各周期所能容纳元素种数。
b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。
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c．同族上下相邻元素原子序数的关系。
（2）性质与位置互推
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，
根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：
①元素的金属性、非金属性。
②气态氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
④金属与H2O 或酸反应的难易程度。
（3）结构和性质的互推
①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。
②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
3．元素推断的一般思路
4．推断题要点总结
（1）结构与位置互推是解题的核心
①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.主族元素
的最高正价＝主族序数(O、F 除外)，负价＝主族序数－8。
②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律
a．“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期
表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。
（2）熟记常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分
数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素：O。
④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、双氧水等。
⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃
的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。
⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。
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⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：Al。
⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：
S。
⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
考向1 考查半径大小比较
例1（24-25 高三上·黑龙江牡丹江市第二中学·期中）下列粒子半径大小的比较正确的是( )
A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－
B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C.Na<Mg<Al<S
D.Cs<Rb<K<Na
思维建模 微粒半径大小比较的思维建模
类别
微粒半径的变化
举例
同周期(除0 族外)
随原子序数的递增，半径由大到
小
Al<Mg<Na
同主族
随原子序数的递增，原子半径、
离子半径由小到大
Li<Na<K；Li＋<Na＋<K＋
具有相同核外电子排布的微粒
核电荷数越大，微粒的半径越小
Al3＋<Mg2＋<Na＋<F－<O2－
同种元素形成的微粒
阳离子<原子<阴离子，价态越
高，微粒的半径越小
H＋<H<H－；Fe3＋<Fe2＋<Fe
【变式训练1】（24-25 高三·吉林省舒兰市第一中学·期末）下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列正
确的是( )
①基态X 的原子结构示意图：
②基态Y 的价层电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的轨道表示式：
W
④
基态原子有2 个能层，电子式为
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A.
>
>
>
①②③④
B.
>
>
>
③④①②
C.
>
>
>
③①②④
D.
>
>
>
①②④③
【变式训练2】（2025·辽宁抚顺·一模）已知短周期元素的四种离子A
2+、B+、C
3-、D-具有相同的电子层
结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子序数：D>C>B>A
B.原子半径：B>A>C>D
C.离子半径：C
3->D->A
2+>B+
D.氧化性：A
2+>B+，还原性：C
3-<D-
考向2 考查位构性的综合应用
例2（2025·黑龙江牡丹江·二模）已知S、Cl、Se、Br 在元素周期表中的位置如图所示。下列对事实解释正
确的是( )
选项
事实
解释
A
常温下，Cl2为气体，Br2为液体
键能：Cl2>Br2
B
BrCl 中Br 显正价
电负性：Cl>Br
C
原子半径：S>Cl
最外层电子数：S<Cl
D
稳定性：H2S>H2Se
H2S 中有氢键
思维建模 位构性综合应用思维建模
1.依据物质结构式(原子的成键方式)推断元素
短周期元素
H
F、
Cl
C、Si
N、P
O、S
B
族
ⅠA
ⅦA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅢA
成键方式
—X
2.依据元素周期表中的位置推断元素
元素特征
推断元素
族序数等于周期数的短周期元素
H、Be、Al
族序数等于周期数2 倍的元素
C、S
族序数等于周期数3 倍的元素
O
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周期数是族序数2 倍的短周期元素
Li
周期数是族序数3 倍的短周期元素
Na
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素
H、C、Si
最高正价是最低负价绝对值3 倍的短周期元素
S
除H 外，原子半径最小的元素
F
(3)依据元素及其化合物的性质推断元素
【变式训练1 】（2025· 辽宁东港· 一模）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR ＋YW3 ＋XZ2 ＋
W2Z===QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W<X<Y
B．第一电离能：X<Y<Z
C．单质沸点：Z<R<Q
D．电负性：W<Q<R
【变式训练2】（2025·吉林梅河口·二模）前四周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地
壳中含量最多的元素，Y 原子最外层只有1 个电子，基态Z 原子的3s 和3p 轨道上电子数相同，Y 与W 同
主族。下列说法错误的是( )
A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)
物质特性
推断元素
形成化合物种类最多的元素；单质是自然界中硬度最大的物质的元素；简单气态氢
化物中氢的质量分数最大的元素
C
空气中含量最多的元素；氢化物的水溶液呈碱性的元素
N
地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；简单氢化物在通常情况下
呈液态的元素
O
最活泼的金属元素；最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素；阳离子的氧化性最
弱的元素(放射性元素除外)
Cs
单质最易着火的非金属元素
P
焰色呈黄色的元素
Na
焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素
K
单质密度最小的元素
H
单质密度最小的金属元素
Li
常温下，单质呈液态的非金属元素
Br
常温下，单质呈液态的金属元素
Hg
最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素
Al
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素
S
常见的存在几种单质的元素
C、O、P、S
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B．X 的第一电离能比同周期相邻元素的小
C．Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比W 的强
D．Z 单质形成的晶体属于共价晶体
【变式训练3】（2025·黑龙江·二模）某饲料添加剂的结构如下图所示，M、X、Y、Z、W 是前四周期元
素，原子序数递增。X、Y、Z 处于同一周期，X 基态原子各能级电子数相同，W 基态原子价电子排布式为
3d104s2。下列说法错误的是( )
A．W 元素位于元素周期表的ds 区
B．由M、X、Y、Z 四种元素组成的共价化合物有多种
C．M3Z＋、YM3两种微粒的空间结构相同
D．同周期基态原子中，第一电离能大于Z 的元素共有2 种
1. （2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲
成功制备了有机物乙
，开创了有机
化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y、Z 同周期，基态X、Z 原子均有2
个单电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Z>Y>X
B. 甲中不存在配位键
C. 乙中键和
键的数目比为
D. 甲和乙中X 杂化方式分别为
和
2.（2024·甲卷）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大
短周期元素。W 和X 原子序数之和等于
的核外电
子数，化合物
可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A.X 和Z 属于同一主族
B.非属性：
C.气态氢化物的稳定性：
D.原子半径：
3.（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电
荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2 倍。下
列说法错误的是（ ）
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A. W 与Y 的化合物为极性分子
B. 第一电离能
C. Q 的氧化物是两性氧化物
D. 该阴离子中含有配位键
4. （2022·辽宁卷）下列符号表征或说法正确的是
A.
电离：
B.
位于元素周期表p 区
C.
空间结构：平面三角形
D.
电子式：
5. （2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子均有两个单电子，
W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是
A. X 能与多种元素形成共价键
B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能：
D. 电负性：
6．（2021·辽宁卷）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基
态Z 原子的电子填充了3 个能级，其中有2 个未成对电子。下列说法正确的是
A．氢化物沸点：
B．原子半径：
C．第一电离能：
D．阴、阳离子中均有配位键
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