266 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
专题七 原子结构 元素周期律
考点 考题示例 考情分析
广东 北京 北京 北京
原子结构 (2023 T2)(2023 T2)(2022 T3)(2021 T2) 本专题为高考必考内容
1. 湖南 辽宁 浙江 月 。
(2023 T2)(2023 T2)(2023 1 T3) 元素推断 元素周期表与元
、
素周期律一般在选择题中
海南 天津 天津 江苏
(2022 T5)(2022 T2)(2020 T8)(2023 T4) 考查 原子结构知识在选
湖北 湖北 湖北 浙江 。
(2023 T6)(2022 T10)(2021 T13)(2023 6 择题和物质结构与性质 非
元素周期表与元 月 浙江 月 广东 广东 (
2. T11)(2023 1 T10)(2023 T14)(2022 T7) 选择题 中一般都会有涉
素周期律 湖南 湖南 福建 福建 )
(2023 T6)(2022 T5)(2023 T4)(2022 T4) 及 要 熟 练 掌 握 元 素 的
河北 山东 辽宁 重庆 。
(2022 T6)(2021 T4)(2021 T14)(2023 T6) 位 构 性 间的关系
重庆 “ 、 、 ”
(2023 T13)
考点 1 原子结构 度 用 ρ 表示
, 。
电子云 核外电子的概率密度分布看起来像
原子的构成及各微粒之间的数量关系 (2) :
1.
一片云雾 形象地称为电子云
{质子 , 。
原子核
{ 原子轨道 量子力学把电子在原子核外的
原子 A
中子 (3) :
(Z X) 一个空间运动状态称为一个原子轨道 常
核外电子 。
用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子
原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数
(1) = = =
轨道的形状和取向 例如 电子云的轮廓
质量数 A 质子数 Z 中子数 N 。 :s
(2) ( )= ( )+ ( )
图是球形的 则 轨道是球形的 电子云
2.
元素
、
核素
、
同位素的概念及相互关系
,
s
;p
的轮廓图是哑铃状的 则 轨道是哑铃
, p
状的
。
注意 电子的运动状态和电子的空间运动状态不
同,如 原子核外电子有 种运动状态,即电子总数,
Na 11
有 种空间运动状态,即电子占有的原子轨道总数。
6
基态原子的核外电子排布
4.
电子云与原子轨道
电子填入能级的顺序
3. (1) :1s→2s→2p→3s→
概率密度 用P 表示电子在某处出现的概
(1) : 3p→4s→3d→4p→5s→……
率V表示该处的体积 则PV表示概率密
, , /
专题七 原子结构 元素周期律 267
排布原则 区元素 包括 族 族元素 原子的
(2) (1)s : ⅠA 、ⅡA ,
6F
*6F+DEU& 价电子排布为n1~2 除氢外 这些元素都
s 。 ,
E6FP+DEU
) 是活泼金属元素
+6F ' 。
区元素 包括 族 族和 族元
DE 63
") (2)p : ⅢA ~ⅦA 0
*U5+7' 素 价电子排布为n2n1~6 氦元素除外
, , s p ( )。
说明 区元素和 区元素包括所有主族及 族元
* 63+ D
s p 0
素,共同的特点是原子的价电子为最外层电子。这两区
EU +*
"'>
(DEU57 的元素原子以最外层电子参与反应。
, 区元素 包括除镧系 锕系外的从 族到
(3)d : 、 ⅢB
(3) 基态原子核外电子排布的表示方法 ( 以硫原 Ⅷ 族的元素 , 价电子排布为 ( n -1)d 1~9n s 1~2
子为例 钯元素除外 区元素参与反应时 优先
) ( )。d ,
失去n 能级的电子 再失去 n 能级
s , ( -1)d
原子结构示意图
的电子
。
区元素 包括 族 族元素 价电子排
(4)ds : ⅠB 、ⅡB ,
电子排布式
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 布为n 10n1~2 n 轨道全充满
(-1)d s ,(-1)d 。
简化电子排布式
2 4 区元素 包括镧系和锕系元素
[Ne]3s3p
(5)f : 。
电子排布图 元素周期律
1s 2s 2p 3s 3p 2.
(轨道表示式)
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑ ↑ 原子半径变化规律 稀有气体除外
(1) ( )
价电子排布式 2 4 同周期元素从左到右 原子半径逐渐减小 元
3s3p ① : ,
注意 答题时需注意区分价电子排布式与电子排 素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强
① , 。
布式。 、 的价电子排布式分别为 5 1 、 10 1 。 同主族元素从上到下 原子半径逐渐增大 元
②CrCu 3d4s 3d4s ② : ,
基态 激发态及光谱分类
素的金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
(4) 、
, 。
电离能变化规律 同周期元素 从左到右第
(2) : ,
6FF6F
一电离能呈增大趋势 同主族元素从上到
A A ;
$ 下 第一电离能逐渐减小
, 。
注意 对于同一种原子来说,能量:基态原子 激发 注意 同一元素的各级电离能逐级增大。
< ①
态原子,稳定性:基态原子 激发态原子。 同一周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋
> ②
势,但原子轨道在全充满、半充满状态时能量较低,元素
考点 2 元素周期表与元素周期律
的第一电离能较大。例如第二周期第 族 元素的
ⅡA Be
第一电离能大于同周期第 族 元素的第一电离能;
元素周期表
ⅢA B
1. 第二周期第 族 元素的第一电离能大于同周期第
ⅤA N
族 元素的第一电离能。
ⅥA O
电负性变化规律及应用
(3)
同周期元素 稀有气体除外 从左到右 电负
① ( ), ,
性逐渐增大 同主族元素 从上到下 电负性
; , ,
逐渐减小
。
268 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
越小 半径越大 例如r r r r
② , , Na> Mg> Al,O 2- >
2 F2+*B7U* r r 可概括为 径大序小
F -> Na +, “ ”。
F BBUFB
三看电子数 核电荷数相同时 电子数越
LF LF2+*B7U (3) 。 ,
+ *BBULFB 多 半径越大 例如r r r
* , , Fe> Fe 2+> Fe 3+。
B *B+2 (B 元素金属性 非金属性强弱的判断依据
2
5. 、
+ '+ B *B+2 ( 元素金属性强弱的判断依据
(1)
* *B+2 7
一般情况下 金属单质与水或酸反应置换出
K+J> ① ,
.J 越容易 反应越剧烈 元素金属性越强
H2 ( ), 。
J1 *B, 7
最高价氧化物对应水化物的碱性越强 元素
+2K+J ② ,
>J 金属性越强
。
注意 电负性在 左右的位于非金属三角区边 单质的还原性越强 对应离子的氧化性越
① 1.8 ③ (
界的“类金属”,如锗、锑等既有金属性,又有非金属性。 弱 元素金属性越强
), 。
的电负性为 ,是电负性最大的元素。
②F 4.0 元素非金属性强弱的判断依据
对角线规则 某些主族元素与右下方的主族 (2)
3. : 与氢气化合越容易 生成的气态氢化物越稳
元素 如锂与镁 铍与铝 硼与硅 的一些性质 ① ,
( 、 、 )
定 元素非金属性越强
具有相似性 这种相似性被称为对角线规则 , 。
, 。
最高价氧化物对应水化物的酸性越强 元素
② ,
非金属性越强
。
单质的氧化性越强 对应离子的还原性越
③ (
微粒半径大小的比较方法 弱 元素非金属性越强
4. ), 。
一看电子层数 最外层电子数相同时 电子 注意 只有最高价氧化物对应水化物的酸、碱性才
(1) 。 ,
可用于比较元素的非金属性或金属性强弱。例如
层数越多 半径越大 例如r r r HNO3
, , Li< Na< K< 的酸性强于 可推出非金属性: ,而 与
H3PO4 N>P HNO2
r r 的酸性强弱关系无法用于判断 和 的非金属
Rb< Cs。 H3PO4 N P
二看核电荷数 电子层数相同时 核电荷数 性强弱。
(2) 。 ,
专题七 原子结构 元素周期律 269
答案 P459
1判断正误 正确的打 错误的打 与 为同素异形体
238 238
. ( “√”, “×”)。 B.94Pu 92U
与 互为同位素 与 具有完全相同的化学性质
16 18 238 238
(1)O2 O2 。 ( ) C.94Pu 92U
质子数相同的粒子不一定属于同一种元素 与 具有相同的最外层电子数
238 239
(2) 。 D.94Pu 94Pu
答案 D
( )
基态 原子中 核外电子占据能量最高的 3下列关于镭元素的说法合理的是
(3) K , . ( )
电子层的符号是 占据该电子层电子的电
N,
子云轮廓图形状为球形
。 ( )
基态 原子的核外电子排布式为
4 2
(4) Cr [Ar]3d4s,
未成对电子数为
4。 ( ) 镭元素属于过渡元素
原子核外电子空间运动状态有 种 核 A.
(5)O 5 , 镭元素的氢氧化物可能具有两性
外电子运动状态也有 种 B.
5 。 ( ) 镭元素的碳酸盐可能难溶于水
核聚变反应有新微粒生成 如 C.
(6) , 2 1H+ 3 1H → 镭元素具有放射性是因为其金属性强 容
D. ,
所以该变化是化学变化
4 2He+ 1 0n, 。 ( ) 易失电子
元素的电负性越大 非金属性越强 第一
(7) , , 答案 C
电离能也越大
。 ( ) 4 . 已知 1~18 号主族元素的离子 a W 3+ 、b X + 、
元素周期表中位于金属与非金属分界线
(8) c Y 2- 、d Z - 具有相同的电子层结构 , 下列关
附近的元素属于过渡元素
。 ( ) 系正确的是
( )
位于同一周期的甲 乙两种元素 甲位于
(9) 、 , 质子数c d
A. :>
第 族 原子序数为x 乙位于第 族 则
ⅡA , , ⅢA , 离子的还原性 2- -
B. :Y >Z
乙的原子序数可能为x
+19。 ( ) 氢化物的稳定性
C. :H2Y>HZ
元素的原子得电子越多 非金属性越强
(10) , ; 原子半径
D. :X<W
失电子越多 金属性越强
, 。 ( ) 答案 B
元素的气态氢化物越稳定 非金属性越
(11) ,
5现有三种元素的基态原子的电子排布式
. :
强 其氢化物溶液的酸性越强 还原性越弱
, , 。 2 2 6 2 4
①1s2s2p3s3p;
( )
②1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
;
的酸性强于 所以非金属
(12)H2SO3 H2CO3,
③1s
2
2s
2
2p
5
。
性
下列有关比较中正确的是
:S>C。 ( )
( )
答案
最高正化合价
(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
A. :③>②>①
原子半径
(6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
B. :③>②>①
电负性
(11)× (12)×
C. :③>②>①
2 玉兔 号月球车用 238 作为热源材料 下列 第一电离能
.“ ” 94Pu 。 D. :③>②>①
关于 238 的说法正确的是 答案 D
94Pu ( )
与 互为同位素
238 238
A.94Pu 92U
270 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法 1 文字叙述型元素推断 /) /) )0 0)
$) /) )0 )'
元素的 位 构 性 关系 %
1. “ — — ”
$/ 0 ' /F /B .H "M
电子微粒 以 为出发点 推断同周期的
②18 : Ar ,
非金属元素形成的微粒和下一周期的主族金
属元素形成的微粒等
。
)4
1) )4 )$M
%
1 4 $M "S , $B
点拨 掌握四个关系式: 原子的核外电子层数 '0)/)$) *f
① =
周期数; 质子数 原子序数; 主族元素原子最外层电 $) $))/ /))0''$)
② = ③
$)0)
子数 主族序数; 主族元素的最高正价 族序数( 、
= ④ = OF
例外); 质量数 质子数 中子数。
注意 中 显正价, 显负价,为 电子分子。
⑤ = +
SiH4 Si H 18
元素 位 构 性 关系的应用
2. “ — — ” 例 1 ( 2024 届江西南昌开学考, 13 ) W、X、Y、Z
依据主族元素在周期表中的位置推断元素
(1) 为原子序数依次增大的短周期主族元素 其中
,
前 号元素
相邻 两种元素可组成 电子和
( 20 )
Y、Z ,W、Y 10 18
族序数等于周期数的元素
电子化合物 基态 原子最高能级电子数是基
① :H、Be、Al , Z
族序数等于周期数 倍的元素
态 原子最高能级电子数的 倍 下列说法正
② 2 :C、S X 4 。
族序数等于周期数 倍的元素
确的是
③ 3 :O ( )
周期数是族序数 倍的元素
第一电离能
④ 2 :Li、Ca A. :X<Y<Z
周期数是族序数 倍的元素
与 形成的一种微粒含有配位键
⑤ 3 :Na
B.W Y
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元
最高价氧化物的水化物的酸性
⑥ C. :X>Y
素 简单氢化物的稳定性
:H、C、Si D. :Y>Z
最高正价是最低负价绝对值 倍的短周期元 解题导引 抓住“基态 原子最高能级电子
⑦ 3 Z
素 数是基态 原子最高能级电子数的 倍”这条
:S
X 4
除 外 原子半径最小的元素 信息,假设 、 原子核外均存在 能级电子。
⑧ H , :F X Z p
最外层电子数是次外层的 倍的元素 短周期主族元素中 能级电子数最多是 ,则
⑨ 2 :C p 5
最外层电子数是次外层的一半的元素 、 原子最高能级电子数分别是 、,则 位
⑩ :Li、Si XZ 14 X
电子数相等的微粒的确定方法 于 族, 位于 族。再结合“ 、 两种
(2) ⅢA Z ⅥA W Y
电子微粒 以 为出发点 推断同周期的 元素可组成 电子和 电子化合物”,得出化
①10 : Ne , 10 18
非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元 合物可为 与 、 与 。 、
NH3 N2H4 H2O H2O2 Y Z
素形成的微粒 相邻,当 为 元素时, 为 元素, 为 元
。 Y N X B Z O
专题七 原子结构 元素周期律 271
素;当 为 元素时, 为 元素, 为 元 I(), 项正确;金属性: ,故 最高价
Y O X B Z S 1 Z C Ga<Al W
素,两种情况下 都为 元素,则假设合理。 氧化物对应的水化物[ ( )]不可能为强
W H Ga OH 3
解析 同周期主族元素从左到右第一电离能 碱,且不溶于水, 项错误。
D
呈增大趋势,同主族元素从上到下第一电离能 答案
C
逐渐减小,注意第 族元素电离能的特殊性,
考法 2 信息综合型元素推断
ⅤA
则第一电离能大小顺序为 ,即
N>O>B Y> 基于图表信息的元素推断题是考查元素周
, 项错误; 与 可形成 ( ),
+ +
Z>XA W Y NH4 H3O 期表和元素周期律的一种重要方式 图表中隐
含有配位键, 项正确;非金属性: ,故最高 。
B N>B 含的元素信息往往是解题突破口 试题中常见
价氧化物对应的水化物酸性 , 。
HNO3>H3BO3 的图表信息有以下形式 周期表片段型 结构式
即 , 项错误;非金属性: ,简单氢化 : 、
Y>XC O>N 或电子式 球棍模型 空间填充模型 晶胞结构
物稳定性 ,即 , 项错误。 ( 、 、 、
H2O>NH3 Z>Y D 等 坐标图像 核反应式等
)、 、 。
答案
B 周期表片段型元素推断题
例 2 ( 安徽蚌埠三模, ) 是前 1.
2023 10X、Y、Z、W 4 通常考查短周期元素 根据元素的位置关系
,
周期原子序数依次增大的主族元素 在周期
,X 寻找元素间的结构关系 进而根据题目信息
,
表中非金属性最强 的周期序数与族序数相
,Y 确定元素种类 例如
。 :
等 原子次外层电子数是核外电子总数的一
,Z
半 基态 原子核外 个轨道上填有电子 X Y
, W 16 。
下列说法正确的是 Z
( )
已知 为短周期元素 若它们的核外电
原子半径r r r r X、Y、Z ,
A. :(X)< (Y)< (Z)< (W)
子数之和为 那么它们为哪些元素 假设
的简单气态氢化物沸点比 的高 29, ?
B.Z X
的核外电子数为x 则 与 的核外电子
第一电离能I I I X , Y Z
C. :1(W)< 1(Y)< 1(Z)
数分别为x 和x 由x x
最高价氧化物对应的水化物为可溶性强碱 +2 +9, +( +2)+
D.W
x 得出x 即 为 为
解题导引 抓住“ 在周期表中非金属性最 ( +9)=29, =6, X C,Y O,Z
X
为 若它们的最外层电子数之和为 那
强”,可得 为 元素。抓住“ 的周期序数与族 P。 15,
X F Y
么它们为哪些元素 假设 的最外层电子数
序数相等”,可得 为 元素。抓住“ 原子次 ? X
Y Al Z 为y 则 与 的最外层电子数分别为y
外层电子数是核外电子总数的一半”,可得 为 , Y Z +2
Z S 和y 由y y y 得出
元素。抓住“基态 原子核外 个轨道上填有 +1, +( +2)+( +1)=15,
W 16 y 即 为 为 为
电子”,可得其基态原子核外电子排布式为 =4, X C,Y O,Z P。
例 1 ( 届河南省实验中学开学考, )如图
2 2 6 2 6 10 2 1 ,为 号元素 。 2024 14
1s2s2p3s3p3d4s4p 31 Ga
为元素周期表短周期的一部分 原子最外层
解析 原子半径:r( ) r() r( ) ,Y
F < S < Al <
电子数是其电子层数的 倍 下列说法正确
r( ),即r( )r()r( )r( ), 项错 2 。
Ga X < Z < Y < W A
的是
误; 分子间可形成氢键导致沸点升高,沸 ( )
HF
点: ,即 , 项错误;第一电离能:
X R
HF>H2S X>ZB
I( )I( )I(),即I( ) I( )
Y Z
1 Ga < 1 Al< 1 S 1 W < 1 Y <
272 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
的氢化物比 的氢化物稳定 最外层电子数之和等于 核外最外层电子数
A.Y Z W 。
原子半径大小为 四种元素能组成一种治疗痛风症的药物
B. Z>Y>R>X M,M
形成的化合物 能使酸性
的结构简式如图所示 下列说法正确的是
C.Y、R YR2 KMnO4 。
溶液褪色
( )
四种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强
D.
的是
Y
解题导引 首先由元素在周期表中的相对位
置可知, 、 处于第二周期, 、 处于第三周
X R Y Z
期;再由 原子最外层电子数是其电子层数的
Y
元素的电负性
倍可知, 原子的最外层电子数为 ,则 为 A. :Z>W>Y
2 Y 6 Y
三种元素形成的化合物只能是共价
元素,进而可得 为 元素、 为 元素、
B.X、Z、W
S X C R O Z
为 元素。 化合物
Cl
解析 非金属性: ,则氢化物的稳定性: 分子中 四种原子均满足 电
Cl>S C.M ,X、Y、Z、W 8
, 项错误;原子半径: 子稳定结构
HCl>H2S A S>Cl>C>
,即 , 项错误; 有较强的还 与 形成的化合物有可能使酸性
O Y>Z>X>RB SO2 D.Y X、W KMnO4
原性,可以被酸性 溶液氧化,使酸性
溶液褪色
KMnO4
溶液褪色, 项正确;四种元素中 的
解题导引 抓住“ 与 的简单化合物很容
KMnO4 C Cl
Z X
非金属性最强,其最高价氧化物对应水化物的
易液化”及图中 的成键数目,可得 为 元
X X H
酸性最强, 项错误。
素, 为 元素。抓住“ 、 、、 是原子序数
D
Z N X Y Z W
答案
C 依次增大的位于两个短周期的主族元素”,得出
结构式型元素推断题
2. 、 也位于第二周期。抓住“ 、 核外最外层
通常考查前 号元素 在结构式中形成共价 Y W XZ
20 , 电子数之和等于 核外最外层电子数”,可得
键的元素一般是非金属元素 再根据元素原 W
,
为 元素;再由图中 的成键数目及 、
子形成共价键的数目确定它所处的主族 一 W O Y Y W
。
原子核外未成对电子数相同可得 为 元素。
般情况下 在分子的结构式中形成一个共价 Y C
,
解析 同周期从左到右,主族元素的电负性
键的是 或第 族元素 形成两个共价键
H ⅦA ;
逐渐增大,则电负性: ,即 ,
的是第 族元素 形成三个共价键的是第
ⅥA ; O>N>C W>Z>Y
项错误; 、、 三种元素可形成离子化合物
或 族元素 形成四个共价键的是第
ⅤA ⅢA ; A XZ W
族元素 在离子化合物中 简单阳离子 , 项错误; 分子中,、 、 原子满
ⅣA 。 , NH4NO3 B M C N O
所带的正电荷数一般等于元素的族序数 足 电子稳定结构,但 原子周围只有 个电
。 8 H 2
例 2 ( 届湖南师大附中摸底,,改编) 子, 项错误; 与 、 形成的化合物可为草
2024 4 X、Y、 C Y X W
是原子序数依次增大的位于两个短周期 酸、乙醇,它们都能与酸性 溶液反应使
Z、W KMnO4
的主族元素 原子核外未成对电子数相 其褪色, 项正确。
,Y、W D
同 与 的简单化合物很容易液化 核外 答案
,Z X ,X、Z D
专题七 原子结构 元素周期律 273
坐标图像型元素推断题 得 也能与乙醇反应,不能保存在乙醇中;盐酸
3. K
首先观察坐标轴的信息 如原子序数 族序 不能刻蚀玻璃,刻蚀玻璃应用氢氟酸; 和 构
( 、 Y Z
数 原子半径 化合价 第一电离能 等 成的化合物为 , 能水解,可促进水的
2-
、 、 、 、pH ), Na2SS
理解横 纵坐标之间的关系 再根据图中数据 电离。
、 ,
结合题目信息推断元素种类 答案
。 D
例 3 ( 江西景德镇三模, )元素 核反应型元素推断题
2023 11 X、Y、Z、 4.
的原子序数依次增大且小于 其原子半 试题中涉及的核反应若无特别说明 一般遵
Q、R 20, ,
径和最外层电子数之间的关系如图所示 下列 循质子数守恒和质量数守恒 据此可计算出
。 ,
判断正确的是 题目信息中的未知量 进而确定不同核素的
( ) ,
质子数和质量数
。
例 4 ( 山东,, 分) 的半衰期很
2022 32 13 8O、 15 8O
短 自然界中不能稳定存在 人工合成反应如
, 。
下 a
: 16 8O+ 3 2He → 13 8O+ b X; 16 8O+ 3 2He →
m 下列说法正确的是
15 8O+ n Y。 ( )
的中子数为
A.X 2
氢化物的沸点一定比 的小
互为同位素
A.X Z B.X、Y
单质 可以保存在乙醇中
可用作示踪原子研究化学反应历程
B. R C. 13 8O、 15 8O
的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃
自然界不存在 分子是因其化学键
C.Q D. 13 8O2、 15 8O2
与 构成的化合物能促进水的电离
不稳定
D.Y Z
解题导引 抓住最外层电子数,确定元素所
解题导引 根据核反应前后质子数守恒和质
在族;抓住原子半径大小,确定元素所在周期。
量数守恒,可知 为 , 为 ,再结合题目
6 4
X 2HeY 2He
、 、、 、 的原子序数依次增大且小于 ,
X YZQ R 20X
信息进行分析即可。
最外层电子数为 ,、 最外层电子数分别为
4Z Q 解析 的中子数为 , 项错误;
X 6-2=4 A
、,原子半径 小于 、 ,则 位于 、 的上
67 X ZQ X ZQ 6 、 4 质子数相同、中子数不同,故互为同位
一周期,即 为 元素、 为 元素、 为 元 2He2He
X C Z S Q Cl 素, 项正确; 与 的半衰期很短,易发生
13 15
素; 、 最外层电子数为 ,原子半径大于 和 B 8O 8O
Y R 1 Z 核反应转化为其他微粒,故不适合用作示踪原
,且原子半径 ,则 为 元素、 为
Q R>Y Y Na R K 子研究化学反应历程,同理在自然界中
13
元素。 8O2
与 也无法稳定存在,故 、 项错误。
15
解析 碳的氢化物为烃,有些烃呈固态,则 8O2 CD
X 答案
的氢化物沸点不一定比 的小;类比 ,可 B
H2S Na
专题七 原子结构 元素周期律 55
专题七 原子结构 元素周期律
4 ( 湖南,, 分)下列化学用语表述错误
. 2023 23
的是
考点 1 原子结构 ( )
的电子式 ·· ··
1 ( 广东,, 分)科教兴国 可上九天揽月 A.HClO :H · ·O · ·Cl · ·
.2023 22 ,“ , ·· ··
可下五洋捉鳖 下列说法正确的是 中子数为 的氧原子 18
”。 ( ) B. 10 :8O
天舟六号 为中国空间站送去推进剂 分子的 模型
A.“ ” Xe C.NH3 VSEPR :
气 是第 族元素
基态 原子的价层电子排布图
,Xe ⅠA
D. N :
火星全球影像彩图显示了火星表土颜色
B. ,
↑↓ ↑ ↑ ↑
表土中赤铁矿主要成分为
FeO 2s 2p
创造了可控核聚变运行纪录的 人造太阳 答案 C
C. “ ”,
其原料中的 与 互为同位素 5 ( 北京,, 分)下列化学用语或图示表达
2 3 .2023 23
H H
正确的是
深地一号 为进军万米深度提供核心装
D.“ ”
( )
备 制造钻头用的金刚石为金属晶体 的电子式为 ··
, · ·
A.NaCl Na·Cl·
答案 C ··
的 模型为
2 ( 北京,, 分) 锶 的 87 86 稳定 B.NH3 VSEPR
.2022 33 38Sr( ) Sr、Sr
同位素在同一地域土壤中 值不变
87 86
Sr/ Sr 。
电子云图为
土壤生物中 87 Sr/ 86 Sr 值与土壤中 87 Sr/ 86 Sr 值 C.2p z
有效相关 测定土壤生物中 值可进
87 86
。 Sr/ Sr 基态 原子的价层电子轨道表示式为
行产地溯源 下列说法不正确的是 D. 24Cr
。 ( )
位于元素周期表中第六周期 第 族 ↑↓↑↓ ↑ ↑
A.Sr 、 ⅡA
3d 4s
可用质谱法区分 87 和 86 答案 C
B. Sr Sr
87 和 86 含有的中子数分别为 和 6 ( 辽宁,, 分)下列化学用语或表述正确
C.Sr Sr 49 48 .2023 23
同一地域产出的同种土壤生物中 87 86 的是
D. Sr/ Sr ( )
值相同 的空间结构 形
A.BeCl2 :V
答案 A 中的共价键类型 非极性键
B.P4 :
3 ( 北京,, 分)下列有关放射性核素氚 基态 原子价电子排布式
.2021 23 C. Ni :3d 10
的表述不正确的是
3
(1H) ( )
CH3 H
3 原子核外电子数为 顺 丁烯的结构简式
A.1H 1 D. -2- : CC
原子核内中子数为
3
B.1H 3 H CH3
3 与 化学性质基本相同 答案 B
C.1H2 H2
3 具有放射性 7 ( 浙江 月选考,, 分)下列化学用语表
D.1H2O .2023 1 33
答案 B 示正确的是
( )
56 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
中子数为 的氯原子 可在周期表中元素 附近寻找新半导体
37
A. 18 :17Cl D. Si
材料
1s 2s 2p
碳的基态原子轨道表示式
B. :↑↓ ↑↓ ↑↓ 答案 D
F 11 ( 重庆,, 分)嫦娥石 是中国首次在
. 2023 63 “ ”
的空间结构 平面三角形
月球上发现的新矿物 其主要由
C.BF3 : B ( ) , Ca、Fe、P、O
和 钇 原子序数比 大 组成 下列
F F Y( , Fe 13) 。
的形成过程 说法正确的是
D.HCl : ( )
答案 C 位于元素周期表的第 族
A.Y ⅢB
基态 原子的核外电子填充在 个轨道中
考点 2 元素周期表与元素周期律 B. Ca 6
种元素中 第一电离能最小的是
C.5 , Fe
8 ( 海南,, 分)钠和钾是两种常见金属
.2022 52 。 种元素中 电负性最大的是
D.5 , P
下列说法正确的是
( ) 答案 A
钠元素的第一电离能大于钾
A. 12 ( 湖北, , 分) 2+ 和 3+ 的电荷与
. 2022 103 Be Al
3s 半径之比相近 导致两元素性质相似 下列
基态钾原子价层电子轨道表示式为
, 。
B. ↑
说法错误的是
钾能置换出 溶液中的钠 ( )
C. NaCl 与 都能在水中与氨形成配合物
2+ 3+
钠元素与钾元素的原子序数相差 A.Be Al
D. 18 和 的熔点都比 的低
答案 A B.BeCl2 AlCl3 MgCl2
和 均可表现出弱酸性
9 ( 天津,, 分)嫦娥 号月球探测器带回 C.Be(OH)2 Al(OH)3
.2022 23 5 和 的氢化物都不能在酸中稳定存在
的月壤样品的元素分析结果如图 下列有关 D.Be Al
, 答案 A
含量前六位元素的说法正确的是
( )
Q
Z Q
原子半径
A. :Al<Si
第一电离能
B. :Mg<Ca
位于元素周期表的 区
C.Fe p
这六种元素中 电负性最大的是
D. , O
答案 D
10 ( 江苏,, 分)元素 位于周期
.2023 43 C、Si、Ge
表中 族 下列说法正确的是
ⅣA 。 ( )
原子半径r r r
A. :(C)> (Si)> (Ge)
第一电离能I I I B. :1(C)< 1(Si)< 1(Ge)
碳单质 晶体硅 均为共价晶体
C. 、 、SiC
Q
Q Z
Q
13 ( 福建,, 分)某
. 2023 44 é ê ù ú4-
含锰着色剂的化学式ê ú
ê ú
为 ê Q ú
XY4MnZ2Q7,Y、X、ë ê û ú
为原子序数依次 Q
Q、Z
增大的短周期元素 其中 具有正四面
+
, XY4
体空间结构 结构如图所示 下列说
4-
,Z2Q7 。
法正确的是
( )
键角
+
A. :XY3>XY4
简单氢化物沸点
B. :X>Q>Z
第一电离能
C. :X>Q>Mn
最高价氧化物对应的水化物酸性
D. :Z>X
答案 C
14 ( 浙江 月选考, , 分) 五
. 2023 1 103 X、Y、Z、M、Q
种短周期元素 原子序数依次增大 的 轨
, 。X 2s
道全充满 的 能级电子数量是 能级的两
,Y s p
倍 是地壳中含量最多的元素 是纯碱中
,M ,Q
专题七 原子结构 元素周期律 57
的一种元素 下列说法不正确的是 的水合物具有两性
。 ( ) C.YX
电负性 单质只有 种同素异形体
A. :Z>X D.W 4
最高正价 答案 A
B. :Z<M
与 的化合物中可能含有非极性共价键 3 ( 浙江 月选考, ,分) 四种短
C.Q M . 2023 6 113 X、Y、Z、W
最高价氧化物对应水化物的酸性
周期主族元素 原子序数依次增大 与
D. :Z>Y , 。X、Y Z
答案 B 位于同一周期 且只有 元素相邻 基态
, X、Y 。X
15 ( 湖北, , 分)金属 溶解于液氨
原子核外有 个未成对电子 原子在同周期
. 2021 133 Na
2 ,W
中形成氨合钠离子和氨合电子 向该溶液中
, 中原子半径最大 下列说法不正确的是
。 ( )
加入穴醚类配体 得到首个含碱金属阴离
L, 第一电离能
A. :Y>Z>X
子的金黄色化合物 下列说法
[NaL] + Na - 。 电负性
B. :Z>Y>X>W
错误的是
( ) 原子形成稀有气体电子构型的简单离
的半径比 的大
C.Z、W
- -
A.Na F 子的半径
的还原性比 的强
:W<Z
-
B.Na Na 与水反应生成产物之一是非极性分子
的第一电离能比 的大 D.W2X2
- -
C.Na H 答案 A
该事实说明 也可表现出非金属性
D. Na
4 ( 广东, , 分)化合物 可作
答案 C . 2023 144 XYZ4ME4
肥料 所含的 种元素位于主族 在每个短周
, 5 ,
期均有分布 仅有 和 同族 的基态原
, Y M 。Y
考法 1 文字叙述型元素推断 子价层 轨道半充满 的基态原子价层电
p ,X
1 ( 重庆, , 分)化合物 和 子排布式为nn -1 与 同周期 在地壳
. 2023 133 X3Y7WR s ,X M ,E
所含元素相同 相对分子质量相差 中含量最多 下列说法正确的是
X3Z7WR , 。 ( )
含 质子 和 元素电负性
7。1molX3Y7WR 40mol 。X、W A. :E>Y>Z
三种元素位于同周期 原子最外层电子 氢化物沸点
R ,X B. :M>Y>E
数是 原子核外电子数的一半 下列说法正
第一电离能
R 。 C. :X>E>Y
确的是
和 的空间结构均为三角锥形
( ) -
D.YZ3 YE3
原子半径
A. :W>R 答案 A
非金属性
B. :X>R 5 ( 湖北,, 分) 为原子序数依
. 2023 63 W、X、Y、Z
和 互为同素异形体
C.Y Z 次增加的同一短周期元素 其中 相邻
常温常压下 和 的单质均为固体
, X、Y、Z ,W
D. X W 的核外电子数与 的价层电子数相等 是氧
答案 A X ,Z2
化性最强的单质 种元素可形成离子化合物
2 ( 全国乙, , 分)一种矿物由短周期元 ,4
. 2023 106 下列说法正确的是
+ -
素 组成 溶于稀盐酸有无色无味气体 (XY)(WZ4)。 ( )
W、X、Y ,
分子的极性
生成 原子序数依次增大 简单离 A. :WZ3<XZ3
。W、X、Y 。
第一电离能
子 与 具有相同的电子结构 下列叙
2- 2+ B. :X<Y<Z
X Y 。
氧化性
述正确的是
( ) C. :X2Y3<W2Y3
的常见化合价有 键能
A.X -1、-2 D. :X2<Y2<Z2
原子半径大小为 答案 A
B. Y>X>W
58 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
6 ( 湖南,, 分)日光灯中用到的某种荧 元素第一电离能
. 2023 63 C. :Z<W
光粉的主要成分为 已 简单氢化物的沸点
3W3(ZX4)2·WY2。 D. :X<Z
知 和 为原子序数依次增大的前 答案 A
:X、Y、Z W 20
号元素 为金属元素 基态 原子 轨道上 9 ( 河北,, 分)中子轰击A 原子的核反
,W 。 X s . 2022 63 Z X
的电子数和 轨道上的电子数相等 基态 应为A R 其中R 可用于测定
p , X、 Z X+ 1 0n→ M Y+ 1 1H, M Y
原子的未成对电子数之比为 下 文物年代 下列说法错误的是
Y、Z 2∶1∶3。 。 ( )
列说法正确的是 原子半径
( ) A. :Y>X
电负性 é ù
A. :X>Y>Z>W 的电子式为 ê H ú+
+ ê ·· ú
原子半径 B.YH3 ë · · û
B. :X<Y<Z<W H·Y·H
和 的单质都能与水反应生成气体 最高价含氧酸的酸性
C.Y W C. :Y>X
元素最高价氧化物对应的水化物具有强 与 均能形成多种氢化物
D.Z D.X Y
氧化性 答案 C
答案 C 10 ( 广东,, 分)甲 戊均为短周期元
. 2022 72 ~
7 ( 福建,, 分)某非线性光学晶体由钾 素 在元素周期表中的相对位置如图所示
. 2022 44 , ;
元素 和原子序数依次增大的 戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸
(K) X、Y、Z、W 。
四种短周期元素组成 与 与 均为 下列说法不正确的是
。X Y、Z W ( )
同周期相邻元素 的核外电子总数为最外
,X
层电子数的 倍 为地壳中含量最多的元
2 。Z
素 下列说法正确的是
。 ( ) 原子半径 丁 戊 乙
简单氢化物沸点 A. : > >
A. :Z>W 非金属性 戊 丁 丙
分子的空间构型为三角锥形 B. : > >
B.YW3 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
原子半径 C.
C. :Y<X<Z<W 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能
最高价氧化物对应水化物的碱性 D.
D. :X<Y 与强碱反应
答案 A
答案 C
考法 2 信息综合型元素推断
11 ( 山东,, 分) 为第三周期元素
. 2021 42 X、Y ,
8 ( 天津,, 分)短周期元素 最高正价与最低负价的代数和为 二者
. 2020 83 X、Y、Z、W Y 6,
的原子序数依次增大 用下表中信息判断下 形成的一种化合物能以 的
+ -
。 [XY4][XY6]
列说法正确的是 形式存在 下列说法错误的是
( ) 。 ( )
原子半径
元素 A. :X>Y
简单氢化物的还原性
最高价
X Y Z W
B. :X>Y
氧化物的
同周期元素形成的单质中 氧化性最强
水化物 C. Y
同周期中第一电离能小于 的元素有 种
分子式
D. X 4
H3ZO4
溶液 答案 D
-1
0.1mol·L
对应的 1.00 13.00 1.57 0.70 12 ( 湖南,, 分)科学家合成了一种新的
pH(25℃)
. 2022 53
元素电负性 共价化合物 结构如图所示 为
A. :Z<W ( ),X、Y、Z、W
简单离子半径 原子序数依次增大的短周期元素 的原子
B. :W<Y ,W
专题七 原子结构 元素周期律 59
序数等于 与 的原子序数之和 下列说 数依次增大 基态 原子的电子填充了 个
X Y 。 , Z 3
法错误的是 能级 其中有 个未成对电子 下列说法正
( ) , 2 。
确的是
X2Z5 X2Z5 ( )
Z5X2 W Y W X2Z5 é ê XM3 ù ú+ é ê M3X Z Z XM3 ù ú-
ê ú ê ú
X2Z5 X2Z5 ê M Y M ú ê W ú
原子半径 ë
êê
û
úú
ë
ê
û
ú
A. :X>Y>Z XM3 M3X Z Z XM3
非金属性 氢化物沸点
B. :Y>X>W A. :X>Y
的单质具有较强的还原性 原子半径
C.Z B. :M<X<Y<Z
原子序数为 的元素与 位于同一主族 第一电离能
D. 82 W C. :W<X<Y<Z
答案 C 阴 阳离子中均有配位键
D. 、
13 ( 辽宁, , 分)某多孔储氢材料前驱 答案 D
. 2021 143
体结构如图 五种元素原子序
,M、W、X、Y、Z
↑↓ ↑↓ ↑↓↑ ↑
1s 2s 2p
考点 1 原子结构 的电子式
· ·
B.H2S :H·S·H
1 ( 北京东城二模,) 镓 的稳定同位
. 2023 7 Ga( ) 的 模型
C.SO2 VSEPR :
素 和 是显示地表风化过程的一种指
69 71
31Ga 31Ga
示剂 下列说法不正确的是 中子数为 的氮原子 9
。 ( ) D. 9 :7N
和 的化学性质不相同 答案 C
69 71
A.31Ga 31Ga
4 ( 届四川成都七中零诊,)用化学用语表
可用质谱法区分 和
69 71 .2024 3
B. 31Ga 31Ga
示 中的相关微粒 其
位于元素周期表中第四周期 第 族 NH3+HCl NH4Cl ,
C.Ga 、 ⅢA
中正确的是
的第一电离能大于 的第一电离能 ( )
D.Ga K
中子数为 的氮原子
答案 A A. 8 : 14 6N
2 ( 届江西南昌开学考,) 晶体具 的电子式 + · ·· · -
.2024 6 KH2PO4 B.HCl :H [·Cl·]
··
有优良的光学和物理学特性 被广泛应用于 的结构式
, C.NH3 :H N H
高科技领域 下列说法正确的是
。 ( )
H
基态原子未成对电子数
A. :H<O<P<K
的结构示意图
电负性 -
B. :O>P>K D.Cl :
存在非极性键
C.KH2PO4 答案 C
基态 原子核外电子的运动状态有 种
D. P 5
考点 2 元素周期表与元素周期律
答案 B
3 ( 届江苏如皋期初考,)化学与生活密切相 5 ( 天津河北二模,)下图为元素周期表前
.2023 4
.2024 2
四周期的一部分
关 下列化学用语或描述表达正确的是
。
。 ( )
基态硫原子的轨道表示式
A. :
60 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
五种短周期元素组成 五种元素的原子最外
,
层电子数之和为 是地壳中含量最多的
25。Y
元素 且与 在周期表中位置相邻 下
, X、Z、R 。
列说法正确的是
( )
下列有关 四种元素的说法中 正 原子半径
X、Y、Z、W , A. :W>R>Y>Z
确的是 氧化物对应水化物酸性
( ) B. :X>R
电负性 单质熔点 简单氢化物的稳定性
A. :W>X B. :Z>W C. :Y>Z>R
原子半径 第一电离能 分子的空间构型为平面三角形
C. :Z>Y D. :Z>Y D.XZ3
答案 B 答案 A
6 ( 届河南开封高级中学质检一,)下列不 2 ( 北京海淀二模,)四种常见元素基态
. 2024 4
. 2023 7
能说明氯的非金属性比硫强的事实是
原子的结构信息如下表 下列大小关系不一
( )
。
比 稳定
定正确的是
①HCl H2S ( )
和 的水溶液前者的酸性强
②HCl H2S
元素
酸性比 强 X Y Z Q
③HClO4 H2SO3
能与 反应生成
有 个原子
④Cl2 H2S S 5 有 个不 价 电 子
原子能得 个电子变成稳定离子而 原 结构 轨道填充有 8 能级上
⑤Cl 1 S 同运动状 2p 排 布 式
子能得 个电子形成稳定离子 信息 电子 有 个 有 个电子
, 3 态的电子 2 为
2 10 1
未成对电子 3d4s
与 反应生成 与 反应生
⑥Cl2 Fe FeCl3,S Fe
成
电负性
FeS A. :Y>X
第一电离能
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.②③⑤ B. :Y<X
答案 D 单质的硬度
C. :Z>Q
7 ( 届甘肃省新高考模拟开学考,)用 粒 最高价含氧酸的酸性
. 2024 6 α D. :X>Z
子 即氦核 轰击A 产生 的核反应为
( 4 2He) Z X 3 1H 答案 C
A 已知元素 的氟化
4 2He+ Z X→ Z + 2 1 8 Y+ 3 1H。 Y 3 ( 河南安阳三模, )物质 常用作火箭
. 2023 12 Q
物分子的空间构型是正四面体形 下列说法
。 推进剂 其化学式可以用 表示
, XW4ZY4 。W、
正确的是
( ) 是原子序数依次增大的短周期元素
X、Y、Z ,
与 同周期的元素中 第一电离能小于
A. X , X 且原子序数之和是 在高温下可发生爆
的元素有两个
33,Q
炸 产生三种单质气体和一种化合物 高
原子半径
, W2Y(
B. :X<Y 温时为气态 常温时为液态 下列说法中正
, )。
个 分子中有 个配位键
C.1 X2Cl6 2 确的是
和 为不同种物质
( )
3 1
D.H2O H2O 原子半径
答案 C A. :Z>Y>X
高温下的爆炸产物对大气无污染性
B.Q
最高价氧化物对应水化物的酸性
C. :X>Z
考法 1 文字叙述型元素推断 分别与 组成的简单二元化合物
D.W X、Y、Z
1 ( 福建南平三模,)某新型电池的固态 分别是碱性 中性和酸性物质
. 2023 5 、
电解质由原子序数依次增大的 答案 D
X、Y、Z、W、R
专题七 原子结构 元素周期律 61
4 ( 届山西怀仁一中开学考,)一种矿石的 一电离能最小
. 2024 9
化学组成为 为原子 能使溴水 酸性 溶液褪色
X3Z2W6Y18。X、Y、Z、W B.Y2X2 、 KMnO4
序数依次增加的短周期元素 且价层电子数 和 组成的分子都是极性分子
, C.X Z
之和为 处于相邻的主族 和 的氢化物沸点一定低于 的氢化物沸点
2+
15,X、Z、W 。X D.Y Z
的电荷与半径之比相近 导致两元素性质 答案 D
3+
Z ,
相似 下列说法正确的是
考法 2 信息综合型元素推断
。 ( )
与 同周期的元素中 第一电离能比 大
A. Z , Z 7 ( 山东菏泽一模,)用 粒子轰击某金属
的元素有 种 . 2023 3 α
四种元素形 5 成的单质中 沸点最高的是 原子 Z A X 得到 Z + 3 2 0 Y, 基态 Y 原子 3p 能级半充
B. 的简单氢化物中 中 , 心原子都采取 Z 满 。Z + 3 2 0 Y 有放射性 , 很快衰变为 Z + W 1Q: 4 2He+ Z A X
3
C.W 杂 、 化 Y , sp → Z + 3 2 0 Y+ 1 0n,Z + 3 2 0 Y → Z + W 1Q+ 0 1e。 下列说
法正确的是
( )
的单质可以和盐酸反应 不能与氢氧化
D.X , 第一电离能
A. :X<Q<Y
钠溶液反应
自然界不存在 分子是因其化学键不稳定
Z30
答案 C
B. +2Y4
原子核内中子数与质子数之比为
C.X 13∶14
5 ( 届北京师范大学附中开学考,)元素周
简单氢化物的热稳定性
. 2024 4
D. :Y<Q
期表中的五种元素 原子序数依
A、B、E、W、Z, 答案 A
次增大 的基态原子的价电子排布式为
。A 8 ( 届广东惠州调研一, )
. 2024 11 X、Y、Z、W、P、
nnnn 的基态原子最外层有 个单电子
s p;B 3 ;E 为短周期元素 其中 的原子序数最小 它
Q , Y ,
的原子最外层电子数是其内层电子数的
们的最高正价与原子半径关系如图所示 下
3
。
倍 和 位于同一族 的 轨道中有
3+ 列说法正确的是
;W E ;Z 3d 5 ( )
个电子 下列说法正确的是
。 ( )
第一电离能I I I
A. :1(E)> 1(B)> 1(A)
单质的晶体都属于共价晶体
B.A
的单质可将 从它的氢化物中置换出来
C.E W
单质 和稀硫酸反应的离子方程式为
D. Z 2Z+
+ 3+
6H 2Z +3H2↑
答案 C 在元素周期表中位于 区
A.Y p
6 ( 届云南师大附中开学考, ,改编) 第一电离能
. 2024 12 X、Y、 B. :Z>P>Q>X
为原子序数依次增大的四种短周期主族 氧化物对应水化物的酸性
Z、R C. :Q>P>Z
元素 是这四种元素组成的纯净 电负性
。A、B、C、D D. :Q>P>Z
物 有机物 在常温常压下呈液态 个 分 答案 D
, A ,1 A
子含 个电子 相对分子质量为 和 9 ( 届吉林梅河口五中开学考,)
18 , 32;B D . 2024 8 W、X、Y、
均为单质 的焰色呈黄色 它们之间能发生 为原子序数依次减小的短周期主族元素 且
,C , Z ,
置换反应 只有 位于同一周期 这四种元素形成的
:A+BC+D。 X、Y 。
下列说法错误的是 某种化合物的结构如图所示 下列叙述错误
( ) 。
上述四种元素中 的电负性最大 的第 的是
A. ,Z ,R ( )
62 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
中含有离子键和非极性共价键
C.Z2R2
最简单气态氢化物的热稳定性
D. :R>Y
答案 B
简单离子半径
A. :X>W 11 ( 山西临汾二模, )化合物
简单气态氢化物的稳定性 . 2023 11 (XYZ4·
B. :X>Y 可用作合成香料中间体的催化剂
的氟化物所有原子最外层均达到 电子 5W2Z) 。
C.Y 8 为原子序数依次增大的前四周期
稳定结构 W、Z、Y、X
元素 原子电子只有一种自旋取向 原
该物质具有强氧化性 可能用于漂白 。W ,Z
D. , 子 层电子有 种运动状态 原子的质子
答案 C L 6 ,Y
数是 的 倍 原子的最外层只有 个电
10 ( 青海西宁二模, ) 为原子 Z 2 ;X 1
. 2023 11R、X、Y、Z 子 其次外层内的所有轨道的电子均成对
序数依次增大的前 号元素 和 位于 , 。
20 。R Y 该化合物的热重曲线如图所示 下列说法
同主族 原子最外层电子数与 的原子序 。
,R X 错误的是
数之和等于 的原子序数 向这四种元素 ( )
Z 。
组成的一种化合物 的溶液中滴加
Q Ba
溶液 产生沉淀的物质的量与加入
(OH)2 ,
的物质的量的关系如图所示 下
Ba(OH)2 。
列说法错误的是
( )
通入 溶液中有淡黄色沉淀生成
A.Z2 W2Y
中 的 轨道与 的 轨道形成
2-
B.YZ4 Y 3p Z 2p
键
p-pσ
键角大小
2- 2-
C. :YZ4 >YZ3
时固体物质的化学式
简单离子半径 D.200℃ XYZ4·W2Z
A. :Y>Z>R>X 答案 B
溶液中两种金属离子浓度相等
B.Q
