专题十七 实验方案的设计与评价 365
专题十七 实验方案的设计与评价
考点 考题示例 考情分析
湖北 湖北 海南
(2023 T8)(2023 T13)(2023 T11)(2021
制备实验方案的设计 海南 湖南 湖南 新课标 物质的制备 实验方案的设计
1. T3)(2023 T15)(2022 T15)(2023 、
与评价 辽宁 河北 福建
与评价为高考必考内容特别
T28)(2023 T17)(2023 T15)(2023 T12) ,
福建 江苏 山东
是实验方案的设计可综合考
(2021 T7)(2023 T16)(2022 T18) ,
查仪器的使用 装置的连接
、 、
浙江 月 辽宁 新课标 实验基本操作 实验现象分析
(2023 1 T16)(2023 T13)(2023 T11) 、
探究性实验方案的设 江苏 湖北 重庆 重庆 等 在 平 时 复 习 中 要 多 加
2. (2023 T11)(2023 T18)(2023 T8)(2023 。
计与评价 湖南 福建 福建 练习
T16)(2022 T13)(2022 T12)(2021 T12)(2023
河北 河北 北京 天津
T9)(2022 T14)(2022 T13)(2020 T15)
考点 1 制备实验方案的设计与评价 装置 设计出完整 简明的实验操作步骤
, 、 。
记录实验现象 数据 观察实验现象 全面而
实验方案包括的内容 实验名称 实验目的
(4) 、 : ,
1. : 、 、
准确地记录实验过程中的现象和数据
实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象记
。
、 、 、
分析得出实验结论 根据观察到的现象和记
录及结果处理 问题和讨论
、 。
(5) :
录的数据 通过分析 计算 推理等方法 得
实验方案设计的基本要求 科学性 安全性
, 、 、 ,
2. : 、 、
出正确的结论
可行性 简约性
。
、 。
制备实验方案的评价
实验方案设计的步骤
4.
3.
科学性 可行性视角 原理是否正确 可行
明确实验目的 原理 认真审题 明确实验目
(1) 、 : ,
(1) 、 : 、 ;
的 理清题给信息 结合已学知识 通过类 操作是否安全 合理 步骤是否简单 方便
, , , 、 ; 、 ;
比 迁移 分析等明确实验原理 实验效果是否明显等
、 、 。 。
选择仪器 药品 根据实验目的和原理 反应 绿色化学视角 反应原料是否易得 安全 无
(2) 、 : 、 (2) : 、 、
物和生成物的性质 反应条件 如反应物和 毒 反应速率是否合适 原料利用率以及合
、 , ; ;
生成物的状态 是否会腐蚀仪器 反应是否 成物质的产率是否较高 合成过程是否造成
、 、 ;
需要加热及温度是否控制在一定的范围等 环境污染等
, 。
选择合适的仪器和药品 安全性视角 净化 吸收气体及熄灭酒精灯
。 (3) : 、
组装仪器 设计实验步骤 根据实验目的和 时要防倒吸 进行某些易燃易爆实验时要防
(3) 、 : ;
原理 以及所选用的仪器和药品 组装实验 爆炸 防氧化 防吸水等
, , 、 、 。
366 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
规范性视角 有些反应中 为减少易挥发 省原料 涉及的操作是否简便易行 误差是
(4) :① , 、 、
液体反应物的损耗和充分利用原料 需在 否较小等方面进行全面分析 设计或选出最
, ,
反应装置上加装冷凝回流装置 如长玻璃 佳方案
, 。
管 冷凝管等 易挥发液体产物 导出时 探究性实验方案的评价角度
、 ;② ( 3.
可为蒸气 的及时冷却 仪器拆卸与组装 对实验用品选择的评价 包括仪器的选择 药
) ;③ (1) : 、
顺序相反 按照从右向左 从高到低的顺序 品的选择 连接方式的选择等 仪器的选
, 、 、 。①
拆卸 其他 如实验操作顺序 试剂加入 择包括发生装置 净化装置 包括除杂的试剂
;④ , 、 、 (
顺序等 与顺序 干燥装置 收集装置 尾气处理装置
。 )、 、 、
等的选择 药品的选择包括种类 浓度 物
考点 2 探究性实验方案的设计与评价 ;② 、 、
质状态等的选择 连接方式的选择包括仪
探究物质性质的实验方案的设计过程
;③
1. 器连接的先后顺序 导管接口的连接方式等
、
观察物质 预测物质的性质 实验和观察
→ → → 的选择
。
推理及结论 图示如下
。 : 对不同实验方案的评价 对几个实验方案从
>'B
(2) :
是否准确 严密等方面作出判断 需要考虑
D*1+" 、 。
'B+1 M"'B O@M" 实验方案是否合理 如有无干扰现象 经济
* > +B +M" , ,
M"'B+B 上是否划算 对环境有无污染等
, 。
(' (A
O > 最佳方案的选用 几个实验方案都能达到目
KM (3) :
的 应多角度分析各方案的优劣并选出其中
O(AE= D*!D+
,
4 )3@ " 3'B
最佳的一个 所谓最佳 无非是装置最简
)U 3@ +E' 。 ,
单 药品易得且价格低廉 原料利用率高 现
探究性实验方案的评价类型 、 、 、
2. 象明显 无干扰物质以及无污染等
装置评价型 对比各方案的装置 从装置的 、 。
(1) : ,
提醒 高考题中常以表格形式考查“实验操作、现象
合理性 操作的简便可行性等方面进行全面
、 与结论”的正误判断。常见的错误类型: 关系项(实验
①
分析 选出最佳装置 操作和现象)与推论项(结论或解释)之间出现逻辑混乱
, 。
(或没有逻辑关系); 实验设计或操作本身就有错误或
原理评价型 紧扣实验目的 对各方案的原
②
(2) : , 不严密。
理综合考虑 从原理是否科学正确 是否节
, 、
专题十七 实验方案的设计与评价 367
答案 P466
1( 北京,, 分)完成下述实验 装置或试剂 答案 D
.2023 83 ,
不正确的是 4实验室以 为原料制备 晶
( ) . BaS BaCl2·2H2O
实验室制 实验室收集 体 下列有关实验原理 装置和操作说法不正
Cl2 C2H4 , 、
确的是
( )
A B
验证 易溶于水且 除去 中 混 有 的 少
NH3 CO2
溶液呈碱性 量
HCl
根据实验可得酸性顺序
A. :H2SO4>HCl>H2S
装置乙中的 用于防止倒吸
B. a
将 溶液蒸发浓缩 降温结晶得到产品
C. BaCl2 、
装置丙用于吸收尾气中的
D. H2S
答案 A
C D 5某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液
答案 D .
的反应
2( 北京海淀二模,,改编)利用 :
.2023 3
下列试剂和图示 右图 装置制备
( )
气体并除去其中的非水杂质 能
,
达到目的的是 必要时可加热 加
( ,
热及夹持装置已略去
) ( )
选项 气体 试剂 试剂 试剂
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
浓盐酸 溶液
A Cl2 K2Cr2O7 NaOH
浓硝酸 饱和 溶液
B SO2 Na2SO3 NaHSO3
稀盐酸 饱和 溶液
C CO2 CaCO3 NaHCO3 下列说法正确的是
浓硫酸 酸性 溶液 ( )
D C2H4 C2H5OH KMnO4 由实验 可以得出结论 金属铝的活动性
答案 C A. 1 :
弱于金属铜
3( 届江西抚州临川 月月考, )根据下列
.2024 10 11 实验 中生成红色物质的离子方程式为
操作及现象得出的结论正确的是
B. 2
( )
选项 操作及现象 结论 2+ 3+
Al+Cu Al +Cu
向品红溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性 溶液中阴离子种类不同可能是导致实验
A Cl2, Cl2 C. 1、
将工业制得的氯气 含有杂质 通 杂 质 一 定 是 出现不同现象的原因
( ) 2
B 入 溶液 产生白色沉淀 由上述实验可推知 用砂纸打磨后的铝片
AgNO3 , HCl D. :
向久置于空气中的 溶液中 已完全 分别与 浓度均为 的盐酸
FeSO4 FeSO4 H + 0.2mol·L -1
C 滴加 溶液 溶液变红色 变质
和硫酸溶液反应 后者更剧烈
KSCN ,
,
向 溶液中通入 产 的非金属性
Na2SiO3 CO2, C 答案 C
D 生白色沉淀 比 的强
Si
368 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法 1 制备实验综合题的解题策略 二、有机物制备中的典型装置及思维流程
反应装置
一、物质制备一般流程
1.
气体的发生装置 考查反应原理 气密性检查等
→ 、
考查除杂试剂的选取以及除杂
↓
气体的净化装置
→ 顺序
↓
物质制备或性质
考查反应原理 实验现象等
实验 → 、
↓
所制取物质的保
考查装置的作用或装置设计
护措施 → 蒸馏装置
2.
↓
尾气处理 考查尾气处理原理 方法等
→ 、
例如下图所示装置中 最左侧为氯气的发生装
,
置 为氯气的净化装置 和 分别为制备
,a ,b c
和 的装置 为尾气处理装置
KClO3 NaClO ,d 。
解答有机物制备实验题的思维流程
3.
O>!U-'B+)
-
7M,F)UL>5*
+'%U E0UU
)
6*+
&- * E+O =4UD
注意 关于气体净化与干燥的先后顺序,可以分两 O +,+UED =4+'%'
种情况: B+)U- =4+*
若采用溶液除杂,应该是除杂在前,干燥在后。其原因
'B+)M,+'B
①
是气体除杂过程中会从溶液中带出水蒸气,干燥剂可除 B0U-'*'+U
B
" 6*+U
去水蒸气。如实验室中利用大理石与稀盐酸反应制备
6# + B
,欲制得干燥、纯净的 ,可先将产生的气体通过
CO2 CO2
饱和 溶液除去其中的 气体,再通过浓硫酸 @@ B+BU#?
NaHCO3 HCl K &!%'B+'0UE E
除去水蒸气。
+.3"
若采用加热除杂,则一般是干燥在前,除杂在后。如
②
中混有 、 、 (),可先将混合气体通过碱石 M,+) A+*FU
N2 O2 CO2 H2Og @0
@0 +)@FU +(
灰除去 和 (),再将从干燥管中导出的气体通
CO2 H2Og ( KF
过装有灼热铜网的硬质玻璃管,除去 ,得到干燥、纯净 U3U f
O2 )@F
的 。
N2
专题十七 实验方案的设计与评价 369
三、实验操作类规范语言表述 四、实验设计类规范语言表述
沉淀洗涤 性质实验设计 从实验原理 含性质 出发 按
1. 1. : ( ) ,
目的 除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可 操作过程 或方法 实验现象 实验结论的顺
(1) : ( )、 、
溶性离子 序来表述答案
。 。
操作 将洗涤剂沿玻璃棒注入过滤器中至浸 答题模板 操作 现象 结论 即取样 加
(2) : : → → , ,
没沉淀 静置 使洗涤剂自然流出 重复操作
入 有 生成 的是
, , ,
……→ …… →…… ……
次
实验现象描述 有关化学实验的描述不仅要
2~3 。 2. :
判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤
求准确 还要求全面 其答题规范可利用下面
(3) :
, ,
液 滴加 试剂 若出现 或不出现 现
, ……( ), ( )…… 的模板来处理
。
象 证明沉淀已经洗净
, 。 溶液 颜色由 变成 液面上升或下
(1) : …… ……;
常用洗涤剂
(4) 降 形成液面差 溶液变浑浊 生成 产
( ); ; (
蒸馏水 主要适用于除去沉淀吸附的可溶性
① : 生 沉淀 溶液发生倒吸 产生大量气
)…… ; ;
杂质
。 泡 有气体从溶液中逸出等
; 。
冷水 除去沉淀吸附的可溶性杂质 降低沉淀
② : , 固体 固体表面产生大量气泡 固体逐渐溶
在水中的溶解而减少沉淀损失
(2) : ;
。 解 固体逐渐减少 颜色由 变成
; ; …… ……。
沉淀的饱和溶液 减少沉淀的溶解
③ : 。 气体 生成 色 味 气体 气体由 色
有机溶剂 酒精 丙酮等 适用于易溶于水的固 (3) : …… ( ) ; ……
④ ( 、 ): 变成 色 先变 后 加深 变浅
体的洗涤 既减少了固体溶解 又利用有机溶剂 …… ; …… ……( 、 、
, , 褪色
的挥发性 带走固体表面的水分 产品易干燥 )。
, , 。 仪器或装置的作用 有利于 (这样做的好
沉淀剂是否足量的判断方法 静置 取适量 3. : ……
(5) : ,
处) 以防止 (不这样做的坏处)
上层清液于另一洁净试管中 向其中加入少 , …… 。
,
如 有机实验中玻璃长导管的作用 冷凝回
量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂 若产生沉 ① :
,
流 提高反应物的利用率 某瓶的作用 作
淀 证明沉淀剂已过量 否则沉淀剂不过量 , 。② :
, , 。
安全瓶 防止 中的液体倒吸进入 中
容量瓶检漏操作 加入一定量的水 塞好瓶 , …… …… ,
2. : ,
或者平衡气压 便于 中液体顺利进入
塞 用食指摁住瓶塞 倒立观察 然后将容量 , ……
; , ;
中 尾气吸收 吸收 气体 防止污
瓶正立 并将瓶塞旋转 后塞紧 再倒立 …… 。③ : …… ,
, 180° , ;
染空气
若均不漏水 则容量瓶可以使用
。
, 。
原因 理由 分析 分析试剂的性质 实验目
萃取 分液操作 关闭分液漏斗活塞 将混合
3. 、 : , 4. 、 : ( 、
的 装置特点等 结合 结合已有知识进行
液倒入分液漏斗中 塞上塞子 用右手心顶住
, ,
、 )→ (
塞子 左手握住活塞部分 将分液漏斗倒置 分析 结论 找出原因
, , , )→ ( )。
充分振荡后 放在铁架台上静置 分层 在分 答题要求 有理 化学原理 有据
, 、 , :“ ”——— ,“ ”———
液漏斗下面放一个小烧杯 先打开上口塞子 事实 依 据 可 采 取 以 下 两 种 方 式 正
, 。 :①“
再打开分液漏斗活塞 使下层液体从下口沿 说 直 接 原 因 根 本 目 的 反
, ”———“ + ”;② “
烧杯内壁流下 上层液体从上口倒出 说 如果 就
, 。 ”———“ …… ……”。
370 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
五、实验条件控制的目的叙述 例 ( 山东, , 分)三氯甲硅烷
2023 1812 (SiHCl3)
调节溶液 是制取高纯硅的重要原料 常温下为无色液体
1. pH , ,
目的 使某种或某些离子转化为沉淀 而 沸点为 熔点为 易水解 实
(1) :① , 31.8℃, -126.5℃, 。
目标离子不转化为沉淀 达到分离的目的
, ; 验室根据反应 △ 利
抑制某微粒的水解
Si+3HClSiHCl3+H2,
② 。 用如下装置制备 粗品 加热及夹持装置
调节 的方法多为加入某种能消耗 且 SiHCl3 (
+
(2) pH H 略 回答下列问题
不引入新杂质的物质 每种离子都有开始 )。 :
。
沉淀和沉淀完全对应的 一定要正确控
pH,
制 的范围 杂质离子沉淀完全 目标离
pH ( ,
子不沉淀 如要除去 中混有的
2+ 3+
)。 Cu Fe ,
可 加 入 等 来 调 节 溶 液
CuO、Cu(OH)2
的
pH。
控制体系温度
2.
控制低温的目的 防止某反应物或目标产
(1) :① 制备 时进行操作 将
(1) SiHCl3 :(ⅰ)……;(ⅱ)
物分解 如
, NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、 盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中 通入
;(ⅲ) HCl,
浓 等物质 防
KMnO4、AgNO3、HNO3( ) ;② 一段时间后接通冷凝装置 加热开始反应 操
, 。
止某反应物或目标产物挥发 如盐酸 醋酸
, 、 作 为
(ⅰ) ;
溶液和氨水等 抑制物质的水解 反应
;③ ;④ 判断制备反应结束的实验现象是
放热 低温使平衡向放热反应方向移动
, 。 图示装置存在的两处缺陷是
控制某一温度范围的目的 低温反应速率
。
(2) :①
慢 高温浪费能源 确保催化剂的催化效
, ;②
果 兼顾反应速率和转化率 防止副反应
。
, ;③ 已知电负性 在浓
的发生 如乙醇的消去反应需迅速升温至 (2) Cl>H>Si,SiHCl3 NaOH
, 溶液中发生反应的化学方程式为
防止 时生成乙醚
170℃, 140℃ 。
加热的目的 加速某固体的溶解 减少
。
(3) :① ;② 采用如下方法测定溶有少量 的
气体生成物的溶解使其逸出 加快反应速 (3) HCl SiHCl3
;③ 纯度
率 使平衡向吸热反应方向移动 防止 。
;④ ;⑤ m 样品经水解 干燥等预处理过程得硅酸水
某物质降温时析出或引入新的杂质 1g 、
。 合物后 进行如下实验操作
调节体系压强 , :① ,
3. 填操作名称 称量等操作 测得
改变速率 改变平衡移动的方向 ② ( ),③ ,
(1) , ;
所得固体氧化物质量为m 从下列仪器中选
减压蒸馏 避免目标产物发生热分解 2g。
(2) , 。
出 中需使用的仪器 依次为 填
反应物配比选择 低于配比 反应物转化率 ①、② , (
4. : , 标号 测得样品纯度为 用含m m
低 高于配比 浪费原料 )。 ( 1、 2
; , 。
的代数式表示
)。
专题十七 实验方案的设计与评价 371
硅原子守恒可知, ,则n( )
SiHCl3~SiO2 SiO2 =
m
2 n( ),样品中 的质量为
mol= SiHCl3 SiHCl3
60
m
A B C D
135.5 2
解题导引 有气体参加或生成的实验,连接 m g
135.5 2 ,样品纯度 60
好装置后要先 检 查 装 置 的 气 密 性 再 添 加 药 品 ; g = m ×100%=
60 1g
制 备 的 物 质 易 水 解 或 潮 解 时 ,制 备 物 质 的 装 置
135.5
m
2 。
m ×100%
前后要有干燥装置; 气体通入浓硫酸干燥 60 1
HCl 答案 ()连接好装置,并检查装置的气密性
后,在管式炉中和硅在高温下反应,生成 1
SiHCl3 装置 的蒸馏烧瓶中不再有液体滴下 装置 、
和 , 沸点为 ,熔点为 , C CD
H2SiHCl3 31.8℃ -126.5℃ 之间缺少干燥装置,缺少处理尾气 的装置
在球形冷凝管中可冷却成液态,在装置 中收 H2
C ()
集起来, 则通过 装置排出,同时 可吸收 2SiHCl3+5NaOH Na2SiO3+3NaCl+
H2 D D
多余的 气体。对于有毒、易燃等气体要进 H2↑+2H2O
HCl m
行尾气处理。 ()灼烧 冷却 、 135.5 2
3 A C m ×100%
60 1
解析 ()考虑到操作( )为添加药品,操作
1 ⅱ 考法 2 定量分析实验综合题的解题策略
( )中通 气体排出装置中的空气,操作
ⅲ HCl
一、定量测定数据的方法
( )应该为连接装置并检查装置的气密性。从
ⅰ
测沉淀质量法
反应物的角度不易判断制备反应何时结束,应
1.
先将某种成分转化为沉淀 然后过滤 洗涤
从生成物的角度考虑,结合实验装置可知,装置 , 、 、
干燥 称量沉淀的质量 再进行相关计算
用于冷凝产物 ,因此制备反应结束的 、 , 。
C SiHCl3
测气体体积法
现象为装置 的蒸馏烧瓶中不再有液体滴下。
2.
C
对于产生气体的反应 可以通过测定气体体
的产生量较大,且有加热装置,容易发生事 ,
H2
积的方法测定样品纯度
故,须有处理尾气 的装置。根据题目信息, 。
H2
常见测量气体体积的实验装置
易水解,而装置 中的水蒸气易进入装 (1)
SiHCl3 D
置 中,造成 水解,故装置 、 之间应
C SiHCl3 C D
增加干燥装置。()结合 种元素的电负性可
2 3
知, 中 为 价、 为 价、 为
SiHCl3 Si +4 H -1 Cl
价,推测 与水反应产生 、
-1 SiHCl3 H2SiO3
和 , 、 会与 溶液反
HCl H2 H2SiO3 HCl NaOH
应,据此写出相应的化学方程式。()由题中信
3
息可知硅酸水合物脱水变成了二氧化硅固体,
故操作 为灼烧,仪器选择 。灼烧后的高温 量气时应注意的问题
① A (2)
固体需冷却后再称量,为了避免水分附着,应在 量气时应使装置处于实验条件下的温度 一
,
干燥器中冷却,操作 为冷却,仪器选择 。由 般为常温 读数时要特别注意消除 压强
② C 。 “
372 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
差 保持液面相平 如图中 应使左 在多步反应中 它可以把起始反应与最终反
”, , (Ⅱ)、(Ⅳ) ,
右两侧的液面高度保持相平时再读数 应中物质的比例关系表示出来 把多步计算
。 ,
测气体质量法 简化成一步计算 利用关系式法的解题步骤
3. 。
将生成的气体通入足量的吸收剂中 通过称 如下
, 。
量实验前后吸收剂的质量 求得所吸收气体
0 +/
,
的质量 然后进行相关计算
, 。 /
滴定法 +'BU-B+'B
0
4. 'B 3+'BK
利用滴定原理 通过酸碱中和滴定 沉淀滴定或氧 +2
, 、
化还原滴定等获得相应数据后再进行相关计算
。 CD'BU,*B
热重法 0 3'B+!2E=
5. @0
只要物质受热时发生质量变化 都可以用热
,
例如 为测定溶液中 的含量 先加入
重法来探究物质的组成 热重法是在控制温 , NaClO2 ,
。
足量酸性 溶液 发生反应
度的条件下 测量物质的质量与温度关系的 KI , ClO2 - +4I - +
,
再用 标
方法 通过分析热重曲线 我们可以知道样 4H + 2H2O+2I2+Cl - , Na2S2O3
。 ,
准溶液滴定生成的 发生反应
品及其可能产生的中间产物的组成 热稳定 2-
、
I2, I2+2S2O3
则中介物质为 可得关系
性 热分解情况等 - 2-
、 。 2I +S4O6 , I2,
二、定量实验数据的处理方法 式 - 2- 再 直 接 利 用
:ClO2 ~2I2 ~4S2O3 ,
看数据是否符合测量仪器的精确度 如用托盘 - 2- 进行计算即可
1. , ClO2 ~4S2O3 。
天平测得质量的精确度为 若精确度的值 守恒法
0.1g, 2.
超过了这个范围 说明所得数据是无效的 守恒法的核心是抓住相关变化的始态和终
, 。
看数据是否在误差允许范围内 若所得的数 态 省略中间过程 利用某一守恒量建立等式
2. , , ,
据超出误差允许范围 要舍去 或关系式 从而达到快速解题的目的 常用
, 。 , 。
看反应是否完全 是否是过量反应物作用下 的守恒量有 质量守恒 如反应过程中某一
3. , :① ,
所得的数据 只有完全反应时所得的数据 才 元素质量不变 或根据固体质量变化求产生
, , ,
能进行有效处理和应用 气体的质量 电荷守恒 如溶液中阴 阳离
。 ;② , 、
看所得数据的测试环境是否一致 特别是气 子所带电荷总数相等 得失电子守恒 如氧
4. , ;③ ,
体体积数据 只有在温度 压强一致的情况下 化剂 还原剂得 失电子数相等 或电化学装
, 、 、 、 ,
得出的数据才能进行比较 运算 置中两电极得失电子数相等
、 。 。
看数据测量过程是否规范 合理 错误和违反 多步滴定计算
5. 、 , 3.
测量规则的数据要舍去 连续滴定法 第一步反应中加入试剂与待
。 (1) :
三、定量分析实验的常用计算方法 测物质反应 得到中间产物 第二步反应中再
, ,
关系式法 用标准液滴定上一步的中间产物 可利用关
1. 。
关系式法是表示两种或多种物质之间的比例 系式法 根据第二步反应中滴定剂的消耗量
, ,
关系的一种用简化的式子表示出来的方法 计算待测物质的含量
。 。
专题十七 实验方案的设计与评价 373
返滴定法 第一步反应中加入过量试剂 填名称 碱石灰的作用是
(2) : ( ),
用量已知 与待测物质反应 第二步反应中
( ) , 。
再用另一试剂滴定上一步中过量的试剂 用 是 的发生装置 实验时先点燃装置
。 (3)A N2 ,
第一步加入的试剂量减去第二步测得的过量 处酒精灯 填 或
( “A” “B”)。
试剂量 即可得到第一步中实际参加反应的 测定 产品的纯度
, Ⅱ. Sr3N2
试剂量 进而求得待测物质的含量 对于氧 称取 产品 放入干燥的三颈烧瓶中 然后
, 。 6.0g , ,
化还原滴定 也可利用得失电子守恒直接进
加入蒸馏水 通入水蒸气 将产生的氨全部蒸
,
, ,
行计算 即滴定过程中 氧化剂得到的电子总
, , 出 用 的盐酸标准溶
, 200.00mL1.0000mol/L
数 还原剂失去的电子总数
= 。 液完全吸收 吸收液的体积变化忽略不计 从
( )。
热重曲线计算
4. 烧杯中量取 的吸收液放入锥形瓶中
设晶体为 20.00mL ,
(1) 1mol。 先加入几滴酚酞 再用 标
失重一般是先失去水 再失去气态非金属
, 1.0000mol/LNaOH
(2) , 准溶 液 滴 定 过 剩 的 到 终 点 时 消 耗
氧化物 HCl,
。
溶液 图中夹持装置略
m余 16.00mLNaOH ( )。
计算每步的m余 固体残
(3) ,m起始 ×100%=
留率
。
晶体中金属元素质量不减少
(4) 。
失重最后得到的一般为金属氧化物
(5) ,
m氧元素 m余 m金属元素 由n金属元素 n氧元素 即可
= - , ∶
求出失重后物质的化学式
。 三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程
(4)
例 ( 天津滨海三模, )氮化锶 是工
2023 15 (Sr3N2) 式为
。
业上生产荧光粉的原材料 已知 锶与氮气在
。 : 判断滴定达到终点的现象为
(5)
加热条件下可生成氮化锶 氮化锶遇水剧烈反
,
应产生氨气
。
。 产品纯度为 精确到
利用装置 和 制备
(6) ( 0.1%)。
Ⅰ. A B Sr3N2 下列实验操作可能使氮化锶 测定结
(7) (Sr3N2)
果偏低的是 填标号
( )。
锥形瓶洗涤干净后未干燥 直接装入待测液
A. ,
滴定时未用 标准溶液润洗滴定管
B. NaOH
滴定前滴定管尖嘴处有气泡 滴定结束后气
C. ,
泡消失
读数时 滴定前平视 滴定后俯视
装置 中仪器 的名称为 导
(1) A b ,a D. , ,
管的作用是 解题导引 与 在加热条件下反应制
。 Ⅰ.N2 Sr
装置 中广口瓶中盛放的试剂是 备 , 遇水剧烈反应,故制备
(2) B Sr3N2 Sr3N2 Sr3N2
374 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
的装置前后需要连接干燥装置;同时为防止空 ()锥形瓶洗涤干净后未干燥,直接装入待测
7
气中的水蒸气与 反应,在反应开始前也 液,待测液虽然被稀释,但是溶质的量不变,则
Sr3N2
要先通 ,将装置中的空气排出。 与 不影响测定结果;滴定时未用 标准溶液
N2 Ⅱ.Sr3N2 NaOH
水反应生成 ,产生的 用过量盐酸标准 润洗滴定管,相当于稀释 溶液,滴定消
NH3 NH3 NaOH
溶液全部吸收,再用 标准溶液滴定剩余 耗 溶液体积会偏大,则测得剩余盐酸的
NaOH NaOH
盐酸,计算出与 反应的盐酸的量,进而求 量偏大,与氨气反应的盐酸的量偏小,故测定结
NH3
出 的量(返滴定法)。 果偏低;滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束
Sr3N2
解析 ()仪器 名称为蒸馏烧瓶,导管 将 后气泡消失,消耗 溶液的体积偏大,则
1 b a NaOH
分液漏斗液体上方空间和蒸馏烧瓶连通,气压 测得剩余盐酸的量偏大,与氨气反应的盐酸的
相等,便于分液漏斗中的液体能顺利滴下,即导 量偏小,故测定结果偏低;读数时,滴定前平视,
管 的作用是平衡气压,使液体顺利流下。 滴定后俯视,消耗的 溶液体积偏小,则
a NaOH
() 遇水剧烈反应,制备 的装置前
测得剩余盐酸的量偏小,与氨气反应的盐酸的
2Sr3N2 Sr3N2
后都要连接干燥装置,故广口瓶中盛放的液体
量偏大,故测定结果偏高。
答案 ()蒸馏烧瓶 平衡气压,使液体顺利
为浓硫酸,作用是干燥 ;碱石灰的作用是防
1
N2
流下 ()浓硫酸 防止空气中的水蒸气进入
止空气中的水蒸气进入制备装置。
2
()实验时需要先点燃 处的酒精灯,利用产生 制备装置 () () △
3 A 3 A 4 Sr3N2+6H2O
的 将装置中的空气排尽,再点燃 处酒精灯 ( ) ()当滴入最后半滴
N2 B 3SrOH 2+2NH3↑ 5
进行加热制备 。 标准溶液时,溶液颜色由无色变为红色,
Sr3N2 NaOH
() 遇水剧烈反应产生 ,化学方程式 且 内不恢复原来颜色 () ()
4Sr3N2 NH3 30s 697.3% 7BC
思维建模
为 △ ( ) 。
Sr3N2+6H2O3SrOH 2+2NH3↑
7 !+U =
()用 标准溶液滴定过剩的盐酸,酚酞 !
5 NaOH 4 !=4U3 !O
作指示剂,故滴定终点的现象是当滴入最后半 " -A=4
' LL>'(
滴 标准溶液时,溶液颜色由无色变为红 K
NaOH U!=4 72CK
色,且 内不恢复原来颜色。 '
'=4
30s
( )与 反 应 的 的 物 质 的 量 为 O 7 M,- /
,
6 NH3 HCl + U =4+'-
/ /
1.0000molL×200×10 -3 L-1.0000molL× =4
16×10 -3 L× 200 =0.04mol ,即 NH3 的物质的 L > ' K # = 4 U L L 3 U '
20 + KK
BU!+ L
量为 ,根据氮原子守恒得 '
0.04 mol Sr3N2~ B '
, 的物质的量为 ,则样品的
! &ULE=
2NH3 Sr3N2 0.02mol
( )/ !) !!+ *
纯 度 为0.02mol× 88×3+14×2 gmol !
--%U ' !?U
× )
6.0g )!+ K /!+!E
。
K=4
100%≈97.3%
专题十七 实验方案的设计与评价 375
微专题 探究实验综合题的解题策略
1.物质成分的探究 3.影响因素的探究
通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质 物质变化往往受到多个因素的影响 在研究
, ,
对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪 化学反应与外界因素之间的关系时 对影响
,
些成分 虽然探究型实验主要考查学生的探 物质变化规律的因素或条件加以人为控制
。 ,
究能力 但在问题中常常包含了对实验基础 使其他几个因素不变 集中研究其中一个因
, ,
知识的考查 如 素的变化所产生的影响 以利于研究过程中
, : , ,
常见物质分离提纯的方法 结晶法 蒸馏法 迅速寻找到物质变化的规律
(1) : 、 、 。
过滤法 升华法 萃取法 反萃取法等 无关变量
、 、 、 。 空白实验 实验变量 反应变量 ü ï 对照
: → ï分析 实验
常见气体的制备 净化 干燥 收集等方法 对照组 ý
(2) 、 、 、 。 设 ( 计实验 ) 操纵↓实验 控制↓无关 检测↓反应ïï → 结论
熟悉重点操作 气密性检查 测量气体体积 实验组
:
变量 变量 变量
þ
(3) : 、 、 ( )
防倒吸 防污染等
、 。 例 ( 北京, , 分)探究 固体的
2020 1912 Na2SO3
总结 物质成分探究的常见类型
热分解产物
定 性 研 究 。
元素组成
→
定 量 研 究 资料 △
物质的组成 分子构成 :①4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4。
→
半定 量研究 能与 反应生成 与酸反
混合物组成
②Na2S S Na2S
x,Na2S x
→
应生成 和
2.物质性质的探究 S H2S。
易溶于水
在探究过程中往往可以利用对比实验 即设 ③BaS 。
(1) ,
隔绝空气条件下 加热无水 固体得到
置几组平行实验来进行对照和比较 从而研 , Na2SO3
,
黄色固体 过程中未检测到气体生成 黄色
究和揭示某种规律 解释某种现象形成的原 A, 。
,
固体 加水得到浊液 放置得无色溶液
因或证明某种反应机理
。 A , B。
检验分解产物
物质性质的探究必须在牢牢掌握元素化合
(2) (1) Na2S
物知识的基础上 大胆猜想 细心论证 脱 取少量溶液 向其中滴加 溶液 产生黑
, , 。 B, CuSO4 ,
离元素化合物知识 独立看待实验问题是不 色沉淀 证实有 反应的离子方程式是
2-
, , S 。
科学的 只有灵活运用已有的元素化合物知
, 。
识 才能变探究型实验为验证型实验 使复 检验分解产物
, , (2) Na2SO4
杂问题简单化 取少量溶液 滴加 溶液 产生白色沉淀
。 B, BaCl2 , ,
总结 物质性质探究的常见研究内容 加入盐酸 沉淀增多 经检验该沉淀含 同时
, ( S),
酸碱性
观察外观 产生有臭鸡蛋气味的气体 由于沉淀增
物理性质 →
→ 稳定性
(H2S)。
物质的 定 性 研究
化学性质 → 多对检验造成干扰 另取少量溶液 加入足量
性质
定性 研究
→ 氧化性、还原性 , B,
物质类别 → 盐酸 离心沉降 固液分离 后
→ …… , ( ) ,
→ 填操作和现象 可证
( ),
376 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
实分解产物中含有 设为 ,然后根据原子守恒配平,最后化为最
2-
SO4 。 1
探究 中 的来源 简比。
(3) (2) S
来源 固体 中有未分解的 在酸性 () 可采用假设法进行分析。
1: A Na2SO3, 3 ①
条件下与 反应生成 ()从硫元素化合价的变化入手进行分析即可。
Na2S S。 4
来源 溶液 中有 加酸反应生成 解析 () 为难溶于水的黑色固体。
2: B Na2S x, S。 1 CuS
针对来源 进行如下实验 ()加入足量盐酸,离心沉降后,排除干扰,再取
1 : 2
上层 清 液,滴 加 溶 液 来 检 验 。
2-
BaCl2 SO4
() 若固体 中有未分解的 ,溶液
3 ① A Na2SO3 B
与足量 溶液反应后生成的白色沉淀 中
BaCl2 1
含有 与 , 与 反应
实验可证实来源 不成立 实验证据是
① 1 。
BaSO4 BaSO3 BaSO3 H2SO4
生成的溶液 中含有 , 可使少量
2 H2SO3 H2SO3
溶液褪色。 酸性条件下 溶
。
KMnO4 ② KMnO4
液可氧化 ,不能用盐酸代替硫酸。
不能用盐酸代替硫酸的原因是 - x
Cl ③Na2S
②
与酸反应生成 单质和 。
S H2S
答案 ()
2+ 2-
。 1Cu +S CuS↓
()取上层清液,加入 溶液,产生白色
写出来源 产生 的反应的离子方程式
③ 2 S : 2 BaCl2
沉淀
。
() 向溶液 中加入少量 溶液,溶液
实验证明 固体热分解有
(4) Na2SO3 Na2S、 3 ① 2 KMnO4
没有褪色 盐酸中 有还 原 性,可 使
和 产生 运用氧化还原反应规律分 -
Na2SO4 S 。 ② Cl
溶液褪色,干扰 检验
析产物中 产生的合理性 2-
S : KMnO4 SO3
x2- +
(x )
③S +2H -1S↓+H2S↑
() 热分解时,+4 发生歧化反应,则
。
4Na2SO3 SO
2
3
-
解题导引 ()对于物质化学式中有未知数 可生成 ,也可生成
2 Na2S S
如 ,在配平时把这个物质的化学计量数
x
Na2S
200 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
专题十七 实验方案的设计与评价
考点 1 制备实验方案的设计与评价
1 ( 全国乙,, 分)下列装置可以用于相
. 2023 96
应实验的是
( )
答案 D
4 ( 海南,, 分)用如图装置制取干燥的气
. 2021 32
体 表示加入的试剂 能实现的是
(a、b ), ( )
选项 气体
制备 分离乙醇和乙酸 a b
A. CO2 B. 稀
A H2S H2SO4 FeS
溶液
B O2 H2O2 MnO2
浓 铁片
C NO2 HNO3
浓氨水
D NH3 CaO
答案 B
验证 酸性 测量 体积 5 ( 湖北,, 分)实验室用以下装置 夹持
C. SO2 D. O2 . 2023 83 (
答案 D 和水浴加热装置略 制备乙酸异戊酯 沸点
) (
实验中利用环己烷 水的共沸体系
2 ( 全国甲,, 分)实验室制备下列气体 142℃), —
. 2021 96
沸点 带出水分 已知体系中沸点最低
的方法可行的是
( )
( 69℃) 。
的有机物是环己烷 沸点 其反应原理
气体 方法
( 81℃), :
氨气 加热氯化铵固体
A.
二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 下列说法错误的是
B. ( )
硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
C.
氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.
答案 D
3 ( 福建,, 分)利用下列装置和试剂进
. 2021 74
行实验 不能达到实验目的的是
, ( )
以共沸体系带水促使反应正向进行
A.
反应时水浴温度需严格控制在
B. 69℃
接收瓶中会出现分层现象
C.
根据带出水的体积可估算反应进度
D.
答案 B
专题十七 实验方案的设计与评价 201
6 ( 海南, , 分)下列实验操作不能达到 由 水解制备 实验装置如图
. 2023 114 Ⅰ. TiCl4 TiO2( A,
实验目的的是 夹持装置省略 滴入 边搅拌边加热
( ) ): TiCl4, ,
使混合液升温至 保温 小时 离心分
选项 80℃, 3 。
A B
离白色沉淀 x 并洗涤 煅烧制
检验 氯丁烷中 (TiO2· H2O) ,
目的 1- 检验 是否沉淀完全
2- 得
氯元素 SO4 TiO2。
操作
选项
C D
制备检验醛基用的 制备晶体
目的 [Cu(NH3)4]SO4·
装置 中冷凝管的进水口为 填
Cu(OH)2 H2O (1) A (
或
“a” “b”)。
三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形
(2)
操作 成 促进白色沉淀生成 水解生成的胶
、 。TiCl4
体主要成分为 填化学式
( )。
判断 x 沉淀是否洗涤干净 可
(3) TiO2· H2O ,
答案 A
使用的检验试剂有
。
7 ( 湖北, , 分)利用如图所示的装置
由 制备 并测定产率 实验装置
. 2023 133
Ⅱ. TiO2 TiN (
夹持及加热装置略 制备高纯白磷的流程
( ) 如下图 夹持装置省略
, )。
如下
:
凝华
红磷 △ 无色液体与 白磷
(s) → P4(g) → (s)
装置 中试剂 为
下列操作错误的是
( ) (4) C X 。
装置 中反应生成 和 该反
红磷使用前洗涤以除去表面杂质
(5) D TiN、N2 H2O,
A.
应的化学方程式为
将红磷转入装置 抽真空后加热外管以去
B. ,
除水和氧气
。
从 口通入冷凝水 升温使红磷转化 装置 的作用是
C. a , (6) E
冷凝管外壁出现白磷 冷却后在氮气氛围
D. , 。
下收集 实验中部分操作如下
(7) :
答案 C 反应前 称取 样品
a. , 0.800gTiO2 ;
8 ( 福建, , 分)某研究小组以 打开装置 中恒压滴液漏斗旋塞
. 2023 1214 TiCl4 b. B ;
为原料制备新型耐热材料 关闭装置 中恒压滴液漏斗旋塞
TiN。 c. B ;
202 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
打开管式炉加热开关 加热至 左右 续表
d. , 800℃ ;
关闭管式炉加热开关 待装置冷却 选项 实验操作 现象 结论
e. , ;
反应后 称得瓷舟中固体质量为 乙醇和浓硫酸共
f. , 0.656g。
正确的操作顺序为 热至 将 乙烯发生了
① a→ → → 170 ℃, 溴水褪色
C 产生的气体通入 加成反应
填标号
→ →f( )。
溴水中
的产率为
②TiN 。
向 溶液 发
答案 溶
Na2HPO4 出现黄色沉 Na2HPO4
(1)b (2)Ti(OH)4 (3)AgNO3
中 滴 加 生 了 水 解
液 碱石灰 或其他合理答案 D AgNO3 淀
(4) ( ) 溶液 (Ag3PO4) 反应
△
(5)6TiO2+8NH36TiN+N2+12H2O 答案 A
吸收氨气和水蒸气
(6) (7)①b d e c 11 ( 江苏, ,分)室温下 探究 -1
. 2023 113 , 01.mol·L
②80.0% 溶液的性质 下列实验方案能达到探
FeSO4 ,
考点 2 探究性实验方案的设计与评价 究目的的是
( )
9 ( 河北,, 分)由下列实验操作及现象 选项 探究目的 实验方案
. 2023 93 ,
不能得出相应结论的是 向 溶液中滴加几
( ) 溶液 中 是 否 2mLFeSO4
滴新制氯水 再滴加 溶
选项 实验操作及现象 结论 A 含有 , KSCN
3+
Fe 液 观察溶液颜色变化
,
通入淀粉 溶液
Cl2 -KI 氧化性 向 溶液中滴加几
A. 中 溶液变蓝 :Cl2>I2 2+ 是 否 有 2mLFeSO4
, Fe 滴酸性 溶液 观察溶
B 还原性 KMnO4 ,
通入苯酚钠溶液中 液颜色变化
CO2 , 酸性 碳酸 苯酚
B. 溶液变浑浊 : >
向 溶液中滴加
2mLFeSO4
通入品红溶液中 溶 2+ 是否水解 滴酚酞试液 观察溶液颜
SO2 , 具有氧化性 C Fe 2~3 ,
C. 液褪色 SO2 色变化
向 溶液中滴
通入滴有酚酞溶液 能否催化 2mL5% H2O2
NH3 氨水显碱性 Fe 2+ 加几滴 溶液 观察气泡
D. 的水中 溶液变红 D 分解 FeSO4 ,
,
H2O2 产生情况
答案 C
答案 B
10 ( 重庆,, 分)下列实验操作和现象
. 2023 83 , 12 ( 新课标, , 分)根据实验操作及现
得出的相应结论正确的是 . 2023 116
( ) 象 下列结论中正确的是
, ( )
选项 实验操作 现象 结论
选项 实验操作及现象 结论
向盛有 盛
Fe(OH)3 NiO(OH)氧 化 性
和 的 的试管中产 : 常温下将铁片分别插入稀硝酸 稀 硝 酸 的
NiO(OH)
A 试管中分别滴加 生 黄 绿 色 NiO(OH)> A 和浓硝酸中 , 前者产生无色气 氧 化 性 比
浓盐酸 气体 Fe(OH)3 体 , 后者无明显现象 浓硝酸强
取一定量 样品 溶解后
向 CuSO4 溶液中 出现黑色沉 酸性 :H2S< Na2SO3 , 此 样 品 中
加入 溶液 产生白色沉
B 通入 H2S 气体 淀 (CuS) H2SO4 B BaCl2 , 含有 2-
淀 加入浓 仍有沉淀 SO4
。 HNO3,
专题十七 实验方案的设计与评价 203
续表 续表
选项 实验操作及现象 结论 实验方案 现象 结论
将银 和 溶 液 与 铜 和 将食品脱氧剂样
AgNO3 食品脱氧剂样
品中的还原铁粉 溶 液 呈 浅
溶液组成原电池 连 的金属
Na2SO4 。 Cu 品 中 没 有
C 通后银表面有银白色金属沉积 , 性比 Ag 强 C 溶于盐酸 , 滴加 绿色 价铁
溶液 +3
铜电极附近溶液逐渐变蓝
KSCN
向沸水中逐滴加 先水解得
向溴水中加入苯 , 振荡后静置 , 溴与苯发生 溶液先变成 Fe 3+
滴 饱 和 再聚
D 水层颜色变浅 了加成反应 5~6 红褐色再析 Fe(OH)3
D 溶液 持续 集成
FeCl3 , 出沉淀 Fe(OH)3
答案 C 煮沸 沉淀
13 ( 辽宁, , 分)某小组进行实验 向
. 2023 133 , 答案 D
蒸馏水中加入 充分振荡 溶
10mL 0.4gI2, , 15 ( 湖南, , 分)为探究 的性质
液呈浅棕色 再加入 锌粒 溶液颜色加 . 2022 134 FeCl3 ,
, 0.2g , 进行了如下实验 和 溶液浓
深 最终紫黑色晶体消失 溶液褪色 已知 (FeCl3 Na2SO3
; , 。 度均为
-1
为棕色 下列关于颜色变化的解释错
0.1mol·L )。
-
I3 (aq) ,
实验 操作与现象
误的是
( )
在 水中滴加 滴 溶液 呈棕黄
选项 颜色变化 解释 5mL 2 FeCl3 ,
① 色 煮沸 溶液变红褐色
; ,
溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小
A I2 在 溶液中滴加 滴 溶
5mLFeCl3 2 Na2SO3
溶液颜色加深 发生了反应 - - 液 变红褐色
B :I2+I I3 ② , ;
再滴加 溶液 产生蓝色沉淀
紫 黑 色 晶 体
I2(aq)
的消耗使溶解平衡 K3[Fe(CN)6] ,
C 消失 右移 在 溶液中滴加 滴 溶
I2(s)I2(aq)
5mLNa2SO3 2 FeCl3
液 变红褐色
与有色物质发生了置换 , ;
溶液褪色 Zn
将上 述 混 合 液 分 成 两 份 一 份 滴 加
D 反应 ③ ,
溶液 无蓝色沉淀生成
答案 D
K3[Fe(CN)6] , ;
另一份煮沸 产生红褐色沉淀
,
14 ( 浙江 月选考, , 分)探究铁及其化
. 2023 1 163 依据上述实验现象 结论不合理的是
合物的性质 下列方案设计 现象和结论都 , ( )
, 、 实验 说明加热促进 水解反应
3+
正确的是 A. ① Fe
( ) 实验 说明 既发生了水解反应 又发
3+
B. ② Fe ,
实验方案 现象 结论
生了还原反应
往 FeCl2 溶液中 短时间内无 Fe 2+ 的氧化能 C. 实验 ③ 说明 Fe 3+ 发生了水解反应 , 但没有
A 加入 片 明显现象 力比 弱
2+ 发生还原反应
Zn Zn
往 溶 整个实验说明 对 的水解反应
Fe2(SO4)3 溶液先变成 D. SO 2 3 - Fe 3+
液中滴加 与
3+ - 无影响 但对还原反应有影响
KSCN 红色后无明 Fe SCN
,
B 溶液 再加入少 的反应不可逆
, 显变化 答案 D
量 固体
K2SO4
204 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
16 ( 北京, , 分)利用下图装置进行铁
. 2022 133
上电镀铜的实验探究
。
装置 序号 电解质溶液 实验现象
阴极表面产生无
色气体 一段时 向三颈烧瓶中加入 和
,
0.1mol·L -1 间后阴极表面有 ① 15.0gNaNO2 15.0mL
少量 热蒸馏水 搅拌溶解
① CuSO4+ 红色固体 气体 , 。
溶液 , 磁力搅拌下加入 从
H2SO4 减少 经 检 验 ② 5.0gCo(NO3)2·6H2O,
。 ,
仪器 加入 醋酸 冷却至室温后
电解液中有 2+ a 50% 7.0mL。 ,
Fe
再从仪器 缓慢滴入 双氧水 待
阴极表面未观察 b 30% 8.0mL。
反应结束 滤去固体
到气体 一段时 , 。
,
0.1mol·L -1 间后阴极表面有 在滤液中加入 乙醇 静置 分钟 固
过 ③ 95% , 40 。
② CuSO4 + 致密红色固体 液分离后 依次用乙醇 乙醚洗涤固体产品
量氨水 。 , 、 ,
经检验 电解液 称重
,
。
中无 元素
Fe 已知 乙醇 乙醚的沸点分别是
:ⅰ. 、 78.5℃、
下列分析不正确的是
( ) 34.5℃;
中气体减少 推测是由于溶液中c
+
减 的溶解度数据如下表
A.① , (H ) ⅱ.NaNO2 。
小 且 覆盖铁电极 阻碍 与铁接触
+ 温度/
, Cu , H ℃ 20 30 40 50
中检测到 推测可能发生反应
2+ 溶解度/
B.① Fe , :Fe+
(/ ) 84.5 91.6 98.4 104.1
+ 2+ 2+
2H Fe +H2↑、Fe+Cu g100gH2O
2+ 回答下列问题
Fe +Cu :
随阴极析出铜 推测 中溶液c
2+
减
仪器 的名称是 使用前应
C. , ② (Cu ) (1) a ,
小 平
2+ 2+
,Cu +4NH3 [Cu(NH3)4] 。
衡逆向移动
中钴的化合价是 制
(2)Na3[Co(NO2)6] ,
中
2+
生成
2+
使得c
2+ 备该配合物的化学方程式为
D.② Cu [Cu(NH3)4] , (Cu )
比 中溶液的小 缓慢析出 镀层更
① ,Cu , 。
致密 步骤 中 用热蒸馏水的目的是
(3) ① ,
答案 C
。
步骤 中 用乙醚洗涤固体产品的作用是
(4) ③ ,
考法 1 制备实验综合题的解题策略 。
已知
(5) :
1 ( 河北, , 分)配合物
. 2023 1515 Na3[Co(NO2)6] 中性或弱酸性
+ + 3-
M 在分析化学中用于 + 的鉴 2K +Na +[Co(NO2)6]
( =404g/mol) K 亮黄色
定 其制备装置示意图 夹持装置等略 及步 K2Na[Co(NO2)6]↓( )
, ( )
足量 与 产品反应生成 亮
骤如下 KCl 1.010g 0.872g
:
黄色沉淀 产品纯度为
, %。
实验室检验样品中钾元素的常用方法是
(6)
将铂丝用盐酸洗净后 在酒精灯外焰上灼烧
,
专题十七 实验方案的设计与评价 205
至与原来的火焰颜色相同时 用铂丝蘸取样 可选用 降低溶
, 、 ;
品在酒精灯外焰上灼烧 液温度
, 。
指出下列过滤操作中不规范之处
。 (3) :
答案 分液漏斗 检漏
(1)
(2)+3 12NaNO2+2Co(NO3)2+H2O2+ 。
2CH3COOH 2Na3 [Co(NO2)6]+
4NaNO3+2CH3COONa+2H2O
增加 的溶解度
(3) NaNO2
加速产品干燥
(4)
(5)80.0
透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 若呈紫
步骤 中 趁热过滤 除掉的不溶物主要
(6) ,
(4) Ⅳ , ,
色则含钾元素
为
。
2 ( 全国甲, , 分)钴配合物
步骤 中加入浓盐酸的目的是
. 2023 2714 [Co(NH3)6]Cl3 (5) Ⅴ
溶于热水 在冷水中微溶 可通过如下反应
, ,
。
制备
答案 锥形瓶 搅拌 加热 逸
:
(1) 、 (2)NH3
活性炭
出 分解 冷水或冰水 浴 玻璃
2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 → H2O2 ( ) (3)
棒末端未斜靠在三层滤纸的一边 漏斗下端
2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O ;
具体步骤如下 管口未紧靠烧杯内壁 活性炭 增大
: (4) (5)
称取 用 水溶解 - 浓度 有利于钴配合物结晶析出
Ⅰ. 2.0gNH4Cl, 5mL 。 Cl ,
分批加入 后 将溶液 3 ( 新课标, , 分)实验室由安息香制
Ⅱ. 3.0gCoCl2·6H2O , . 2023 2814
温度 降 至 以 下 加 入 活 性 炭 备二苯乙二酮的反应式如下
10 ℃ , 1g 、 :
浓氨水 搅拌下逐滴加入 的
7mL , 10mL6%
双氧水
。
加热至 反应 冷却 过滤
Ⅲ. 55~60℃ 20min。 , 。
将 滤 得 的 固 体 转 入 含 有 少 量 盐 酸 的
Ⅳ.
相关信息列表如下
沸水中 趁热过滤
:
25mL , 。
滤液转入烧杯 加入 浓盐酸 冷却
Ⅴ. , 4mL , 、 物质 性状 熔点/ 沸点/ 溶解性
℃ ℃
过滤 干燥 得到橙黄色晶体
、 , 。
难溶于冷水
回答下列问题
白色
:
安息香 溶 于 热 水 乙
步骤 中使用的部分仪器如下 固体 133 344 、
(1) Ⅰ 。 醇 乙酸
、
不溶于水
二苯 淡黄色
溶于乙醇 苯
乙二酮 固体 95 347 、 、
乙酸
仪器 的名称是 加快 溶解
a 。 NH4Cl
无色
的操作有
冰乙酸 与水 乙醇互溶
。 液体 17 118 、
步骤 中 将温度降至 以下以避免
(2) Ⅱ , 10℃
206 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
装置示意图如右图所示 实验 氧化为 从而实现催化循环
, Fe 2+ Fe 3+ ,
步骤为 水解
: (5)FeCl3 (6)a (7)b
在圆底烧瓶中加入 4 ( 湖南, , 分)金属 对 有强吸
① 10mL . 2023 1514 Ni H2
冰 乙 酸 水 及 附作用 被广泛用于硝基或羰基等不饱和基
、5 mL 9.0g ,
边搅拌边加热 团的催化氢化反应 将块状 转化成多孔
FeCl3·6H2O, , 。 Ni
至固体全部溶解 型雷尼 后 其催化活性显著提高
。 Ni , 。
停止加热 待沸腾平息后加入 安息 已知 雷尼 暴露在空气中可以自燃 在
② , 2.0g :① Ni ,
香 加热回流 制备和使用时 需用水或有机溶剂保持其表
, 45~60min。 ,
加入 水 煮沸后冷却 有黄色固体 面 湿润
③ 50mL , , “ ”;
析出 邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反
。
②
过滤 并用冷水洗涤固体 次 得到粗品 应的进行
④ , 3 , 。 。
粗品用 的乙醇重结晶 干燥后得淡黄 某实验小组制备雷尼 并探究其催化氢化
⑤ 75% , Ni
色结晶 性能的实验如下
1.6g。 :
回答下列问题 步骤 雷尼 的制备
: 1: Ni
仪器 中应加入 填 水 或 油
(1) A ( “ ” “ ”) Ni/Al 合金 (a) 雷尼 Ni (b) (c) (d)
作为热传导介质 颗粒 → 混合物 移除清液→ 碱→洗 水→洗
。 NaOH
溶液
仪器 的名称是 冷却水应
(2) B ; 雷尼
从 填 或 口通入 (e) Ni
( “a” “b”) 。 加入有机溶剂→ 悬浮液
实验步骤 中 安息香必须待沸腾平息后
(3) ② , 步骤 邻硝基苯胺的催化氢化反应
方可加入 其主要目的是
2:
, 。 反应的原理和实验装置图如下 夹持装置和
(
在本实验中 为氧化剂且过量 其还
(4) ,FeCl3 , 搅拌装置略 装置 用于储存 和监测反
原产物为 某同学尝试改进本实验 采 )。 Ⅰ H2
; : 应过程
用催化量的 并通入空气制备二苯乙二 。
FeCl3
酮 该 方 案 是 否 可 行 简 述 判 断 理 由
。 ? :
。
本实验步骤 在乙酸体系中进行 乙
(5) ①~③ ,
酸除作溶剂外 另一主要作用是防止
,
。
若粗品中混有少量未氧化的安息香 可用
(6) ,
少量 洗涤的方法除去 填标号 若要
( )。
得到更高纯度的产品 可用重结晶的方法进
,
一步提纯
。
热水 乙酸 冷水 乙醇
a. b. c. d.
本实验的产率最接近于 填标号
(7) ( )。
a.85% b.80% c.75% d.70%
答案 油 球形冷凝管 防止
(1) (2) a (3)
暴沸 可行 空气中的 可将
(4)FeCl2 , O2
NH2
H2
雷尼 →
Ni
NO2
NH2
NH2
回答下列问题
:
操作 中 反应的离子方程式是
(1) (a) ,
;
操作 中 判断雷尼 被水洗净的方法
(2) (d) , Ni
是
;
专题十七 实验方案的设计与评价 207
操作 中 下列溶剂中最有利于步骤 中 效率的有 填序号
(3) (e) , 2 SO2 ( )。
氢化反应的是 水浴加热氧化镁浆料
; A.
丙酮 四氯化碳 乙醇 正己烷 加快搅拌速率
A. B. C. D. B.
向集气管中充入 时 三通阀的孔路位 降低通入 气体的速率
(4) H2 , C. SO2
置如下图所示 发生氢化反应时 集气管向装 通过多孔球泡向氧化镁浆料中通
; ,
D. SO2
置 供气 此时孔路位置需调节为 在催化剂作用下 被 氧化为
Ⅱ , ; (2) MgSO3 O2
已知 的溶解度为
MgSO4。 MgSO3 0.57g
氧化溶液中 的离子方程式
2-
(20℃),O2 SO3
为 在其他
;
条件相同时 以负载钴的分子筛为催化剂 浆
仪器 的名称是 , ,
(5) M ; 料中 被 氧化的速率随 的变化
反应前应向装置 中通入 一段时间 MgSO3 O2 pH
(6) Ⅱ N2 , 如图 所示 在 范围内 增大
目的是 1 。 pH=6~8 ,pH ,
;
浆料中 的氧化速率增大 其主要原
如果将三颈瓶 中的导气管口插入液面 MgSO3 ,
(7) N
因是
以下 可能导致的后果是 。
, ;
判断氢化反应完全的现象是
(8)
。
答案
- -
(1)2Al+2OH +2H2O2AlO2
+3H2↑
取最后一次洗涤液 利用 试纸测定
(2) , pH
若洗涤液呈中性 则洗涤干净
pH, , 图
1
恒压分液 滴液 漏斗
(3)C (4)B (5) ( )
将装置中空气排出 防止雷尼 自燃
(6) , Ni
倒吸
(7)
装置 中集气管液面高度不再变化
(8) Ⅰ
5 ( 江苏, , 分)实验室模拟 镁法工业
. 2023 1615 “
图
烟气脱硫 并制备 其实验过程 2
” MgSO4·H2O,
制取 晶体 在如图 所示
可表示为 (3) MgSO4·H2O 。 2
的实验装置中 搅拌下 使一定量的
, , MgSO3
浆料与 溶液充分反应 浆料
H2SO4 。MgSO3
与 溶液的加料方式是
在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入
H2SO4
(1)
气体 生成 反应为
SO2 , MgSO3,
;
补充完整制取 晶体的实验方
Mg(OH)2+H2SO3 MgSO3+2H2O
MgSO4·H2O
其 平 衡 常 数 K 与 K 案 向含有少量 3+ 3+ 的 溶液中
sp [Mg(OH)2]、 : Fe 、Al MgSO4 ,
K K K 的
sp(MgSO3)、 a1(H2SO3)、 a2(H2SO3)
代数关系式为K
= ;
下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收
。
208 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
已知 在 时完全转化为氢 置 过滤 对滤液进行蒸馏 蒸出四氢呋喃 噻
3+ 3+
[ :Fe 、Al pH≥5 , , , 、
氧化物沉淀 室温下从 饱和溶液中结 吩和液体 后 得到产品
; MgSO4 A , 17.92g。
晶出 在 回答下列问题
MgSO4 ·7H2O,MgSO4 ·7H2O :
步骤 中液体 可以选择
下干燥得到 实验
150~170℃ MgSO4·H2O, (1) Ⅰ A 。
乙醇 水 甲苯 液氨
中需要使用 粉末
a. b. c. d.
MgO 。]
答案
噻吩沸点低于吡咯 的原因是
(2) ( )
K K K
sp[Mg(OH)2]· a1(H2SO3)· a2(H2SO3)
(1) K K2
sp(MgSO3)· W
。
催化剂
增 步骤 的化学方程式为
BD (2)2SO 2 3 - +O2 2SO 2 4 - pH (3) Ⅱ
大
,
c
(SO
2
3
-
)
增大
,
氧化速率加快
(3)
用滴液 。
步骤 中反应放热 为防止温度过高引发
漏斗向盛有 浆料的三颈瓶中缓慢滴 (4) Ⅲ ,
MgSO3
副反应 加入环氧乙烷的四氢呋喃溶液的方
加 溶液 分批加入少量 粉末 ,
H2SO4 MgO , 法是
搅拌 直至用 试纸测得 过滤 将
, pH pH≥5, ;
滤液蒸发浓缩 降温至室温结晶 过滤 所得 。
、 , , 步骤 中用盐酸调节 的目的是
晶体在 干燥 (5) Ⅳ pH
150~170℃
。
6 ( 辽宁, , 分) 噻吩乙醇 M
. 2023 1713 2- ( r= 下列仪器在步骤 中无需使用的是
(6) Ⅴ
是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体
128) , 填名称 无水 的
( ); MgSO4
其制备方法如下
作用为
:
。
产品的产率为 用 计算 精确
(7) ( Na ,
至
0.1%)。
制钠砂 向烧瓶中加入 液体 和 答案
Ⅰ. 。 300mL A (1)c
金属钠 加热至钠熔化后 盖紧塞子 振 吡咯可以形成分子间氢键 而噻吩不能形
4.60g , , , (2) ,
荡至大量微小钠珠出现 成分子间氢键
。
制噻吩钠 降温至 加入 噻
Ⅱ. 。 10℃, 25mL
(3)
吩 反应至钠砂消失
, 。
向烧瓶中缓慢滴入稍过量的环氧乙烷的
制噻吩乙醇钠 降温至 加入稍过 (4)
Ⅲ. 。 -10℃, 四氢呋喃溶液 并不断搅拌
,
量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液 反应
, 30min。 与水解产生的 反应 提高转化率
水解 恢复至室温 加入 水 搅拌 (5) NaOH ,
Ⅳ. 。 , 70mL , 球形冷凝管 分液漏斗 去除有机相中少
(6) 、
加盐酸调 至 继续反应
30min; pH 4~6, 2h, 量的水
分液 用水洗涤有机相 二次分液
; , 。
(7)70.0%
分离 向有机相中加入无水 静
Ⅴ. 。 MgSO4,
专题十七 实验方案的设计与评价 209
考法 2 定量分析实验综合题的解题策略
7 ( 湖南, , 分)某实验小组以 溶
. 2022 1512 BaS
液为原料制备 并用重量法测 产品中 的质量分数为
BaCl2·2H2O, (6) BaCl2·2H2O
定产品中 的含量 设计了如下 保留三位有效数字
BaCl2·2H2O 。 ( )。
实验方案 答案 或氯化氢
: (1)HCl
可 选 用 试 剂 晶 体 溶 液 浓 微热
:NaCl 、BaS 、 浓
NaCl+H2SO4( ) NaHSO4+HCl↑
稀 溶液 蒸馏水
H2SO4、 H2SO4、CuSO4 、 。 防倒吸 溶液
(2) CuSO4
步骤 的制备
静置一段时间 向上层清液中滴加稀硫
1.BaCl2·2H2O
(3) ,
按如图所示装置进行实验 得到 溶液
酸 无白色沉淀生成 使 完全沉淀
, BaCl2 , , (4) Ba 2+
经一系列步骤获得 产品 锥形瓶 或
BaCl2·2H2O 。 (5) (6)97.6% 0.976
8 ( 河北, , 分)某研究小组为了更准
. 2022 1414
确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量 设计
,
实验如下
:
步骤 产品中 的含量测定
2. BaCl2·2H2O
称取产品 用 水溶解 酸
① 0.5000g, 100mL ,
化 加热至近沸
, ;
在不断搅拌下 向 所得溶液逐滴加入热
② , ①
的 溶液
-1 三颈烧瓶中加入 香菇样品和
0.100mol·L H2SO4 ;
① 10.00g
沉淀完全后 水浴 分钟 经过滤 洗 水 锥形瓶中加入 水
③ ,60℃ 40 , 、 400mL ; 125mL 、1mL
涤 烘 干 等 步 骤 称 量 白 色 固 体 质 量 为 淀粉溶液 并预加
、 , , , 0.30mL0.01000mol·L -1
的碘标准溶液 搅拌
0.4660g。 , 。
回答下列问题 以 流速通氮气 再加入过量
: ② 0.2L·min -1 ,
是制取 气体的装置 在试剂 磷酸 加热并保持微沸 同时用碘标准溶液滴
(1)Ⅰ , a , ,
过量并微热时 发生主要反应的化学方程式 定 至终点时滴定消耗了 碘标准
, , 1.00mL
为 溶液
; 。
中 仪器的作用是 中的试 做空白实验 消耗了 碘标准溶液
(2)Ⅱ b ,Ⅲ ③ , 0.10mL 。
剂应选用 用适量 替代香菇样品 重复上述步
; ④ Na2SO3 ,
在沉淀过程中 某同学在加入一定量热的 骤 测得 的平均回收率为
(3) , , SO2 95%。
H2SO4 溶液后 , 认为沉淀已经完全 , 判断沉淀 已知 : K a1(H3PO4)=7.1×10 -3 , K a1(H2SO3)=
已完全的方法是
-2
1.3×10 。
回答下列问题
; :
沉淀过程中需加入过量的 溶液 装置图中仪器 的名称分别为
(4) H2SO4 , (1) a、b
原因是
; 、 。
在过滤操作中 下列仪器不需要用到的是 三颈烧瓶适宜的规格为 填标号
(5) , (2) ( )。
填名称
( ); A.250mL B.500mL C.1000mL
210 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
解释加入 能够生成 的原因 步骤 灼烧时盛装样品的仪器名称
(3) H3PO4 SO2 (3) ③
为
。
固 体 质 量 为 w 则c
(4) g, (CuSO4)=
。 mol·L -1 。
滴定管在使用前需要 洗 若步骤 从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧
(4) 、 (5) ①
涤 润洗 滴定终点时溶液的颜色为 杯 则测得c 填 偏高 偏
、 ; ; , (CuSO4) ( “ ”“
滴定反应的离子方程式为 低 或 无影响
” “ ”)。
乙方案
。
Ⅱ.
若先加磷酸再通氮气 会使测定结果
实验原理
(5) ,
:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
填 偏高 偏低 或 无影响
( “ ”“ ” “ ”)。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
该样品中亚硫酸盐含量为
实验步骤
(6) mg·
:
以 计 结果保留三位有效数字
-1 按下图安装装置 夹持仪器略去
kg ( SO2 , )。 ① ( )
答案 球形冷凝管 酸式滴定管
(1)
(2)C
2- -
(3)2H3PO4+SO3 2H2PO4 +H2SO3,
生成的 在加热条件下分解为 和
H2SO3 SO2
逸出 溶液中c 减小 促进
H2O,SO2 , (H2SO3) ,
平衡
2- -
2H3PO4+SO3 2H2PO4 +H2SO3
正向移动
②……
检验其是否漏水 蓝色
(4) I2+SO2+ 在仪器 中加入如图所示的试剂
③ A、B、C、D、E
偏低
2H2O2I - +4H + +SO 2 4 - (5) 调整 中两液面相平 使 中液面保持
④ D、E , D
(6)80.8 在 或略低于 刻度位置 读数并记录
0 0 ,
9 ( 天津, , 分)为测定 溶液的
. 2020 1517 CuSO4 将 溶液滴入 中并搅拌 反应完成
⑤ CuSO4 A ,
浓度 甲 乙两同学设计了两个方案 回答下
, 、 。 后 再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
,
列问题
: 待体系恢复到室温 移动 管 保持 中
⑥ , E , D、E
甲方案
Ⅰ. 两液面相平 读数并记录
,
实验原理
:CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2 处理数据
实验步骤 ⑦
: 步骤 为
足量 溶液 (6) ② 。
BaCl2 步骤 需保证体系恢复到室温的原因是
↓ (7) ⑥
溶液
CuSO4 ① 过滤 固体 ② 洗涤 ③ 灼烧 填序号
→ → →
( )。
(25.00mL) 反应热受温度影响
a.
称重
④ 固体 w 气体密度受温度影响
→ ( g) b.
反应速率受温度影响
判断 沉淀完全的操作为
(1) SO 2 4 - c.
粉质量为a 若测得 体积为
。 (8)Zn g, H2
步骤 判断沉淀是否洗净所选用的试剂 b 已知实验条件下 ρ d -1 则
(2) ② mL, (H2)= g·L ,
为 c -1 列出计
。 (CuSO4)= mol·L (
专题十七 实验方案的设计与评价 211
算表达式
2+
达终 点 时 消 耗V 滴 定 过 程 中
)。 Fe mL(
若步骤 管液面高于 管 未调液面即 转化为 不反应
2- 3+ -
(9) ⑥E D , Cr2O7 Cr ,Cl )。
读数 则测得c 填 偏高 偏 实验 另取m 样品 利用上述装置与足
, (CuSO4) ( “ ”“ Ⅱ: 1g ,
低 或 无影响 量 反应后 固体质量为m 则n
” “ ”)。 SOCl2 , 2g, =
是否能用同样的装置和方法测定 下列情况会导致n测量值偏小
(10) MgSO4 ;
溶液的浓度 填 是 或 否 的是 填标号
: ( “ ” “ ”)。 ( )。
答案 向上层清液中继续滴加 溶 样品中含少量 杂质
(1) BaCl2 A. FeO
样品与 反应时失水不充分
液 无白色沉淀生成 则沉淀完全
, , B. SOCl2
实验 中 称重后样品发生了潮解
溶液 坩埚 40 w C. Ⅰ ,
(2)AgNO3 (3) (4) 滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
233 D.
偏低 检查装置气密性
(5) (6) (7)b 用上述装置 根据反应 △
(3) , TiO2+CCl4
a bd -3 制备 已知 与
×10
- TiCl4+CO2 TiCl4。 TiCl4 CCl4
65 2 偏高 否 分子结构相似 与 互溶 但极易水解
(8)
25×10
-3
(9) (10)
, CCl4 , 。
选择合适仪器并组装蒸馏装置对
10
.
(
2022
山东,
18
,
12
分)实验室利用
FeCl2·
TiCl4、
混合物进行蒸馏提纯 加热及夹持装置
和亚硫酰氯 制备无水 CCl4 (
4H2O (SOCl2) FeCl2
略 安装顺序为 填序号
的装置如图所示 加热及夹持装置略 已 ), ①⑨⑧ ( ),
( )。
先馏出的物质为
知 沸点为 遇水极易反应生成 。
SOCl2 76℃,
两种酸性气体
。
答案 △
(1)a FeCl2·4H2O+4SOCl2
冷凝并回收利用
FeCl2+4SO2+8HCl
回答下列问题
:
SOCl2
实验开始先通 一段时间后 先加热 m m
(1) N2。 , 1- 2
装置 填 或 装置 内 (2) cV AB (3)⑥⑩③⑤ CCl4
0.108
( “a” “b”)。 b
11 ( 辽宁, , 分) 作为绿色氧化剂
发生反应的化学方程式为
. 2022 1812 H2O2
应用广泛 氢醌法制备 原理及装置如下
装 , H2O2 :
。
置 共同起到的作用是
c、d 。
现有含少量杂质的 n 为测
(2) FeCl2· H2O,
定n值进行如下实验
:
实验 称取m 样品 用足量稀硫酸溶解
Ⅰ: 1g ,
后 用c
-1
标准溶液滴定
, mol·L K2Cr2O7
212 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
装置 的作用为
(4) F
。
反应过程中 控温 的原因为
(5) , 45℃
。
氢醌法制备 总反应的化学方程式
已知 等杂质易使 催化剂中毒 (6) H2O2
:H2O、HX Ni 。 为
回答下列问题
。
: 取 产品 加蒸馏水定容至 摇匀
中反应的离子方程式为 (7) 25.0g , 100mL, 。
(1)A 取 于锥形瓶中 用 酸
-1
200.0mL , 00.500mol·L
。 性 标准溶液滴定 平行滴定三次
装置 应为 填序号 KMnO4 。 ,
(2) B ( )。 消耗 标 准 溶 液 体 积 分 别 为
19.98 mL、
假设其他杂质不干扰
20.90mL、20.02mL。
结果 产品中 质量分数为
, H2O2 。
答案
+ 2+
(1)Zn+2H Zn +H2↑
检查装置气密性并加入药品 所有活塞
(3) ,
(2)② (3)a、b c、d
处于关闭状态 开始制备时 打开 活 塞
防止外界水蒸气进入 中使催化剂中毒
。 ,
(4) C
控温 一段时间后 仅保持活
适当升温加快反应速率 同时防止温度
, 45℃。 ,
(5) ,
塞 打开 抽出残留气体 随后关闭活塞
过高 分解 或适当升温提高催化剂活
b , 。 b, H2O2 (
打开活塞 继续反应一段时间 关
性 合理即可
, 。
, )
闭电源和活塞 过滤三颈烧瓶中混合物 加
, ,
Ni
水萃取 分液 减压蒸馏 得产品 (6)H2+O2乙基蒽醌 H2O2 (7)17%
, , , 。
用装置丁蒸干溶液获得 固体
D. Cu(NO3)2
答案 B
考点 1 制备实验方案的设计与评价
2 ( 届江苏高邮 月月考,) 俗名光气
1 ( 届河北衡水中学一调,)下列装置用于 .2024 10 3COCl2 ,
.2024 7 熔点为 沸点为 遇水迅速水解
实验室制取 并回收 能达到实
-118℃, 8.2℃, ,
NO Cu(NO3)2, 生成 光气可由氯仿 和氧气在光
验目的的是
HCl。 (CHCl3)
( ) 光照
照条件下合成 化学方程式为
, 2CHCl3+O2
下列做法不合理的是
2COCl2+2HCl。 ( )
A B
甲 乙 丙 丁
用装置甲制 气体
A. NO
用装置乙收集 气体
B. NO
制备 干燥
用装置丙进行 的尾气吸收
O2 O2
C. NO
专题十七 实验方案的设计与评价 213
续表 已知 溴苯及苯的沸点分别是 和
: 154℃ 80.1℃,
温度过高易发生副反应生成二溴苯等
C D 。
反应原理为
制备 吸收尾气中的氯化氢
COCl2
答案 D
3 ( 届河南安阳一中月考三, )亚氯酸钠
. 2024 11
是一种重要的含氯消毒剂 易溶于
(NaClO2) ,
水 在碱性溶液中比较稳定 遇酸时放出
, , ClO2
易溶于水 在温度过高 浓度过大时易
(ClO2 , 、
发生分解 下图是由 与
)。 ClO2 H2O2、NaOH
制备 的实验装置 夹持装置略去
NaClO2 ( )。
下列说法错误的是
( )
通入空气的目的之一是防止 浓度过
A. ClO2
大发生分解
装置 中 作氧化剂
B. A H2O2
装置 的冷水对反应液进行冷却 并防止
C. C ,
温度过高 和 分解
ClO2 H2O2
装置 中 溶液吸收未反应的
D. D NaOH ClO2,
防止污染空气
答案 B
4 ( 届湖北黄冈 月调研,)实验室可以利
. 2024 9 9
用下图装置制备溴苯
。
FeBr3
+Br2 →
Br
+HBr
H
Δ <0
下列说法错误的是
( )
恒压滴液漏斗中的液体滴入速率不能过大
A.
装置 可以用直形冷凝管代替
B. A
反应过程中 需要用加热装置不断加热三
C. ,
颈烧瓶
装置 既可以吸收 气体 又可以防倒吸
D. B HBr ,
答案 C
考点 2 探究性实验方案的设计与评价
5 ( 山西太原、大同二模,)下列实验操作或
. 2023 4
装置能达到目的的是 夹持装置已略
( ) ( )
A B
检 验 溴 丁 烷 与
1-
乙醇溶液生成 验证K K
NaOH sp(AgI)< sp(AgCl)
丁烯
1-
C D
证明乙炔可使酸性
制备 KMnO4
NaHCO3 溶液褪色
答案 A
6 ( 届北京海淀期中, )兴趣小组为探究
. 2024 14
在溶液中显黄色的原因 进行如下实验
FeCl3 , 。
214 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
序号 操作 试剂 试剂 现象 选项 操作 现象 结论
a b
溶 液 为
0.2mol/L 蒸馏水 将镀层破坏的镀锌铁
① 溶液 黄色
FeCl3 片放入酸化的 铁未被腐蚀 已
溶 液 为 3% ,
0.2mol/L 2mol/L 溶液中 一段时 无蓝色沉 破损的镀层锌仍
② 溶液 盐酸 浅黄色 NaCl ,
FeCl3 A 间后取溶液于试管 淀产生 能起到 保 护 的
溶 液 为
0.2mol/L 蒸馏水 中 滴加 作用
③ 溶液 浅黄色
, K3[Fe(CN)6]
Fe(NO3)3 溶液
溶 液 接
0.2mol/L 2mol/L
向含 的
④ Fe(NO3)3 溶液 硝酸 近无色
溶液
0
中
.1
通
mo
入
lFeI2 溶 液 变 还 原 性
:I
-
>
下列说法不正确的是 B 1 mol 蓝色 2+
( ) 再滴加淀粉溶液 Fe
Cl2,
中的溶液颜色比 中的浅 主要是因为
A.② ① , 向 溶
的水解平衡逆向移动 CH2CHCHO 溴水褪色 CH2 CHCHO
3+ C 液中滴加溴水 中含有碳碳双键
Fe
由 可知 溶液显浅黄色与
B. ③④ ,Fe(NO3)3 将乙醇 浓硫酸在
水解有关 、 酸性高锰
3+ 条件下产生
Fe
170℃ 酸钾溶液 有乙烯生成
由以上实验可推知 溶液显黄色与
D 的气体通入酸性高
C. ,FeCl3 褪色
水解 存在均有关 锰酸钾溶液
3+ -
Fe 、Cl
由以上实验可推知 导致 溶液均为浅
D. , ②③ 答案 A
黄色的原因相同
答案 D
7 ( 届辽宁沈阳 中学质检二,)实验探 考法 1 制备实验综合题的解题策略
. 2024 120 5
究 与 溶液反应的原理 装置
SO2 Fe(NO3)3 , 1 ( 黑龙江大庆一模, )某化学小组用下
. 2023 17
如图 实验中 装置产生白色沉淀 下列说
列装置 夹持装置已略去 制备氨基甲酸铵
, Y 。 ( )
法正确的是
其反应原理为
( )
(H2NCOONH4), 2NH3(g)+
H 已
CO2(g) H2NCOONH4(s) Δ <0。
知 氨基甲酸铵难溶于四氯化碳 易水解生成
: ,
碳酸氢铵 受热易分解生成尿素
, 。
在 装置中浓硫酸体现氧化性和酸性
A. X
中产生的白色沉淀是
B.Y BaSO3
滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧
C.
夹 通入一段时间
, N2
若将 换成氨水 中不能产生白 试回答下列问题
D. Fe(NO3)3 ,Y :
色沉淀 装置 中仪器 的名称是 装置
(1) C m ;
答案 C 中橡皮管的作用是
F 。
8 ( 届重庆巴蜀中学月考三,)下列实验 装置 是制备氨气的简易装置 装置 中
. 2024 7 (2) A , B
中 对应的操作 现象以及结论都正确的是 盛放的试剂为
, 、 。
反应时 为了提高氨基甲酸铵的产量 仪
( ) (3) , ,
专题十七 实验方案的设计与评价 215
器 应放置在 填 热水浴 或 冷水 在装置 后增加尾气处理装置 合理即
m ( “ ” “ (4) B (
浴 中 装置 中浸有稀硫酸的棉花的作用 可
”) ; C )
是
。 (5)H2S+(CH3COO)2Mn MnS↓ +
装置 中利用盐酸和石灰石制 则装 过滤 洗涤
(4) F CO2, 2CH3COOH
置 的作用分别是
E、D 。 考法 2 定量分析实验综合题的解题策略
实验制备过程中 为了提高氨基甲酸铵纯
(5) ,
3 ( 届四川梓潼中学开学考, )碱式氯化
度 请提出合理措施 . 2024 26
, :
铜 m 是重要的农药
写两条 [Cu x(OH)y Cl z· H2O] 、
( )。
医药中间体 还可用作木材防腐剂 饲料添加
答案 三颈烧瓶 平衡气压 便于液体顺 , 、
(1) ,
剂等 某化学兴趣小组为测定某品牌药品碱
利流下 。
式氯化铜的组成 设计了如下两种方案
碱石灰 冷水浴 吸收氨气 防止污 , :
(2) (3) ,
方案一 滴定法
染空气 :
取样品 用适量酸溶解后配成
除去挥发出来的 干燥 4.650g 100mL
(4) HCl、 CO2
溶液 用 标 准 溶 液 滴 定 用
-
试剂和仪器尽量避免与水接触 控制适宜 , AgNO3 Cl ,
(5) ;
标准溶液 滴定
温度 以防分解 EDTA (pH=4.42) Cu 2+ 。
,
溶解样品所用酸的化学式为
2 ( 海南海口一模, ,节选) 难溶于 (1) 。
. 2023 17 MnS(
配制样品溶液时 所需实验仪器有 分析天
水 可应用于太阳能电池 实验室可利用如图 , :
) ,
平 烧杯 玻璃棒
所示装置制备 、 、 、 ,
MnS。
其中玻璃棒的作用是
。
滴定过程中 盛装 标准溶液的仪器
(2) , EDTA
名称 是 实 验 测 得 样 品 中
。
n 2+ n - 则x y
回答下列问题 (Cu )∶ (Cl )=2∶1, ∶ = 。
: 方案二 热分解法
两种试剂最恰当的成分是 :
(2)Y、Z
填字母
( )。
稀硫酸 盐酸 硝酸
A. 、FeS B. 、FeS C. 、CuS
通入 的目的是赶走装置中的空气 并使
(3) X ,
装置 中的 进入装置 中反应 则 可 准确称取a 样品装入石英玻璃管中 实
A H2S B , X (3) g ,
以是 填化学式 任写 种 验时 装置的连接顺序依次是
( , 1 )。 A、B、C ,
上述实验装置中存在一个明显的缺陷 改 为了准确测定碱式氯化铜的组成 中应放入
(4) , ,C
正的方法是 的药品是
。 。
装置 中发生反应的化学方程式为 实验过程中需缓缓通 实验开始前通入
(5) B (4) N2,
理论上讲 从装置 的目的是
。 , B N2
中反应后的混合物中分离出 的操作是 中可观察到的现象是
MnS 。B
干燥
、 、 。 。
答案 或 等 合理即可 实验结束后 中固体由绿色变为黑色 测
(2)A (3)CO2 N2 ( ) (5) A ,
216 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
得 中质量减少b 中质量增加c 中 玻璃管中残留黑色固体 查阅资料可知 黑
A g,B g,C 。 ,
质量增加d 碱式氯化铜样品中 的质量 色固体可能为 或 小组成员设计实
g。 Cu Fe FeO。
分数计算式为 验证明了其成分只有 其操作及现象为
。 FeO,
答案 容量瓶 胶头滴管
(1)HNO3 100mL 、 。
在溶解时起搅拌作用 在移液时起引流 依据 和 中结论 可知 处玻璃管中
, (3) (1) (2) , A
作用 发生反应的化学方程式为
酸式滴定管
(2) 2∶3 。
无水氯化钙 草酸亚铁晶体样品纯度的测定
(3)ACB Ⅱ.
排出装置内的空气 防止空气中的水蒸气 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 杂
(4) ,
FeSO4
进入 装置 干扰实验 有白色沉淀生成 质 测定其纯度的步骤如下
C , , 。
a b 步骤 称取m 草酸亚铁晶体样品并溶于稀
64(- ) 1: g
(5) a ×100%
80 中 配成 溶液
4 ( 届天津耀华中学开学考, )草酸亚铁
H2SO4 , 250mL ;
. 2024 15 步骤 取上述溶液 用c
-1
晶体 相对分子质量为
2: 25.00mL, mol·L
(FeC2O4·2H2O, 180) 标准液滴定至终点 消耗标准液
呈淡黄色 可用作照相显影剂 某实验小组 KMnO4 ,
, 。
V
对其进行了一系列探究 1mL;
。
步骤 向反应后溶液中加入适量锌粉 充分
纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究 3: ,
Ⅰ. 反应后 加入适量稀 再用c
-1
气体产物成分的探究 小组成员采用如 , H2SO4, mol·L
(1) 。
标准液滴定至终点 消耗标准液
下装置 可重复选用 进行实验 KMnO4 ,
( ) :
V
2mL。
步骤 中加入锌粉的目的为
(4) 3
。
草酸亚铁晶体样品的纯度为
(5)
列出计算式即可 不必
( ,
化简 若步骤 配制溶液时部分 被氧
2+
); 1 Fe
化 则测定结果将 填 偏高 偏
, ( “ ”“
低 或 不变
” “ ”)。
答案 球形 干燥管 或
装置 的名称为
(1)①( ) ②agfbchi(
① D 。 或 排尽装置中的空气 防止
按照气流从左到右的方向 上述装置的连 ih)de( ed)bc ③ ,
② , 加热时发生爆炸 处玻璃管中固体由黑
接顺序为 尾气处 ④C
→ 变红 其后装置中澄清石灰水变浑浊
理装置 填仪器接口的字母编号 ,
( )。 取固体少许溶于稀硫酸 无气体生成 合
实验前先通入一段时间 其目的为 (2) , (
③ N2, 理即可
)
。
实验证明气体产物中含有 依据的实验 △
④ CO, (3)FeC2O4 ·2H2O FeO+CO↑ +
现象为
。 CO2↑+2H2O
固体产物成分的探究 充分反应后 处 将 还原为
3+ 2+
(2) 。 ,A (4) Fe Fe
专题十七 实验方案的设计与评价 217
至 的目的是
5cV V -3 250 75~85℃
(1- 2)×10 × ×180
2 25
(5) m ×100% 。
在沉淀 的操作中须控制好溶液的
2+
偏低 (3) Ca
酸度过高会导致沉淀不完全 酸度过低会
5 ( 届山东青岛期初调研, )高锰酸钾法 pH, ,
. 2024 18 生成氢氧化钙或碱式草酸钙 采用均相沉淀
测定钙盐中钙的含量 。
。 法 并控制试液的 为 可得到晶
易氧化水中微量有机化合物 空气中 , pH 3.5~4.5,
KMnO4 、 粒粗大的 沉淀 晶粒粗大的优点是
尘埃等 还原得到的 能加速 CaC2O4 ,
, MnO2 KMnO4
自身的分解得到 和 因此不能用直 。
MnO2 O2, 洗涤沉淀的操作为
接法配制准确浓度的 标准溶液
KMnO4 。 试样中钙的质量
高锰酸钾溶液的配制 。
1. 分数为
称取一定质量的 固体置于 。
KMnO4 1000mL 下列仪器在上述实验中用到的有
烧杯中 加入 去离子水溶解 盖上表 (4)
, 500mL 。 填标号
面皿 煮沸 冷却后倒入棕色细 ( )。
, 20~30min。
口瓶 暗处放置 用玻璃毛或微孔玻
, 7~10d。
璃漏斗过滤除去 沉淀
MnO2 。
高锰酸钾溶液的标定
2.
称取质量均为 的 份 固体
0.201g 3 Na2C2O4
作为基准物 置于锥形瓶中 加去离子水溶
, ,
解 加入稀硫酸 小心加热至 趁
。 , 75~85℃,
热用 溶液滴定 滴定终点平均消耗
KMnO4 。
溶液
KMnO4 30.00mL。
试样中钙含量的测定
3.
称取质量均为 的钙盐试样 利用
0.200g 。
答案
与 反应生成难溶沉淀 沉淀经过 -
Ca
2+
C2O
2
4
-
,
(1)4MnO4 +2H2O4MnO2↓+
滤纸纤维有还原性
滤 洗涤后溶于稀硫酸 然后用 标准 -
、 , KMnO4 4OH +3O2↑
化学性质稳定 不易潮解或风化 具有较
溶液滴定生成的草酸 滴定终点平均消耗
。
(2) 、 、
大的相对分子质量 与被标定物可完全反应
溶液
、
KMnO4 25.00mL。
答两条即可 加快反应速率并防止草酸受
回答下列问题
:
( )
热分解
溶液自身分解的离子方程式为
(1)KMnO4
沉淀表面吸附的杂质少 并易于过滤和洗
不能用滤
。
(3) ,
涤 向漏斗中加水将沉淀浸没 待水滤出 重
纸代替玻璃毛或微孔玻璃漏斗过滤的原因是
, ,
复操作 次
。 2~3 25%
选作标定标准溶液基准物的原则为
(2)
(4)ABEF
答两条 小心加热
( )。
218 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
微专题 探究实验综合题的解题策略
答案 P452
1 ( 湖北, , 分)学习小组探究了铜的 + 2+
. 2023 1814 (2)Cu+H2O2+2H Cu +2H2O O2
氧化过程及铜的氧化物的组成 回答下列 增强过氧化氢的氧化性
。
问题 当滴入最后半滴 标
: (3)CuO2 (4) Na2S2O3
铜与浓硝酸反应的装置如下图 仪器 的 准溶液时 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复
(1) , A ,
名称为 装置 的作用为
, B 。 96.0%
2 ( 届福建南平一中 月月考, )三氯化
. 2024 10 12
铬 为紫色单斜晶体 熔点为 易
(CrCl3) , 83℃,
潮解 易升华 能溶于水但不易水解 高温下
, , ,
能被氧气氧化 工业上主要用作媒染剂和催
,
铜与过量 反应的探究如下
化剂
(2) H2O2 :
。
某化学小组用 和 在高温下制
(1) Cr2O3 CCl4
备无水三氯化铬 部分实验装置如图所示 其
, ,
中锥形瓶内装有 其沸点为
CCl4, 76.8℃。
实验 中 溶解的离子方程式为
② Cu
;
产生的气体为 比较实验 和
。 ① ②,
从氧化还原角度说明 的作用是
+
H
。 实验前先加热装置 产生气体的化学方程
用足量 处理实验 新制的溶液得 A,
(3) NaOH ② 式为
到沉淀 元素分析表明 为铜的氧化物 提 ,
X, X , 实验过程中需持续产生该气体 该气体的作
纯干燥后的 在惰性氛围下加热 m 完 ,
X , gX 用为
n
。
全分解为n 黑色氧化物 5 的化 三价铬离子能形成多种配位化合物 配合
g Y,m= 。X (2) ,
6
物 中元素电负性大
学式为 2+
。
[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]
小顺序为
取含 粗品 杂质不参加反应
(4) X 0.0500g( )
。
装置 中还会生成光气 中反
与过量的酸性 完全反应后 调节溶液至弱
KI , (3) D (COCl2),D
应的化学方程式为
酸性 以淀粉为指示剂 用
。 , 0.1000mol·L
-1
标准溶液滴定 滴定终点时消耗
Na2S2O3 , 。
标 准 溶 液 已 知 该实验装置有设计不合理的地方 请写出
Na2S2O3 15.00 mL。( : (4) ,
改进方法
2Cu 2+ +4I - 2CuI↓+I2,I2 +2S2O 2 3 - :
写一点即可
标志滴定终点的现象是
- 2- ( )。
2I +S4O6 )
为进一步探究 的性质 某同学取试
(5) CrCl3 ,
粗品中 的相对含量 管若干支 分别加入 滴 -1
, X , 10 0.1mol·L CrCl3
为 溶液 并用 滴 溶液酸化
-1
。 , 4 2mol·L H2SO4 ,
答案 具支试管 防倒吸 再分别加入不同滴数的
-1
(1) 0.1mol·L KMnO4
专题十七 实验方案的设计与评价 219
溶液 并在不同的温度下进行实验 反应现象 理即可
, , )
记录于下表中 反应的活化能较高 需要较高温度反应
。 (5)① ,
才能进行 和溶液中 发生
溶液 在不同温度下的反应现象 - -
②1∶1 MnO4 Cl
KMnO4
的用量(滴数) 了氧化还原反应
25℃ 90~100℃
紫红色 蓝绿色溶液 3 ( 福建, , 分)某兴趣小组设计实验探
1 . 2022 1214
究 催化空气氧化 的效率 回答
紫红色 黄绿色溶液 , 且随 KMnO4 溶 Ce-MnO x CO 。
2~9 液滴数增加 黄色成分增多 下列问题
, :
紫红色 澄清的橙黄色溶液 步骤 制备
10 Ⅰ CO
橙黄色溶液 有棕褐色沉淀 在通风橱中用下图装置制备 加热及夹持
, , CO(
紫红色 且随 溶液滴数增加
装置省略 反应方程式如下
11~23 KMnO4 ,
), :
沉淀增多
浓硫酸
紫红色溶液 有较多的棕褐色 HCOOH →CO↑+H2O
紫红色 , △
24~25 沉淀
浓度对反应的影响
①
与 在常温下反应 观察不到
CrCl3 KMnO4 ,
离子的橙色 甲同学认为其中一个原
2-
Cr2O7 ,
因是 的橙色被 的紫红色掩
2- -
Cr2O7 MnO4
盖 另一种可能的原因是
,
,
所以必须将反应液加热至沸腾 后
4~5min ,
才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色
的实验现象 装置 中盛放甲酸的仪器的名称是
。 (1) A
与 的用量对反应的影响
②CrCl3 KMnO4 。
对表中数据进行分析 在上述反应条件下 欲 从 中选择合适的装置收集 正确
, , (2) B、C、D CO,
将 氧化为 与 最佳 的接口连接顺序为
3+ 2-
Cr Cr2O7 ,CrCl3 KMnO4 a→ → → →
用量比为 这与由反应 每空填一个接口标号
。 10Cr 3+ + →h( )。
步骤 检验
- △ 2- 2+ Ⅱ CO
6MnO4 +11H2O 5Cr2O7 +6Mn + 将 通入新制银氨溶液中 有黑色沉淀生成
+ 所推断得到的用量比不符 你推测的原 CO , 。
22H ,
该反应的化学方程式为
因是 (3)
。
。
步骤 探究 催化空气氧化 的
x
Ⅲ Ce-MnO CO
答案 △
(1)3CuO+2NH3 3Cu+N2+ 效率
排 尽 装 置 中 空 气 同 时 吹 出
3H2O , CCl4 将一定量 与空气混合 得到 体积分
CO , CO
和
数为 的气体样品 使用下图装置 部分
CrCl3
1% 。 (
(2)O>Cl>N>H>Cr 加热及夹持装置省略 调节管式炉温度至
),
高温
按一定流速通入气体样品 已知
(3)Cr2O3+3CCl43COCl2+2CrCl3 120℃, 。( :
将连接装置 的细导管改成粗导管 合 是白色固体 易吸水潮解
(4) D、E ( I2O5 , ;5CO+I2O5
220 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
I2+5CO2)
配平离子方程式
3+ -
(2) : Fe + ClO +
通入 已折算为标准状况 的气体样
- 2-
(4) 11.2L( ) OH FeO4 + +
品后 继续向装置内通入一段时间氮气 最终 高铁酸盐是一种 绿色 环保 高效 的净
, , (3) “ 、 、 ”
测得 形管内生成了 水剂 分析其净水原理
U 0.1016gI2。 , :
能证明 被空气氧化的现象是
① CO
; 。
被催化氧化的百分率为 高铁酸盐稳定性的研究
②CO ; Ⅱ.
若未通入氮气 的结果将 填 已知 3+ -
③ ,② ( :①Fe (aq)+3F (aq)FeF3(aq)
偏大 偏小 或 无影响 K 12.1
“ ”“ ” “ ”)。 =10 ;
探究气体与催化剂接触时长对催化氧化 3+ 2- 3-
(5) ②Fe (aq)+3C2O4 (aq)Fe(C2O4)3 (aq)
效率的影响时 采用 的方 K 20.2
, =10 ;
法可以缩短接触时长 2- 在碱性环境下久置的产物
。 ③FeO4 Fe(OH)3
又可进一步催化 的分解
步骤 装置存在的不足之处是 2-
(6) Ⅲ FeO4 ;
吸光度大小与溶液中c
2-
成正比
。 ④ (FeO4 ) 。
答案 分液漏斗 全部写 碱性环境下 久置的 2- 溶液中除了产
(1) (2)d e c b( (4) , FeO4
生红褐色 外 同时还会产生绿色的
对才可得分
)
Fe(OH)3 ,
此过程的反应为
2- 2-
(3)CO+2[Ag(NH3)2]OH 2Ag↓+ FeO3 , 4FeO4 +10H2O
和
或其他合理答案 4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH -
(NH4)2CO3+2NH3( )
石灰水变浑浊 偏大 。
(4)① ②60% ③ (5)
为研究使 稳定的方法 分别做以下
增大气体样品流速 尾气出口未加防潮 Ⅲ. FeO 2 4 - ,
(6)
个实验
装置 或其他相似表述 4 :
( )
序号 试剂 现象
4 ( 届广东惠州二调, )研究表明 高铁酸
X
. 2024 17 :
滴
盐 2- 具有极强的氧化性和优良的絮凝 2 0.01mol/L 紫色迅速褪去
(FeO4 )
a 溶液
功能 在水处理方面有一定的发展前景 某 KI
, 。 滴蒸馏水 分别用紫外可
化学实验小组拟制备高铁酸盐并探究其稳 b 2
见分光光度计
滴
定性 2 0.01mol/ 测定三支试管
。 c 溶液
高铁酸盐的制备 在碱性介质中 与 LNaF 内溶液的吸光
Ⅰ. : NaClO 滴
溶液反应可获得 2 0.01mol/L 度 , 结果如下
FeCl3 Na2FeO4。 d 溶液 图所示
Na2C2O4
利用 固体配制一定浓度的 溶
(1) FeCl3 FeCl3
液 下列仪器不可能用到的是 填字
, (
母
)。
专题十七 实验方案的设计与评价 221
c 的关系 利用下列装置 夹持仪器
(NaNO2) , (
略去 进行实验
) 。
实验步骤 往 中加入 一 定 体 积 V 的
试管内溶液的吸光度随时间变化的曲线图 : A ( )
溶液
甲同学预测 试管内的实验现象应与 2.0mol·L -1 NaNO2 、2.0 mol·L -1
(5)① d a
溶液和水 充分搅拌 控制体系温度
试管相似 预测依据是
,
NH4Cl , 。 ,
通过分液漏斗往 中加入 醋
-1
。 A 1.0mol·L
酸 当导管口气泡均匀稳定冒出时 开始用
吸光度结果图显示甲同学预测并不正确
。 ,
② ,
排水法收集气体 用秒表测量收集
原因可能是 试管加入的 与 发
:d C2O 2 4 - Fe 3+ 。 1.0mL
生配位反应的速率 填 快 或 慢 且 所需的时间 重复多次取平均值t
( “ ” “ ”) N2 , ()。
进行程度大 导致催化剂 量的减 回答下列问题
, Fe(OH)3 :
少 的分解速率变 填 快 或 仪器 的名称为
,FeO 2 4 - ( “ ” (1) A 。
慢 检验装置气密性的方法 关闭止水夹
“ ”)。 (2) : K,
曲线 三条曲线中间的那一条 为
(6)“ ” ( )
填 试管 或 试管 的实验
( “ c” “ d”) 。
结果 若需控制体系的温度为 采取的合
。 (3) 36℃,
综合以上分析 写出一种能稳定 的 理加热方式为
(7) , FeO 2 4 - 。
方法 每组实验过程中 反应物浓度变化很小
: 。 (4) , ,
答案 忽略其对反应速率测定的影响 实验数据如
(1)AC 。
下表所示
(2)2Fe 3+ +3ClO - +10OH - 2FeO 2 4 - + 。
3Cl
-
+5H2O
V/
mL
具有强氧化性可起到杀菌消毒的 实验
(3)FeO 2 4 - t/
编号 s
作用 被还原后生成的 可水解产生 NaNO2 NH4Cl 醋酸 水
, Fe 3+ Fe 溶液 溶液
胶体吸附水中悬浮物
(OH)3
V
Fe(OH)3 或 1 4.0 1 4.0 8.0 334
2- 2- 2-
(4)2FeO4 2FeO3 +O2↑ FeO4
V V
+2Fe(OH)3+4OH - 3FeO 2 3 - +5H2O 2 2 4.0 4.0 3 150
与 都有还原性 快 慢
- 2-
(5)①I C2O4 ②
3 8.0 4.0 4.0 4.0 83
试管 加入适量 或 溶
(6) c (7) NaF Na2C2O4
液 合理即可
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
( )
5 ( 福建, , 分) 溶液和
. 2021 1214 NaNO2 NH4Cl
①
V
1= ,
V
3= 。
溶液 可 发 生 反 应 △ 该反应的速率方程为v k cm
:NaNO2 + NH4Cl ② = · (NaNO2)·
为探究反应速率与 c c + k为反应速率常数 利
N2↑+NaCl+2H2O。 (NH4Cl)· (H ), 。
222 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
用实验数据计算得m 填整数
= ( )。 。
醋酸的作用是 答案 锥形瓶
③ 。 (1)
如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验 通过分液漏斗往 中加水 一段时间后水
(5) (2) A ,
与盐酸反应生成 分 难以滴入 则气密性良好
1,NaNO2 HNO2,HNO2 ,
解产生等物质的量的两种气体 反应结束 水浴加热
。 (3)
后 中红棕色气体逐渐变浅 装置中还能观 加快反应速率
,A , (4)①4.0 6.0 ②2 ③
察到的现象有 量筒中收集到无色气体 导管里上升一段
(5) ,
分解的化学方程式为 水柱
。HNO2 2HNO2 NO↑+NO2↑+H2O
