文档文本内容
专题十七 实验方案的设计与评价
基础篇
考点 一 制备实验方案的设计与评价 ３ （ 北京海淀期末， ）下列实验方案能达
． ２０２２ ９
到实验目的的是
１ （ 广东， ， 分）实验室用 和浓盐 （ ）
． ２０２２ ８ ２ ＭｎＯ２
酸反应生成 后 按照净化 收集 性质检 选项
Ａ Ｂ
Ｃｌ２ ， 、 、
目的 制备并收集乙酸乙酯 制备氢氧化铁胶体
验及尾气处理的顺序进行实验 下列装置
。
表示气流方向 不能达到实验目的
（“→” ）
的是
（ ） 实验
方案
选项
Ｃ Ｄ
证明 的溶解度小 探究化学反应速率
目的 ＡｇＩ
于 的影响因素
ＡｇＣｌ
１ 答案 Ｄ
．
实验
２ （ 江苏， ， 分） 下列由废铜屑制取
． ２０２１ ３ ３ 方案
的实验原理与装置不能达到
ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ
实验目的的是 ∙∙
（ ）
３ 答案 Ｂ
．
４ （ 福建， ， 分）利用下列装置和试剂进
． ２０２１ ７ ４
行实验 不能达到实验目的的是
， （ ）
专
题
十
七
用装置甲除去废铜屑表面的油污
实
Ａ．
验
用装置乙溶解废铜屑 方
Ｂ． 案
用装置丙过滤得到 溶液 ４ 答案 Ｄ 的
Ｃ． ＣｕＳＯ４ ． 设
计
用装置丁蒸干溶液获得
与
Ｄ． ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ
评
２ 答案 Ｄ 价
．
２３３
５ （ 届湖北枣阳一中 月月考， ）无水 该实验装置中缺少尾气处理装置
． ２０２３ ９ １３ Ｂ．
升华 遇潮湿空气即产生大量 按气流方向 装置的连接顺序可为
ＡｌＣｌ３（１８３ ℃ ） Ｃ． ， ｃ→ｂ→
白雾 实验室可用 和氯气通过下列装置制
， Ａｌ ａ→ｄ→ｅ→ｇ
备 已知 中产生的氯气混有少许 和 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰
。 Ａ ＨＣｌ Ｄ．
水蒸气 下列说法正确的是 均可防止水蒸气进入装置丙中
。 （ ）
６ 答案 Ａ
．
７ （ 课标 ， ， 分）下列实验不能达到
． ２０１９ Ⅲ １２ ６
目的的是
（ ）
选项 目的 实验
制取较高浓度
将 通入碳酸钠溶液中
Ａ 的次氯酸溶液 Ｃｌ２
加快氧气的生 在过氧化氢溶液中加入少
试剂瓶 中分别盛饱和 浓
Ａ． Ｂ、Ｃ、Ｆ ＮａＨＣＯ３、 Ｂ 成速率 量
硫酸 浓硫酸
ＭｎＯ２
、 除去乙酸乙酯 加入饱和碳酸钠溶液洗
氯化铝产品最后在装置 中收集
Ｂ． Ｅ Ｃ 中的少量乙酸 涤 分液
、
实验开始时应先点燃 中酒精灯
制备少量二氧 向饱和亚硫酸钠溶液中滴
Ｃ． Ｄ
装置 和 可用盛无水 的干燥管替换 Ｄ 化硫气体 加浓硫酸
Ｄ． Ｆ Ｇ ＣａＣｌ２
５ 答案 Ｂ ７ 答案 Ａ
． ．
６ （ 山西太原三模， ）氮化钡 是 ８ （ 广东， ， 分）化学是以实验为基础
． ２０２２ １１ （Ｂａ３Ｎ２） ． ２０２１ １２ ４
一种重要的化学试剂 高温下 向氢化钡 的科学 下列实验操作或做法正确且能达
。 ， 。
中通入氮气反应生成氮化钡 在实验 到目的的是
（ＢａＨ２） ， （ ）
室可用如图装置制备 每个装置只用一次
选项 操作或做法 目的
（ ）。
已知 遇水反应 在潮湿空气中 将铜丝插入浓硝酸中 制备
：Ｂａ３Ｎ２ ；ＢａＨ２ Ａ ＮＯ
能自燃 遇水反应 下列说法不正确的是 将密闭烧瓶中的 探究温度对平衡移动
， 。 ＮＯ２
Ｂ 降温 的影响
（ ）
将溴水滴入 溶液
ＫＩ 萃取溶液中生成的碘
Ｃ 中 加入乙醇并振荡
，
实验结束 将剩余
，
固体放回原试 节约试剂
Ｄ ＮａＣｌ
剂瓶
８ 答案 Ｂ
5
甲 乙 ．
年
高 ９ （ 海南， ， 分）亚硝酰氯 可
考 ． ２０２１ １７ １２ （ＮＯＣｌ）
3 作为有机合成试剂
年 。
模 催化剂
拟 已知
：①２ＮＯ＋Ｃｌ２ 一定温度２ＮＯＣｌ。
A
版 丙 丁 沸点 为 为
② ：ＮＯＣｌ －６ ℃，Ｃｌ２ －３４ ℃，
高 实验时 先点燃装置丙中的酒精喷灯 后 为
考 Ａ． ， ， ＮＯ －１５２ ℃。
化
学 点燃装置乙中的酒精灯 易水解 能与 反应
③ＮＯＣｌ ， Ｏ２ 。
２３４
某研究小组用 和 在如图所示装置中
ＮＯ Ｃｌ２
制备 并分离回收未反应的原料
ＮＯＣｌ， 。
回答问题
：
通入 和 前先通入氩气 作用是
相关性质如下表
（１） Ｃｌ２ ＮＯ ，
：
仪器 的名称是
； Ｄ 。 物质 熔点 沸点 性质
将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平
（２） 极易水解
ＳｂＣｌ３ ７３．４ ℃ ２２０．３ ℃
铺在玻璃管中 目的是
， 分解
１４０ ℃ 极易水解
ＳｂＣｌ５ ３．５ ℃
。
７９ ℃／２．９ ｋＰａ
实验所需的 可用 和 溶
（３） ＮＯ ＮａＮＯ２ ＦｅＳＯ４ 回答下列问题
：
液在稀 中反应制得 离子反应方程式
Ｈ２ＳＯ４ ， 实验装置中两个冷凝管 填
（１） （
为
。 能 或 不能 交换使用
“ ” “ ”） 。
为分离产物和未反应的原料 低温浴槽
（４） ， 试剂 的作用为
（２） Ｘ
的温度区间应控制在 仪器 收
Ａ ， Ｃ
、 。
集的物质是
。 反应完成后 关闭活塞 打开活塞
（３） ， ａ、 ｂ，
无色的尾气若遇到空气会变为红棕色
（５） ， 减压转移 填仪器名称 中生成的
（ ）
原因是
。 至双口烧瓶中 用真空泵抽气减压
９ 答案 排净装置中的空气 干燥管
ＳｂＣｌ５ 。
． （１） 蒸馏前 必须关闭的活塞是 填
， （
增大催化剂与反应物的接触面积 加快
（２） ， 或 用减压蒸馏而不用常压蒸馏
“ａ” “ｂ”）；
反应速率
的主要原因是
。
－ ２＋ ＋ ３＋
（３）ＮＯ２ ＋Ｆｅ ＋２Ｈ ＮＯ↑＋Ｆｅ ＋Ｈ２Ｏ 实验小组在由 制备 时 没
（４） ＳｂＣｌ５ ＨＳｂＦ６ ，
（４）－３４ ℃～－６ ℃ Ｃｌ２ 有选择玻璃仪器 其原因为
，
遇到空气中的氧气被氧化为红棕色
（５）ＮＯ 写化学反应方
。 （
的
ＮＯ２ 程式
）
１０ （ 湖北， ， 分）超酸是一类比纯硫
． ２０２１ １８ １４ 为更好地理解超酸的强酸性 实验小组
（５） ，
酸更强的酸 在石油重整中用作高效催化
查阅相关资料了解到 弱酸在强酸性溶剂
，
：
剂 某实验小组对超酸 的制备及性
中表现出碱的性质 如冰醋酸与纯硫酸之
。 ＨＳｂＦ６
，
质进行了探究 由三氯化锑 制备
。 （ＳｂＣｌ３） 间的化学反应方程式为 专
题
的反应如下
十
ＨＳｂＦ６ ：
ＣＨ３ＣＯＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４ ［ＣＨ３Ｃ（ＯＨ）２］
＋
［ＨＳＯ４］
－
七
８０ ℃ 以此类推 与 之间的化学反 实
ＳｂＣｌ３ ＋Ｃｌ２ ＳｂＣｌ５ ，Ｈ２ＳＯ４ ＨＳｂＦ６
验
应方程式为 方
ＳｂＣｌ５ ＋６ＨＦＨＳｂＦ６ ＋５ＨＣｌ 。 案
制备 的初始实验装置如图 毛细管连 实验小组在探究实验中发现蜡烛可以 的
ＳｂＣｌ５ （ （６） 设
计
通大气 减压时可吸入极少量空气 防止液 溶解于 中 同时放出氢气 已知烷
与
， ， ＨＳｂＦ６ ， 。
评
体暴沸 夹持 加热及搅拌装置略 烃分子中碳氢键的活性大小顺序为 甲基 价
； 、 ）： ：
２３５
亚甲基 次甲基 体系冷却后 停止装置 中反应 改用干
（—ＣＨ３） ＜ （—ＣＨ２—） ＜ ④ ， Ａ ；
燥的气体 可能是 填化学
Ｙ，Ｙ （
写出 甲基丙烷与
（ ＣＨ ）。 ２－ ＨＳｂＦ６ 式 赶尽体系中的气体 将收集器密封
） ， 。
反应的离子方程式
。 装置 中发生反应的离子方程式为
（２） Ａ
１０ 答案 不能
． （１）
。
吸收氯气 防止污染空气 防止空气中
（２） ， 为在收集器中收集到更多的产品 装置
（３） ，
的水蒸气进入三口烧瓶使 水解
ＳｂＣｌ３、ＳｂＣｌ５ 已采取的有效措施 用较粗的导管
Ｄ ： ｍ、
三口烧瓶 防止 分解
（３） ｂ ＳｂＣｌ５
。
（４）ＳｉＯ２ ＋４ＨＦＳｉＦ４↑＋２Ｈ２Ｏ 用此装置制得的产品比理论含 量偏
（４） Ｆｅ
（５）Ｈ２ＳＯ４ ＋ＨＳｂＦ６ ［Ｈ３ＳＯ４］ ＋ ［ＳｂＦ６］ － 高
，
其中含有杂质是
（
填化学式
）；
＋ 为验证此结论 除了蒸馏水外 还需的试剂
（６） ＣＨ３ＣＨＣＨ３ ＋ＨＳｂＦ６ （ＣＨ３）３Ｃ ＋
， ，
是 为消除该误差 需对装置进
ＣＨ３ Ｚ ； ，
行的改进是
－
ＳｂＦ６ ＋ Ｈ２↑ 。
１１ （ 天津河西三模， ）实验室可用如图 某 同 学 为 了 验 证 溶 液 与
． ２０２２ １５
（５） ＦｅＣｌ３
溶液中的铁元素存在形式的
所示装置模拟工业上制备 的过程 向
ＦｅＣｌ３ ，
Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］
区别 进行了下表实验
的铁粉中通入 制备无水
， ：
５００～６００ ℃ Ｃｌ２
熔点为 沸点为 易吸 操作 现象 结论
ＦｅＣｌ３（ ３０６ ℃， ３１５ ℃，
收空气中的水分而潮解 向盛有 蒸馏水
） ⅰ． ２ ｍＬ
的试管 中滴加 滴
ａ ２
溶液 然后再滴加 ② ④
ＦｅＣｌ３ ， ２
滴 溶液
ＫＳＣＮ
ⅱ．①
③
１１ 答案 或 整个装置充满
． （１）①ｈ（ ｅｆｇ） ②
黄绿色气体 合理即可
④Ｎ２（ ）
－ － ＋
（２）ＣｌＯ３ ＋５Ｃｌ ＋６Ｈ ３Ｃｌ２↑＋３Ｈ２Ｏ
已知 工业上采用向炽热铁粉中通入 实验前在水槽中盛装好冷水
： ＨＣｌ （３）
制备 熔点为 易升华 溶液 在装置
ＦｅＣｌ２（ ６７０ ℃， ）。 （４）ＦｅＣｌ２ Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］ Ａ、
之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
请按要求回答下列相关问题
Ｂ
：
向盛有 蒸馏水的试管 中滴加
完善该实验步骤
（５）① ２ ｍＬ ｂ
5 （１） ：
年 将 导管口与框线框内装置导管口 滴 溶液 然后再滴加 滴
高 ① ｎ ２ Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］ ， ２
考 溶液 溶液变为红色 无明显
填字母 连接 检查装置的气密性 盛
3 （ ） ； ； ＫＳＣＮ ② ③
年 装药品 现象 溶液中 能电离出 ３＋ 而
模
。
④ ＦｅＣｌ３ Ｆｅ ， Ｋ３
拟
启动装置 反应 直至 电离出的 ３－是配离
A ② Ａ ， ［Ｆｅ（ＣＮ）６］ ［Ｆｅ（ＣＮ）６］
版 子 结构较稳定 与 ３＋的性质不同
。 ， ， Ｆｅ
高 用酒精灯在铁粉下方加热 假设铁粉反 １２ （ 辽宁， ， 分） 磁性材料
考
③ ， ． ２０２１ １８ １４ Ｆｅ／Ｆｅ３Ｏ４
化
学 应完全 在很多领域具有应用前景 其制备过程如
。 ，
２３６
下 各步均在 氛围中进行 度良好 可采取的措施有
（ Ｎ２ ）： ， 。
称取 Ｍ 配 采用适宜的滴液速度
① ９．９５ ｇ ＦｅＣｌ２·４Ｈ２Ｏ（ ｒ ＝１９９）， Ａ．
成 溶液 转移至恒压滴液漏斗中 用盐酸代替 溶液 抑制 ２＋水解
５０ ｍＬ ， 。 Ｂ． ＫＯＨ ， Ｆｅ
在空气氛围中制备
向三颈烧瓶中加入 －１ Ｃ．
② １００ ｍＬ １４ ｍｏｌ·Ｌ
选择适宜的焙烧温度
溶液
Ｄ．
ＫＯＨ 。
步骤 中判断沉淀是否已经用水洗涤
持续磁力搅拌 将 溶液以 －１ （５） ④
③ ， ＦｅＣｌ２ ２ ｍＬ·ｍｉｎ
干净 应选择的试剂为
的速度全部滴入三颈烧瓶中 下回流
， ；
，１００ ℃ ３ ｈ。
使用乙醇洗涤的目的是
冷却后过滤 依次用热水和乙醇洗涤所
④ ，
得黑色沉淀 在 干燥 。
， ４０ ℃ 。
该实验所得磁性材料的产率为
管式炉内焙烧 得产品 （６）
⑤ ２ ｈ， ３．２４ ｇ。
保留 位有效数字
部分装置如图 （ ３ ）。
： １２ 答案 球形 冷凝管 平衡气压 便于液
． （１）（ ） ，
体顺利流下
△ 或
（２）２ＮＨ３ ＋３ＣｕＯ ３Ｃｕ＋Ｎ２ ＋３Ｈ２Ｏ（
△
ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＮＯ２ ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ＋Ｎ２↑） Ａ
或
（ Ｂ）
２＋ － １００ ℃
回答下列问题 （３）４Ｆｅ ＋８ＯＨ Ｆｅ↓＋Ｆｅ３Ｏ４↓＋４Ｈ２Ｏ
：
仪器 的名称是 使用恒 （４）ＡＤ
（１） ａ ； 稀硝酸和硝酸银溶液 除去晶体表面
压滴液漏斗的原因是 （５）
水分 便于快速干燥
，
。
（６）９０．０％
实验室制取 有多种方法 请根据元
（２） Ｎ２ ， １３ （ 届福建泉州监测一， ）五水合硫代
． ２０２３ １２
素化合物知识和氧化还原反应相关理论
， 硫酸钠 俗称海波 大苏
结合下列供选试剂和装置 选出一种可行
（Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ） 、
， 打 为无色结晶或白色颗粒 在工业生产中
， ，
的方法 化学方程式为
有广泛的用途 某化学实验小组制备
，
。
对应的装置为 填标号
并测定产品纯度 设计如
， （ ）。
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ， ，
可供选择的试剂
下实验 回答下列问题
：ＣｕＯ（ｓ）、ＮＨ３（ｇ）、Ｃｌ２（ｇ）、
。 ：
饱和 饱和 步骤 制备
Ｏ２（ｇ）、 ＮａＮＯ２（ａｑ）、 ＮＨ４Ｃｌ（ａｑ） Ⅰ． Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ
可供选择的发生装置 净化装置略去 按如图所示装置 加热及夹持装置省略 进
（ ）： （ ）
行实验 可得到 溶液 再经一系列
， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ，
步骤获得 产品
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ 。 专
已知 与 在加热条件下可反应生 题
：Ｓ Ｎａ２ＳＯ３ 十
成 七
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
实
验
方
案
三颈烧瓶中反应生成了 和 离 的
（３） Ｆｅ Ｆｅ３Ｏ４， 设
计
子方程式为
与
。
评
为保证产品性能 需使其粒径适中 结晶 价
（４） ， 、
２３７
仪器 的名称为 装置 中发 滴入最后半滴标准液时 溶液由无色
（１） ａ ， Ａ （６）① ，
生反应的化学方程式为 变为蓝色 且半分钟不褪色
， ８０％ ②ＣＤ
。
考点 二 探究实验方案的设计与评价
装置 的作用为
（２） Ｂ 。
补充完成装置 中主要反应的离子方 １ （ 全国甲， ， 分）根据实验目的 下列
（３） Ｃ ． ２０２２ １３ ６ ，
程式 实验及现象 结论都正确的是
：① ，② 、 （ ）
２－ ２－ 选项 实验目的 实验及现象 结论
ＳＯ３ ＋Ｓ Ｓ２Ｏ３ 。
中溶液经过 分别测浓度均为
（４）Ｃ 、
过滤 洗涤 烘干 得 晶体 比较 － －１ 的
（ 填实
、
验操
、
作 ）。
， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ
Ａ 水 和 解 Ｈ 常
Ｃ
Ｃ
Ｈ
Ｏ 数
３Ｃ
－ ３
Ｏ
的
Ｏ ０
Ｃ
．
Ｈ
１
３
ｍ
ＣＯ
ｏｌ
Ｏ
·
Ｎ 溶 Ｈ
Ｌ
４ 液 和 的 Ｋ
Ｋ
ｈ ｈ （ （ Ｃ Ｈ Ｈ Ｃ ３ Ｏ ＣＯ － ３） Ｏ
－
）＜
中浸有品红溶液的棉花的作用为 ＮａＨＣＯ３
（５）Ｄ 后者大于前者
ｐＨ，
。 检验铁锈中 将铁锈溶于浓盐
步骤 测定产品纯度 铁锈中含有
Ⅱ． 是否含有二 酸 滴入
Ｂ ， ＫＭｎＯ４ 二价铁
准确称取上述产品 于烧杯中 加入
价铁 溶液 紫色褪去
１２．４０ ｇ ，
，
适量水配制成 待测液 取
１００ ｍＬ ， ２５．００ ｍＬ 探究氢离子 向 溶液 增大氢离子浓
Ｋ２ＣｒＯ４
待测液于锥形瓶中 以淀粉溶液作指示剂 浓度对 ２－ 中缓慢 滴 加 硫 度 转化平衡
， ， ＣｒＯ４、 ，
用 －１ 的 标准液滴定重复滴定 Ｃ ２－ 相 互 酸 黄色变为橙 向生成 ２－
０．２５ ｍｏｌ·Ｌ Ｉ２ Ｃｒ２Ｏ７ ， Ｃｒ２Ｏ７
次 测得消耗 标准液的平均体积为 转化的影响 红色 的方向移动
３ ， Ｉ２
已 知 ２－ － 向乙醇中加入一
２０．００ ｍＬ。（ ： Ｉ２ ＋ ２Ｓ２Ｏ３ ２Ｉ ＋ 检验乙醇中 乙 醇 中 含
小粒金属钠 产
２－ Ｄ 是否含有水 ， 有水
Ｓ４Ｏ６ ）
生无色气体
滴定达到终点时的现象为
（６）①
１ 答案 Ｃ
该产品中 ．
，
２ （ 全国乙， ， 分）由实验操作和现象
的质量分数为
． ２０２２ １０ ６ ，
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ 。
可得出相应正确结论的是
下列情况能使测量结果偏低的是
（ ）
② 。
产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水 实验操作 现象 结论
Ａ．
滴定前 装 标准液的滴定管未用标准 向 溶液中滴
Ｂ． ， Ｉ２
加过
Ｎａ
量
Ｂｒ
氯水 再加
先 变 橙 色
，
氧化性
：Ｃｌ２＞
液润洗
Ａ ， 后变蓝色
入淀粉 溶液 Ｂｒ２＞Ｉ２
滴定过程中 锥形瓶振荡太剧烈 有少量 ＫＩ
Ｃ． ， ，
向蔗糖溶液中滴加
液滴溅出
稀 水浴加 无 砖 红 色 蔗糖未发生
滴定前平视读数 滴定后俯视读数
Ｈ２ＳＯ４，
Ｄ． ， Ｂ 热 加入少量新制 沉淀 水解
，
5 １３ 答案 长颈漏斗 浓 的氢氧化铜悬浊液
年
． （１） Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（ ）
高
△ 石蜡油加强热 将
考
3
ＣｕＳＯ４ ＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ
产生的气体通
，
入
溶液红棕色 气体中含有
年 作安全瓶 用于监测实验进行时装置 Ｃ 变无色 不饱和烃
模 （２） ， Ｃ 溶液
拟 中是否发生堵塞 Ｂｒ２／ＣＣｌ４
A 试管口润湿
加热试管中的聚氯 氯乙烯加聚
版 ２－ △ ２－ 的蓝色石蕊
（３）ＳＯ２ ＋ＣＯ３ ＳＯ３ ＋ＣＯ２ Ｄ 乙烯薄膜碎片 是可逆反应
高 蒸发 加热 浓缩 冷却结晶 试纸变红
考 （４） （ ） 、
化
学 检验尾气中 是否除尽 ２ 答案 Ｃ
（５） ＳＯ２ ．
２３８
３ （ 届山西忻州二联， ）下列由实验操 ５ （ 届辽宁鞍山质检一， ）下列实验能达
． ２０２３ １２ ． ２０２３ １０
作 实验现象不能得出相应实验结论的是 到目的的是
、 （ ）
选项 实验目的 实验方法或操作
（ ）
蘸有硝酸钾样品的玻璃棒
选项 实验操作 实验现象 实验结论
证明硝酸钾的焰
在煤气灯焰上灼烧 观察
向某 溶 液 中 滴 加 Ａ 色为紫色 ，
焰色
稀溶液 将湿 原溶液中可
ＮａＯＨ ， 试纸不变蓝
Ａ 润的红色石蕊试纸 能含 ＋ 证明氯化铵遇水 向氯化铵中加少量水 ， 观察
ＮＨ４
Ｂ 吸热 现象并用手碰触试管外壁
置于试管口
配 制
集气瓶中产
将金属钠置于燃烧 ２００ ｍＬ 用托 盘 天 平 称 取
的 ５． ０ ｇ
生 大 量 白
匙中 点燃后迅速伸 具有氧
Ｃ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＣｕＳＯ４
， 烟 瓶内有 ＣＯ２ 溶液 ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ
Ｂ 入装满 的集气 ， 化性
ＣＯ２ 黑 色 颗 粒 用注射器多次抽取空气样
瓶中 检验硝酸厂附近
产生 品慢慢推入盛有石蕊溶液
空 气 中 是 否 含
静置时 上 Ｄ 的同一试管中 观察颜色
向 溶液中滴 ， 有 ，
ＦｅＣｌ３ 层溶液显紫 ＮＯ２ 变化
加少量 溶液 继
ＫＩ ， 红色 向下 与 ５ 答案 Ｂ
续加入少量苯 振 ； ＦｅＣｌ３ ＫＩ ．
， 层溶液中滴 的反应是有
Ｃ 荡 静置 分液 向下 ６ （ 海南， ， 分）依据下列实验和现象
， ， ， 入 溶 一定限度的 ． ２０２１ １４ ４ ，
层 溶 液 中 滴 入 ＡｇＮＯ３ 得出结论正确的是
液后产生白 （ ）
溶液
ＡｇＮＯ３ 色沉淀 选项 实验 现象 结论
新制氯水显 点燃无色气体 将 澄清石灰
往新制氯水中滴加 溶液先变红 Ｘ，
酸性且具有 生成的气体通入澄 水先浑浊 为
Ｄ 几滴紫色石蕊试液 后褪色 Ａ Ｘ ＣＯ
氧化性 清石灰水 后澄清
３ 答案 Ｃ 时 向无色的
． ２５ ℃ ， Ｙ 溶液仍为 溶 液 的
溶液中滴加 滴 Ｙ
４ （ 江苏， ， 分）室温下 下列实验探究 Ｂ １～２ 无色
． ２０２２ １１ ３ ， 酚酞试液 ｐＨ＜７
方案不能达到探究目的的是
（ ） 在淀粉和 的混合
Ｉ２
选项 探究方案 探究目的 溶液中滴加 溶
ＫＳＣＮ 溶液仍为 氧 化 性
向盛有 溶液的试管中滴 液 已知 ：
ＦｅＳＯ４ Ｃ ［ ：（ＳＣＮ）２、 蓝色
加几滴 溶液 振荡 再滴 ２＋具有还 －分别与卤素单质
（ＳＣＮ）２＜Ｉ２
ＫＳＣＮ ， ， Ｆｅ ＳＣＮ 、
Ａ 加几滴新制氯水 观察溶液颜 原性 卤素离子性质相似
， ］
色变化 溶液由无
向盛有 水溶液的试管中滴 色变为蓝 反应中
ＳＯ２ 具有漂 在稀 中加入 Ｃｕ２Ｏ
加几滴品红溶液 振荡 加热试 ＳＯ２ Ｈ２ＳＯ４ 色并有红 既作氧化剂
Ｂ 管 观察溶液颜色 ， 变化 ， 白性 Ｄ 少量 Ｃｕ２Ｏ（ｓ） 色 固 体 又作还原剂 专 题
，
十
生成
向盛有淀粉 溶液的试管中 七
－ＫＩ 的氧化
滴加几滴溴水 振荡 观察溶液 Ｂｒ２ ６ 答案 Ｄ 实
Ｃ ， ， 性比 的强 ． 验
颜色变化 Ｉ２ ７ （ 届江西“红色十校”联考一， ）化学 方
． ２０２３ １１ 案
用 计测量醋酸 盐酸的 的
ｐＨ 、 ｐＨ， ＣＨ３ＣＯＯＨ 是以实验为基础的科学 下列实验操作与 设
Ｄ 比较溶液 大小 是弱电解质 。 计
ｐＨ 现象所得结论正确的是 与
（ ） 评
４ 答案 Ｄ 价
．
２３９
续表
选项 操作 现象 结论
实验 操作与现象
向 溶液中 溶液变黄 加
加入 Ｆｅ 少 Ｂｒ２ 量氯水 入 ， 后 Ｆｅ ２＋ 的还原 在 溶液中滴加 滴 溶液
Ａ 。 ＣＣｌ４ ， 性强于 － ５ ｍＬ ＦｅＣｌ３ ２ Ｎａ２ＳＯ３ ，
再加 萃取 层无色 Ｂｒ 变红褐色
ＣＣｌ４ ＣＣｌ４ ② ；
再滴加 溶液 产生蓝色沉淀
向饱和食盐水中 开始无明显 侯氏制碱 Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］ ，
“ ”
先通入足量 现象 后溶液 原 理 浑 浊 在 溶液中滴加 滴 溶液
Ｂ ＮＨ３， ， ， ５ ｍＬ Ｎａ２ＳＯ３ ２ ＦｅＣｌ３ ，
再通入足量 变浑浊 物为 变红褐色
ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３ ；
将上 述 混 合 液 分 成 两 份 一 份 滴 加
使乙醇蒸气通过 ③ ，
溶液 无蓝色沉淀生成
炽热的铜粉 接 溶液 乙醇被催化 Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］ ， ；
， ＫＭｎＯ４
另一份煮沸 产生红褐色沉淀
Ｃ 着 通 入 酸 性 褪色 氧化为乙醛 ，
溶液 依据上述实验现象 结论不合理的是
ＫＭｎＯ４ ， （ ）
将装满 和空 实验 说明加热促进 ３＋水解反应
ＮＯ 能 与 水 Ａ． ① Ｆｅ
气混合气体的试 试管中水的 ＮＯ
直 接 发 生
实验 说明 ３＋既发生了水解反应 又发
Ｂ． ② Ｆｅ ，
Ｄ 管倒扣在盛有水 液面上升
反应 生了还原反应
的水槽中
实验 说明 ３＋发生了水解反应 但没有
７ 答案 Ａ Ｃ． ③ Ｆｅ ，
． 发生还原反应
８ （ 辽宁， ， 分）由下列实验操作及现象
． ２０２１ ９ ３
整个实验说明 ２－ 对 ３＋的水解反应无
能得出相应结论的是 Ｄ． ＳＯ３ Ｆｅ
（ ）
影响 但对还原反应有影响
实验操作 现象 结论 ，
９ 答案 Ｄ
向 混合溶液 溶液分层 ．
ＫＢｒ、ＫＩ ， 氧化性
中依次加入少量氯水 下层呈紫 ：Ｃｌ２＞ １０ （ 河南开封三模， ）镁及其化合物是
Ａ ． ２０２２ ２７
和 振荡 静置 红色 Ｂｒ２＞Ｉ２ 实验设计的热点载体 某学习小组设计实
ＣＣｌ４， ，
。
在火焰上灼烧搅拌过 火焰出现 溶液中含
验 探究镁与二氧化氮反应的产物 实验装
Ｎａ
， ，
Ｂ 某无色溶液的玻璃棒 黄色 元素
置如图所示
用 计测定 。
ｐＨ ｐＨ： 酸性弱
溶液 Ｈ２ＣＯ３
Ｃ ①ＮａＨＣＯ３ ｐＨ：①＞② 于
溶液 ＣＨ３ＣＯＯＨ
②ＣＨ３ＣＯＯＮａ
把水滴入盛有少量
的试管中 立 反 应 生 成
Ｎａ２Ｏ２ ， 木条复燃
Ｄ 即把带火星木条放在 了
Ｏ２ 已知
试管口 ：
８ 答案 Ｄ ①２ＮＯ２ ＋２ＮａＯＨ ＮａＮＯ２ ＋ＮａＮＯ３ ＋Ｈ２Ｏ
．
5 能与水反应
年 ９ （ 湖南， ， 分）为探究 的性质 ②Ｍｇ３Ｎ２ 。
高 ． ２０２２ １３ ４ ＦｅＣｌ３ ，
回答下列问题
考 进行了如下实验 和 溶液浓度 ：
3 （ＦｅＣｌ３ Ｎａ２ＳＯ３
年 仪器 的名称为 中试剂是
模 均为 －１ （１） ａ ；Ｂ
０．１ ｍｏｌ·Ｌ ）。
拟
实验 操作与现象 。
A
版 实验时 先启动 中反应 当 装置中
在 水中滴加 滴 溶液 呈棕黄色 （２） ， Ａ ， Ｃ
５ ｍＬ ２ ＦｅＣｌ３ ， ；
高 ① 煮沸 溶液变红褐色 充满红棕色气体时 点燃酒精灯 这样操作
考 ， ， ，
化
学 的目的是
。
２４０
经测定 与 反应生成 所需的时间 重复多次取平均
（３） ，Ｍｇ ＮＯ２ ＭｇＯ、 １．０ ｍＬ Ｎ２ ，
和 其中 和 的物质的量 值 ｔ
Ｍｇ３Ｎ２ Ｎ２， Ｍｇ３Ｎ２ Ｎ２ （ ）。
相等 中发生反应的化学方程式为 回答下列问题
，Ｃ ：
仪器 的名称为
。 （１） Ａ 。
装置的作用是 检验装置气密性的方法 关闭止水夹
（４）Ｄ 。 （２） ： Ｋ，
确定有氮气生成的实验现象是
（５） 。
若需控制体系的温度为 采取的
。 （３） ３６ ℃，
实验完毕后 设计实验确认产物中有氮 合理加热方式为
（６） ， 。
化镁 取少量 中残留固体于试管中 滴 每组实验过程中 反应物浓度变化很
。 Ｃ ， （４） ，
加蒸馏水 若 小 忽略其对反应速率测定的影响 实验
， ， ， 。
则产物中有氮化镁 数据如下表所示
。 。
１０ 答案 圆底烧瓶 等 合理即可
Ｖ
． （１） Ｐ２Ｏ５ （ ） ／ｍＬ
实验
排尽装置内空气 避免 等与 ｔ
（２） ， Ｏ２、ＣＯ２、Ｎ２ 编号 ＮａＮＯ２ ＮＨ４Ｃｌ 醋酸 水 ／ｓ
镁反应 溶液 溶液
Ｖ
△ １ ４．０ １ ４．０ ８．０ ３３４
（３）１１Ｍｇ＋４ＮＯ２ ８ＭｇＯ＋Ｍｇ３Ｎ２ ＋Ｎ２ Ｖ Ｖ
吸收 中挥发出来的水蒸气 ２ ２ ４．０ ４．０ ３ １５０
（４） Ｅ
３ ８．０ ４．０ ４．０ ４．０ ８３
中产生气泡 气球缓慢鼓起
（５）Ｅ ，
４ １２．０ ４．０ ４．０ ０．０ ３８
有刺激性气味的气体逸出 或产生的气
（６） （ Ｖ Ｖ
① １ ＝ ， ３ ＝ 。
体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
） 该反应的速率方程为ｖ ｋ ｃｍ
１１ （ 福建， ， 分） 溶液 和
② ＝ · （ＮａＮＯ２）·
． ２０２１ １２ １４ ＮａＮＯ２ ｃ ｃ ＋ ｋ 为反应速率常数 利
溶液可发生反应
（ＮＨ４Ｃｌ）· （Ｈ ）， 。
ＮＨ４Ｃｌ ：ＮａＮＯ２ ＋ＮＨ４Ｃｌ 用实验数据计算得 ｍ 填整数
＝ （ ）。
△ 为探究反应速率 醋酸的作用是
Ｎ２↑＋ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ。 ③ 。
与 ｃ 的关系 利用下列装置 夹持 如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实
（ＮａＮＯ２） ， （ （５）
仪器略去 进行实验 验 与盐酸反应生成
） 。 １，ＮａＮＯ２ ＨＮＯ２，ＨＮＯ２
分解产生等物质的量的两种气体 反应结
。
束后 中红棕色气体逐渐变浅 装置中还
，Ａ ，
能观察到的现象有
分解的化学方程式为
。 ＨＮＯ２ 专
实验步骤 往 中加入一定体积 Ｖ 的 题
： Ａ （ ） 。 十
七
－１ 溶液 －１ １１ 答案 锥形瓶
２．０ ｍｏｌ· Ｌ ＮａＮＯ２ 、２．０ ｍｏｌ·Ｌ ． （１） 实
溶液和水 充分搅拌 控制体系温 通过分液漏斗往 中加水 一段时间后 验
ＮＨ４Ｃｌ ， 。 （２） Ａ ， 方
案
度 通过分液漏斗往 中加入 －１ 水难以滴入 则气密性良好 的
， Ａ １．０ ｍｏｌ·Ｌ ， 设
醋酸 当导管口气泡均匀稳定冒出时 开 水浴加热 计
。 ， （３） 与
评
始用排水法收集气体 用秒表测量收集 加快反应速率 价
。 （４）①４．０ ６．０ ②２ ③
２４１
量筒中收集到无色气体 导管里上升一 资料 ＋ － 白色
（５） ， ：Ａｇ ＋ＳＣＮ ＡｇＳＣＮ↓（ ）
段水柱 Ｋ １２
２ＨＮＯ２ ＮＯ↑＋ＮＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ＝１０
１２ （ 北京， ， 分）某小组实验验证 ３＋ － ２＋ 红色 Ｋ ２．３
． ２０２１ １６ １０ Ｆｅ ＋ＳＣＮ ＦｅＳＣＮ （ ） ＝１０
＋ ２＋ ３＋ 为可逆反应并 滴定过程中 ３＋的作用是
“Ａｇ ＋Ｆｅ Ｆｅ ＋Ａｇ↓” ① Ｆｅ 。
测定其平衡常数 测得平衡常数 Ｋ
。 ② ＝ 。
实验验证 思考问题
（１） （３）
实验 将 －１ 溶液和 取实验 的浊液测定 ｃ ＋ 会使所测
Ⅰ． ０．０１０ ０ ｍｏｌ·Ｌ Ａｇ２ＳＯ４ ① Ⅰ （Ａｇ ），
０．０４０ ０ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＦｅＳＯ４ 溶液 （ｐＨ＝１） 等体 Ｋ 值 （ 填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 不受
影响
积混合 产生灰黑色沉淀 溶液呈黄色
”）。
， ， 。
实验 向少量 粉中加入 －１ ② 不用实验 Ⅱ 中清液测定 Ｋ 的原因是
Ⅱ． Ａｇ ０．０１０ ０ ｍｏｌ·Ｌ
溶液 固体完全溶解
Ｆｅ２（ＳＯ４）３ （ｐＨ＝１）， 。 。
取 中沉淀 加入浓硝酸 证实沉淀为 １２ 答案 灰黑色固体溶解 产生红棕色
． （１）① ，
① Ⅰ ， ，
气体
现象是
Ａｇ。 。
中 溶 液 选 用 不 选 用 防止酸性条件下 － 氧化 ２＋ 干扰实
②Ⅱ Ｆｅ２ （ＳＯ４）３，
② ＮＯ３ Ｆｅ ，
验结果
的原因是
Ｆｅ（ＮＯ３）３
如图所示
③ ：
。
综合上述实验 证实 ＋ ２＋ ３＋
， “Ａｇ ＋Ｆｅ Ｆｅ ＋
为可逆反应
Ａｇ↓” 。
小组同学采用电化学装置从平衡移动角
③
度进行验证 补全电化学装置示意图 写
。 ，
出操作及现象 若加入 溶液 闭合开关 观察
Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ， Ｋ，
到电流计偏转后归零 往左侧烧杯中滴加较
。 ，
浓的 溶液 电流计指针反向偏转 表
ＦｅＳＯ４ ， ，
明平衡发生了移动
ｃ Ｖ
１ １
０．０１－ Ｖ
指示剂
（２）① ②ｃ Ｖ ｃ Ｖ
测定平衡常数
１ １ １ １
（２） Ｖ ×（０．０１＋ Ｖ ）
实验 一定温度下 待实验 中反应达到
Ⅲ． ， Ⅰ 偏低 完全反应 无法判断体系
年 5 平衡状态时 取Ｖ 上层清液 用ｃ －１ （３）① ②Ａｇ ，
， ｍＬ ， １ ｍｏｌ·Ｌ 是否达到化学平衡状态
高
考 标准溶液滴定 ＋ 至出现稳定的浅
3 ＫＳＣＮ Ａｇ ，
年 红色时消耗 标准溶液 Ｖ
模 ＫＳＣＮ １ ｍＬ。
拟
A
版
高
考
化
学
２４２
综合篇
综合 制备实验综合题的解题策略 金属锡与氯气反应可生成 实验室制
ＳｎＣｌ４，
备 的装置 加热与夹持装置已省略 如
１ （ 湖北， ， 分）高技术领域常使用高 ＳｎＣｌ４ （ ）
． ２０２２ １６ １４ 图所示
纯试剂 纯磷酸 熔点为 易吸潮 可 。
。 （ ４２ ℃， ）
通过市售 磷酸溶液减压蒸馏除水 结晶
８５％ 、
除杂得到 纯化过程需要严格控制温度和水
，
分 温度低于 易形成 熔
， ２１ ℃ ２Ｈ３ＰＯ４·Ｈ２Ｏ（
点为 高于 则发生分子间脱水
３０ ℃）， １００ ℃
生成焦磷酸等 某兴趣小组为制备磷酸晶
。
体设计的实验装置如下 夹持装置略
（ ）： 有关信息
：
将金属锡熔融 通入干燥氯气进行反应
ⅰ． ， ，
生成
ＳｎＣｌ４；
无水 是无色易流动的液体 熔点
ⅱ． ＳｎＣｌ４ ，
沸点
－３３ ℃， １１４．１ ℃；
易水解
回答下列问题
ⅲ．ＳｎＣｌ４ 。
： 回答下列问题
：
的名称是 的进水口为
（１）Ａ 。 Ｂ 盛放浓盐酸的仪器名称为
（１） 。
填 或
（ “ａ” “ｂ”）。 试剂 为 装置 中盛放的试
（２） Ｘ ； Ｂ
的作用是
（２）Ｐ２Ｏ５ 。 剂为
。
空气流入毛细管的主要作用是防止
（３） 装置 烧瓶中反应的还原产物为 ２＋
（３） Ａ Ｍｎ ，
还具有搅拌和加速水逸出的作用
， 。 该反应的离子方程式为
。
升高温度能提高除水速度 实验选用水
（４） ， 若实验所得 中因溶解了 而略
浴加热的目的是
（４） ＳｎＣｌ４ Ｃｌ２
。 显黄色 则提纯 的方法是 填
磷酸易形成过饱和溶液 难以结晶 可向
， ＳｎＣｌ４ （
（５） ， ， 字母
）。
过饱和溶液中加入 促进其结晶
。 重结晶 升华
ａ． ｂ．
过滤磷酸晶体时 除了需要干燥的环境
（６） ， 用 溶液洗涤 过滤 蒸馏
ｃ． ＮａＯＨ ｄ． ｅ．
外 还需要控制温度为 填标号
， （ ）。 蒸气遇氨及水汽呈浓烟状 因而可
（５）ＳｎＣｌ４ ，
Ａ．＜２０ ℃ Ｂ．３０～３５ ℃ Ｃ．４２～１００ ℃ 制作烟幕弹 其反应的化学方程式为
，
磷酸中少量的水极难除去的原因是
（７）
。
。 ２ 答案 分液漏斗 专
． （１） 题
１ 答案 圆底烧瓶 干燥空气 十
． （１） ｂ （２） 饱和食盐水 无水 或 七
（２） ＣａＣｌ２（ Ｐ２Ｏ５）
暴沸 便于控温 防止温度过高生成
（３） （４） ， － － ＋ ２＋ 实
焦磷酸 磷酸晶种 磷酸分
（３）２ＭｎＯ４ ＋１０Ｃｌ ＋１６Ｈ ２Ｍｎ ＋５Ｃｌ２↑＋ 验
方
（５） （６）Ｂ （７）
子与水分子间存在氢键
８Ｈ２Ｏ （４）ｅ 案
的
（５）ＳｎＣｌ４ ＋４ＮＨ３ ＋４Ｈ２Ｏ Ｓｎ（ＯＨ）４↓＋ 设
２ （ 届河南洛阳 月月考， ）四氯化锡 计
． ２０２３ ９ １５ 与
４ＮＨ４Ｃｌ↓
评
常用作有机合成的催化剂 熔融的
价
（ＳｎＣｌ４） ，
２４３
３ （ 海 南， ， 分） 磷 酸 氢 二 铵 下实验方案
． ２０２２ １７ １２ ：
常用于干粉灭火剂 某研 可选用试剂 晶体 溶液 浓
［（ＮＨ４）２ＨＰＯ４］ 。 ：ＮａＣｌ 、ＢａＳ 、 Ｈ２ＳＯ４、
究小组用磷酸吸收氨气制备 稀 溶液 蒸馏水
（ＮＨ４）２ＨＰＯ４， Ｈ２ＳＯ４、ＣｕＳＯ４ 、
装置如图所示 夹持和搅拌装置已省略 步骤 的制备
（ ）。 １．ＢａＣｌ２·２Ｈ２Ｏ
按如图所示装置进行实验 得到 溶液
， ＢａＣｌ２ ，
经一系列步骤获得 产品
ＢａＣｌ２·２Ｈ２Ｏ 。
回答问题
：
实验室用 和 制
（１） ＮＨ４Ｃｌ（ｓ） Ｃａ（ＯＨ）２（ｓ）
步骤 产品中 的含量测定
备氨气的化学方程式为
２． ＢａＣｌ２·２Ｈ２Ｏ
称取产品 用 水溶解 酸
。 ① ０．５００ ０ ｇ， １００ ｍＬ ，
现有浓 质量分数为 密度为 化 加热至近沸
（２） Ｈ３ＰＯ４ ８５％， ， ；
在不断搅拌下 向 所得溶液逐滴加入热
－１ 若实验需 －１ 的 ② ， ①
１．７ ｇ·ｍＬ 。 １００ ｍＬ １．７ ｍｏｌ·Ｌ
溶液 则需浓 保 的 －１ 溶液
Ｈ３ＰＯ４ ， Ｈ３ＰＯ４ ｍＬ（ ０．１００ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ２ＳＯ４ ；
留一位小数 沉淀完全后 水浴 分钟 经过滤 洗涤
）。 ③ ，６０ ℃ ４０ ， 、 、
装置中活塞 的作用为 烘干等步骤 称量白色固体 质量为
（３） Ｋ２ ， ， ０．４６６０ ｇ。
实验过程中 当出现 现象 回答下列问题
。 ， ：
时 应及时关闭 打开 是制取 气体的装置 在试剂
， Ｋ１， Ｋ２。 （１）Ⅰ ， ａ
当溶液 为 时 停止通 过量并微热时 发生主要反应的化学方程式
（４） ｐＨ ８．０～９．０ ， ＮＨ３， ，
即可制得 溶液 若继续通入 为
（ＮＨ４）２ＨＰＯ４ 。 ；
当 时 溶液中 － 中 仪器的作用是 中的
ＮＨ３， ｐＨ＞１０．０ ， ＯＨ 、 （２）Ⅱ ｂ ；Ⅲ
和 填离子符号 浓度明显增加 试剂应选用
（ ） 。 ；
若本实验不选用 传感器 还可选用 在沉淀过程中 某同学在加入一定量热
（５） ｐＨ ， （３） ，
作指示剂 当溶液颜色由 的 溶液后 认为沉淀已经完全 判断
， Ｈ２ＳＯ４ ， ，
变为 时 停止通 沉淀已完全的方法是
， ＮＨ３。
３ 答案 △ ；
． （１）２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣｌ２ ＋２Ｈ２Ｏ＋
沉淀过程中需加入过量的 溶液
5
２ＮＨ３↑
（４） Ｈ２ＳＯ４ ，
原因是
年 ；
高 （２）１１．５
在过滤操作中 下列仪器不需要用到的
考 平衡气压防倒吸 倒吸
（５） ，
3 （３）
年 是 填名称
模 （４）ＮＨ ＋ ４ ＰＯ ３ ４ － （ ）；
拟
酚酞 无色 浅红色
A （５）
版 ４ （ 湖南， ， 分）某实验小组以 溶
． ２０２２ １５ １２ ＢａＳ
高 液为原料制备 并用重量法测 产品中 的质量分数为
考 ＢａＣｌ２·２Ｈ２Ｏ， （６） ＢａＣｌ２·２Ｈ２Ｏ
化
学 定产品中 的含量 设计了如 保留三位有效数字
ＢａＣｌ２·２Ｈ２Ｏ 。 （ ）。
２４４
４ 答案 作 填 氧化剂 或 还原
． （１）ＨＣｌ Ｈ２Ｏ２ （ “ ” “
微热 剂 此装置需要采用冰水浴 可能的原因
浓 ”）； ，
ＮａＣｌ＋Ｈ２ＳＯ４（ ） ＮａＨＳＯ４ ＋ＨＣｌ↑
为 任写一点
防倒吸 溶液 （ ）。
（２） ＣｕＳＯ４
装置 烧杯中的试剂是
将反应后的溶液静置一段时间 向静置 （５） Ｃ 。
（３） ，
某同学认为实验过程中会产生 推测
后上层清液中滴加几滴热的硫酸溶液 无沉 （６） ＳＯ２，
，
产品中可能含 杂质 请设计简单实
淀生成 或取少量的上层清液于试管中 向 Ｎａ２ＳＯ４ ，
（ ，
验证明
试管中滴加几滴热的硫酸溶液 无沉淀生
，
成 。
）
某研究性学习小组用制取的 作
把溶液中的 ２＋全部转化为 沉淀 （７） ＮａＣｌＯ２
（４） Ｂａ ＢａＳＯ４ 漂白剂 的氧化能力 得电
锥形瓶 。 ０．５ ｍｏｌ ＮａＣｌＯ２ （
（５） （６）９７．６％ 子数 相当于 的氧化能力
５ （ 届福建漳州质检一， ）用于灭活新冠 ） ｇ Ｃｌ２ 。
． ２０２３ １２ ５ 答案 直形冷凝管 － ２－
病毒的二氧化氯稳定性较差 纯 易分 ． （１） （２）２ＣｌＯ３ ＋ＳＯ３ ＋
（ ＣｌＯ２ ＋ ２－ 载气 稀
解爆炸 故用 和 混合溶液将其 ２Ｈ ２ＣｌＯ２↑＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ４ （３） 、
）， Ｈ２Ｏ２ ＮａＯＨ 释 防止其分解爆炸 还原剂 液化
吸收转化为 保存 现利用如下装置 ＣｌＯ２ （４）
ＮａＣｌＯ２ 。 防止 在较高温度下分解 防止温
夹持装置略去 及试剂制备 ＣｌＯ２、 Ｈ２Ｏ２ 、
（ ） ＮａＣｌＯ２。 度过高 分解等 溶液等
ＮａＣｌＯ２ （５）ＮａＯＨ
取适量产品于试管中 加足量稀盐酸溶
（６） ，
解后 滴加 溶液 若产生白色沉淀 说
， ＢａＣｌ２ ， ，
明产品含 杂质 反之 无
Ｎａ２ＳＯ４ ， ， Ｎａ２ＳＯ４
（７）７１
６ （ 贵州遵义三模， ）溴苯是一种重要的
已知 熔点 沸点 在碱
：①ＣｌＯ２ －５９ ℃、 １１ ℃， ． ２０２２ ２６
化工原料 可用作溶剂 汽车燃料 有机合成
性环境中发生反应 － － ， 、 、
：２ＣｌＯ２ ＋２ＯＨ ＣｌＯ３ ＋
原料 用于合成医药 农药 染料等 纯净的
－ ， 、 、 。
ＣｌＯ２ ＋Ｈ２Ｏ；
溴苯是一种无色透明的油状液体 其制备
温度高于 时 分解成
。
② ６０ ℃ ，ＮａＣｌＯ２ ＮａＣｌＯ３
原理如下
和
：
ＮａＣｌ。
回答下列问题 ＦｅＢｒ３
： ＋Ｂｒ２ → Ｂｒ＋ＨＢｒ↑。
配制 浓硫酸 下列仪器中不需要的
实验操作 先将铁粉和苯加入反应器 如图所
（１） ７５％ ，
： ａ（
是 填仪器名称
示 中 在搅拌下缓慢加入液溴 于 保
（ ）。
） ， ， ７０～８０ ℃
温反应数小时 得棕褐色液体 将棕褐色液
， 。
体转移到分液漏斗中 依次用水洗 氢氧
， 、５％
化钠溶液洗 水洗 干燥 过滤 最后经常压
、 、 。 ， 专
题
分馏 收集 馏分 相关物质的有
为 的发生装置 生成 的离子 十
， １５５～１５７ ℃ 。
（２）Ａ ＣｌＯ２ ， ＣｌＯ２ 七
关数据如下
方程式为 ： 实
。
验
实验过程中持续通入 的作用是 苯 溴 溴苯 方
（３） Ｎ２ 案
密度 －３ 的
。 ／（ｇ·ｃｍ ） ０．８８ ３．１０ １．５０ 设
装置 中 和 需按照一定比 沸点 计
（４） Ｂ Ｈ２Ｏ２ ＮａＯＨ ／℃ ８０ ５９ １５６ 与
评
例混合配成溶液与 反应制取 水中的溶解度 微溶 微溶 微溶
价
ＣｌＯ２ ＮａＣｌＯ２，
２４５
请回答下列问题
：
装置的名称为 该装置还缺
（１）ｂ ，
少一个 装置
。
装置的作用是
（２）ｃ 。
已知 等杂质易使 催化剂中毒
提纯过程中 的作用是 ：Ｈ２Ｏ、ＨＸ Ｎｉ 。
（３） ，ＮａＯＨ
回答下列问题
用离子方程式表示 第二次水洗 ：
（ ）。
中反应的离子方程式为
的主要目的是 （１）Ａ
。
最后仍要分馏的目的是 。
（４） 。
装置 应为 填序号
中发生的无机反应化学方程式是 （２） Ｂ （ ）。
（５）ａ
。
锥形瓶中盛有 溶液 其现象是
（６） ＡｇＮＯ３ ，
。
本次实验取用 苯 溴足量 在制 检查装置气密性并加入药品 所有活塞
（７） １１０ ｍＬ ， ， （３） ，
粗溴苯的过程中 苯的利用率是 在粗 处于关闭状态 开始制备时 打开活塞
， ８４％， 。 ，
溴苯提纯过程中 溴苯损失了 则可得溴 控温 一段时间后 仅保持活
， ４％， ， ４５ ℃。 ，
苯 列出计算式即可 塞 打开 抽出残留气体 随后关闭活塞
ｇ（ ）。 ｂ ， 。 ｂ，
６ 答案 恒压滴液漏斗 尾气吸收 打开活塞 继续反应一段时间 关
． （１） ， 。
冷凝回流 导气 闭电源和活塞 过滤三颈烧瓶中混合物 加
（２） 、 ， ，
－ － － 或 水萃取 分液 减压蒸馏 得产品
（３）３Ｂｒ２ ＋６ＯＨ ＢｒＯ３ ＋５Ｂｒ ＋３Ｈ２Ｏ（ ， ， ， 。
－ － － 除去残留 装置 的作用为
Ｂｒ２ ＋２ＯＨ ＢｒＯ ＋Ｂｒ ＋Ｈ２Ｏ） （４） Ｆ
的
ＮａＯＨ 。
除去苯得到比较纯净的溴苯 反应过程中 控温 的原因为
（４） （５） ， ４５ ℃
（５）２Ｆｅ＋３Ｂｒ２ ２ＦｅＢｒ３ 。
溶液中出现浅黄色沉淀 瓶口产生白雾 氢醌法制备 总反应的化学方程式
5 （６） 、 （６） Ｈ２Ｏ２
年 为
高 ０．８８×１１０×８４％×（１－４％）×１５７ 。
考 （７） 取 产品 加蒸馏水定容至 摇
3 ７８ （７） ２．５０ ｇ ， １００ ｍＬ，
年 ７ （ 辽宁， ， 分） 作为绿色氧化 匀 取 于锥形瓶中 用 －１
模 ． ２０２２ １８ １２ Ｈ２Ｏ２ 。 ２０．００ ｍＬ ， ０．０５０ ０ ｍｏｌ·Ｌ
拟
剂应用广泛 氢醌法制备 原理及装置 酸性 标准溶液滴定 平行滴定三次
A ， Ｈ２Ｏ２ ＫＭｎＯ４ 。 ，
版 如下 消耗 标 准 溶 液 体 积 分 别 为
： １９． ９８ ｍＬ、
高 假设其他杂质不干扰
考 ２０．９０ ｍＬ、２０．０２ ｍＬ。
化
结果 产品中 质量分数为
学
， Ｈ２Ｏ２ 。
２４６
７ 答案 ＋ ２＋ 则发生反应的化学方程式为
． （１）Ｚｎ＋２Ｈ Ｚｎ ＋Ｈ２↑
防止外界水蒸气
（２）② （３）ａ、ｂ ｃ、ｄ （４） 。
进入 中使催化剂中毒 适当升温加快 实验开始时 两处加热装置应先加
Ｃ （５） （２） ，Ａ、Ｃ
反应速率 同时防止温度过高 分解 或 热 处 原因是
， Ｈ２Ｏ２ （ Ａ ， 。
适当升温提高催化剂活性 合理即可 装置 中浓硫酸的作用除干燥外还有
， ） （３） Ｂ
Ｎｉ 。
（６）Ｈ２ ＋Ｏ２ 乙基蒽醌 Ｈ２Ｏ２ （７）１７％
装置 中仪器 的作用是防止产品中混
（４） Ｃ ａ
８ （ 安徽蚌埠三模， ）实验室采用三氟化
有 填化学式 影响纯度
． ２０２２ ２６
（ ）， 。
硼 与氯化铝 在加热条件下制
装置 进行 填 冰水浴 或
（ＢＦ３） （ＡｌＣｌ３）
（５） Ｄ （ “ ”
备 装置如图所示 夹持装置及加热装
热水浴 可得到产品 如果缺少装置 造
ＢＣｌ３， （
“ ”） ， Ｅ，
置略
成的影响为
）。
。
中 无水氯化铝完全反应后 取
（６）Ｃ ２．５０ ｇ ，
下 形管并注入水 完全反应生成盐酸和硼
Ｕ ，
酸 是一元弱酸 将所得溶液加水稀
（Ｈ３ＢＯ３ ），
释到 取 加入锥形瓶中滴入 滴
１００ ｍＬ， １０ ｍＬ ２
酚酞溶液 用 －１ 的 溶液滴定
， ０．５０ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ
至终点 消耗 溶液的体积为 则
已知 相关物质的沸点如下表 ， ＮａＯＨ １２．００ ｍＬ，
：Ⅰ． 。
的产率为
物质
ＢＣｌ３ ％。
ＢＦ３ ＢＣｌ３ ＡｌＣｌ３ ＡｌＦ３
８ 答案 △
沸点
－９９．９ ℃ １２．５ ℃ １８０ ℃
升华
１ ２７６ ℃
升华 ． （１）６ＫＢＦ４ ＋Ｂ２Ｏ３ ＋６Ｈ２ＳＯ４ ８ＢＦ３↑＋
排尽装置内空气 防止
三氯化硼易水解 ６ＫＨＳＯ４ ＋３Ｈ２Ｏ （２） ，
Ⅱ． 。 水蒸气干扰实验 观察气泡 便于控制
回答下列问题 （３） ，
： 气体流速 冰水浴 水蒸气
将氟硼酸钾 和硼酐 一起 （４）ＡｌＣｌ３ （５）
（１） （ＫＢＦ４） （Ｂ２Ｏ３） 进入 中 使 水解
研磨均匀加入 中的圆底烧瓶 滴入浓硫酸 Ｄ ， ＢＣｌ３ （６）８０．１
Ａ ，
并加热 除产生气体外 还生成一种酸式盐
， ， ，
专
题
十
七
实
验
方
案
的
设
计
与
评
价
２４７
应用篇
应用 定量分析实验综合题的解题策略
１ （ 山东， ， 分）实验室利用
． ２０２２ １８ １２ ＦｅＣｌ２·
和亚硫酰氯 制备无水 的
４Ｈ２Ｏ （ＳＯＣｌ２） ＦｅＣｌ２
装置如图所示 加热及夹持装置略 已知
（ ）。
沸点为 遇水极易反应生成两种
ＳＯＣｌ２ ７６ ℃，
酸性气体
。
回答下列问题
：
实验开始先通 一段时间后 先加热
（１） Ｎ２。 ，
装置 填 或 装置 内发生 ｍ ｍ
（ “ａ” “ｂ”）。 ｂ １ － ２
反应的化学方程式为 （２） ｃＶ ＡＢ
。 ０．１０８
装置 共同起到的作用是
ｃ、ｄ 。 （３）⑥⑩③⑤ ＣＣｌ４
现有含少量杂质的 ｎ 为测定 ２ （ 届山西临县 月联考， ）亚硝基硫酸
（２） ＦｅＣｌ２· Ｈ２Ｏ， ． ２０２３ ９ １７
ｎ 值进行如下实验 是染料工艺中重要的原料 回答
：
（ＮＯＳＯ４Ｈ） 。
实验 称取 ｍ 样品 用足量稀硫酸溶解
下列问题
Ⅰ： １ ｇ ， ：
后 用 ｃ －１ 标准溶液滴定 ２＋ 实验室将 通入浓硝酸和浓硫酸的混
， ｍｏｌ·Ｌ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ Ｆｅ
Ⅰ． ＳＯ２
达终点时消耗 Ｖ 滴定过程中 ２－ 转 酸中可制备亚硝基硫酸 装置如图 中主
ｍＬ（ Ｃｒ２Ｏ７
， 。 Ｃ
化为 ３＋ －不反应 要发生反应
Ｃｒ ，Ｃｌ ）。
：ＳＯ２ ＋ＨＮＯ３ ＳＯ３ ＋ＨＮＯ２；
实验 另取 ｍ 样品 利用上述装置与足
Ⅱ： １ ｇ ， ＳＯ３ ＋ＨＮＯ２ ＮＯＳＯ４Ｈ。
量 反应后 固体质量为 ｍ 则 ｎ
ＳＯＣｌ２ ， ２ ｇ， ＝
下列情况会导致 ｎ 测量值偏小的是
；
填标号
（ ）。
样品中含少量 杂质
Ａ． ＦｅＯ
样品与 反应时失水不充分
Ｂ． ＳＯＣｌ２
实验 中 称重后样品发生了潮解
Ｃ． Ⅰ ，
滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡 装置 中发生反应的化学方程式为
Ｄ． （１） Ａ
生成
。
用上述装置 根据反应 △ 装置 的主要作用是吸收尾气 防
（３） ， ＴｉＯ２ ＋ＣＣｌ４ （２） Ｄ ＳＯ２，
制备 已知 与 分 止其污染环境 反应的离子方程式为
ＴｉＣｌ４ ＋ＣＯ２ ＴｉＣｌ４。 ＴｉＣｌ４ ＣＣｌ４ ，
子结构相似 与 互溶 但极易水解 选 装置 中倒置
， ＣＣｌ４ ， 。 ， Ｄ
择合适仪器并组装蒸馏装置对 混 的漏斗所起的作用是
ＴｉＣｌ４、ＣＣｌ４ 。
合物进行蒸馏提纯 加热及夹持装置略 安 产品中亚硝基硫酸的纯度的测定
（ ）， Ⅱ．
装顺序为 填序号 先馏出 称取 产品放入 的锥形瓶中
①⑨⑧ （ ）， １．７００ ｇ ２５０ ｍＬ ，
的物质为 加入 －１ 溶
。 １００．００ ｍＬ ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ ＫＭｎＯ４
液和少量稀 硫 酸 发 生 反 应
， ： ２ＫＭｎＯ４ ＋
５ＮＯＳＯ４Ｈ ＋ ２Ｈ２Ｏ Ｋ２ＳＯ４ ＋ ２ＭｎＳＯ４ ＋
产品中其他杂质不参与反
５ＨＮＯ３ ＋２Ｈ２ＳＯ４。
5 应 反应完全后 用 －１
年 。 ， ０．５００ ０ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２Ｃ２Ｏ４
高 标准溶液滴定过量的 发生反应
考 ＫＭｎＯ４， ：
3
年 － ２－ ＋ ２＋
模 ２ＭｎＯ４ ＋５Ｃ２Ｏ４ ＋１６Ｈ ２Ｍｎ ＋８Ｈ２Ｏ＋
拟 消耗 标准溶液
１０ＣＯ２↑， Ｎａ２Ｃ２Ｏ４ ３０．００ ｍＬ。
A
版 １ 答案 △ 配制 －１ 溶
． （１）ａ ＦｅＣｌ２·４Ｈ２Ｏ＋４ＳＯＣｌ２（ｇ） （３） １００ ｍＬ ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ ＫＭｎＯ４
高 冷 凝 并 回 收 利 用 液所需要的玻璃仪器有量筒 烧杯 玻璃棒
考 ＦｅＣｌ２ ＋ ４ＳＯ２ ＋ ８ＨＣｌ 、 、 、
化
学
ＳＯＣｌ２ 。
２４８
滴定到终点时的实验现象是 有的黑色固体是
（４） 。
步骤 中 检验沉淀是否洗涤干净的试
。 （４） Ⅳ ，
产品中亚硝基硫酸的纯度为 剂是 称得产品的质量为
（５） ％ ； １．３３２ ｇ，
保留 位小数 则该实验所得碱式碳酸铜的产率是
（ １ ）。 。
２ 答案 对样品进行热重分析得到的曲线如下图
． （１）Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４ ＋Ｈ２Ｏ （５）
－ ２－ 防 所示 则铜元素的质量分数是 与
＋ＳＯ２↑ （２）ＳＯ２ ＋２ＯＨ ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ， ，
止溶液倒吸 理论值相差不大 使用 实验可进
。
容量瓶 胶头滴管 当滴入 一步测定样品的晶体结构
（３）１００ ｍＬ 、 （４） 。
最后半滴 标准溶液时 溶液恰好由
Ｎａ２Ｃ２Ｏ４ ，
浅紫色变为无色 且半分钟内不恢复原色
，
（５）７４．７
３ （ 届湖北武汉 月调研， ）碱式碳酸铜
． ２０２３ ９ １８
Ｍ 是一种草绿色晶
［Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３］（ ｒ ＝２２２） ３ 答案 坩埚 ２＋ ２－ ２－
体 可用于铜盐 油漆和烟花的制备 实验 ． （１） （２）４Ｃｕ ＋ＳＯ４ ＋４ＣＯ３ ＋
， 、 。
室制备碱式碳酸铜的步骤如下 ６Ｈ２Ｏ Ｃｕ４（ＳＯ４）（ＯＨ）６·２Ｈ２Ｏ↓＋２ＣＯ２↑＋
：
－
分别配制 －１ 溶液和 ２ＨＣＯ３
Ⅰ． ０．５０ ｍｏｌ·Ｌ ＣｕＳＯ４
盐酸 氯化钡溶液
－１ 溶液 （３）ＣｕＯ （４） 、 ８０％
０．５０ ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２ＣＯ３ 。
射线衍射
将 溶液和 溶 （５）５６％ Ｘ
Ⅱ． ３０ ｍＬ ＣｕＳＯ４ ３６ ｍＬ Ｎａ２ＣＯ３
４ （ 河北 月全过程纵向评价， ）氮化镁
液混合 搅拌均匀 ． ２０２２ ４ １４
、 。
是一种无机化合物 纯净的氮化镁为黄绿色
将 的混合溶液加热至 搅拌 ，
Ⅲ． Ⅱ ７５ ℃，
粉末 易与水反应产生氨气 常用作催化剂
， ， 、
１５ ｍｉｎ。
工业添加剂 发泡剂等 请回答下列问题
静置使产物沉淀完全后 抽滤 洗涤 干 、 。 ：
Ⅳ． ， 、 、
燥 称重 分析样品组成和晶体结构
、 ， 。
回答下列问题
：
步骤 中 配制 －１ 溶
（１） Ⅰ ， ０．５０ ｍｏｌ·Ｌ ＣｕＳＯ４
液时 不需要使用下列仪器中的
，
填仪器名称
（ ）。
Ａ Ｂ
专
题
十
七
步骤 中 若误将 溶液与
（２） Ⅱ ， ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＣＯ３ Ｃ Ｄ Ｅ 实
溶液等体积混合 二者恰好完全反应 生成 实验室制备 上述装置正确的连 验
， ， （１） Ｍｇ３Ｎ２， 方
案
蓝色的 晶体 其反 接顺序是 的
Ｃｕ４（ＳＯ４）（ＯＨ）６·２Ｈ２Ｏ ， Ａ→ → → →Ｂ→ 设
应的离子方程式为 必要时可重复使用 写出 中发 计
。 → （ ）。 Ａ 与
评
步骤 中 若温度高于 产品中混 生反应的化学方程式 价
（３） Ⅲ ， ９０ ℃， 。
２４９
硫酸亚铁饱和溶液的作用
（２）
开始实验时 先点燃 装置中酒
。 ， Ａ
精灯还是 装置中酒精喷灯 填
Ｂ （
或
“Ａ” “Ｂ”）。
利用如图装置可以检验产物中是否含有
（３）
未反应的镁粉 可用 填仪器名称
， （ ）
代替仪器 发挥相同的作用 仪器 中盛装
ａ 。 ａ
三颈烧瓶中加入 香菇样品和
的溶液是 填化学式 ① １０．００ ｇ
（ ）。
水 锥形瓶中加入 水 淀
４００ ｍＬ ； １２５ ｍＬ 、１ ｍＬ
粉溶液 并预加 －１ 的
， ０．３０ ｍＬ ０．０１０ ００ ｍｏｌ·Ｌ
碘标准溶液 搅拌
， 。
以 －１ 流速通氮气 再加入过量
② ０．２ Ｌ·ｍｉｎ ，
磷酸 加热并保持微沸 同时用碘标准溶液
， ，
滴定 至终点时滴定消耗了 碘标准
， １．００ ｍＬ
向锥形瓶中加入 ｍ 产物样品 开始实
溶液
（４） ｇ ，
。
验 最后通过读取量气管的数据换算为标
做空白实验 消耗了 碘标准溶液
。
③ ， ０．１０ ｍＬ 。
准大气压的气体体积为 Ｖ 试计算未反
用适量 替代香菇样品 重复上述
ｍＬ。
④ Ｎａ２ＳＯ３ ，
应的镁粉占样品的质量分数 下
％。 步骤 测得 的平均回收率为
， ＳＯ２ ９５％。
列情况会导致上述结果偏高的是 填标
（ 已知 Ｋ －３ Ｋ
号
： ａ１ （Ｈ３ＰＯ４）＝ ７．１×１０ ， ａ１ （Ｈ２ＳＯ３）＝
）。 －２
１．３×１０
称量样品时 样品少量水解
Ａ． ， 回答下列问题
：
滴入锥形瓶中的液体过多 占用大量瓶内
Ｂ． ， 装置图中仪器 的名称分别为
（１） ａ、ｂ
空间
、 。
两次读取量气管数据 先仰视后俯视
Ｃ． ， 三颈烧瓶适宜的规格为 填标号
（２） （ ）。
第二次读数时 水准管和量气管液面左低
Ｄ． ，
Ａ．２５０ ｍＬ Ｂ．５００ ｍＬ Ｃ．１ ０００ ｍＬ
右高
解释加入 能够生成 的原因
４ 答案
（３） Ｈ３ＰＯ４ ＳＯ２ ：
． （１）Ｄ Ｅ Ｃ Ｄ Ｃ ２ＮａＮＯ２ ＋
△
（ＮＨ４）２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４ ＋２Ｎ２ ↑＋４Ｈ２Ｏ
5 除去氧气及反应中可能产生的氮氧化物
年 （２） 。
高
恒压滴液漏斗 或 滴定管在使用前需要 洗
考
3
Ａ （３） ＨＣｌ（ Ｈ２ＳＯ４） （４） 、
年 Ｖ 涤 润洗 滴定终点时溶液的颜色为
模 ３ 、 ； ；
拟 （４） ｍ Ｃ 滴定反应的离子方程式为
２８
A
５ （ 河北， ， 分）某研究小组为了更准
版
． ２０２２ １４ １４ 。
高 确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量 设计 若先加磷酸再通氮气 会使测定结果
考 ， （５） ，
化
学 实验如下 填 偏高 偏低 或 无影响
： （ “ ”“ ” “ ”）。
２５０
该样品中亚硫酸盐含量为
（６） ｍｇ· Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４ ＋Ｈ２↑
－１ 以 计 结果保留三位有效数字 实验步骤
ｋｇ （ ＳＯ２ ， ）。 ：
５ 答案 球形冷凝管 酸式滴定管 按下图安装装置 夹持仪器略去
． （１） ① （ ）
（２）Ｃ
加入 后 加热 逸出 使
（３） Ｈ３ＰＯ４ ， ，ＳＯ２ ， Ｈ３ＰＯ４
与 ２－ 生成 的反应得以发生 同时
ＳＯ３ Ｈ２ＳＯ３ ，
逸出后 平衡 向右
ＳＯ２ ， Ｈ２ＳＯ３ ＳＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
移动
检验其是否漏水 蓝色
（４） Ｉ２ ＋ＳＯ２ ＋２Ｈ２Ｏ
②……
－ ＋ ２－
２Ｉ ＋４Ｈ ＋ＳＯ４
在仪器 中加入如图所示的
偏低 ③ Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ
（５）
试剂
（６）８０．８
调整 中两液面相平 使 中液面保持
６ （ 天津， ， 分）为测定 溶液的 ④ Ｄ、Ｅ ， Ｄ
． ２０２０ １５ １７ ＣｕＳＯ４ 在 或略低于 刻度位置 读数并记录
浓度 甲 乙两同学设计了两个方案 回答 ０ ０ ，
， 、 。 将 溶液滴入 中并搅拌 反应完成
下列问题 ⑤ ＣｕＳＯ４ Ａ ，
： 后 再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
甲方案 ，
Ⅰ． 待体系恢复到室温 移动 管 保持
实验原理 ⑥ ， Ｅ ， Ｄ、Ｅ
：ＣｕＳＯ４ ＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋ＣｕＣｌ２ 中两液面相平 读数并记录
实验步骤 ，
： 处理数据
足量 溶液 ⑦
ＢａＣｌ２
步骤 为
↓ （６） ② 。
溶液
ＣｕＳＯ４ ① 过滤 固体 ② 洗涤 ③ 灼烧 步骤 需保证体系恢复到室温的原因是
→ → → （７） ⑥
（２５．００ ｍＬ） 填序号
（ ）。
称重
④ 固体 ｗ 反应热受温度影响
→ （ ｇ）
ａ．
判断 ２－ 沉淀完全的操作为 气体密度受温度影响
（１） ＳＯ４ ｂ．
反应速率受温度影响
。 ｃ．
步骤 判断沉淀是否洗净所选用的试剂 粉质量为ａ 若测得 体积为ｂ
（２） ② （８）Ｚｎ ｇ， Ｈ２ ｍＬ，
为 已知实验条件下ρ ｄ －１ 则ｃ
。 （Ｈ２）＝ ｇ·Ｌ ， （ＣｕＳＯ４）＝
步骤 灼烧时盛装样品的仪器名称 －１ 列出计算表达式
（３） ③ ｍｏｌ·Ｌ （ ）。
为 若步骤 管液面高于 管 未调液面
。 （９） ⑥Ｅ Ｄ ， 专
固体质量为ｗ 则ｃ －１ 即读数 则测得 ｃ 填 偏高 题
（４） ｇ， （ＣｕＳＯ４）＝ ｍｏｌ·Ｌ 。 ， （ＣｕＳＯ４） （ “ ” 十
七
若步骤 从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧 偏低 或 无影响
（５） ① “ ” “ ”）。 实
杯 则测得 ｃ 填 偏高 偏 是否能用同样的装置和方法测定 验
， （ＣｕＳＯ４） （ “ ”“ （１０） 方
案
低 或 无影响 溶液的浓度 填 是 或 否 的
” “ ”）。 ＭｇＳＯ４ ： （ “ ” “ ”）。 设
乙方案 ６ 答案 向上层清液中继续滴加 溶 计
Ⅱ． ． （１） ＢａＣｌ２ 与
评
实验原理 液 无白色沉淀生成 则沉淀完全 价
：Ｚｎ＋ＣｕＳＯ４ ＺｎＳＯ４ ＋Ｃｕ ， ，
２５１
ｗ ａ ｂｄ －３
溶液 坩埚 ４０ ×１０
（２）ＡｇＮＯ３ （３） （４） －
２３３ ６５ ２ 偏高 否
（８） （９） （１０）
偏低 检查装置气密性 －３
２５×１０
（５） （６） （７）ｂ
5
年
高
考
3
年
模
拟
A
版
高
考
化
学
２５２
创新篇
创新 探究实验综合题的解题策略 子方程式为
。
实验 二 探究过二硫酸钾的热稳定性
１ （ 甘肃平凉二模， ） 过二硫酸钾 （ ）： 。
． ２０２２ ２６
已知几种气体的熔点 沸点如下表所示
是一种白色结晶粉末 溶于水 不 、 ：
（Ｋ２Ｓ２Ｏ８） ， 、
气体
溶于乙醇 具有强氧化性 加热至 时 ＳＯ３ ＳＯ２ Ｏ２
， ， １００ ℃
熔点
会完全分解 某学习小组拟探究过二硫酸
／℃ １６．８ －７２．７ －２１８．４
。
沸点
钾的性质 ／℃ ４４．８ －１０ －１８２．９
。
实验 一 探究过二硫酸钾的强氧化性 取适量的 装入硬质玻璃管中 加热
（ ）： 。 Ｋ２Ｓ２Ｏ８ ， ，
探究 溶液与 溶液反应 实验操作 将分解产物依次通过装置 实验中
Ｋ２Ｓ２Ｏ８ ＫＩ ， Ｂ、Ｃ、Ｄ。
与现象如下 发现 中 形管内产生无色液体 接着无色
： Ｂ Ｕ ，
液体慢慢变成固体 中溶液颜色无明显变
实验 操作 现象
，Ｃ
化 中溶液逐渐变蓝色
在 含淀粉的 －１的 一段时间 ，Ｄ 。
１０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
溶液中滴加 －１ 后 溶液缓
Ⅰ ＫＩ １０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ，
溶液 慢变蓝
Ｋ２Ｓ２Ｏ８
在 含淀粉的 －１的
１０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
溶液中先滴几滴 －１ 溶液迅速
ＫＩ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
Ⅱ 的 溶液 再滴加 变蓝
ＦｅＳＯ４ ， １０ ｍＬ
－１ 溶液
０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｋ２Ｓ２Ｏ８
加热之前 先通入一段时间 当观察
（４） ， Ｎ２，
同学甲用碰撞理论分析 实验 中
（１） ， Ⅰ 到 中 填实验现象 时
Ｄ （ ）
和 反应很慢的主要原因是
Ｋ２Ｓ２Ｏ８ ＫＩ 点燃酒精灯
。
。 中 形管收集的物质是 填
（５）Ｂ Ｕ （
同学乙猜想实验 中 ２＋起催化作用
（２） Ⅱ Ｆｅ ， 化学式
）。
其总反应分两步进行
： 当 中硬质玻璃管中固体完全分解 停
（６） Ａ ，
２＋ ２－ ３＋ ２－
（ⅰ）２Ｆｅ ＋Ｓ２Ｏ８ ２Ｆｅ ＋２ＳＯ４ ； 止加热 残留的固体产物只有一种 待冷却
， 。
（ⅱ） 。 至室温时取少量残留固体于试管中 加入蒸
补充反应 ，
① （ⅱ）： 。 馏水 溶解后滴加 溶液和盐酸 产生白
请你设计实验证明同学乙的猜想 ， ＢａＣｌ２ ，
② ：
色沉淀 中 完全分解发生反应的
。 Ａ Ｋ２Ｓ２Ｏ８
。
化学方程式为
查阅文献知 氧化性 ２－ － 在 。
（３） ， ：Ｓ２Ｏ８ ＞ＭｎＯ４。
稀硫酸酸化的 溶液中滴加 滴 １ 答案 － ２－ 带同种电荷 相互排斥
． （１）Ｉ 、Ｓ２Ｏ８ ， ，
ＭｎＳＯ４ １
溶液作催化剂 再滴加 溶液 碰撞概率降低 ３＋ － ２＋
ＡｇＮＯ３ ， Ｋ２Ｓ２Ｏ８ ， （２）①２Ｆｅ ＋２Ｉ ２Ｆｅ ＋
实验现象是 该反应的离 向含 的 溶液中滴加
， Ｉ２ ② ＫＳＣＮ ＦｅＳＯ４
溶液 溶液迅速变红 定的测试温度下 进行表 中实验 记录
Ｋ２Ｓ２Ｏ８ ， ， １ １～３，
溶液由无色变为紫红色 ２＋ ２－ 数据
（３） ２Ｍｎ ＋５Ｓ２Ｏ８ ＋ 。
表
ＡｇＮＯ３
－ ２－ ＋ １
８Ｈ２Ｏ ２ＭｎＯ４ ＋１０ＳＯ４ ＋１６Ｈ
实验 测试温 电导率
有连续气泡产生 试样 ／
（４） （５）ＳＯ３ 序号 度
／℃ （μＳ／ｃｍ）
△ 的 饱和
（６）２Ｋ２Ｓ２Ｏ８ ２Ｋ２ＳＯ４ ＋２ＳＯ３↑＋Ｏ２↑ Ⅰ：２５ ℃ ＡｇＣｌ Ａ
２ （ 广东， ， 分）含氯物质在生产生活 １ 溶液 ２５ １
． ２０２１ １７ １５
的 饱和
中有重要作用 年 舍勒在研究软锰矿 Ⅱ：３５ ℃ ＡｇＣｌ Ａ
。 １７７４ ， ２ 溶液 ３５ ２
主要成分是 的过程中 将它与浓盐
（ ＭｎＯ２） ， 的 饱和
酸混合加热 产生了一种黄绿色气体 Ⅲ：４５ ℃ ＡｇＣｌ Ａ
， 。 １８１０ ３ 溶液 ４５ ３
年 戴维确认这是一种新元素组成的单质
， ， 数据分析 交流讨论 的 饱和
⑤ 、 ２５ ℃ ＡｇＣｌ
并命名为 中文命名 氯气
ｃｈｌｏｒｉｎｅ（ “ ”）。 溶液中 ｃ －
， （Ｃｌ ）＝ ｍｏｌ／Ｌ。
实验室沿用舍勒的方法制取 的化学
（１） Ｃｌ２ 实验结果为 Ａ Ａ Ａ 小组同学认为 此结
方程式为
３＞ ２＞ １。 ，
。 果可以证明 中的猜想 成立 但不足以证
③ ａ ，
实验室制取干燥 时 净化与收集
（２） Ｃｌ２ ， Ｃｌ２ 明猜想 成立 结合 中信息 猜想 不足
ｂ 。 ② ， ｂ
所需装置的接口连接顺序为
。 以成立的理由有
。
优化实验 小组同学为进一步验证猜想
⑥
在实验 的基础上完善方案 进行实验
ｂ， １～３ ，
和 请完成表 中内容
某氯水久置后不能使品红溶液褪色 可 ４ ５。 ２ 。
（３） ，
推测氯水中 已分解 检验此久置氯 表
２
。
水中
Ｃｌ
－存在的操作及现象是 实验
试样
测试 电导率
／
序号 温度
／℃ （μＳ／ｃｍ）
。
Ｂ
某合作学习小组进行以下实验探究 ４ Ⅰ １
（４） 。
Ｂ
实验任务 通过测定溶液电导率 探究温 ５ ２
① ，
实验总结 根据实验 的结果 并结合
度对 溶解度的影响
⑦ １～５ ，
ＡｇＣｌ 。
中信息 小组同学认为猜想 也成立 猜
查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电
② ， ｂ 。
②
想 成立的判断依据是
能力的物理量 温度一定时 强电解质稀溶液
ｂ 。
。 ，
的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大 离 ２ 答案 浓 △
； ． （１） ＭｎＯ２ ＋４ＨＣｌ（ ） ＭｎＣｌ２ ＋
子浓度一定时 稀溶液电导率随温度的升高而
， Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ
增大 时 Ｋ －１０ 取少量久置氯水于试 专
。 ２５ ℃ ， ｓｐ（ＡｇＣｌ）＝１．８×１０ 。 （２）ｃｄｂａｅ （３）ＨＣｌＯ
题
提出猜想 猜想 较高温度的 饱和 管中 滴加稀硝酸酸化 再滴加硝酸银溶液 十
③ ａ： ＡｇＣｌ ， ， ， 七
溶液的电导率较大 产生白色沉淀
。 实
验
猜想 在水中的溶解度 Ｓ －５ 即使离子浓度相同 温度 方
ｂ：ＡｇＣｌ （４５ ℃）＞ （４）⑤１．３４×１０ ， 案
Ｓ Ｓ 升高 电导率也会增大 温度升高 水的电离 的
（３５ ℃）＞ （２５ ℃）。 ， ； ， 设
设计实验 验证猜想 取试样 程度会增大 或 计
④ 、 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ ⑥３５ ℃ Ⅱ ４５ ℃（ ４５ ℃ Ⅱ 与
评
不同温度下配制的 饱和溶液 在设 Ａ Ｂ Ａ Ｂ 或Ａ Ｂ Ｂ 价
（ ＡｇＣｌ ）， ４５ ℃） ⑦ ２＞ １， ３＞ ２（ ３＞ ２＞ １）
２５３
３ （ 福建南平三模， ）某学习小组为了探 Ｋ －２ Ｋ －８
． ２０２２ １３ ａ１ （Ｈ２ＳＯ３）＝１．２×１０ 、 ａ２ （Ｈ２ＳＯ３）＝５．６×１０ ｝
究 的还原性 按图示设计并进行实验 实验 生成沉淀和气体的离子方程式为
ＳＯ２ ， ② １
部分装置省略 回答下列问题
（ ）。 ： 。
实验 为了进一步确定红色物质 利用分光
４： ，
光度计 吸光度越大 溶液颜色越深 进行检
（ ， ）
测 将 浓 度 均 为 －１ 的
。 １ ｍｏｌ · Ｌ ＦｅＣｌ３、
溶液按一定体积比配制 实
Ｎａ２ＳＯ３、ＮａＨＳＯ３ ，
仪器 的名称为 装置 的作 验数据如下表
（１） ａ ， Ｂ 。
用是
。 Ｖ
实验编号 ／ｍＬ 吸光度
预测 与 溶液发生氧化还原反
（２） ＳＯ２ ＦｅＣｌ３ ＦｅＣｌ３ Ｎａ２ＳＯ３ ＮａＨＳＯ３
应的离子方程式为
。 １ ０．５ ４．０ ０．０ ０．４１２
往 中持续通入 至饱和 观察到溶
ａ
（３） Ｃ ＳＯ２ ， ２ ０．５ ３．２ ０．３３１
液先变红色 分钟后变黄 约 小时后变为
，５ ， ９ ３ ０．５ １．６ ２．４ ０．１１８
浅绿色
。 ４ ０．５ ０．０ ４．０ ０．０１８
经查资料 红色物质可能是 ３＋与 － 或 表中 ａ 为 红色物质可表示为
： Ｆｅ ＨＳＯ３ ③ ，
２－ 形 成 的 配 合 物 配 合 物 可 表 示 为
ＳＯ３ ， 。
３－ ｘｎ 为 － 或 ２－ ｘ 装置 中的溶液 分钟后变黄 约 小时
［Ｆｅ（Ａ）ｎ（Ｈ２Ｏ）ｍ］ （Ａ ＨＳＯ３ ＳＯ３ ， ④ Ｃ ５ ， ９
为 或 ｎ ｍ ｎ 越大配合物越稳定 溶 后变为浅绿色 相关解释为
１ ２， ＋ ＝６， ， ，
液颜色越深 室温下进行以下实验
）。 。 。
３ 答案 分液漏斗 作安全瓶 或防止倒
序号 操作 现象 ． （１） （
吸
向 －１ 溶液先变红 随后产 ）
１ ｍＬ １ ｍｏｌ·Ｌ ，
溶 液 中 滴 加 生沉淀和刺激性气 ３＋ ２＋ ＋ ２－
实验 ＦｅＣｌ３ （２）ＳＯ２ ＋２Ｆｅ ＋２Ｈ２Ｏ ２Ｆｅ ＋４Ｈ ＋ＳＯ４
１ －１ 味气体 抽滤得到 Ｋ ｃ２ ３＋ ｃ３ ２－
３ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ ＮａＨＳＯ３ 。 ｓｐ［Ｆｅ２（ＳＯ３）３］ （Ｆｅ ） （ＳＯ３ ）
溶液 橙黄色沉淀 （３）①Ｋ ＝ｃ ３＋ ｃ３ － ＝
ｓｐ［Ｆｅ（ＨＳＯ３）３］ （Ｆｅ ） （ＨＳＯ３）
向 １ ｍＬ １ ｍｏｌ·Ｌ －１ 量 溶液 沉 先 淀 变 加 红 至 ， 析出少 ｃ ３＋ ｃ （ＳＯ ２ ３ － ） ３ ｃ ３＋ Ｋ ａ２ ３
溶 液 中 滴 加 ， ２ ｍＬ （Ｆｅ ）（ｃ － ） ＝ （Ｆｅ ） ［ｃ ＋ ］ ＝
实验 ＦｅＣｌ３ 析出大量沉淀 加至 （ＨＳＯ３） （Ｈ ）
２ ，
－１ ｃ － Ｋ
３ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２ＳＯ３ ３ ｍＬ 沉淀溶解 ， 溶 ｃ ３＋ （ＯＨ ） ａ２ ３ Ｋ
溶液 液颜色加深 （Ｆｅ ）［ Ｋ ］ ＝ ｓｐ ［ Ｆｅ （ ＯＨ ）３ ］
Ｗ
Ｋ
实验 略 判断实验 抽滤得到的沉淀不是 －８
３［ ， １ ａ２ ３ －３９ ５．６×１０ ３ －１９
5 （Ｋ ） ＝２．６×１０ ×（ －１４ ） ≈４．５７×１０
年 Ｗ １０
高
Ｆｅ（ＯＨ）３］
考 3 ① 通过计算说明实验 １ 得到的沉淀为 ②２Ｆｅ ３＋ ＋６ＨＳＯ － ３ Ｆｅ２（ＳＯ３）３↓＋３ＳＯ２↑＋
年
模 Ｆｅ２（ＳＯ３）３，
而非
Ｆｅ（ＨＳＯ３）３：
３Ｈ２Ｏ ③０．８ ［Ｆｅ（ＳＯ３）ｎ（Ｈ２Ｏ）ｍ］ ３－２ ｎ ④ 由于
拟 溶液中存在 ３＋和 ２－ 之间的氧化还原反
Ｆｅ ＳＯ３
A
版 应 溶液酸性增强 ２－ 的浓度减小 促使平
， ，ＳＯ３ ，
高 衡 ３＋ ｎ ２－ ｍ
考 。 Ｆｅ ＋ ＳＯ３ ＋ Ｈ２Ｏ ［Ｆｅ （ ＳＯ３）ｎ
化
学 已知 ： ｛ Ｋ ｓｐ ［ Ｆｅ （ ＯＨ）３ ］ ＝ ２． ６ × １０ －３９ 、 （Ｈ２Ｏ）ｍ］ ３－２ ｎ逆向移动 ， 解离出 Ｆｅ ３＋ ， 由于解
２５４
离出 ３＋的速率较快 而 ３＋与 ２－ 的氧化 对于二价锰化合物还原性的认识是
Ｆｅ ， Ｆｅ ＳＯ３
还原反应速率较慢 所以导致装置 中的溶
， Ｃ 。
液较长时间保持变黄 最终发生氧化还原反 根据资料 中应得到绿色溶液 实验
， （４） ⅱ，Ⅲ ，
应 溶液变为浅绿色 中得到紫色溶液 分析现象与资料不符的
， ，
４ （ 北京， ， 分）某小组同学探究不同 原因
． ２０２２ １９ １４ ：
条件下氯气与二价锰化合物的反应 原因一 可能是通入 导致溶液的碱性
。 ： Ｃｌ２
资料 ２＋在一定条件下可被 或 － 减弱
：ⅰ．Ｍｎ Ｃｌ２ ＣｌＯ 。
氧化成 棕黑色 ２－ 绿色 － 原因二 可能是氧化剂过量 氧化剂将 ２－
ＭｎＯ２（ ）、ＭｎＯ４ （ ）、ＭｎＯ４ ： ， ＭｎＯ４
紫色 氧化为 －
（ ）。 ＭｎＯ４。
浓碱性条件下 － 可被 － 还原 用化学方程式表示可能导致溶液碱性减
ⅱ． ，ＭｎＯ４ ＯＨ ①
为 ２－ 弱的原因 但通过
ＭｎＯ４ 。 ，
的氧化性与溶液的酸碱性无关 实验测定 溶液的碱性变化很小
ⅲ．Ｃｌ２ ； ， 。
的氧化性随碱性增强而减弱 取 中放置后的 悬浊液 加入
ＮａＣｌＯ 。 ② Ⅲ １ ｍＬ ， ４ ｍＬ
实验装置如图 夹持装置略 溶液 溶液紫色迅速变为绿色 且
（ ）。 ４０％ ＮａＯＨ ， ，
绿色缓慢加深 溶液紫色迅速变为绿色的
。
离子方程式为
；
溶液绿色缓慢加深 原因是 被
， ＭｎＯ２
填 化学式 氧化 可证明 的悬浊液中氧
（ “ ”） ， Ⅲ
化剂过量
。
取 中放置后的 悬浊液 加入
③ Ⅲ １ ｍＬ ， ４ ｍＬ
水 溶液紫色缓慢加深 发生的反应是
中实验现象 ， ，
Ｃ
序号 物质
ａ 。
通入 前 通入 后
Ｃｌ２ Ｃｌ２ 从反应速率的角度 分析实验 未得到绿
④ ， Ⅲ
产生棕黑色沉淀
， 色溶液的可能原因
水 得到无色溶液 且放置后不发生
Ⅰ
变化
棕黑色沉淀增 。
产生白色沉淀
， 多 放置后溶液 ４ 答案 饱和 溶液
５％ ＮａＯＨ 在空气中缓慢变 ， ． （１） ＮａＣｌ
Ⅱ 溶液 变为紫色 仍有
成棕黑色沉淀 ， （２）２Ｍｎ（ＯＨ）２ ＋Ｏ２ ２ＭｎＯ２ ＋２Ｈ２Ｏ
沉淀
二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只
（３）
棕黑色沉淀增
产生白色沉淀 能被氧化到 在碱性条件下可以被氧化
， 多 放置后溶液 ＭｎＯ２， 专
４０％ ＮａＯＨ 在空气中缓慢变 ， 到更高价态 题
Ⅲ 溶液 变为紫色 仍有 十
成棕黑色沉淀 ， 七
沉淀
（４）①２ＮａＯＨ＋Ｃｌ２ ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ 实
验
（１）Ｂ 中试剂是 。 ②４ＭｎＯ － ４ ＋４ＯＨ － ４ＭｎＯ ２ ４ － ＋Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ 方
案
通入 前 中沉淀由白色变为棕 的
（２） Ｃｌ２ ，Ⅱ、Ⅲ ＮａＣｌＯ 设
黑色的化学方程式为 － － － － 计
。 ③２ＭｎＯ２ ＋３ＣｌＯ ＋２ＯＨ ２ＭｎＯ４ ＋３Ｃｌ ＋ 与
评
对比实验 通入 后的实验现象
价
（３） Ⅰ、Ⅱ Ｃｌ２ ， Ｈ２Ｏ
２５５
溶液中存在反应 － －
④ ：ⅰ．４ＭｎＯ４ ＋ ４ＯＨ
２－ ２－ －
４ＭｎＯ４ ＋Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ；ⅱ．２ＭｎＯ４ ＋ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ 。
－ － － 在浓碱性条件下 根据 中结论推测 酸性条件下 加入
２ＭｎＯ４ ＋Ｃｌ ＋２ＯＨ ； ， （３） （１） ： ，
ｃ － 和 ｃ － 均很大时 反应 速率快
某种化合物可以提高溴的氧化性
，
将
Ｍｎ
２＋氧
（ＯＨ ） （ＣｌＯ ） ， ⅱ
化为 经实验证实了推测 该化合物
于反应
ⅰ
ＭｎＯ２。 。
是
５ （ 北京， ， 分）某小组探究卤素参与
。
． ２０２１ １９ １３
的氧化还原反应 从电极反应角度分析物质 分别与 －１ 的盐酸 氢溴酸和
（４） Ａｇ １ ｍｏｌ·Ｌ 、
，
氢碘酸混合 只与氢碘酸发生置换反应
氧化性和还原性的变化规律
，Ａｇ 。
。
试解释原因
浓盐酸与 混合加热生成氯气 氯
：
（１） ＭｎＯ２ 。
气不再逸出时 固液混合物 中仍存在盐酸
， Ａ
和
。
ＭｎＯ２。
总结 物质氧化性和还原性变化的一般
反应的离子方程式是
（５） ：
①
规律是
。
电极反应式
。
② ：
还原反应 － ＋ ２＋ ５ 答案 ＋ － △ ２＋
ⅰ． ：ＭｎＯ２ ＋２ｅ ＋４Ｈ Ｍｎ ＋２Ｈ２Ｏ。 ． （１）①ＭｎＯ２ ＋４Ｈ ＋２Ｃｌ Ｍｎ ＋
氧化反应
ⅱ． ： 。 Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ
根据电极反应式 分析 中仍存在盐酸和
－ －
③ ， Ａ ②２Ｃｌ －２ｅ Ｃｌ２↑
的原因
ＭｎＯ２ 。
③Ｃｌ
－还原性减弱
（Ｃｌ２
的氧化性增强
）
随 ｃ ＋ 降低或 ｃ ２＋ 升高 氧化 固体 或浓 饱和溶液
ⅰ． （Ｈ ） （Ｍｎ ） ，ＭｎＯ２ ④ＫＣｌ （ ／ ）
性减弱 固体 或浓 饱和溶液
。 ＭｎＳＯ４ （ ／ ）
随 ｃ － 降低 位于第 族 从
ⅱ． （Ｃｌ ） ， 。 （２）ＫＣｌ＞ＫＢｒ＞ＫＩ Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ ⅦＡ ，
补充实验证实了 中的分析 上到下电子层数逐渐增加 原子半径逐渐增
④ ③ 。 ，
序号 实验 加入试剂 现象 大 得电子能力逐渐减弱 阴离子的还原性逐
， ，
较浓硫酸 有氯气 渐增强
Ⅰ
有氯气 或
Ⅱ ａ （３）ＡｇＮＯ３ Ａｇ２ＳＯ４
Ⅲ ａ 和 ｂ 无氯气 溶解度 － － －均可
（４） ＡｇＩ＜ＡｇＢｒ＜ＡｇＣｌ，Ｉ 、Ｂｒ 、Ｃｌ
是 是 使氧化反应 － ＋中的 ｃ ＋ 降
ａ ， ｂ 。 Ａｇ－ｅ Ａｇ （Ａｇ ）
利用ｃ ＋ 对 氧化性的影响 探究 低 提高 的还原性 其中只有 －能使 的
（２） （Ｈ ） ＭｎＯ２ ， ， Ａｇ ， Ｉ Ａｇ
卤素离子的还原性 相同浓度的 还原性提高到能将 ＋还原
。 ＫＣｌ、ＫＢｒ Ｈ
5
年 和 溶液 能与 反应所需的最低 氧化还原反应中 增大反应物浓度或降
高
ＫＩ ， ＭｎＯ２ （５） ，
考 ｃ ＋ 由大到小的顺序是 从 低生成物浓度 氧化剂的氧化性增强 还原剂
3 （Ｈ ） ， ， ，
年 原子结构角度说明理由 的还原性增强
模
拟
A
版
高
考
化
学
２５６
