专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 317
专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
考点 考题示例 考情分析
本专题考点经常和专题十
弱电解质的电离平衡 浙江 月 广东 北京
1. (2023 1 T13)(2022 T17)(2020 T11) 三结合进行考查 考查形式
,
山东 山东 山东 湖 各地区不太统一 有的地区
(2023 T8)(2023 T9)(2023 T10)(2023 ,
溶液的酸碱性 酸碱 南 湖南 湖南 湖北 以图像题出现 有的地区以
2. T12)(2022 T10)(2021 T9)(2022 T12) ,
中和滴定 河北 浙江 月 浙江 月 文字叙述的形式出现 但属
(2022 T9)(2023 6 T20)(2021 6 T19) ,
浙江 月 浙江 月 于每年必考内容
(2020 1 T23)(2020 1 T27)
考点 1 弱电解质的电离平衡 + - H 为例 改变
H +CH3COO (Δ >0)] ,
条件后 有如下变化
强电解质和弱电解质 , :
1.
平衡移
*
! *.
*?BF-+0 条件变化 CH3COOHc(
+
)导电性
? 动方向 电离程度 H
B #"F F *?BF-!
*. +0
升高温度 向右 增大 增大 增强
弱电解质的电离平衡
2. 加少量水 向右 增大 减小 减弱
建立与特征
(1)
加少量冰醋酸 向右 减小 增大 增强
加少量浓盐酸 向左 减小 增大 增强
加少量
向左 减小 减小 增强
固体
CH3COONa
加少量 固体 向右 增大 减小 增强
外界条件对电离平衡的影响 NaOH
(2)
温度 升温 电离平衡右移 电离程度增大 注意 电离平衡右移,电离程度不一定增大。如增
① : , , 。 大弱电解 质的浓度,电离平衡右移,但电离程度减小。
浓度 稀释溶液 电离平衡右移 电离程度增大
② : , , 。 电解质溶液的导电能力 取决于自由移动离
同离子效应 加入与弱电解质具有某种相同离
(3) ,
③ : 子的浓度和离子所带电荷数 自由移动离子
,
子的强电解质 电离平衡左移 电离程度减小
, , 。 的浓度越大 离子所带电荷数越多 导电能
、 ,
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物
④ 力越强
。
质 电离平衡右移 电离程度增大
, , 。 注意 电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无必
以 -1 的醋酸溶液 然关系,强电解质溶液的导电能力不一定强,如 。
0.1mol·L [CH3COOH BaSO4
318 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
电离平衡常数 的电离是吸热过程 温度越高 K 越大
3. , , W 。
表达式 以一元弱酸 为例 + 常温下 K -14
(1) : HA ,HAH + , W=1×10 。
- K c (H + )· c (A - ) 注意 K W 表达式中的c( H + )和c( OH - )不一定都
A , a= c
(HA)
。 是由水电离出来的,指的是溶液中的c(
H
+
)和c(
OH
-
)。
特点 多元弱酸分步电离 各级电离常数的 任何情况下,水电离出的c(
+
)c(
-
)。
(2) : , H = OH
大小关系是K K K 故其酸性主 影响水的电离平衡的因素有 温度 升温
a1≫ a2≫ a3…… (3) ① : ,
要取决于第一步电离 促进水的电离 酸 碱 加酸或碱会抑制水
。 ;② 、 :
影响因素 的电离 能水解的盐 促进水的电离
(3) : ;③ , 。
内因 弱电解质本身的性质 溶液的酸碱性和
① : ; 2. pH
外因 只与温度有关 温度升高 K 增大 溶液的酸碱性
② : , , a 。 (1)
电离平衡常数的应用
(4)
c(
+
)/( ·
-1
)
c(
H
+
)与c(
OH
-
)
应用 举例 pH H mol L 大小的比较
判断弱酸酸性 酸性 -7 c + c -
K K 则同浓度溶液 <7 >10 (H )> (OH )
或弱碱碱性 a(HF)> a(HClO),
(
的相对强弱
)的酸性
:HF>HClO
中性
=7 =10
-7 c
(H
+
)=
c
(OH
-
)
碱性 -7 c + c -
判断酸与盐是 K K K >7 <10 (H )< (OH )
a1(H2CO3)> a(HClO)> a2(H2CO3),
适用温度 常温下 任何温度
否能发生反应 则可以发生反应
NaClO+CO2+H2O
强酸制弱酸 计算溶液 的一般思维模型
( ) NaHCO3+HClO (2) pH
时 的K -7 F+
25℃ ,H2CO3 a1=4.5×10 、
/F ! 3
判断酸式酸根 K a2=4.7×10 -11 ,HCO3 - 的水解常数 : FF #"
离子的电离和 K -14 F # O )
水解程度的相 K h=K a W 1 = 4 1 .5 × × 10 10 -7≈2.2×10 -8 > # 3 " #" F # - ! ! D ) 3 Q) MHD )
对大小 K 故 - 的水解程度大于其电离 +F -
a2, HCO3 - #" -- #"
程度 # O 0)
,
c - -+ 8
稀释氨水 判断 (OH ) 的变化 !D )
, c /F
(NH3·H2O)
判断溶液中微 趋势 , 可根据K b(NH3·H2O) 的表达 二、酸碱中和滴定
粒浓度比值的 K
式将该比值转化为 b(NH3·H2O) 实验用品
变化 c (NH4 + ) , 1.
仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 带
稀释过程中 K 不变
b(NH3·H2O) , (1) : 、 、 (
c + 减小 故比值增大 滴定管夹 烧杯 锥形瓶
(NH4) , )、 、 。
试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水
考点 2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 (2) : 、 、 、 。
注意 滴定管的选择: 酸性、氧化性溶液一般用
1. ①
一、溶液的酸碱性
酸式滴定管盛装,因为其易腐蚀橡胶。 碱性溶液一般用
②
水的电离 碱式滴定管盛装,因为其易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞无法打
1.
开。 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。
水的电离平衡
+ - ③
(1) :H2OH +OH 。 指示剂的选择: 不用石蕊作中和滴定的指示剂。
(2) 水的离子积 : K W= c (H + )· c (OH - )。 一 2. 滴定终点为碱性 ① 时,用酚酞作指示剂。 滴定终点为
② ③
定温度时 K 为常数 只与温度有关 水 酸性时,用甲基橙作指示剂。
, W , 。
专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 319
实验操作 以标准盐酸滴定待测 溶液 续表
2. ( NaOH
为例 操作 具体内容 误差
)
滴定前的准备
盐酸滴出瓶外 偏高
(1)
滴定
滴定管 检漏 洗涤 润洗 装液 调液
① : → → → → 振荡时瓶内溶液溅出 偏低
面 记录
→ 。
前仰后平 偏低
锥形瓶 注碱液 加指示剂 酚酞或甲基橙均
② : → (
可 读数 前平后仰 偏高
)。
注意 排气泡的方法 前仰后俯 偏低
如果酸式滴定管内部有气泡,可快速放液以
滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液 偏高
赶出气泡;赶出碱式滴定管中气泡的方法如
图所示。 其他
指示剂变色即停止滴定 半分钟内
, 偏低
滴定
恢复原来的颜色
(2)
滴定曲线 曲线 分析
5. (pH )
强酸与强碱滴定过程中的 曲线
① pH
终点判断 滴入最后半滴标准液时溶液变
(3) :
色 且半分钟内不恢复原来的颜色 视为滴
, ,
定终点 记录用去标准液的体积
, 。
按上述操作重复 次 求出用去标准盐
(4) 2~3 ,
酸体积的平均值
。 强碱 酸 与强酸 碱 弱酸 碱 的滴定曲线
② ( ) ( )、 ( )
c V
数据处理 根据c (HCl)· (HCl)计算 比较
3. : (NaOH)= V 。
(NaOH)
溶液滴定等浓度 盐酸滴定等浓度等体积的
误差分析 可将所有误差都归结到对V
NaOH
4. : (HCl) 等体积的盐酸 醋酸溶液 溶液 氨水
的影响上 、 NaOH 、
。
操作 具体内容 误差
酸式滴定管未用盐酸润洗 偏高
仪器洗涤 碱式滴定管未用 溶液润洗 偏低
NaOH
锥形瓶用 溶液润洗 偏高
NaOH
滴定前有气泡 滴定后无气泡 偏高
, 注意 滴定终点 恰好中和 酸碱恰好完全反应,
气泡处理
= =
滴定前无气泡 滴定后有气泡 偏低 但此时溶液不一定呈中性。
,
320 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
答案 P463
1判断正误 正确的打 错误的打 可溶性正盐 溶液呈中性 可以推测
. ( “√”, “×”)。 B. BA , BA
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解 为强酸强碱盐
(1)
质溶液的导电能力强 的醋酸溶
-1 -1
。 ( ) C.0.010mol·L 、0.10mol·L
稀醋酸加水稀释 醋酸电离程度增大 溶 液的电离度分别为α α 则α α
(2) , , 1、2, 1< 2
液 减小 电离平衡常数一定增大 的 溶液中水电
pH , 。( ) D.100mLpH=10.00 Na2CO3
电离常数大的酸溶液中c
+
一定比电 离出
+
的物质的量为
-5
(3) (H ) H 1.0×10 mol
离常数小的酸溶液中c
+
大 答案 D
(H ) 。 ( )
常温下 一元碱 溶液 4部分弱电解质的电离平衡常数如下表
-1
(4) ,0.1mol·L BOH . :
的 则溶液中存在
+ 弱电解质
pH=10, BOH B + HCOOH HCN H2CO3
OH - 。 ( ) 电离平衡常 K K K -7
a=1.8× a=4.9× a1=4.5×10
常温下 把 与 的酸 碱溶
(5) , pH=2 pH=12 、 数( ) -4 -10 K -11
25℃ 10 10 a2=4.7×10
液等体积混合后所得溶液
pH=7。 ( ) 下列说法错误的是
时 的 溶液中 ( )
(6)25℃ 1LpH=12 Ba(OH)2 , 结合 的能力
+ 2- - -
的物质的量为 A. H :CO3 >CN >HCO3 >
-
OH 0.02mol。 ( )
-
一定温度下 a的氨水 稀释至原体积 HCOO
(7) ,pH= ,
- 2-
的 倍后 其 b 则a b B.2CN +H2O+CO22HCN+CO3
10 , pH= , > +1。 ( ) 中和等体积 等 的 溶液和
时 将 a的酸 溶液 C. 、 pH HCOOH HCN
(8)25℃ , 10mLpH= (HA) 溶液消耗 的量 前者小于后者
稀释至 溶液的 b 若b a NaOH :
100mL, pH= , - <1, 时 反应
-
则 为弱酸 D.25℃ , HCOOH+CN HCN+
HA 。 ( ) 的化学平衡常数约为
- 5
答案 HCOO 3.67×10
(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 答案 B
(6)× (7)× (8)× 5常温下 关于下列溶液的说法不正确的是 忽
2( 山东,, 分)实验室用基准 配 . , (
.2022 62 Na2CO3 略溶液体积变化
制标准溶液并标定盐酸浓度 应选甲基橙为 ) ( )
,
编号
指示剂 并以盐酸滴定 标准溶液 下 ① ② ③ ④ ⑤
, Na2CO3 。
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 盐酸 醋酸溶液 氯化钠溶液
列说法错误的是
( )
可用量筒量取 标准溶液
pH 11 11 3 3 7
A. 25.00mLNa2CO3
置于锥形瓶中 水电离出的 浓度
+
A. H :①=②=③=④=
应选用配带塑料塞的容量瓶配制
-4
B. Na2CO3 ⑤×10
标准溶液 分别加水稀释至 倍 溶液的
B. 10 , pH:①>②>
应选用烧杯而非称量纸称量 固体
C. Na2CO3 ⑤>③>④
达到滴定终点时溶液显橙色 两溶液等体积混合所得溶液中水的
D. C.①、③
答案 A 电离程度大于 溶液
⑤
3( 浙江 月选考, , 分) 时 下列说 V 溶液与V 溶液混合 若混合溶
.2021 1 172 25℃ , D.1L② 2L③ ,
法正确的是 液 则V V
( ) pH=4, 1∶ 2=9∶11
溶液呈酸性 可以推测 为强酸 答案 C
A.NaHA , H2A
专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 321
考法 1 强酸、弱酸的比较与判断方法 相同体积 相同 的盐酸 醋酸溶液
(2) 、 pH 、
一元强酸 与一元弱酸 的
1. (HCl) (CH3COOH)
比较
相同物质的量浓度 相同体积的盐酸与醋酸
(1) 、
溶液的比较 加水稀释相同的倍数 加水稀释到相同的 醋酸
, pH,
盐酸的 大 溶液中加入的水多
盐酸 醋酸溶液 pH
强酸 弱酸的判断方法
c + 大 小 3. 、
(H )
实验方法 结论
小 大
pH 常温下 测 -1 为强酸
① , 00.1mol·L pH=2,HA ;
中和碱的能力 相同 溶液的 为弱酸
HA pH pH>2,HA
常温下 测 溶液 为强酸
与足量活泼金属反应 ② , NaA pH=7,HA ;
相同
的 为弱酸
产生 的量 pH pH>7,HA
H2
测相同 的 溶液
与金属反应的起始速率 快 慢 ③ pH HA 若 溶液的 变化比
和盐酸稀释相同倍数前 HA pH
盐酸的小 则 为弱酸
相同 相同体积的盐酸与醋酸溶液的 后的 变化 , HA
(2) pH、 pH
测 等 体 积 等 的 若 溶液消耗
比较 ④ 、 pH HA NaOH
溶液和盐酸分别中和 的物质的量比盐酸的多
HA ,
盐酸 醋酸溶液 的物质的量 则 为弱酸
NaOH HA
c (H + ) 相同 ⑤ 测等体积 、 等物质的量 若 溶液与锌粒反应的
浓度的 溶液和盐酸 HA
c酸 小 大 HA 速率比盐酸与锌粒反应的
( )
分别与颗粒大小相同的
中和碱的能力 小 大 速率慢 则 为弱酸
锌粒反应的速率 , HA
与足量活泼金属反
少 多
例 ( 天津河东二模,)常温下 下列事实能
应产生 的量
2023 7 ,
H2
说明某一元酸 是一元强酸的是
与金属反应的起始速率 相同
HX ( )
溶液的
-1
一元强酸 与一元弱酸 稀 A.0.1mol·L HX pH=4
2. (HCl) (CH3COOH) 溶液
-1
释图像的比较 B.0.1mol·L NaX pH>7
溶液比 硝酸
-1 -1
相同体积 相同浓度的盐酸 醋酸溶液 C.0.1mol·L HX 0.1mol·L
(1) 、 、
溶液导电能力弱
溶液与
-1
D.10mL0.1mol·L NaOH 10mL
溶液混合
-1
0.1mol·L HX pH=7
解题导引 弱酸的特征是在水溶液中不能完
加水稀释相同的倍数 加水稀释到相同的 盐酸 全电离,对应的酸根离子在水溶液中可水解。
, pH,
醋酸溶液的 大 中加入的水多 区分强酸、弱酸可以从一定浓度酸溶液的 、
pH
pH
322 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
强碱盐溶液的 、等浓度酸溶液与同类型强酸 例 ( 届重庆 月月考, ,节选)测定 的
pH 2024 9 15 KI
溶液的导电能力比较等方面进行判断。
纯度 称取 样品溶于水 加入稍过量硫酸
: 0.5000g ,
解析 · 溶液的 ,说
-1 酸化的 溶液充分反应后 加热除去过量
0.1mol L HX pH=4 H2O2 ,
明 在水溶液中只能部分电离,故属于一元
加入几滴淀粉溶液 用
HX -1
H2O2, , 0.2000mol·L
弱酸, 项错误; · 溶液
A 0.1mol L -1 NaX pH> 的 标准溶液滴定 2-
Na2S2O3 (I2+2S2O3
,说明 是强碱弱酸盐, 水解,溶液呈碱
-
7 NaX X 2- -
性,则 为一元弱酸, 项错误; · S4O6 +2I )。
-1
HX B 0.1mol L 滴定前装有标准溶液的滴定管排气泡时 应
溶液比 · 硝酸溶液导电能力 ① ,
-1
HX 0.1mol L 选择图中的 填标号 下同
弱,说明 只能部分电离,故属于一元弱酸, ( , )。
HX C
项错误; 与 恰 好 完 全 反 应 生 成
NaOH HX
,溶液 ,说明 为强酸强碱盐,得
NaX pH=7 NaX
出 为一元强酸, 项正确。 a b c d
HX D 滴定终点时消耗 标准溶液 则样品
答案 ③ 14.50mL ,
D
的纯度为 计算结果保留两位有
(
考法 2 中和滴定原理的迁移应用
效数字
)。
一、氧化还原滴定法
解题导引 计算 纯度的思维过程:先用过
KI
原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂 直接滴定
1. : , 量的 将 - 完全氧化为 ,然后将过量的
H2O2 I I2
一些具有还原性或氧化性的物质 或者间接
, 加热除去,防止干扰;最后再用
滴定一些本身并没有还原性或氧化性 但能 H2O2 Na2S2O3
, 标准溶液滴定 。根据关系式:
-
与某些氧化剂或还原剂反应的物质 I2 2I ~I2~
。 进行计算。
2-
试剂 常见用于滴定的氧化剂有 2S2O3
2. : KMnO4、 解析 标准溶液显碱性,应选择碱式滴
等 常见用于滴定的还原剂有亚铁 ①Na2S2O3
K
盐
2C
草
r2O
酸
7
硫代
;
硫酸钠等
定管。
③
n(
KI
)
=
n(
S2O 2 3 -
)
=0.2000mol
·
L -1 ×
、 、 。
指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类 -3
,m( )
14.50×10 L=0.0029 mol KI =
3. : 。
· ,则样
氧化还原指示剂 如二苯胺磺酸钠为滴定 -1
(1) , 0.0029mol×166g mol =0.4814g
的常用氧化还原指示剂 其还原型为无
Fe 2+ , 品纯度为0.4814g 。
×100%≈96%
色 氧化型为紫红色 当用氧化剂滴定 0.5000g
, 。
答案
2+ 时 二苯胺磺酸钠由无色突变为紫红色 ①c ③96%
Fe ,
二、沉淀滴定法
时 指示滴定终点
, 。
原理 利用沉淀反应进行滴定 例如用 滴
(2)
专属指示剂
,
如淀粉溶液遇
I2
变蓝
,
常用作 1. : , Ag +
定 来测定溶液中 的浓度
碘量法中的专属指示剂 - -
。 Cl Cl 。
自身指示剂 如用高锰酸钾标准溶液滴定草 指示剂
(3) , 2.
酸 滴定终点时溶液由无色变为浅红色 不 沉淀指示剂 指示剂本身能与滴定剂反应形
, , (1) :
用另加指示剂 成沉淀 滴定剂与被滴定物质形成沉淀的溶
。 。
专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 323
解度小于滴定剂与指示剂形成沉淀的溶解 解析 安全漏斗中的水在本实验中除了作
①
度 例如用 溶液测定溶液中 的 为反应物与 反应外,还有液封并吸收挥
-
。 AgNO3 Cl TiCl4
含量时 常以 为指示剂 这是因为 发的 的作用。 与水反应生成
2-
, CrO4 , HCl ②TiCl4 TiO2
和 ,充分反应后取烧瓶和安全漏斗中的混
比 更难溶 优先与 反
AgCl Ag2CrO4 ,Ag + Cl - HCl
合液,以 为指示剂,用 溶液滴
应 当出现 砖红色沉淀时达到滴定
, Ag2CrO4 K2CrO4 AgNO3
定, 与 反应生成 沉淀, 反应完后
终点 - + -
。 Cl Ag AgCl Cl
加入的 与 反应生成 ,即
专属指示剂 例如用 溶液滴定
+ AgNO3 K2CrO4 Ag2CrO4
(2) : NH4SCN Ag
当加入最后半滴 溶液,出现砖红色沉淀,
时 生成 沉淀 可用 作为指示
3+ AgNO3
( AgSCN ), Fe
且 秒内砖红色沉淀不消失,则为滴定终点。
剂 当溶液变红时达到滴定终点 30
, 。
根据题干信息可得关系式: 。
- +
例 ( 届湖南长沙一中月考一, ,节选)产品 ③ TiCl4~4Cl ~4Ag
2024 16 消耗 的物质的量为 ·
-1
中 含 量 的 测 定 取 AgNO3 0.200mol L ×
TiCl4 : 10.0g ,则 产品中含有
-3
产品于烧瓶中 向安全漏斗 0.032L=6.4×10 mol 10.0g
TiCl4 , 的 的物质的量为
-3
如图所示 中加入足量蒸馏水后 TiCl4 6.4×10 mol÷4×
( ) , ,该产品的纯度为
25=0.04mol 0.04 mol×
立即夹紧弹簧夹 充分反应后将安
, · 。
-1
190g mol ÷10g×100%=76.0%
全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量
答案 液封并吸收挥发的 当加入
① HCl ②
瓶中并配成 溶液 取 所配溶
500mL , 20.00mL 最后半滴 溶液,出现砖红色沉淀,且 秒
AgNO3 30
液于锥形瓶中 滴加几滴 的
, 0.100mol·L
-1 内砖红色沉淀不消失,即达到滴定终点
③76.0
溶液作指示剂 用 的
-1 知识拓展
K2CrO4 , 0.200mol·L
络合滴定法
溶液滴定至终点 消耗 溶液
AgNO3 , AgNO3
络合反应广泛应用于分析化学中的分离和测定。
已知 为砖红色固体 常温 ①
320.0mL。 :①Ag2CrO4 ;
以络合反应为基础的滴定分析方法称为络合滴定法,
下 K -10 K
, sp(AgCl)=1.8×10 , sp(Ag2CrO4)= 主要用于测定金属离子的含量。
12.×10 -12 ;②TiCl4+2H2OTiO2+4HCl↑。 在络合反应中,提供配位原子的物质称为配体,即络合
②
安全漏斗中的水在本实验中的作用除提供水
剂。络合剂分为无机和有机两大类。如用 标准
① AgNO3
外 还有 溶液滴定 的反应为 [ ( )],
, 。 CN - Ag + +2CN - AgCN2 -
该沉淀滴定终点的判断依据是 在计量点过后,稍过量的 与[ ( )] 反应生
+ -
② Ag AgCN2
成白色的 [ ( )]沉淀,指示滴定终点。也可用
。 AgAgCN2
标准溶液滴定 、 等。
该产品纯度为 结果保留一位小数 + 2+
KCN Ag Ni
③ %( )。
无机络合剂的分子和离子大都只含有一个配位原子,
解题导引 本实验利用 溶液滴定 ③
① AgNO3 它们与金属离子的络合是逐级进行的,这类络合物的稳
溶液测定 的含量,由已知 及盐酸
HCl TiCl4 ② 定性多数不高,难以确定反应计量关系和滴定终点。
的挥发性可知安全漏斗中水的作用。 根据
应用最广泛的有机络合剂为乙二胺四乙酸,俗称 。
③
④ EDTA
列式计算即可。
- +
TiCl4~4Cl ~4Ag
专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 129
专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
被抑制 与 作用的 数目减少
+ -
, R3NH HCOO
废水初始 离子交换树脂活性成分
考点 1 弱电解质的电离平衡 D. pH>5,
主要以 形态存在
+
1 . ( 2020 北京, 11 , 3 分)室温下 , 对于 1L01.mol·L -1 答案 D
R3NH
醋酸溶液 下列判断正确的是
, ( ) 3 ( 全国乙, , 分)常温下 一元酸
. 2022 136 , HA
该溶液中 数目为
A. CH3COO
-
6.02×10
22 的K
a(HA)=1.0×10 -3 。
在某体系中
,H +
与
加入少量 固体后 溶液的 离子不能穿过隔膜 未电离的 可自由
B. CH3COONa , pH A - , HA
降低 穿过该膜 如图所示
( )。
滴加 溶液过程中n
-
与
C. NaOH ,(CH3COO )
n 之和始终为
(CH3COOH) 0.1mol
与 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为
D. Na2CO3
2- +
CO3 +2H H2O+CO2↑
答案 C
2 ( 浙 江 月 选 考, , 分)甲 酸
设溶液中c总
(HA)=
c
(HA)+
c
(A
-
),
当达
. 2023 1 13 3 到平衡时 下列叙述正确的是
是重要的化工原料 工业废水中 , ( )
(HCOOH) 。
溶液 中c + c - c -
的甲酸及其盐 通过离子交换树脂 含固体活 A. Ⅰ (H )= (OH )+ (A )
, (
c -
性成分 为烷基 因静电作用被吸附回 溶液 中 的电离度 (A ) 为 1
R3N,R ) B. Ⅱ HA [c总
(HA)
]
101
收 其回收率 被吸附在树脂上甲酸根的物质
, (
溶液 和 中的c 不相等
C. Ⅰ Ⅱ (HA)
的量分数
)
与废水初始
pH
关系如图
(
已知甲
D.
溶液
Ⅰ
和
Ⅱ
中的c总
(HA)
之比为
10 -4
酸K -4 下列说法不正确的是 答案 B
a=1.8×10 ),
4 ( 广东, , 分)食醋是烹饪美食的调
( ) . 2022 1714
味品 有效成分主要为醋酸 用 表示
, ( HAc )。
的应用与其电离平衡密切相关
HAc 。25℃
时 的K
-5 -4.76
,HAc a=1.75×10 =10 。
配制 的 溶液 需
-1
(1) 250mL0.1mol·L HAc ,
溶液的体积为
-1
5mol·L HAc mL。
下列关于 容量瓶的操作 正确的
(2) 250mL ,
是
。
活性成分 在水中存在平衡
A. R3N :R3N+
+ -
H2OR3NH +OH
的废水中c - c
B.pH=5 (HCOO )∶ (HCOOH)=
18
废水初始 随 下降 甲酸的电离
C. pH<2.4, pH ,
130 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
某小组研究 下 电离平衡的影 的滴定曲线示意图并标注滴定终点
(3) 25℃ HAc 。
响因素
。
提出假设 稀释 溶液或改变 浓度
-
HAc Ac ,
电离平衡会发生移动
HAc 。
设计方案并完成实验 用浓度均为
-1
01.mol·L
的 和 溶液 按下表配制总体积相
HAc NaAc ,
同的系列溶液 测定 记录数据
; pH, 。
用上述 溶液和
-1
序
V( )/ V( )/ V( )/ n( ) (ⅱ) HAc 0.1000mol·L
HAc NaAc H2O NaAc∶ 溶液 配制等物质的量的 与
号
n( ) pH NaOH , HAc
mL mL mL HAc
混合溶液 测定 结果与资料数据
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 NaAc , pH,
相符
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 。
小组进一步提出 如果只有浓度均约为
… (5) :
a b 的 和 溶液 如何准
Ⅶ 4.00 3∶4 4.53 0.1mol·L -1 HAc NaOH ,
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65
确测定 的K 小组同学设计方案并进
HAc a?
根据表中信息 补充数据 a 行实验 请完成下表中 的内容
① , : = , 。 Ⅱ 。
b
= 。 移取 溶液 用 溶液滴
20.00mLHAc , NaOH
由实验 和 可知 稀释 溶液 电离
② Ⅰ Ⅱ , HAc ,
Ⅰ 定至终点
,
消耗
NaOH
溶液V
1mL
平衡 填 正 或 逆 向移动 结合表
测得溶液的 为
( “ ” “ ”) ; Ⅱ , pH 4.76
中数据 给出判断理由
, : 实验总结 得到的结果与资料数据相符 方
,
。 案可行
。
由实验 可知 增大 浓度 电
-
③ Ⅱ~Ⅷ , Ac ,HAc 根据K 可以判断弱酸的酸性强弱 写出
离平衡逆向移动 (6) a 。
。 一种无机弱酸及其用途
实验结论 假设成立
。
。 答案
(1)5 (2)C (3)①3.00 33.00
n
小组分析上表数据发现 随着 (NaAc)的 正 是 浓度的十倍 但 变化小于
(4) : n
(HAc)
② Ⅰ Ⅱ , pH 1
增加c + 的值逐渐接近 的K (4)0.1104
,(H ) HAc a。
n
查阅资料获悉 一定条件下 按 (NaAc)
: , n =1
(HAc)
配制的溶液中c
+
的值等于 的K
,(H ) HAc a。
对比数据发现 实验 中 与资料数
, Ⅷ pH=4.65
据K
-4.76
存在一定差异 推测可能由物
a=10 ;
质浓度准确程度不够引起 故先准确测定
,
溶液的浓度再验证
V
HAc 。 用 该 溶液和 1 该
移取 溶液 加入 滴酚酞 (5) 20.00mL HAc mL
(ⅰ) 20.00mLHAc , 2 2
溶液 用 溶液滴定 溶液混合
-1
, 0.1000mol·L NaOH NaOH
至终点 消耗体积为 则该 溶 雕刻玻璃 或 生产碳酸饮料
, 22.08mL, HAc (6)HF: ( H2CO3: ,
液的浓度为 画出上述过程 或 生产磷肥等 合理即可
-1
mol·L 。 H3PO4: , )
专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 131
法正确的是
考点 2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 ( )
进行容量瓶检漏时 倒置一次即可
5 ( 浙江 月选考, , 分)室温下 向 A. ,
. 2020 1 232 , 滴入半滴标准溶液 锥形瓶中溶液变色 即
盐酸中滴加 B. , ,
-1
20.00mL0.1000 mol·L 可判定达滴定终点
溶液 溶液的
0.1000mol·L -1 NaOH , pH 滴定读数时 应单手持滴定管上端并保持
C. ,
随 溶液体积的变化如图 已知
NaOH 。 lg5= 其自然垂直
下列说法不正确的是
0.7。 ( ) 滴定读数时 应双手一上一下持滴定管
D. ,
( 山东,, 分) 样品中羟基含量
(2)2023 92 ROH
质量分数 计算正确的是
( ) ( )
cV V
(2- 1)×17
A. m ×100%
1000
cV V
(1- 2)×17
B. m ×100%
与盐酸恰好完全反应时 1000
A.NaOH ,pH=7 cV V
0.5 (2- 1)×17
选择变色范围在 突变范围内的指示剂
C. m ×100%
B. pH , 1000
可减小实验误差 c V V
(0.5 2- 1)×17
D. m ×100%
选择甲基红指示反应终点 误差比甲基橙
1000
C. , ( 山东, , 分)根据上述实验原理 下
的大 (3)2023 102 ,
列说法正确的是
V 溶液 时 ( )
D.(NaOH )=30.00mL ,pH=12.3 可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
答案 C A.
若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变
6 ( 山东, 题)一定条件下 乙酸酐 B.
. 2023 8~10 , 化 将导致测定结果偏小
,
醇 解 反 应
[(CH3CO)2O] [(CH3CO)2O+ 步骤 滴定时 不慎将锥形瓶内溶液溅出
可进行 C. ③ , ,
ROHCH3COOR+CH3COOH] 将导致测定结果偏小
完全 利用此反应定量测定有机醇 中
, (ROH) 步骤 中 若加水量不足 将导致测定结果
D. ④ , ,
的羟基含量 实验过程中酯的水解可忽略
, 。 偏大
实验步骤如下
答案
:
(1)C (2)A (3)B
配制一定浓度的乙酸酐 苯溶液
① — 。 7 . ( 2023 湖南, 12 , 3 分)常温下 , 用浓度为
量取一定体积乙酸酐 苯溶液置于锥形瓶 的 标准溶液滴定浓
② — 0.0200mol·L -1 NaOH
中 加入m 样品 充分反应后 加适量 度 均 为
-1
的 和
, gROH , , 0.020 0 mol· L HCl
的混合溶液 滴定过程中溶液的
水使剩余乙酸酐完全水解
:(CH3CO)2O+ CH3COOH ,
V 标准溶液
随 ( ) 的变化曲线如图
H2O2CH3COOH。 pH η [ η =V 待测溶液 ]
( )
加指示剂并用c
-1
甲醇标
③ mol·L NaOH- 所示
。
准溶液滴定至终点 消耗标准溶液V
, 1mL。
在相同条件下 量取相同体积的乙酸酐
④ , —
苯溶液 只加适量水使乙酸酐完全水解 加指
, ;
示剂并用c
-1
甲醇标准溶液
mol·L NaOH-
滴定至终点 消耗标准溶液V
, 2mL。
( 山东,, 分)对于上述实验 下列做
(1)2023 82 ,
132 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
下列说法错误的是 3 ( 天津,, 分)某温度下 和
( ) . 2019 56 ,HNO2
K 约为 -4.76 的电离常数分别为 -4 和
A.a(CH3COOH) 10 CH3COOH 5.0×10
B. 点 a: c (Na + )= c (Cl - )= c (CH3COO - )+ 1.7×10 -5 。 将 pH 和体积均相同的两种酸溶
液分别稀释 其 随加水体积的变化如图所
c
(CH3COOH) , pH
C. 点 b: c (CH3COOH)< c (CH3COO - ) 示 。 下列叙述正确的是 ( )
水的电离程度
D. :a<b<c<d
答案 D
考法 1 强酸、弱酸的比较与判断方法 曲线 代表 溶液
A. Ⅰ HNO2
溶液中水的电离程度 点 点
1 ( 湖北, , 分)根据酸碱质子理论 给 B. :b >c
. 2022 123 ,
出质子 + 的物质是酸 给出质子的能力越 从 点到 点 溶液中 c (HA)· c (OH - )保
(H ) , C. c d , c -
强 酸性越强 已知
(A )
, 。 : 持不变 其中 分别代表相应的酸和
-
( HA、A
+ +
N2H5 +NH3 NH4 +N2H4 酸根离子
)
+ - 相同体积 点的两溶液分别与 恰好
N2H4+CH3COOH N2H5 +CH3COO
D. a NaOH
下列酸性强弱顺序正确的是
( ) 中和后 溶液中n + 相同
, (Na )
+ + 答案 C
A.N2H5 >N2H4>NH4
B.N2H5 + >CH3COOH>NH4 + 4 . ( 2021 湖南, 9 , 3 分)常温下 , 用 01.000mol·L -1
- 的 盐 酸 分 别 滴 定 浓 度 均 为
C.NH3>N2H4>CH3COO 20.00mL
+ + -1 的三种一元弱酸的钠盐
D.CH3COOH>N2H5 >NH4 0.1000mol·L
答案 D 溶液 滴定曲线如图所示
(NaX、NaY、NaZ) , 。
2 ( 浙江 月选考, , 分)某同学拟用 下列判断错误的是
. 2021 6 192 ( )
计测定溶液 以探究某酸 是否为
pH pH HR
弱电解质 下列说法正确的是
。 ( )
时 若测得 溶液
-1
A.25℃ , 0.01mol·L NaR
则 是弱酸
pH=7, HR
时 若测得 溶液
-1
B.25℃ , 0.01mol·L HR
且 则 是弱酸 该 溶 液 中 c + c -
pH>2 pH<7, HR A. NaX : (Na )> (X )>
时 若测得 溶液 a 取该溶 c - c +
C.25℃ , HR pH= , (OH )> (H )
液 加蒸馏水稀释至 测 三种一元弱酸的电离常数 K
10.0mL, 100.0mL, B. : a(HX)>
得 bb a 则 是弱酸 K K
pH= ,- <1, HR a(HY)> a(HZ)
D.25℃ 时 , 若测得 NaR 溶液 pH= a , 取该溶 C. 当 pH=7 时 , 三种溶液中 : c (X - )= c (Y - )=
液
10.0mL,
升温至
50 ℃,
测得
pH=
b
,
c (Z - )
分别滴加 盐酸后 再将三种溶液
a b 则 是弱酸 D. 20.00mL ,
> , HR
答案 B 混合 : c (X - )+ c (Y - )+ c (Z - )= c (H + )-
c -
(OH )
答案 C
专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 133
考法 2 中和滴定原理的迁移应用 下列说法正确的是
( )
5 ( 湖南, ,分)室温时 用 -1 A.
该水样中c
(CO 2 3 - )=0.01mol·L -1
. 2022 103 , 0.100mol·L
的标准 溶液滴定 浓度相等 B.a 点处c (H2CO3)+ c (H + )= c (OH - )
AgNO3 15.00mL
当 V 时 溶 液 中
的 - - 和 - 混合溶液 通过电位滴定法 C. (HCl)≤20.00 mL ,
Cl 、Br I ,
c - 基本保持不变
获得 c + 与V 的关系曲线如 (HCO3 )
lg (Ag ) (AgNO3)
曲 线 上 任 意 一 点 存 在 c 2-
图所示 忽略沉淀对离子的吸附作用 若溶 D. (CO3 )+
[ 。
c - c -1
液中离子浓度小于
-5 -1
时 认 (HCO3 )+ (H2CO3)=0.03mol·L
1.0×10 mol·L , 答案 C
为该离子 沉 淀 完 全 K
。 sp(AgCl)=1.8×
7 ( 浙江 月选考, ,节选)某研究小组用
-10 K -13 K . 2023 6 20
10 , sp(AgBr)=5.4×10 , sp(AgI)= 铝土 矿 为 原 料 制 备 絮 凝 剂 聚 合 氯 化 铝
-17
8.5×10 ]。
a
{[Al2(OH)a
Cl
b]m,=1~5}。
已知 的絮凝效果可用盐
:②[Al2(OH)a
Cl
b]m
a
基度衡量 盐基度 当盐基度为
, =a b。 0.60~
+
时 絮凝效果较好
0.85 , 。
请回答
:
测定产品的盐基度
下列说法正确的是
(4) 。
( ) 的定量测定 称取一定量样品 配成溶液
-
点 有白色沉淀生成 Cl : , ,
A.a : 移取 溶液于锥形瓶中 调
原溶液中 的浓度为 25.00mL , pH=
- -1
B. I 0.100mol·L 滴加指示剂 溶液 在不断
当 沉淀完全时 已经有部分 沉淀 6.5~10.5, K2CrO4 。
- -
C. Br , Cl 摇动下 用 -1 标准溶
点c - c - c - c + , 0.1000mol·L AgNO3
D.b :(Cl )> (Br )> (I )> (Ag ) 液滴定至浅红色 有 沉淀 秒内
答案 C ( Ag2CrO4 ),30
不褪色 平行测试 次 平均消耗 标
6 ( 河北,, 分)某水样中含一定浓度的
。 3 , AgNO3
. 2022 93 准溶液
22.50mL。
和其他不与酸碱反应的离子
CO 2 3 - 、HCO3 - 。 另测 得 上 述 样 品 溶 液 中 c 3+
(Al )=
取 水样 用 的
-1
10.00mL , 0.01000mol·L -1
0.1000mol·L 。
溶液进行滴定 溶液 随滴加 溶
HCl , pH HCl
①
产品的盐基度为
。
液体积V 的变化关系如图 混合后溶液
(HCl) ( 测定 - 过程中溶液 过低或过高均会
② Cl pH
体积变化忽略不计
影响测定结果 原因是
)。
,
。
答案 过低 转化为
2-
①0.7000 ②pH ,CrO4
浓度降低 不能形成沉淀显色
2- 2-
Cr2O7 ,CrO4 ,
以指示终点 过高 转化为 或
+
;pH ,Ag Ag2O(
沉淀 影响测定结果
AgOH) ,
8 ( 浙 江 月 选 考, , 分)为 测 定
. 2020 1 27 4
M -1 样品的
FeC2O4·2H2O( =180g·mol )
134 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
纯度 用硫酸溶解 样品 定容至 假设杂质不参加反应
, 63.00g , 250mL。 。
取 溶液 用 该样品中 的质量分数是
-1
250.0mL , 0.1000mol·L KMnO4 FeC2O4·2H2O
标准溶液滴定至终点 重复实验 数据如下 保留小数点后一位 写出简要
。 , : %( );
计算过程
序号 滴定前读数/ 滴定终点读数/ :
mL mL
。
1 0.00 19.98 答案
95.2
2 1.26 22.40 01.000mol·L -1 ×200.0×10 -3 L× 5 × 250 ×180g·mol -1
3 250.0
×
3 1.54 21.56 63.00g
已知 - + 100%≈95.2%
:3MnO4 +5FeC2O4·2H2O+24H
2+ 3+
3Mn +5Fe +10CO2↑+22H2O
法错误的是
( )
考点 1 弱电解质的电离平衡
1 ( 届河北衡水二中三调, )用 计测
. 2024 16 pH
定 时不同浓度的醋酸溶液的 结果
25℃ pH,
如下 根据下表中数据得出的结论错误的是
。
( ) c
曲线 表示 (H2CO3)与 的变化
A. Ⅰ lgc - pH
① ② ③
(HCO3 )
浓度/( / ) 关系
molL 0.0010 0.0100 0.0200
点 点的过程中 水的电离程度逐渐
pH 3.88 3.38 3.32 B.a →b ,
增大
根据 可知 醋酸是弱酸
A. ① :
c - c -
B. 根据 ①② 可知c (H + ): ② =10 0.5 C. 当 pH 增大时 , (HCO c 3 (H )· 2CO ( 3 H ) 2PO4 )逐
①
渐减小
根据 可知水电离的c
+
C. ②③ (H ):②>③
D. 将 ③ 加水稀释至浓度与 ① 相同 , 醋酸的电 D. 当c (H2CO3)= c (HCO3 - ) 时 , c (HPO 2 4 - )<
离度增大
,
K
a
增大 c (H2PO4 - )
答案 D 答案 C
2 ( 届陕西宝鸡二检, )人体血液中存在 3 (双 选)( 山 东 临 沂 二 模, )联 氨
. 2023 15
. 2024 14
是二元弱碱 联氨溶液中存在
等缓冲对
H2CO3/HCO3
-
、HPO
2
4
-
/H2PO4
-
。
(N2H4) , :
常温下 水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的 + - K
, N2H4+H2O N2H5 +OH b1
对数值 xx表示 c (H2CO3)或 c (HPO 2 4 - ) N2H5 + +H2O N2H 2 6 + +OH - K b2
lg [ c - c - ] 时 溶液中 c 与 的关系如图所
(HCO3 ) (H2PO4 ) 25℃ , lg (X) pH
与 的关系如图所示 已知碳酸 K 示 表示含氮微粒 已知 下列
pH 。 p a1 = (X , lg2=0.3)。
磷酸 K K K 下列说 说法错误的是
6.4、 p a2=7.2(p a=-lg a)。 ( )
专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 135
5 ( 届福建福州质检一, )室温下 将
. 2024 10 ,
溶液滴入 浓度
-1
0.1mol·L NaOH 10mL
均为 -1 的 和 K -3
0.1mol·L HCl HA( a=10 )
的混合溶液中 测得混合溶液的 随滴加的
, pH
V 溶液 的变化关系如图所示 下列
(NaOH ) 。
说法正确的是
( )
K -7
A.b1=8.0×10
点溶液中
B.M pH=0.3
水的电离程度
C. :P>N>M
溶液中 c - c +
D.N2H5Cl : (Cl )> (N2H5 )>
c - c 2+ c +
(OH )> (N2H6 )> (H )
答案 CD
考点 2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
4 ( 江西万年中学一模, )下列图示与对 点时c - c - c
. 2023 16 A.a ,(Cl )> (A )> (HA)
应的叙述相符的是
( )
B.b
点时
,
c
(Cl
-
)=0.05mol·L
-1
点时c + c - c
C.c ,(Na )= (A )+ (HA)
过程中 水的电离程度大小关系为
D.a→d , c>
b>a>d
答案 B
图
1 6 ( 山东聊城三模, ) 为二元弱酸
. 2023 14 H2A ,
常温下将 的 溶液滴入
-1
0.1mol·L NaOH
的 溶液中 溶液
-1
20mL0.1mol·L NaHA ,
中
-
或
2-
的分布系数δ 溶液
HA ( A ) 、NaOH
体积V 与 的关系如图所示 已知
图 pH 。[ :
2
图 表示相同温度下 的盐酸和醋酸 c -
A. 1 pH=1 δ (HA - )=c - c (HA 2- ) c ] 下
溶液分别加水稀释时 的变化曲线 其 (HA )+ (A )+ (H2A)
pH ,
列叙述正确的是
中曲线 为盐酸 且 点溶液的导电性比 ( )
Ⅱ , b a
点强
图 中 中和等体积的两种酸 消耗等浓度
B. 1 , ,
的 溶液体积
NaOH :Ⅰ>Ⅱ
图 中纯水仅升高温度 就可以从 点变到
C. 2 , a
点
c
图 中在 点对应温度下 将 的
D. 2 b , pH=2
曲线 表示的是 的分布系数变化曲线
溶液与 的 溶液等 2-
A. a A
H2SO4 pH=10 NaOH
体积混合后 溶液显中性 滴定时 可用甲基橙作指示剂
, B. ,
答案 D 的第二步电离平衡常数的数量级为 -5
C.H2A 10
136 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
点对应的溶液中c + c -
D.n ,(H )- (OH )=
c 2- c
(A )- (H2A)
答案 C
7 ( 北京朝阳三模, )室温下 向
. 2023 12 , 10.0mL
纯碱 可能含有 的稀溶液中逐滴加
( NaHCO3)
入 盐酸 滴定曲线如图 其中
-1
0.100mol·L , ,
c +c -
为滴定终点 下列分析正确的是 已知 的电离常数K (H )(A )
p、q , ( ) :HA a=c c - ≈
(HA)- (A )
c2 +
(H ) K K
c ;p a=-lg a。
(HA)
下列叙述错误的是
( )
酸性
A. :HA>HB
将 相同的 和 溶液稀释相同的
B. pH HA HB
倍数后 溶液的 更大
选用酚酞作指示剂 到达滴定终点时 ,HB pH
A.p→q, ,
T 时 弱酸 的 K
溶液由红色变为无色 C. ℃ , HB p a≈5
点对应的溶液中c
-1
n D.a :(HA)=0.1mol·L ,
B.
由滴定数据可知
,
原纯碱中
n
(Na2CO3)
>5 c (H + )=0.01mol·L -1
(NaHCO3)
答案 B
点 的主要原因
2-
C.p pH>7 :CO3 +H2O 3 ( 届山西部分学校第一次月考, ,节选)
. 2024 16
- -
HCO3 +OH 某学习小组为探究 与 的酸性
D.q 点溶液中 : c (Na + )=0.215mol·L -1 强弱开展下列实验 H 所 2S 用 O 装 3 置如 HC 图 lO 所示 回
, 。
答案 B
答下列问题
:
考法 1 强酸、弱酸的比较与判断方法
1 ( 届安徽宿松一模, ,改编)根据下列实
. 2024 13
验不能证明一元酸 为弱酸的是
HR ( )
室温下 溶液的 大于
A. ,NaR pH 7
加热 溶液时 溶液的 变小
B. NaR , pH
溶液中加入少量 固体 溶解后溶
C.HR NaR , 仪器 的名称为
(1) a 。
液的 变大
装置 的作用是
pH
(2) C 。
时 溶液的
-1 装置 中盛放的试剂是
D.20℃ ,0.01mol·L HR pH=2.8 (3) D
答案 B 填 酸性 溶液 溶液 或
( “ KMnO4 ”“Na2CO3 ”
2 ( 届四川德阳五中开学考, )T 时 向 溶液 该装置的作用是
. 2024 14 ℃ , “NaOH ”),
浓度均为 的两种弱酸 的 发生反应的离子方程式为
-1
1mol·L HA、HB ,
溶液中不断加水稀释 并用 传感器测定溶
, pH 。
液 所得溶液 的两倍 与溶液浓 通过装置 中的现象
pH, pH (2pH) (4) E、F :
度的对数 c 的关系如图所示 可证明 的酸性强于
(lg ) 。 , H2SO3
专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 137
用 试纸测定等浓度的 已知 未配平
HClO。 pH NaHSO3 :I2+S2O 2 3 - →I - +S4O 2 6 - ( )
溶液和 溶液的 填 能 或 计算软锰矿中 的质量分数 写
NaClO pH, ( “ ” MnO2 ,
不能 判断 与 的酸性强弱 出计算过程 结果保留两位小数
“ ”) H2SO3 HClO 。 ( )。
答案 分液漏斗 答案
(1)
63.80%
使 气体与 溶液反应产生 6 ( 届河南开封高级中学质检一, )分析
(2) SO2 NaHCO3 . 2024 18
气体 化学中的滴定法除了酸碱中和滴定 还有沉
CO2 ,
酸性 溶液 除去过量的 淀滴定 络合滴定 氧化还原滴定等 沉淀滴
(3) KMnO4 SO2 、 、 。
气体 定法可用于 溶液中c
-
的测定 实
NaCl (Cl ) 。
- 2+ 2- 验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液
5SO2+2MnO4 +2H2O2Mn +5SO4 。
+ 已知
+4H :
中品红溶液不褪色 中出现白色沉淀 是一种难溶于水的砖红色沉淀
(4)E ,F ①Ag2CrO4 ;
不能 溶液中同时存在 和 时 滴入
② Cl
-
CrO
2
4
-
,
溶液 先生成 沉淀
考法 2 中和滴定原理的迁移应用
AgNO3 , AgCl ;
+ -
4 ( 湖南娄底四模,)某小组设 ③AgCl+2NH3 [Ag(NH3)2] +Cl 。
. 2023 6 准备标准溶液
计实验测定胆矾 Ⅰ.
(CuSO4·5H2O)
准确称取 基准物
的纯度 杂质不参与反应 称取 AgNO3 42.468g(0.0250mol)
( ):
后 配制成 标准溶液 放在棕色试剂
w 胆矾样品溶于蒸馏水 加入足 , 250mL ,
g , 瓶中避光保存 备用
量 溶液 充分反应后 过滤 把 , 。
KI , , 。 滴定待测溶液
滤液配制成 溶液 准确量 Ⅱ.
250mL , 取待测 溶液 于锥形瓶中
取配制的溶液 于锥形瓶 a. NaCl 25.00mL 。
25.00mL 加入 溶液
中 滴加 滴 溶液 用c -1 b. 1mL5% K2CrO4 。
, 2 X , mol·L Na2S2O3
边晃动锥形瓶边用 标准溶液滴定
溶液滴定至终点 消耗 溶液V c. AgNO3 ,
, Na2S2O3 mL。
当接近终点时 半滴半滴地滴入 溶
有关反应如下
:2Cu
2+
+4I
-
2CuI↓+I2,
, AgNO3
液 并 用 力 摇 晃 记 下 滴 定 终 点 时 消 耗
下列叙述正确
2- - 2- , 。
I2+2S2O3 2I +S4O6 。
标准溶液的体积
的是
( ) AgNO3 。
重复上述操作两次 三次测定数据如下表
溶液为甲基橙溶液
d. 。 。
A.X
滴加 溶液时选择滴定管如图所示 实验序号
B. Na2S2O3 1 2 3
滴定管装液之前最后一步操作是水洗
消耗 标准溶液体积/
C.
AgNO3 mL 20.4520.0219.98
cV
胆矾纯度为250
数据处理
D. w % e. 。
答案 D 回答下列问题
:
5 ( 江苏扬州三模, ,节选) 测定软锰 将称得的 基准物配制成标准溶
. 2023 14 (3) (1) AgNO3
矿中 含量的方法如下 液 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有
MnO2 : 。
步骤 称取 软锰矿样品于碘量瓶
1: 0.1500g 。
中 加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应 滴定终点的现象是
, 。 (2)
步骤 待反应完全后加入少量淀粉溶液 用
2: , 。
溶 液 滴 定 至 终 计算所消耗的 标准溶液平均体积为
0.1000mol·L -1 Na2S2O3 (3) AgNO3
点 消耗 溶液 测得c
- -1
, Na2S2O3 22.00mL。 mL, (Cl )= mol·L 。
138 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
若 用 该 方 法 测 定 溶 液 中 的 液有少量溅出 则测定结果偏高
(4) NH4Cl ,
c - 待测液的 不宜超过 理由是 若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定
(Cl ), pH 7.2, D.
结果偏高
答案 棕色容量瓶 胶头滴管
。 (1)250mL 、
下列关于实验的说法合理的是 滴入最后半滴 溶液时 锥形瓶中
(5) 。 (2) AgNO3 ,
为使终点现象更加明显 可改加 出现砖红色沉淀 且半分钟内该沉淀不溶解
A. , 1mL10% ,
溶液
K2CrO4 (3)20.00 0.0800
滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附 若溶液 过大 会生成
+
B. (4) pH ,NH4 NH3·
的溶液冲下 将生成的 溶解 使测定结果偏高
H2O, AgCl ,
若在配制 标准溶液时 烧杯中的溶
C. AgNO3 , (5)BCD
