1_5.2025版5·3A新高考版教师用书PDF_2025版教学资源包_（总复习系列）2025版《5年高考3年模拟》新高考版A版（⭐全科）_2025版.新高考版.选考总复习.化学.5·3A版_第一部分图书电子教参_593

256 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
专题六 非金属及其化合物
考点 考题示例 考情分析
广东 广东 辽宁 河北 本专题内容为高考必考内容
无机非金属材料 (2023 T1)(2023 T3)(2022 T1)(2022 T1) ,
1. 湖北 一般融合实验基础知识考查非
(2023 T3)
卤族元素 海水 金属及其化合物的制备和性质
2. 江苏 浙江 月
资源的开发利用 (2023 T3)(2023 6 T16) 探究 或在化工流程题中考查
,
北京 北京 广东 广东 非金属及其化合物的应用 在
(2023 T7)(2021 T6)(2023 T9)(2022 T5) 。
硫及其化合物 浙江 月 辽宁 山东 山 复习中要熟练掌握非金属及其
3. (2020 1 T24)(2021 T8)(2023 T13)(2021
东 重庆 化合物的组成 结构 性质 变
T8)(2023 T3) 、 、 、
山东 河北 广东 北京 化 制备及应用 借助 价类二
氮及其化合物 环 (2023 T2)(2021 T4)(2023 T4)(2022 、 , “
4. 福建 福建 江苏 江 维图 熟练掌握同种元素物质
境保护与绿色化学 T12)(2022 T10)(2021 T4)(2023 T1)(2023 ”
苏 江苏 江苏 间的相互转化
T8)(2022 T8)(2021 T7)
考点 1 无机非金属材料 用途 作半导体材料 用于太阳能电池
(2) :① ;② ;
用于制芯片
一、硅酸盐材料 ③ 。
二氧化硅
名称 主要成分 原料 2.
存在形式 石英 水晶 玛瑙 沙子等
陶瓷 硅酸盐 黏土
(1) : 、 、 、 。
普通玻璃 纯碱 石灰石 石英砂 化学性质
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 、 、 (2)
水泥 硅酸盐 黏土 石灰石 石膏
、 、 酸性氧化物
① :SiO2+2NaOH􀪅􀪅 Na2SiO3+
高温
盛有碱性物质的试剂瓶要用橡胶塞 不
普通玻璃生产原理
:Na2CO3+SiO2􀪅􀪅 Na2SiO3+
H2O( ,
能用玻璃塞
高温
)。
CO2↑,CaCO3+SiO2􀪅􀪅CaSiO3+CO2↑。 能与氢氟酸反应
注意 硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于 ② :SiO2+4HF􀪅􀪅SiF4↑+
水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。硅酸盐材料也称为传 2H2O。
统无机非金属材料。 注意 氢氟酸为弱酸。
二、新型无机非金属材料 用途 制作光导纤维 化学仪器 光学仪器
(3) : 、 、 、
硅 钟表部件等
1. 。
新型陶瓷 高温结构陶瓷 压电陶瓷 透明陶
制备 1800~2000℃ 粗硅 3. : 、 、
(1) :SiO2+2C􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 Si( )+
瓷 超导陶瓷等 碳化硅 俗称金刚砂
、 。 (SiC) ,
300℃
2CO↑,Si+3HCl􀪅􀪅􀪅􀪅 SiHCl3+H2, 硬度大 耐高温
、 。
1100℃ 碳纳米材料 富勒烯 碳纳米管 石墨烯等
SiHCl3+H2􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Si+3HCl。 4. : 、 、 。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 非金属及其化合物 257
考点 2 卤族元素 海水资源的开发利用 新制氯水中平衡移动的应用
(2)
一、氯气 加入的物质 平衡
或 改 变 的 粒子浓度变化 移动 应用
物理性质 黄绿色 有刺激性气味的气体 密
1. : 、 ; 条件 方向
度比空气大 可溶于水 时 体积水可
; ,25℃ ,1
用饱和食盐水
溶解约 体积氯气 ①
2 。 可溶性 除去 中的
化学性质 氯化物 c (Cl - ) 增大 左移 用 C 排 l2 饱和食 H 盐 Cl
2. ②
水法收集
Cl2
c + 和c - 次氯酸盐与浓盐
盐酸 (H ) (Cl ) 左移
增大 酸反应制
Cl2
用 溶液吸
c + 减小 右移 NaOH
NaOH (H ) 收多余的
Cl2
制 高 浓 度 的
c + 减小 右移
CaCO3 (H ) 溶液
注意 氯气与变价金属反应时,一般生成高价金 HClO
①
属氯化物。 氯气有毒。 光照 c 减小 右移
(HClO) ———
②
实验室制法
新制氯水性质的多重性 微粒性质的综
3. (3) ———
合体现
原理 浓 △
(1) :MnO2 +4HCl( )􀪅􀪅 MnCl2 +
$M ! 6!'F #S*0

Cl2↑+2H2O。
*
装置 $M "H/0#"*+7!"
(2) !" 

/
 && !"*
! 
! )$M0
#"+ 7  3#"
$
+ >7

27-:#" 3 >7
F
""F-F+0*
) 
!"
注意 用 、 、 ( )等固体与浓盐 二、氯的化合物
KMnO4 KClO3 CaClO 2
酸在常温下反应也可制得 。
次氯酸
Cl2
1.
新制氯水的成分和性质
F
4. !-FF
新制氯水的成分
(1) &
/ )$M0 )$M 0
U!!>(*
)$M0 
 (FU 7A*
!  7 >7U*" 
 $+
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋258 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
次氯酸盐 知识拓展
2.
卤素互化物和拟卤素
漂白液
(1)
卤素互化物
 ①
/B$M0
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物,如
)
/B0) $M /B$M /B$M0 )0
$   、 、 、 。卤素互化物与卤素单质的性质相
B IBrIClBrF3 ClF3
+ -U !
似,有较强的氧化性,能与金属反应,如
"
$+)
2Mg+2IBr
/B$M0 $0 )0 /B)$0 )$M0 。卤素互化物中,非金属性弱的元
  
􀪅􀪅 MgBr2+MgI2
*E
8" 素显正价,如 中,显 价, 显 价,所以卤素
ICl I +1 Cl -1
漂白粉 互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应,如
(2)
,
>U$B$M $B $M0
   IBr+H2O􀪅􀪅 HBr+HIOIBr+2NaOH􀪅􀪅 NaBr+
U$B $M0 。

NaIO+H2O
 拟卤素
$ $M $B 0) $B$M $B $M0 )0 ②
)     
+ 有些由多原子分子构成的物质与卤素单质性质相似,
1 
!? -U !
B 其阴离子与卤素阴离子性质相似,如氰( )、硫氰
CN 2
4 $B $M0  $0  )  0 $B$0  
 )$M0U ( )、氧氰( )。遇到这些物质时可用换元法,
&
SCN2 OCN2
) )$M0 )$M 0
UM 如把( ) 当作 ,把 当作 ,来推测它们
 - -
SCN 2 X2 SCN X
三、卤素单质（X ）的性质
的性质。
2
相似性
四、卤素离子的检验
1.
都能与大多数金属反应生成金属卤化物 如
① , 沉淀法 向未知液中滴加 溶液和稀硝
1. : AgNO3
和铁反应生成 除外 生成
FeX3(I2 , FeI2); 酸 若生成白色沉淀 则有 - 若生成浅黄色
, , Cl ;
都能与 反应生成
② H2 HX; 沉淀 则有 - 若生成黄色沉淀 则有 -
, Br ; , I 。
都能与 或碱发生歧化反应 除外
③ H2O (F2 )。 置换 萃取法 向未知液中加适量新制饱和
2. — :
递变性 按 的顺序
2. ( F2、Cl2、Br2、I2 ) 氯水振荡后 再加入 振荡 若有机层呈
颜色逐渐加深 熔 沸点逐渐升高 密度逐渐
, CCl4 ,
① , 、 , 红棕色或橙红色 则有 若有机层呈紫红
-
增大 , Br ;
; 色 则有
-
单质氧化性 与 反应的难易程度 逐渐减 , I 。
② ( H2 ) 置换 淀粉法检验 向未知液中先加入淀
-
弱 的还原性逐渐增强 3. — I :
-
,X 。 粉溶液 不变蓝 然后加适量新制饱和氯水振
特殊性 , ,
3. 荡后 溶液变蓝 则有
-
氟 氟元素无正价 是非金属性最强的元素 , , I 。
: , 。
五、海水资源的开发利用
单质与水反应
:2F2+2H2O􀪅􀪅4HF+O2。
氯碱工业
溴 常温下唯一呈液态的非金属单质 易挥发 1.
: ,
且有 􀪍 毒 􀪍􀪍 液 􀪍 封 􀪍 保 􀪍􀪍 存 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 海 粗 精制 饱和食 电解 { Cl2( 阳极 )
􀪍􀪍􀪍􀪍 , 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 水→盐 → 盐水 → 阴极
碘 易升华 淀粉遇 变蓝 易与 H2、NaOH( )
: , I2 。I2 Na2S2O3
电解
溶液反应 这一 反应原理
:I2+2S2O 2 3 - 􀪅􀪅2I - +S4O 2 6 - , :2NaCl+2H2O 􀪅􀪅 2NaOH+
反应常用于定量分析
。 H2↑+Cl2↑。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 非金属及其化合物 259
海水提溴
2.
"  8 -FF #S &/!
! 1+  !!4 +"!   #S  +/!

 

"  # 9N #! $M 40 
# 9  " 
! # ' !


反应原理
- -
:①Cl2+2Br 􀪅􀪅2Cl +Br2,
②Br2+SO2+2H2O􀪅􀪅H2SO4+2HBr,
③2HBr+Cl2􀪅􀪅2HCl+Br2。
海带提碘
3.
" "
"   " %+ D$ *+ EF$M  -+

%& % " #" ! !#"
""
EF$$M
-B *+$$M#" 
  9 "
反应原理
- - :2I +Cl2􀪅􀪅2Cl +I2。
考点 3 硫及其化合物
一、硫单质
物理性质 黄色固体 质脆 难溶于水 微溶于
1. : , , ,
酒精 易溶于
, CS2。
化学性质
2.

4 ) )4
 
! 4 )H )H4 )"9+)H

 4 'F  'F4

 4 $V $V4
 
 E 4 0 % & 40 !!DF*+40
B    

 4 )40 " 40
 )0
   

4 /B0) /B4 /B40 )0
   
\
化学性质
2.
用途 漂白剂 漂白纸浆 毛 丝等 杀菌
3. :① ( 、 、 );②
消毒 食品添加剂 用在红酒 干果中等
;③ ( 、 )。
归纳总结
、 同时存在时的检验流程,先检验 ,然后
SO2 CO2 SO2
除尽 ,最后检验 。
SO2 CO2
三、硫酸
物理性质 无色油状液体 密度比水大 沸点
1. : , ,
高 难挥发
, 。
化学性质
2.
稀硫酸 具有酸的通性
: 。
浓硫酸 三大特性 吸水性 脱水性 强氧
: ——— 、 、
化性
。
浓 △
Cu+2H2SO4( )􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O
浓 △
C+2H2SO4( )􀪅􀪅2SO2↑+CO2↑+2H2O
常温下 浓硫酸可使 钝化 注意原电
, Fe、Al 。
􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 池以及与阿伏加德罗常数相关的考题 同时
,
注意钝化是化学变化
-+!U  。
F*F 接触法制硫酸
-' 3.

&& 40! 
? 
 
SI- 
+ 40* )40*
-S   
! 反应原理及设备
:
E
高温
沸腾炉
注意 硫有多种同素异形体,如正交硫、单斜硫。 Ⅰ.4FeS2+11O2􀪅􀪅2Fe2O3+8SO2
催化剂
接触室
二、二氧化硫
Ⅱ.2SO2+O2􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨2SO3
△
物理性质 无色 有刺激性气味的气体 密度 吸收塔
1. : 、 , Ⅲ.SO3+H2O􀪅􀪅H2SO4
比空气大 易溶于水 体积水约溶解 体 硫酸根离子的检验
; ,1 40 4.
积 原理
2+ 2-
SO2。 (1) :Ba +SO4 􀪅􀪅BaSO4↓。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋260 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
加足量 滴加 续表
方法 待测液 取清液
(2) : 盐酸酸化→ 溶液→
BaCl2
与氧气反应 2NO+ O2 􀪅􀪅 不反应
有无白色沉淀 确定有无
2-
( SO4 )。 2NO2
加盐酸目的 防止 2- 2- + 等的干扰 其他氮氧化物 主要有
(3) : CO3 、SO3 、Ag 。 (2) : N2O、N2O3、N2O4、
等
考点 4 氮及其化合物 环境保护与绿色化学
N2O5 。
污染 光化学烟雾 酸雨
一、氮元素的存在形式和固氮 (3) :① ;② 。
注意 能与 相互转化: ,
/U/! F +!
#.






 /3
由于此平 衡 N 的 O 存 2 在,通 N 常 2O 所 4 说的 气 2N 体 O 实 2 际 􀜑􀜩 上 􀜨 是 N2O4
NO2 NO2
* 和 的混合气体。例如 与 充分
! 7& !U
/ 0 /0U
A. N2O4 2molNO 1molO2
 +   反应,由于生成的 部分转化为 ,故实际所得的
 ' +8 ! NO2 N2O4
 P#P 少于 。
 !U/ )





















/) NO2 2mol
    三、硝酸
  ' - !
  物理性质 无色 有刺激性气味的液体 易挥发
 1. : 、 , 。
化学性质
二、氮气
2.
结构 电子式为 结构式为
· ·
1. : ·N︙︙N·, N􀜁􀜁N。
氮气的性质
2.
物理性质 无色无味的气体 密度比空气略
(1) : ,
小 难溶于水
, 。
化学性质
(2)
.H . 'U 制法
.H/

   E!%!? 3.
/ /
① ② ③
J' )  ! UP NH3 → NO → NO2 → HNO3
/  /)
U  
  #P
催化剂
反应原理
/
0  /0 U*P# :①4NH3+5O2 􀪅􀪅 △ 􀪅􀪅 4NO+


氮的氧化物
6H2O;②2NO+O2 􀪅􀪅2NO2;③3NO2+
3.
一氧化氮和二氧化氮 H2O􀪅􀪅2HNO3+NO。
(1)
四、氨及铵盐
性质
NO NO2
1.NH3
红棕色 有刺激性气味
色、态 无色气体 、
的􀪍􀪍气􀪍体􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 结构 电子式为
·
··
·
分子空间结构为
􀪍􀪍􀪍􀪍 (1) : H·N·H,
􀪍􀪍􀪍 ··
水溶性 不溶于水 易溶于水
H
􀪍􀪍􀪍􀪍 三角锥形
有毒 大气污染 。
毒性 , 有毒 大气污染物之一
物之一 , 物理性质 无色 有刺激性气味的气体 密度
(2) : 、 ;
比空气小 易液化 极易溶于水 体积水约
与水反应 不反应 3NO2 + H2O 􀪅􀪅 , , (1
溶解 体积氨气
2HNO3+NO
700 )。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 非金属及其化合物 261
化学性质
(3) 受热分解 △
:NH4Cl􀪅􀪅 NH3↑+HCl↑
△
NH4HCO3􀪅􀪅 NH3↑+CO2↑+H2O
水解反应
+ +
:NH4 +H2O􀜑􀜩􀜨NH3·H2O+H
检验 样品与 溶液共热 用湿润的红
是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (3) : NaOH ,
NH3 色石蕊试纸检验 观察试纸是否变蓝
, 。
的气体 高中阶段 常用此性质检验
( ), NH3。 五、环境保护和绿色化学
制法
(4) 环境污染与保护
1.
实验室制法原理 △
① :2NH4Cl+Ca(OH)2 􀪅􀪅 环境问题 污染物 防治措施
酸雨 氮氧化物 烟气脱硫脱硝等
CaCl2+2NH3↑+2H2O。 SO2、
装置如下图所示
: 臭氧层空洞 氟氯代烃 使用无氟制冷剂
水体富营养化 含磷洗涤剂 使用无磷洗涤剂
汽车尾气催化转
光化学烟雾 氮氧化物
化等
倡导低碳生活 增
温室效应 二氧化碳 甲烷等 ,
、 加植被面积
可 吸 入 颗 粒 物
、
大气污染 碳氢化 立法 综合治理
SO2、NOx、 、
合物等
注意 可用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻 重金属 难降解物
、 控制污水排放 综
璃棒验满。欲快速制取 可将浓氨水滴到 固 水污染 质 洗涤剂 耗氧物 、
NH3 NaOH 、 、 合治理
体或生石灰上。 质等
高温 高压
工业制法 、 城市污水 生活垃 控制 减少污染物
② :N2+3H2􀜩􀜑􀜑催􀜑化剂􀜑􀜑􀜨2NH3。 、 、
土壤污染 圾 化肥 农药 大 的排放 加强废弃
、 、 、 ,
喷泉实验
(5) 气沉降物等 物处理利用
原理 短时间内 体系内外产生较大的压强差
① : , 。 绿色化学
常见形成喷泉的气体和液体组合 2.
② 核心 利用化学原理从源头上减少或消除工
气体和水 溶液 和水 酸溶 (1) :
HCl /NaOH ,NH3 / 业生产对环境造成的污染
液 酸性气体和 溶液 和水 。
, NaOH ,NO2 。 原子经济性目标 原子利用率达 原子
铵盐 (2) : 100%(
2. 期望产物的总质量
物理性质 一般为白色 易溶于水的晶体 利用率
(1) : 、 。 = 生成物的总质量 ×100%)。
化学性质
(2) 注意 在化学反应中,化合反应与加成反应的原子
利用率为 。
与碱反应 + - △ 100%
:NH4 +OH 􀪅􀪅 NH3↑+H2O
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋262 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
答案 P458
1判断正误 正确的打 错误的打 4下列制取 探究其漂白性 收集并进行尾
. ( “√”, “×”)。 . Cl2、 、
晶体硅熔点高 硬度大 故可用于制作半 气处理的原理和装置合理的是
(1) 、 , ( )
导体材料
。 ( )
传统无机非金属材料和新型无机非金属
(2)
材料的主要成分都是硅酸盐
。 ( )
氯气可使湿润的红布条褪色 所以氯气具
(3) ,
有漂白性
制取 探究 的漂白性
。 ( )
A. Cl2 B. Cl2
漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 二
(4) ,
者的作用原理是相同的
。 ( )
利用高沸点酸可以制备低沸点酸 如可用
(5) ,
浓硫酸和碘化钠制备碘化氢 收集 尾气处理
。 ( ) C. Cl2 D.
气体通入 溶液中产生白色沉淀 答案 B
(6)SO2 BaCl2
5蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图
BaSO3。 ( ) .
所示 该实验的设计体现了绿色 微型的特
和 等物质的量混合后通入装有湿润
, 、
(7)SO2 Cl2 点 下列说法正确的是
的有色布条的集气瓶中 漂白效果更好 。 ( )
, 。 ( )
具有还原性 浓硫酸具有强氧化性
(8)SO2 , ,
因此不能用浓硫酸干燥
SO2。 ( )
向溶液中滴加酸化的 溶液出现白
(9) Ba(NO3)2
色沉淀 说明原溶液中一定有
2-
, SO4 。 ( )
固氮反应一定属于氧化还原反应
(10) 。 ( )
答案 该实验只体现了浓硫酸的脱水性和吸水性
(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× A.
反应过程中 品红溶液褪色 加热后又恢复红色
(6)× (7)× (8)× (9)× (10)√ B. , ,
紫色石蕊溶液先变红后褪色
2下列有关说法中错误的是
C.
. ( ) 该装置无法证明二氧化硫具有氧化性
氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
D.
A. 答案 B
玻璃 水晶 陶瓷的主要成分均是硅酸盐
B. 、 、 6某实验小组利用下图装置制备 并探究
灼烧 固体不能使用瓷坩埚 因为瓷 . NH3
C. NaOH , 其性质 下列说法正确的是
坩埚中的 能与 反应 。 ( )
SiO2 NaOH
由沙子制备光伏材料时的反应之一为
D.
高温
SiO2+2C􀪅􀪅Si+2CO↑
答案 B
3( 届云南师大附中开学考,)关于液氯与氯
中药品为 和
.2024 1 A.① NH4Cl Ca(OH)2
水 下列判断错误的是 中药品为
, ( )
B.② P2O5
均呈黄绿色 均含氯分子 反应一段时间后 中红色固体变为黑色
A. B. C. ,③
均含氯离子 均有氧化性 反应一段时间后 中锥形瓶收集到液氨
C. D. D. ,④
答案 C 答案 A
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 非金属及其化合物 263
考法 氯、硫、氮及其化合物间的转化 反应 和 都有 生成
A. Ⅰ Ⅱ NaCl
的空间结构为正四面体形
一、氯及其化合物间的转化 -
B.ClO3
反应 和 中 参加反应的 与 的
氯元素的 价 类 二维图 C. Ⅰ Ⅱ , Cl2 NaOH
1. “ — ”
物质的量之比
:Ⅰ<Ⅱ
反应 和 中 每 参与反应转移的
D. Ⅰ Ⅱ , 1molCl2
电子数之比为
5∶3
解题导引 由图可知, 与 溶液在
Cl2 NaOH
冷水条件下反应生成 ,在热水条件下反
NaClO
应生成 , 元素化合价都升高。根据
NaClO3 Cl
氧化还原反应中“元素化合价有升必有降”,可
氯及其化合物间的转化关系及规律
2. 知两个反应中一定􀪍都􀪍􀪍会􀪍生􀪍成􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。􀪍对􀪍于􀪍 、
歧化反应
(1) NaCl C D
项的解答,要用好“原子守恒”“电子转移守恒”,
必要时可写出反应的化学方程式。
解析 中 原子的价层电子对数为 ,
-
ClO3 Cl 4
- - -
稀碱 常温 有 个孤电子对,故空间结构为三角锥形, 项
①Cl2+2OH 􀪅􀪅Cl +ClO +H2O( , ) 1 B
错误。根据原子守恒, 、 、
△ 浓
②3Cl2+6OH - 􀪅􀪅5Cl - +ClO3 - +3H2O( NaClO NaClO3 NaCl
中n( ) n( )均为 ,故反应 和 中
碱 加热 Na ∶ Cl 1∶1 Ⅰ Ⅱ
, ) 参加反应的 与 的物质的量之比都为
归中反应 Cl2 NaOH
(2) , 项错误。根据氯元素化合价的变化及
1∶2C
“电子转移守恒”可知,在反应 中,
Ⅰ 1molCl2
参加反应,转移 电子;在反应 中,
1mol Ⅱ 1mol
- - + 参加反应,转移5 电子,则转移的电子
①Cl +ClO +2H 􀪅􀪅Cl2↑+H2O(NaClO Cl2 mol
与 酸性条件 3
NaCl, ) 数之比为 , 项错误。
3∶5D
- - +
②5Cl +ClO3 +6H 􀪅􀪅3Cl2 ↑ +3H2O 答案
与 酸性条件 A
(KClO3 KCl, ) 二、硫及其化合物间的转化
例 1 ( 届贵州贵阳开学考,) 消毒液的
2024 9 “84” 硫元素的 价 类 二维图
主要成分为 在杀菌消毒中发挥着重要 1. “ — ”
NaClO,
作用 实验探究发现 在不同的温度下 通
。 , ,Cl2
入 溶液中主要发生以下两个歧化反应
NaOH ,
如图所示 下列说法正确的是
。 ( )
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋264 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
注意 没有氧化性。 解题导引 本题主要考查含硫物质的性质,
Na2SO4
硫及其化合物间的转化关系及规律 需要根据价类二维图推出具体物质,然后逐项
2.
相同价态硫的化合物间的转化 分析。同时注意 为酸性氧化物,具有酸性
(1) SO2
氧化物的性质,能与 反应生成 ;能与
①H2O ②NaOH ④SO2 H2O H2SO3
SO2 →H2SO3 →Na2SO3 →NaHSO3
碱反应生成亚硫酸盐。 中 元素的化合价
↑ ③H2SO4
SO2 S
相关化学方程式 为 ,处于中间价态,既可被氧化,也可被还原。
:
+4
解析 由图像可知, 为 , 为 ,
①SO2+H2O􀜩􀜑􀜨H2SO3 a H2SO4 b H2Sc
为 , 为亚硫酸盐。浓 有强氧化性,可
②H2SO3+2NaOH􀪅􀪅Na2SO3+2H2O
Sd H2SO4
将 氧化为 或者 , 项错误; 虽然
③Na2SO3+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+H2O+SO2↑
H2S S SO2 A SO2
有毒,但食品中添加适量 可起到漂白、防腐
④Na2SO3+H2O+SO2􀪅􀪅2NaHSO3
SO2
不同价态含硫物质的转化
(2)
和抗氧化作用(注意用量), 项错误;不论空气
B
当硫元素的化合价变化时 一般升高或降低至
, 是否足量, 在空气中燃烧都生成 , 项
S SO2 C
其相邻的价态 即台阶式升降 可用下图表示
, , 。 错误。
答案
D
三、氮及其化合物间的转化
氮元素的 价 类 二维图
1. “ — ”
催化剂
部分化学方程式
:2SO2+O2􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨2SO3,
△
△
S+H2 􀪅􀪅 H2S,SO2+2H2S􀪅􀪅3S+
2H2O。
例 2 ( 届广东惠州调研一, ,改编)部分含
2024 14
氮及其化合物间的转化关系
硫物质的分类与相应化合价关系如图所示 下
2.
。
列推断合理的是
( )
的浓溶液与 反应一定生成
A.a b SO2
有毒 不能用作食品添加剂 歧化反应
B.SO2 , (1)
在空气中燃烧生成 如
C.c SO3
:3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO
既可被氧化 也可被还原
D.d , 2NO2+2NaOH􀪅􀪅 NaNO3+NaNO2+H2O
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 非金属及其化合物 265
归中反应 液中先通入过量的 ,再通入 ,会析出
(2) NH3 CO2
晶体, 项错误。
如 △ NaHCO3 D
:6NO+4NH3􀪅􀪅5N2+6H2O
答案
B
NO2+NO+2NaOH􀪅􀪅2NaNO2+H2O
例 4 ( 届辽宁金州高级中学期中, )自然
例 3 ( 届黑龙江哈尔滨三中开学考, )氨是 2024 11
2024 17
界中的氮循环如图所示 下列有关叙述不正确
一种重要的化工原料 根据下图转化判断下列 。
,
的是
有关表述正确的是
( )
( )
/B$0 *
 
0
 )$M   
/B$M$0 0
  /)  )/0
)0    

浓硝酸见光易分解且易挥发 应用棕色试剂
A. ,
瓶盛放且用胶塞密封
戊与丁反应时 氧化剂与还原剂的物质的量
B. ,
之比为
1∶2
实验室中可以采取加热甲物质的方法制取
C.
氨气 反应 和反应 均属于氮的固定
A. ① ②
向饱和 溶液中依次通入过量的 和 氢 氧元素也参与了自然界中的氮循环
D. NaCl CO2 B. 、
然后过滤可制得乙 反应 中每生成 消耗
NH3, C. ④ 1molNO3 - , 2molO2
解题导引 和 反应生成 ,则
反应 中氮元素被还原 反应 中氮元素被
NH3 HCl NH4Cl D. ③ , ⑤
甲是 。乙加热生成 ,则乙是
氧化
NH4Cl Na2CO3
。 发 生 催 化 氧 化 生 成 和
解题导引 根据氮元素的化合价变化,判断
NaHCO3 NH3 NO
, 和 继续反应生成 , 和
其是被氧化还是被还原。对“氮的固定”的概念
H2O NO O2 NO2 NO2
反应生成 和 ,则丙是 、丁是
H2O HNO3 NO NO
要理解和掌握。
、戊是 。
H2O NO2 解析 反应 将 转化为 ,反应 为生
解析 浓硝酸见光易分解且易挥发,应用棕 ① N2 NO ②
物固氮,都属于氮的固定, 项正确。由图示
色试剂瓶盛放,但浓硝酸具有强氧化性,不能用 A
知,氮循环过程中也涉及氢、氧元素, 项正确。
胶塞密封, 项错误; 和 反应生成 B
A NO2 H2O 反应 中 将 氧化为 ,根据电子转
-
和 ,根据电子转移守恒知,氧化剂与 ④ O2 NH3 NO3
HNO3 NO 移守恒得关系式: ,
- -
还原剂的物质的量之比为 , 项正确;甲是 NH3~NO3 ~8e ~2O2
1∶2B
项正确。反应 中 被氧化为 ,氮元
, 受热分解生成 和 ,但 C ③ NO NO3 -
NH4ClNH4Cl NH3 HCl
素被氧化;反应 中 被还原为 ,氮元素
和 遇冷会重新结合生成 ,不能 -
⑤ NO3 N2
NH3 HCl NH4Cl
被还原, 项错误。
用来制取 , 项错误; 极易溶于水,
D
NH3 C NH3
答案
在碱性溶液中溶解度增大,向饱和 溶
D
CO2 NaCl
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 非金属及其化合物 45
专题六 非金属及其化合物
美容扮靓迎佳节 化妆品中的甘油难溶于水
C. ,
均衡膳食助健康 主食中的淀粉可水解为
考点 1 无机非金属材料 D. ,
葡萄糖
1 ( 广东,, 分)高山流水觅知音 下列
.2023 12 “ ”。 答案 D
中国古乐器中 主要由硅酸盐材料制成的是
, 5 ( 湖北,, 分)工业制备高纯硅的主要
. 2023 33
( ) 过程如下
:
石 高
焦炭
英 粗硅 HCl H2 纯
砂 → →SiHCl3 → 硅
1800~2000℃ 300℃ 1100℃
下列说法错误的是
( )
九霄环佩 裴李岗文 商朝后期 曾侯乙青 高温
制备粗硅的反应方程式为
A. B. C. D.
木古琴 化骨笛 陶埙 铜编钟
A. SiO2+2C􀪅􀪅
Si+2CO↑
答案 C
含 键的数目约为
23
B.1molSi Si—Si 4×60.2×10
2 ( 辽宁,, 分)北京冬奥会备受世界瞩
原料气 和 应充分去除水和氧气
.2022 13
C. HCl H2
目 下列说法错误的是
生成 的反应为熵减过程
。 ( )
D. SiHCl3
冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
答案 B
A.
火炬 飞扬 使用的碳纤维属于有机高分子材料
B. “ ” 考点 2 卤族元素 海水资源的开发利用
冬奥会 同心 金属奖牌属于合金材料
C. “ ”
6 ( 江苏,, 分)实验室制取 的实验原
短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于
.2023 33 Cl2
D.
理及装置均正确的是
有机高分子材料 ( )
答案 B
3 ( 河北,, 分)定窑是宋代五大名窑之
.2022 13
一 其生产的白瓷闻名于世 下列说法正确
, 。
的是
( )
传统陶瓷是典型的绝缘材料
A. 制取 除去 中的
A. Cl2 B. Cl2 HCl
陶瓷主要成分为 和
B. SiO2 MgO
陶瓷烧制的过程为物理变化
C.
白瓷的白色是因铁含量较高
D.
收集 吸收尾气中的
答案 A C. Cl2 D. Cl2
答案 C
4 ( 广东,, 分)建设美丽乡村 守护中华家
.2023 32 ,
7 ( 全国乙, , 分)一些化学试剂久置后
园 衣食住行皆化学 下列说法正确的是
. 2023 116
, 。 ( )
易发生化学变化 下列化学方程式可正确解
千家万户通光纤 光纤的主要材质为 。
A. , Si
释相应变化的是
乡村公路铺沥青 沥青属于天然无机材料 ( )
B. ,
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋46 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
的脱水性
硫酸亚铁溶液出
6FeSO4+O2+2H2O 􀪅􀪅
A.现棕黄色沉淀 过程 固体体积膨胀 与产生的大量气体有关
2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓ B. ② ,
硫化钠溶液出现 过程中产生能使品红溶液褪色的气体 体
C. ,
B.浑浊颜色变深 Na2S+2O2􀪅􀪅Na2SO4 现了浓硫酸的酸性
过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
溴水颜色逐渐褪去 4Br2+4H2O 􀪅􀪅 HBrO4+
D.
C.
7HBr 答案 C
胆矾表面出现白
CuSO4·5H2O􀪅􀪅CuSO4+ 10 ( 广东,, 分)按如图装置进行实验
D.色粉末 . 2023 92 。
5H2O 将稀硫酸全部加入 中的试管 关闭活塞
Ⅰ , 。
答案 D 下列说法正确的是
( )
8 ( 浙江 月选考, , 分)探究卤族元素
. 2023 6 163
单质及其化合物的性质 下列方案设计 现象
, 、
和结论都正确的是
( )
实验方案 现象 结论
分层 下层由 碘在 浓 溶
往碘的 溶液 , KI
中试管内的反应 体现 的氧化性
CCl4 紫红色变为 液中的溶解能 +
A.Ⅰ , H
中加入等体积浓
A 浅粉红色 上 力大于在 中品红溶液褪色 体现 的还原性
溶液 振荡 , CCl4 B.Ⅱ , SO2
KI , 层呈棕黄色 中的溶解能力 在 和 的试管中 都出现了浑浊现象
C. Ⅰ Ⅲ ,
用玻璃棒蘸取次氯 撤掉水浴 重做实验 中红色更快褪去
次氯酸钠溶液 D. , ,Ⅳ
酸钠溶液点在 试纸变白
B pH 呈中性 答案 C
试纸上
11 ( 浙江 月选考, , 分) 硫酸吸
向 . 2020 1 242 100%
-1
2mL01.mol·L
收 可生成焦硫酸 分子式为 或
溶液中先滴 先产生白色沉 转化为 SO3 ( H2S2O7
AgNO3 AgCl AgI,
下列说法不正确的是
加 滴 淀 再产生黄色 溶解度小于
C 4 01.mol·L -1 , AgI H2SO4·SO3)。 ( )
溶液 再滴加 滴 沉淀 溶解度 焦硫酸具有强氧化性
KCl , 4 AgCl A.
-1 溶液 水溶液呈中性
01.mol·L KI
B.Na2S2O7
取两份新制氯水 前者有白色
可与碱性氧化物反应生成新盐
, 氯气与水的反
C.Na2S2O7
分别滴加 溶 沉淀 后者溶
D AgNO3 , 应存在限度 硫酸吸收 生成焦硫酸的变化是
液和淀粉 溶液 液变蓝色 D.100% SO3
KI 化学变化
答案 A
答案 B
考点 3 硫及其化合物 12 ( 北京,, 分)室温下 体积的水能
. 2021 63 ,1
溶解约 体积的 用试管收集 后
9 ( 北京,, 分)蔗糖与浓硫酸发生作用的 40 SO2。 SO2
.2023 73
进行如图实验 对实验现象的分析正确的是
过程如下图所示 。
。
( )
下列关于该过程的分析不正确的是 试管内液面上升 证明 与 发生
( ) A. , SO2 H2O
过程 白色固体变黑 主要体现了浓硫酸 了反应
A. ① ,
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 非金属及其化合物 47
试管中剩余少量气体 是因为 的溶解 下列说法错误的是
B. , SO2 ( )
已达饱和
吸收 结晶 湿料 气流干燥
SO2→ → → → →NaHSO3
取出试管中溶液 立即加入紫色石蕊试
C. , 中 ↑ 和
液 溶液显红色 原因是
母↓液
, , :SO2+H2O􀜩􀜑􀜨 (pH=8) ←
H2SO3,H2SO3􀜩􀜑􀜨 H + +HSO3 - ,HSO3 - 纯碱↑ 、 水
+ 2- 吸收过程中有气体生成
􀜩􀜑􀜨 H +SO3 A.
取出试管中溶液 在空气中放置一段时间
结晶后母液中含有
D. ,
B. NaHCO3
后 下降 是由于 挥发
气流干燥湿料时温度不宜过高
pH , SO2
C.
答案 C 中和后溶液中含 和
D. Na2SO3 NaHCO3
13 ( 辽宁,, 分)含 元素的某钠盐 能 答案 B
. 2021 83 S a
发生如图转化 下列说法错误的是
。 ( ) 考点 4 氮及其化合物 环境保护与绿色化学
足量 溶液
① Cl2 溶液 BaCl2 沉淀
→ b → c 16 ( 江苏,, 分)我国提出 年实现碳
盐
.2023 13 2060
a
溶液 中和的目标 体现了大国担当 碳中和中的
稀盐酸 刺激性气 溶液 紫色 , 。
② KMnO4
→味气体 →褪去 碳是指
d ( )
可能为正盐 也可能为酸式盐
碳原子 二氧化碳
A.a ,
A. B.
为不溶于盐酸的白色沉淀
碳元素 含碳物质
B.c
C. D.
为含极性键的非极性分子 答案 B
C.d
反应 中还可能生成淡黄色沉淀
17 ( 山东,, 分)实验室中使用盐酸 硫酸
D. ② .2023 22 、
答案 C 和硝酸时 对应关系错误的是
, ( )
14 ( 广东,, 分)若将铜丝插入热浓硫酸 稀盐酸 配制 溶液
. 2022 52 A. : AlCl3
中进行如图 均为浸有相应试液的棉 稀硫酸 蔗糖和淀粉的水解
(a~d B. :
花 所示的探究实验 下列分析正确的是 稀硝酸 清洗附有银镜的试管
) , C. :
浓硫酸和浓硝酸的混合溶液 苯的磺化
( ) D. :
答案 D
18 ( 江苏,, 分)氮及其化合物的转化具
.2022 83
有重要应用 下列说法不正确的是
。 ( )
自然固氮 人工固氮都是将 转化为
A. 、 N2 NH3
侯氏制碱法以 为
B. H2O、NH3、CO2、NaCl
与浓硫酸反应 只体现 的酸性 原料制备 和
A.Cu , H2SO4 NaHCO3 NH4Cl
处变红 说明 是酸性氧化物 工业上通过 催化氧化等反应过程生
B.a , SO2 C. NH3
或 处褪色 均说明 具有漂白性 产
C.b c , SO2 HNO3
试管底部出现白色固体 说明反应中无 多种形态的氮及其化合物间的转化形成
D. , D.
生成 了自然界的 氮循环
H2O “ ”
答案 B 答案 A
15 ( 山东,, 分)工业上以 和纯碱 19 ( 江苏,, 分)在指定条件下 下列选
. 2021 82 SO2 . 2021 73 ,
为原料制备无水 的主要流程如下 项所示的物质间转化能实现的是
NaHSO3 , ( )
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋48 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
H2O
A.NO(g) → HNO3(aq)
稀 Cu
B. HNO3(aq) → NO2(g)
CO
C.NO(g)高温 催化剂→ N2(g)
、
喷泉实验 干燥
A. B. NH3
O3
-
D.NO3 (aq) → N2(g)
答案 C
20 ( 江苏,, 分)氮及其化合物的转化具
. 2023 83
有重要应用 下列说法不正确的是
。 ( )
收集 制备
实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物 C. NH3 D. NH3
A. : 答案 B
HNO3( 稀 ) Cu → NO O → 2 NO2 23 ( 北京, , 分)某 多孔材料孔
. 2022 123 MOFs
工 业 制 硝 酸 过 程 中 的 物 质 转 化
径大小和形状恰好将 固定 能高选
B. : N2O4“ ”,
择性吸附 废气中的 被吸附后
O2 H2O
N2 放电或高温→ NO → HNO3 NO2。 NO2 ,
经处理能全部转化为 原理示意图
汽车尾气催化转化器中发生的主要反应
HNO3。
C. : 如下
催化剂 。
2NO+2CO􀪅􀪅􀪅􀪅 N2+2CO2
实验室制备少量 的原理
D. NH3 :2NH4Cl+
△
Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O
答案 B
21 ( 河北,, 分)硫和氮及其化合物对人 已知 H
.2021 43 :2NO2(g)􀜩􀜑􀜨 N2O4(g) Δ <0。
类生存和社会发展意义重大 但硫氧化物和 下列说法不正确的是
, ( )
氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注 温度升高时不利于 吸附
。
A. NO2
下列说法正确的是 多孔材料 固定 促进
( ) B. “ ”N2O4, 2NO2 􀜑􀜩􀜨
和 均为红棕色且有刺激性气味 平衡正向移动
A.NO2 SO2 N2O4
的气体 是酸雨的主要成因 转化为 的反应是
, C. HNO3 2N2O4+O2+
汽车尾气中的主要大气污染物为
B. NO、SO2 2H2O􀪅􀪅4HNO3
和 每获得 时 转移电子的数
PM2.5 D. 0.4molHNO3 ,
植物直接吸收利用空气中的 和 目为
22
C. NO NO2 6.02×10
作为肥料 实现氮的固定 答案 D
,
工业废气中的 可采用石灰法进行 24 ( 福建, , 分)氨氮是水体污染物的
D. SO2 . 2022 104
脱除 主要成分之一 工业上可用次氯酸盐作处理
,
答案 D 剂 有关反应可表示为
, :
22 ( 广东,, 分) 年 英国科学家法
- -
.2023 42 1827 , ①2NH3+3ClO 􀪅􀪅 N2↑+3Cl +3H2O
拉第进行了 喷泉实验 在此启发下
- - - -
NH3 。 , ②NH3+4ClO +OH 􀪅􀪅 NO3 +4Cl +
兴趣小组利用以下装置 进行如下实验 其
, 。 2H2O
中 难以达到预期目的的是 在一定条件下模拟处理氨氮废水 将
, ( ) : 1L
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 非金属及其化合物 49
的氨水分别和不同量的 的分解产物 为
-1
00.06mol·L NaClO A.FeSO4 X FeO
混合 测得溶液中氨去除率 总氮 氨氮和硝氮 本流程涉及复分解反应
, 、 ( B.
的总和 残余率与 投入量 用x表示 的 的沸点比 的低
) NaClO ( ) C.HNO3 H2SO4
关系如图所示 下列说法正确的是 制备使用的铁锅易损坏
。 ( ) D.
答案 A
3 (双选)( 山东, , 分)一种制备
. 2023 134 Cu2O
的工艺路线如图所示 反应 所得溶液 在
, Ⅱ pH
之间 反应 需及时补加 以保持
3~4 , Ⅲ NaOH
反应在 条件下进行 常温下 的
pH=5 。 ,H2SO3
电离平衡常数K -2 K -8
a1=1.3×10 ,a2=6.3×10 。
下列说法正确的是
( )
x 的数值为 $VU")  40  /B  $0  #"
A.1 0.009
x x 时c - c - 
 !
 
 !

B.> 1 ,(Cl )=4 (NO3 )
x x 时x越大 生成 的量越少 AQ) 
C.> 1 , , N2
$V40
D x .= x 1 时 , c (Na + )+ c (H + )+ c (NH4 + )= !  #,/9
c - c - c -
(Cl )+ (OH )+ (ClO ) 
  '9 ". #":
答案 C
$V0

反应 均为氧化还原反应
考法 氯、硫、氮及其化合物间的转化 A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
低温真空蒸发主要目的是防止 被
B. NaHSO3
1 ( 重庆,, 分)下列叙述正确的是 氧化
.2023 33 ( )
分别与空气和氧气反应 生成的产物
溶液 可循环用于反应 所在操作单元中
A.Mg ,
C. Y Ⅱ
相同
吸收气体
Ⅰ
分别与 和 反应 反应的类型
若 产量不变 参与反应 的 与
B.SO2 H2O H2S , D. Cu2O , Ⅲ X
相同
n
物质的量之比 (X) 增大时 需
分别与 和 反应 生成的气 CuSO4 n ,
C.Na2O2 H2O CO2 , (CuSO4)
体相同 补加 的量减少
NaOH
浓 分别与 和 反应 生成的酸 答案 CD
D. H2SO4 Cu C ,
性气体相同 4 ( 海南, , 分)亚硝酰氯 可作
. 2021 1712 (NOCl)
答案 C 为有机合成试剂
。
催化剂
2 ( 福建,, 分)明代 徐光启手迹 记载 已知
. 2021 44 《 》 :①2NO+Cl2􀪅一􀪅定􀪅温􀪅度􀪅2NOCl
了制备硝酸的方法 其主要流程 部分产物已
, ( 沸点 为 为
省略 如下 ② :NOCl -6℃,Cl2 -34℃,NO
) : 为
9 -152℃。
,/0
'F40 && 40 )  0 )40  )/0 易水解 能与 反应
    9N  ③NOCl , O2 。
40
 某研究小组用 和 在如图所示装置中
NO Cl2
下列说法错误的是 制备 并分离回收未反应的原料
( ) NOCl, 。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋50 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
为分离产物和未反应的原料 低温浴槽
(4) , A
的温度区间应控制在 仪器 收集
, C
的物质是
。
无色的尾气若遇到空气会变为红棕色 原
(5) ,
因是
回答问题
:
通入 和 前先通入氩气 作用是 。
(1) Cl2 NO , 答案 排净装置中的空气 干燥管
仪器 的名 (1)
; D 增大催化剂与反应物的接触面积 加快反
称是 (2) ,
。
应速率
将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平
(2)
- 2+ + 3+
铺在玻璃管中 目的是 (3)NO2 +Fe +2H 􀪅􀪅 NO↑+Fe
,
+H2O
。
实验所需的 可用 和 溶 (4)-34℃~-6℃ Cl2
(3) NO NaNO2 FeSO4 遇到空气中的氧气被氧化为红棕色
液在稀 中反应制得 离子反应方程式 (5)NO
H2SO4 , 的
为 NO2
。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
利用燃烧反应提供能量
月球探测器使用的太阳能电池板 其主要
考点 1 无机非金属材料 C. ,
成分是单质硅
1 ( 届江西赣州期中,)文物蕴含着丰富的
.2024 1 氮化硅陶瓷 光导纤维 硅酸盐水泥均属于
文化知识 下列文物的主要材料为硅酸盐 D. 、 、
。
新型无机非金属材料
的是
( ) 答案 D
3 ( 山东日照三模,,改编)下列生产活动
. 2023 2
中 没有运用相应化学原理的是
, ( )
选项 生产活动 化学原理
春秋箕形方孔脊铜炭铲 西晋青瓷羊形四系壶
A. B.
用金刚砂做砂轮切
金刚砂的熔点高
A 割钢板
用海水制取溴和镁 可被氧化
- 2+
Br 、Mg
B 单质 可被还原
宋双鱼纹银盘 写生花鸟草虫图册
C. D.《 》 用氢氟酸蚀刻玻璃
氢氟酸与 反应
答案 B C 制作艺术品 SiO2
2 ( 届河南开封高级中学质检一,)化学与 用聚乳酸制作手术
.2024 5 聚乳酸可自行降解
生产 生活 科研密切相关 下列说法错误 D 缝合线
、 、 。
的是 答案 A
( )
制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导 4 ( 届河北精英中学二调, )工业上以石
A. . 2024 14
纤维 其主要成分是二氧化硅 英砂 为原料制取单质硅 其工艺流程
, (SiO2) ,
火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂 是 如图所示 下列说法正确的是
B. , 。 ( )
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 非金属及其化合物 51
3+ - 3+
2Fe 、3SCN +Fe 􀜩􀜑􀜨Fe(SCN)3
浓盐酸与 反应体现浓盐酸的还原
均属于氧化还原反应 D. KMnO4
A.①②③
性和酸性
石英砂和 在高温条件下反应还可以生成
B. C 答案 A
金刚砂 和 该反应中氧化产物与
(SiC) CO,
7 ( 安徽合肥一模, )下图是实验室制备
还原产物的物质的量之比为
. 2023 10
1∶2
氯气并进行一系列实验的装置 夹持装置已
二氧化硅为良好的半导体材料 可用于制 (
C. ,
经省略 下列有关叙述错误的是
造芯片 )。 ( )
石灰石 纯碱 石英砂是生产玻璃的原料
D. 、 、 ,
玻璃是一种新型无机非金属材料
答案 A
考点 2 卤族元素 海水资源的开发利用
5 ( 届云南师大附中开学考,)如图所示 装置 中发生的反应为
. 2024 3 , +
A. a MnO2+4H +
将潮湿的 通过甲装置后 再通过放有干燥
Cl2 , △
- 2+
红色布条的乙装置 红色布条不褪色 则甲装 2Cl 􀪅􀪅 Mn +2H2O+Cl2↑
, ,
装置 中漏斗的作用是平衡压强
置中所盛实际可能是 B. b
( )
处依次放湿润和干燥的有色布条可
C.Ⅰ、Ⅱ
验证干燥的 不具有漂白性
Cl2
可利用该实验装置证明氧化性
D. :Cl2>Br2>I2
答案 A
浓硫酸 溶液 水 饱和食盐水
① ②NaOH ③ ④ 8 ( 山西忻州三模,) 是一种重要
. 2023 9 NaClO2
A.①④ B.②③ 的杀菌消毒剂 一种生产 的工艺流程
, NaClO2
C.①② D.②③④ 如下图所示 已知 有效氯含量 是指每克
答案 C 。 :“ ”
含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的
6 ( 届广东梅州部分学校开学考,)用如图 Cl2
. 2024 4 氧化能力 下列说法错误的是
所示的微型实验装置进行氯气性质探究 。 ( )
。
/B$M0 N+!
是滴有相应溶液的滤纸条 实验时滴 
②~⑤ , -F /B$M0
 $M0 *? 3' 
几滴浓盐酸 下列说法错误的是 40  
。 ( ) 
 ! $M

 "

/B)40

/B0))0
 
该生产过程中 有三处涉及氧化还原反应
A. ,
在电解过程中 是还原产物
B. ,NaClO2
尾气吸收 反应中 氧化剂与还原剂的物
C.“ ” ,
处滤纸均先变红后褪色 质的量之比为
A.②③ 1∶2
处滤纸变蓝色 推测氧化性 的 有效氯含量 约为
B.④ , :Cl2>I2 D.NaClO2 “ ” 1.57g
处发生反应 2+ - 答案 C
C.⑤ :Cl2+2Fe 􀪅􀪅 2Cl +
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋52 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考点 3 硫及其化合物 选项 仪器 现象预测 解释或结论
冷却后 把液体倒入
9 ( 届广东执信中学开学考, )下列有关 试管 , 铜被氧化 转化为
2+
. 2024 11 A 1 水中 溶液为蓝色 , Cu
,
气体制备的说法正确的是
( ) 紫红色溶液由深
在实验室中 可用加热 固体的方法 试管 具有还原性
A. , NH4Cl B 2 变浅 直至褪色 SO2
,
制备氨气
注入稀硫酸后 出
试管 , 具有氧化性
在实验室中 可用浓 分别与
C 3 现黄色浑浊 SO2
B. , H2SO4 NaCl、
反应制取
溶液完全转化为
NaBr、NaI HCl、HBr、HI
锥形瓶 溶液红色变浅 NaOH
可用 固体与较浓的 反应制 D 溶液
C. Na2SO3 H2SO4 NaHSO3
取
SO2 答案 D
可用稀硝酸与 固体反应制取
D. FeS H2S 12 ( 山东枣庄二模,)实验室模拟制备亚
答案 C . 2023 7
硝酰硫酸 的反应装置如图所示
10 ( 海南海口一模, )某同学利用如图所 (NOSO4H) 。
. 2023 10 已知 亚硝酰硫酸溶于硫酸 遇水易分解
示装置探究 的性质 下列有关叙述错 : , 。
SO2 。 下列说法错误的是
误的是 ( )
( )
碳酸钠溶液呈碱性 通入 前试管 中
A. , SO2 ①
溶液呈红色
装置 中应使用 的硫酸
持续通入 试管 中溶液的颜色会慢 A. A 70%
B. SO2, ① 装置 中浓硫酸作用不同
慢褪去 B. B、D
装 置 中 反 应 为
通入 后 试管 中溶液的红色会褪 C. C SO2 + HNO3 􀪅􀪅
C. SO2 , ②
去 加热试管 会恢复红色 NOSO4H
, ②, 虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的
可以用氯化钡溶液进行尾气处理 得到 D.
D. , 干燥管
沉淀
BaSO3 答案 B
答案 D
11 ( 山西晋城二模, )探究浓硫酸和 考点 4 氮及其化合物 环境保护与绿色化学
. 2022 10 SO2
性质的实验装置如下图所示 部分夹持 加
( 、 13 ( 河北唐山三模,)我国首创光伏发电
.2023 2 ———
热装置已省略 下列现象预测与解释或结
固态储氢技术 解决了 绿电 与 绿氢 灵活转
)。
, “ ” “ ”
论存在错误的是
换的难题 下列说法不正确的是
( )
。 ( )
该技术直接将光能转换成化学能储存起来
A.
规模化使用氢能有助于实现 碳达峰
B. “ ”
绿电 电解水制氢成本比煤炭等化石燃
C.“ ”
料制氢成本低
固态储氢技术使新能源汽车电池加氢更
D.
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题六 非金属及其化合物 53
加便捷
反应方程式为 浓 △
答案 A
B. NaNO3+H2SO4( )􀪅􀪅
14 ( 届江苏扬州期初考,)实验室制备和收
NaHSO4+HNO3↑
.2024 3 反应温度如果过高 制得 可能会呈
集氨气时 下列装置能达到相应实验目的的是
C. , HNO3
, 现黄色
( ) 曲颈甑适宜制备沸点过低的物质
D.
答案 D
考法 氯、硫、氮及其化合物间的转化
制备氨气 干燥氨气
A. B. 1 ( 届江苏如皋一中二检,)下图为实验室
. 2024 6
制备 并验证其氧化性的实验装置 实验
ClO2 ,
过程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量 其中
,
表述不正确的是
收集氨气 吸收尾气
( )
C. D.
答案 D
15 ( 天津河东二模, )自然界中时刻存在
. 2023 11
着氮的转化 下图为 分子在催化剂作用
。 N2
下发生一系列转化示意图
。
用装置甲产生 气体
A. SO2
装置乙中应通入过量的
B. SO2
装置丙中溶液颜色发生变化 体现了
C. , ClO2
具有氧化性
下列叙述正确的是
( ) 用装置丁吸收尾气
均属于氮的固定 D.
A.N2→NH3,NH3→NO 答案 B
使用催化剂 均可以提高单位时间内生
B. a、b 2 ( 届湖南长沙一中月考一, ,改编)氨气
成物的产量 . 2024 12
是重要的化工原料 通过氨氧化法可制得硝
,
催化剂 表面均发生了极性共价键的断裂
C. a、b 酸 反应过程如下图
, :
在催化剂 作用下 氮原子发生了氧化反应
D. a , 高温 高压 催化剂 催化剂
H2、 、 、 O2、 、△
答案 B N2 转化 → NH3 转化 → NO
① ②
16 ( 届湖北武汉部
O2 H2O、O2
. 2024
转化 →NO2 转化 → HNO3
分重点高中 月月考, ③ ④
8 硝酸是一种强氧化性酸 制硝酸工业产生的
)实验室常利用难挥 ,
13 尾气中含有氮氧化物 应处理后才能
发性酸制备易挥发性 (NO x),
排放 下列说法正确的是
酸 用浓硫酸与硝石 反应制备 。 ( )
, (NaNO3) HNO3 固体能溶于稀硝酸 生成
的反应装置如图 下列说法错误的是 A.BaSO3 , Ba(NO3)2,
。 ( )
同时放出 气体
该装置不用橡胶塞和橡皮管 可避免被酸腐蚀 SO2
A. , 工业上 当转化 的反应达到平衡时 需不
B. , ① ,
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋54 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
断地从混合气体中分离出 将未反应 工业上通过 来制备
NH3, B. a→b→c→d→e HNO3
的原料气送回合成塔以提高原料的利 浓 溶液和浓 溶液反应可以得到 浓
C. a' d' b',
用率 溶液和浓 溶液反应得不到
a' c' b'
工业尾气中 常用碱液吸收处理 加热 的固态钾盐可以产生
C. NO x ,NO、 D. d' O2
的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸 答案 D
NO2
收的条件是n n 4 ( 陕西西安中学 月月考, )碘循环工
(NO)≥ (NO2) . 2024 8 11
中 的空间结构为正四面体形 艺不仅能吸收 降低环境污染 同时又能
-
D.HNO3 NO3 SO2 ,
答案 B 制得 具体流程如图 下列说法正确的是
H2, 。
3 ( 河北邯郸三模,)部分含 及 物质
. 2023 3 N Cl ( )
的分类与相应化合价关系如图所示 下列推 )0
,  )  40  *

断合理的是
* )*
( ) 40  )40)* )
 _
   
 
 . 6
分离器中的物质分离操作为过滤
A.
反应器中发生的反应中 是还原剂
B. I2
该工艺中 和 的相互转化体现了 碘
C. I2 HI “
循环
”
碘循环工艺的总反应为
D. 2SO2+4H2O+I2
􀪅􀪅 H2+2H2SO4+2HI
答案 C
可以与少量 反应有白雾产生
A.a b'
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋