232 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
专题二 物质的量
考点 考题示例 考情分析
海南 海南 重庆 重庆 本专题在高考中属于必考内容
(2023 T6)(2022 T7)(2023 T4)(2022 T5) ,
物质的量和气 北京 河北 浙江 月 浙江 在选择题中常与N 结合考查
1. (2020 T5)(2022 T4)(2023 6 T7)(2022 6 A ,
体摩尔体积 月 辽宁 辽宁 天津 福建 在非选择题中通过物质的量的
T12)(2023 T5)(2022 T3)(2021 T7)(2023
福建 福建 广东 计算定量解决化学问题 平时训
T5)(2022 T3)(2021 T3)(2023 T11) ,
物质的量浓度 广东 练要细心 注意积累
2. (2021 T7) ,
考点 1 物质的量和气体摩尔体积 下V -1
(0℃,101kPa) ,m≈22.4L·mol 。
气体摩尔体积 V 气体体积 V 与物质的
一、相关概念 ( m)、 ( )
量n 的关系为V n V
物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体 () = · m。
1. :
注意 气体摩尔体积只适用于气体。非标准状况下
的物理量 符号是n 单位为 摩尔 该
, , mol( )。 气体摩尔体积可能是 · ,也可能不是
物理量描述的对象是微观粒子 如分子 原 22.4L mol -1
, 、 · -1 。
22.4L mol
子 离子 中子 质子 电子等
二、以物质的量为中心的各物理量的换算关系
、 、 、 、 。
阿伏加德罗常数 任何粒子的粒子数 符
2. :1mol , ' 1(
.
号是N
A,
单位为
mol -1 。
国际上规定
,1mol B
*
+
F
'+'
*
0
.
)
,
+'B+F
粒子集合体所含的粒子数 约为
, 6.02×10 23 。 E D D /
阿伏加德罗常数 ( N A)、 微粒的数目 ( N ) 与物质 / f/ " p/ " E '
的量 ( n ) 的关系为N = n · N A。 BF f. geNPM 'B+F f-eNPM !
摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质 (H) p. geNPM (NPM) p-eNPM +
3. : /(-)
p f
量
,
符号是M
,
常用单位是
g/mol
或
g·mol -1 。 #"/(-) #"/(-)
任何粒子或物质的质量以克为单位时 摩
1mol , 'B+F" E D #".
尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或 (NPMe-) *. / +"
相对分子质量
三、阿伏加德罗定律及其推论
。
摩尔质量 M 物质的质量 m 与物质的量n 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任何
( )、 ( ) ()
1. : ,
的关系为m n M 气体含有相同数目的分子 或物质的量相同
= · 。 ( )。
气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体
4. :
注意 同温、同压、同体积的任何气体的分子数相
积 符号是V 常用单位为 或
-1
等,但各自的原子总数不一定相等。
, m, L/mol L·mol 。
它的大小与温度 压强有关 在标准状况
、 ,
专题二 物质的量 233
阿伏加德罗定律的推论 配制溶液八字方针 算 量 溶 冷 移
2. : → → → → →
条件 结论 洗 定 摇
→ → 。
V n 注意事项
同温 气体的体积与其物质的量成正比 :V 1 =n 1 3.
、 2 2 容量瓶的常用规格有
同压 ρ M (1) 50mL、100mL、250mL、
气体的密度与其摩尔质量成正比 1 1
:ρ=M 和 等 选择容量瓶时应遵循
2 2 500mL 1000mL 。
同温
p n
、 气体的压强与其物质的量成正比 1 1 大而近 原则 即容量瓶的容积应等于或略大
同体积 :p =n “ ” ,
2 2
于所配溶液的体积 例如配用 某溶液
m m , 240mL ,
注意 以上结论可通过pV
=
nRT、n
=M
及
ρ =V 则应选择 容量瓶来配制溶液
250mL 。
导出。
容量瓶使用前要先检查是否漏水
(2) 。
考点 2 物质的量浓度 转移溶液时 溶液的温度应为室温 玻璃棒下
(3) , ;
一、物质的量浓度的概念及简单计算 端要靠在刻度线以下 转移溶液后应洗涤烧
。
物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质 杯和玻璃棒 洗涤液也要转移到容量瓶中
1. : B , 。
的物质的量来表示溶液组成的物理量 符号 加蒸馏水定容时若不慎超过刻度线 应重新
。 (4) ,
是c 常用单位为 或 -1 配 制
B, mol/L mol·L 。 。
物质的量浓度的简单计算
容量瓶不干燥及定容摇匀后液面低于刻度
2. (5)
n 线 均对溶液浓度无影响
利用公式计算c B , 。
(1) :B=V。
误差分析
利用溶质 的质量分数ω 和溶液的密度
ρ
4.
(2) B () () NOK!)@U "
计算c :B= 1000 M · ρ · ω ( 密度单位为 g·cm -3 , D
7
O
.
N
7
7K!)@
B
摩尔质量单位为 ( FN7)
-1 NOK!)@U "
g·mol )。
有关溶液稀释的计算根据稀释前后溶液中 7K!)@ P
(3) :
溶质质量不变 即物质的量不变进行计算
, , 引起误差的操作 n V c
c 浓 V 浓 c 稀 V 稀
( )· ( )= ( )· ( )。 用量筒量取待稀释溶液时仰视读数 增大 不变
二、一定物质的量浓度溶液的配制
定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 偏大
以配制 溶液为例 所需仪器 天平 量
1. NaCl 。 : 、 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 不变 减小
筒 药匙 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管
、 、 、 、 、 。 药品和砝码位置颠倒 使用游码 减小 不变
( )
配制步骤
药品已潮解或含有其他杂质 减小 不变
2.
用量筒量取待稀释溶液时俯视读数 减小 不变
转移时有少量液体洒在容量瓶外 减小 不变
偏小
没有洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变
定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大
定容时蒸馏水加多后用滴管吸出 减小 不变
定容摇匀后又补加蒸馏水至刻度线 不变 增大
234 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
答案 P456
1判断正误 正确的打 错误的打 答案
. ( “√”, “×”)。 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
与 含有的电子数
-
(1)1molOH 1mol—OH (6)× (7)× (8)√
均为 N 2下列说法正确的是
10 A。 ( ) . ( )
在标准状况下 气体的体积约是 标准状况下 个分子所占的体积
23
(2) ,1mol ① ,6.02×10
在非标准状况下 气体的体积 约是 所占体积为
22.4L, ,1mol 224.L。②0.5molH2 11.2L。
一定不是 标准状况下 的体积为
22.4L。 ( ) ③ ,1molH2O 22.4L。
在标准状况下 与 标准状况下 与 的混合气体的
(3) ,1molSO2 1molSO3 ④ ,28gCO N2
的体积相同 体积约为 各种气体的气体摩尔体
。 ( ) 22.4L。⑤
将 固体溶于 水中所形成的 积都约为 标准状况下 体
-1
(4) 4gNaOH 1L 22.4L·mol 。⑥ ,
溶液中溶质的物质的量浓度是 积相同的气体所含的分子数相同
-1
0.1mol·L 。 。
( ) A.①③⑤ B.④⑥ C.②④⑥ D.①④⑥
将 晶体溶于 水中 答案 B
(5) 25gCuSO4·5H2O 75g
所得溶液中溶质的质量分数为 3某实验需要用到
-1
25%。( ) . 480 mL0.1 mol·L
配制 的 溶液 溶液 下列说法正确的是
-1
(6) 950mL2mol·L Na2CO3 FeSO4 。 ( )
时 应称取 固体 配制溶液时选择 容量瓶
, Na2CO3 201.4g。 ( ) A. 480mL
在容量瓶中先加入一定体积的水 再加入 用 可检验样品是否变质
(7) , B. Na2O2
浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 转移溶液时 玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方
。 ( ) C. ,
定容摇匀后液面低于刻度线 无需处理 定容时仰视刻度线 所配制溶液浓度偏大
(8) , 。 D. ,
答案 C
( )
考法 考查阿伏加德罗常数时的常见设题陷阱 陷阱 物质的聚集状态
2
气体摩尔体积适用的对象为气体 包括混合气
与阿伏加德罗常数 N 相关的正误判断 (
( A)
体 标准状况下不是气体的常见物质有
通常以选择题的形式出现 此类试题中常见的 )。 :
。
设题陷阱有以下几类 H2O、C2H5OH、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、
: 碳原子数大于 的烃 例如
陷阱 温度和压强 Br2、NO2、SO3、CS2、 4 (
1 苯 等 如给出 标准状况下 则要
给出气体体积时 一定要特别关注是否为标准
) 。 “ ,22.4LHF”,
,
考虑标准状况下是否是气体
,HF 。
状况 若不是标准状况又未给出对应条件下的
,
陷阱物质的微观结构
V
则此时无法计算具体数值但若所给的量
注意
3
某些物质分子中的原子个数 如 等稀有
m, 。
① , He
为质量或物质的量则不必考虑温度 压强的影 气体 单原子分子 臭氧 白磷 等
, 、 ( )、 (O3)、 (P4) 。
响 如给出 与 的混合气体 则 注意一些常见物质中的化学键数目 如
。 “46gNO2 N2O4 ” ② ,
不用考虑其他条件 直接计算 金刚石中含 键 石
, 。 1mol 2molC—C ,1mol
专题二 物质的量 235
墨中含 键 晶体硅中含 计算水溶液中 原子数目时 要考虑溶剂
1.5molC—C ,1mol ② H、O ,
键 中 含 水中 原子数目
2molSi—Si ,1 molSiO2 4 mol H、O 。
键 白磷中含 键等 陷阱 胶体粒子的组成
Si—O ,1mol 6molP—P 。 7
注意稀有气体中不含共价键 胶体粒子的组成有两类 一类如 胶体
③ 。 , Fe(OH)3
注意物质中的粒子种类与个数 如 中 的粒子 是由若干个 聚集在一起形成
④ , Na2O2 , Fe(OH)3
阴 阳离子个数比为 中阴 阳离子 的 故 形成 胶体时 胶体粒
3+
、 1∶2,CaC2 、 , 1molFe Fe(OH)3 ,
个数比为 固体中阴 阳离子 子数目小于N 另一类如淀粉 蛋白质等高分
1∶1,NaHSO4 、 A; 、
个数比为 子 单个分子即胶体粒子
1∶1。 , 。
注意核反应中 遵循质子数守恒 质量数守恒 例 ( 河北唐山二模,,改编)设N 是阿伏
⑤ , 、 。 2023 4 A
陷阱 物质间的反应 加德罗常数的值 下列说法正确的是
4 。 ( )
可逆反应不能进行到底 常见的可逆反应 或 标准状况下 氧气所含的质子数为 N
① , ( A. ,224.L 8 A
石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数
过程 有 △ B.12g ( )
) :2NO2 N2O4、H2 +I2 为 N
高温 高压 0.5 A
、
向 溶液中加入足
2HI、N2+3H2 催化剂2NH3、2SO2+O2
C. 100mL0.10mol·L
-1
FeCl3
催化剂 量 粉充分反应 转移电子数目为 N
与 反应 弱电解质的 Cu , 00.2 A
△
2SO3、Cl2 H2O 、
D.
常温下
pH=2
的
H3PO4
溶液中c
(H + )-
电离 盐类的水解 酯化反应等
、 、 。 c (OH - )= c (H2PO4 - )+ c (HPO 2 4 - )+
某些反应与反应物的浓度 温度等有关 如
② 、 , c (PO 3 4 - )+ c (H3PO4)
与浓盐酸反应和浓硫酸反应等
解题导引 要熟记常见物质中所含化学键的
MnO2 、Cu ,
当浓酸变稀酸时 反应不再进行 常温下 铁 数目,如 白磷( )中含 — 的数目为
, ; , 、
1mol P4 P P
铝遇浓硫酸 浓硝酸发生钝化等 N , 金刚石(晶体硅)中含 — ( — )
、 。
6 A 1mol C CSi Si
氧化的先后顺序 如将 通入 溶液中 的数目为 N , 中含 — 的数目为
③ , Cl2 FeI2 , 2 A 1molSiO2 Si O
先氧化 - 再氧化 2+ 具体转移电子的 N 等;比较溶液中阳离子或阴离子浓度的大小
Cl2 I Fe , 4 A
数目 要结合 的量计算 关系,要注意电荷守恒、元素守恒及其综合应用。
, Cl2 。
注意热化学方程式中的 H 为反应完全的热 解析 个 分子中含有 个质子,标准状
④ Δ 1 O2 16
效应可逆反应不能进行到底 况下, 为 ,所含质子数为 N ;
, 。 22.4LO2 1mol 16 A
陷阱电子转移的数目 单层石墨中 个碳原子被 个六元环共用,则
5 1 3
发生歧化反应 如 与 反应 个六元环实际占有的碳原子数为 ,则 即
① , Na2O2 CO2、H2O ; 1 2 12g
与 反应 与 反应等 石墨烯中含有的六元环个数为 N ;
Cl2 NaOH ;NO2 H2O 。 1mol 0.5 A
注意反应物的量 如 与足量硝酸反应生成 的物质的量为 ,加入足量 后,
② , Fe FeCl3 0.01mol Cu
3+ 与少量硝酸反应生成 2+ 3+ 被还原为 2+ ,转移电子数目为 N ;在
Fe ,Fe Fe 。 Fe Fe 0.01 A
陷阱 溶液中的微粒数目 的 溶液中存在电荷守恒c(
+
)
6 pH=2 H3PO4 H =
给出溶液浓度或 计算溶液中某种微粒的 c(
-
) c(
2-
) c(
3-
)
① pH, H2PO4 + 2 HPO4 + 3 PO4 +
数目 必须给出溶液体积才能计算 还要注意 c(
-
),则c(
+
)c(
-
)c(
-
)
, , OH H - OH = H2PO4 +
是否发生电离或水解 同时注意温度对K c(
2-
) c(
3-
), 项错误。
; W 2 HPO4 +3 PO4 D
的影响 答案
。 B
6 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
专题二 物质的量
硝酸羟胺分解产生 已折算为标
D. 11.2LN2(
准状况 的同时 生成 分子数为N
考点 1 物质的量和气体摩尔体积 ) , O2 A
答案 C
1 ( 海南,, 分)N 代表阿伏加德罗常
. 2023 62 A 4 ( 北京,,分)下列说法正确的是
数的值 下列说法正确的是 . 2020 53 ( )
。 ( ) 同温同压下 与 的密度相同
镁条在空气中充分燃烧 转移的电子 A. ,O2 CO2
A.2.4g , 质量相同的 和 重水 所含的原
数目为 N B. H2O D2O( )
0.2 A 子数相同
铁粉与 溶液充
-1
B.5.6g 0.1L1mol·L HCl 物质的量相同的 和
C. CH3CH2OH CH3OCH3
分反应 产生的气体分子数目为 N
, 0.1 A 所含共价键数相同
标准状况下 与 充分
C. ,2.24LSO2 1.12LO2 室温下 相同的盐酸和硫酸中 溶质的
D. ,pH ,
反应 生成的 分子数目为 N
, SO3 0.1 A 物质的量浓度相同
完全溶于 所得溶液
D.1.7gNH3 1LH2O , 答案 C
NH3·H2O 数目为 0.1 N A 5 ( 河北,, 分,改编)N 是阿伏加德罗
. 2022 43 A
答案 A
常数的值 下列说法正确的是
。 ( )
2 ( 重庆,, 分)已知反应 与足量水反应 转移电子个数
. 2023 43 :2F2+2NaOH A.3.9gNa2O2 ,
OF2+2NaF+H2O。 N A 为阿伏加德罗 为 N
0.1 A
常数的值 若消耗 标准状况 下列
标准状况下 和 在一
, 44.8L( )F2,
B. 11.2LCH4 22.4LCl2
叙述错误的是
( ) 定条件下充分反应后的分子数为 N
1.5 A
转移的电子数为 N 与足量 溶液反应 生成
A. 4 A C.2.7gAl NaOH , H2
生成的 质量为
的个数为 N
B. NaF 84g
0.1 A
生成的氧化产物分子数为 N 与足量 溶液反应 所得
C. 2 A D.6.0gSiO2 NaOH ,
D. 生成的 H2O 含有孤电子对数为 2 N A 溶液中 SiO 2 3 - 的个数为 0.1 N A
答案 C 答案 B
3 ( 福建,, 分)我国新一代载人飞船使用 6 ( 浙江 月选考, , 分)N 为阿伏加
. 2023 54 . 2022 6 122 A
的绿色推进剂硝酸羟胺 + - 在 德罗常数的值 下列说法正确的是
[NH3OH][NO3] , ( )
催化剂作用下可完全分解为 和 中含有 N 个阳离子
N2、H2O O2。
A.12gNaHSO4 0.2 A
N 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢
A , B.11.2L
的是 键数为 N
( )
3 A
+ 含有的质子数为 N 含有中子数为 N
A.0.1mol[NH3OH] 1.5 A C.8gCH4 3 A
固态硝酸羟胺含有的离子数为 N 和 于密闭容器中充
B.48g 0.5 A D.0.1molH2 0.1molI2
硝酸羟胺含有的 键数 分反应后 分子总数为 N
C.0.5 mol N—Oσ ,HI 0.2 A
为 N 答案 C
2 A
专题二 物质的量 7
7 ( 重庆,, 分)工业上用 和 合成 的 溶液中 的数目
+
. 2022 53 N2 H2 C.1.0LpH=2 H2SO4 H
N 代表阿伏加德罗常数的值 下列说 为 N
NH3。 A , 0.02 A
法正确的是
的 溶液中
( )
D.1.0L1.0mol·L
-1
Na2CO3
A. 消耗 14gN2 生成 NH3 分子数为 2 N A 2- 的数目为 N
CO3 1.0 A
B. 消耗 1molH2 生成 N—H 键数为 2 N A 答案 A
生成标准状况下 电子转移数
C. 22.4LNH3, 11 ( 海南,, 分)在 中加入
. 2022 72 2.8gFe
为 N
溶液 完全溶
2 A -1
100mL3mol·L HCl ,Fe
氧化 生成 需 分子数
D. 1molNH3 NO, O2 解 N 代表阿伏加德罗常数的值 下列说
。 A ,
为 N
2 A 法正确的是
( )
答案 B
反应转移电子为
A. 0.1mol
8 ( 辽宁,, 分)我国古代四大发明之一
. 2023 53 溶液中 - 数为 N
B.HCl Cl 3 A
黑火药的爆炸反应为
S+2KNO3+3C 56 含有的中子数为 N
设N 为阿伏加德罗 C.2.8g Fe 1.3 A
K2S+N2↑+3CO2↑。 A 反应生成标准状况下气体
常数的值 下列说法正确的是 D. 3.36L
, ( ) 答案 A
含 键数目为N
A.11.2LCO2 π A 12 ( 辽宁,, 分)设N 为阿伏加德罗常
每生成 转移电子数目为N . 2022 33 A
B. 2.8gN2 A 数的值 下列说法正确的是
晶体中含离子数目为 N
。 ( )
C.0.1molKNO3 0.2 A
18
中含有的中子数为N
溶液中含 数目为 A.1.8g O A
-1 2-
D.1L0.1mol·L K2S S 分子中含有的 键数目为 N
N B.28gC2H4 σ 4 A
0.1 A 标准状况下 气体中 数目
+
答案 C C. ,22.4LHCl H
为N
9 ( 福建,, 分)设N 为阿伏加德罗常 A
. 2021 34 A
的 溶液中 数目为
-
数的值 下列说法正确的是 D.pH=12 Na2CO3 OH
。 ( )
N
所含极性共价键的数目为 N 0.01 A
A.11.2LC2H4 02. A
答案 A
晶体中阴 阳离子总数为 N
B.12gNaHSO4 、 02. A
13 ( 全国甲, , 分)N 为阿伏加德罗常
与足量 反应生成
. 2022 116 A
C.0.1molCH4 Cl2 CH3Cl
数的值 下列说法正确的是
的分子数为 N , ( )
0.1 A
下 氢气中质子的数
电解熔融 制 电路中通过 A.25℃、101kPa ,28L
D. MgCl2 2.4gMg,
的电子数为 N 目为 2.5 N A
0.1 A
溶液中 的
答案 B B.2.0L1.0mol·L -1 AlCl3 ,Al 3+
10 ( 全国甲, , 分)N 为阿伏加德罗常 数目为 N
. 2023 106 A 2.0 A
数的值 下列叙述正确的是 苯甲酸完全燃烧 生成 的数
。 ( ) C.0.20mol , CO2
异丁烷分子中共价键的数目为 目为 N
A.0.50mol 1.4 A
N 电解熔融 阴极增重 外电路
6.5 A D. CuCl2, 6.4g,
标准状况下 中电子的数目为 中通过电子的数目为 N
B. ,2.24LSO3 0.10 A
N 答案 C
4.00 A
8 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
催化剂
考点 2 物质的量浓度
2N2+6H2O通电4NH3+3O2
14 ( 广东,, 分)测定浓硫酸试剂中 设N 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确
. 2021 72 A ,
含量的主要操作包括 量取一定量
的是
H2SO4 :① ( )
的浓硫酸 稀释 转移定容得待测液 移
, ;② ;③ 水中含有的孤电子对数为 N
A.9g 2 A
取 待测液 用 的
20.00mL , 0.1000mol/L B. 每产生 34gNH3,N2 失去的电子数为 6 N A
溶液滴定 上述操作中 不需要用到
氨水中 含有的 分
NaOH 。 , C.1mol·L -1 , NH3·H2O
的仪器为
( )
子数少于N
A
消耗 已折算为标准状况 时 产
D. 11.2LN2( ) ,
生的 分子数为 N
O2 0.75 A
答案 D
4 ( 浙江 月选考,, 分)N 为阿伏加德
. 2023 6 73 A
答案 B 罗常数的值 下列说法正确的是
, ( )
中含有 键数目最多为 N
A.4.4gC2H4O σ 0.7 A
中含有氧原子数为 N
考法 考查阿伏加德罗常数时的常见设题陷阱 B.1.7gH2O2 0.2 A
向 溶液通氨
-1
1 ( 广东, , 分)设N 为阿伏加德罗常 C. 1L0.1mol·L CH3COOH
. 2023 114 A 气至中性 铵根离子数为 N
数的值 侯氏制碱法涉及 和 , 0.1 A
。 NaCl、NH4Cl 标准状况下 通入水中 溶液中
等物质 下列叙述正确的是 D. ,11.2LCl2 ,
NaHCO3 。 ( ) 氯离子数为 N
含有的共价键数目为 N 0.5 A
A.1molNH4Cl 5 A 答案 A
完全分解 得到的 分
B.1molNaHCO3 , CO2 5 ( 浙江 月选考, , 分)设N 为阿伏
子数目为 N . 2022 1 122 A
2 A 加德罗常数的值 下列说法正确的是
体积为 的 溶液 , ( )
-1
C. 1L 1mol·L NaHCO3 在 时 为 的 溶液
中
-
数目为N A. 25℃ ,1LpH 12 Ba(OH)2
,HCO3 A 中含有 - 数目为 N
和 的混合物中含 OH 0.01 A
-
D.NaCl NH4Cl 1molCl , 重水 中所含质子数为N
则混合物中质子数为 N B.1.8g (D2O) A
28 A 足量的浓盐酸与 反应 转移电
答案 D C. 8.7gMnO2 ,
子的数目为 N
2 ( 天津,, 分)设N 为阿伏加德罗常 0.4 A
. 2021 73 A 甲醇的分子中含有 键的数目
数的值 下列叙述正确的是 D.32g C—H
, ( )
为 N
溶液中 分子的数目 4 A
-1
A.1mol·L HCl ,HCl 答案 A
为N
A 6 ( 全国甲,, 分,改编)N 为阿伏加德
氢气中 分子的数目为N . 2021 86 A
B.22.4L ,H2 A 罗常数的值 下列叙述正确的是
葡萄糖中 原子的数目为 N 。 ( )
C.180g ,C 6 A 核素 发生裂变反应
235 235 1
中 键的数目为 N A.235g 92U :92U+0n
D.1molN2 ,σ 3 A 裂变
答案 C 90 x 1 其中x为
→38Sr+54Xe+100n, 146
3 ( 福建,, 分)常温常压下 电化学还原 的 与 完全反应时转移的
. 2022 34 , B.3mol NO2 H2O
制氨气的总反应方程式如下 电子数为 N
: 4 A
专题二 物质的量 9
为 N
环状 分子中含有的 18 A
C.32g S8( ) 碘蒸气和 氢气在密闭容器中
B.1mol 1mol
键数为N 充分反应 分子数为 N
S—S A , 2 A
的 -1 溶液 电解饱和食盐水时 若阴阳两极产生气体
D.1LpH=4 0.1mol·L K2Cr2O7 C. ,
中 2- 离子数为 N 的总质量为 则转移电子数为N
Cr2O7 0.1 A 73g, A
答案 C 溴化铵水溶液中 与
-1 +
D.1L1mol·L NH4
7 ( 河北,, 分,改编)N 是阿伏加德罗
+
离子数之和大于N
. 2021 73 A H A
常数的值 下列说法错误的是 答案 C
。 ( )
标准状况 氟气所含的质子数
A.22.4L( )
羟基含有的电子数目为 N
A.1mol 10 A
与足量稀 反应转移的电子
考点 1 物质的量和气体摩尔体积 B.56gFe HNO3
数目为 N
1 ( 届重庆万州二中 月月考,) 年 3 A
.2024 8 52015 10 的 溶液中 的
-1 3+
月 屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而 C.2L0.1mol·L AlCl3 ,Al
, 数目为 N
获得诺贝尔生理学或医学奖 青蒿素的分子 0.2 A
。 与 充分反应可生成
式为 相对分子质量是 下列关 D.1molN2 5molH2
C15H22O5, 282。
数目为 N
于青蒿素的说法正确的是 NH3 2 A
( ) 答案 B
的摩尔质量为
A.C15H22O5 282g 4 ( 海南琼海二模,,改编)设N 为阿伏
. 2023 6 A
个 分子的质量约为 282 加德罗常数的值 下列说法正确的是
B.1 C15H22O5 23g 。 ( )
60.2×10
的 溶液中含有
完全燃烧生成
C.1molC15H22O5 22molH2O
A.50℃,1LpH=12 NaOH
含有 个碳原子的 的物 + 的数目为 -12N
23 H 10 A
D. 6.02×10 C15H22O5
与过量 反应 转移电子数
质的量为
1mol
B.1molFe HNO3 ,
答案 B 目为 N
2 A
2 ( 届河南开封高级中学质检一,)在相同 和 于密闭容器中充
. 2024 2 C.0.1molO2 0.2molNO
温度下 向三个相同的如图所示的容器中分别充 分反应后 分子总数为 N
, , 0.2 A
入等质量的 三种气体 则容器中三种 浓度均为 -1 的 溶液和
Ne、H2、O2 , D. 0.1mol·L K2SO4
气体的体积V 从大到小的顺序是 溶液中 2- 数目均为 N
() ( ) Na2SO4 ,SO4 0.1 A
V V V 答案 A
A.(Ne)> (H2)> (O2)
V V V 5 ( 届云南师大附中开学考,)设N 为阿
B.(O2)> (Ne)> (H2) . 2024 9 A
V V V 伏加德罗常数的值 下列说法正确的是
C.(H2)> (Ne)> (O2) , ( )
溶于水完全水
V V V
D.(H2)> (O2)> (Ne) A.1molKAl(SO4)2·12H2O
答案 C 解生成 胶粒数为N
Al(OH)3 A
3 ( 届北京海淀期中,)用N 代表阿伏加 月球表面的氦 3 含有质子数为 N
. 2024 6 A B.1mol -3(He) 2 A
德罗常数的值 下列说法正确的是 乙醇中所含共价键的数目为 N
。 ( ) C.46g 7 A
10 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
常温下 的 溶液中 有的氧原子数为 N
D. ,pH=13 Ba(OH)2 , 2 A
- 离子数目为 N 甲醇中所含共价键数目为 N
OH 0.1 A D.32g 5 A
答案 B 答案 D
6 ( 届广东顺德 月质检, )海洋碳循环 2 ( 届广东惠州调研一, ,改编)反应
. 2024 11 11 . 2024 6
是影响全球气候变化的关键控制环节 下图
, NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O
为海洋中碳循环的原理图 设N 为阿伏加 放热且产生气体 可用于冬天石油开采 设
。 A , 。
德罗常数的值 下列说法正确的是 N 为阿伏加德罗常数的值 下列说法不正
。 ( ) A 。
确的是
( )
中共用电子对数目为 N
A.0.1molN2 0.3 A
中所含电子数目为 N
B.18gH2O 10 A
常温时 的 溶液中所含
的 溶液中 数
C. ,pH=8 NaNO2
2-
A.1L0.1mol/L Na2CO3 ,CO3 - 的数目为 -6N
目为 N OH 10 A
0.1 A 上述反应中 每生成 转移的电
钙化 时 消耗 生成 D. , 0.1molN2
B.“ ” , 168.gNaHCO3, 22.4LCO2 子数目为 N
光合 时 每生成 转移 0.3 A
C.“ ” , 0.1mol(CH2O)x 答案 C
电子数目为 xN
0.4 A 3 ( 河北唐山三模,)设N 为阿伏加德罗
中含有共用电子对数为 N . 2023 4 A
D.01.molCO2 02. A 常数的值 下列说法不正确的是
答案 C
, ( )
乙酸与乳酸的混合物中含有
A.30g C—O
考点 2 物质的量浓度 键的数目为N
σ A
7 ( 上海杨浦二模, )室温下 甲同学配制 晶体中所含的阴 阳离子总数目为 N
. 2023 12 , B.Na2O2 、 3 A
的 溶液 乙同学配制 H
5% NaCl 100g, 05.mol·L -1 C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ =
当放出热量为 时
的 溶液 的溶 解 度 为 -1
NaCl 100 mL(NaCl -92kJ·mol , 92kJ ,
水 下列说法正确的是 转移电子数为 N
36g/100g )。 ( ) 6 A
投入 浓硫酸
所需溶质的质量相同 -1
A.
D.6.5gZn 10mL18mol·L
所需仪器均包括 容量瓶 中完全溶解 产生的气体分子数为 N
B. 100mL , 0.1 A
所配溶液均为不饱和溶液 答案 B
C.
所配溶液质量相同 4 ( 辽宁大连二模, )中科院通过调控
. 2023 4
D.
的孔道结构和表面活性位构型 成
答案 C N-carbon ,
功实现了电催化 生成甲酸和乙醇 合成
考法 考查阿伏加德罗常数时的常见设题陷阱 CO2 ,
过程如图所示 用N 表示阿伏加德罗常数
。 A
1 ( 届四川成都七中零诊,)设N 为阿伏
的值 下列叙述正确的是
. 2024 9 A
, ( )
加德罗常数的值 下列说法正确的是
, ( )
标准状况下 的 和 的分
A. ,2.24L CH3Cl HF
子数均为 N
0.1 A
标准状况 与水充分反应转移
B.2.24LCl2( )
电子
0.1mol
的 水溶液中含 标准状况下 中所含质子的数目
-1
C.1.0L1.0mol·L NaAlO2 A. ,5.6LCO
专题二 物质的量 11
为 N 反应 消耗 时 转移电子数目为
3.5 A A. ① 4.4gCO2 ,
常温常压下 分子中所含 键的 N
B. ,8.8gCO2 π 0.6 A
数目为 N 标准状况下 所含的非极性键
0.8 A B. 11.2LH2O2
甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数 数目为N
C.23g A
目一定为 N 与 的混合物中氧原子数
2 A C.30gHCHO DHA
电催化过程中 每生成 甲酸 转移电 目为 N
D. , 1mol , 2 A
子的数目为N 淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可
A D.16.2g
答案 A 生成乙醇分子数目为 N
0.3 A
5 ( 福建龙岩三模,)我国科学家利用 答案 A
. 2023 2
合成淀粉的核心反应如图所示 设N
CO2 。 A
为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是
,
( )
