324 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡
考点 考题示例 考情分析
北京 重庆 福建 辽 本专题内容为高考高频考点 主要考
(2023 T3)(2023 T11)(2023 T10)(2022 ,
盐类水解 宁 辽宁 浙江 月 广东 查盐对水的电离程度影响的定性判断
1. T15)(2021 T15)(2022 6 T17)(2021
山东 江苏 或定量计算 溶液中粒子浓度大小比
T8)(2020 T15)(2020 T14) 、
河北 江苏 浙江 月 较 电离或水解或沉淀溶解平衡常数
(2023 T14)(2023 T12)(2023 6 T15) 、
浙江 月 辽宁 新课标 的有关计算等 要熟练掌握溶液中的
沉淀溶解平衡 (2023 1 T15)(2023 T15)(2023 T13) 。
2. 福建 北京 重庆 山 三大守恒 构建常见题型的解题
(2022 T7)(2023 T14)(2022 T11)(2022 “ ”,
东 海南 模型
T14)(2022 T14)
考点 1 盐类水解 酸式盐溶液酸碱性的判断
(3)
强酸的酸式盐只电离 不水解 其溶液一定显
盐类水解的相关概念 ① , ,
1.
酸性 如
盐类水解是指在水溶液中 盐电离产生的离 , NaHSO4。
,
弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根
子与水电离产生的 或 结合生成弱电
+ - ②
H OH
离子的电离程度和水解程度的相对大小
解质的反应 水解反应是可逆的 是微弱的
。
。 , ,
它是酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 若电离程度大于水解程度 则溶液显酸性
, 。 a. , 。
盐类水解的规律 如
NaHSO3、NaH2PO4。
2.
若电离程度小于水解程度 则溶液显碱性
有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 谁
(1)“ , , ; b. , 。
强显谁性 同强显中性 例如 酸性 如
, ”。 ① HCN NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。
则 相 同 条 件 下 溶 液 碱 性 盐类水解的影响因素
<CH3COOH, 3.
为强酸强碱 内因 盐本身的性质
NaCN>CH3COONa;②NaCl (1) : 。
盐 不水解 溶液呈中性 为强酸弱碱 外因
, , ;NH4Cl (2)
盐 溶液呈酸性 为强碱弱酸 水解产物
, ;CH3COONa 因素及其变化 水解平衡 水解程度
盐 溶液呈碱性 的K 与 的浓度
, ;CH3COOH a NH3·
温度 升温 右移 增大 增大
的K 近似相等 则 溶
H2O b , CH3COONH4 增大 加
液接近中性 的K 大于 ( 右移 减小 增大
;HCOOH a NH3· 溶质
的K 则 溶液呈酸性 浓度 )
H2O b, HCOONH4 。 减小 ( 加 右移 增大 减小
正盐的水解程度大于酸式盐 例如同浓度
水稀释
(2) 。 )
时 比 的水解程度大 溶 外加 加酸 弱碱阳离子水解程度减小
Na2CO3 NaHCO3 ,
液 酸 碱 加碱 弱酸阴离子水解程度减小
、
pH:Na2CO3>NaHCO3。
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡 325
水解方程式的书写 水解常数只受温度影响。水解反应是吸热反应,故K
4. ② h
随温度升高而增大。K 越大,水解趋势越大。
一般来说 盐类水解的程度不大 应该用
h
(1) , , 根据电离常数与水解常数的大小关系可判断弱酸的酸
表示 盐类水解一般不会产生沉淀 ③
“” 。 式盐 溶 液 的 酸 碱 性。例 如 根 据 K ( - )
h HCO3 >
和气体 一般不用符号 和 如 K ( )可知 溶液呈碱性。
, “↓” “↑”。 : a2 H2CO3 NaHCO3
盐类水解的应用
2+ +
Cu +2H2OCu(OH)2+2H 6.
判断溶液中离子能否大量共存 如
+ + 3+
NH4 +H2O NH3·H2O+H (1) 。 Al 、
多元弱酸盐的水解是分步进行的 水解方程 与 等因相互促进
3+ - 2- -
(2) , Fe HCO3 、CO3 、AlO2
式分步书写 如 的水解反应 水解不能大量共存
。 Na2CO3 : 。
判断物质间能否反应 如因 水解使
CO 2 3 - +H2O HCO3 - +OH - (2) 。 NH4 +
溶液显酸性 将 加到 溶液中会
HCO3 - +H2O H2CO3+OH - , Mg NH4Cl
产生氢气
相互促进的水解反应
。
(3)
加热浓缩某些盐溶液时 要考虑水解 如浓
弱酸阴离子和弱碱阳离子会相互促进水解
① ,
(3) , ,
缩 溶液 蒸干得氢氧化物 灼
若水解产物均为容易脱离反应体系的溶解度
FeCl3、AlCl3 , ,
烧得金属氧化物
较小的物质 如溶解度不大的气体或沉淀
。
( ),
保存某些盐溶液时 要考虑盐类水解 如在
其相互促进水解的程度非常大 可认为水解 (4) , ,
,
溶液中加少量盐酸来抑制 的水
反应完全进行 应用 表示 如 3+
FeCl3 Fe
, “ ”“↑”“↓” ,
解 保存 等碱性盐溶液不能用磨口
3+ - , Na2CO3
Al +3HCO3 Al(OH)3↓+3CO2↑。
玻璃塞 保存 溶液不能用玻璃瓶
若水解产物中有溶解度较大的物质 无法脱 , NH4F 。
② (
解释生活 生产中的一些化学现象 如
离反应体系 虽水解反应能相互促进 但水 (5) 、 , :
), ,
利用水解原理制备某些胶体 如实验室制备
解程度还是较小 如 + - ① ,
, NH4 +CH3COO +
胶体 △
H2O CH3COOH+NH3·H2O,NH4 + Fe(OH)3 :Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3
与 可大量共存 胶体
CH3COO - 。 ( )+3H + 。
注意 Mn 2+ 与 HCO3 - 、 AlO2 - 与 HCO3 - 的反应不是 ② 泡沫灭火器的工作原理 :Al 3+ +3HCO3 -
相互促进的水解反应,前者是 电离出的 与
- 2-
HCO3 CO3 Al(OH)3↓+3CO2↑。
反应,后者是 电离出的 与 反应。
Mn 2+ HCO3 - H + AlO2 - 明矾作净水剂 3+
③ :Al +3H2O Al(OH)3
盐的水解常数 以
5. ( A - +H2OHA+OH - 胶体 +
( )+3H 。
为例
)
考点 2 沉淀溶解平衡
c c -
表达式 K (HA)· (OH )
(1) : h= c - 溶解平衡
(A )
1.
K 与K K 的关系 溶质溶解的过程是一个可逆过程
(2) h W、 a :
K
c
(HA)·
c
(OH
-
)·
c
(H
+
)
K
W 溶解
ì ï
ï
v溶解
>
v结晶 固体溶解
h= c (A - )· c (H + ) =K a 固体溶质 结晶 溶液中的离子í ï v溶解 = v结晶 溶解平衡
ï
注意 的第一步水解常数K K W, îv溶解 < v结晶 析出晶体
①Na2CO3 h=K
a2 溶解平衡的特点 逆 等 动 定 变 适用平衡
K : 、 、 、 、 (
的水解常数K W。
NaHCO3 h=K 移动原理
a1 )。
326 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
溶度积 性或还原性的难溶物 如用硝酸溶解金属硫
2. ,
溶度积常数 简称溶度积 一定温度下 难 化物 等 生成配合物法 如要溶
(1) ( ): , (CuS、HgS );③ ,
溶电解质的饱和溶液中 各组分离子浓度幂 解 可加入氨水生成 盐
+
, AgCl [Ag(NH3)2];④
的乘积为常数 用K 表示 对于沉淀溶解 溶解法 如用 溶液溶解
, sp 。 , NH4Cl Mg(OH)2。
平衡 A m B n(s) m A n + (aq)+ n B m - (aq), (3) 沉淀的转化 : 一般来说 , 若难溶电解质类型
K c n + m c m - n 相同 则K 较大的沉淀易转化为K 较小
sp=[(A )]·[(B )]。 , sp sp
注意 K 的大小只与难溶电解质的性质和温度有 的沉淀 若类型不同 沉淀的溶解度差别越
sp
; ,
关,与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 大 越容易转化
, 。
某温度下 难溶电解质溶液在任意时刻下有
(2) , 注意 一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,这是一
关离子浓度幂的乘积为Q 离子积 比 般规律,并不意味着溶解度小的沉淀不能转化为溶解度
( )。
大的沉淀,沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。如
较K 与Q的相对大小 可以判断难溶电解
sp , 比 更难溶解,但将 沉淀加入饱和的
质在 给 定 条 件 下 沉 淀 能 否 生 成 或 溶 解 BaSO4 BaCO3 BaSO4
。 溶液中,只要c( 2+ )·c( 2- ) K ( ),
Na2CO3 Ba CO3 > sp BaCO3
当Q K 时 溶液不饱和 无沉淀析出 就可以缓慢转化为 。
< sp , , ; BaSO4 BaCO3
当Q K 时 沉淀与溶解处于平衡状态 K 的应用
= sp , ; (4) sp
当Q K 时 溶液过饱和 有沉淀析出 根据沉淀的先后次序 比较K 的大小 如
> sp , , 。 ① , sp 。
沉淀溶解平衡的应用 向浓度均为 同浓度 的
-1
3. 0.1mol·L ( ) NaCl
沉淀的生成 在溶液中 当Q K 时 就会 和 同 类 型 混 合 溶 液 中 滴 加 少 量
(1) : , > sp , NaI( )
生成沉淀 利用生成沉淀可除去溶液中的 溶 液 少 量沉淀剂 先出现黄色沉淀
。 AgNO3 ( ),
杂质离子 常用方法有 加沉淀剂法 如用 先生成的沉淀 的 K 更 小 则K
, :① , ( sp ), sp(AgCl)>
等作沉淀剂 使某些金属离子 如
K
Na2S、H2S , ( sp(AgI)。
2+ 2+ 等 生成极难溶的硫化物 根据K 判断沉淀某离子的 范围 如已
Cu 、Hg ) (CuS、 ② sp pH 。
HgS 等 ) 沉淀 ;② 调节 pH 法 , 如除去 CuCl2 知 : K sp [Al (OH )3 ] = 1 × 10 -33 ,
溶液中的 FeCl3, 可加入 CuO、Cu(OH)2、 K sp[Fe(OH)3]=3×10 -39 ,pH =7.1 时
等 物 质 消 耗 + 使 平 衡 开始沉淀 室温下 除去
Cu2(OH)2CO3 H , Mn(OH)2 。 , MnSO4
Fe 3+ +3H2OFe(OH)3+3H + 正向移 溶液中的 Fe 3+ 、Al 3+ 又不使 Mn 2+ 沉淀出来 ,
动 生成 沉淀 由K K 可知
, Fe(OH)3 。 sp[Al(OH)3]> sp[Fe(OH)3] ,
注意 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。 沉淀完全时 早已沉淀完全 当
3+ 3+ 3+
① Al Fe , Al
一般认为残留在溶液中的离子浓度 · 时,
≤1×10 -5 mol L -1 恰好完全沉淀时c 3+ -5 -1
沉淀完全。 判断两种溶液混合时是否有沉淀生成,要 ,(Al )=10 mol·L ,
②
注意混合后溶液体积改变引起的浓度变化,利用混合后 K sp[Al(OH)3]= c (Al 3+ )· c3 (OH - )=1×
的离子浓度计算出Q,再与K 进行比较。
-33
此时c
- -9.3 -1
sp 10 , (OH )≈10 mol·L ,
沉淀的溶解 当Q K 时 沉淀就会溶解 c + K c - -4.7 -1 即
(2) : < sp , 。 (H )= W/ (OH )=10 mol·L ,
常用方法有 酸 碱溶解法 如用盐酸溶解 故需调节溶液 范围为
:① 、 , pH=4.7, pH 4.7≤
氧化还原法 适用于具有明显氧化
BaCO3;② , pH<7.1。
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡 327
答案 P463
1判断正误 正确的打 错误的打 适量的氨水 适量的
. ( “√”, “×”)。 ③ ④ NaOH
酸式盐溶液一定呈酸性
(1) 。 ( ) A.①② B.③ C.③④ D.④
向 溶 液 中 加 入 适 量 答案 B
(2) CH3COONa
可使c + c - 3下列关于盐类水解应用的说法不正确的是
CH3COOH, (Na )= (CH3COO )。 .
( ) ( )
和 盛放 溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞
-1 -1
(3)01.mol·L NH3·H2O 0.1mol·L A. Na2CO3
NH4Cl 的混合溶液 ( 呈碱性 ): c (NH4 + )> B. 实验室配制 Na2S 溶液时 , 常滴加少量的
溶液
c - c c - c +
(Cl )> (NH3·H2O)> (OH )> (H )。 NaOH
用小苏打溶液与 溶液作灭火剂
( ) C. Al2(SO4)3
(4)NaHSO3 溶液中 : c (Na + )> c (HSO3 - )> D. 常用可溶性的铝盐 、 铁盐作净水剂
c c 2- 答案 A
(H2SO3)> (SO3 )。 ( )
溶液中离子浓度关系 c + 4化工生产中常用 作沉淀剂除去工业废水
(5)KHS : (H )+ . MnS
中的
c (H2S)= c (OH - )+ c (S 2- )。 ( ) Cu 2+ :Cu 2+ (aq)+MnS(s) CuS(s)+
(6)0.1mol·L -1 Na2CO3 和 0.1mol·L -1 Mn 2+ (aq)。 下列说法错误的是 ( )
NaHCO3 的 混 合 溶 液 中 , c (Na + )> A.MnS 的K sp 比 CuS 的K sp 大
c (HCO3 - )> c (CO 2 3 - )> c (OH - )> c (H + )。 B. 该反应达平衡时c (Mn 2+ )= c (Cu 2+ )
向平衡体系中加入少量 固体后
( ) C. CuSO4 ,
向 饱和溶液中加入 固体 沉淀 c 2+ 变大
(7) AgCl NaCl , (Mn )
质量增大 但K 不变 K
, sp(AgCl) 。 ( ) 该反应的平衡常数K sp(MnS)
D. =K
向浓度均为 -1 的 和 sp(CuS)
(8) 0.1mol·L NaCl NaI 答案 B
混合溶液中滴加少量 溶液 出现黄色
AgNO3 , 5已知 下列物质的溶度积常数如下表所示
沉淀 说明K K . 25℃ 。
, sp(AgCl)> sp(AgI)。 ( )
向 饱和溶液中加入少量 物质
(9) AgCl、AgBr FeS CuS ZnS
溶液中c - c - 不变 K -18 -36 -24
AgNO3, (Br )/(Cl ) 。 ( ) sp 6.3×10 1.3×10 1.6×10
常温下 的K -13 则 以下说法正确的是
(10) ,Mg(OH)2 sp=5×10 , ( )
饱和 溶液的 时 饱和 溶液中 的浓度为
Mg(OH)2 pH=10。 ( ) A.25℃ , CuS Cu 2+
难溶电解质溶解后形成的阴 阳离子浓
(11) 、 -18 -1
1.3 ×10 mol·L
度相等
。 ( ) 时 的溶解度大于 的溶解度
答案 B.25℃ ,CuS ZnS
(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ 因为 是强酸 故反应
C. H2SO4 , CuSO4+H2S
(6)√ (7)√ (8)√ (9)√ (10)√ 不能发生
CuS↓+H2SO4
(11)× 向物质的量浓度相同的 的混
2为了配制
+
的浓度与
-
的浓度比为
D.
合液中加入少量 只
F
有
eCl2、Z
沉
nC
淀
l2
生成
. NH4 Cl
的溶液 可在 溶液中加入
Na2S, FeS
1∶1 , NH4Cl ( ) 答案 A
适量的 气体 适量的 固体
① HCl ② NaCl
328 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法 溶液中微粒浓度关系判断 质子守恒 电解质溶液中 分子或离子得到
(3) : ,
质子 与失去质子 的物质的量相
溶液中微粒浓度大小比较的原则 (H + ) (H + )
1.
等 以 溶液为例
单一盐溶液中离子浓度的比较 需要考虑弱 。 Na2CO3 :
(1) ,
B 'BB
电解质离子的水解或电离 如在
。 Na2CO3 )$0 )
$0
溶液中 )
: )$0
) )
2- - - )0 )0 0)
CO3 +H2O HCO3 +OH
- -
HCO3 +H2O H2CO3+OH c - c + c - c
则c + c 2- c - c -
(OH )= (H )+ (HCO3)+2(H2CO3)。
(Na )> (CO3 )> (OH )> (HCO3)。 另外 质子守恒式还可以通过电荷守恒式
, 、
在 溶液中 水解程度大于电
-
NaHCO3 ,HCO3 元素守恒式联立得到
。
离程度 溶液呈碱性 则c + c -
, , (Na )> (HCO3)> 例 1 ( 届陕西汉中中学 月质检, )
c - c 2- 在 溶 液 中 2024 8 1425℃
(OH )> (CO3 ); NaHSO3 , 时 向
-1
溶液中滴加
水解程度小于电离程度 溶液呈酸性 , 20mL0.1mol·L NaOH
-
HSO3 , , -1 溶液 混合溶液中水电
则c + c - c + c 2- 0.1mol·L CH3COOH ,
(Na )> (HSO3)> (H )> (SO3 )。 离的
-
浓度与滴加 溶液体积V
不同盐溶液中同一离子浓度的比较 要看溶 OH CH3COOH ()
(2) , 的关系如图所示 下列说法正确的是
液中其他离子对它的影响 如相同浓度的
。 ( )
。
NH4Cl(a)、CH3COONH4(b)、NH4HSO4(c)
三种溶液中c
+
大小关系是
(NH4 ) c>a>b。
混合溶液中各离子浓度的比较 要综合分析
(3) ,
水解 因 素 和 电 离 因 素 如 相 同 浓 度 的
。
和氨水混合溶液中 因 点对应的溶液
NH4Cl , NH3·H2O A.b pH=7
的电离程度大于 + 的水解程度 故离子 点对应的V
NH4 , B.d 2=20
浓度 大 小 关 系 为c (NH4 + )> c (Cl - )> C.d 点对应的溶液中 : c (OH - )= c (H + )
c (OH - )> c (H + )。 D.c 点对应的溶液中 : c (CH3COO - )= c (Na + )
电解质溶液中的 三大守恒 解题导引 分析滴定曲线要抓好五点: 抓
2. “ ” ①
电荷守恒 溶液中阳离子所带的正电荷总数 反应的“起始”点,判断酸、碱的相对强弱,计算
(1) :
等于 阴 离 子 所 带 的 负 电 荷 总 数
。
如 在 电离平衡常数、c(
+
)或 等; 抓反应“一
H pH ②
溶 液 中 c + c + 半”点,判断是几种溶质的等量混合; 抓“恰
NaHCO3 : (Na )+ (H )= ③
c - c 2- c - 好”反应点,判断生成的溶质及溶液的酸碱性;
(HCO3 )+2 (CO3 )+ (OH )。
元素守恒 电解质溶液中 变化前后某种元 抓溶液的“中性”点,判断溶液中溶质的成分
(2) : ,
④
素守恒 如 溶液中 及哪种物质过量或不足,常结合电荷守恒进行
-1
。 0.1mol·L NaHCO3 :
c + c - c 2- c 判断; 抓反应的“过量”点,判断溶液中的溶
(Na )= (HCO3)+ (CO3 )+ (H2CO3)= ⑤
质,判断哪种物质过量,溶液的酸碱性。
-1
0.1mol·L 。
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡 329
解析 点水的电离程度最大,则 点时
+
水解程度越大,溶液中c(
+
)越小,
c c NH4 NH4
与 恰好反应完全,可得 点 水 解 产 生 ,抑 制 水 解,则
3+ + +
NaOH CH3COOH b Al H NH4
溶液溶质为 、 ,溶液呈碱性, c(
+
): 。 项,根 据 质 子 守 恒 得
NaOH CH3COONa NH4 ③ > ① B
, 项 错 误;二 者 恰 好 反 应 时 生 成 c(
-
)c(
+
) c(
-
) c( )。
pH>7 A OH = H + HCO3 +2 H2CO3
,水的电离程度最大,故 点对应 项,混合溶液中溶质为等物质的量浓度的
CH3COONa c C
的V ,则 点对应的V , 项错误; 、 ,混合溶液 ,溶
1=20 d 2>20B d CH3COOH CH3COONa pH<7
点溶质为 、 ,此时水电 液呈酸性,说 明 电 离 程 度 大 于
CH3COONaCH3COOH CH3COOH
离出的c(
-
)
-7
·
-1
,则 水解程度,则c(
-
)
OH =1×10 mol L CH3COONa CH3COO >
的电离程度和
-
的水解程 c(
+
) c( ) c(
+
)。 项,根
CH3COOH CH3COO Na > CH3COOH > H D
度相同,此时溶液呈中性,即c(
-
)c(
+
), 据元素守恒,n( )n() ( )
OH = H Na ∶ C = 0.1×2+0.05 ∶
项正确; 点恰好反应生成 , ( ) ;故选 。
C c CH3COONa 0.1+0.05 =5∶3 C
水解,溶液显碱性,则对应的溶液 答案
-
CH3COO C
中:c(
-
)c(
+
), 项错误。 方法技巧
CHCOO < Na D
微粒浓度大小比较的常用方法
答案
C ()定性比较法
例 2 常温下 下列有关溶液的物质的量浓度 1
,
0 0 0
关系正确的是
( )
> >
物 质 的 量 浓 度 相 等 的 溶 液 #B1
A. ① NH4Cl 、 =' ='
溶液 溶液中
$)$00/B $)$00 )0
②(NH4)2SO4 、③NH4Al(SO4)2 , )0) 0)
c + 由大到小的顺序为 #" $) $00) 0)
(NH4)
-1 的 溶
③
液
>
中
②
c
>①
- $)$00 $)$00)
B.0.1mol·L Na2CO3 :(OH )= )
/B 0)
c + c - c
(H )+ (HCO3 )+ (H2CO3)
溶液与 /B 0)
C.01.mol·L -1 CH3COOH 00.5mol·L -1 $)$00 $)$00) )
溶 液 等 体 积 混 合
NaOH (pH < 7): ()定量比较法
c - c + c 2
(CH3COO )> (Na )> (CH3COOH)> 守恒法 如 、 混合溶液中
c +
① CH3COONaCH3COOH
(H ) 存在电荷守恒:c(
-
) c(
-
) c(
+
)
溶液与 CH3COO + OH = H +
-1 -1
D.0.1mol·L Na2CO3 0.05mol·L c( + )。若该混合溶液呈碱性,有c( - )c( + ),
Na OH > H
NaHCO3 溶 液 等 体 积 混 合 :5 c (Na + )= 则有c( + )c( - )。
Na > CH3COO
3 c (CO 2 3 - )+3 c (HCO3 - )+3 c (H2CO3) 常数法 已知常温下,K c( CH3COO - )·c( H + )
解题导引 利用“三大守恒”细心计算,同时 ② a= c( ) =
CH3COOH
考虑水解、电离等影响因素。 -5 ,若某 、 混合溶液的
1.8×10 CH3COONaCH3COOH
解析 项,等浓度的溶液中,化学式中 ,将c( + ) -6 · -1 代入 K 可得
pH=6 H =10 mol L a
A
NH4 + 个数越多,溶液中c( NH4 + )越大,则 ② 中 c c ( ( CH3COO - ) )=18 ,即c( CH3COO - ) > c( CH3COOH )。
CH3COOH
c(
+
)最大;化学式中
+
个数相同时,
NH4 NH4
330 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
微专题 溶液中离子平衡图像分析
1.单一变量类图像 c
c 或 (A)与溶液的 或溶液的体
常见图像类型 lg (A) lgc (B) , pH
(1)
积等的关系作出的图像称为对数图像
。
特征 纵坐标为 c c 导电能力
(2) :① pH、lg(A)、(A)、
等 横坐标为溶液体积Vc c 等
;② 、(B)、lg(B)、 ;
横纵坐标一一对应 曲线数目仅有 条 对数图像的含义
③ , 1 。 (1)
2.控制变量类图像 c
若c
-1
或 (A) 则
常见图像类型 ① (A)=1 mol·L c (B) =1,
(1)
c
c 或 (A)
lg (A)=0 lgc =0。
(B)
c
若c
-1
或 (A) 则
② (A)>1 mol·L c >1,
(B)
c c
c 或 (A)取正值 且c 或 (A)越
lg (A) lgc , (A) c
(B) (B)
c
大 c 或 (A)越大
,lg (A) lgc 。
(B)
c
若c
-1
或 (A) 则
③ (A)<1 mol·L c <1,
(B)
c c
c 或 (A)取负值 且c 或 (A)越
lg (A) lgc , (A) c
(B) (B)
特征 纵坐标为c c 等
(2) :① (A)、lg (A)、pH ;
大 c 或
c
(A)越大 但绝对值越小
横坐标为溶液体积Vc c 等 横 ,lg (A) lgc , 。
② 、(B)、lg(B) ;③ (B)
纵坐标一一对应 曲线数目有 条或以上 对数图像中的常用对数
, 2 。 (2)
3.复杂对数图像 生成物与反应物离子浓度比的对数 如
① , :
将溶液中某一粒子的浓度 如c 或某些 c -
[ (A)] - + (HX )越大 反应
粒子浓度的比值 é
ë
ê
ê
如 c
c
(A) ù
û
ú
ú
取常用对数
,
即 H
向
2
正
X
反
应
方
H
向
X
进
+
行
H
的程
,lg
度
c
越
(
大
H2X) ,
(B) 。
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡 331
V 交点区间信息
稀释后与稀释前体积比的对数 (2)
② ,lgV
0
。
当溶液的 时δ δ 时
pH=1.2 0= 1,pH=4.2
V
越大 稀释程度越大 δ δ 当 时 占优势 在
lgV , 。 1= 2; pH<1.2 ,H2C2O4 ;
0 区间 占优势 而当
-
氢离子与氢氧根离子浓度比的对数 1.2<pH<4.2 ,HC2O4 ;
③ ,AG= 时 占优势
2-
c + pH>4.2 ,C2O4 。
(H ) 越大 酸性越强 中性时
lgc (OH - ) 。AG , , , (3) 相邻曲线交点计算电离常数K
c (H + ) K c (HC2O4 - )· c (H + ) 由 图 可 知
c (OH - ) =1,AG=0。 1 = c (H2C2O4) , ,
氢离子或氢氧根离子浓度的对数负值 c c - 时为δ 与δ 的交
④ , (H2C2O4)= (HC2O4 ) 0 1
pH=-lg c (H + ) 或 pOH= -lg c (OH - )。 点 ,pH=1.2, 因此K 1= c (H + )=10 -1.2 , 同
越大c
+
越小 溶液的碱性越强 理 观察δ 与δ 交点的 可以得出K
pH ,(H ) , ;pOH , 1 2 pH 2=
越大 , c (OH - ) 越小 , 溶液的酸性就越强 。 c (C2O 2 4 - )· c (H + )c + -4.2
离子浓度的对数负值 c c - = (H )=10 。
⑤C ,pC=-lg (C)。 (HC2O4 )
越大c 越小 计算特定点的
pC ,(C) 。 (4) pH
4.分布系数图像 δ 与δ 的交点c c 2- K
0 2 (H2C2O4)= (C2O4 ),1×
分布曲线是指以 为横坐标 分布系数即各
pH , K c (HC2O4 - )· c (H + ) c (C2O 2 4 - )· c (H + )
组分的平衡浓度占总浓度的分数 以 为 2= c × c - =
[ H2A (H2C2O4) (HC2O4)
c c2 + c + KK 该点溶液的
例δ (X) 为 (H ),(H )= 1 2, pH=
,(X)=c c - c 2- ]
(H2A)+ (HA )+ (A )
1 KK
纵坐标作出的关系曲线 - lg( 1 2)=2.7。
。 2
5.复合图像
复合图像为在同一图像中 集成了两个或两
,
个以上坐标系的图像 比如
。 :
一元弱酸 二元弱酸
(CH3COOH) (H2C2O4)
溶液滴入 溶液中 氨水滴入稀硫酸中
NaOH H2A
三元弱酸
(H3PO4)
图中需要注意的信息 以二元弱酸
( H2C2O4
为例
):
曲线代表的物质
(1)
δ 为 分布系数δ 为 - 分布
0 H2C2O4 、1 HC2O4
系数δ 为
2-
分布系数 乙二胺盐酸盐溶液中加入 固体
、2 C2O4 。 NaOH
332 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
注意 由于一个图像有两个或两个以上的坐 的中性点,判断滴定终点时溶液的酸碱性,然
: 7
标系 且共用横轴或纵轴 图像相对复杂 可 后确定中性点( )的位置;最后分析其他
, , , pH=7
以根据共用的坐标轴量的变化与其他不同坐 的特殊点(如滴定一半点,过量一半点等),分析
标轴对应量之间的变化关系加以区分
酸、碱过量情况。
。
解析 由图知, 点溶液为含等浓度 、
如氨水滴入稀硫酸中 溶液温度 随滴加 -
, 、pH
的混 合溶液,溶
a
液 ,说明
H
的
A
电
氨水体积V 的变化关系图 该图有两个坐标
A
2-
pH<7 HA
-
: 离程度大于
2-
的水解程度,故c(
2-
)
系 均共用横轴氨水体积 随着体积的增大 A A >
, , , c(
-
), 项错误。 点时,溶液中存在电荷
曲线 先增大后减小 只能是温度与溶液体 HA A b
① , 守恒:c( + )c( + ) c( + ) c( - )
Na + K + H = OH +
积坐标系的对应图像
。
而曲线
②
随着体积的 c(
HA -
)
+2
c(
A 2-
),此 时 溶 液
pH=7
,即
增大逐渐增大 且在滴入 氨水时出现 c(
+
) c(
-
),故c(
+
) c(
+
)
, 20mL H = OH Na + K =
了突变 是溶液 与溶液体积坐标系对应 c( - ) c( 2- );根据 溶液中存在的
, pH HA +2 A KHA
图像
元素守恒得:c(
+
) c( ) c(
-
)
K = H2A + HA +
。
c(
2-
),两式联立约掉c(
+
)得:c(
+
)
例 1 ( 届北京定位考, )已知邻苯二甲酸 A K Na +
2024 13 c( )c(
2-
), 项错误。 点溶液为等浓
(H2A) 的K a1=1.1×10 -3 , K a2=3.9×10 -6 。 常 度 H2A = 、 A 的混 B 合溶液,溶 c 液中c( + )
Na2A K2A Na =
温下 , 用 0.10mol·L -1 的 NaOH 溶液滴定 c( K + ),由元素守恒可得:c( Na + ) = c( K + ) =
-1
的邻苯二甲酸氢钾 c(
-
)c(
2-
)c( ), 项正确; 点时
20.0mL0.10 mol·L HA + A + H2A C a
溶液 溶液 的变化曲线如图所示
反应一半,点时 反应完全,从 点
(KHA) , pH 。 KHA c KHA a
到 点, 逐渐转化为 , 溶 液
下列叙述正确的是 - 2-
( ) c HA A KHA
, 抑制水的电离, 促进水的电
- 2-
pH<7 HA A
离,故水的电离程度逐渐增大, 项错误。
D
答案
C
例 2 ( 届山西运城开学考, )草酸
2024 16 [H2C2O4]
是一种二元弱酸 向草酸溶液中滴加稀 溶
。 NaOH
液
-
和
2-
的分布系数δ与溶
,H2C2O4、HC2O4 C2O4
A.a 点的混合溶液中 : c (K + )> c (HA - )> 液 pH 的变化关系如图所示 [ δ (C2O 2 4 - )=
c 2-
c + c 2- (C2O4 ) 下列说
(Na )> (A ) c 2- c - c ]。
B.b 点的混合溶液中 : c (Na + )= c (A 2- )+ c (H2A) 法 (C 正 2O 确 4 的 ) 是 + (HC2O4)+ (H2C2O4)
( )
点的混合溶液中 c + c +
C.c : (Na )= (K )=
c 2- c - c
(A )+ (HA )+ (H2A)
从 点到 点水的电离程度先增大后减小
D. a c
解题导引 分析滴定曲线,首先看纵坐标,搞
清楚是酸加入碱中,还是碱加入酸中;然后看起
点,起点可以看出酸性或碱性的强弱,这在判断
滴定终点时至关重要;再次找滴定终点和
pH=
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡 333
草酸K 的数量级为
-5
A. a2 10
溶液中c - c +
B.NaHC2O4 (OH )> (H )
水的电离程度 点 点
C. :N <M
时 溶液中c + c -
D.pH=5 , (H )= (HC2O4 )+
c 2- c -
2 (C2O4 )+ (OH )
解题导引 为二元弱酸,分步电离,
H2C2O4
、
+ - - +
H2C2O4 H +HC2O4 HC2O4 H +
下列说法正确的是
2-
。随着 溶液的滴加,c( )
( )
C2O4 NaOH H2C2O4
曲线 代表 的沉淀溶解曲线
逐渐减小,c(
-
)先增大后减小,c(
2-
)
A. ① BaCO3
HC2O4 C2O4
不断增大,故 表示δ( )变化曲线, 表 B.
该温度下
BaSO4
的K
sp(BaSO4)
值为
10.×10 -10
① H2C2O4 ②
加适量 固体可使溶液由 点变到 点
示δ(
-
)变化曲线, 表示δ(
2-
)变化 C. BaCl2 a b
HC2O4 ③ C2O4
c 2-
曲线。 c 2+ -5.1 时两溶液中 (SO4 )
D.(Ba )=10 c 2- =
(CO3 )
解析 当 时,c(
-
)c(
2-
),
y y
pH=4.2 HC2O4 = C2O4 2- 1
10
c( 2- )·c( + ) 解题导引 本题要注意横坐标和纵坐标均为
K C2O4 H c( + ) -4.2 ,数
a2= c(
HC2O4
- ) = H =10 离子浓度的负对数,通过K 的大小即可判断
sp
量级为 , 项正确;由图知,曲线 最高点
-5 曲线 代表 的沉淀溶解平衡曲线。
10 A ②
② BaCO3
时,溶液中溶质为 ,此时 ,即
解析 项,离子浓度的负对数越大,离子浓
NaHC2O4 pH<7
A
c( + )c( - ), 项错误; 抑制水 度越小,已知K ( ) K ( ),则当
H > OH B H2C2O4 sp BaSO4 < sp BaCO3
的电离,随着 溶液加入,水的电离程度 [c(
2+
)] 相 同 时, [c(
2-
)]
NaOH lg Ba -lg SO4 >
逐渐增大,当恰好完全反应生成 时,水 [c(
2-
)],故曲线 、 分别代表 、
Na2C2O4 -lg CO3 ① ② BaSO4
的电离程度达到最大,故水的电离程度: 点 的沉淀溶解平衡曲线,错误; 项,取曲
N > BaCO3 B
点, 项错误;由图知, 时,溶液中溶质 线 上 横 坐 标 为 的 点,K ( )
M C pH=5 ① 7.0 sp BaSO4 =
为 和 ,存 在 电 荷 守 恒:
c(
2+
)·c(
2-
)
-7 -3
Ba SO4 =1.0×10 ×1.0×10 =
NaHC2O4 Na2C2O4
,正确; 项,加入适量 固体
c(
+
)c(
+
)c(
-
) c(
2-
)
1.0×10
-10
C BaCl2
Na + H = HC2O4 +2 C2O4 +
c(
-
), 项错误。
后,c(
Ba
2+
)增大,根据K
sp
(
BaCO3
)不变,溶液
OH D
中c(
2-
)将减小,因此 点将沿曲线 向左
答案 CO3 a ②
A 上方移动,错误; 项,当溶液中c(
2+
)
例 3 ( 全国甲, , 分)已知相同温度下 D Ba =
K sp(BaS 20 O 2 4 1 )< K sp( 1 B 2 aC 6 O3)。 某温度下 , 饱和 , 10 -5.1 时,两溶液中 c c ( ( S
C
O
O
2 4 2
3
- - ) )= 1
1
0
0
- - y y 2 1 =10 y 1- y 2 ,
溶液中 c 2- c 2- 与 错误。
-lg[ (SO4 )]、-lg[(CO3 )]
c 2+ 的关系如图所示 答案
-lg[(Ba )] 。 B
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡 139
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡
4 ( 重庆, , 分) 溶解度随
. 2023 113 (NH4)2SO4
温度变化的曲线如图所示 关于各点对应的
考点 1 盐类水解 ,
溶液 下列说法正确的是
1 ( 北京,, 分)下列过程与水解反应无关 , ( )
.2023 33
的是
( )
热的纯碱溶液去除油脂
A.
重油在高温 高压和催化剂作用下转化为
B. 、
小分子烃
蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
C.
向沸水中滴入饱和 溶液制备
D. FeCl3 Fe(OH)3
胶体 点K 等于 点K
A.M W N W
答案 B 点 大于 点
B.M pH N pH
2 ( 广东,, 分)鸟嘌呤 是一种有机 点降温过程中有 个平衡发生移动
. 2021 82 (G)
C.N 2
弱碱 可与盐酸反应生成盐酸盐 用 表
, ( GHCl D.P 点c (H + )+ c (NH4 + )+ c (NH3·H2O)=
示 已知 水溶液呈酸性 下列叙述正
)。 GHCl , c - c 2-
确的是
(OH )+2 (SO4 )
( ) 答案 B
水溶液加水稀释 升高
A.00.01mol/LGHCl ,pH 5 (双选)( 山东, , 分) 时 某混合
水溶液的 . 2020 154 25℃ ,
B.0.001m 在 ol 水 /L 中 G 的 H 电 Cl 离方程式为 pH=3 溶液中c (CH3COOH)+ c (CH3COO - )=
C.GHCl :GHCl
-1 c c -
01.mol·L ,lg(CH3COOH)、lg(CH3COO )、
G+HCl
D.GHCl 水溶液中 : c (OH - )+ c (Cl - )= lg c (H + ) 和 lg c (OH - ) 随 pH 变化的关系如下
c + c 图所示 K 为 的电离常数 下
(GH )+ (G) 。 a CH3COOH ,
答案 A 列说法正确的是
( )
3 ( 浙江 月选考, , 分) 时 苯酚
. 2022 6 172 25℃ ,
的K
-10
下列说法正确
(C6H5OH) a=1.0×10 ,
的是
( )
相同温度下 等 的 和
A. , pH C6H5ONa CH3COONa
溶液中c - c -
,(C6H5O )> (CH3COO )
将浓度均为 的 和
-1
B. 溶液 0 加 .1 热 0m 两 ol 种 · 溶 L 液的 C6H 均 5O 变 Na 大 A.O 点时 , c (CH3COOH)= c (CH3COO - )
NaOH , pH
时 溶液与 溶液混 点时 K
C.25 ℃ ,C6H5OH NaOH B.N ,pH=-lg a
合 测 得 则 此 时 溶 液 中 c +
, pH =10.00, 该体系中c 01.(H ) -1
c (C6H5O - )= c (C6H5OH) C. ,(CH3COOH)=K a+ c (H + ) mol·L
D.25℃ 时 ,0.10mol·L -1 的 C6H5OH 溶液中 D.pH 由 7 到 14 的变化过程中 ,CH3COO - 的
加少量 固体 水的电离程度变小 水解程度始终增大
C6H5ONa ,
答案 C 答案 BC
140 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考点 2 沉淀溶解平衡 8 ( 全国甲, , 分)下图为
. 2023 136 Fe(OH)3、
和 在水中达沉淀溶解平
6 ( 浙江 月选考, , 分)碳酸钙是常见 Al(OH)3 Cu(OH)2
. 2023 1 153
衡 时 的 关 系 图
难溶物
,
将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶 pM - pH {pM =
解平衡 2+ 2- -lg[ c (M)/(mol·L -1 )] c ;(M)≤ 10 -5 mol·L -1
:CaCO3(s)Ca (aq)+CO3 (aq)
可认为 离子沉淀完全 下列叙述正确的是
已知K -9 K M }。
[ sp(CaCO3)=3.4×10 , sp(CaSO4)=
-5
的电离常数K ( )
4.9×10 ,H2CO3 a1 =4.5×
-7 K -11 下列有关说法正确
10 , a2=4.7×10 ],
的是
( )
上层清液中存在c 2+ c 2-
A. (Ca )= (CO3 )
上层清液中含碳微粒最主要以 形式
-
B. HCO3
存在
向体系中通入 气体 溶液中c
2+
C. CO2 , (Ca )
保持不变
通 过 加 溶 液 可 实 现 向
D. Na2SO4 CaCO3 由 点可求得K
-8.5
的有效转化 A. a sp[Fe(OH)3]=10
CaSO4
-10
答案 B 时 的溶解度为10 -1
B.pH=4 Al(OH)3 mol·L
3
7 ( 福建,, 分)锂辉石是锂的重要来源
. 2022 73 , 浓度均为 -1 的 3+ 和 3+ 可
C. 0.01mol·L Al Fe
其焙烧后的酸性浸出液中含有
3+ 3+ 通过分步沉淀进行分离
Fe 、Al 、
和 杂质离子 可在 范围内调
Fe
2+
Mg
2+
, 0~14 D.Al 3+ 、Cu 2+
混合溶液中c
(Cu 2+ )=02.mol·L -1
节 对其净化 即相关离子浓度c
-5 时二者不会同时沉淀
pH ( <10
mol·L -1 )。25℃
时
,lg
c与
pH
关系见如图
答案 C
碱性过强时 和 会部分
[ Fe(OH)3 Fe(OH)2 9 (双选)( 海南, , 分)某元素 的氢氧
. 2022 144 M
溶解 下列说法正确的是
化物 在水中的溶解反应为
]。 ( )
M(OH)2(s) :
2+ -
M(OH)2(s) M (aq)+2OH (aq)
- 2-
M(OH)2(s)+2OH (aq) M(OH)4 (aq)
c与 的关系如图所示 c为
25℃,-lg pH ,
或 浓度的值 下列说法错误
2+ 2-
M M(OH)4 。
的是
( )
可被净化的 区间最大
2+
A.Mg pH
加入适量 可进一步提升净化程度
B. H2O2,
净化的先后顺序
2+ 2+ 3+ 3+
C. :Mg 、Fe 、Fe 、Al
K K
D.sp[Fe(OH)3]< sp [Fe(OH)2]<
K 曲线 代表 c 2+ 与 的关系
sp[Al(OH)3] A. ① -lg (M ) pH
答案 B 的K 约为 -10
B.M(OH)2 sp 1×10
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡 141
向c
2+ -1
的溶液中加入 下列说法错误的是
C. (M )=0.1mol·L ( )
溶液至 体系中元素 主 曲线 可视为 溶解度随 浓度
NaOH pH=9.0, M A. Ⅰ AgCl NH3
要以 存在
M(OH)2(s) 变化曲线
向c
2- -1
的溶液中
D. [M(OH)4 ]=0.1mol·L 的溶度积常数K c + c -
加入等体积 的 溶液后 B.AgCl sp= (Ag )· (Cl )=
-1
0.4mol·L HCl ,
体系中元素 主要以 存在 -9.75
2+ 10
M M
答案 BD C. 反应 [Ag(NH3)] + +NH3 [Ag(NH3)2] +
10 ( 浙江 月选考, , 分)草酸 的平衡常数K 的值为 3.81
. 2023 6 153 (H2C2O4) 10
是二元弱酸 。 某小组做如下两组实验 : D c .(NH3)=0.01 mol·L -1 时 , 溶液中
实验 往 溶液
-1
Ⅰ: 20mL0.1mol·L NaHC2O4 c + c +
中滴加 溶液
{[Ag(NH3)2]}> {[Ag(NH3)] }>
-1
0.1mol·L NaOH 。 c +
实验 往 (Ag )
-1
Ⅱ: 20mL0.10mol·L NaHC2O4 答案 A
溶液中滴加 溶液
-1
0.10mol·L CaCl2 。
已知 的电离常数 K 12 ( 河北, , 分)某温度下 两种难溶盐
[ :H2C2O4 a1 =5.4× . 2023 143 ,
10 -2 , K a2=5.4×10 -5 , K sp(CaC2O4)=2.4× Ag x X、Ag y Y 的饱和溶液中 -lg c (X x - ) 或
溶液混合后体积变化忽略不计 下列
10 -9 , ], -lg c (Y y - ) 与 -lg c (Ag + ) 的关系如图所
说法正确的是
( ) 示 下列说法错误的是
。 ( )
实验 可选用甲基橙作指示剂 指示反应终点
A. Ⅰ ,
实验 中V 时 存在
B. Ⅰ (NaOH)=10mL ,
c 2- c -
(C2O4 )< (HC2O4 )
实验 中发生反应
- 2+
C. Ⅱ HC2O4 +Ca
+
CaC2O4↓+H
实验 中V 时 溶液中
D. Ⅱ (CaCl2)=80mL ,
c 2- -8 -1
(C2O4 )=4.0×10 mol·L
答案 D
11 ( 新课标, , 分)向 饱和溶液
. 2023 136 AgCl
有足量 固体 中滴加氨水 发生反应
( AgCl ) , x y
+ + 和 A.∶ =3∶1
Ag +NH3 [Ag(NH3)] NH3+
若混合溶液中各离子浓度如 点所示 加
+ + c B. J ,
[Ag(NH3)] [Ag(NH3)2]。lg[(M)/
(mol·L -1 )] 与 lg[ c (NH3)/(mol·L -1 )] 入 则平衡时 c (X x - )变小
的关系如下图所示 其中 代表 + - AgNO3(s), c (Y y - )
{ M Ag 、Cl 、
或 向 固体中加入 溶液 可发生
[Ag(NH3)] + [Ag(NH3)2] + }。 C. Ag x X Na y Y ,
的转化
x y
AgX→AgY
若混合溶液中各离子起始浓度如 点所
D. T
示 待平衡时c x - c y - c +
, (X )+ (Y )<2(Ag )
答案 D
142 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
若溶液混合引起的体积变化可忽略 下列各
,
混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确
考法 溶液中微粒浓度关系判断
的是
( )
1 ( 江苏, , 分)室温下 用含少量 2+ 混合溶液
. 2023 123 , Mg A.NaHCO3-Na2CO3 (pH=10.30):
的 溶液制备 的过程如图所
MnSO4 MnCO3 c (Na + )> c (HCO3 - )> c (CO 2 3 - )> c (OH - )
示 已知K -11 K 氨水 混合溶液
。 sp(MgF2)=5.2×10 , a(HF)= B. -NH4Cl (pH=9.25):
下列说法正确的是
6.3×10 -4 。 ( ) c (NH4 + )+ c (H + )= c (NH3· H2O)+
c -
(OH )
混合溶液
C.CH3COOH-CH3COONa (pH=
A.0.1 mol·L -1 NaF 溶 液 中 : c (F - )= 4.76): c (Na + )> c (CH3COOH)>
c + c + c - c +
(Na )+ (H ) (CH3COO )> (H )
B.“ 除镁 ” 得到的上层清液中 : c (Mg 2+ )= D.H2C2O4-NaHC2O4 混合溶液 (pH=1.68,
K 为 二 元 弱 酸 c +
sp(MgF2) H2C2O4 ): (H )+
c (F - ) c
(H2C2O4)=
c
(Na
+
)+
c
(C2O
2
4
-
)+
C.0.1mol·L -1 NaHCO3 溶液中 : c (CO 2 3 - )= c (OH - )
c (H + )+ c (H2CO3)- c (OH - ) 答案 AD
D.“ 沉锰 ” 后的滤液中 : c (Na + )+ c (H + )= 4
.
(
2023
福建,
10
,
4
分)
25℃
时
,
某二元酸
(H2A)
c (OH - )+ c (HCO3 - )+2 c (CO 2 3 - ) 的K a1 =10 -3.04 、 K a2 =10 -4.37 。1.0mol·L -1
答案 C
NaHA
溶液稀释过程中δ
(H2A)、
δ
(HA
-
)、
2 . ( 2022 重庆, 11 , 3 分)某小组模拟成垢 — 除垢 δ (A 2- ) 与 p c (Na + ) 的关系如图所示 。 已知
过程如下
。 c + c + - 的 分 布 系 数
p(Na )=-lg (Na ),HA
0.01mol 0.02mol c -
100mL0.1mol·L -1 CaCl2 水溶液 Na2SO4 → Na2CO3 → δ (HA - )=c c (HA - ) c 2- 。 下 列
① ② (H2A)+ (HA )+ (A )
冰醋酸 说法错误的是
0.02mol ( )
→ ……
③
忽略体积变化 且步骤 中反应完全 下列
, ② 。
说法正确的是
( )
经过步骤 溶液中c 2+ c +
A. ①, (Ca )+ (Na )=
c -
(Cl )
经过步骤 溶液中c + c 2-
B. ②, (Na )=4 (SO4 )
经过步骤 溶液中c - c 2-
C. ②, (Cl )= (CO3 )+
c
(HCO3
-
)+
c
(H2CO3)
A.
曲线
n
为δ
(HA
-
)
的变化曲线
经过步骤 溶液中c 点
D. ③, (CH3COOH)+ B.a :pH=4.37
c (CH3COO - )= c (Cl - ) C.b 点 :2 c (H2A)+ c (HA - )= c (Na + )
答案 D
D.c
点
:
c
(Na
+
)+
c
(H
+
)=3
c
(HA
-
)+
c
(OH
-
)
3 (双选)( 江苏, , 分)室温下 将两种 答案 B
. 2020 144 ,
浓度均为 的溶液等体积混合
-1
0.10mol·L ,
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡 143
点溶液 由 溶液浓度决定
A.a pH NaAc
物理量Y可能是
-
的水解程度
考点 1 盐类水解 B. CH3COO
随着 增大 先变化快 后变化慢
1 ( 北 京 门 头 沟 一 模, )实 验 测 得 C. pAc ,pH ,
. 2023 13 随着 无限增大 混合溶液 可小于
溶液的 随温度 D. pAc , pH 7
-1
0.10mol·L NaHCO3 pH 答案 D
变化如下图所示
。 3 ( 届湖北武钢三中 月月考, )在
. 2024 7 15 25℃
时 向 溶液中逐滴
, 2.0mL0.1mol/LNa2CO3
加入 的 溶液 滴加时溶液
0.1mol/L NaHSO4 ,
中含碳微粒物质的量 n 与溶液 的关系
() pH
如图所示 因逸出未画出 下列说法错
(CO2 )。
误的是
( )
下列说法正确的是
( )
段随温度升高溶液的 减小 原因是
A.OM pH ,
水解被抑制
-
HCO3
点溶液和 点溶液中c
-
相等
B.O P (OH )
将 点溶液恢复到 可能大于
C. N 25℃,pH 86.2
点 点 溶 液 中 均 有 c 2- - 的水解平衡常数K -9
D.Q 、M : (CO3 )+ A.HCO3 h=1.0×10
c (HCO3 - )+ c (OH - )= c (Na + )+ c (H + ) B.a 点对应溶液中c (SO 2 4 - )= c (CO 2 3 - )
答案 C 曲线 表示 的物质的量变化情况
-
C. ② HCO3
2 ( 届湖南长沙市一中第二次月考, )室温 溶 液 中c - c +
. 2024 14 D.Na2CO3 (OH )= (H )+
下 醋酸简写为 和
,CH3COOH( HAc) NH3·H2O c (HCO3 - )+2 c (H2CO3)
的电离常数K K 答案 B
a(HAc)= b(NH3·H2O)=
-5 对浓度均为 -1 的 4 ( 安徽淮北一模, ) 是一种易
1.8×10 。 0.1 mol·L . 2023 16B(OH)2
和 的混合液加水稀释 测得
NaAc NH4Ac , pAc 溶的二元弱碱 ( K b1 =1×10 -6 、 K b2 =1×
c - 与溶液 和物 常温下 向 溶
[pAc=-lg (CH3COO )] pH 10 -15 )。 , 0.1mol·L -1 BOHCl
理量Y的关系如图所示
。
下列叙述错误的是
液中通入 溶液中c
+
随
HCl, (BOH ) pOH
( ) c - 变化的曲线如图所示
[pOH=-lg (OH )] ,
下列说法错误的是
( )
144 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
-1
溶液c
+
A.0.1mol·L BOHCl :(BOH )>
c c 2+
[B(OH)2]> (B )
c +
当 时 (BOH )
B. pOH=15 ,c 2+ =1
(B )
水的电离程度
C. :a<b
当c 2+ c 时 大于
D. (B )> [B(OH)2] ,pH 3.5
答案 D
曲线 是 的沉淀溶解平衡曲线
A. Ⅰ CdCO3
考点 2 沉淀溶解平衡 溶度积的负对数 K K
B. :p sp[Cd(OH)2]<p sp(CdCO3)
点对应的 溶液为不饱和溶液 可
5 ( 届重庆万州二中 月月考, )T 时 C.Y CdCO3 ,
. 2024 8 14 ℃ ,
以继续溶解
三种硫酸盐 表示 2+ 2+ 或 CdCO3
MSO4(M Pb 、Ba T 时 2-
的沉淀溶解平衡曲线如图所示 已知 D. ℃ ,Cd(OH)2(s)+CO3 (aq)
2+
Sr ) 。
-
的平衡常数K为
-2
CdCO3(s)+2OH (aq) 10
pM=-lg c (M 2+ ),p(SO 2 4 - )=-lg c (SO 2 4 - )。 答案 D
下列说法正确的是
( ) 7 ( 届河北邯郸一调, )向某
. 2024 14 Na2A、
的混合液中加入 固体 忽略溶
NaHA CaCl2 (
液体积 温度的变化 测得溶液中离子浓度
、 ),
变化如图所示 已知K
-9
。 sp(CaA)=2×10 ,
为 二 元 弱 酸 其 K -1.2 K
H2A , a1 =10 , a2 =
易溶于水 下列说法正确
-4.2
10 ,Ca(HA)2 。
的是
在任何条件下都不可能转化为 ( )
A.BaSO4
PbSO4
点和 点分别是 和 的饱和
B.X Z SrSO4 BaSO4
溶液 对应的溶液中c 2+ c 2-
, (M )= (SO4 )
在T 时 用
-1
溶液滴定
C. ℃ , 00.1mol·L Na2SO4
浓度均为 的 当c 2- c 时
20mL 0.01mol·L -1 Ba(NO3)2 A. (A )= (H2A) ,pH=5.4
和 的混合溶液 2+ 先沉淀 B.Y 点 存 在 : c (A 2- )= c (HA - )=2×
Sr(NO3)2 ,Ba
-3 -1
T 下 反应 2+ 10 mol·L
D. ℃ , PbSO4(s)+Ba (aq) 点存在c 2- c -
的平衡常数为 C.X :(A )< (HA )
2+ 3.4
BaSO4(s)+Pb (aq) 10 向 点溶液中通入 可使 点溶液向
答案 C D. Y HCl, Y
点转化
Z
6 ( 届四川成都树德中学 月月考, )
. 2024 10 13 答案 D
T ℃ 时 ,CdCO3 和 Cd(OH)2 的沉淀溶解平 8 . ( 2024 届黑龙江佳木斯一中期中, 12 )常温下 ,
衡曲线如图所示 已知 2+ 为 2+ 浓度 两种金属氢氧化物的溶解度 纵坐标以溶解
。 :pCd Cd (
的负对数 为阴离子浓度的负对数 下列 金属质量 表示 与溶液 的关系
,pN 。 /mg·L -1 ) pH
说法正确的是 如图所示 下列说法正确的是
( ) 。 ( )
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡 145
2 ( 届辽宁鞍山质
. 2024
检一, )室温下 向
15 ,
和
Na2CO3 NaHCO3
的混合溶液中逐滴加
入 溶液 溶液
BaCl2 ,
c -
中 c 2+ 与 (HCO3 )的关系如图所
a -lg (Ba ) lgc (CO 2 3 - )
K -15
A.sp[Zn(OH)2]= ×10 示 已知 的K -7 K
65 [ :H2CO3 a1 =4.2×10 、 a2 =
曲线仅最低点说明达到了沉淀溶解平衡 -11 K -9 下列说
B.X 5.6×10 , sp(BaCO3)=5×10 ]。
时溶度积 法正确的是
C.pH=8 :Zn(OH)2>AgOH ( )
反应 对应溶液
2+ +
D. 2AgOH+Zn 2Ag +Zn(OH)2 A.a pH=6.5
K
对应溶液的c
- -1
的平衡常数K sp[Zn(OH)2] B.b (HCO3 )=0.05mol·L
= K2
sp(AgOH)
的过程中 溶液中
c
(CO
2
3
-
)
c
(H
+
)一
答案 A C.a→b , c
(H2CO3)
直增大
对应的溶 液 中 一 定 存 在 c +
D.a : (Na )+
考法 溶液中微粒浓度关系判断
c 2+ c - c -
2 (Ba )<3 (HCO3 )+ (Cl )
1 ( 届 河 南 鹤 壁 二 模, )室 温 下 答案 B
. 2024 14 ,
K -1.81 K -6.99 3 ( 宁夏银川一中三模, )电位滴定法是
a1(H2SO3)=10 , a2(H2SO3)=10 。 . 2023 13
室温下通过下列实验探究 根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终
Na2SO3、NaHSO3
溶液的性质 点的一种滴定分析方法 滴定终点时电极电
。 ,
位发生突变 常温下 利用盐酸滴定某溶液
实验 测定某浓度的 溶液的
。 ,
1: NaHSO3 pH=52.。
中磷酸钠的含量 其电位滴定曲线与 曲线
实验 向 溶液中加
2: 0.10mol·L -1 NaHSO3 , pH
如图所示 下列说法不正确的是
氨水至
。 ( )
pH=6。
实验 向 溶液中滴
-1
3: 0.10mol·L Na2SO3
加稀盐酸至
pH=7。
实验 向 溶液中加
-1
4: 0.10mol·L Na2SO3
入 固体 有气体产生 同时有白色沉淀
BaO2 , , 。 已知 磷酸K -3 K -8
下列说法错误的是 : a1=6.9×10 、 a2=6.2×10 、
( )
K -13
实验 的溶液中c 2- c a3=4.8×10
A. 1 :(SO3 )> (H2SO3) 点溶液中存在 c - c 2-
c A.a :(Cl )> (HPO4 )>
B. 实验 2 得到的溶液中有 c (
(
H
S
2
O
S 2
3
O - 3
)
) =10 -3.2 c (OH - )> c (H + )
C.
实验
3
得到的溶 液 中 有c
(H2SO3)+
B.b 点对应的溶液中存在 : c (H + )+ c (H3PO4)=
c - c 2- c 3-
c - c 2- (OH )+ (HPO4 )+2 (PO4 )
(Cl )= (SO3 )
实验 的上层清液中有c 2- c 2+ C.c 点对应的溶液中存在 : c (H + )= c (H2PO4 - )+
D. 4 (SO4 )· (Ba )=
K 产生的气体为 2 c (HPO 2 4 - )+3 c (PO 3 4 - )+ c (OH - )
sp(BaSO4), O2
水的电离程度
答案 C D. :a<b<c
答案 D
146 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
4 ( 届黑龙江大庆质检一, ) 时 用 下列说法错误的是
. 2024 1525℃ , ( )
-1
的 溶液调节
-1
的K
-4
1mol·L NaOH 01.0L1mol·L A.H2C2O4 a1=1×10
溶液的 溶液中 - 点c + c 2-
H2C2O4 pH, H2C2O4、HC2O4 B.Y :(Na )<3 (C2O4 )
及 的物质的量浓度变化如图所示 点 由水电离出的 浓度约为
2- + -4 -1
C2O4 。 C.Z : H 10 mol·L
-1
的 溶液中c
+
D.1mol·L NaHC2O4 :(Na )>
c - c 2-
(HC2O4 )> (C2O4 )
答案 B
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡 147
微专题 溶液中离子平衡图像分析
答案 P417
1 ( 全国乙, , 分)一定温度下 和 温度降低时 点的饱和溶液的组成由 沿
. 2023 136 ,AgCl D. ,q q
的沉淀溶解平衡曲线如图所示 线向 方向移动
Ag2CrO4 。 qp p
答案 B
3 ( 福建龙岩三模, )常温下 用 -1
. 2023 10 , 01.mol·L
的盐酸分别滴定V
-1
的
XmL0.1mol·L NaX
溶液和V
-1
溶液 二者
YmL0.1mol·L NaY ,
的 随着加入盐酸体积的变化曲线如图所
pH
示 已知 酸性 下列判断正确的是
。 : HX>HY。
( )
下列说法正确的是
V V
( )
A.X> Y
A.a 点条件下能生成 Ag2CrO4 沉淀 , 也能生 B.M 点 : c (X - )= c (Y - )
成 沉淀 表示盐酸滴定
AgCl C.b NaX
点时c - c 2- K 溶液的曲线
B.b ,(Cl )= (CrO4 ), sp(AgCl)=
K 常温下 K
sp(Ag2CrO4) D. , a(HX)=
的平
C.Ag2CrO4+2Cl - 2AgCl+CrO 2 4 - 9.0×10 -12
衡常数K 7.9 答案 A
=10
向 均为 的混合溶
D. NaCl、Na2CrO4 0.1mol·L -1 4 . ( 2023 广西来宾一模, 13 )常温下 , 向 10mL
液中滴加 溶液 先产生 沉淀
溶液中滴加
AgNO3 , Ag2CrO4 0.10mol/LCuCl2 0.10 mol/L
答案 C
溶液 滴加过程中 c 2+ 与
Na2S , -lg (Cu ) Na2S
2 ( 课标 , , 分)绚丽多彩的无机颜料
. 2019 Ⅱ 126 溶液 体 积 V 的 关 系 如 图 所 示 已 知
( ) ,
的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌 硫
。 K K 下列说法不正确的是
化镉 是一种难溶于水的黄色颜料 其在
sp(ZnS)> sp(CuS)。
(CdS) ,
( )
水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说
。
法错误的是
( )
两点的K 相等
A.a、b sp(CuS)
常温下 K 的数量级为 -36
图中a和b分别为T T 温度下 在水 B. , sp(CuS) 10
A.
中的溶解度
1、2 CdS
C.c 点溶液中 : c (Cl - )> c (Na + )> c (S 2- )>
图中各点对应的K 的关系为K c (OH - )> c (H + )
B. sp sp(m)=
闪锌矿 遇到硫酸铜溶液可转变为铜
K K K D. (ZnS)
sp(n)< sp(p)< sp(q)
蓝
向 点的溶液中加入少量 固体 溶液 (CuS)
C. m Na2S ,
答案 C
组成由 沿 线向 方向移动
m mpn p
148 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
5 ( 届江苏泰州中学期初调研, ) 7 ( 届湖南益阳
. 2024 12X(OH)2 . 2024 9
为二元弱碱 室温下 配制一组c 月质检, )常温时 分
。 , [X(OH)2]+ 14 ,
c + c 2+ -1 的 别向一元酸 溶液
[X(OH)]+ (X )=0.100mol·L
HX
与 的混合溶液 溶液中相关组
和 溶液中滴
X(OH)2 HCl ,
CuSO4
分的物质的量分数随溶液 变化的曲线如
pH 加 溶液 c
图所示 下列说法正确的是 NaOH ,-lg
, ( ) c
与 的 关 系 如 图 所 示 c表 示 (HX)或
pH [ c -
(X )
c 2+ 已 知 常 温 时 K
(Cu )]。 , sp[Cu(OH)2]=
下列说法错误的是
-19.7
1.0×10 。 ( )
c
曲线 表示 (HX)与 的关系
A. ① -lgc - pH
(X )
一元酸 的电离平衡常数K
B. HX a(HX)=
由图可知 的K
-9.2 -2.2
A. X(OH)2 b2=10 1.0×10
的溶液中c + c 2+ 对于曲线 的溶液 点水的电离程度小
B.pH=6.2 :[X(OH)]= (X )= C. ② ,N
-1 于 点
0.050mol·L
M
等物质的量浓度的 和
C. X(NO3)2 X(OH)NO3
D.M
点时
,
对于
CuSO4
溶液
:2
c
(Cu
2+
)+
混合溶液中c 2+ c +
(X )< [X(OH)] c + c + c 2- c -
在 的水溶液中c - c 2+
(Na )+ (H )=2 (SO4 )+ (OH )
D. pH=6 ,(OH )= (X )+ 答案 A
c + c +
(H )+ [X(OH)] 8 ( 辽宁, , 分)甘氨酸
答案 C . 2022 153 (NH2CH2COOH)
是人 体 必 需 氨 基 酸 之 一 在 时
6 ( 辽宁, , 分)某废水处理过程中始终 。 25 ℃ ,
. 2023 153
和
保持
H2S
饱和
,
即c
(H2S)=0.1mol·L -1 , NH3
+
CH2COOH、 NH3
+
CH2COO
-
通过调节 pH 使 Ni 2+ 和 Cd 2+ 形成硫化物而分 NH2CH2COO - 的 分 布 分 数 [ 如δ (A 2- )=
离 体系中 与 c关系如下图所示c为 c 2-
, pH -lg , (A ) 与溶液 关系如
和 的浓度 单位为 c c - c 2- ] pH
HS
-
、S
2-
、Ni
2+
Cd
2+
, mol·L
-1
。
(H2A)+ (HA )+ (A )
已知K K 下列说法正确 图 下列说法错误的是
sp(NiS)> sp(CdS), 。 ( )
的是
( )
甘氨酸具有两性
A.
曲线 代表
-
B. c NH2CH2COO
+ - +
K -18.4 C.NH3CH2COO +H2O NH3CH2COOH+
A.sp(CdS)=10
-
的平衡常数K
-11.65
为 与 c - 的关系曲线 OH =10
B.③ pH -lg (HS )
c2 + - c +
K -8.1 D.(NH3CH2COO )< (NH3CH2COOH)·
C.a1(H2S)=10
D.
K
a2(H2S)=10
-14.7 c (NH2CH2COO - )
答案 D 答案 D
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡 149
9 ( 北京, , 分)利用平衡移动原理 分
. 2023 143 ,
析一定温度下 在不同 的 体
2+
Mg pH Na2CO3
系中的可能产物
。
已知 图 中曲线表示 体系中各含
:① 1 Na2CO3
碳粒子的物质的量分数与 的关系
pH 。
图 中 曲 线 的 离 子 浓 度 关 系 符 合
② 2 Ⅰ
c 2+ c2 - K 曲线
(Mg )· (OH )= sp[Mg(OH)2]; Ⅱ
的离子浓度关系符合c 2+ c 2-
(Mg )· (CO3 )=
K
sp (MgCO3 )[
注
:
起 始 c
(Na2CO3)=
A.H2A
的K
a1
为
10
-10.25
01.mol·L -1 ,
不同
pH
下c
(CO 2 3 - )
由图
1
得到
]。 B.c 点 : c (HA - )> c (A 2- )> c (H2A)
第一次突变 可选酚酞作指示剂
C. ,
c -1
D.(Na2A)=0.2000mol·L
答案 C
11 ( 全国 , , 分)以酚酞为指示剂 用
. 2020 Ⅰ 136 ,
的 溶液滴定
-1
01.000mol·L NaOH 20.00mL
未知浓度的二元酸 溶液 溶液中 分
H2A 。 ,pH、
图 布系数δ随滴加 溶液体积V 的变化
1 NaOH NaOH
关系如下图所示 比如 的分布系数
2-
。[ A :
c 2-
δ 2- (A )
(A )=c c - c 2- ]
(H2A)+ (HA )+ (A )
图
2
下列说法不正确的是
( )
由图 c - c 2-
A. 1,pH=10.25,(HCO3 )= (CO3 )
由图 初始状态 c 2+ 下列叙述正确的是
B. 2, pH=11、lg[(Mg )]= ( )
-6,
无沉淀生成
A.
曲线
①
代表δ
(H2A),
曲线
②
代表δ
(HA - )
C. 由图 2, 初始状态 pH=9、lg[ c (Mg 2+ )]= B.H2A 溶液的浓度为 0.2000mol·L -1
-2,
平衡后溶液中存在c
(H2CO3)+ C.HA -
的电离常数K
a=1.0×10 -2
c - c 2- -1 滴定终点时 溶液中c + c 2-
(HCO3 )+ (CO3 )=0.1mol·L D. , (Na )<2 (A )+
由 图 和 图 初 始 状 态 c -
D. 1 2, pH =8、 (HA )
c 2+ 发生反应 2+ 答案 C
lg[(Mg )]= -1, :Mg +
12 (双选)( 山东, , 分)在含
-
2HCO3 MgCO3↓+CO2↑+H2O . 2023 154 HgI2(s)
答案 C 的溶液中 一定c - 范围内 存在平衡关
, (I ) ,
10 . ( 2021 辽宁, 15 , 3 分)用 0.1000mol·L -1 系 :HgI2(s) HgI2(aq);HgI2(aq)
盐酸滴定 溶液 溶液中
2+ - + -
20.00 mL Na2A , Hg +2I ;HgI2 (aq) HgI +I ;
H2A、HA - 、A 2- 的分布分数δ随 pH 变化曲 HgI2(aq)+I - HgI3 - ;HgI2(aq)+2I -
线及滴定曲线如图 。[ 如 A 2- 分布分数 : HgI 2 4 - , 平衡常数依次为K 0、 K 1、 K 2、
δ 2- c (A 2- ) 下 K 3、 K 4。 已 知 lg c (Hg 2+ )、lg c (HgI + )、
(A )=c c - c 2- ] c - c 2- 随 c - 的变化关
(H2A)+ (HA )+ (A ) lg (HgI3 )、lg (HgI4 ) lg (I )
列说法正确的是 系如图所示 下列说法错误的是
( ) , ( )
150 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
为 总 为
-4 -1
As 5.0×10 mol·L , T 1.0×
下列说法错误的是
-3 -1
10 mol·L )。 ( )
线 表示 c 2- 的变化情况
A. L lg (HgI4 )
随c
-
增大c 先增大后减小
B. (I ) ,[HgI2(aq)]
K
a 1
C.=lgK
2 的 K 为
溶液中 元素与 元素的物质的量之比 A.As(OH)3 lg a1 -9.1
D. I Hg 的酸性比 的强
始终为 B.[As(OH)2T] - As(OH)3
2∶1 时 的 浓 度 比
答案 BD C.pH =3.1 ,As(OH)3
的高
13
.
(
2022
山东,
14
,
4
分)工业上以
SrSO4(s)
[As(OH)2
时
T]
溶
-
液中浓度最高的物种为
为原料生产 对其工艺条件进行研
SrCO3(s),
D.pH=7.0 ,
究
。
现有含
SrCO3(s)
的
0.1 mol·L
-1
、 答
A
案
s(O
D
H)3
溶液 含 的
-1
1.0mol·L Na2CO3 , SrSO4(s) 15 ( 湖北, , 分) 为某邻苯二酚类
溶液
-1 -1 . 2023 143 H2L
0.1mol·L 、1.0mol·L Na2SO4 。 配体 其 K K 常温下构
在一定 范围内 四种溶液中 c 2+ , p a1=7.46,p a2=12.4。
p
-1
H
随 的
,
变化关系如
lg
图
[
所
(S
示
r )
下
/ 建
Fe(Ⅲ)-H2L
溶液体系
,
其中c
0(Fe 3+ )=
mol·L ] pH 。
列说法错误的是 2.0×10 -4 mol·L -1 , c 0 (H2L)=5.0×
( )
体系中含 物种的组分分
-3 -1
10 mol·L 。 Fe
布系数δ与 的关系如图所示 分布系数
pH ,
c
δ (x) 已 知
(x)= -4 -1 , lg2≈
2.0×10 mol·L
下列说法正确的是
0.30,lg3≈0.48。 ( )
反应
2-
A. SrSO4(s)+CO3 SrCO3(s)+
K
2-
的平衡常数K sp(SrSO4)
SO4 =K
sp(SrCO3)
a
B.=-6.5
曲线 代表含 的
-1 体系部分物种分布图
C. ④ SrCO3(s) 1.0mol·L Fe(Ⅲ)-H2L
溶液的变化曲线
Na2CO3 A. 当 pH=1 时 , 体系中c (H2L)> c {[FeL] + }>
对含 且 和 初
D. SrSO4(s) Na2SO4 Na2CO3 c (OH - )> c (HL - )
始浓度均为 的混合溶液
-1 在 之间 含 的物种主要为
1.0mol·L ,
B.pH 95.~105. , L L
2-
时才发生沉淀转化
的平衡常数的
答 p 案 H≥ D 7.7 C.L 2 K - + 约 [F 为 eL] + [FeL2] -
lg 14
14
.
(
2022
湖北,
15
,
3
分)下图是亚砷酸
As(OH)3 D.
当
pH=10
时
,
参与配位的c
(L 2- )≈1.0×
和酒石酸 K K
(H2T,lg a1=-3.04,lg a2=-43.7)
10
-3
mol·L
-1
混合体系中部分物种的c 图 浓度 总 答案 C
-pH ( :
