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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A．FeCO3受热易分解，可用作补血剂
B．Fe 粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
C．Fe3O4质地致密，可用作铁件的防腐保护层
D．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】A
【解析】A．FeCO3作为补铁剂因为其含有铁元素，A 项不具有对应关系；
B．铁粉具有还原性，可与O2发生反应，所以它作为抗氧化剂，B 项具有对应关系；
C．Fe3O4质地致密可阻止其他物质与铁反应，可用作铁件的防腐保护层，C 项具有对应关系；
D．K2FeO4具有强氧化性可对水进行消毒，同时产生的Fe3+产生胶体具有吸附水中浮游生物作用，D 项具
有对应关系；
故选A。
2．下列有关物质性质的叙述错误的是
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．检验溶液中FeSO4是否被氧化：取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
C．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
D．FeO 粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4
【答案】A
【解析】A．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨
焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A 错误；
B．溶液中FeSO4被氧化成Fe3+，Fe3+遇到SCN-显红色，B 正确；
C．将生铁进一步炼制可以减少含碳量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀，这样的钢材更耐腐蚀，C
正确；
D．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，D 正确；
故选：A。
第10 讲 铁及其重要化合物
1
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3．下列由废铁屑(除Fe 外还含少量C、FeS 等杂质)制取
的原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙吸收尾气中的
C．用装置丙过滤得到
溶液
D．用装置丁蒸发结晶获得
【答案】D
【解析】A．由图可知，装置甲为铁屑与稀硫酸在80℃水浴中共热反应制备硫酸亚铁的装置，水浴加热的
目的是加快反应速率，故A 正确；
B．由图可知，装置乙中盛有的硫酸铜溶液用于吸收氯化亚铁与稀硫酸反应生成的有毒的硫化氢，防止污
染空气，故B 正确；
C．由图可知，装置丙为用抽滤的方法得到硫酸亚铁溶液，抽滤的目的是加快过滤得速率，故C 正确；
D．蒸发结晶获得绿矾应选用蒸发皿，不能选用坩埚，故D 错误；
故选D。
4．月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月
壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．月球表面的铁元素以铁单质和亚铁离子形式存在，FeO 中Fe 为+2 价，FeO 可能反应生成Fe
和Fe3O4，Fe3O4中含有三价铁，A 正确；
B．Fe3O4分解生成Fe2O3和FeO，虽然Fe2O3中含有三价铁，但是四氧化三铁中含有较多三价铁，无法体现
月球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，B 错误；
C．月球表面没有氧气，FeO 无法被氧化生成Fe2O3，C 错误；
2
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D．月球表面铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，Fe2O3中Fe 为+3 价，D 错误；
故答案选A。
5．工业生产中以
为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(
、
)的原理如图所
示。下列有关叙述错误的是
A．M 为
B．“干重整”时，装置中可能出现积碳
C．“氧化Ⅱ”中发生的主要反应是
D．该过程能有效实现温室气体(
、
)的回收利用
【答案】C
【解析】A．“氧化Ⅰ”中主要发生高温下铁和水蒸气生成四氧化三铁和
的反应，则M 为
，A 正
确；
B．甲烷中碳元素是-4 价，二氧化碳中碳元素是+4 价，因此“干重整”时有可能生成单质碳，装置中可能
出现积碳，B 正确；
C ．“氧化Ⅱ”中发生的主要反应是
，C 错误；
D．根据题图和已知信息可判断该过程能有效实现温室气体(
、
)的回收利用，D 正确；
故选C。
3
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6．下列离子方程式正确的是
A．1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2
＋5H＋=Al3＋＋
Al(OH)3↓＋H2O
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Mg2＋＋
＋OH-=MgCO3↓＋H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
D．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
【答案】A
【解析】A．该反应的离子方程式为2
＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，A 正确；
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应的离子方程式为Mg2＋＋2
＋2OH-=MgCO3↓＋2H2O+
，B 错误；
C．向次氯酸钙溶液中通入SO2会发生氧化还原反应，生成CaSO4，C 错误；
D．氢氧化铁溶于氢碘酸发生氧化还原反应，有I2生成，D 错误；
故选A。
7．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．图甲制备氢氧化铁胶体
B．图乙排出碱式滴定管中的气泡
C．图丙保护钢闸门
D．图丁制备氢氧化亚铁沉淀
【答案】B
【解析】A．饱和氯化铁溶液滴加到沸水中可制备氢氧化铁胶体，滴入氨水中会生成氢氧化铁沉淀，A 错
误；
B．使碱式滴定管中的胶管向上弯曲并挤压玻璃珠，可排出管中的气泡，B 正确；
C．石墨是惰性电极，与钢闸门形成原电池，会加速钢闸门的腐蚀，C 错误；
4
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D．制备氢氧化亚铁沉淀，应将两支试管中的药品对调，打开止水夹，左侧试管中Fe 先与
反应生成
和
，
将装置中空气排尽，再关闭止水夹，Fe 与
继续反应，生成的
将左侧试管中的
溶液压入右侧试管，
与NaOH 反应得到
沉淀，D 错误；
答案选B。
8．某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是
A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢
B．装置①可用于干燥氢气
C．装置②③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D．加热装置Y 前，应先让X 反应一段时间，排出装置中的空气
【答案】C
【解析】A．装置X 为Zn 与稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而
控制①中气泡产生快慢，A 项正确；
B．装置①盛有浓硫酸，可用于干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B 项正确；
C．由上述分析可知，②为检验产物H2O 的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，装置③的主要目的是吸
收H2O 并防止④中的H2O 进入装置②中造成干扰，可以是无水CaCl2，碱石灰会吸收CO2，不能是碱石灰，
C 项错误；
D．H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y 前，应先让X 反应一段时间，排出装置中的空气，D
项正确；
故选：C。
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液为钠盐溶
5
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液
B
取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，
产生的白色沉淀不
溶解
溶液中含
C
将新制氯水和KI 溶液在试管中混合后，加入CCl4,振荡静
置
溶液分层，下层呈
紫色
还原性： Cl-
<I-
D
取少量溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，振荡，加入
KSCN 溶液
溶液变红色
溶液中含有
Fe2+
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．做颜色试验时，先将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至火焰无色，再蘸取待测液灼烧，若观察到火
焰的颜色为黄色，则溶液中含有
，不一定是钠盐，A 错误；
B．检验溶液中是否含有
，操作为：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸酸化，再滴加
，若产
生白色沉淀，则溶液中含有
，B 错误；
C．将新制氯水和KI 溶液在试管中混合后，发生反应：
，加入
，溶液分层，下层呈紫
色，还原性：
，C 正确；
D．溶液中是否含有
，先加入
溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，振荡，溶液变红，则
溶液中含有
，D 错误；
故选C。
10．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．向溶液B 中滴加KSCN 溶液，溶液一定变为血红色
6
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B．溶液B 转化为溶液C 发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性：A>B>C
D．加Fe2O3可以使溶液C 转化为溶液A
【答案】D
【解析】A．二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应，生成Fe2＋，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3＋，加入
KSCN 溶液，溶液不显色；若二氧化硫不足，则溶液变红，A 错误；
B．溶液B 中Fe2＋可被氧气氧化，但电荷不守恒，其离子方程式为：4H＋＋4Fe2＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，B 错
误；
C．反应由A 到B 为2H2O＋2Fe3＋＋SO2=2Fe2＋＋4H＋＋SO ，酸性增强，根据B 项分析由B 到C 溶液酸性
减弱，C 错误；
D．加Fe2O3可以与溶液C 中生成的硫酸反应，使溶液C 转化为溶液A，D 正确；
故选D。
11．某同学进行了以下实验：
以下推测肯定不正确的是
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
【答案】C
【解析】A．KMnO4具有强氧化性，能将“SCN-氧化，从而使①中红色褪去，A 正确；
B．②中红色褪去的原因是SO2具有还原性，将Fe3+还原为Fe2+，B 正确；
C．SCN-没有氧化性，不能被SO2还原，C 错误；
D．SCN-在适当条件下可被氧化为“类卤”(SCN)2，D 正确；
故答案为：C。
12．铁铵矾[
]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：
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B．向铁铵矾溶液中通入
气体：
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成
；
D．向铁铵矾溶液中加入过量
溶液：
【答案】B
【解析】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3+
+3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3
，A 不正确；
B．向铁铵矾溶液中通入
气体，Fe3+将H2S 氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：
，B 正确；
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成
；
，
另外还发生
与OH-的反应，C 不正确；
D．向铁铵矾溶液中加入过量
溶液：
，D 不正确；
故选B。
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．在
混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。
(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有 ，可能存在的有 。
(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有 ，一定不存在 。
(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有 ，可能存在的有 ，一定不存在
。
8
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【答案】(1)
(2)
(3)
【分析】向铁铜的混合粉末中加入
溶液，由于铁的还原性比铜的强，氯化铁的氧化性比氯化
铜强，故最先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，还可能发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，据此回答。
【解析】（1）若金属无剩余，则2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+必定发生，溶液中一定存在的金属
阳离子有
，可能存在的有
。
（2）若剩余固体中有铁和铜，则溶液中
不存在，反应2Fe3++Fe=3Fe2+ 、Fe+Cu2+=Fe2++Cu 必
定发生，则溶液中一定存在的金属阳离子有
，一定不存在
。
（3）若剩余固体中只有铜，则溶液中
不存在，反应2Fe3++Fe=3Fe2+必定发生，溶液中一定存在的金
属阳离子有
，可能存在的有
，一定不存在
。
14．铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：
(1)铁的原子结构示意图为
。由此可知，铁是第 周期元素，铁原子核外3d 轨道上共填充
了 个电子。
(2)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是 (选填编号)。
a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4
(3)FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4变质，经常向
溶液中加入铁粉，其原因是 (用离子方程式表示)。
(4)向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：
_______Fe2++_______H++_______NO =_______Fe3++_______NO↑+_______H2O
①配平上述反应 。
②每生成0.5molNO 气体，转移的电子数为 。
③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，实验方案是 。
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现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：
(5)写出反应Ⅲ的平衡常数表达式 。
(6)写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式： 。
(7)Fe3O4和CO 的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3O4与CO，当其它条件一定时，达到平衡
时CO 的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。
已知：①Fe3O4+CO
3FeO+CO
⇌
2-Q1(Q1>0)
Fe
②
3O4+4CO
3Fe+4CO
⇌
2+Q2(Q2>0)
推测当温度达到570℃，平衡时CO 体积百分含量最高的原因： 。
【答案】(1) 四 6
(2)d
(3)Fe + 2Fe3+ =3Fe2+
(4) 3Fe2++4H++1NO =3Fe3++1NO↑+2H2O 1.5NA 取样，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不显
紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有
(5)K=
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(6)C+H2O
CO+H2
(7)温度低于570℃时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，CO 百分含
量在不断增大；温度高于570℃，发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温度的升高，反应正向
移动，CO 百分含量在不断降低，所以570℃时，CO 百分含量最高
【解析】（1）Fe 为26 号元素，核外电子排布为：
，铁位于第四周期VIII 族，铁原
子核外3d 轨道上共填充了6 个电子，故答案为：四；6；
（2）磁铁的主要成分为四氧化三铁，故答案为：d；
（3）FeSO4具有较强还原性，配制其溶液时需加入适量铁粉，可将氧化后三价铁还原为二价铁，从而防止
FeSO4氧化，发生的离子反应为：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，故答案为：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+；
（4）1mol Fe2+被氧化为Fe3+失去1mol 电子，1mol NO 被还原为NO 得3mol 电子，根据得失电子守恒得到
反应方程式：3Fe2++4H++1NO =3Fe3++1NO↑+2H2O；由反应可知每生成1molNO 转移3mol 电子，则生成
0.5molNO 气体，转移的电子数为1.5NA；检验反应后溶液中是否存在亚铁离子，可利用其还原性，用高锰
酸钾溶液检验，具体的操作为：取样，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果
显紫红色，说明不含有；故答案为：3Fe2++4H++1NO =3Fe3++1NO↑+2H2O；1.5NA；取样，加入少量酸性
KMnO4溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有；
（5）由图可知反应III 为C 与二氧化碳反应生成CO，反应方程式为：C(s)+CO2(g)
2CO(g)，平衡常数表
达式K=
，故答案为：K=
；
（6）由图可知总反应为C 与水高温生成CO 和氢气，反应为：C+H2O
CO+H2，故答案为：C+H2O
CO+H2；
（7）温度较低时发生反应②，由题意可知反应②为放热反应，随温度的升高，平衡逆向移动，CO 的百分
11
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含量不断增大；当温度较高时发生反应①，反应①为吸热反应，随温度升高，反应正向移动，CO 的百分
含量又降低，故答案为：温度低于570℃时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所以温度升高，平衡
逆向移动，CO 百分含量在不断增大；温度高于570℃，发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温
度的升高，反应正向移动，CO 百分含量在不断降低，所以570℃时，CO 百分含量最高。
15．FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3并对FeCO3的性质和应用进行探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水；②
(无色)。
Ⅰ. FeCO3的制取(夹持装置略)
装置C 中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)中通入一段时间CO2至溶液pH 为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白
色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
(1)装置A 中发生反应的化学方程式为 。
(2)试剂a 是 。
(3)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是 。
(4)装置C 中制取FeCO3的离子方程式为 。
Ⅱ. FeCO3的性质探究
(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是 。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%的H2O2溶液的离子方程式： 。
12
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Ⅲ. FeCO3的应用
(7) FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用酸性KMnO4溶液测定
补血剂中亚铁离子含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因
是 (不考虑操作不当引起的误差)。
【答案】(1)
(2)饱和NaHCO3溶液
(3)调节pH，防止生成Fe(OH)2
(4)
(5)Fe2+与SCN-络合，促进FeCO3沉淀溶解平衡正向移动
(6)
(7)除了Fe2+，乳酸亚铁中的羟基也能被酸性KMnO4溶液氧化，导致消耗酸性KMnO4溶液的量增多
【解析】（1）装置A 中，CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体等，发生反应的化学方程式为
。答案为：
；
（2）由分析可知，试剂a 用于除去CO2中混有的HCl，则试剂a 是饱和NaHCO3溶液。答案为：饱和
NaHCO3溶液；
（3）Na2CO3溶液的碱性较强，若将FeSO4溶液直接滴入Na2CO3溶液中，会生成Fe(OH)2，导致FeCO3的
纯度较低，所以向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是调节pH，防止生成Fe(OH)2。答案为：调节pH，防止
生成Fe(OH)2；
（4）装置C 中，Na2CO3与CO2、H2O 先发生反应生成NaHCO3，再与FeSO4反应制取FeCO3，离子方程式
为
。答案为：
；
（5）实验ⅲ中先加入KCl 溶液，过滤取滤液后又分别加入KSCN 溶液和H2O2溶液，但溶液一直基本无色，
对比实验ⅱ和实验ⅲ可知，SCN-与Fe2+络合能促进FeCO3沉淀溶解平衡正向移动，使FeCO3固体溶解，而
Cl-不能，所以FeCO3固体在KSCN 溶液中的溶解度比在KCl 溶液中的大。则对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验
结论是：Fe2+与SCN-络合，促进FeCO3沉淀溶解平衡正向移动。答案为：Fe2+与SCN-络合，促进FeCO3沉
淀溶解平衡正向移动；
（6）实验ⅱ中先加入KSCN 溶液，发生反应
，过滤取滤液后又分别加入
13
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KCl 溶液和H2O2溶液，由实验ⅱ的现象可知，红色溶液是Fe(SCN)3溶液，红褐色沉淀是Fe(OH)3，加入
H2O2溶液可将
氧化成Fe(SCN)3和
，离子方程式：
。答案为：
；
（7）乳酸亚铁中的羟基也具有还原性，也能被酸性KMnO4溶液氧化，则其原因是：除了Fe2+，乳酸亚铁
中的羟基也能被酸性KMnO4溶液氧化，导致消耗酸性KMnO4溶液的量增多。答案为：除了Fe2+，乳酸亚
铁中的羟基也能被酸性KMnO4溶液氧化，导致消耗酸性KMnO4溶液的量增多。
16．用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe2P 及少量杂质)制备FePO4·2H2O(磷酸铁)的工艺流程如下：
(1)浸取的过程中，加快浸取的速率的方法有 (写出两项)
(2)操作X 中用到的玻璃仪器为 。
(3)制备操作中需要适当加热，但温度不宜过高的原因是 。
(4)“浸取”时，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2将Fe2P 氧化。则浸取过程中Fe2P 与O2反应的化学方程式
为 。
(5)浸取过程中硝酸浓度不宜过高，温度过高有可能导致磷铁渣浸取速率降低，原因是 。
(6)在pH 范围为1~1.5 时，随着pH 的增大，制备流程产物中含铁量逐渐增大，其原因有可能为 。写
出制备流程中生成FePO4·2H2O 的离子方程式 。
【答案】(1)将磷铁渣粉碎，适当增加硝酸和硫酸浓度
(2)漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)温度过高，氨易挥发
(4)
(5)硝酸分解速率大于氧气与磷铁渣反应速率
(6) pH 的增大，Fe3+水解程度增大，生成氢氧化铁混入产品
14
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【解析】磷铁渣(含Fe、FeP、Fe2P 及少量杂质)在90℃时用硝酸和硫酸的混合酸浸泡，并加入活性炭，硝
酸首先分解生成
和
，
将Fe2P 氧化为
和
，硫酸是为了溶解
等并保持体系的酸度，
加入活性炭能降低有害气体的产生，过滤得滤液和滤渣，去掉滤渣，在滤液中加磷酸，控制铁和磷的含量
比，再加入氨水调整酸碱性，最终制备得FePO4·2H2O(磷酸铁)。
（1）由分析可知，加快浸取的速率的方法有将磷铁渣粉碎，适当增加硝酸和硫酸浓度等方法。
（2）操作X 为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）制备操作中反应物有氨水，氨水受热氨易挥发，不利于产品制备；
（4）硝酸首先分解生成
和
，
将Fe2P 氧化为
和
，由电子守恒和元素守恒，浸取过程中
Fe2P 与
反应的化学方程式为：
；
（5）浸取过程中，温度升高硝酸分解生成
和
的速率加快，硝酸分解过快导致氧气不能与磷铁渣充
分反应；
（6）随着pH 的增大，Fe3+水解程度增大，生成氢氧化铁沉淀；由分析可知，制备流程中生成FePO4·2H2O
的反应物为Fe3+、磷酸、氨水，生成FePO4·2H2O，由电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为：
。
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