专题九 化学反应的热效应 287
专题九 化学反应的热效应
考点 考题示例 考情分析
北京 北京 广东 浙江 本专题为必考内容 主要考查盖
(2023 T13)(2023 T16)(2023 T15)(2023 ,
化学反应中的 月 浙江 月 浙江 月 湖 斯定律的应用 H的相关计算
1. 1 T14)(2021 1 T20)(2020 1 T22)(2021 ,Δ 、
能量变化 南 湖南 山东 山东 热化学方程式的书写 有时通
T14)(2021 T16)(2021 T14)(2021 T20) 。
天津 过化学反应历程与能量变化图
(2020 T10)
湖北 广东 海南 重庆 像考查活化能与反应热的关系
热化学方程式 (2023 T19)(2023 T17)(2023 T7)(2023 ,
2. 重庆 重庆 浙江 月 催化剂与反应热的关系 能量与
盖斯定律 T17)(2022 T13)(2021 T10)(2022 6 T18) ,
河北 北京 物质的稳定性的关系等
(2022 T16)(2020 T12)
考点 1 化学反应中的能量变化 特别注意
H单位中“
-1
”表示每摩尔反应放出的能量,所以
Δ mol
反应热和焓变
1.
H必须与化学方程式一一对应。
Δ
反应热 在等温条件下 化学反应体系向环
(1) : ,
从键能角度分析
境释放或从环境吸收的热量 称为化学反应 (2)
,
6F& &
的热效应 简称反应热
, 。
焓变 在等压条件下进行的化学反应 其反
(2) : , * & & ?)
J=
应热等于焓变 , 其符号为 Δ H , 常用单位是 ' J ' & & ?)
或
-1
kJ/mol kJ·mol 。
6F& &
化学反应中能量变化的原因
2.
从反应物和生成物总能量大小角度分析 H 反应物键能总和 生成物键能总和
(1) Δ = -
催化剂的影响
吸热反应 放热反应 (3)
图
示
催化剂参与反应 改变反应历程 降低反应
, ,
意 活化能 增大反应速率 正 逆反应速率都增
E 表示正反应活化能 E 表示逆反应活化能 , ( 、
义 1 ,2
大 缩短达到平衡的时间 但是不能改变反
), ,
H 生成物总能量 反应物总能量
H Δ = - 应热 H 不能使平衡移动 不能改变平衡
Δ H 正反应活化能 逆反应活化能 (Δ ), ,
Δ = -
常数 不能改变平衡转化率
, 。
288 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
常见的吸热 放热反应 注明各物质的聚集状态 固态 液态
(4) 、 ② : (s)、 (l)、
吸热反应 大多数分解反应 盐类的水 气态 水溶液 不用 和
:① ;② (g)、 (aq), “↑” “↓”。
解 与 的反应 热化学方程式中各物质前的化学计量数可以
;③Ba(OH)2·8H2O NH4Cl ; ③
和水蒸气 和 的反应等 是整数也可以是分数
④C 、C CO2 。 。
放热反应 可燃物的燃烧 中和反应 注意 无论化学反应是否可逆,热化学方程式中的
:① ;② ;
大 多 数 化合反应 金属与酸的置换反 H都表示反应进行到底时的能量变化。
③ ;④ Δ
归纳总结
应 缓慢氧化等
;⑤ 。 “五审”法判断热化学方程式的正误
燃烧热与中和反应反应热的比较
3.
比较项目 燃烧热 中和反应反应热
能量变化 放热 H
,Δ <0
在 时
101 kPa ,在稀溶液里 酸和碱发
纯物质完全 ,
含义 1mol 生中和反应时所放出
燃烧生成指定产物
的热量
时所放出的热量
反应物的量 可燃物为 不一定为
1mol 1mol 盖斯定律
2.
注意 测定燃烧热时可燃物中元素对应的指定产 内容 不管化学反应是一步完成还是分几步
① (1) :
物,如 (), (), (), ()
C→CO2 g H→H2Ol S→SO2 g N→N2 g 完成 其反应热是相同的 即化学反应的反
等。 在 和 下,强酸的稀溶液与强碱的稀 , ,
② 25℃ 101kPa
溶液发生中和反应生成 时,放出 的 应热只与反应体系的始态和终态有关 而与
1molH2O 57.3kJ ,
热量。
反应的途径无关
。
考点 2 热化学方程式 盖斯定律 应用 有些反应很难直接测其反应热 可用
(2) : ,
盖斯定律间接计算
热化学方程式
。
1.
意义 表明了化学反应中的物质变化和能量 热化学方程式(或反应关系) 焓变之间的关系
(1) :
变化 例如 a H
。 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) A(g)B(g) Δ 1
H a H
Δ H =-571.6kJ·mol -1 , 表示 25℃ 和 A(g)a 1 B(g) Δ H 2 Δ 1= Δ 2
下 氢气和 氧气反应生
101kPa ,2mol 1mol a H
A(g)B(g) Δ 1 H H
成 液态水时放出 的热量
2mol 571.6kJ 。 B(g) a A(g) Δ H 2 Δ 1=-Δ 2
书写要求
(2)
写出正确的化学方程式 注明反应的温度和 H H H
① , Δ =Δ 1+Δ 2
压强 下的反应可不注明
(25℃、101kPa )。
专题九 化学反应的热效应 289
答案 P460
1判断正误 正确的打 错误的打 共价键断裂和形成时的能量变化是该化学
. ( “√”, “×”)。 D.
同温同压下 反应 反应能量变化的主要原因
(1) , H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)
在光照和点燃条件下的 H不同 答案 C
Δ 。 ( )
已知
+ -
4(双选)下列图像分别表示有关反应的反应过
(2) H (aq)+OH (aq) H2O(l) .
H -1 则 和盐酸反应 程与能量变化的关系
Δ =-573.kJ·mol , Ba(OH)2 。
的反应热 H -1
Δ =2×(-573.)kJ·mol 。( )
下 将 和
(3)500 ℃、30 MPa , 0.5 molN2
置于密闭容器中充分反应生成
1.5molH2
放热 其热化学方程式为
NH3(g), 19.3kJ,
H
N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) Δ =
-1
-38.6kJ·mol 。 ( )
答案
(1)× (2)× (3)×
2在测定中和反应反应热的实验中 下列说法
. ,
正确的是
( )
酸 碱溶液应沿玻璃棒分三次倒入小烧杯 据此判断下列说法中正确的是
A. 、 ( )
用铜棒代替环形玻璃搅拌棒 会使测得的 石墨转变为金刚石是放热反应
B. , A.
反应热的绝对值偏大
H
B.S(g)+O2(g)SO2(g) Δ 1,S(s)+
用 的 溶 液 分 别 与 H 则 H H
C. 0.55 mol/L NaOH O2(g)SO2(g) Δ 2, Δ 1<Δ 2
的盐酸 醋酸溶液反应 所取溶 白磷比红磷稳定
0.5mol/L 、 ,
C.
液体积相等 则测得的反应热数值相同
H
, D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) Δ <0
测量终止温度时 应当记录混合溶液的最 答案 BD
D. ,
高温度 5假设反应体系的始态为甲 中间态为乙 终态
. , ,
答案 D 为丙 它们之间的转化如图所示 下列说法
, 。
3在 和 的条件下 和
不正确的是
. 25℃ 101kPa ,1molH2(g) ( )
完全反应生成 的能量变
1molCl2(g) HCl(g) H 一定大于 H
化如图所示 下列说法不正确的是 A.|Δ 1| |Δ 2|
, ( ) H H
B.|Δ 1|<|Δ 3|
H H H
C.Δ 1+Δ 2+Δ 3=0
甲 丙过程的 H H H
D. → Δ =Δ 1+Δ 2
答案 A
6 是一种高效清洁的火箭燃料 已知在
.N2H4 。
下 完全燃烧生成
25℃、101kPa ,8gN2H4(g)
和 时 放出 热量 写
N2(g) H2O(l) , 133.5kJ 。
出表示 燃烧热的热化学方程式
键的键能为 N2H4(g) :
-1
A.H—H 436kJ·mol
生成 释放 的能量 。
B. 1molHCl(g) 431kJ 答案
该反应的热化学方程式 N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O
C. :H2(g)+Cl2(g) H -1
H -1 (l) Δ =-534kJ·mol 。
2HCl(g) Δ =-862kJ·mol
290 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法 1 反应热的计算方法与大小比较 则 键的键能a为
CO ( )
一、计算反应热的常用方法
A.1076 B.826 C.779 D.538
解题导引 题表数据中没有 的键能数
根据反应物和生成物的能量计算
CO2
1.
据,则不能通过反应 计算 键的键能;但
H 生成物的总能量 反应物的总能量 Ⅰ CO
Δ = -
通过反应 可以。根据盖斯定律求出 H ,再
根据反应物和生成物的键能计算
Ⅲ Δ 3
2.
根据 H 反应物的总键能 生成物的总键
H 反应物的键能总和 生成物的键能总和 Δ = -
Δ = -
能,结合表中相关数据计算即可。
根据反应的活化能计算
3.
解析 反应 反应 反应 ,根据盖斯
H 正反应的活化能 逆反应的活化能 Ⅲ= Ⅱ- Ⅰ
Δ = -
根据盖斯定律计算 定律,H H H · -1
Δ 3=Δ 2-Δ 1=-58kJ mol -
4.
! , / -/UA · -1 · -1 。根据 H
41kJ mol =-99kJ mol Δ =
! -/+@F, /+ 反应物的总键能 生成物的总键能,可得
-
@F7U"?) E=D0
a · -1 · -1 ·
kJ mol +2×436kJ mol -3×413kJ
, /+' *'UE
· ·
-1 -1 -1
D)-/ mol -343kJ mol -465kJ mol =
·
-1
,解得a 。
& O+"U& -99kJ mol =1076
@0
答案
A
例 2 ( 河北石家庄一模, ,节选)二甲醚是
注意 热化学方程式乘以某一个数时,反应热的
2023 17
①
数值也必须乘上该数。 重要的有机合成原料 工业上常用合成气 主要
。 (
将一个热化学方程式颠倒时,H 的“ ”“ ”随之改
成分为 制备二甲醚 其主要反应如下
② Δ + -
变,但绝对值不变。 CO、H2) , :
反应 H
热化学方程式相加减时,物质之间相加减,反应热也必 ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Δ 1
③
须相加减。 反应
ⅱ:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+
例 1 ( 重庆凤鸣山中学 月月考, )甲醇是 H -1
2023 5 10 H2O(g) Δ 2=-23.5kJ·mol
重要的化工原料 工业上由 和 合 反应
, CO、CO2 H2 ⅲ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
成甲醇的主要反应如下 H -1
: Δ 3=-41.2kJ·mol
已知 时 由稳定态单质生成 化
Ⅰ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) (1) 298K , 1mol
H -1 合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓
Δ 1=+41kJ·mol
Hθ 几种物质的标准摩尔生成焓如下表
Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) (Δf m)。
Δ H 2=-58kJ·mol -1 所示 , 据此计算 Δ H 1= kJ·mol -1 。
H 物质
Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Δ 3 CO(g) H2(g) CH3OH(g)
已知 反应 中相关化学键的数据如下表
: Ⅲ 。 Δf Hθ m/(kJ·mol -1 ) -110.5 0.0 -201.2
化学键 解题导引 由题干信息知, 时,由稳定
H—H C—O CO H—O C—H
298K
键能 -1 a 态单质生成 化合物的焓变为该物质的标
/kJ·mol 436 343 465 413
1mol
专题九 化学反应的热效应 291
准摩尔生成焓,根据此定义写出生成 、 两个有联系的不同反应 常利用已知知识进
CO 3. ,
的热化学方程式,然后再根据盖斯定 行比较 如
CH3OH 。 :
律进行相关计算。
H
①C(s)+O2(g)CO2(g) Δ 1<0
解析 根据题表数据可写出: () 1 () 1 H
①Cs+ O2 g ②C(s)+ O2(g)CO(g) Δ 2<0
2 2
() H · -1 反应 为 的完全燃烧 反应 为 的不完
COg Δ =-110.5kJ mol ① C , ② C
全燃烧 H H 所以 H H
() () 1 () () ,|Δ 1|>|Δ 2|, Δ 1<Δ 2。
②Cs +2H2 g + O2 g CH3OH g
2 例 3 ( 届陕西部分学校开学考,) 和
H · -1 。根据盖斯定律可 2024 7 PCl3
Δ =-201.2kJ mol 都是重要的化工产品 磷与氯气反应有如
知,反应 ,则 H [ PCl5 。
ⅰ=②-① Δ 1= -201.2- 下转化关系
。
( )] · · 。
-1 -1
-110.5 kJ mol =-90.7kJ mol
答案
-90.7
二、反应热大小的比较
放热反应和吸热反应的比较 由于 H 带
1. : Δ
和 所以吸热反应的反应热大于放
“+” “-”,
已知 在绝热恒容密闭容器中发生反应 反
热反应的反应热 : (1)、
。
应 反应体系的温度均升高
同一反应 反应物 或生成物 状态不同 常用 (2), 。
2. , ( ) ,
下列叙述正确的是
的比较方法有 运用盖斯定律直接计算 有 ( )
:① ,
H H H
时还需结合物质的聚集状态比较 H 的大 A.Δ 3=Δ 1+Δ 2
Δ
H H
小
;②
利用能量图进行比较
。
如
:
B.4PCl3(g)+4Cl2(g)4PCl5(s) Δ >Δ 2
H H H 中 H 最大
H C.Δ 1、Δ 2、Δ 3 ,Δ 3
a.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) Δ 1
分子中每个原子最外层都达到 电子
H D.PCl5 8
b.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) Δ 2
结构
方法一 可得
:a-b, 2H2O(l)2H2O(g)
解题导引 进行 H 大小比较时,要注意 H
H H H 则 H H Δ Δ
Δ =Δ 1-Δ 2>0, Δ 1>Δ 2。
的正、负,若 H为负数,则绝对值越大,H越小。
方法二 在图像上可以看出放出或吸收热量
Δ Δ
:
解析 由图知,反应() 反应() 反应(),则
的多少 若是放热反应 放出热量越多 H 3= 1+ 2
, , ,Δ
H H H , 项正确;液态 汽化
越小 若是吸热反应 吸收热量越多 H 越 Δ 3=Δ 1+Δ 2 A PCl3
; , ,Δ
时吸收热量,故 H H , 项错误;反应()
大 上述反应 均为放热反应 从图中可
Δ <Δ 2 B 1
。 a、b ,
和反应()均是放热反应,即 H 、H 均小于 ,
看出 放出热量更多 故 H H 2 Δ 1 Δ 2 0
b , Δ 2<Δ 1。
H H H ,H 最小, 项错误;
Δ 3=Δ 1+Δ 2<0 Δ 3 C
分子中 原子最外层有 个电子, 项
PCl5 P 10 D
错误。
答案
A
292 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法 2 反应历程图像分析
物质反应历程与能量图像常见类型有以下
三种
:
曲线图式 曲线图中 通
1. : ,
过始态与终态的能量高 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
低可以判断反应是吸热
( )
进程 是放热反应
还是放热 若有多步反
。 A. Ⅰ
平衡时 的产率
应 活化能最大的那一
, B. P :Ⅱ>Ⅰ
生成 的速率
步是决速步 决定整个
( C. P :Ⅲ>Ⅱ
进程 中 没有催化作用
反应速率的步骤 通过能量高低判断物质 D. Ⅳ ,Z
)。
解题导引 解读反应进程图像的关键:反应
的稳定性时 能量越低 物质越稳定
, , 。
进程 、 中, 、 均为催化剂;反应进程 中,
能垒图式 能垒图中 过渡态左侧相邻物质
Ⅱ Ⅲ X Y Ⅳ
2. : , 生成 · , 为反应物。
爬坡 至过渡态所需的能量即为能垒 最大 P ZZ
“ ” ,
解析 项,由题图可知,进程 反应物的总
能垒对应的步骤即为决速步 A Ⅰ
。
能量比生成物的总能量高,为放热反应,正确;
B
项,从 中可看出 , 为催化剂,
Ⅱ S+X→P+X X
只改变反应的速率,对平衡产率没有影响,错
误; 项,从 和 可看出,进程 决速步的活
C Ⅱ Ⅲ Ⅱ
化能比进程 的小,所以生成 的速率:
Ⅲ P Ⅱ>
,错误; 项,由题图可知,进程 中产物为
Ⅲ D Ⅳ
· , 为反应物,没有催化作用,正确。
P ZZ
答案
AD
循环图式 分析循环 例 2 ( 安徽合肥一模, )下图是我国科研
3. : 2023 11
图时 重点在于判断 工作者研究 与 作用最终生成
, MgO(s) CH4(g)
反应物 生成物 催化
与 的相对能量 反应进程曲
、 、
Mg(s) CH3OH(g) —
剂 中间产物 一般 线 下列叙述错误的是
、 。 。 ( )
来说 通过一个箭头进入循环 只进不出 的
, (“ ”)
是反应物 通过一个箭头离开循环 只出不
; (“
进 的是生成物 先参加反应 又在后续反应
”) ; ,
中生成 有进有出 的是催化剂 先生成后又
(“ ”) ;
消耗掉 自生自灭 的是中间产物
(“ ”) 。
例 1 (双选)( 湖南, , 分)反应物 转
2022 124 (S)
化为产物 或 的能量与反应进程的关 中间体 比 更稳定
(P P·Z) A. OMgCH4(s) MgOCH4(s)
系如图所示 该反应进程中的最大能垒为
-1
: B. 350.6kJ·mol
专题九 化学反应的热效应 293
生成 的过程中有极性键的断 下列说法不正确的是
C. HOMgCH3(s) ( )
裂和形成 上述过程的总反应式可表示为
A. CH3OH+CO+
总 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为
D. MgO(s)+ 催化剂
H CH3CHCH2 → (CH3)2CHCOOCH3
CH4(g) Mg(s)+CH3OH(g) Δ =
由化合物 转化为化合物 符合 原子经济
-146.1kJ·mol -1 B. 4 6 “
解题导引 解答此题要熟知以下三点: 从 性 理念
① ”
能量角度比较物质的稳定性,能量越低,物质越 化合物 和化合物 互为同分异构体
C. 8 9
稳定。 同种元素之间形成的共价键为非极性
上述反应过程中 既改变反应的
② D. HCo(CO)3
共价键,不同元素之间形成的共价键为极性共
H 又降低了反应的活化能
价键; H 只与反应始态和终态有关,与反应 Δ ,
③Δ 解题导引 分析循环图时,一般来说,通过一
过程无关。
个箭头进入循环的是反应物,通过一个箭头离
解析 结合题图,中间体 ()比
OMgCH4 s
开循环的是生成物;先参加反应,又在后续反应
()能量更低,故更稳定, 项正确;
MgOCH4 s A
()到过渡态 的能垒最大,为 中生成的是催化剂,先生成后又消耗的是中间
HOMgCH3 s 2
· -1 ( ) · -1 产物。绿色化学的“原子经济性”是指在化学品
-21.3kJ mol - -321.1 kJ mol =
· , 项错误;生成 ()
-1 合成过程中,合成方法和工艺应被设计成能把
299.8kJ mol B HOMgCH3 s
的过程中 中 — 键断裂,同时有 —
CH4 C H O H 反应过程中所用的所有原材料尽可能都转化到
键生成, 项正确;根据题给信息和题图都可以
C 最终产物中。催化剂能改变反应历程,降低反
得到反应物为 ()、 (),生成物为
MgO s CH4 g
()、 (),再根据题图得出始态和终态
应的活化能,同等程度地加快正、逆反应的速
Mgs CH3OHg
物质的总能量,进而得出总反应的热化学方程式 率,但不能使化学平衡移动,不能改变平衡转化
为 () () () () 率 和 反 应 焓 变 。
MgOs+CH4g Mgs+CH3OHg
H · -1 , 项正确。 解 析 结 合 题图,反应物为 、 、丙
Δ =-146.1kJ mol D
CH3OH CO
答案
B 烯,在催化剂作用下生成异丁酸甲酯,化学方程
例 3 ( 湖南株洲一模,)制备异丁酸甲酯的
2023 8 催化剂
式为
某种反应机理如图所示
: CH3OH+CO+CH3CHCH2 →
( ) , 项正确;由化合物 转
CH3 2CHCOOCH3 A 4
化为化合物 为化合反应,符合“原子经济性”
6
理念, 项正确;化合物 和化合物 分子式相
B 8 9
同,结构不同,互为同分异构体, 项正确;题述
C
反应过程中 ( ) 为催化剂,催化剂能降
HCoCO 3
低反应的活化能,加快反应速率,但不改变反应
的 H, 项错误。
Δ D
答案
D
专题九 化学反应的热效应 83
专题九 化学反应的热效应
3 ( 北京, , 分)一种分解氯化铵实现产
. 2023 133
物分离的物质转化关系如下 其中 代表
考点 1 化学反应中的能量变化 , b、d
或 中的一种 下列说法正
1 ( 天津, , 分)理论研究表明 在 MgO Mg(OH)Cl 。
.2020 103 , 101kPa 确的是
和 下 异构化反
( )
298K ,HCN(g)HNC(g)
应过程的能量变化如图所示 下列说法错误
。
的是
( )
分别是
A.a、c HCl、NH3
既可以是 也可以是
B.d MgO, Mg(OH)Cl
已知 为副产物 则通入水蒸气可减
C. MgCl2 ,
少 的产生
MgCl2
等压条件下 反应 的反应热之和 小
D. , ①、② ,
于氯化铵直接分解的反应热
比 稳定
A.HCN HNC 答案 C
该异构化反应的 H -1
B. Δ =+59.3kJ·mol
正反应的活化能大于逆反应的活化能 考点 2 热化学方程式 盖斯定律
C.
使用催化剂 可以改变反应的反应热 4 ( 海南,, 分)各相关物质的燃烧热数据
D. , .2023 72
答案 D 如下表 下列热化学方程式正确的是
。 ( )
2 ( 浙江 月选考, , 分)在一定温度下
. 2020 1 222 , 物质
C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
某反应达到了化学平衡 其反应过程对应的
, H/( · -1 )
Δ kJ mol -1559.8 -1411 -285.8
能量变化如图 下列说法正确的是
。 ( )
A.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)
H -1
Δ =-1411kJ·mol
H
B.C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) Δ =
-1
-137kJ·mol
H
C.H2O(l) O2(g)+H2(g) Δ =
E 为逆反应活化能 E 为正反应活化能
A.a ,'a +285.8kJ·mol -1
该反应为放热反应 H E E
B. ,Δ = 'a- a
7
所有活化分子的平均能量高于或等于所有 D.C2H6(g)+ O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)
C. 2
分子的平均能量 H -1
Δ =-1559.8kJ·mol
温度升高 逆反应速率加快幅度大于正反 答案 D
D. ,
应速率加快幅度 使平衡逆移 5 ( 北京, , 分)依据图示关系 下列说法
, .2020 123 ,
答案 D 不正确的是
( )
84 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
进行反应 测得反应前后体系的温度
50mL ,
值 分别为T T 则该过程放出的热量
(℃) 0、 1,
为 c和
ρ
分别取
-1 -1
J( 4.18J·g ·℃
和 忽略水以外各物质吸收的热
-1
石墨燃烧是放热反应 1.0g·mL ,
A. 量 下同
石墨 和 分别在足量 , )。
B.1molC( ) 1molCO O2 借鉴 的方法 甲同学测量放热反应
中燃烧 全部转化为 前者放热多 (3) (2) ,
, CO2,
石墨 Fe(s)+CuSO4(aq)FeSO4(aq)+Cu(s)
C.C( )+CO2(g)2CO(g) 的焓变 H 忽略温度对焓变的影响 下同
H H H Δ ( , )。
Δ =Δ 1-Δ 2 实验结果见下表
。
化学反应的 H 只与反应体系的始态和终
D. Δ ,
序 体系温度/
态有关 与反应途径无关 反应试剂 ℃
,
号 反应前 反应后
答案 C
6 ( 重庆, , 分)千畦细浪舞晴空 氮肥 ⅰ
0.20mol·L -1
1.20gFe
粉 a b
.2022 133 “ ”, 溶 液
CuSO4
保障了现代农业的丰收 为探究 粉 a c
。 (NH4)2SO4 ⅱ
100mL
0.56gFe
的离子键强弱 设计如图所示的循环过程 可
, , 温度b c 填 或
① : ( “>”“<” “=”)。
得 Δ H 4/(kJ·mol -1 ) 为 ( ) ②Δ H = ( 选择表中一组数据计算 )。
结果表明 该方法可行
, 。
乙同学也借鉴 的方法 测量反应
(4) (2) , A:
的
Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)3FeSO4(aq)
焓变
。
查阅资料 配制 溶液时需加入
Fe2(SO4)3
酸 加酸的目的是
A.+533 B.+686 C.+838 D.+1143 。 。
答案 C 提出猜想 粉与 溶液混合 在
Fe Fe2(SO4)3 ,
7 ( 广东, , 分)化学反应常伴随热效 反应 进行的过程中 可能存在 粉和酸的
. 2023 1714 A , Fe
应 某些反应 如中和反应 的热量变化 其 反应
。 ( ) , 。
数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温 验证猜想 用 试纸测得 溶液
pH Fe2(SO4)3
度变化
,
用公式Q
=
cρV总
·Δ
T计算获得
。
的
pH
不大于
1;
向少量
Fe2(SO4)3
溶液中加
盐酸浓度的测定 移取 待测液 入 粉 溶液颜色变浅的同时有气泡冒出
(1) : 20.00mL , Fe , ,
加入指示剂 用 溶 说明存在反应 和 用离
, 0.5000mol·L -1 NaOH A (
子方程式表示
液滴定至终点 消耗 溶液
)。
, NaOH 22.00mL。
实验小结 猜想成立 不能直接测反应 的
上述滴定操作用到的仪器有
① 。 , A
焓变
。
教师指导 鉴于以上问题 特别是气体生成
,
带来的干扰 需要设计出实验过程中无气体
,
生成的实验方案
。
A B C D
该盐酸浓度为 优化设计 乙同学根据相关原理 重新设计
-1
② mol·L 。 ,
热量的测定 取上述 溶液和盐酸各 了优化的实验方案 获得了反应 的焓变
(2) : NaOH , A 。
专题九 化学反应的热效应 85
该方案为 物质()
g O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O
能量/
· 249218 39 10 0 0 -136-242
-1
kJ mol
可根据 计算出
。 HO(g)+HO(g) H2O2(g)
化学能可转化为热能 写出其在生产或生活 中氧氧单键的键能为
(5) , H2O2 214kJ·mol -1 。
中的一种应用 下列说法不正确的是
。 ( )
答案
的键能为
(1)①AD ②0.5500 A.H2 436kJ·mol -1
T T 的键能大于 中氧氧单键的键能的两倍
(2)418( 1- 0)
B.O2 H2O2
(3)①> ②-20.9( b - a )kJ·mol -1 [ 或 - 解离氧氧单键所需能量
C. :HOO<H2O2
c a -1
41.8(- )kJ·mol ] H
D.H2O(g)+O(g) H2O2(g) Δ =
抑制 的水解
3+ + 2+
(4) Fe Fe+2H Fe +
-1
将一定量的 粉加入一定浓度的
-143kJ·mol
H2↑ Cu 答案 C
溶液中反应 测量反应的热量变
Fe2(SO4)3 , 3 ( 重庆, , 分)天朗气清 惠风和畅
化 计算得到反应 . 2021 103 “ , 。”
, Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)
研究表明 利用 可催化消除大气污染物
+
的焓变 H 根 , Ir
CuSO4(aq)+2FeSO4(aq) Δ 1;
和 简化中间反应进程后 相对能量
据 中实验计算得到反应 N2O CO, ,
(3) Fe(s)+CuSO4(aq)
变化如图所示 已知 的燃烧热 H
的焓变 H 根据盖 。 CO(g) Δ =
FeSO4(aq)+Cu(s) Δ 2;
则
斯定律计算得到反应 -283kJ/mol, 2N2O(g) 2N2(g)+
Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)
3FeSO4(aq) 的焓变为 Δ H 1+Δ H 2 O2(g) 的反应热 Δ H (kJ/mol) 为 ( )
燃料燃烧 铝热反应焊接铁轨等
(5) 、
考法 1 反应热的计算方法与大小比较
1 ( 浙江 月选考, , 分)已知共价键的
. 2021 1 202
键能与热化学方程式信息如下表
:
共价键 A.-152 B.-76 C.+76 D.+152
H—H H—O
答案 A
键能/( ·
-1
)
kJ mol 436 463
4 ( 河北, ,节选)氢能是极具发展潜力
热化学方程式 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) . 2022 16
的清洁能源 以氢燃料为代表的燃料电池有
Δ H =-482kJ·mol -1 ,
良好的应用前景
则 的 H 为 。
2O(g) O2(g) Δ ( )
时 燃烧生成 放热
A.428kJ·mol
-1
B.-428kJ·mol
-1 (1)298K ,1gH2 H2O(g)
蒸发吸热 表示
C.498kJ·mol
-1
D.-498kJ·mol
-1 121kJ,1molH2O(l) 44kJ。
答案 D 燃烧热的热化学方程式为
H2
2 ( 浙江 月选考, , 分)标准状态下 下
. 2022 6 182 , 。
列物质气态时的相对能量如下表
: 答案 1
H2(g)+ O2(g) H2O(l)
2
H -1
Δ =-286kJ·mol
86 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
5 ( 北京, ,节选) 二十世纪初 工业
. 2023 16 (2) , +285kJ·mol -1
上以 和 为原料在一定温度和压强
K
CO2 NH3 ②2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(l) 2
下合成尿素 反应分两步
。 : Δ H 2=-329kJ·mol -1
和 生成 反应
ⅰ.CO2 NH3 NH2COONH4; ③CH4(g)+O3(g) CH3OH(l)+
ⅱ.NH2COONH4 分解生成尿素 。 O2(g) 的 Δ H 3= kJ·mol -1 , 平衡常
数K 用K K 表示
3= ( 1、 2 )。
K
答案 2
-307 K
1
8 ( 山东, ,节选) 甲氧基 甲基
. 2021 20 2- -2-
丁烷 常用作汽油添加剂 在催化剂
(TAME) 。
结合反应过程中能量变化示意图 下列说法 作用下 可通过甲醇与烯烃的液相反应制得
, , ,
正确的是 填序号 体系中同时存在如下反应
( )。 :
活化能 反应 反应
a. : ⅰ< ⅱ 反应
为放热反应 为吸热反应 Ⅰ:
b.ⅰ ,ⅱ
c.CO2(l)+2NH3(l) CO(NH2)2(l)+
H E E
H2O(l) Δ = 1- 4
答案
ab
6 ( 湖南, ,节选)氨气中氢含量高 是一
. 2021 16 ,
种优良的小分子储氢载体 且安全 易储运
, 、 ,
可通过下面两种方法由氨气得到氢气
。
方法 氨热分解法制氢气
Ⅰ.
相关化学键的键能数据
化学键
NN H—H N—H
键能E/( ·
-1
)
kJ mol 946 436.0 390.8
在一定温度下 利用催化剂将 分解为
, NH3 N2
和 回答下列问题
H2。 :
反应
(1) 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)
H -1
Δ = kJ·mol ;
答案
+90.8
7 ( 全国甲, ,节选)甲烷选择性氧化制
. 2023 28
备甲醇是一种原子利用率高的方法 回答下
。
列问题
:
已知下列反应的热化学方程式
(1) :
K H
①3O2 (g) 2O3 (g) 1 Δ 1 =
K 1 H
+CH3OH Δ 1
TAME
A
K
反应 2 H
Ⅱ: +CH3OH Δ 2
TAME
B
反应
Ⅲ:
K
3 H
Δ 3
回答下列问题
:
反应 以物质的量分数表示的平衡常
(1) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
数K 与温度T变化关系如图所示 据图判
x 。
断 和 中相对稳定的是
,A B
H
用系统命名法命名 Δ 1的数值范围是
( ); H
Δ 2
填标号
( )。
A.<-1 B.-1~0
C.0~1 D.>1
答案 甲基 丁烯
2- -2- D
专题九 化学反应的热效应 87
考法 2 反应历程图像分析 11 ( 山东, , 分)在 催化下 丙烷与
. 2022 102 NO ,
氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所
9 ( 广东, , 分)催化剂 和 均能催化
. 2023 154 Ⅰ Ⅱ
示 下列说法错误的是
反应 反应历程 如图 中 。 ( )
R(g)P(g)。 ( ) ,M
为中间产物 其他条件相同时 下列说法不
。 ,
正确的是
( )
含 分子参与的反应一定有电子转移
A. N
由 生成 的反应历程有 种
B. NO HONO 2
增大 的量 的平衡转化率不变
C. NO ,C3H8
当主要发生包含 的历程时 最终生成的
D. ② ,
使用 和 反应历程都分 步进行 水减少
A. Ⅰ Ⅱ, 4
反应达平衡时 升高温度 的浓度增大 答案 D
B. , ,R
使用 时 反应体系更快达到平衡 12 ( 辽宁, , 分)利用有机分子模拟生
C. Ⅱ , . 2022 103
使用 时 反应过程中 所能达到的最高 物体内 醛缩酶 催化 反应取
D. Ⅰ , M “ ” Diels-Alder
浓度更大 得重要进展 荣获 年诺贝尔化学奖
, 2021 。
答案 C 某 反应催化机理如下 下列
Diels-Alder 。
10 ( 浙江 月选考, , 分)标准状态下 说法错误的是
. 2023 1 143 , ( )
气态反应物和生成物的相对能量与反应历
程示意图如下 已知 和 的相对
[ O2(g) Cl2(g)
能量为 下列说法不正确的是
0], ( )
总反应为加成反应 和 互为同系物
E E E E A. B.Ⅰ Ⅴ
A.6- 3= 5- 2
是反应的催化剂 化合物 为
可计算 键能为 E E -1 C.Ⅵ D. X H2O
B. Cl—Cl 2(2- 3)kJ·mol 答案 B
相同条件下 的平衡转化率 历程
C. ,O3 : Ⅱ> 13 (双选)( 湖南, , 分)铁的配合物离子
历程 . 2021 144
Ⅰ 用 表示 催化某反应的一种反
+
历程 历程 中速率最快的一步反应的热 { [L—Fe—H] }
D. Ⅰ、 Ⅱ 应机理和相对能量的变化情况如图所示
化学方程式为 :
:ClO(g)+O(g) O2(g)+
H E E -1
Cl(g) Δ =(5- 4)kJ·mol
答案 C
88 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
下列说法错误的是
( )
催化剂
该过 程 的 总 反 应 为
A. HCOOH
CO2↑+H2↑
浓度过大或者过小 均导致反应速率降低
+
B.H ,
该催化循环中 元素的化合价发生了变化
C. Fe
该过程的总反应速率由 步骤决定
D. Ⅱ→Ⅲ
答案 CD
14 ( 山东, , 分) 18 标记的乙酸甲酯
. 2021 144 O
在足量 溶液中发生水解 部分反应历
NaOH ,
程可表示为
:
O
H3C C
18 18 -
O
- Ⅰ
OCH3 +OH H3C C OCH3
Ⅱ
OH
O
Ⅲ C
Ⅳ
确的是
( )
反应 为决速步
A. Ⅱ、Ⅲ
反应结束后 溶液中存在
18 -
B. , OH
反应结束后 溶液中存在
18
C. , CH3 OH
反应 与反应 活化能的差值等于图示
D. Ⅰ Ⅳ
总反应的焓变
答案 B
15 ( 重庆, ,节选)银及其化合物在催化
. 2023 17
与电化学等领域中具有重要应用
。
在银催化下 乙烯与氧气反应生成环氧
(1) ,
乙烷 和乙醛 根据下图所示 回
(EO) (AA)。 ,
答下列问题
:
中间体 生成吸附态 的活化能
① OMC EO(ads)
为
18 kJ/mol。
由 生成 的热化学方程式为
H3C OH+CH3O - ② EO(g) AA(g)
18 - 。
O
能量变化如图所示 已知
。 H3C C OCH3
答案 H
①83 ②EO(g) AA(g) Δ =
OH
18 OH -102kJ/mol
为快速平衡 下列说法正 16 ( 湖北, ,节选)纳米碗 是一种
H3C C OCH3 , . 2023 19 C40H10
奇特的碗状共轭体系 高温条件下
O - 。 ,C40H10
专题九 化学反应的热效应 89
可以由 分子经过连续 步氢抽提和
C40H20 5
闭环脱氢反应生成
。
H· 的反应机
C40H20(g) →C40H18(g)+H2(g)
理和能量变化如下
:
回答下列问题
:
已知 中的碳氢键和碳碳键的键能分
(1) C40H x
别为 和
-1 -1
431.0kJ·mol 298.0kJ·mol ,
键 能 为 估 算
-1
H—H 436.0kJ· mol 。
的 H
C40H20(g)C40H18(g)+H2(g) Δ =
-1
kJ·mol 。
图示历程包含 个基元反应 其中
(2) ,
速率最慢的是第 个
。
答案
(1)128 (2)3 3
考点 1 化学反应中的能量变化
1 ( 届吉林长春外国语期中,,改编)在测定中和
.2024 6
反应反应热的实验中 下列说法正确的是
, ( )
使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率 减
A. ,
小实验误差
与 混合经充分反应
为了准确测定反应混合溶液的温度 实验 A.1molNO2 1molCO
B. , 放热
中温度计水银球应与内筒底部接触 234kJ
若反应开始时加入催化剂 则使E E 都变大
改用 溶 液 与 B. , 1、2
-1
C. 0.5 mol·L Ba(OH)2 正反应的活化能是
C. 134kJ/mol
溶液进行实验 测得
0.5mol·L -1 H2SO4 , 该反应的反应热 H E E
D. Δ = 2- 1
生成 水的反应热更精确
1mol 答案 C
在测定中和反应反应热的实验中 需要使
D. , 3 ( 届湖北宜荆荆恩 月联考, ,改编)含
. 2024 9 13
用的仪器有天平 量筒 量热计 滴定管 温
、 、 、 、 2- 3+ - 的溶液中发生的反应的机理
S2O8 、Fe 、I
度计 玻璃搅拌器
、 如图所示 下列说法错误的是
。 ( )
答案 A
2 ( 届广东惠州一调, )可逆反应
.2024 13 NO2(g)+
反应过程中的能
CO(g)CO2(g)+NO(g)
量变化如图所示 下列说法正确的是
。 ( )
90 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
可推知
B. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)
H
Δ =-483.8kJ/mol
充分燃烧放出的热量为
C.1molCH3OH 1929.kJ
转变成 的过程一定要吸收能量
D.CH3OH H2
答案 B
由图可知氧化性
3+ 2-
A. :Fe <S2O8 考点 2 热化学方程式 盖斯定律
反应过程中包含两个基元反应
B.
6 ( 届江苏苏州期中,)硼单质及其化合物
该反应可表示为
2- - . 2024 6
C. S2O8 (aq)+2I (aq)
有重要的应用 可与 反应生成乙硼
2SO 2 4 - (aq)+I2(aq) 。BCl3 H2
D. 若不加 Fe 3+ , 正反应的活化能比逆反应的小 烷 B2H6( 燃烧热为 2165kJ·mol -1 )。B2H6
答案 D 分子中 个硼原子与周围的 个氢原子形成
1 4
4 ( 福建莆田质检四,)工业上在 催
. 2023 4 V2O5 H H H
化作用下生产 的反应为 正四面体 结构式为 具有
SO3 2SO2(g)+ , B B ;B2H6
O2(g)2SO3(g) Δ H =-198kJ·mol -1 。 H H H
该反应分两步进行 还原性 易水解生成 与
:①V2O5+SO2 →2VO2+ , H3BO3 H2。H3BO3
快 慢 下 是一元弱酸 可作吸水剂 下列化学反应表
SO3( );②4VO2+O2 →2V2O5( )。 , 。
列说法正确的是 示正确的是
( ) ( )
该反应活化能为 乙硼烷的制备
A. 198kJ A. :2BCl3+6H2 B2H6+
减小 的浓度能降低 的生成速率
B. O2 SO3 6HCl
的存在使有效碰撞次数增加 降低了
C.V2O5 ,
B.
乙硼烷的水解
:B2H6+6H2O6H2↑+
该反应的焓变
+ -
2H +2H2BO3
的活化能一定大于 的活化能
D.① ② 乙硼烷的燃烧
答案 B C. :B2H6(g)+3O2(g)
H -1
5 ( 届北京高三入学定位考, )甲醇质子 B2O3(s)+3H2O(g) Δ =-2165kJ·mol
. 2024 11 乙硼烷酸性条件下还原乙酸
-
交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的 D. :3CH3COO +
两种反应原理如下 B2H6+6H2O2H3BO3+3CH3CH2OH
。
-
+3OH
①CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+
答案 A
H
3H2(g) Δ =+49.0kJ/mol
7 ( 届河北保定期中, )党的二十大报告
②CH3OH(g)+1/2O2(g) CO2(g)+ . 2024 12
H 中提出 积极稳妥推进碳达峰碳中和 我
2H2(g) Δ =-192.9kJ/mol ,“ ”。
根据上述反应 下列说法正确的是 国科学家在淀粉人工合成方面取得重大突
, ( )
反应 中的能量变化如图所示 破 在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的
A. ① ,
从头合成 部分流程如图 其中第 步反应
( ), (2)
为
CH3OH(g)+O2(g) HCHO(g)+
H
H2O2(l) Δ
已知
:①CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)
H -1
Δ 1=+84kJ·mol
H
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) Δ 2=
专题九 化学反应的热效应 91
-571.6kJ·mol -1 kJ·mol -1 。
H 答案
③2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) Δ 3= Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)
-98kJ·mol -1 +H2O(g) Δ H =-46kJ·mol -1 Ⅱ.-90
考法 1 反应热的计算方法与大小比较
1 ( 届重庆南开中学期中, )已知
. 2024 12 2mol
金属钾和 氯气反应的能量循环如图所
下列说法错误的是
( ) 1mol
由图可得 是催化剂 示 下列说法正确的是
A. ,H2O2 。 ( )
H -1
B.Δ =-152.8kJ·mol
反应 在高温下可自发进行
C. ①
由 反 应 可 得 的 燃 烧 热 H
D. ② H2 Δ =
-1
-285.8kJ·mol
答案 A 在相同条件下
+
A. ,2Na(g)2Na (g)
8 ( 届山东济南期中, ,节选)含碳化合物 H 则 H H
. 2024 16 Δ 3', Δ 3'>Δ 3
的合成与转化具有重要的研究价值和现实意 在相同条件下
-
B. ,2Br(g) 2Br (g)
义 回答下列问题
。 : H 则 H H
Δ 5', Δ 5'<Δ 5
与 在某催化剂作用下的反应如图
H 且该过程形成了分子间作用力
Ⅰ.CO2 H2
C.Δ 7<0
所示
: H H H H H
D.Δ 4+Δ 5+Δ 6+Δ 7=Δ 1
答案 A
2 ( 上海杨浦二模, )相关有机物分别与
. 2023 18
氢气发生反应生成 环己烷 的能
1mol ( )
量变化如图所示
:
化学键
键能/( · )
-1
kJ mol 436 326 803 464 414
写出该反应的热化学方程式
:
。
下列叙述错误的是
回收航天员呼吸产生的 可利用 反 ( )
Ⅱ. CO2 Bosch
应
为吸热反应
:CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g) A. (g) → (g)
Δ H , 再电解水可实现 O2 的循环利用 。 热力 B. (g) → (g)+H2(g) Δ H =
学中规定由最稳定单质生成 某物质的
1mol
焓变称为该物质的标准生成焓
(
符号
Δf
Hθ
m),
+20
相
.6
同
kJ
状况下 等质量的 和 完全燃
最稳定单质的标准生成焓规定为 已知上 C. ,
0。
烧 放热少
述反应中 Hθ -1 ,
:Δf m(CO2)=-394kJ·mol ;
Hθ -1 则 H d a 可推测苯分子中不存在三个完全独
Δf m[H2O(g)]=-242kJ·mol , Δ = D.3 ≠ ,
92 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
立的碳碳双键 反应
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
答案 B H -1
Δ 1=-90.8kJ·mol
3 ( 届江苏南京 月调研, ,节选)碳达
. 2024 9 17 “ 反应 1
峰 碳中和 是我国社会发展重大战略之一
②H2(g)+ O2(g) H2O(g)
2
、 ” 。
CH4
与
CO2
经催化重整可制得
CO
和
H2,
相关 Δ H 2=-241.8kJ·mol -1
反应
反应为主反应
:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+
③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+
H
2H2(g) Δ
H H2O(g) Δ 3
回答下列问题
副反应 :
:Ⅰ.H2(g)+CO2(g) H2O(g)+
表示 燃烧热的热化学方程式为
H (1) CO
CO(g) Δ 1
H 。
Ⅱ.2CO(g)CO2(g)+C(s) Δ 2
H
H (2)Δ 3= 。
Ⅲ.CH4(g)C(s)+2H2(g) Δ 3
H 答案 1
Ⅳ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) Δ 4 (1)CO(g)+ O2(g) CO2(g)
其中 副反应 形成的积碳易导致催 2
, Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
H -1
化剂活性降低 Δ =-283.0kJ·mol
。
-1
主反应的 H
(2)-49.6kJ·mol
(1) Δ = 。
考法 2 反应历程图像分析
答案 H H 或 H H H
Δ 3-Δ 2 Δ 1+Δ 3-Δ 4
4 ( 辽宁本溪一模, ,节选)工业上用 6 ( 天津红桥二模, ) 是大气污染物
. 2023 17 CO . 2023 11 NO
和 合成甲醇的反应如下 之一 常用 还原 与 的反应
H2 :CO(g)+2H2(g) , H2 。H2(g) NO(g)
CH3OH(g) Δ H = a kJ·mol -1 。 历程如图所示 。 下列说法错误的是 ( )
下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩
尔生成焓 Hθ 和键能数据 标准摩尔生成
(Δf m) (
焓是指在 由稳定态单质生
298.15K、100kPa,
成 化合物时的焓变
1mol )。
物质
H2(g)CO(g) CH3OH(g)
Hθ /
Δf m
( · ) 0 -110.5 -201
-1
kJ mol
化学键 催化剂能降低反应的活化能 提高活化分
H—H CO C—O H—O C—H A. ,
键能/
子百分数
x
( · ) 436 1076 351 463
-1
kJ mol 反应 的活化能小于反应 的活化能
B. ② ①
由表中数据计算 x 计算结
(1) : = ( 反应 和总反应的 H 都小于
C. ①、② Δ 0
果取整数
)。 催化剂能提高总反应中 的平衡转化率
答案
D. N2
408 答案 D
5 ( 海南琼海二模, ,节选)节能减排 和
. 2023 16 “ ” 7 ( 辽宁葫芦岛二模, )金属 可活化
. 2023 10 Ni
低碳经济 的一项重要课题是如何将 转
“ ” CO2 放出 其活化反应历程如图所示
C2H6 CH4, :
化为可利用的资源 目前工业上有一种方法
。
是用 来生产燃料甲醇
CO2 。
已知 的燃烧热 H -1
:CO(g) Δ =-2830.kJ·mol 。
专题九 化学反应的热效应 93
该转化中金属 的共价键数目不变
A. Rh
若烯烃化合物为 则通过
B. ,
该反应历程可得到
该历程符合绿色化学理念 原子利用率为
C. , 100%
光催化过程中光降低了 反应的活化能
下列关于活化反应历程的说法错误的是 D. F→E
( ) 答案 B
中间体 中间体 的过程是放热过程
A. 1→ 2 9 ( 届重庆七校开学考, ) 用于处理
加入催化剂可降低该反应的反应热 加快 . 2024 10 CO
B. , 大气污染物 在催化剂作用下该反应的
反应速率
N2O,
具体过程如图 所示 反应过程中能量变化
和 的总键能小于 1 ,
C.Ni(s) C2H6(g) NiCH2(s) 情况如图 所示 下列说法错误的是
和 的总键能 2 。 ( )
CH4(g)
中间体 中间体 的过程是决定整个历
D. 2→ 3
程反应速率的关键步骤
答案 B
图
1
8 ( 届河南安阳一调, )在一定条件下 烯
. 2024 11 ,
烃化合物与 和 能发生氢羧化反应得到
CO2 H2
脂肪族羧酸化合物 光催化 与苯乙烯
。 CO2、H2
发生氢羧化反应的历程如图所示 代表芳
(—Ar
香烃类基团 下列说法正确的是
)。 ( )
图
2
用于处理大气污染物 的反应为
A.CO N2O
CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)
总反应的 H -1
B. Δ =-361.22kJ·mol
总反应的决速步是反应
C. ②
反应的催化剂为 为中间产物
+ +
D. Zn ,ZnO
答案 C
