1_5.2025版5·3A新高考版教师用书PDF_2025版教学资源包_（总复习系列）2025版《5年高考3年模拟》新高考版A版（⭐全科）_2025版.新高考版.选考总复习.化学.5·3A版_第一部分图书电子教参_905

294 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
专题十 化学反应与电能
考点 考题示例 考情分析
海南 辽宁 辽宁 辽宁
(2023 T8)(2023 T11)(2022 T14)(2021
本专题内容为高考必
新课标 山东 福建
原电池原理及其应用 T10)(2023 T10)(2023 T11)(2023 T9)(2022 考考点 主要以选择题
1. 福建 湖南 广东 广东 ,
T9)(2022 T8)(2023 T6)(2021 T9)(2021
为主 有时在非选择题
河北 天津 ,
T9)(2020 T11)
中也有涉及 考查内
北京 辽宁 辽宁 重庆 。
(2023 T5)(2023 T7)(2022 T9)(2023 T12)
容主要集中在考点
重庆 重庆 浙江 月 浙 1
(2022 T12)(2021 T13)(2023 6 T13)(2023 和考点 考查形式大
江 月 广东 广东 北京 2,
电解原理及其应用 1 T11)(2023 T13)(2023 T16)(2023 T16) 多数为装置图 文字
2. 天津 海南 海南 湖北 +
(2022 T11)(2022 T9)(2021 T9)(2023
叙述型 需要分析装置
湖北 湖北 河北 ,
T10)(2022 T14)(2021 T15)(2023 T13)(2022
图中电池类型 再进行
河北 ,
T12)
解答
金属的腐蚀与防护 江苏
3. (2020 T11)
考点 1 原电池原理及其应用 原电池正 负极的判断依据
4. 、
D""F
一、原电池的工作原理
""F *  LF
原电池 将化学能转化为电能的装置
1. : 。  ! *  E 
原电池的构成条件  
2.  *" *" *" 
B
反应 能自发进行的氧化还原反应
#? * 7 * F
BF (A BF
一般为活泼性不同的两个电极 燃料电池的
电极 (
两个电极可以相同
) K./ ./ K./
介质 电解质溶液 熔融电解质 某种离子导体等 二、化学电源
、 、
闭合回路 两电极直接或间接接触 插入介质中 一次电池 只能使用一次 放电后不能再充电
, 1. : ,
复原继续使用 例如碱性锌锰电池
原电池的工作原理 , 。
3.
负极反应
F!3E Zn+2OH - -2e - 􀪅􀪅Zn(OH)2
*"* 正极反应
! * * E MnO2+H2O+e - 􀪅􀪅 MnO(OH)+OH -
B
  电解质
""F K. K. KOH
*  / /
#? *?B#" 总反应 Zn+2MnO2+2H2O􀪅􀪅2MnO(OH)+
Zn(OH)2
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 化学反应与电能 295
二次电池 放电后可以再充电而反复使用的 续表
2. :
电池 例如铅酸蓄电池 种类 酸性 碱性
, 。
放 正极 - + -
电 负极 Pb+SO 2 4 - -2e - 􀪅􀪅PbSO4 反应式 O2 +4e +4H O2+2H2O+4e 􀪅􀪅
反 􀪅􀪅2H2O 4OH -
正极
应 2- + -
PbO2+SO4 +4H +2e 􀪅􀪅PbSO4+2H2O 电池总
充
电 阴极 PbSO4+2e - 􀪅􀪅Pb+SO 2 4 - 反应式 2H2+O2􀪅􀪅2H2O
反
阳极 燃料电池的电极不参与反应 有很强的催
应 PbSO4+2H2O-2e - 􀪅􀪅PbO2+4H + +SO 2 4 - 备注 ,
电解质 化活性 起导电作用
,
稀硫酸
溶液
三、原电池原理的应用
放电
总反应
设计制作化学电源
Pb+PbO2+2H2SO4􀜡􀜓充􀜠电2PbSO4+2H2O
1.
又如锂离子电池  !E
:
负极 LixCy- x e - 􀪅􀪅 x Li + +Cy[ 嵌锂石墨 E* E(7!D""+F)
放电 B U""!B +FLF
(LixCy)] 

反应 正极 Li1- xCoO2+ x Li + + x e - 􀪅􀪅 LiCoO2
   E
钴酸锂
[ (LiCoO2)] K =(KE+ )U +
充电 阴极 x Li + +Cy+ x e - 􀪅􀪅LixCy C *?B#" * , +
反应 阳极 LiCoO2- x e - 􀪅􀪅Li1- xCoO2+ x Li + FK.
电解质溶液 的碳酸酯溶液 无水 3 >! '%U**!=
LiPF6 ( ) *
4 U *  / B 
=4
*?B#"0
装置
注意 原电池供电时发生了氧化还原反应,其中氧
示意图
化反应在负极进行,还原反应在正极进行,氧化反应和还
原反应均可看成“半反应”。
放电时 从石墨中脱
- + +
,Li-e →Li ,Li 加快化学反应速率
嵌移向正极 嵌入钴酸锂晶体中 充电 2.
反应过程 , 。
一个自发进行的氧化还原反应 形成原电池
时 + 从钴酸锂晶体中脱嵌 由正极回 ,
,Li ,
到负极 转化为 嵌入石墨中 时会使反应速率增大 如在 与稀硫酸反
, Li 。 Zn
总反应 放电 应时加入少量 溶液构成原电池 使反
LixCy+Li1- xCoO2􀜡􀜓充􀜠电LiCoO2+Cy CuSO4 ,
应速率增大
燃料电池 可连续将燃料和氧化剂的化学能 。
3. : 比较金属的活动性强弱
􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍
直接转化为电能的化学电源 如氢氧燃料电 3.
。
原电池中 一般活泼性强的金属作负极 而活
池 􀪍􀪍 其 􀪍􀪍 中 􀪍 电 􀪍 解 􀪍􀪍 质 􀪍 溶 􀪍 液 􀪍􀪍 可 􀪍 以 􀪍 呈 􀪍 酸性 也可以呈 , ,
, ,
泼性弱的金属 或非金属导体 作正极
碱性 ( ) 。
。
用于金属的防护
种类 酸性 碱性 4.
使需要保护的金属制品作原电池正极 如要
。
负极 - -
- + H2 +2OH -2e 保护铁质输水管道或钢铁桥梁 可用导线将
反应式 H2-2e 􀪅􀪅2H ,
􀪅􀪅2H2O
其与一块锌块相连 使锌块作原电池的负极
, 。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋296 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考点 2 电解原理及其应用 阳极
(2)
一、电解池的构成及工作原理 ① 活性电极 : 电极材料失电子 ,M- n e - 􀪅􀪅M n + 。
惰性电极 阴离子失电子 一般情况下放电顺
电解池 将电能转化为化学能的装置 ② : ,
1. : 。
序为 含氧酸
电解池的构成 2- - - - -
S >I >Br >Cl >OH >
2.
根
与直流电源相连的两个电极 >F - 。
(1) 。
四、电解原理的应用
电解质溶液 或熔融电解质
(2) ( )。
氯碱工业
形成闭合回路
1.
(3) 。
电解池工作原理
3.
*# ,E *#B ,E
! * * E
K K
 
K. K.
/ /
*?B#"
二、用惰性电极电解电解质溶液的类型
使电解质 阳极
- -
电解 电解质 :2Cl -2e 􀪅􀪅Cl2↑
类型 实例 pH 溶液复原
阴极
物质 溶液的变化 变化 - -
的方法 :2H2O+2e 􀪅􀪅 H2↑+2OH
电解
总反应
- -
NaOH 增大 加水
:2Cl +2H2O􀪅􀪅2OH +Cl2↑+H2↑
溶液 交换膜 阳离子交换膜 只允许阳离子通过
: , ,
浓度增大
电解 能阻止阴 􀪍 离 􀪍 子 􀪍 和 􀪍􀪍 气 􀪍 体 􀪍 通 􀪍 过 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍
H2SO4 水 饱和溶 减小 加水 。
水型 溶液 ( 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍
电镀铜和电解精炼铜
液除外
) 2.
K2SO4 不变 加水 电镀铜( 上镀 ) 电解精炼铜
溶液 Fe Cu
盐酸 浓度减小 增大 加氯化氢
电解电 电
解
装置
解质型 CuCl2 质 浓度减小 加氯化铜
溶液 —
放 生成新
H2 NaCl 电 增大 加氯化氢
电极 粗铜 含
生碱型 溶液 解 电解质 镀层金属铜 ( Zn、Fe、Ni、
质 材料 等杂质
放 和 生成新 Ag、Au )
O2 CuSO4 水 减小 加氧化铜 阳 - 2+
生酸型 溶液 电解质 Zn-2e 􀪅􀪅Zn 、
极 电极
- 2+
Fe-2e 􀪅􀪅Fe 、
- 2+
三、电解池中阴极、阳极放电顺序 反应 Cu-2e 􀪅􀪅Cu
- 2+
Ni-2e 􀪅􀪅Ni 、
等
阴极 与电极材料无关 氧化性强的先放 - 2+
(1) ( ),
Cu-2e 􀪅􀪅Cu
电极
电 放电顺序如下 待镀金属铁 纯铜
, :
阴 材料
水
+ 2+ + 2+ 3+ + 2+ 2+
K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、H ( )、Zn 、Fe 、 极 电极
酸
2+ 2+ + 2+ 3+ 2+ +
Sn 、Pb 、H ( )、Cu 、Fe 、Hg 、Ag 2+ -
反应 Cu +2e 􀪅􀪅Cu
放电由难到易 →
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 化学反应与电能 297
续表 析氢腐蚀与吸氧腐蚀 以钢铁的腐蚀为例
(2) ( )
电镀铜( 上镀 ) 电解精炼铜
Fe Cu 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
电解质
含 的盐溶液 水膜酸性很弱或
2+
溶液 Cu 条件 水膜酸性较强
呈中性
电解质
不变 变小 负极
- 2+
溶液浓度
电极
Fe-2e 􀪅􀪅Fe
注 电解精炼铜时 粗铜中的 等不反应 沉积在 反应 正极 + - O2 + 2H2O +
: , Ag、Au , 2H +2e 􀪅􀪅 H2↑
- -
电解槽底部形成阳极泥
4e 􀪅􀪅4OH
+ 2+
电冶金 总反应式 Fe+2H 􀪅􀪅Fe + 2Fe+O2+2H2O
3.
H2↑ 􀪅􀪅2Fe(OH)2
总反应方程式 阳极、阴极反应式
吸氧腐蚀更普遍
冶 电解 阳极
熔 融 - - 金属腐蚀快慢的影响因素及判断原则
炼 2NaCl( )􀪅􀪅 :2Cl -2e 􀪅􀪅Cl2↑
3.
钠 2Na+Cl2↑ 阴极 :Na + +e - 􀪅􀪅Na
(1)
对同一电解质溶液来说
,
腐蚀速率的快慢
:
冶 熔 融 电解 阳极 - - 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的
炼 MgCl2 ( )􀪅􀪅 :2Cl -2e 􀪅􀪅Cl2↑ >
镁 阴极 2+ - 腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀
Mg+Cl2↑ :Mg +2e 􀪅􀪅 Mg > > 。
对同一金属来说 在不同溶液中腐蚀速率的
冶 2Al2O3 ( 熔 融 )阳极 2- - (2) ,
炼 电解 :2O -4e 􀪅􀪅O2↑ 快慢 强电解质溶液中 弱电解质溶液中
铝 阴极 3+ - : > >
􀪅冰􀪅晶􀪅石􀪅4Al+3O2↑ :Al +3e 􀪅􀪅Al
非电解质溶液中
。
活动性不同的两种金属 活动性差别越大
考点 3 金属的腐蚀与防护 (3) , ,
活动性强的金属腐蚀速率越快
一、金属的腐蚀 。
一般来说 对同一种电解质溶液来说 电解
金属腐蚀的本质 金属原子失去电子变成金 (4) , ,
1. : 质溶液浓度越大 金属腐蚀速率越快
属阳离子 金 􀪍 属 􀪍 单 􀪍 质 􀪍 发 􀪍􀪍 生 􀪍 氧 􀪍 化 􀪍 反 􀪍 应 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 , 。
, 。
注意 常温下, 、 遇浓 、浓 发生
􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍
金属腐蚀的类型 FeAl HNO3 H2SO4
2. 钝化。
化学腐蚀与电化学腐蚀
(1) 二、金属的防护
类型 化学腐蚀 电化学腐蚀  F /J$S0EI
+3 JI
金属与其表面接触到 不纯的金属接触到电
条件 的干燥气体或非电解 解质溶液发生原电池 >, *J"!6 !$>,
F
  *> =LI0
质液体直接反应 反应
+
K B U!=
本质 M- n e - 􀪅􀪅 M n +  ''K ** F""+F
现象 金属被腐蚀 较活泼的金属被腐蚀 * " !) U=+

F

区别 无电流产生 有微弱电流产生
 K U=+

电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多 腐蚀速率更快 * **? F
, ,
危害也更严重 "" ) K UF
-
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋298 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
答案 P461
1判断正误 正确的打 错误的打
. ( “√”, “×”)。
太阳能电池属于原电池
(1) 。 ( )
在原电池中 负极本身一定发生氧化反应
(2) , 。
( )
铅酸蓄电池放电时 正极与负极质量均增加
(3) , 。
( )
铜电极是正极 发生还原反应
在 原电池中 一定是负极
(4) Mg-Al ,Mg 。 A. ,
电池工作过程中甲池中c
2+
几乎不变
( ) B. (Zn )
可充电电池中的放电反应和充电反应互 总反应是 2+ 2+
(5) C. Cu +Zn􀪅􀪅Cu+Zn
为可逆反应 电子从锌电极经溶液流向铜电极
。 ( ) D.
用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间 答案 D
(6)
后 加入一定量 原电解质溶液可复原 4( 届河南省实验中学期中,)把锌片和铁片
, CuO, 。
.2024 9
放在盛有食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃
( )
电镀和精炼时 两池电解液浓度均不变
皿中 如图所示 放置在空气中 经一段时间
(7) , 。
( ), ,
后 容易观察到溶液变红的区域是
( )
, ( )
电解冶炼镁 铝通常电解熔融
(8) 、 MgCl2、
也可电解熔融
Al2O3, MgO、AlCl3。 ( )
钢铁发生吸氧腐蚀时 负极电极反应式为
(9) ,
- 3+
Fe-3e 􀪅􀪅Fe 。 ( )
铜在酸性条件下 不易发生析氢腐蚀 和 附近 和 附近
(10) , 。 A.Ⅰ Ⅲ B.Ⅰ Ⅳ
和 附近 和 附近
( )
C.Ⅱ Ⅲ D.Ⅱ Ⅳ
镀锌铁制品镀层受损后 仍能对铁起保 答案 B
(11) ,
护作用
。 ( )
5( 届河北沧衡八校联盟期中,)原电池装置
.2024 2
答案
(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× 图如图所示 下列有关说法错误的是
, ( )
(6)× (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)√
2 年 月 日 我国科研团队荣获国际
.2022 8 30 ,
镁未来技术奖 镁 空气电池广泛应用于
“ ”, —
海洋探索等领域 该电池在工作时 下列说
。 ,
法错误的是
( )
在负极失去电子
A.Mg 电子流向为 导线 盐桥
空气中的 在正极发生还原反应
A. Fe→ →Cu→
B. O2
盐桥中的阳离子移向 溶液
阳离子由正极移向负极
B. CuSO4
C.
左烧杯中加入硫氰化钾 溶液 溶液
电子的移动方向 镁电极 导线 正极
D. : → → C. (KSCN) ,
答案 C 不会变红
3铜锌单池原电池改装为如图所示的双池电 电池的总反应为
2+ 2+
. D. Fe+Cu 􀪅􀪅Fe +Cu
池 下列说法不正确的是 答案 A
。 ( )
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 化学反应与电能 299
6下图为电解装置示意图 下列电解目的不能 9( 届北京四中期中,)用下图所示的实验装
. 。 .2024 5
实现的是 置 按下列实验设计不能达成实验目的的是
( ) ,
( )
选项 电极材料 电解质溶液 电解目的
制取
碳棒 碳棒 饱和食盐水 Cl2、NaOH
A a. ,b. 和 选项 实验目的 实验设计
H2
铜 铁 溶液 铁上镀铜
B a. ,b. CuSO4 减缓铁的腐蚀 X 为石墨棒 , 溶液中含 Na + 、
粗铜 纯铜 溶液 电解精炼铜
C a. ,b. CuSO4 A
Cl
-
,
开关
K
置于
A
处
铁 碳棒 稀溶液 制取少量 和
D a. ,b. Na2SO4 O2 H2 模拟铁的吸氧 为石墨棒 溶液中含 +
X , Na 、
注 表中的粗铜中含有锌 铁 镍 金 铂等杂质
: 、 、 、 、 。 B 腐蚀 - 开关 置于 处
Cl , K B
答案 D
比较铁和铜的
为 铜 棒 溶 液 中 含
7 . 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密 、 耐 金 属 活 动 性 X , H + 、
C 开关 置于 处
腐蚀的氧化膜 电解质溶液一般为 强弱 SO 2 4 - , K A
, H2SO4-
混合溶液 下列叙述错误的是
为 铜 棒 溶 液 中 含
H2C2O4 。 ( ) X ,
待加工铝质工件为阳极 在铁棒上镀铜 开 关
2+ 2-
A. D [Cu(NH3)4] 、SO4 ,
可选用不锈钢网作为阴极 置于 处
B. K A
阴极的电极反应式为
C. :Al 3+ +3e - 􀪅􀪅 Al 答案 C
在电解过程中向阳极移动
D.SO 2 4 - 10 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板 反应
答案 C .FeCl3 ,
过程的离子方程式为
3+ 2+
8下列说法中 不正确的是 2Fe +Cu􀪅􀪅2Fe +
. , ( ) 若将此反应设计成原电池 负极上发
2+
Cu 。 ,
A B 生的反应为 正
,
极上发生的反应为
。
画出设计的装置图 标出电解质溶液和电子
(
的流向
)
钢铁表面水膜的酸性很 钢铁表面水膜的酸性较 答案
- 2+ 3+ -
Cu-2e 􀪅􀪅 Cu Fe +e 􀪅􀪅
弱 发生吸氧腐蚀 强 发生析氢腐蚀
, , 2+
Fe
C D
将锌板换成铜板对钢闸 钢闸门作为阴极而受到
门保护效果更好 保护
答案 C
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋300 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法 1 电极反应式的书写 - 熔融氧化物选 2- 熔融碳酸盐选
OH 、 O 、
锂电池选
电极反应式的书写一般需要经过以下 4 个步骤 : CO 2 3 - 、 Li + 。
确定离子在电极反应式中是反应物还是生
确定电极反应物和电极产物
(2)
1.
成物
利用得出或者给出的总反应方程式确定 如
。
(1) ,
确定离子的数目
原电池反应
:
(3) 。
利用原子守恒配平其他物质的化学计量数
负极反应物和产物
4. 。
例 1 (双选)微型银 锌电池可用作电子仪器
↓
—
PbSO4+2LiCl+Ca􀪅􀪅CaCl2+Li2SO4+Pb
的电源 其电极分别是 和 电解质
正极反应物和产物 ↑ , Ag/Ag2O Zn,
溶液为 溶液 电池总反应为
利用原电池 燃料电池 和电解池原理确定电 KOH , Ag2O+Zn+
(2) ( )
下列说法正确的是
极反应物 利用共存原则等确定电极产物 H2O􀪅􀪅2Ag+Zn(OH)2。
, 。
失电子的物质为负极 阳极反应物 得电子 ( )
① ( ),
电池工作过程中 溶液浓度降低
的物质为正极 阴极反应物 在燃料电池中 A. ,KOH
( )。
电池工作过程中 电解液中 向负极迁移
通入燃料的一极为负极 -
B. , OH
。
负极发生反应
利用共存原则确定电极产物 物质得失电子 - -
② : C. :Zn+2OH -2e 􀪅􀪅Zn(OH)2
正极发生反应
后在不同介质中的存在形式不同 书写电极 + -
, D. :Ag2O+2H +2e 􀪅􀪅 Ag+
反应式时必须考虑介质环境 如碱性溶液中
。 H2O
解题导引 根据给出的电池总反应,判断出
不可能存在 也不可能有 生成 当电
CO2 , H
+
;
发生氧化反应和还原反应的物质,进而确定正、
解质溶液呈酸性时 不可能有 生成等
-
, OH 。
利用装置图中离子的移向判断正 负极或者
负极;再根据氧化还原反应原理确定还原产物
(3) 、
阴 阳极 在原电池工作时 阳离子移向正
和氧化产物,并根据电解质溶液的性质写出正、
、 。 ,
极 阴离子移向负极 在电解池工作时 阴离
负极的反应式。
, ; ,
子移向阳极 阳离子移向阴极 然后再根据 解析 根据电池总反应可知反应过程中消耗
, ,
􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍
具体情况确定电极反应物和产物 了水,则 溶液的浓度增大, 项错误;在
。 KOH A
􀪍􀪍
利用化合价变化确定得 失电子数 原电池工作时,阴离子向负极迁移,则 - 向
2. 、 OH
依据电极反应物和产物中元素化合价的变 负极迁移, 项正确;负极发生氧化反应,根据
B
化 计算出负极 或阳极 反应失电子数和正 总反应式及电解质溶液的性质可知负极反应为
, ( )
极 或阴极 反应得电子数 ( ), 项正确;根
- -
( ) 。 Zn+2OH -2e 􀪅􀪅Zn OH 2 C
利用电解质溶液中的阴 阳离子使电极反应 据离子共存原则,碱性溶液中不能出现 ,可
+
3. 、 H
式两侧电荷守恒 知 项错误。
D
选准离子 酸性溶液选 碱性溶液选 答案
+
(1) : H 、 BC
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 化学反应与电能 301
例 2 ( 广东,, 分)负载有 和 的活 是否符合要求,如题中电解质溶液是废酸,则不
2023 62 Pt Ag
性炭 可选择性去除 - 实现废酸的纯化 其工 能生成 - ,可直接判断 项错误;二看是得
, Cl , OH C
作原理如图 下列说法正确的是 电子还是失电子,原电池中负极上失电子,正极
。 ( )
上得电子;三看电荷是否守恒。
例 3 ( 湖南,, 分)海水电池在海洋能源
2022 83
领域备受关注 一种锂 海水电池构造示意图
, —
如下 下列说法错误的是
作原电池正极 。 ( )
A.Ag
电子由 经活性炭流向
B. Ag Pt
表面发生的电极反应
-
C.Pt :O2+2H2O+4e
-
􀪅􀪅4OH
每消耗标准状况下 的 最多去除
D. 11.2L O2,
-
1molCl
解题导引 由题图可知,该过程的工作原理 海水起电解质溶液作用
A.
为原电池原理。书写电极反应式时,首先根据 极仅发生的电极反应
-
B.N :2H2O+2e 􀪅􀪅
原电池的工作原理判断原电池的正、负极,然后
-
2OH +H2↑
结合电解质溶液性质确定电极产物,再根据电 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
C.
子转移守恒、电荷守恒和原子守恒写出电极反 该锂 海水电池属于一次电池
D. —
应式。 解题导引 根据装置特点可知,该装置为原
解析 比 活泼,故 作原电池负极, 电池, 为活泼金属,故 为负极, 为正极。
Ag Pt Ag Li M N
电极反应为 - - , - 转化 海水为电解质溶液,海水中溶有氧气,则正极上
Ag-e +Cl 􀪅􀪅 AgClCl
为 而被除去, 项错误;电子由负极( ) 或者 得电子发生还原反应。
AgCl A Ag
H2O O2
经活性炭流向正极( ), 项正确; 为原电池
解析 海水中溶有 等电解质,可起到电
Pt B Pt
NaCl
正极,在 表面 得电子被还原,根据“实现
解质溶液的作用, 项正确; 极为正极,海水
Pt O2
A N
废酸的钝化”可知电解质溶液呈酸性,故 表
中溶有 ,故 或 都有可能放电,故电
Pt
O2 H2O O2
面发生的电极反应为
+ - 极反应为 、
O2+4H +4e 􀪅􀪅 - -
2H2O+2e 􀪅􀪅 2OH +H2↑
, 项错误;标准状况下 为
, 项错误; 性
2H2O C 11.2L O2 - -
O2+4e +2H2O􀪅􀪅4OH B Li
,根据得失电子守恒,可得关系式
质活泼,可与水发生反应,则玻璃陶瓷具有防水
0.5mol O2~
,故每消耗 ,最多去除
- - 的功能,另外为保证电路畅通,玻璃陶瓷需要具
4e ~4Cl 0.5molO2
, 项错误。
- 有传导离子的功能, 项正确;该电池不可充
2molCl D
C
答案
电,属于一次电池, 项正确。
B
D
方法指导 电极反应式正误判断主要从以下
答案
B
三个角度进行分析:一看电解质溶液的酸碱性
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋302 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法 2 新型电化学装置分析 电化学相 以从大气中回收 其工作温度为
CO2, 600~
利用固态 中的 定向移动形
关计算 2-
1000℃, CeO2 O
成离子电流 由多个层状工作单元叠加
一、运用氧化还原反应基本概念分析新型电化 。SOEC
而成 拆解后装置如图所示 在电极 上反
学装置 , (CO2 b
应 外接电源与部分气体管路 流向未显示
题给条件为装置图 , 、 )。
1.
下列说法正确的是
先判断装置类型 原电池或电解池 再根据 ( )
(1) ( ),
图中信息 电流方向 电极材料 元素化合价
( 、 、
的变化等 找出装置的正 负极或阴 阳极
) 、 、 。
找出氧化剂和还原剂 结合电解质确定还原
(2) ,
产物和氧化产物 书写相应电极反应式 作
, ,
出相应判断
。
题给条件为总反应式
2.
分析总反应式中各元素化合价的变化情况
(1) ,
电极 为阳极 电极反应为
找出氧化剂 还原剂及其对应的还原产物 A. b , CO2+2e - 􀪅􀪅
、 、
氧化产物 2-
CO+O
。
在气孔 附近检测到少量 说明发生了
考虑电解质是否参与反应 书写相应电极反 B. Z Ce 3+ ,
(2) ,
电极反应
应式 作出相应判断 :CeO2+e - 􀪅􀪅Ce 3+ +2O 2-
, 。
装置工作过程中 电解质中的 由
二、电化学计算的三种方法 C. ,CeO2(s) O 2-
电极 移向电极
 * UU a b
 !@0 由于产生有毒气体 故必须将各层密封
D. CO, ,
防止气体泄漏

*5*CKK '

解题导引 首先需要判断阴、阳极上的反应,
B '0+@0U*
*
 CD/+*,,0 根据题中物质的转化( ),还有 生

*# #"*?+K @0 CO2→CO O2
成,可得 在阴极发生还原反应生成 ;结
CO2 CO
*/-F - 合题给信息“ 中的 定向移动形成离子
 2-
FK+2U@0L+ CeO2 O
2 电流”可得 在阳极上反应生成 。
2 2-
O O2
解析 在电极 上反应,则电极 为阴
如以电路中通过 - 为桥梁可构建以下关 CO2 b b
4mole 极,电极 为阳极, 项错误。在气孔 附近检
系式 a A Z
:
测到少量 ,也可能是高温下 将
3+
Ce CO CeO2
- 4 还原为 , 错误。在电解池工作时,阴离子
4e ~2Cl2(Br2、I2)~O2~2H2~2Cu~4Ag~nM 3+
􀮩􀪁􀪁􀪁􀪁􀮪􀪁􀪁􀪁􀪁􀮫 Ce B
阳极产物
􀮩􀪁􀪁􀪁􀪁 阴 􀪁􀪁 极 􀮪 产 􀪁 物 􀪁􀪁􀪁􀪁􀪁􀮫 移向阳极,则 2- 由电极 移向电极 , 项错
O b aC
式中 为金属n为其离子所带的电荷数 误。过程中产生了有毒气体 ,故必须用橡胶
( M , ) CO
例 1 ( 届湖南长郡中学上学期月考二, ) 材质将各层密封,防止气体泄漏, 正确。
2024 10 D
装置是一种高温固体氧化物电解池 可 答案
SOEC , D
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 化学反应与电能 303
例 2 ( 广东, , 分)科学家基于 易溶 考法 3 隔膜在电化学中的应用
2022 164 Cl2
于 的性质 发展了一种无需离子交换膜的
隔膜的类型与作用
CCl4 ,
1.
新型氯流电池 可作储能设备 如图 充电时电
, ( )。 @K.EDUK
K.6
极 的反应为 K. !ED
+ -
a NaTi2(PO4)3+2Na +2e 􀪅􀪅
下列说法正确的是 @K.EDUK
K.6
Na3Ti2(PO4)3。 ( )
K. !ED
1
B6 @B() )ED
DK.6U D
K.6UK :
+,*LU ,"**U,
 6
*L+!?.) 0)
EDD6  D/U
) 0)+#
K. 'BUK *
充电时电极 是阴极
A. b 
放电时 溶液的 减小 * *'B+
B. NaCl pH
放电时 溶液的浓度增大
*'B.3
C. NaCl
每生成 电极 质量理论上增加
离子交换膜类型的判断方法
D. 1molCl2, a
2.
第一步 根据题中电化学装置的目的和离子
23g :
解题导引 首先要判断出阴、阳极,题中给出
交换膜的作用 判断哪些离子需要跨膜迁移
,
充电时电极 的反应,根据反应可知电极 发
或哪些离子不可跨膜迁移
a a 。
生还原反应,得出充电时电极 为阴极,则多孔
第二步 根据允许通过或不允许通过的离子
a :
炭电极 为阳极,阳极上 失电子生成 。
- 种类以及离子的移动方向 确定离子交换膜
b Cl Cl2 ,
其次根据阴、阳极判断放电时的正、负极。最后
的类型
。
根据总反应,转移电子守恒等进行解答。
例如 氯碱工业中用离子交换膜法电解饱和
,
解析 充电时,电极 为阳极, 项错误。放
食盐水时 离子交换膜的作用之一是防止阴
b A ,
电时,电极 为正极,正极上发生反应
- 极室生成的 - 迁移至阳极室与氯气反应
b Cl2+2e OH
- ;电极 为负极,负极上发生反应 造成产品损失 同时还要允许阳极室中的
􀪅􀪅2Cl a ,
( ) ( ) , 迁移至阴极室以得到 溶液 故该
- + +
Na3Ti2 PO4 3-2e 􀪅􀪅 NaTi2 PO4 3+2Na Na NaOH ,
则 溶液的浓度增大,但 溶液呈中性, 电解装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
NaCl NaCl 。
则 一直等于 , 项错误, 项正确。由以上 例 1 ( 山西运城二模, )我国科研人员利
pH 7B C 2023 12
分析可知充电时的总反应为 ( ) 用双极膜技术构造出一类具有高能量密度 优
NaTi2 PO4 3+ 、
( ) ,则生成 异的循环性能的新型水系电池 模拟装置如图
+ -
2Na +2Cl 􀪅􀪅 Na3Ti2 PO4 3+Cl2 ,
,电极 的质量理论上增加 所示 已知电极材料分别为 和 相应
+
1molCl2 a 2molNa 。 Zn MnO2,
的质量,即 , 项错误。 的产物为 和 下列说法错误
2- 2+
46gD Zn(OH)4 Mn 。
答案 的是
C ( )
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋304 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
溶液浓度变化情况,如电解质溶液为 溶
NaOH
液,电解过程中只消耗了水,但溶液 增大。
pH
例 2 ( 山东淄博二模,)浓差电池是利用物
2023 9
质的浓度差产生电势的一种装置 将两个完全
。
相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电
解质溶液中即可构成浓差电池 也称为双液浓
,
双极膜中的 通过膜 移向 极 差电池 模拟工业上用电渗析法实现海水 用
- 。 (
A. OH a M
电池工作一段时间后 溶液的 不变 氯化钠溶液代替 淡化的装置如图所示 下列
B. ,NaOH pH ) 。
电极的反应式为 说法错误的是
C.N MnO2+4H
+
+2e
-
􀪅􀪅
( )
2+
Mn +2H2O
若电路中通过 则稀硫酸质量增加
-
D. 2mole , 89g
解题导引 需根据电解质溶液、电极材料和
产物确定原电􀪍池􀪍的􀪍正􀪍、􀪍负􀪍极􀪍和􀪍膜􀪍􀪍、􀪍膜􀪍􀪍的􀪍􀪍种􀪍类􀪍。
a b
􀪍􀪍转􀪍化􀪍􀪍为􀪍􀪍(􀪍􀪍􀪍)􀪍􀪍需􀪍在􀪍􀪍碱􀪍性􀪍环􀪍境􀪍􀪍中􀪍进􀪍行􀪍,􀪍则
2- 向 极区域迁移
Zn ZnOH 4 A.SO 2 4 - Cu(1)
电极材料为 , 电极为负极。 电极为正
极发生还原反应
M Zn M N B.C(2)
极,电极材料为 ,电池工作时 发生
膜 为阳离子交换膜
MnO2 MnO2
C. 1
还原反应。因 极所在室溶液保持碱性,则膜
极反应为
M D.C(2) 2H2O+2e - 􀪅􀪅2OH - +H2↑
为阴离子交换膜,膜 为阳离子交换膜。
解题导引 左侧电池中有浓度不同的
a b
CuSO4
解析 原电池中,阴离子向负极移动,则双极 溶液,则根据题干信息可得左侧装置为浓差电
膜中的
-
通过膜 移向 极, 项正确;负
池,右侧装置为电解池。放电过程中,浓差电池
OH a M A
极的 电 极 反 应 式 为 - - 中交换膜两侧硫酸铜溶液浓度最终会相等,即
Zn+4OH -2e 􀪅􀪅
( ) 2- ,每转移 - ,消耗 - , 阴离子交换膜左侧溶液c( )增大,右侧溶
ZnOH 4 2mole 4molOH CuSO4
同时双极膜中有 - 移向 溶液, 液c( )减小,又因为只允许阴离子迁移,
2molOH NaOH CuSO4
则c( - )减小,即 溶液 减小, 项 故 ()电极溶解,c( 2+ )增大,进而推出
OH NaOH pH B Cu1 Cu
错误; 极上 转化为
2+
,电极反应式 ()电极为原电池负极。
N MnO2 Mn Cu1
为
+ - 2+
, 项 解析
2-
向 ()极区域(负极区)迁移,
MnO2+4H +2e 􀪅􀪅 Mn +2H2O C SO4 Cu1
正确;若电路中通过 ,双极膜中有 项正确; ()极为负极,则 ()极为阴极,
-
2 mole A Cu1 C2
移向稀硫酸,同时溶解 , 故 ()极发生还原反应, 项正确; ()极为
+
2molH 1molMnO2 C2 B Cu2
故溶液质量增加 · 正极,则 ()极为阳极,电极反应为
-1 -
2mol×1g mol +1mol× C 1 2Cl -
· , 项正确。 ,电解的目的是实现海水淡化,则
-1 -
87g mol =89gD 2e 􀪅􀪅Cl2↑
答案 溶液中的 通过膜 进入阳极室,故膜
-
B NaCl Cl 1
方法指导 判断电池工作一段时间后溶液的 为阴离子交换膜, 项错误; ()极为阴极,
1 C C2
变化情况,要先写出该电极的电极反应式,然 放电产生 ,电极反应为
-
pH H2O H2 2H2O+2e
后根据反应消耗􀪍􀪍或􀪍生􀪍成􀪍的􀪍􀪍􀪍、􀪍􀪍􀪍􀪍及􀪍通􀪍过􀪍隔􀪍膜􀪍 , 项正确。
+ - -
H OH 􀪅􀪅2OH +H2↑ D
移􀪍􀪍动􀪍的􀪍􀪍􀪍、􀪍􀪍􀪍􀪍进􀪍行􀪍综􀪍合􀪍􀪍分􀪍析􀪍。􀪍有􀪍时􀪍􀪍还􀪍要􀪍考􀪍虑􀪍 答案
+ -
H OH C
􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋94 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
专题十 化学反应与电能
4 ( 辽宁, , 分)某低成本储能电池原理
. 2023 113
如下图所示 下列说法正确的是
考点 1 原电池原理及其应用 。 ( )
1 ( 广东,, 分)火星大气中含有大量
. 2021 92
一种有 参加反应的新型全固态电
CO2, CO2
池有望为火星探测器供电 该电池以金属钠
。
为负极 碳纳米管为正极 放电时
, , ( )
负极上发生还原反应 放电时负极质量减小
A. A.
将电能转化为化学能 储能过程中电能转变为化学能
B. B.
阳离子由正极移向负极 放电时右侧 通过质子交换膜移向左侧
+
C. C. H
在正极上得电子 充 电 总 反 应
2- 3+
D.CO2 D. :Pb+SO4 +2Fe 􀪅􀪅
答案 D
2+
PbSO4+2Fe
2 ( 海南,, 分)利用 答案 B
. 2023 82
金属 海水及其中的溶 5 ( 全国乙, , 分)室温钠 硫电池被认
Al、 . 2023 126 -
解氧可组成电池 如图所 为是一种成本低 比能量高的能源存储系统
, 、 。
示 下列说法正确的是 一种室温钠 硫电池的结构如图所示 将钠
。 - 。
箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极 表面
( ) ,
电极为电池正极 喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电
A.b
电池工作时 海水中的 向 电极移动 极 工作时 在硫电极发生反应
+
B. , Na a 。 , :
电池工作时 紧邻 电极区域的海水呈强碱性
C. , a 1 - 1 2- 1 2- - 2-
每消耗 电池最多向外提供 S8+e → S8 , S8 +e → S4 ,
D. 1kgAl, 37mol 2 2 2
电子的电量 x x
2Na + + S 2 4 - +2(1- )e - → Na2S x
答案 A 4 4
3 ( 辽宁, , 分)如图 某液态金属储能
. 2021 103 ,
电池放电时产生金属间化合物 下列说
Li3Bi。
法正确的是
( )
下列叙述错误的是
( )
充电时 从钠电极向硫电极迁移
+
A. Na
放电时外电路电子流动的方向是
B. a→b
放电时 电极反应为
A. ,M Ni-2e - 􀪅􀪅 Ni 2+ 放电时正极反应为 x
+ -
放电时 + 由 电极向 电极移动 C. 2Na + S8+2e →
B. ,Li M N 8
充电时 电极的质量减小
C. ,M Na2S x
充电时 电极反应为 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电
-
D. ,N Li3Bi+3e 􀪅􀪅 D.
性能
+
3Li +Bi
答案 B 答案 A
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 化学反应与电能 95
考点 2 电解原理及其应用 8 ( 海南,, 分)一种采用 和
. 2022 94 H2O(g)
为原料制备 的装置示意图如
6
.
(
2022
天津,
11
,
3
分)实验装置如图所示
。
接 N2(g) NH3(g)
图 下列有关说法正确的是
通电源后 用碳棒 作笔 在浸有饱和 。 ( )
, (a'、b') ,
溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写
NaCl
字 端的字迹呈白色 下列结论正确的是
,a' 。
( )
在 电极上 被还原
A. b ,N2
金属 可作为 电极的材料
B. Ag a
改变工作电源电压 反应速率不变
C. ,
为负极
A.a 电解过程中 固体氧化物电解质中 2- 不
D. , O
端的字迹呈蓝色
B.b' 断减少
电子流向为
C. b→b'→a'→a 答案 A
如果将 换成铜棒 与碳棒作电极时的
D. a'、b' , 9( 重庆, , 分)电化学合成是一种绿色高
.2023 123
现象相同
效的合成方法 下图是在酸性介质中电解合
。
答案 B
成半胱氨酸和烟酸的示意图 下列叙述错误
。
7 ( 浙江 月选考, , 分)氯碱工业能耗
. 2023 6 133 的是
( )
大 通过如图改进的设计可大幅度降低能耗
, ,
下列说法不正确的是
( )
电极 为阴极
A. a
电极 接电源正极 发生氧化反应 从电极 移向电极
+
A. A , B.H b a
电极 的电极反应式为
-
B. B 2H2O+2e 􀪅􀪅 电极 发生的反应为
- C. b
H2↑+2OH
应选用阳离子交换膜 在右室获得浓度较 N
C. ,
高的 溶液
NaOH
改进设计中通过提高电极 上反应物的氧
D. B
化性来降低电解电压 减少能耗
,
答案 B
􀜍􀜍 􀜏 CH3 􀜏 􀜏􀜏
+2H2O-
- 6e 􀪅􀪅
N
􀜍􀜍
􀜏 COOH
􀜏
􀜏􀜏 + +6H
生成 半胱氨酸的同时生成 烟酸
D. 3mol 1mol
答案 D
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋96 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
10 ( 北京,, 分)回收利用工业废气中的
. 2023 53
和 实验原理示意图如下
CO2 SO2, 。
电极连接的是电源的负极
A.b
电极的反应为
-
B.a 2NH3+2e 􀪅􀪅 H2↑+
下列说法不正确的是
( ) -
2NH2
废气中 排放到大气中会形成酸雨
A. SO2 电解过程中 阴极附近 + 浓度减小
C. , K
装置 中溶液显碱性的原因是 的
-
B. a HCO3 理论上两极产生的气体物质的量之比为
D.
水解程度大于 的电离程度
-
HCO3
装置 中溶液的作用是吸收废气中的 1∶1
C. a CO2 答案 B
和
SO2 13 ( 湖北, , 分)含磷有机物应用广泛
装置 中的总反应为 . 2022 143 。
2-
D. b SO3 +CO2+H2O 电解法可实现由白磷直接制备
电解 Li[P(CN)2],
2- 过程如图所示 为甲基 下列说法正确
􀪅􀪅 HCOOH+SO4 (Me )。
答案 C 的是
( )
11 ( 广东, , 分)利用活性石墨电极电
. 2023 134
解饱和食盐水 进行如图所示实验 闭合
, 。
一段时间后
K1, ( )
生成 理论上外电路需
A. 1molLi[P(CN)2],
要转移 电子
2mol
形管两侧均有气泡冒出 分别是
阴极上的电极反应为
A.U , Cl2
B. P4+8CN
-
-4e
-
和
O2 􀪅􀪅4[P(CN)2] -
处布条褪色 说明 具有漂白性
B.a , Cl2 在电解过程中 - 向铂电极移动
C. CN
处出现蓝色 说明还原性
- -
C.b , :Cl >I 电解产生的 中的氢元素来自
断开 立刻闭合 电流表发生偏转
D. H2 LiOH
D. K1, K2, 答案 D
答案 D
考点 3 金属的腐蚀与防护
12 ( 海南,, 分)液氨中存在平衡
. 2021 94 :2NH3
如图所示为电解池装 14 ( 江苏, , 分)将金属 连接在钢铁
+ -
􀜩􀜑􀜨 NH4 +NH2 。 .2020 114 M
置 以 的液氨溶液为电解液 电解过 设施表面 可减缓水体中钢铁设施的腐蚀
, KNH2 , , 。
程中 两个惰性电极上都有气泡产生 在下图所示的情境中 下列有关说法正确
a、b 。 ,
下列有关说法正确的是 的是
( ) ( )
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 化学反应与电能 97
阴极的电极反应式为
- 2+
A. Fe-2e 􀪅􀪅Fe
金属 的活动性比 的活动性弱
B. M Fe
钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
C.
钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水
D. 石墨电极为阴极 发生氧化反应
中的快 A. ,
电极 的电极反应
+
答案 C B. A :8H +TiO2+SiO2+
-
8e 􀪅􀪅TiSi+4H2O
该体系中 石墨优先于 参与反应
-
C. , Cl
考法 1 电极反应式的书写 电解时 阳离子向石墨电极移动
D. ,
答案 C
1 ( 天津, , 分)熔融钠 硫电池性能优
. 2020 113 —
3 ( 新课标, , 分)一种以 和
良 是具有应用前景的储能电池 下图中的
. 2023 106 V2O5 Zn
, 。
为电极 水溶液为电解质的电
电池反应为 x
放电
x
、Zn(CF3SO3)2
2Na+ S􀜡􀜓充􀜠电 Na2S x( =5~3, 池 其示意图如下所示 放电时 2+ 可插入
, 。 ,Zn
难溶于熔融硫 下列说法错误的是 层间形成 n 下列说法
)。 ( ) V2O5 Zn x V2O5· H2O。
错误的是
( )
的电子式为 ·· ·· ·· ··
+ · · · · ·2- +
A.Na2S4 Na [·S·S·S·S·] Na
·· ·· ·· ··
放电时正极反应为x
+ -
B. S+2Na +2e 􀪅􀪅 放电时 为正极
A. V2O5
x
Na2S
放电时 由负极向正极迁移
和 分别为电池的负极和正极 2+
x B. Zn
C.Na Na2S
充电总反应 x n
该电池是以 为隔膜的二次 C. : Zn+V2O5 + H2O 􀪅􀪅
D. Na-β-Al2O3
n
电池 Zn x V2O5· H2O
答案 C D. 充电阳极反应 :Zn x V2O5· n H2O-2 x e -
2 ( 浙江 月选考, , 分)在熔融盐体系 x 2+ n
􀪅􀪅 Zn +V2O5+ H2O
. 2023 1 113
答案 C
中 通过电解 和 获得电池材料
, TiO2 SiO2 (TiSi),
4 ( 河北, , 分)我国科学家发明了一种
电解装置如图 下列说法正确的是
, ( ) . 2023 133
􀜏􀜏
􀜏􀜏
以 􀜏 􀜏􀜏 􀜏 和 为电极材料的新
KO OK MnO2
􀜏􀜏
􀜏􀜏􀜍􀜍
􀰷 􀰻
型电池 其内部结构如图所示 其中 区
, , ① 、
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋98 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
区 区电解质溶液的酸碱性不同 放电 -
② 、③ 。 4e 􀪅􀪅O2↑+2CO2↑
电池总反应为
􀜏 􀜏􀜏 􀜏 D. Li2CO3􀪅􀪅Li2O+CO2↑
答案 B
时 电 极 材 料 􀜏 􀜏􀜏 􀜏 转 化 为
, KO OK 6 ( 全国乙, , 分) 电池比能量高
􀜏 􀜏􀜏􀜍􀜍 􀜏 . 2022 126 Li-O2 ,
􀰷 􀰻 在汽车 航天等领域具有良好应用前景 近年
、 。
􀜏􀜏 来 科学家研究了一种光照充电 电池 如
􀜏􀜏
􀪅􀪅
, Li-O2 (
图所示 光照时 光催化电极产生电子 和
􀜍􀜍 下列说法错误的是 -
O 􀪅􀪅O。 ( )
)。 , (e )
􀜏􀜏 空穴 驱动阴极反应 和
􀜏􀜏􀜏􀜏
(h
+
), (Li
+
+e
-
􀪅􀪅 Li)
􀰷 􀰻 阳极反应 对电池
+ +
(Li2O2+2h 􀪅􀪅2Li +O2)
进行充电 下列叙述错误的是
。 ( )
充电时 电极上发生还原反应
A. ,b
充电时 外电源的正极连接 电极
B. , b
充电时 电池的总反应
放电时 区溶液中的 向 区迁移
C. ,① SO 2 4 - ② A. , Li2O2􀪅􀪅2Li+O2
充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
放电时 电极的电极反应式为
B.
D. ,a MnO2+
放电时 从正极穿过离子交换膜向负极迁移
+
+ - 2+ C. ,Li
4H +2e 􀪅􀪅 Mn +2H2O 放电时 正极发生反应
+ -
答案 B D. , O2+2Li +2e
5 ( 重庆, , 分) 电化学传感器是将 􀪅􀪅Li2O2
. 2021 133 CO2 答案 C
环境中 浓度转变为电信号的装置 工作
CO2 , 7 . ( 2022 辽宁, 14 , 3 分)某储能电池原理如图 。
原理如图所示 其中 是固体电解质 当传
下列说法正确的是
, YSZ , ( )
感器在一定温度下工作时 在熔融 和
, Li2CO3
之间的界面 会生成固体 下列
YSZ X Li2O。
说法错误的是
( )
迁移方向为界面 电极
2-
A.CO3 X→ b
电极 上消耗的 和电极 上产生的
B. a O2 b
的物质的量之比为
CO2 1∶1
电极 为负极 发生的电极反应为
2-
C. b , 2CO3 -
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 化学反应与电能 99
放电时负极反应
-
A. :Na3Ti2(PO4)3-2e 􀪅􀪅
+
NaTi2(PO4)3+2Na
放电时 透过多孔活性炭电极向 中
-
B. Cl CCl4
迁移
放电时每转移 电子 理论上 吸 下列说法错误的是
C. 1mol , CCl4 ( )
收
0.5molCl2 A.Al n Cl3 -n +1
含
4
n个
Al—Cl
键
充电过程中 溶液浓度增大
中同时连接 个 原子的 原
D. ,NaCl n -n
B.AlCl3+1 2 Al Cl
答案 A
子有n 个
(-1)
8 ( 北京, ,节选) 近年研究发现 电
. 2023 16 (3) , 充电时 再生 单质至少转移
C. , 1molAl 3mol
催化 和含氮物质 等 在常温常压
CO2 (NO3 - ) 电子
下合成尿素 有助于实现碳中和及解决含氮
, 放电时间越长 负极附近熔融盐中n值小
D. ,
废水污染问题 向一定浓度的 溶液中
。 KNO3 的 n -n 浓度越高
AlCl3+1
通 至饱和 在电极上反应生成
CO2 , CO(NH2)2, 答案 D
电解原理如图所示
。 10 ( 辽宁,, 分)某无隔膜流动海水电解
. 2023 73
法制 的装置如下图所示 其中高选择性
H2 ,
催化剂 可抑制 产生 下列说法正
PRT O2 。
确的是
( )
电极 是电解池的 极
① b 。
电解过程中生成尿素的电极反应式是
②
。
答案 阳
①
- - +
② 2NO3 + 16e + CO2 + 18H 􀪅􀪅
端电势高于 端电势
A.b a
CO(NH2)2+7H2O
理论上转移 生成
-
考法 2 新型电化学装置分析 电化学相 B. 2mole 4gH2
电解后海水 下降
C. pH
关计算
阳极发生
- - +
D. :Cl +H2O-2e 􀪅􀪅 HClO+H
9 ( 福建,, 分)一种可在较高温下安全
. 2023 94 答案 D
快充的铝 硫电池的工作原理如图 电解质
— , 11 ( 全国甲, , 分)用可再生能源电还
为熔融氯铝酸盐 由 和 形成 . 2023 126
( NaCl、KCl AlCl3 原 时 采用高浓度的 抑制酸性电解
+
熔点为 的共熔物 其中氯铝酸根 CO2 , K
93 ℃ ), 液中的析氢反应能提高多碳产物 乙烯 乙
[Al n Cl3 -n +1( n ≥1)] 起到结合或释放 Al 3+ 的作
醇等 的生成率 装置如下图所示
(
下列
、
说
放电 ) , 。
用 电池总反应 x
。 :2Al+3 S􀜡􀜓充􀜠电 Al2(S x)3。 法正确的是
( )
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋100 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
把盐桥换为 形铜导线 不影响测定结果
D. U ,
答案 A
13 ( 福建,, 分)一种化学 自充电 的
. 2022 93 “ ”
锌 有 机 物 电 池 电 解 质 为 和
— , KOH
水溶液 将电池暴露于空气
Zn(CH3COO)2 。
中 某电极无需外接电源即能实现化学自充
,
电 该电极充放电原理如下图所示 下列说
, 。
法正确的是
( )
化学自充电时c
-
增大
A. ,(OH )
析氢反应发生在 电极上 化学自充电时 电能转化为化学能
A. IrO x -Ti B. ,
B.Cl - 从 Cu 电极迁移到 IrO x -Ti 电极 C. 化学自充电时 , 锌电极反应式 :Zn 2+ +
阴极发生的反应有 + - -
C. :2CO2+12H +12e 2e 􀪅􀪅Zn
放电时 外电路通过 电子 正极
􀪅􀪅C2H4+4H2O D. , 0.02mol ,
每转移 电子 阳极生成 气体 材料损耗
D. 1mol , 11.2L 0.78g
标准状况 答案 A
( )
答案 C 14 ( 重庆, , 分)硝酮是重要的有机合
. 2022 123
12 ( 辽宁,, 分)如图 管为上端封口 成中间体 可采用 成对间接电氧化 法合
. 2022 93 ,c , “ ”
的量 气 管 为 测 定 乙 酸 溶 液 浓 度 量 取 成 电解槽中水溶液的主要成分及反应过
, , 。
待测样品加入 容器中 接通电 程如图所示
10.00mL b , 。
源 进行实验 下列说法正确的是
, 。 ( )
下列说法错误的是
( )
惰性电极 为阳极
A. 2
左侧电极反应 反应前后 数量不变
- + 2- 2-
A. :2H2O-4e 􀪅􀪅 O2↑+4H B. WO4 /WO5
实验结束时 中溶液红色恰好褪去 消耗 氧气 可得到 硝酮
B. ,b C. 1mol , 1mol
若 中收集气体 则样品中乙酸 外电路通过 电子 可得到 水
C. c 11.20mL, D. 1mol , 1mol
浓度为 -1 答案 C
0.1mol·L
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 化学反应与电能 101
考法 3 隔膜在电化学中的应用 且 溶液的浓度不变 电解生成氢气的
KOH ,
15 ( 湖北, , 分) 的酸性水溶
速率为x
mol·h -1 。
下列说法错误的是
. 2021 153 Na2Cr2O7
液随着 + 浓度的增大会转化为 电 ( )
H CrO3。
解法制备 的原理如图所示 下列说法
CrO3 。
错误的是
( )
电极反应式为
-
A.b 2H2O+2e 􀪅􀪅 H2↑+
-
电解时只允许 通过离子交换膜 2OH
+
A. H 离子交换膜为阴离子交换膜
生成 和 的质量比为 B.
B. O2 H2 8∶1 电解时海水中动能高的水分子可穿过
电解一段时间后阴极区溶液 的浓度 C.
-
C. OH 膜
增大 PTFE
海水为电解池补水的速率为 x -1
的生成反应为 D. 2 mol·h
2- +
D.CrO3 Cr2O7 +2H 􀪅􀪅 答案 D
2CrO3+H2O 18 ( 广东, , 分)用一种具有 卯榫 结
答案 A . 2023 164 “ ”
构的双极膜组装电解池 如图 可实现大电
( ),
16 ( 河北,, 分) 电池结构如图
. 2021 93 K-O2 , 流催化电解 溶液制氨 工作时
和 为两个电极 其中之一为单质钾片 KNO3 。 ,H2O
a b , 。 在双极膜界面处被催化解离成 和
+ -
关于该电池 下列说法错误的是 H OH ,
, ( ) 有利于电解反应顺利进行 下列说法不正
。
确的是
( )
隔膜允许 通过 不允许 通过
+
A. K , O2
放电时 电流由 电极沿导线流向 电极 电解总反应
B. , b a ; A. :KNO3+3H2O􀪅􀪅 NH3·
充电时 电极为阳极
,b
H2O+2O2↑+KOH
产生 电量时 生成 的质量与消 每生成 双极膜处有
C. 1Ah , KO2 B. 1molNH3·H2O,
耗 的质量比值约为 的 解离
O2 2.22 9mol H2O
用此电池为铅酸蓄电池充电 消耗 电解过程中 阳极室中 的物质的量
D. , 3.9g C. , KOH
钾时 铅酸蓄电池消耗 水 不因反应而改变
, 0.9g
答案 D 相比于平面结构双极膜 卯榫 结构可提
D. ,“ ”
17 ( 湖北, , 分)我国科学家设计如图 高氨生成速率
. 2023 103
所示的电解池 实现了海水直接制备氢气技 答案 B
,
术的绿色化 该装置工作时阳极无 生成
。 Cl2
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋102 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
19 (双选)( 山东, , 分)利用热再生氨 20 (双选)( 河北, , 分)科学家研制了
. 2023 114 . 2022 124
电池可实现 电镀废液的浓缩再生 一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电
CuSO4 。
电池装置如图所示 甲 乙两室均预加相同 化学装置 工作原理示意图如下
, 、 , 。
的 电镀废液 向甲室加入足量氨水后
CuSO4 ,
电池开始工作 下列说法正确的是
。 ( )
下列说法正确的是
( )
电极 为阳极
A. b
甲室 电极为正极
隔膜为阴离子交换膜
A. Cu
B.
隔膜为阳离子膜
生成气体 与 的物质的量之比为
B.
C. M N 2∶1
电 池 总 反 应 为
2+ 反 应 器 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为
C. Cu + 4NH3 􀪅􀪅 D. Ⅰ
催化剂
2+
[Cu(NH3)4]
3- - 4-
4[Fe(CN)6] +4OH 􀪅􀪅􀪅􀪅4[Fe(CN)6] +
扩散到乙室将对电池电动势产生影响
D.NH3
O2↑+2H2O
答案 CD
答案 BD
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
当电路中通过 电子时 正极区有
C. 5mol , 14g
气体放出
考点 1 原电池原理及其应用
盐桥内 移向 极
-
1 ( 河北唐山二模,)利用电化学原理消 D. Cl X
. 2023 8 答案 A
除污染 还可获得电能 下面是一种处理
, 。 2 ( 辽宁第二次统考,,改编)为消除天然
垃圾渗透液的装置工作原理图 下列说法 . 2023 7
。 气泄漏引起的危害 居家安装天然气报警器
,
错误的是
( ) 很重要 当空间内甲烷达到一定浓度时 传
。 ,
感控制器随之产生电信号并联动报警 下图
。
是其工作原理 其中 可以在固体电解质
2-
, O
中移动 当报警器触发工作时
ZrO2-Na2O 。 ,
下列说法正确的是
( )
极的电极反应式为
+ - -
A.X 2NH4 -6e +6OH
􀪅􀪅 N2↑+6H2O
是正极 发生还原反应 图中多孔电极 上发生氧化反应
-
B.Y ,NO3 A. b
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 化学反应与电能 103
经电解质向电极 移动 电流方向由电 墨作电极 电解 溶液 为盐桥 下列
2-
B.O a , , CuCl2 ,Z 。
极 经导线流向电极 说法正确的是
a b ( )
当电路中有 电子转移时 电极
C. 0.008mol , a
上有 甲烷参与反应
22.4mL
多孔电极 上的电极反应为
-
D. a CH4-8e +
2-
4O 􀪅􀪅CO2+2H2O
答案 D
3 ( 届山东潍坊期中, ,改编)盐酸羟胺
. 2024 12
是一种常见的还原剂和显像剂 图 图
(NH3OHCl) , 1 2
连 极 连 极
其化学性质与 类似 工业上主要采用
NH4Cl 。 A.X B ,Y A
铅酸蓄电池放电时 负极得电子被氧化 电
电化学法制备 装置如图 所示 含 的催
, 1 ; Fe B. , ,
极上析出 质量越来越大
化电极反应机理如图 所示 不考虑溶液体
2 ;
PbSO4,
将 换成阴离子交换膜 电解一小段时间
积的变化 下列说法错误的是
。 ( ) C. Z ,
后 极区和 极区溶液浓度均变小
,X Y
将 换成铜片 电解一小段时间 的质量
D. Z , ,Z
几乎不变
答案 D
5 ( 吉林长春质量监测四, ,改编)
. 2023 13 2,6-
二氨基庚二酸 是 年由科学家沃克
图 (RH2) 1949
1
从白喉棒杆菌的水解物中发现的一
(E.Work)
种氨基酸 对眼睛 呼吸道和皮肤有刺激作
, 、
用 其结构简式为 其
, 。
中一种三槽电渗析法制备 二氨基庚二
2,6-
酸的装置工作原理如图所示 电极均为惰性
图 (
2 电极 下列说法正确的是
电池工作时 电极为负极 )。 ( )
A. ,Pt
图 中 为 为
+ +
B. 2 ,M H ,N NH3OH
电池工作时 每消耗 标准状况
C. , 2.24LNO( )
左室溶液质量增加
3.3g
电池工作一段时间后 正极区溶液的 减小
D. , pH
答案 D
交换膜 为阴离子交换膜 交换膜 为阳
A. A , B
考点 2 电解原理及其应用
离子交换膜
4 ( 天津和平三模, )图 所示为铅酸蓄 装置工作一段时间后 原料室内溶液
. 2023 11 1 B. , pH
电池 图 所示为用铅酸蓄电池作电源 石 升高
。 2 ,
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋104 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
阴极反应式为
-
C. 2H2O+2e 􀪅􀪅 H2↑+
可获得副产品氢氧化钠
-
2OH , 考法 1 电极反应式的书写
若用氢氧燃料电池作电源 通入 的一极
D. , O2 1 ( 上海金山二模, )将铜片与石墨连接
连接左侧电极 . 2023 10
浸入稀硫酸中 如图 过了较长时间后 发现
答案 C ( ), ,
溶液出现蓝色 下列说法正确的是
。 ( )
考点 3 金属的腐蚀与防护
6 ( 届广东惠州调研一,)下列现象与电化
.2024 8
学腐蚀无关的是
( )
铜锌合金 黄铜 不易被腐蚀
A. ( )
银质物品久置表面变黑
B.
附有银制配件的铁制品其接触处易生锈
铜发生了析氢腐蚀
C.
A.
铁锅炒菜后未洗净擦干容易生锈
石 墨 电 极 发 生 反 应
D. -
B. O2 +4e +2H2O
答案 B
-
􀪅􀪅4OH
7 ( 北京海淀二模, )甲 乙同学分别用
. 2023 11 、 电 池 总 反 应
C. :2Cu+2H2SO4 +O2 􀪅􀪅
如图所示装置验证铁的电化学防腐原理 相
,
同时间后继续进行实验
2CuSO4+2H2O
。 石墨电极附近 浓度增加 浓度增加
2+ +
D. Cu ,H
答案 C
2 ( 届辽宁本溪适应一, ,改编)某科研团队
. 2024 13
研制出一种可充电 双离子电池体系 其
Na-Zn ,
工作原理如图所示 下列说法正确的是
。 ( )
实验 甲同学分别向 中 电极附近
①: Ⅰ、Ⅱ Fe
滴加 溶液 中产生蓝色沉淀
K3[Fe(CN)6] ,Ⅰ ,
中无沉淀
Ⅱ 。
实验 乙同学分别取 中 电极附近
②: Ⅰ、Ⅱ Fe
溶液 滴加 溶液 中均无
, K3[Fe(CN)6] ,Ⅰ、Ⅱ
沉淀
。
下列说法正确的是 放电时 正极反应式为
( ) A. , Na0.6- x MnO2+
是牺牲阳极法 正极反应式为
A.Ⅰ , O2+4e - + x e - + x Na + 􀪅􀪅 Na0.6MnO2
- 因部分电能转化为热能 充电时通过的电
2H2O􀪅􀪅4OH B. ,
为外加电流法 电极与外接电源的正 量与锌的析出量无确定关系
B.Ⅱ ,Fe
极相连
放电时 每转移 电子 负极区电解
C. , 0.4mol ,
由实验 中 现象的差异 可推测
质溶液质量增加
C. ① Ⅰ、Ⅱ ,
13g
在 中氧化性强于
充电时 阴极区溶液的 减小
K3[Fe(CN)6] Ⅰ Ⅱ D. , pH
由实验可知 两种保护法均能保护 且
D. , Fe, Ⅱ 答案 A
保护得更好
答案 D
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 化学反应与电能 105
3 ( 河北保定二模, ) 和 熔 融 考法 2 新型电化学装置分析 电化学相
. 2023 6 NO2、O2
可构成燃料电池 其原理如图所示 该
KNO3 , , 关计算
电池在放电过程中石墨 电极上生成可循
Ⅰ 5 ( 安徽马鞍山一模, )微生物燃料电池
环使用的氧化物 下列说法错误的是 . 2023 12
N2O5。 可用于光电催化处理污染物 苯酚 的电源
(MFC) ( ) ,
( ) 工作原理如图所示 下列说法不正确的是
。 ( )
电极 为阳极
石墨 为负极 发生氧化反应
A. Ⅰ , A. a
电极 上的反应式为
石墨 电极反应式为 -
B. Ⅱ O2+2N2O5+4e
- B. c CH3OH-6e +H2O
􀪅􀪅4NO3 - 􀪅􀪅6H + +CO2↑
若电路中有 电子转移 则理论上石墨 右池中的 + 向电极 方向迁移
C. 1mol , C. H d
处需消耗 标准状况下 处理污染物苯酚 理论上外电路中迁
Ⅱ 5.6LO2( ) D. 1mol,
放电过程中 移向石墨 电极 移了 电子
+
D. K Ⅰ 20mol
答案 D 答案 D
4 ( 届湖北武汉硚口区起点考,)通过电解 6 ( 江西鹰潭二模, )为探究电解过程中
. 2024 7 . 2023 12
废旧锂电池中的 可获得难溶性的 溶液 的变化 装置 所得数据结果如图所
LiMn2O4 pH 。 、
和 电解示意图如下 其中滤布 示 电解过程中 充分搅拌使溶液均匀 忽略
Li2CO3 MnO2, ( 。 , ,
的作用是阻挡固体颗粒 但离子可自由通过 溶液体积的变化 下列说法错误的是
, 。 。 ( )
电解过程中溶液的体积变化忽略不计 下
)。
列说法不正确的是
( )
电解
t 时
A.0~ 1 ,4AgNO3+2H2O􀪅􀪅4Ag↓+
电解
t t 时
O2↑ +4HNO3;1 ~ 2 ,2H2O 􀪅􀪅
2H2↑+O2↑
电极 为阴极 发生还原反应 若进行到t 时刻共有 气体 标准状
A. A , B. 2 0.224L (
电极 的电极反应 况下 产生 则外电路有 电子通过
B. B :2H2O+Mn 2+ -2e - ) , 0.04mol
若使用氢氧燃料电池为电源t 时 理论上
􀪅􀪅 MnO2+4H + C. ,1 ,
电解一段时间后溶液中 浓度保持不变 负极消耗的气体物质的量为
2+
C. Mn 0.005mol
电解结束 可通过调节 除去 再 电解到t 时刻 理论上加入
D. , pH Mn 2+ , D. 1 , 1.16gAg2O
加入 溶液以获得 可使溶液复原
Na2CO3 Li2CO3
答案 C 答案 B
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋106 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法 3 隔膜在电化学中的应用 装置如图 下列有关说法错误的是
, ( )
7 ( 陕西咸阳三模, )科学家研发了 全氢
. 2023 12 “
电池 工作原理如图所示 下列说法正确的是
”, 。
( )
离子交换膜为阳离子交换膜
A.
生成 和 的物质的量比为
B. NCl3 H2 1∶3
发生器中生成的 溶液的主要溶质为
C. X
和
NaCl NaOH
电极为直流电源正极
D.a
吸附层 发生的电极反应为 - 答案 A
A. a H2-2e +
- 10 ( 届北京四中期中,)近期 科学家研发
2OH 􀪅􀪅2H2O . 2024 9 ,
的作用是传导离子并参与电极 了 全氧电池 其工作原理示意图如下
B.NaClO4 “ ”, 。
反应
电解质溶液中 通过阳离子交换膜移向
+
C. Na
左侧
全氢电池的总反应为
D. 2H2+O2􀪅􀪅2H2O
答案 A
8 ( 福建龙岩三模,)我国科学家设计的
. 2023 5
下列说法不正确的是
一种从海水中提取金属锂的太阳能驱动装置
( )
电极 是负极
如图所示 下列说法错误的是
。 ( ) A. a
电极 的反应式
- -
B. b :O2+4e +2H2O􀪅􀪅4OH
该装置可将酸和碱的化学能转化为电能
C.
酸性条件下 的氧化性强于碱性条件下
D. O2
的氧化性
O2
催化电极反应式 答案 B
- -
A. :2Cl -2e 􀪅􀪅Cl2↑
固体陶瓷膜属于不透水的阳离子交换膜 11 ( 重庆二诊, )双极膜是阴 阳复合
B. . 2023 13 、
导线中通过 电子时 海水减重约 膜 在直流电的作用下 阴 阳膜复合层间的
C. 1mol , 425.g , , 、
在有机电解质中加入少量乙酸 以增强导电性 解离成 和 作为 和
+ - + -
D. , H2O H OH , H OH
答案 D 离 子 源 利 用 双 极 膜 制 取 和
。 NaOH
9 ( 届四川成都七中零诊, ) 是高 产品室 的产品是 其装置
. 2024 18 ClO2 H3PO4, 1 NaOH,
效 安全的消毒用品 某电解法制备 的 如图所示
、 。 ClO2 。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十 化学反应与电能 107
12 ( 山西大同三模, )一种双膜全碱性
. 2023 12
多硫化物 空气氧化还原液流电池如图所
—
示 下列说法正确的是
。 ( )
下列说法正确的是
( )
为铅酸蓄电池的正极 电子由 极流出
A.a , b
经装置流入 极
a
膜 为阴离子交换膜 膜 为阳离子交
B. 1 , 2
换膜
图中电子流动方向说明图中电池处于放
电极 的电极反应式为 A.
-
C. Ⅱ 2H2O+4e 􀪅􀪅 电状态
+
O2↑+4H 充电过程中 室中的 数目减少
+
若要制 理论上铅酸蓄电池的 B. ,Ⅰ Na
D. 60gNaOH, 膜 为阴离子交换膜 膜 为阳离子交换膜
负极增重 C. a , b
72g 放电时 电势低的电极发生的电极反应为
答案 D D. ,
2- - 2-
2S2 -2e 􀪅􀪅S4
答案 D
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋