1_5.2025版5·3A新高考版教师用书PDF_2025版教学资源包_（总复习系列）2025版《5年高考3年模拟》新高考版A版（⭐全科）_2025版.新高考版.选考总复习.化学.5·3A版_第一部分图书电子教参_83

236 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
专题三 离子反应
考点 考题示例 考情分析
天津 天津 重庆 湖北 本专题属于常考内容 有时在选择
离子反应 (2022 T8)(2021 T9)(2022 T4)(2022 ,
1. 福建 湖南 北京 题中考查离子共存 离子方程式的
T4)(2021 T6)(2021 T12)(2021 T8) 、
重庆 北京 江苏 湖南 正误判断 在无机化工流程及实
(2023 T2)(2023 T6)(2023 T6)(2023 。
离子方程式 广东 浙江 月 浙江 月 验题中常考查离子方程式的书写
2. T5)(2021 T15)(2023 6 T9)(2023 1 T7) 。
浙江 月 湖北 天津 平时复习中要多加练习
(2022 6 T13)(2021 T4)(2020 T4)
考点 1 离子反应 次
- + 2-
HCO3 􀜑􀜩􀜨 H +CO3 ( )。
一、电解质及其电离 多元 弱 碱 的 电 离 用 一 步 电 离 表 示 如
,
电解质
3+ -
1. Fe(OH)3􀜑􀜩􀜨Fe +3OH 。
!#"6 !#" 在水溶液中强酸的酸式盐中酸式酸根离子
(3)
F*. *.
完全电离 弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不
F- ,
*?B
F+ 完全电离 例如
*?B
F- 。 :
 ' *?B
L*?B ! + + 2-
NaHSO4:NaHSO4􀪅􀪅 Na +H +SO4
!#"&< !#"
+ -
'6 * F*. NaHCO3:NaHCO3􀪅􀪅 Na +HCO3
- + 2-
注意 电解质和非电解质均属于化合物。单质和 HCO3 􀜩􀜑􀜨 H +CO3
①
混合物既不是电解质也不是非电解质。 自身电离而导 注意 在熔融状态时:
+ -
。
② NaHSO4􀪅􀪅Na +HSO4
电的化合物才是电解质,有些化合物的水溶液虽然能导
二、离子反应
电,但溶液中的离子不是其自身电离的,这些化合物属于
概念 在溶液中有离子参加的化学反应
非电解质,如 、 、 等。 能导电的物质也不 1. : 。
CO2 NH3 SO2 ③
一定是电解质,如金属。 电解质固态时不导电,溶于水 离子反应发生的条件
④ 2.
时或熔融状态下才导电。 电解质溶液的导电能力与溶
⑤ 在水溶液中发生复分解反应的条件
液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关。 (1)
生成沉淀 如 等
电离方程式的书写 ① , BaSO4、CaCO3、CuS ;
2. 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍
生成气体 如 等
强电解质的电离用 连接 弱电解质的
(1) “􀪅􀪅” , ②
􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍
, CO2、NH3 ;
电离用 连接 生成弱电解质 如弱酸 弱碱 水等
“􀜑􀜩􀜨” 。 ③ , 、 、 。
􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍
多元弱酸分步电离 以第一步电离为主 如碳 离子之间发生氧化还原反应的条件 强氧化
(2) , , (2) :
酸存在电离 主 性离子和强还原性离子相遇发生反应 例
+ -
:H2CO3 􀜩􀜑􀜨 H +HCO3 ( ), 。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题三 离子反应 237
如向 溶液中加入 溶液的离子方程 离子推断的 四原则
FeCl3 KI 2. “ ”
式为
3+ - 2+
2Fe +2I 􀪅􀪅2Fe +I2。 5 O(A#"5 5
三、离子共存与离子推断   +.
离子共存的判断
5 . + U3 .
1.
看题给条件  >U .+ ("M
(1)
,+K UF-.M

一看题干要求 是 能大量共存 还是 不能
, “ ” “ 7 J*!!!+*.
􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍
大量共存 是 可能共存 还是 一定共存 0)
”, “ ” “ ”。
二看附加条件 如 溶液的颜色 若为无色 #" *U K.U
, :① , *
溶􀪍􀪍液􀪍则􀪍􀪍􀪍􀪍 等有色离 K.U#" B*8,0
- 3+ 2+ 2+ 
, MnO4 、Fe 、Cu 、Fe (*E -K +.)
子不能大量存在 溶液的酸性 碱性 氧化
;② 、 、
E "OD/*+.
性 还原性等 指定溶液中的溶质 例如指
、 ;③ ,  +. 4O+
定溶液为 溶液 则能与 反
KMnO4 , KMnO4
应的离子不能大量存在 考点 2 离子方程式
。
看所给离子之间能否发生反应
(2) 离子方程式的书写步骤
复 分 解 反 应 如 与 与 1.
2+ 2- +
① : Ba SO4 ,NH4 以 和盐酸的反应为例
􀪍􀪍
-
􀪍􀪍􀪍
+
􀪍与􀪍
-
等 CaCO3
OH ,H CH3COO 。
氧化还原反应 如 与 >, -+/
3+ - 2- - + 
② : Fe I 、S ,NO3 (H ) $B$0 )$M $B$M )0 $0

􀪍与􀪍􀪍􀪍􀪍等􀪍􀪍    
2+
Fe 。
#?()*.+'B.
相互促进的水解反应 如 与 
3+ 2-
③ : Al CO3 、 $B$0 ) $M $B $M )0 $0

􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍或􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍等􀪍􀪍􀪍   
HCO3 - AlO2 - 。 /D+.

配合反应 如 3+ 与 - 等 $B$0 ) $B )0 $0

④ : Fe SCN 。   
􀪍规􀪍律􀪍总􀪍结􀪍
/D 0  *8
判断溶液酸碱性的常见信息
离子方程式书写的关键
()酸性溶液: 使甲基橙变红;
c(
H +
)
; 常 2.
1 ① ②c( - )>1 ③ 两易 易溶且易 完全 电离的物质 包括强
OH
(1) — ( ) (
K K
温下 c( W + )<1×10 -7 mol / L 、 c( W - )>1×10 -7 酸 、 强碱 、 大多数可溶性盐 ) 拆成离子 , 其他
H OH
/ 等。 物质用化学式表示
molL 。
(
2
)碱性溶液:
①
使酚酞变红;
②c
c
(
( H +
-
)
)<1
;
③
常温 (2) 两等 — 离子方程式两边的原子个数 、 电荷数
OH 均应相等
K K 。
下 c( W + )>1×10 -7 mol / L 、 c( W - )<1×10 -7 两查 检查化学计量数是否约到最简 是否
H OH (3) — ,
/ 等。
漏标必要的反应条件
molL
。
()酸性或碱性溶液: 常温下由水电离出的c(
+
)
3 ① H < 注意 微溶物的处理: 出现在生成物中写化学式;
/ 的溶液; 与 反应能放出 的 ①
1×10
-7
molL ② Al H2
反应物中处于溶液状态拆写成离子,处于浊液或固态
②
溶液(若是酸性溶液,则不含有 - )等; 使甲基 时写化学式。
NO3 ③
橙变黄。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋238 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
答案 P456
1判断正误 正确的打 错误的打 盐酸与 溶液混合
. ( “√”, “×”)。 B. K2SO4
液态 不导电 为非电解质 单质 导 降低饱和 溶液的温度
(1) HCl , ; Cu C. KNO3
电 为电解质 溶液与 溶液混合
, 。 ( ) D.KOH CuSO4
氨水导电 液氨不导电 则氨水是电解质 答案 D
(2) , , 。
4常温下 下列离子在指定条件下 可以大量共
( ) . , ,
水溶液的导电性很弱 但 是 存的是
(3)BaSO4 , BaSO4 ( )
强电解质 的 溶液中
-1 + 2+
。 ( ) A.1.0mol·L KNO3 :H 、Fe 、
强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液
- 2-
(4) Cl 、SO4
的导电性强 甲 基 橙 呈 红 色 的 溶 液 中
+ 2+
。 ( ) B. :NH4 、Ba 、
在通电的情况下 电离成 和
(5)HNO3 , H + AlO2 - 、Cl -
的溶液中
NO3 - 。 ( ) C.pH=12 :K + 、Na + 、CH3COO - 、
室温下 的 溶液的
(6) ,0.1mol·L -1 MOH Br -
则 的电离方程式为 与铝反应产生大量氢气的溶液中
pH=11, MOH MOH D. :Na + 、
􀜑􀜩􀜨 M + +OH - 。 ( ) K + 、CO 2 3 - 、NO3 -
常温下水电离出的c + -13 -1 答案 C
(7) (H )=1×10 mol·L
的溶液中 ,K + 、Na + 、CO 2 3 - 、SO 2 4 - 一定能大量 5 . 某溶液中含有 Na + 、K + 、NH4 + 、SO 2 3 - 、SO 2 4 - 、
共存 向其中加入足量的 固体后 假设
。 ( ) Cl - , Na2O2 ,
碳酸钙溶于稀硝酸 溶液体积不变 溶液中离子浓度变化不大的是
+
(8) :CaCO3+2H 􀪅􀪅 ,
2+
Ca +H2O+CO2↑。 ( ) ( )
将磁性氧化铁溶于盐酸
+ + - + 2-
(9) :Fe3O4+8H A.NH4 、Cl B.K 、SO4
3+ + - + 2-
􀪅􀪅3Fe +4H2O。 ( ) C.K 、Cl D.Na 、SO3
碳酸氢钙溶液加到醋酸中 答案 C
(10) :Ca(HCO3)2+
2+ -
6下列离子方程式中正确的是
2CH3COOH 􀪅􀪅 Ca +2CH3COO + . ( )
氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合
2+
2CO2↑+2H2O。 ( ) A. :Ba +
答案
2-
(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× SO4 􀪅􀪅BaSO4↓
铁片插入硫酸铜溶液中
2+
(6)√ (7)× (8)√ (9)× (10)× B. :Fe+Cu 􀪅􀪅
2下列物质属于弱电解质的是
3+
. ( ) Fe +Cu
稀硫酸滴在石灰石上
2- +
A.CO2 B.H2O C. :CO3 +2H 􀪅􀪅
C.HNO3 D.NaOH CO2↑+H2O
答案 B 稀盐酸滴在铜片上
+ 2+
D. :Cu+2H 􀪅􀪅Cu +
3下列实验能发生离子反应的是
. ( ) H2↑
氢气还原氧化铜 答案 A
A.
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题三 离子反应 239
考法 与量有关的离子方程式的书写与判断 物质配比型反应
2.
根据相对量 将少量物质定为 以此确
连续型反应 , “1mol”,
1.
定过量物质的用量 以少定多 即 少量按
可溶性多元弱酸与碱反应 如氢硫酸与氢 (“ ” “ 1,
(1) 。
多量按需 若少量物质有两种或两种以上
氧化钠溶液反应 氢氧化钠不足时反应为 ”)。
,
离子参加反应 则参加反应的离子的物质的
- - 氢氧化钠过 ,
H2S+OH 􀪅􀪅 HS +H2O; 量之 比 与 物 质 组 成 之 比 相 符 例 如 向
量时 继 续 反 应 。 ,
- - -
HS ,HS + OH 􀪅􀪅 溶液中加入过量 溶液的
2- 总离子方程式为 - Ca(HCO3)2 NaOH
S +H2O, H2S+2OH 离子方程式的书写方法如下
:
2-
􀪅􀪅S +2H2O。 
F AL
可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应 
 .
(2) 。 'B
 
DF'B

F'B
 /
如 与 溶液反应 不足时反 . +.
CO2 NaOH ,CO2
$B )$0
应为
- 2- 
CO2+2OH 􀪅􀪅 CO3 +H2O;CO2 $B  0) )$0 0)
$B )$0 
过量时会与 2- 反应 2-  )$0 L $B$0
 $0
CO3 ,CO2+H2O+CO3   
总离子方程式为 )0
􀪅􀪅2HCO3 - , CO2+OH - 
- 竞争型反应
􀪅􀪅 HCO3 。 3.
多元弱酸盐与酸反应 如 溶液与 当溶液中存在多个可能发生的反应时 若反
(3) 。 Na2CO3 ,
稀盐酸反应 稀盐酸不足时反应为 应间存在先后顺序 则应结合反应物的量按
2-
, CO3 + ,
稀盐酸过量时 继 反应先后顺序书写离子方程式 在不明确反
+ - -
H 􀪅􀪅 HCO3 ; ,HCO3 。
续发生反应 应的先后顺序时 可采用 假设定􀪍序􀪍法􀪍􀪍即􀪍先􀪍
- +
,HCO3 +H 􀪅􀪅 CO2↑+ , “ ”,
总离子方程式为
假􀪍􀪍设􀪍反􀪍应􀪍􀪍的􀪍先􀪍后􀪍􀪍顺􀪍序􀪍􀪍若􀪍生􀪍成􀪍􀪍物􀪍不􀪍和􀪍􀪍其􀪍他􀪍离􀪍
2- +
H2O , CO3 +2H 􀪅􀪅 ,
子􀪍􀪍反􀪍应􀪍􀪍则􀪍假􀪍设􀪍􀪍正􀪍确􀪍􀪍否􀪍则􀪍需􀪍调􀪍􀪍整􀪍顺􀪍序􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍
CO2↑+H2O。 , , 。
铝盐溶液与强碱反应 如 溶液与
􀪍复􀪍􀪍分􀪍解􀪍反􀪍应􀪍􀪍型􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍
(4) 。 AlCl3 (1)
溶 液 反 应 不 足 时 反 应 为 如某溶液中含有 向溶液中逐
+ + 3+
NaOH ,NaOH H 、NH4 、Al ,
过量 滴加入 溶液 首先 与 反应
3+ - + -
Al +3OH 􀪅􀪅 Al(OH)3↓;NaOH NaOH , ,H OH :
时反应为 其次 与 反应
Al 3+ +4OH - 􀪅􀪅 AlO2 - +2H2O。 H + +OH - 􀪅􀪅 H2O; ,Al 3+ OH -
偏铝酸盐溶液与强酸反应 如 与 生成白色沉淀
3+ -
(5) 。 NaAlO2 :Al +3OH 􀪅􀪅 Al(OH)3↓;
盐酸反应 盐酸不足时反应为 再次 与 反应
- + - + -
, AlO2 + ,NH4 OH :NH4 +OH 􀪅􀪅
盐酸过量时反 最后 与 反应
+ -
H +H2O􀪅􀪅 Al(OH)3↓; NH3·H2O; ,Al(OH)3 OH :
应为 或
- + 3+ - -
AlO2 +4H 􀪅􀪅 Al +2H2O。 Al(OH)3+ OH 􀪅􀪅 AlO2 +2H2O
铁与硝酸的反应 如 与稀硝酸反应
- -
(6) 。 Fe ,Fe Al(OH)3+OH 􀪅􀪅 [Al(OH)4]。
不足时反应为 氧化还原反应型
- + 3+
Fe+NO3 +4H 􀪅􀪅Fe + (2)
过量 时 反 应 为 例如向 溶液中通入 可氧化
NO↑+2H2O;Fe 3Fe+ FeBr2 Cl2,Cl2
和 假设 先与 反应 则生成
- + 2+ 2+ - -
2NO3 +8H 􀪅􀪅3Fe +2NO↑+4H2O。 Fe Br , Cl2 Br ,
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋240 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
的 会氧化 2+ 生成 3+ 这样即可确 例 ( 湖北沙市中学三模,,改编)宏观辨识
Br2 Fe Fe , 2023 6
定 应先与 2+ 反应 后与 - 反应 再 与微观探析是化学学科核心素养之一 下列方
Cl2 Fe , Br , ,
根据反应物的量的关系书写离子方程式 程式能正确解释相应事实的是
。 ( )
离子方程式正误判断 向 溶液中加入过量的 溶
4. A. Mg(HCO3)2 NaOH
检查离子反应是否符合客观事实 液
(1) :Mg 2+ +2HCO3 - +2OH - 􀪅􀪅 MgCO3↓+
如 铁与稀硫酸 盐酸 溶液 溶液
① 、 、FeCl3 、CuSO4
CO
2
3
-
+2H2O
反应都生成 若写成 则错误
2+ 3+ 向饱和 溶液中通入 气体
Fe , Fe , 。②Fe B. Na2CO3 CO2 :CO2+
与 反应只生成 与过量
Cl2 FeCl3。③Fe HNO3 2- -
H2O+CO3 􀪅􀪅2HCO3
反应生成 不足量时生成
3+ 2+ 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸
Fe ,HNO3 Fe 。 C. :NO3 - +
检查化学式拆分是否正确
(2) 2+ + 3+
3Fe +4H 􀪅􀪅3Fe +NO↑+2H2O
如石灰石与稀盐酸的反应中 是难溶
用 溶液检验亚铁离子
CaCO3 +
D. K3[Fe(CN)6] :K +
物 不可拆成离子形式
, 。 2+ 3-
Fe +[Fe(CN)6] 􀪅􀪅 KFe[Fe(CN)6]↓
多重反应 检查是否漏写离子反应
(3) , 解题导引 根据相对量将少量物质定为
如 溶液与 溶液的反应中
CuSO4 Ba(OH)2 “ ”,若少量物质有两种或两种以上离子参
1mol
与 与 都反应
Cu 2+ OH - 、Ba 2+ SO 2 4 - 。 加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与
检查物质的量的关系是否正确 少量与过量
(4) ( ) 物质组成之比相符,然后根据少量物质中离子
如向澄清石灰水中通入过量 时生
CO2
的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的
成
HCO3 - 。 离子的物质的量,同时注意实际情况(如 项)。
检查离子方程式两边是否符合原子守恒 电 A
(5) 、 解析 ( ) 比 更难溶,反应生
荷守恒 得失电子守恒 MgOH 2 MgCO3
、 成 (􀪍􀪍􀪍)􀪍,􀪍离􀪍子􀪍􀪍方􀪍程􀪍􀪍式􀪍􀪍应􀪍为􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍
2+
如酸性溶液中 与 的反应若写成 Mg OH 2 Mg +
KIO3 KI 􀪍􀪍􀪍􀪍
-
􀪍􀪍􀪍􀪍
-
( )
2-
则得失电子不 2HCO3 +4OH 􀪅􀪅 Mg OH 2↓+2CO3 +
- - +
IO3+I +6H 􀪅􀪅I2+3H2O, , 项错误。室温下,溶解度:
守恒 应为 2H2O A NaHCO3<
- - +
, IO3 +5I +6H 􀪅􀪅3I2+3H2O。 ,且向饱和 溶液中通入 气
检查化学计量数是否约到最简 Na2CO3 Na2CO3 CO2
(6) 体生成的 质量大于原溶液中
如 溶液中滴入少量 NaHCO3 Na2CO3
Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 的质量,应产生 沉淀,反应的离子方
溶液的反应按照 以少定多 写成 NaHCO3
2+
“ ” 2Ca + 程 式 为
+ 2-
2Na +CO2 + H2O + CO3 􀪅􀪅
- -
2OH +2HCO3 􀪅􀪅2CaCO3↓+2H2O, , 项错误。生成的 会与
3+ -
此时需约简为 2NaHCO3↓ B Fe I
2+ - -
Ca +OH +HCO3 􀪅􀪅 反应,则向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸,应
CaCO3↓+H2O。 先氧化 ,反应的离子方程式为
- - -
检查反应是否完全进行 用 还是 I 2NO3 +6I +
(7) ( “􀪅􀪅” , 项错误。用
+
连接 反应条件 气体和沉淀符号是 8H 􀪅􀪅3I2+2NO↑+4H2O C
“􀜩􀜑􀜨” ), 、 [ ( )]溶液检验 ,产生蓝色沉淀,反应
2+
否遗漏等 K3 FeCN6 Fe
的离子方程式为 [ ( )]
+ 2+ 3-
如明矾净水中 3+ 的水解反应为可逆反 K +Fe + FeCN6 􀪅􀪅
Al [ ( )] , 项正确。
应 则用 应写成 3+ KFeFeCN6 ↓ D
, “􀜩􀜑􀜨 ”, Al +3H2O􀜩􀜑􀜨 答案
胶体 + D
Al(OH)3( )+3H 。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋12 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
专题三 离子反应
的溶液
3+ + - -
D.pH=7 :Al 、K 、Cl 、HCO3
答案 B
考点 1 离子反应
5 ( 福建,, 分)室温下 下列各组离子一
1 ( 天津,, 分) 时 下列各组离子中 . 2021 64 ,
.2022 83 25℃ , 定能与指定溶液共存的是
可以在水溶液中大量共存的是
( )
( )
-1
的 溶液
+ +
A.0.2mol·L NH4Cl :Na 、K 、
+ + - -
A.H 、NH4 、ClO 、Cl 2- 2-
SO4 、SiO3
+ 2+ - -
B.H 、Mg 、I 、NO3 -1 的 溶液 + 2+
B.0.1mol·L FeCl3 :NH4 、Ca 、
+ 3+ - 2-
C.Na 、Al 、HCO3 、S O4 - -
Br 、SCN
D.K + 、Na + 、SO 2 3 - 、OH - -1 的 溶液 2+ 2+
C.0.2mol·L H2SO4 :Mg 、Fe 、
答案 D
- -
NO3 、Cl
2 ( 重庆,, 分)下列操作中 不会影响溶
.2022 43 , -1 的 溶液 + +
D.0.1mol·L Ba(OH)2 :Na 、K 、
液中 等离子
+ 3+ 3+ 2+ - -
K 、Al 、Fe 、Ba 、Cl 、NO3 - -
Cl 、ClO
大量共存的是
( ) 答案 D
加入 加入 粉
A. ZnSO4 B. Fe 6 ( 湖南, , 分)对下列粒子组在溶液中
. 2021 124
通入 通入
能否大量共存的判断和分析均正确的是
C. NH3 D. CO2
( )
答案 D
粒子组 判断和分析
3 ( 湖北,, 分)下列各组离子在给定溶
. 2022 43 不能大量共存 因发生反应
, :
液中能大量共存的是 + 3+ -
( )
A
Na 、Al 、Cl 、
Al
3+
+4NH3 · H2O 􀪅􀪅
A.
在
0.1 mol·L -1
氨 水 中
:Ag + 、Cu 2+ 、
NH3·H2O
AlO2 - +4NH4 + +2H2O
- 2- 不能大量共存 因发生反应
NO3 、SO3 , :
+ + 2-
B. 在 0.1mol·L -1 氯化钠溶液中 :Fe 3+ 、I - 、 B H 2 、 - K 、S2O3 、 2H + +S2O 2 3 - 􀪅􀪅 S↓ +
SO4
2+ - SO2↑+H2O
Ba 、HCO3
在 -1 醋酸溶液中 2- + Na + 、Fe 3+ 、SO 2 4 - 、能大量共存 粒子间不反应
C. 0.1mol·L :SO4 、NH4 、 C ,
H2O2
- +
Br 、H
+ + -
在 硝酸银溶液中 H 、 Na 、 Cl 、能大量共存 粒子间不反应
D. 0.1mol·L -1 :K + 、Cl - 、 D - ,
MnO4
+ 2-
Na 、CO3 答案 B
答案 C
7 ( 北京,, 分)使用下图装置 搅拌装置
4 ( 天津,, 分)常温下 下列各组离子在 . 2021 83 (
. 2021 93 , 略 探究溶液离子浓度变化 灯光变化不可能
给定溶液中能大量共存的是 ) ,
( ) 出现 亮 暗 或灭 亮 现象的是
的溶液 “ → ( )→ ” ( )
2+ 2+ 2- -
A.pH=1 :Fe 、Mg 、SO4 、NO3
的溶液
+ + - 2-
B.pH=12 :K 、Na 、NO3 、CO3
的溶液
+ 2+ 2- -
C.pH=7 :Na 、Cu 、S 、Cl
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题三 离子反应 13
- -
Cl +ClO +H2O
氧化铝溶于氢氧化钠溶液
-
B. :Al2O3+2OH
-
􀪅􀪅2AlO2 +H2O
过量 通入饱和碳酸钠溶液
+
C. CO2 :2Na +
2-
CO3 +CO2+H2O􀪅􀪅2NaHCO3↓
溶液中滴入氯化钙溶液
2-
A B C D D.H2SO3 :SO3 +
试剂 2+
a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH Ca 􀪅􀪅CaSO3↓
试剂 答案 D
bBa(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
11 ( 江苏,, 分)氢元素及其化合物在自
答案 D . 2023 63
然界广泛存在且具有重要应用。 、 、
1 2 3
1H 1H 1H
考点 2 离子方程式
是氢元素的 种核素,基态 原子 的核
1
3 H 1s
8 ( 重庆,, 分)下列离子方程式中 错误 外电子排布,使得 既可以形成 又可以
. 2023 23 , H H +
的是 形成 ,还 能 形 成 、 、 、
( )
H
-
H2O H2O2 NH3
通入水中 + 、 等重要化合物;水煤气法、电解
A.NO2 :3NO2+H2O􀪅􀪅2H + N2H4 CaH2
-
水、光催化分解水都能获得 ,如水煤气法
2NO3 +NO H2
通入石灰乳中 制氢反应中, ()与足量 ()反应生成
- -
B.Cl2 :Cl2+2OH 􀪅􀪅ClO + H2O g Cs
()和 ()吸收
-
Cl +H2O 1molH2 g 1molCO g 131.3kJ
放入 溶液中 的热量。 在金属冶炼、新能源开发、碳中
-
C.Al NaOH :2Al+2OH + H2
和等方面具有重要应用,如 在催化
- -
2H2O􀪅􀪅2AlO2 +3H2↑ HCO3
放入 溶液中 剂作用下与 反应可得到 。我国
2- -
D.Pb Fe2(SO4)3 :Pb+SO4 + H2 HCOO
科学家在氢气的制备和应用等方面都取得
3+ 2+
2Fe 􀪅􀪅2Fe +PbSO4
答案 B 了重大成果。
9 ( 北京,, 分)下列离子方程式与所给 下列化学反应表示正确的是
. 2023 63
( )
事实不相符的是 水煤气法制氢
( ) A. :C(s)+H2O(g)􀪅􀪅 H2(g)+
制备 消毒液 主要成分是 H -1
A.Cl2 84 ( NaClO): CO(g) Δ =-131.3kJ·mol
催化加氢生成 的反应
- -
Cl2+2OH
-
􀪅􀪅Cl
-
+ClO
-
+H2O
B.HCO3 HCOO :
催化剂
食醋去除水垢中的
B. CaCO3:CaCO3+2H + HCO3 - +H2􀪅􀪅􀪅􀪅 HCOO - +H2O
2+ 电解水制氢的阳极反应 -
􀪅􀪅Ca +H2O+CO2↑ C. :2H2O-2e 􀪅􀪅
利用覆铜板制作印刷电路板
C. :2Fe 3+ +Cu H2↑+2OH -
2+ 2+ 与 水 反 应
􀪅􀪅2Fe +Cu D.CaH2 :CaH2 +2H2O 􀪅􀪅
去除废水中的
2+ 2+ 2-
D.Na2S Hg :Hg +S 􀪅􀪅 Ca(OH)2+H2↑
答案 B
HgS↓
答案 B 12 ( 湖南,, 分)下列有关电极方程式或
. 2023 53
10 ( 浙江 月选考,, 分)下列反应的离 离子方程式错误的是
. 2023 1 73 ( )
子方程式不正确的是 碱性锌锰电池的正极反应
( ) A. :MnO2+H2O+
通入氢氧化钠溶液
- - -
A.Cl2 :Cl2+2OH 􀪅􀪅 e 􀪅􀪅 MnO(OH)+OH
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋14 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
铅酸蓄电池充电时的阳极反应
2+
B. :Pb + 􀪅􀪅 H2SiO3↓
溶液中通入过量
- + 2-
2H2O-2e 􀪅􀪅PbO2+4H B.Na2CO3 SO2:CO3 +
溶液滴入 溶液中
C.K3[Fe(CN)6] FeCl2 :K + + 2SO2+H2O􀪅􀪅2HSO3 - +CO2
乙 醇 与 酸 性 溶 液 反 应
2+ 3-
Fe +[Fe(CN)6] 􀪅􀪅 KFe[Fe(CN)6]↓ C. K2Cr2O7 :
加入水中 x
D.TiCl4 :TiCl4+( +2)H2O􀪅􀪅 3CH3CH2OH + 2Cr2O 2 7 - +16H + →
TiO2· x H2O↓+4H + +4Cl - 3CH3COOH+4Cr 3+ +11H2O
答案 B 溴与冷的 溶液反应
-
D. NaOH :Br2+OH
13 ( 广东, , 分)宏观辨识与微观探析
. 2021 154 􀪅􀪅Br - +BrO - +H +
是化学学科核心素养之一 下列物质性质实 答案 D
。
验对应的反应方程式书写正确的是 3 ( 全国甲,, 分)能正确表示下列反应
( )
. 2022 96
放 入 水 中
的离子方程式为
A.Na2O2 :Na2O2 + H2O 􀪅􀪅 ( )
硫化钠溶液和硝酸混合
2NaOH+O2↑ A. :S 2- +2H + 􀪅􀪅 H2S↑
通过灼热铁粉
明矾溶液与过量氨水混合
B.H2O(g) :3H2O+2Fe􀪅􀪅
B. :Al
3+
+4NH3+
Fe2O3+3H2 - +
2H2O􀪅􀪅 AlO2 +4NH4
铜丝插入热的浓硫酸中
硅酸钠溶液中通入二氧化碳
C. :Cu+H2SO4 􀪅􀪅 C. :SiO 2 3 - +CO2+
CuSO4+H2↑ - -
H2O􀪅􀪅 HSiO3 +HCO3
通入酸性 溶液中
D.SO2 KMnO4 :5SO2+ 将 等 物 质 的 量 浓 度 的 和
D. Ba(OH)2
- 2- + 溶液以体积比 混合
2H2O+2MnO4 􀪅􀪅 5SO4 +4H + 2+
NH4HSO4 1∶2 :Ba +
2+
2Mn - + 2-
2OH +2H +SO4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O
答案 D
答案 D
4 ( 天津,, 分)下列离子方程式书写正
. 2020 43
考法 与量有关的离子方程式的书写与判断 确的是
( )
与稀硝酸反应
1 ( 浙江 月选考,,分)下列反应的离子方 A.CaCO3 :CO 2 3 - +2H + 􀪅􀪅
. 2023 6 93
程式正确的是
( ) H2O+CO2↑
溶液与溴水反应
碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气 2+
A. :2Fe 2+ + B.FeSO4 :2Fe +Br2 􀪅􀪅
3+ -
- 3+ - 2Fe +2Br
2I +2Cl2􀪅􀪅2Fe +I2+4Cl
溶液与过量 溶液反应
向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳
B. :ClO - + C.NaOH H2C2O4 :
- - 2-
CO2+H2O􀪅􀪅 HClO+HCO3 H2C2O4+2OH 􀪅􀪅C2O4 +2H2O
C. 铜与稀硝酸 :Cu+4H + +2NO3 - 􀪅􀪅 Cu 2+ + D.C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2:2C6H5O - +
2-
2NO2↑+2H2O CO2+H2O􀪅􀪅2C6H5OH+CO3
向硫化钠溶液通入足量二氧化硫 答案 B
2-
D. :S +
5 ( 全国乙,, 分)下列过程中的化学反
-
2SO2+2H2O􀪅􀪅 H2S+2HSO3 . 2021 96
答案 B 应 相应的离子方程式正确的是
, ( )
2 ( 浙江 月选考, , 分)下列反应的离 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙 2-
. 2022 6 132 A. :CO3 +
子方程式不正确的是
2-
( ) CaSO4􀪅􀪅CaCO3+SO4
盐酸中滴加 溶液 过量铁粉加入稀硝酸中
2- + + -
A. Na2SiO3 :SiO3 +2H B. :Fe+4H +NO3
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题三 离子反应 15
同浓度同体积 溶液与 溶
3+
􀪅􀪅Fe +NO↑+2H2O D. NH4HSO4 NaOH
硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液 液混合
+ -
C. : :NH4 +OH 􀪅􀪅 NH3·H2O
3+ - - 答案 A
Al +4OH 􀪅􀪅 AlO2 +2H2O
氯化铜溶液中通入硫化氢 2+ 2- 7 ( 湖北,, 分)对于下列实验 不能正确
D. :Cu +S 􀪅􀪅 . 2021 43 ,
描述其反应的离子方程式是
CuS↓ ( )
答案 A 向氢氧化钡溶液中加入盐酸 + -
A. :H +OH
6 ( 全国 , , 分)对于下列实验 能正
. 2020 Ⅲ 116 , 􀪅􀪅 H2O
确描述其反应的离子方程式是 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液
( ) B. :
用 溶液吸收少量
2- + -
A. Na2SO3 Cl2:3SO3 + Ag +I 􀪅􀪅 AgI↓
向烧碱溶液中加入一小段铝片
- - 2-
Cl2+H2O􀪅􀪅2HSO3 +2Cl +SO4 C. :2Al+
向 溶液中通入
2+ - -
B. CaCl2 CO2:Ca +H2O+ 2OH +6H2O􀪅􀪅2[Al(OH)4]+3H2↑
向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体
CO2􀪅􀪅CaCO3↓+2H + D. :
向 溶液中滴加少量
3+ - -
C. H2O2 FeCl3:2Fe + ClO +CO2+H2O􀪅􀪅 HClO+HCO3
答案 D
+ 2+
H2O2􀪅􀪅 O2↑+2H +2Fe
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
续表
加入 加入试剂后发生的离
考点 1 离子反应 选项 离子组
试剂 子反应
1 ( 届四川成都七中零诊,,改编)常温下 下 + - - -
. 2024 4 , K 、HCO3 、NaAlO2 AlO2 +HCO3 +H2O
B 溶液
列粒子能在指定的溶液中大量共存的是 NO3 - 􀪅􀪅Al(OH)3↓+CO 2 3 -
( )
+ 2+
遇 溶液变红色的溶液
+ 2+
Ag 、Ba 、 H2SO4
+ 2-
A. KSCN :Na 、Mg 、 C 溶液 2H +S 􀪅􀪅 H2S↑
2-
S
-
H2O2、Cl 3+ - 3+ -
Fe 、 Cl 、 NaOH Fe + 3OH 􀪅􀪅
K D 溶液
W -13 -1 的溶液中 SCN - Fe(OH)3↓
Bc. + =1×10 mol·L :
(H ) 答案 B
+ 2+ - -
NH4 、Ca 、Cl 、NO3 3 ( 安徽黄山三模, )某工业废水中可能
的溶液中 . 2023 10
+ 2+ 2- -
C.pH=0 :NH4 、Fe 、S2O3 、ClO 含有
+ + 2+ 2+ 3+ + -
在溶质为 的溶液中 + - K 、Ag 、Mg 、Cu 、Al 、NH4 、Cl 、
D. KHCO3 :K 、AlO2 、
中的几种 且各离子浓度
2- - 2- -
3+ 2- CO3 、NO3 、SO4 、I ,
Al 、SO4
均为 忽略水的电离及离子的水解
答案 B 0.2mol/L( ),
欲探究废水的组成 进行了如下实验
2 ( 福建南平三模,,改编)下列各组离子 , :
. 2023 7
取该废水 观察呈无色 滴加一滴氨
能大量共存 且加入相应试剂后发生反应的 Ⅰ. 5mL, ,
,
水有沉淀生成 且离子种类增加
离子方程式正确的是 ,
( )
用铂丝蘸取废水 在火焰上灼烧 透过蓝色
加入 加入试剂后发生的离 Ⅱ. , ,
选项 离子组
钴玻璃观察 无紫色火焰
试剂 子反应
,
另取 废水加入过量盐酸 有无色气
- + -
I 、 NH4 、 H2O2 2I +2H2O2 􀪅􀪅I2+ Ⅲ. 5mL ,
A 2- 溶液 体生成 该无色气体遇到空气变为红棕色
SO4 2H2O+O2↑ ,
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋16 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
向 中所得溶液中加入 溶液 有白
Ⅳ. Ⅲ BaCl2 , H + 􀪅􀪅CH3COOH+Na +
色沉淀生成 答案 C
。
下列推断不正确的是
( )
溶液中一定不含的阳离子是
+ +
A. K 、NH4 、 考法 与量有关的离子方程式的书写与判断
2+ +
Cu 、Ag 1 ( 北京丰台二模,,改编)下列离子方程
中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为 . 2023 3
B.Ⅲ 式书写正确的是
( )
+ - -
8H +6I +2NO3 􀪅􀪅3I2+2NO↑+4H2O 通入水中制氯水
+
原溶液除 和 外只含有 A.Cl2 :Cl2+H2O􀪅􀪅2H +
+ - 2+
C. H OH Mg 、
- -
Cl +ClO
3+ - 2- -
Al 、NO3 、SO4 、I 向 溶液中加入过量 溶液
另取 废水 加入足量的 溶 B. NH4HCO3 NaOH
D. 100mL , NaOH
液 充分反应后过滤 洗涤 灼烧沉淀至恒 并加热 + - △
, 、 、 :NH4 +OH 􀪅􀪅 NH3↑+H2O
重 得到固体的质量为 将过量 通入冷氨水中
, 0.8g C. SO2 :SO2+NH3·
答案 C - +
H2O􀪅􀪅 HSO3 +NH4
溶液与少量 溶液混合
考点 2 离子方程式 D.NaHCO3 Ba(OH)2 :
- 2+ -
4 ( 陕西咸阳三模,,改编)下列反应的离 HCO3 +Ba +OH 􀪅􀪅BaCO3↓+H2O
. 2023 8 答案 C
子方程式书写正确的是
( ) 2 ( 届辽宁本溪适应考试一, )下列表示
硫化亚铁溶于稀硝酸中 . 2024 11
+
A. :FeS+2H 􀪅􀪅 反应的离子方程式书写正确的是
( )
2+
Fe +H2S↑ 溶液与 溶液混合
用惰性电极电解饱和 溶液
A.Ca(OH)2 NaHCO3 :
-
B. NaCl :2Cl + - - 2-
通电 HCO3 +OH 􀪅􀪅CO3 +H2O
与 溶液混合
+ 3+ 2-
2H 􀪅􀪅 H2↑+Cl2↑ B.Fe2(SO4)3 Ba(OH)2 :Fe +SO4 +
氢氧化铁溶于氢碘酸溶液
C. :2Fe(OH)3+ Ba 2+ +3OH - 􀪅􀪅BaSO4↓+Fe(OH)3↓
等体积等物质的量浓度的
+ - 2+
6H +2I 􀪅􀪅2Fe +I2+6H2O C. AlCl3、Ba(OH)2、
向硝酸银溶液中滴入少量氨水 溶液混合
D. :Ag + + HCl :3H + +Al 3+ +6OH - 􀪅􀪅
+
2NH3·H2O􀪅􀪅 [Ag(NH3)2] +2H2O Al(OH)3↓+3H2O
答案 C 侯德榜制碱
D.“ ”:CO2+NH3+H2O 􀪅􀪅
5 ( 辽宁省统考二,,改编)下列离子方程
+ -
. 2023 3 NH4 +HCO3
式正确的是 答案 C
( )
除去水垢中的硫酸钙 2+ 2- 3 ( 贵州贵阳三模,,改编)能正确表示下
A. :Ca +CO3 􀪅􀪅 . 2023 9
列反应的离子方程式的是
CaCO3↓ ( )
用酸性 溶液验证 的还原性 向 溶液中通入少量
-
B. KMnO4 H2O2 : A. NaClO CO2:2ClO +
- + 2-
H2O2 +2MnO4 +6H 􀪅􀪅 3O2 ↑ + CO2+H2O􀪅􀪅2HClO+CO3
向酸性 溶液中通入
2+ -
2Mn +4H2O B. KMnO4 SO2:2MnO4 +
亚硫酸氢钠溶液显酸性
- + 2- 2+
C. :HSO3 +H2O 5SO2+4H 􀪅􀪅5SO4 +2Mn +2H2O
向 溶液中滴加 溶液
2- + 3+
􀜩􀜑􀜨SO3 +H3O C. AlCl3 Na2S :2Al +
将醋酸钠溶液与盐酸混合
2-
D. :CH3COONa+ 3S +6H2O􀪅􀪅2Al(OH)3↓+3H2S↑
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题三 离子反应 17
等物质的量的 和 溶
2-
D. MgCl2、Ba(OH)2 HCl CO3 +2H2O
液混合 苯 酚 钠 溶 液 中 通 入 出 现 浑 浊
2+ -
:Mg +2OH 􀪅􀪅 Mg(OH)2↓ C. CO2 :
答案 C 􀜏
􀜏
􀜏
􀜏
4 ( 届湖南师大附中摸底,)下列表示反应 2
. 2024 9
的离子方程式正确的是
( )
向 溶液中通入过量的氯气
2+
A. FeBr2 :2Fe +
- 3+ -
2Br +2Cl2􀪅􀪅2Fe +Br2+4Cl
向 溶液中通入过量
B. NaAlO2 CO2:CO2+
- 2-
AlO2 +2H2O􀪅􀪅 Al(OH)3↓+CO3
将 溶液滴入明矾
C. Ba(OH)2 [KAl(SO4)2·
溶液中至沉淀质量最大 3+
12H2O] :Al +
2- 2+ -
2SO4 +2Ba +4OH 􀪅􀪅2BaSO4↓+
-
AlO2 +2H2O
用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的
D. -KI
- - - +
IO3 :IO3 +5I +6H 􀪅􀪅3I2+3H2O
答案 C
5 ( 河北唐山三模,)下列过程对应的离
. 2023 6
子方程式正确的是
( )
乙酰胺与 溶液混合共热
A. NaOH :CH3CONH2+
△ - -
OH →CH3COO +NH3↑
溶液与过量澄清石灰水混合
B.NaHCO3 :
- - 2+
2HCO3 +2OH +Ca 􀪅􀪅 CaCO3↓+
􀜏􀜏 -
O
+ CO2 + H2O →
􀜏 􀜏
􀜏
􀜏
2
􀜏􀜏
OH 2-
+CO3
以镁作电极电解 水溶液
2+ -
D. MgCl2 :Mg +2Cl +
通电
2H2O􀪅􀪅 Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
答案 A
6 ( 届黑龙江龙东五地市期中,)下列离子
. 2024 6
方程式书写正确的是
( )
向 溶液中加入铁粉
3+
A. Fe(SCN)3 :2Fe +Fe
2+
􀪅􀪅3Fe
工业上用铜作电极电解饱和食盐水制备氯气
B. :
电解
- -
2Cl +2H2O􀪅􀪅2OH +Cl2↑+H2↑
向酸性 溶液中滴加双氧水 -
C. KMnO4 :2MnO4 +
+ 2+
H2O2+6H 􀪅􀪅2Mn +3O2↑+4H2O
向二元弱酸亚磷酸 溶液中滴加过
D. (H3PO3)
量的 溶 液
-
NaOH :H3PO3 +2OH 􀪅􀪅
2- HPO3 +2H2O
答案 D
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋