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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第七章 化学反应速率和化学平衡 章末综合检测卷
第I 卷（选择题）
一、选择题（每小题3 分，共45 分）
1．（2023 秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫
酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：
。在恒温恒压的密闭容器中进行二氧化硫转化成三氧化硫的反应时，下列说法正确
的是
A．该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和
B．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率
C．增大压强，可使平衡时
的值增大
D．其他条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数
2．（2023·全国·高三专题练习）对于反应
，下列表示中反应速率最大的是
A．
B．
C．
D．
3．（2023·全国·高三专题练习）通过2NO(g)+2CO(g)
2CO
⇌
2(g)+N2(g) ΔH=-746.5kJ·mol-1催化还原的方
法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．其它条件不变，增大
的值，NO 的转化率下降
D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
4．（2023·全国·高三专题练习）在盛有
载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：
。平衡时
的体积分数
随反应温度
变化的曲线如图所示。下列
说法错误的是
1
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A．
B．该反应的平衡常数表达式为
C．在
时加入催化剂，平衡时
D．
达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，
5．（2023·湖南株洲·统考一模）根据下列图示所得出的结论不正确的是
甲
乙
丙
丁
A．图甲是恒温密闭容器中发生
反应时
随反应时间变化的曲线，
说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
B．图乙是H2的起始量一定时恒温密闭容器中发生
反应，达到平衡时NH3
的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>c>a
C．图丙是一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化，则用湿润的pH 试
纸测量a 处溶液的pH，测量结果偏小
D．图丁表示反应
不同温度时平衡常数K 随压强的变化关系图，则
6．（2023 春·辽宁大连·高三辽师大附中校考阶段练习）我国科学家合成了一种新型Au15/MoC 材料，实现
2
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了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS 指过渡态。下
列有关说法不正确的是
A．新型Au15/MoC 材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能
B．分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的
C．反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*
D．该过程有极性键的断裂和生成
7．（2023·广东·高三专题练习）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)
+CO2(g)
2CO(g)
⇌
，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。下列说法错误的是
A．该反应△H>0
B．550℃时，充入惰性气体将使v 正>v 逆
C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0pa
8．（2023·全国·高三专题练习）一定温度下，10mL 0.40mol/L
溶液发生催化分解。不同时刻测得生
成
的体积(已折算为标准状况)如下表。
3
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t/min
0
2
4
6
8
10
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A．0～6min 的平均反应速率：
B．4～6min 的平均反应速率：
C．反应至6min 时，
D．反应至6min 时，
分解了50%
9．（2023·全国·高三专题练习）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，
、
时，
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同
时间所测得的
实际转化率随温度的变化如题图所示。
的选择性可表示为
。下列
说法正确的是
A．反应
的焓变
B．
的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
4
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D．450℃时，提高
的值或增大压强，均能使
平衡转化率达到X 点的值
10．（2023·全国·高三专题练习）某温度下，向V L 恒容密闭容器中通入4 mol X(g)，发生反应：
①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②
。反应体系中X、Y、Z 的物质的量随时间t 的变化曲线如图所
示。下列说法错误的是
A．25 min 时，气体X 反应完全
B．0~10 min 内，气体X 的平均反应速率为
C．25 min 时，向该体系中仅通入1 mol
后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)
D．该温度下，反应②的平衡常数
L mol
⋅
11．（2023·北京·高三统考专题练习）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．往FeCl3溶液中滴加少量KSCN 溶液，溶液呈红色，再加入铁粉，溶液红色变浅
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
12．（2023·全国·高三专题练习）在
℃和
℃(
)时，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，
发生以下反应：
，平衡时
与
的关系如图所示。已知：p 为气体的分压(单位为kPa)，
，
。
下列说法正确的是
5
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A．直线a 对应的温度是
B．
℃时，
C．若点A 时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，
的体积分数
减小
D．升高温度时，
增大m 倍，
增大n 倍，则
13．（2022·浙江绍兴·统考一模）已知：
下列说法正确的是
A．
B．HCl 和HBr 的键能差可以表示为
C．
D．升温时，丙烷与
反应速率加快，与Br 反应速率降低
14．（2023·河北唐山·统考三模）在2L 恒容密闭容器中加入一定量A 和B，发生反应
。100℃时容器中A、B、C 物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平
衡时C 的体积分数与A、B 起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是
6
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A．100℃时前5min 平均化学反应速率
B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)>v(正)
C．
D．某温度下平衡时B 的转化率随起始
的增大而先增大后减小
15．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）已知反应：
，生成
的初始速率与
、
的初始浓度的关系可表示为
，
为速率常数，在800℃时测定相关数据如下表：
实验
初始浓度
生成
的初始速率
序号
1
2
3
下列说法不正确的是
A．式中
，
B．800℃时，
C．当其他条件不变时，升高温度，速率常数
增大
D．若起：始
，则
第II 卷（非选择题）
7
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二、非选择题（共55 分）
16．（2023·全国·高三专题练习）研究碳、氮的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
(1)现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。下图为1mol
N2(g)和1mol O2(g)充分反应生成2mol NO(g)的能量变化图。若断裂1mol NO(g)分子中的化学键，需要吸
收 能量。该反应中反应物所具有的总能量 (填“高于”“低于”或“等于”生成物
所具有的总能量。
(2)由下图的能量转化关系可知生成16g CH3OH(l)需要 (填“吸收”或“放出”) kJ
能量。
(3)CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。在体积为2L 的密
闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：
，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①在4min 到9min 时间段，v(H2)= mol·L-1·min-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是 ；
A．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
B．反应中CO2与CH3OH 的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)
8
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C．有2 个C=O 键断裂的同时，有3 个H-H 键生成
D．当v 正(CO2)=3v 逆(H2)
③平衡时H2的物质的量为 。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如有图为CH3OH 燃料电池的工作原理示意图，a、b 均为
情性电极。
b
①极的电极反应为： ；
②若此燃料电池电路中转移2mol 电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为 。
17．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)
和
是两种重要的温室气体，通过
和
的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目
标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：
。
已知：
反应
的
；
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数
和温度的关系如下表：
℃
700
800
830
1000
1200
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
9
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回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为
。
②该反应为反应 (选填“吸热”“放热”)。
830℃
③
，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 (填“向正
反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
④某温度下，平衡浓度符合
，试判断此时的温度为 ℃。在此温度下
密闭容器中进行反应
，
和
的起始量均为
，达
到平衡时
的转化率为 。
⑤若1200℃时，在某时刻，体系中
、
、
、
的浓度分别为
、
、
、
，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
18．（2022·广东·统考模拟预测）丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇、卤代烃和塑料。回答下列
问题：
(1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
已知：
的活化能
(逆)为
，则该反应的活
化能
(正)为
。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
，在催化剂作用下发生反
应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间
0
60
120
180
240
300
360
压强
80
74.2
69.4
65.2
61.6
57.6
57.6
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即
，则反应①前
内平均反应速率
kPa/min(保留小数点后2 位)。
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(3)
在不同温度下达到平衡，在总压强分别为
和
时，测得丙烷及丙烯的物
质的量分数如图1 所示。图中a、b、c、d 代表丙烷或丙烯，则a、d 代表 ，
(填“大于”“小于”或“等于”)；若
，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计
算
点对应温度下丙烷的转化率为 (保留一位小数)，该反应的平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成
等副产物，制备丙烯的反应：
，在催化剂的作用下
的转化率和
的产
率随温度变化关系如图2 所示。图中
的转化率随温度升高而上升的原因是 ；观察图2，
写出能提高
选择性的措施是 (
的选择性
)。
19．（2023·全国·高三专题练习）已知研究
与
反应使之转化为
和
，对减缓燃料危机和减弱
温室效应具有重要的意义。工业上
与
发生反应
，在反应过程中还发生反应
11
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(1)已知部分化学键的键能数据如下表所示：
化学键
键能
413
436
803
1076
则
，反应在一定条件下能够自发进行的原因是 。
(2)在密闭容器中充入
与
，下列能够判断反应达到平衡状态的是___________。
A．容积固定的恒温容器中，温度保持不变
B．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变
C．一定温度和容积固定的容器中，压强不在变化
D．一定温度和容积固定的容器中，
的浓度不在变化
(3)工业上将
与
按物质的量1：1 投料制取
和
时，
和
的平衡转化率随温度变化关系
如图所示。
923K
①
时
的平衡转化率大于
的原因是 。
②计算
时反应Ⅱ的化学平衡常数
(计算结果保留小数点后两位)
(4)以二氧化钛表面覆盖
为催化剂，可以将
和
直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的
催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因 。
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20．（2023·全国·高三专题练习）
催化加氢制甲醇(
)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反
应可表示为
。
(1)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。
总反应
。第①步反应的热化学方程式为 。
(2)用
和
合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为
。向
甲、乙两个体积都为2.0L 的恒容密闭容器中均充入
和
的混合气体，分别在
、
温度下
进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中
随时间的变化情况如下表：
0
3
6
12
24
36
甲容器
0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
乙容器
0
0.34
0.55
0.70
0.83
0.83
①两容器的温度
。
②甲容器中，0~6min 内用
表示的平均反应速率为 。
③甲容器
中反应达平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为 。
④一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的
和
进行上述反应。下列叙述中能说明上述
反应达到平衡状态的是 。
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A．反应中
与
的物质的量之比为
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗
，同时生成
D．
的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度保持不变
(3)捕碳
技术在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前
和
已经被用作工业捕碳
剂，它们与
可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则
与
、
之间的关系是：
。
(4)甲醇燃料电池具有很多优点。
①碱性甲醇燃料电池中，电极a 上发生的电极反应式为 。
14
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15
