专题四 氧化还原反应 241
专题四 氧化还原反应
考点 考题示例 考情分析
氧化还原反应是贯穿整个高
福建 北京 海南 浙江 月
氧化还原反应的 (2023 T6)(2022 T6)(2020 T9)(2023 1
中化学的一个工具 每年高考
1. 浙江 月 山东 山东 ,
概念和规律 T6)(2022 6 T10)(2022 T8)(2022 T1)(2021 中都会考查 在选择题中考查
山东 辽宁 辽宁 ,
T5)(2023 T12)(2022 T6)
基本概念规律及计算 在非
、 ,
氧化还原反应方程 北京 湖南 湖南 湖南
2. (2023 T12)(2023 T10)(2023 T14)(2022 选择题中考查方程式的书写
,
式的书写与计算 湖南 山东 海南
T9)(2021 T8)(2021 T13)(2022 T15) 考频很高
考点 1 氧化还原反应的概念和规律 生变化,一定不是氧化还原反应。 不是所有的化合反
③
应和分解反应都是氧化还原反应。有单质参加的化合反
一、氧化还原反应的本质、特征和相关概念
应和有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。如
2Na+
本质和特征
1. △ 、 MnO2 是氧化还原
Cl22NaCl2H2O22H2O+O2↑
本质 电子的转移 电子得失或共用电子对 高温
(1) : ( 反应。但 、
CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O
偏移 ( )不是氧化还原反应。
)。 CaOH 2
特征 反应过程中有元素化合价发生变化 常见的氧化剂和还原剂
(2) :
4.
氧化还原反应的判断依据 常见的氧化剂
( )。 (1)
相关概念及其关系
物质类型 举例 对应还原产物
2.
*U2 PU=!
卤素
X2( ) X -
E E * ! * !' 某些非金属单质 或 - 或 2-
H2O OH O
O2、O3 或
2-
O2
' *'
氧化物
2+
MnO2 Mn
* *
! ! E E' 浓硫酸
SO2
*U2 KU=E 含较高 含氧酸 或
HNO3 NO NO2
价态元
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
-
3. 素的化 HClO Cl
合物 KMnO4(H + ) Mn 2+
盐 或
3+ 2+
Fe Fe Fe
-
NaClO Cl
过氧化物 或 等
-
注意 置换反应中都有元素化合价发生变化,一 Na2O2、H2O2 H2O OH
①
定是氧化还原反应。 复分解反应中没有元素化合价发
②
242 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
常见的还原剂 依据氧化还原反应的程度判断
(2) 4.
相同条件下 不同氧化剂作用于同一种还原
物质类型 举例 对应氧化产物
(1) ,
剂 氧化产物价态高的 氧化剂的氧化性强
活泼金属单质 或
Na、Fe、Al Na + 、Fe 2+ Fe 3+ 、Al 3+ , , 。
或 如 与 反应分别生成 则
某些非金属单质 H2O H + 、 S、Cl2 Fe FeS、FeCl3,
H2、C、S 或 氧化性
CO CO2、SO2 :Cl2>S。
相同条件下 不同还原剂作用于同一种氧化
氧化物 CO CO2 (2) ,
或 2- 剂 还原产物价态低的 还原剂的还原性强
SO2 SO3 SO4 , , 。
含较低
或
依据元素周期表比较
价态元 氢化物 NH3 N2 NO 5.
或
同周期元素 稀有气体元素除外 从左到右
素的化 H2S S SO2 (1) ( ) ,
合物 SO 2 3 - SO 2 4 - 单质还原性减弱 氧化性增强
, 。
离子
2+ 3+ 同主族元素从上到下 单质还原性增强 氧
Fe Fe
(2) , ,
I - I2 化性减弱
。
二、物质氧化性、还原性强弱比较方法 依据浓度 酸碱度判断
6. 、
依据氧化还原反应方程式比较 浓度 同一种物质浓度越大 氧化性 或还原
1. (1) : , (
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 性 越强 如氧化性 浓硫酸 稀硫酸 浓硝
+ + ) 。 : > 、
氧化性 氧化剂 氧化产物 酸 稀硝酸 还原性 浓盐酸 稀盐酸
: > 。 > 。 : > 。
还原性 还原剂 还原产物 酸碱度 同一种氧化剂所处环境酸性越强
: > 。 (2) : ,
依据金属 非金属的活动性顺序比较 其氧化性一般越强 如 溶液的氧
2. 、 。 KMnO4
一般来说 元素金属性越强 对应金属单质的 化性随溶液酸性的增强而增强
, , 。
还原性越强 元素非金属性越强 对应非金属 三、氧化还原反应基本规律
; ,
单质的氧化性越强 电子转移守恒定律
。 1.
依据反应条件及反应的剧烈程度比较 氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数
3. =
反应条件要求越低 反应越剧烈 对应物质的 强弱规律
, , 2.
氧 化 性 或 还 原 性 越 强 如 可 从 是 否 需 要 加 氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂
。
热 反 应 温 度 高 低 有 无催化剂和反应物浓度 反应 生成还原性较弱的还原产物和氧化性
、 、 ,
大小等方面比较 例如 较弱的氧化产物
。 : 。
价态规律
浓 △ 3.
MnO2+4HCl( ) MnCl2+Cl2↑+2H2O 由化合价判断氧化性 还原性
浓 (1) 、
2KMnO4+16HCl( )2KCl+2MnCl2+ 元素处于最高价态 只有氧化性 如
① , , KMnO4
5Cl2↑+8H2O 中 中 等
3+ 2+
可得氧化性
Mn、HNO3 N、Fe 、Cu 。
:KMnO4>MnO2。 元素处于最低价态 只有还原性 如
2- -
② , , S 、I 、
2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 中
NH3 N。
△ 元素处于中间价态 既有氧化性 又有还原
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ ③ , ,
可得还原性 性 如 中 等
2+
:Na>Mg。 , S、SO2 S、Fe 。
专题四 氧化还原反应 243
化合价不交叉规律 配平步骤
(2) 2.
归中反应 中元素的化合价遵循 只靠拢 可 2 +
①“ ” “ 、
相见 不交叉 原则 如 ! 2 +
、 ” 。 : 0
K,0
↓ -!E !'E
H2S+H2SO4S↓+SO2↑+2H2O '+@F
↑
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 >-'B+@F
② 。
如浓 与 不发生氧化还原反 *8*
H2SO4 Na2SO3
应 发生复分解反应生成 常用此原理制 常用配平方法
, SO2(
3.
取
正向配平法 氧化剂 还原剂中某元素化合
SO2)。
(1) : 、
先后规律
价全部变化时 一般从反应物着手配平
4.
, 。
在溶液中同时含有几种浓度相差不大的还原
逆向配平法 部分氧化还原反应 自身氧化
(2) : 、
剂 加入同种氧化剂 则还原性强的还原剂首
, , 还原反应一般从生成物着手配平 例如反
。
先被氧化 同理向浓度相差不大的氧化剂中
; , 应
加入同种还原剂 则氧化性强的氧化剂首先 Cl2+NaOH → NaCl+NaClO+H2O
,
的配平
被还原 如 溶液中通入少量 因为 。
。 FeBr2 Cl2, 二、有关氧化还原反应的计算方法
还原性 所以 先被 氧化
2+ - 2+
Fe >Br , Fe Cl2 ;
基础方法 先写出完整的氧化还原反应方程
在浓度相差不大的含有 3+ 2+ 的溶液中 1. :
Fe 、Cu
式 再根据各物质的化学计量数列出比例关
加入铁粉 因为氧化性 3+ 2+ 所以铁粉 ,
, Fe >Cu ,
系进行计算
先与 反应
3+ 。
Fe 。
得失电子守恒法
考点 2 氧化还原反应方程式的书写与计算 2.
U!EE
一、氧化还原反应方程式的书写 0
' !'
配平原则
1. .+ *
0
!E* " 1+
*
,0U P
0UO ! f
F K
f P O E
0
+.1
f f
, P
. U*8
*8
,0
244 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
答案 P457
1判断正误 正确的打 错误的打 3已知常温下 在溶液中发生如下反应
. ( “√”, “×”)。 . , :
某元素从游离态变为化合态 该元素一定
+ - - 2+
(1) , ①16H +10Z +2XO4 2X +5Z2+8H2O
被还原 2+ 3+ -
。 ( ) ②2A +B22A +2B
氧化还原反应中有一种元素被氧化时 一 - -
(2) , ③2B +Z2B2+2Z
由此推断下列说法错误的是
定有另一种元素被还原
。 ( )
( )
反应 可以进行
有单质参加或生成的化学反应不一定是 2+ 3+ -
(3) A. Z2+2A 2A +2Z
元素在反应 中被还原 在反应 中被
氧化还原反应 B.Z ③ , ①
。 ( )
氧化
氧化还原反应中的反应物一定是氧化剂
(4) 氧化性由强到弱的顺序是
- 3+
或还原剂 C. XO4 、Z2、B2、A
。 ( ) 还原性由强到弱的顺序是
- - 2+ 2+
金属原子失电子数越多 金属的还原性越强 D. Z 、B 、A 、X
(5) , 。 答案 D
( ) 4( 上海长宁二模, )关于反应
强氧化剂和强还原剂混合一定能发生氧 .2023 18 K2H3IO6+9HI
(6) 下列说法正确的是
化还原反应
2KI+4I2+6H2O,
。 ( )
( )
硝酸铜的分解产物可能是
生成 时 转移 电子
(7) CuO、NO2、NO。
A. 12.7gI2 , 0.1mol
是还原产物
( )
B.KI
与 反应时 - 还原剂与氧化剂的物质的量之比为
(8)Cl2 SO2 Cl2 → Cl 、SO2 → C. 7∶1
则反应中 与 的物质的量之比 发生氧化反应
2-
SO4 , Cl2 SO2 D.K2H3IO6
为 答案 C
2∶1。 ( )
在一定条件下 与 反应 产物是 5配平下列化学方程式
(9) ,PbO2 Cr 3+ , . :
和 则与 反应所需 2+ -
Pb 2+ Cr2O 2 7 - , 1molCr 3+ (1) VO + ClO3 + H2O
的物质的量为 + - +
VO2 + Cl + H
PbO2 1.5mol。 ( )
某强氧化剂 + 被 还 (2) KI+ CuSO4 I2 +
(10) XO(OH)2 Na2SO3
原 如果还原 需 CuI↓+ K2SO4
-3 +
。 2.4×10 molXO(OH)2 ,
用 的 溶液 那么 (3) P4+ KOH+ H2O
-1
30mL0.2mol·L Na2SO3 ,
K3PO4+ PH3↑
元素被还原后的化合价是
X +1。 ( ) (4) ClO - + Fe(OH)3+
答案
(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× - 2-
Cl + FeO4 + H2O
(6)× (7)× (8)× (9)√ (10)× (5) Cu2S + HNO3
2( 天津河西三模,)下列叙述不涉及氧化还
.2023 1 Cu(NO3)2+ NO ↑ + H2SO4 +
原反应的是
( ) H2O
海水提溴 答案
A. (1)6 1 3 6 1 6
苏打用作食用碱
B. (2)4 2 1 2 2
谷物发酵酿酒
(3)2 9 3 3 5
C.
漂白粉久置空气中失效 -
(4)3 2 4OH 3 2 5
D.
答案 B (5)3 22 6 10 3 8
专题四 氧化还原反应 245
考法 陌生氧化还原反应方程式的书写 流程图如下所示 下列有关方程式错误的是
。
陌生氧化还原反应方程式的书写 涉及的 ( )
,
/B0)#" /)0
内容通常不是教材中的化学方程式 突破这类 $F
。
* !
方程式的书写 , 只要抓住 “ 得失电子守恒 ” 的反 /0 /0 ? /)/0
40 ! ! $F ! !
应本质 书写就会得心应手
, 。
)40 40
书写步骤如下
:
吸收池 中反应的离子方程式
'B+!/E2 A.“ 1” :SO2+
0 +KU-!E'
- -
E!' OH HSO3
吸收池 中生成等物质的量的 和
B.“ 2” HNO2
!+E→E'+! 的离子方程式
4+
HNO3 :2NO+4Ce +3H2O
0 '/U *
F 'B HNO2+NO3 - +4Ce 3+ +5H +
电解池 中阴极的电极反应式
-
C.“ ” :2HSO3 +
./U *8 #
0
"F-U=) 0) 4e - +4H + S2O 2 3 - +3H2O
氧化池 中反应的离子方程式
D.“ ” :2NH3+O2+
U=)00UF
- + -
0 U ./=, 2NO2 2NH4 +2NO3
.FU / 解题导引 ()观察流程图,看每个“程序中”
1
进去和出来的物质,进去的为反应物,出来的为
例如 书写酸性 溶液与 反应的离
, KMnO4 SO2
生成物,同时注意未反应的物质。()当反应中
子方程式 为氧化剂 对应的还原产物
2
,KMnO4 ,
某两种物质的物质的量之比固定,配平时要根
为 为还原剂 对应的氧化产物为
2+
Mn ;SO2 , 据比例关系将其作为一个整体来配平,如“吸收
根据得失电子守恒配平变价 物 质
2-
SO4 。 : 池 ”中生成等物质的量 和 ,将
该反应 2 HNO2 HNO3
- 2+ 2-
2MnO4 +5SO2 →2Mn +5SO4 , 和 都看成 ,则反应中转移
在酸性环境中进行 根据电荷守恒 在右边补上 HNO2 HNO3 1mol
, , 电子; 被还原为 ,转移
4+ 3+
根据原子守恒 在左边补上 可得 4mol 1molCe Ce
+
4H ; , 2H2O, 电子,根据电子转移守恒,生成
1mol 1 mol
离子 方 程 式
:2MnO4 - +5SO2 +2H2O 和 需要 4+ ,然后
HNO2 1molHNO3 4molCe
在离子方程式左右两
2Mn 2+ +5SO 2 4 - +4H + 。 再根据电荷守恒、原子守恒进行配平。
边补上 将相应离子 配对 成相应化合物
+ 解析 由流程图知,吸收池 中 与
2K , “ ” ,
1 NaOH
即可得化学方程式 反应生成 ,离子方程式为
:2KMnO4+5SO2+2H2O -
SO2 NaHSO3 OH +
, 项正确;吸收池 中反应的
2MnSO4+K2SO4+2H2SO4。
SO2 HSO3
-
A 2
例 1 ( 黑龙江哈尔滨三中二模, )利用雾 离子 方 程 式 为
4+
2023 10 2NO+4Ce +3H2O
霾中的污染物 获得产品 的 , 项正确;“电解
- 3+ +
NO、SO2 NH4NO3 HNO2+NO3 +4Ce +5H B
246 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
池”中 被还原为 ,则反应在阴极上 解析 综观流程图可得在“除铁”环节,除去
- 2-
HSO3 S2O3
发生,电极反应式为 、 ,生成 ( ),则向酸浸液中加入
- - + 2+ 3+
2HSO3 +4e +4H Fe Fe FeOH 3
, 项正确; 为弱酸,书写 溶液,目的是将 氧化为 。在“除
2- 2+ 3+
S2O3 +3H2O C HNO2 H2O2 Fe Fe
离子方程式时不能拆写成离子形式, 项错误。 锰”环节 转化为 除去。在“除铅”环
2+
D Mn MnO2
答案 节中向滤液中加入 粉将 转化为 除
2+
D Zn Pb Pb
例 2 ( 江苏南京三模, ,节选)高纯 去。最后硫酸锌溶液经过一系列操作得到高纯
2023 16 ZnO
可用作电子元件材料 以次氧化锌酸浸液 主 。() ( ) 与 ( ) 为同类型沉
。 ( ZnO 1Zn OH 2 Fe OH 2
要含有 还含有 淀,由 ( ) 与 ( ) 的K 数据可知
2+ 2- 3+ 2+ 2+
Zn 、SO4 , Fe 、Fe 、Mn 、 Zn OH 2 Fe OH 2 sp
等 为原料制备高纯 的工艺流程 ( ) 与 ( ) 沉淀时 相近,不易
2+
Pb ) ZnO ZnOH 2 Fe OH 2 pH
如下 通过调 分离 和 ;通过计算可得
2+ 2+
: pH Fe Zn
)0 ,.O0 ( )与 ( )沉淀时 相差较大,易
ZnOH 2 FeOH 3 pH
#" #" ;O1
通过调 分离 和 。()“除锰”过程
3+ 2+
pH Fe Zn 2
F"" K K K ;O40 中,高锰酸钾将 氧化为 ,同时
Q) I J I #" P3;O0 Mn 2+ MnO2 MnO4 -
也被还原为 ,根据得失电子守恒得出氧化
MnO2
$# .O0 $# 剂、还原剂前的化学计量数,再根据电荷守恒添
已知 在常温下 K -16 加介质( + )、根据原子守恒添加 。
: , sp[Zn(OH)2]=2.1×10 , H H2O
K -16 K 答案 () ( )与 ( )沉淀时
sp[Fe(OH)2]=8.0×10 , sp[Fe(OH)3]= 1ZnOH 2 FeOH 2 pH
相近,不 易 通 过 调 分 离 和 ;
-38 2+ 2+
4.0×10 。 pH Fe Zn
除铁 时 须将 氧化为 的原因是 ( )与 ( )沉淀时 相差较大,易
2+ 3+
(1)“ ” , Fe Fe ZnOH 2 FeOH 3 pH
于通过调 分离 和
3+ 2+
pH Fe Zn
()
2+ -
23Mn +2MnO4 +2H2O5MnO2↓+
+
。 4H
除锰 反应的离子方程式为 方法技巧 离子方程式中平衡电荷的方法
(2)“ ”
介质
。
方程式
解题导引 化工流程题中陌生反应方程式
酸性 中性 碱性
的书写步骤:先写出“反应物(原料 加入的物
加 生 加 生 加 生
+ 反应物多 H + H2O H2O
质) 生成物(产物)”,再灵活运用“三大守恒” O 成 成 成
- -
→ H2O OH OH
(原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒)进行 加 生 加 生 加 生
-
反应物少 H2O H2O OH
配平。 O 成 + 成 + 成
H H H2O
18 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
专题四 氧化还原反应
液体分层后 上层呈紫红色
B. ,
镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
考点 1 氧化还原反应的概念和规律 C.
溶液恢复棕色的原因为 被氧化
-
1 ( 全国乙,, 分)下列应用中涉及氧化还 D. I
.2023 76 答案 D
原反应的是
( ) 5 (双选)( 海南,, 分)含有下列有害组分
. 2020 94
使用明矾对水进行净化
A. 的尾气 常用 溶液吸收以保护环境
, NaOH 。
雪天道路上撒盐融雪
B. 吸收过程中发生歧化反应的是
( )
暖贴中的铁粉遇空气放热
C.
A.SO3 B.Cl2 C.NO2 D.HBr
荧光指示牌被照发光
D. 答案 BC
答案 C
6 ( 浙 江 月 选 考, , 分)关 于 反 应
. 2023 1 6 3
2 ( 山东,, 分)古医典富载化学知识 下
.2022 12 , 3+ 2+
2NH2OH+4Fe N2O↑ +4Fe +
述之物见其氧化性者为
( ) + 下列说法正确的是
4H +H2O, ( )
金 虽被火亦未熟
A. (Au):“ ” 生成 转移 电子
A. 1molN2O, 4mol
石灰 以水沃之 即热蒸而解
B. (CaO):“ , ” 是还原产物
B.H2O
石硫黄 能化 银 铜 铁 奇物
C. (S):“ …… 、 、 , ” 既是氧化剂又是还原剂
C.NH2OH
石钟乳 色黄 以苦酒 醋 洗刷则白
D. (CaCO3):“ , ( ) ” 若设计成原电池 2+ 为负极产物
D. ,Fe
答案 C
答案 A
3 ( 北京,, 分)下列物质混合后 因发生
.2022 63 , 7 ( 浙江 月选考, , 分)关于反应
. 2022 6 10 2
氧化还原反应使溶液 减小的是
pH ( )
Na2S2O3+ H2SO4 Na2SO4 +S↓ +
向 溶液中加入少量 溶液
下列说法正确的是
A. NaHSO4 BaCl2 ,
SO2↑+H2O, ( )
生成白色沉淀
发生还原反应
A.H2SO4
向 和 的悬浊液中通入空
既是氧化剂又是还原剂
B. NaOH Fe(OH)2
B.Na2S2O3
气 生成红褐色沉淀
氧化产物与还原产物的物质的量之比为
,
C.
向 溶液中加入少量 溶液
C. NaHCO3 CuSO4 ,
2∶1
生成蓝绿色沉淀 发生反应 转移 电子
[Cu2(OH)2CO3] D.1molNa2S2O3 , 4mol
向 溶液中通入氯气 生成黄色沉淀 答案 B
D. H2S ,
答案 D 8 ( 山东,, 分)下列由实验现象所得结论
.2021 52
4 ( 辽宁,, 分)镀锌铁钉放入棕色的碘水 错误的是
.2022 63 ( )
中 溶液褪色 取出铁钉后加入少量漂白粉 向 溶液中滴加氢硫酸 产生淡黄
, ; , A. NaHSO3 ,
溶液恢复棕色 加入 振荡 静置 液体分 色沉淀 证明 具有氧化性
-
; CCl4, , , , HSO3
层 下列说法正确的是 向酸性 溶液中加入 粉末 紫
。 ( ) B. KMnO4 Fe3O4 ,
褪色原因为 被 还原 色褪去 证明 中含
A. I2 Fe , Fe3O4 Fe(Ⅱ)
专题四 氧化还原反应 19
向浓 中插入红热的炭 产生红棕色
C. HNO3 ,
气体 证明炭可与浓 反应生成
, HNO3 NO2
向 溶液中滴加酚酞试剂 先变红后褪
D. NaClO ,
色 证明 在溶液中发生了水解反应
, NaClO
答案 C
9 ( 福建,, 分)稀有气体氙的氟化物
. 2023 64 不能氧化
与 溶液反应剧烈 与水反应则 A.Mn(Ⅲ) H2C2O4
(XeF n) NaOH , 随着反应物浓度的减小 反应速率逐渐减小
较为温和 反应式如下 B. ,
, : 该条件下 和 不能大量共存
C. ,Mn(Ⅱ) Mn(Ⅶ)
与水反应 与 溶液反应
NaOH 总反应为 - 2- +
D. 2MnO4 +5C2O4 +16H
-
ⅰ.2XeF2+2H2O ⅱ.2XeF2 + 4OH
2+
- 2Mn +10CO2↑+8H2O
2Xe↑+O2↑+4HF 2Xe↑+O2↑+4F +2H2O
答案 C
+ -
ⅳ.2XeF6+4Na +16OH
ⅲ.XeF6+3H2O
考点 2 氧化还原反应方程式的书写与计算
Na4XeO6↓+Xe↑+
XeO3+6HF
-
O2↑+12F +8H2O
12 ( 北京, , 分)离子化合物 和
下列说法错误的是 . 2023 123 Na2O2
( ) 与水的反应分别为
具有平面三角形结构 CaH2
A.XeO3
的还原性比 强
①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;
-
B.OH H2O
反应 中有 个氧化还原反应
②CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。
C. ⅰ~ⅳ 3 下列说法正确的是
反应 每生成 转移 电子
( )
D. ⅳ 1molO2, 6mol 中均有非极性共价键
答案 A
A.Na2O2、CaH2
中水发生氧化反应 中水发生还原反应
10 ( 山东,, 分)实验室制备 过 B.① ,②
. 2022 82 KMnO4 中阴 阳离子个数比为
程为 高 温 下 在 熔 融 强 碱 性 介 质 中 用
C.Na2O2 、 1∶2,CaH2
① 中阴 阳离子个数比为
、 2∶1
氧化 制备 水溶后
KClO3 MnO2 K2MnO4;② 当反应 和 中转移的电子数相同时 产
D. ① ② ,
冷却 调溶液 至弱碱性 歧化生
, pH ,K2MnO4 生的 和 的物质的量相同
O2 H2
成 和 减压过滤 将滤液蒸
KMnO4 MnO2;③ , 答案 C
发浓缩 冷却结晶 再减压过滤得
、 , KMnO4。 13 ( 湖南, , 分)油画创作通常需要用
. 2023 103
下列说法正确的是
( ) 到多种无机颜料 研究发现 在不同的空气
。 ,
中用瓷坩埚作反应器
湿度和光照条件下 颜料雌黄 褪色
A.①
, (As2S3)
中用 作强碱性介质
的主要原因是发生了以下两种化学反应
B.① NaOH
:
中 只体现氧化性
C.② K2MnO4
转化为 的理论转化率约为
D.MnO2 KMnO4 667.%
答案 D
11 ( 辽宁, , 分)一定条件下 酸性
. 2023 123 , 下列说法正确的是
( )
溶液与 发生反应
KMnO4 H2C2O4 ,Mn(Ⅱ) 2- 和 2- 的空间结构都是正四面体形
A.S2O3 SO4
起催化作用 过程中不同价态含 粒子的
反应 和 中 元素 和 都被氧化
, Mn
B. Ⅰ Ⅱ , As S
浓度随时间变化如下图所示 下列说法正
。 n
反应 和 中 参加反应的 (O2)
确的是 C. Ⅰ Ⅱ , n :Ⅰ<Ⅱ
( ) (H2O)
20 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
反应 和 中 氧化 转移的 足量浓盐酸
D. Ⅰ Ⅱ , 1molAs2S3 0.1molKMnO4
电子数之比为 加 ↓ 热 固体 加 ↓ 热 气体单质
3∶7 → → → H
答案 D 气体↓单质 酸性 ↓ 溶液
G MnCl2
14 ( 湖南,, 分)科学家发现某些生物酶 与 均为氧化产物
. 2022 93 A.G H
体系可以促进 + 和 - 的转移 如 和 能 实验中 只作氧化剂
H e ( a、b c), B. KMnO4
将海洋中的 - 转化为 进入大气层 反 元素至少参与了 个氧化还原反应
NO2 N2 , C.Mn 3
应过程如图所示 与 的物质的量之和可能为
。
D.G H 0.25mol
答案 BD
17 ( 全国 , ,节选) 为淡棕黄
. 2020 Ⅱ 26 (3)Cl2O
色气体 是次氯酸的酸酐 可由新制的
, , HgO
和 反应来制备 该反应为歧化反应 氧化
Cl2 , (
剂和还原剂为同一种物质的反应 上述制
下列说法正确的是 )。
( )
备 的化学方程式为
过程 中 发生氧化反应 Cl2O
-
A. Ⅰ NO2
和 中转移的 数目相等 。
-
B.a b e 常温下为黄色气体 易溶于水 其水
过程 中参与反应的n n + (4)ClO2 , ,
C. Ⅱ (NO)∶ (NH4 )= 溶液是一种广谱杀菌剂 一种有效成分为
。
1∶4 的 二氧化氯泡
过程 的总反应为
NaClO2、NaHSO4、NaHCO3 “
- +
D. Ⅰ→Ⅲ NO2 +NH4 腾片 能快速溶于水 溢出大量气泡 得到
”, , ,
N2↑+2H2O 溶液 上述过程中 生成 的反应
答案 D ClO2 。 , ClO2
属于歧化反应 每生成 消耗
15 ( 湖南,, 分) 常用作食盐中的 , 1 molClO2
. 2021 83 KIO3 的量为 产生 气泡 的
补碘剂 可用 氯酸钾氧化法 制备 该方法 NaClO2 mol; “ ”
, “ ” , 化学方程式为
的第一步反应为
6I2+11KClO3+3H2O
。
△ 下列说 消毒液 的有效成分为 不可与
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。 (5)“84 ” NaClO,
法错误的是 酸性清洁剂混用的原因是
( )
产生 标准状况 时 反应中转 用离子方程式表示 工
A. 22.4L( )Cl2 , ( )。
移 业上是将氯气通入到 的 溶液中来
-
10mole 30% NaOH
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 制备 溶液 若 溶液中 的
B. NaClO , NaClO NaOH
为 质量分数为 则生产 该溶液需消
11∶6 1%, 1000kg
可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉 耗氯气的质量为 保留整数
C. Cl2 kg( )。
可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 答案
D. (3)2Cl2+HgO HgCl2+Cl2O
的存在
-
IO3 (4)1.25 NaHCO3+NaHSO4 Na2SO4
答案 A - - +
+CO2↑+H2O (5)ClO +Cl +2H
16 (双选)( 山东, , 分)实验室中利用
. 2021 134 Cl2↑+H2O 203
固体 进行如下实验 下列说法错误 18 ( 海南, , 分)胆矾
KMnO4 , . 2022 1510 (CuSO4·5H2O)
的是 是一种重要化工原料 某研究小组以生锈
( ) 。
专题四 氧化还原反应 21
的铜屑为原料 主要成分是 含有少量的
[ Cu,
油污 制备胆矾
、CuO、CuCO3、Cu(OH)2] 。 考法 陌生氧化还原反应方程式的书写
流程如下
。
1 ( 湖南, , 分) 是一种强还原性
滤液 . 2023 143 N2H4
原 溶液
料 N ① a2 浸 CO 洗 3 、 过滤 → 固体 A 过量稀 H2SO4、H2O2 溶液 的高能物质 , 在航天 、 能源等领域有广泛应
→ B → C 用 我国科学家合成的某 催化剂 用
②
加热浓缩 。 Ru(Ⅱ) {
滤液
过滤 冷却结晶 表示 能高效电催化氧化
胆矾
D←
←
[L-Ru—NH3]
+
}
← ④ ③ 合成 其反应机理如图所示
NH3 N2H4, 。
回答问题
:
步骤 的目的是
(1) ① 。
步骤 中 若仅用浓 溶解固体
(2) ② , H2SO4 B,
将生成 填化学式 污染环境
( ) 。
步骤 中 在 存在下 溶于稀
(3) ② , H2O2 Cu
反应的化学方程式为
H2SO4,
。
经步骤 得到的胆矾 不能用水洗涤的
(4) ④ ,
主要原因是
下列说法错误的是
。
( )
实验证明 滤液 能将 氧化为
- 被氧化至 后 配体 失
(5) , D I I2。 A.Ru(Ⅱ) Ru(Ⅲ) , NH3
甲同学认为不可能是步骤 中过量
去质子能力增强
ⅰ. ②
将 氧化为 理由是
- 中 的化合价为
H2O2 I I2,
B.M Ru +3
该过程有非极性键的形成
。
C.
乙同学通过实验证实 只能是 将
2+ - 该过程的总反应式
ⅱ. , Cu I D. :4NH3-2e - N2H4+
氧化为 写出乙同学的实验方案及结果
I2, +
2NH4
答案 B
不要求写具体操作过程
( )。 2
.
(
2020
天津,
13
,节选)
(3)Fe、Co、Ni
能与
Cl2
答案 除油污
反应 其中 和 均生成二氯化物 由此推
(1)
, Co Ni ,
断 和 的氧化性由强到弱的
(2)SO2
FeCl3、CoCl3 Cl2
顺序为
(3)Cu + H2O2 + H2SO4 CuSO4 ,
与盐酸反应有黄绿色气体生成 写
+2H2O Co(OH)3 ,
胆矾晶体易溶于水
出反应的离子方程式
(4)
:
溶液 经步骤 加热浓缩后 已
(5)ⅰ. C ③ H2O2 。
完全分解
答案
CoCl3>Cl2>FeCl3
取滤液 向其中加入适量 使
2+
ⅱ. , Na2S, Cu 2Co(OH)3+6H + +2Cl - 2Co 2+ +Cl2↑
恰好完全沉淀 再加入 不能被氧化
-
, I ,
+6H2O
3 ( 重庆, , 分)电子印制工业产生的
. 2022 1514
某退锡废液含硝酸 锡化合物及少量 和
3+
、 Fe
等 对其处理的流程如下
2+
Cu 。 。
22 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
滤液 中 和 的浓度相近 加入
3+ 2+
① 1 Fe Cu ,
溶液 先得到的沉淀是
NaOH , 。
时 为了使 沉淀完全 需调节溶
2+
②25℃ , Cu ,
液 浓度不大于
+ -1
H mol·L 。
产品中锡含量的测定
(3)
称取产品 用大量盐酸溶解 在
1.500g, , CO2
与 同族 时相关的溶度积见下表
保护下 先用 片将 还原为 再用
Sn Si ,25℃ 。 , Al Sn 4+ Sn 2+ ,
或 -1 标准溶液滴定 以淀
化学式 Sn(OH)4 ( 0.1000mol·L KIO3 ,
Fe(OH)3 Cu(OH)2
粉作指示剂 滴定过程中 被还原为
SnO2·2H2O)
。 IO3
-
I
-
,
溶度积 -56 -38 -20 终点时消耗 溶液
1.0×10 4.0×10 2.5×10 KIO3 20.00mL。
的回收 终点时的现象为
(1)Na2SnO3 ① ,
产品 中 的化合价是 产生 的离子反应方程式为
① Na2SnO3 Sn 。 I2
退锡工艺是利用稀 与 反应生成
② HNO3 Sn
。
且无气体生成 则生成的硝酸盐是 产品中 的质量分数为
Sn 2+ , , ② Sn %。
废 液 中 的 易 转 化 成 答案
。 Sn 2+ (1)①+4 ②Sn(NO3)2、NH4NO3
焙烧
x
SnO2· H2O。
③SnO2+2NaOH Na2SnO3+H2O
沉淀 的主要成分是 焙烧时 与
滴入最
③ 1 SnO2, , (2)①Fe(OH)3 ②2×10 -7 (3)①
反应的化学方程式为
后半滴 标准溶液 溶液由无色变为蓝
NaOH KIO3 ,
色 且半分钟内不褪色
。 - - +
, IO3 +5I +6H
滤液 的处理
(2) 1
3I2+3H2O ②47.6
用了氧化还原反应的是
( )
选项 待检验离子 检验试剂
考点 1 氧化还原反应的概念和规律
氨水
2+
1 ( 届辽宁朝阳期中,)化学给人类带来了 A Cu
.2024 5 淀粉溶液
多彩的美 下列颜色变化中无电子转移的是 B I - Cl2、
。
稀盐酸 氯化钡溶液
2-
C SO4 、
( )
浓 溶液 湿润红色石蕊试纸
置于 溶液中的 片逐渐被铜覆 D NH4 + NaOH 、
A. CuSO4 Al
盖 形成美丽的铜树 答案 B
,
棕黄色的氯化铁溶液遇 溶液变成红色 3 ( 河北保定二模,)采用强还原剂硼氢
B. KSCN . 2023 5
削了皮的苹果置于空气中变成褐色 化钾 液相还原法制备纳米零价铁的
C. (KBH4)
将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管 水浴加 离子反应为
2+ -
D. , Fe +2BH4 +6H2OFe+
热 试管内壁出现银镜 反应前后 元素化合价不
, 2H3BO3+7H2↑; B
答案 B 变 下列说法错误的是
。 ( )
纳米铁颗粒直径约为 因此纳米铁
A. 60nm,
2 ( 北京房山二模,,改编)下列离子检验利 是胶体
.2023 6
专题四 氧化还原反应 23
该反应的还原剂是 既是氧化产物 实验 中前一段溶液迅速变黄 稍后产生气
-
B. BH4 ,H2 B. 2 ,
又是还原产物 体 体现了 的氧化性 产生的 对
3+
, H2O2 , Fe
若有 参加反应 则反应中转移 分解起催化作用
C. 3molH2O , H2O2
电子的物质的量为 实验 中后一段溶液颜色明显变浅并逐渐
4mol C. 2
的空间构型为正四面体 中心原子杂 褪色 体现了 的漂白性
D.BH4 - , , H2O2
化方式为 实验 中溶液逐渐褪色 体现了 的弱
sp 3 D. 3 , H2O2
答案 A 酸性
4 ( 届四川宜宾叙州二中开学考,)联氨 答案 B
. 2024 3
可用于处理水中的溶解氧 其中一 考点 2 氧化还原反应方程式的书写与计算
(N2H4) 。
种反应机理如图所示
: 6 ( 福建福州质检二, )工 业 上 采 用
. 2023 4
氧化法生产高铁酸钾 其主
NaClO (K2FeO4),
要的生产流程如下
:
$M 'F /0 N ,0)#"
下列叙述错误的是 P
( )
/B0) ! D D I
转化中 是还原剂 F
A.① N2H4 #" /B$M0 $ . 3 I
中发生反应后溶液的 减小
B.③ pH
可处理水中
已知 在碱性环境中稳定 在中性和
C.1molN2H4 1molO2 :K2FeO4 ,
工业上也可用 处理水中溶解氧
酸性条件下不稳定 难溶于醇等有机溶剂
D. Na2SO3 , 。
答案 B 下列说法错误的是
( )
5 ( 内蒙古包头一模, )室温下 通过下列 反 应 为
. 2023 10 , A. ② 3NaClO +2Fe(NO3)3 +
实验探究 溶液的性质
H2O2 。 10NaOH 2Na2FeO4 + 3NaCl+
实验 实验操作和现象
6NaNO3+5H2O
向 溶液中滴加少量 溶
由反应 可知 此温度下K
CrO3 0.1mol/LH2O2 B. ③ , sp(K2FeO4)>
1 液 溶液变深蓝色 K
, sp(Na2FeO4)
提纯 步骤的洗涤剂可以选用
向 溶液中滴加少量
2mL0.1mol/LH2O2 C.“ ” CH3COOK
溶液 溶液迅速变黄 稍后产生气体 溶液 异丙醇
FeSO4 , , ; 、
2 再加入几滴 溶液 溶液变红 一段时间 可用于水的消毒
KSCN , , D.K2FeO4
后 , 溶液颜色明显变浅并逐渐褪色 答案 B
向 2mL0.01mol/LNaOH 溶液中滴加少量酚 7 ( 届北京十五中开学考,)实验小组同学
. 2024 8
酞 溶液变红 再向其中滴加少量
3 , , 0.01mol/L 制备 并探究其性质 过程如下
溶液 振荡 溶液逐渐褪色 KClO3 , :
H2O2 , , +F S47
,0)
& !
已知 最高化合价为 与
"+F & #"
:①Cr +6,CrO3 H2O2 $M ,$M0
的反应为 .O0 & DF,*#" 7
CrO3+2H2O2 2H2O+CrO5
#"B
深蓝色 溶液呈弱酸性
( );②H2O2 。
下列说法不正确的是
根据实验操作和现象 下列有关推论正确的是 ( )
,
可用饱和 溶液净化氯气
A. NaCl
( )
生成 的离子方程式为
实验 中溶液变深蓝色 该反应为氧化还 -
B. KClO3 3Cl2+6OH
A. 1 ,
原反应 是氧化产物 △
- -
,CrO5 ClO3 +5Cl +3H2O
24 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
推测若取少量无色溶液 于试管中 滴加稀 当通入 时 溶液中已发生的离子
C. a , C. 3molCl2 ,
后 溶液仍为无色 反应可表示为
2+ -
H2SO4 , 4Fe +2I +3Cl2
上述实验说明碱性条件下氧化性
3+ -
D. Cl2> 4Fe +I2+6Cl
酸性条件下氧化性 原混合溶液中n n
KClO3, :Cl2<KClO3 D. (FeI2)∶ (FeBr2)=1∶3
答案 C 答案 B
8 ( 届湖南师大附中摸底,)工业烟气中含
. 2024 8
有较高浓度的氮氧化物 需进行脱除处理才
,
考法 陌生氧化还原反应方程式的书写
能排放 下图是一种利用 在催化剂条
。 NH3
件下脱除 的原理示意图 1 ( 届江苏如皋一中检测二,)在酸性条件
NO : . 2024 9
下 黄铁矿 催化氧化的反应方程式为
, (FeS2)
2+ 2- +
2FeS2+7O2+2H2O2Fe +4SO4 +4H 。
实现该反应的物质间转化如图所示 下列说
。
法错误的是
( )
下列说法错误的是
( )
步骤 中 发生氧化反应
A. ① NO
步骤 中包含有 键和 键的断裂
B. ② σ π
若参与反应的 和 的物质的量相
C. NO NH3 该反应消耗 转移 电子
等 则 该 过 程 的 总 反 应 化 学 方 程 式 为 A. 1molO2 4mol
, 反应 的氧化剂是
3+
催化剂 B. Ⅱ Fe
反应 是氧化还原反应
4NH3+4NO+O24N2+6H2O C. Ⅲ
当消耗a 和b 时 消耗 反应 的离子方程式为
2+
D. molNH3 molO2 , D. Ⅰ 4Fe(NO) +
a b + 3+
的物质的量为3 -4 O2+4H 4Fe +4NO+2H2O
NO mol 答案 C
2
答案 A 2 ( 山东聊城三模,) 是分析化学
. 2023 8 NaBiO3
9 ( 届陕西渭南期中,)已知还原性 - 中的 重 要 试 剂 不 溶 于 冷 水 实 验 测 定
. 2024 4 :I > , 。
向含有 的溶液中
2+ - 2+ - - 粗产品纯度的步骤如下 将一定质
Fe >Br 。 Fe 、I 、Br NaBiO3 :①
通入适量 溶液中各离子的物质的量变化
量的 粗产品加入含有足量 的强
Cl2,
NaBiO3 Mn
2+
曲线如图所示 下列有关说法不正确的是
酸性溶液中 充分反应后 溶液变为紫红色 同
。
, , ,
时生成 用一定浓度的草酸 标
( )
Bi
3+
;② (H2C2O4)
准溶液滴定 中反应后的溶液 通过消耗草
① ,
酸标准溶液的体积计算产品纯度 下列有关
。
说法正确的是
( )
步骤 中用 溶液提供强酸性环境
A. ① HNO3
步骤 中反应的离子方程式为
-
B. ① 5BiO3 +
线段 代表 的物质的量的变化情况
- 2+ + 3+ -
A. DE Br 2Mn +14H 5Bi +2MnO4 +7H2O
原混合溶液中c
2+ -1
步骤 达到滴定终点时紫红色褪去
B. (Fe )=4mol·L C. ②
专题四 氧化还原反应 25
步骤 中反应的还原剂和氧化产物的物质 4 ( 河北衡水二中三模,)酸性溶液中 在
D. ② . 2023 8 ,
的量之比为 的催化下 将
3+ - -
1∶1 Ce 、Br ,BrO3 CH2(COOH)2
答案 C 氧化为 的反应过程中发生以下几个反
CO2
3 ( 届黑龙江哈尔滨三中开学考, )已知 应 与 反应生成 和
- -
. 2024 18 :①Br BrO3 Br2 H2O;
电对的标准电极电势 Eθ 越高 其中氧化剂 与 发生取代反应生成
( ) , ②Br2 CH2(COOH)2
的氧化性越强 现有 组电对的标准电极电 将 氧化 为
- 3+
。 4 BrCH(COOH)2;③BrO3 Ce
势表示如下
:①PbO2/PbSO4,
Eθ
=1.69V; Ce 4+ ,
自身被还原为
HBrO;④HBrO
和
Ce 4+
- 2+ Eθ 3+ 2+ 将 彻底氧化 并实现催化剂
②MnO4/Mn , =1.51V;③Fe /Fe , BrCH(COOH)2 ,
Eθ - Eθ 下列有 的再生 下列说法错误的是
=0.77V;④Cl2/Cl , =1.36V。 。 ( )
关说法正确的是 中每转移 时 生成
-
( ) A.① 05.mole , 03.molBr2
可与 发生反应 均属于氧化还原反应 且均使溶液中
2+ 2+
A.Cl2 Fe :2Fe +Cl2 B.②③ ,
3+ - c + 增大
2Fe +2Cl (H )
酸化高锰酸钾溶液时既可以用硫酸也可以 的离子方程式为
4+
B. C.④ HBrO+4Ce +H2O+
用盐酸
- 3+
BrCH(COOH)2 2Br +4Ce +
向含 的溶液中加
+
C. 2molFeCl2 1molPbO2 3CO2↑+6H
可观察到黄绿色气体 恰好完全反应时 与
-
D. ,BrO3 CH2(COOH)2
与酸性 溶液反应的离子方程 的物质的量之比为
D.PbO2 MnSO4 4∶3
式 2+ 2- 答案 B
:5PbO2+2Mn +5SO4 +2H2O
- -
5PbSO4+2MnO4 +4OH
答案 A
