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2020 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分42 分）
1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、
氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．CH3CH2OH 能与水互溶
B．NaClO 通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
2．紫花前胡醇
可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化
合物，下列叙述错误的是
A．分子式为C14H14O4
B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．能够发生水解反应
D．能够发生消去反应生成双键
3．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体（杂质）
方法
A．
SO2（H2S）
通过酸性高锰酸钾溶液
B．
Cl2（HCl）
通过饱和的食盐水
C．
N2（O2）
通过灼热的铜丝网
D．
NO（NO2）
通过氢氧化钠溶液
4．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是
A．CH3COI 是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H
C．反应过程中Rh 的成键数目保持不变
D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O
5．1934 年约里奥–居里夫妇在核反应中用α 粒子（即氦核
）轰击金属原子
，得到核素
，开创了
4
2He
W
ZX
30
Z+2Y
人造放射性核素的先河：
+
→
+
W
ZX
4
2He
30
Z+2Y
1
0n
其中元素X、Y 的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A．
的相对原子质量为26
B．X、Y 均可形成三氯化物
W
ZX
C．X 的原子半径小于Y 的
D．Y 仅有一种含氧酸
6．科学家近年发明了一种新型Zn−CO2 水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电
时，温室气体CO2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为
2
4
Zn
2e
4OH
Zn(OH)
B．放电时，1 mol CO2 转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
C．充电时，电池总反应为
2
4
2
2
2Zn OH)
2Zn
O
4OH
O
(
2H
D．充电时，正极溶液中OH−浓度升高
7．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H2A 溶液。溶液中，pH、
分布系数
随滴加NaOH 溶液体积
的变化关系如下图所示。
a
N OH
V
[比如A2−的分布系数：
]
2
2
2
2
(A
)
(A
)
(H A)
(HA )
(A
)
c
c
c
c
下列叙述正确的是
A．曲线①代表
，曲线②代表
2
(H A)
(HA )
B．H2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中
2
(Na )
2 (A
)
(HA )
c
c
c
二、解答题（共3 小题，满分43 分）
8．（14 分）
钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、
Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
回答下列问题：
（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成
2
VO，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为
2
VO反应的离子方程式___________。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为
2
5
2
V O
H O
x
，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、
___________，以及部分的___________。
（4）“沉淀转溶”中，
2
5
2
V O
H O
x
转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。
（5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
（6）“沉钒”中析出NH4VO3 晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________。
9．（15 分）
为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
（1）由FeSO4·7H2O 固体配制0.110 mol·L−1 FeSO4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图
中选择，写出名称)。
（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且
电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。
阳离子
u∞×108/（m2·s−1·V−1）
阴离子
u∞×108/（m2·s−1·V−1）
Li+
4.07
3
HCO
4.61
Na+
5.19
3
NO
7.40
Ca2+
6.59
Cl−
7.91
K+
7.62
2
4
SO
8.27
（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe 析出。可
知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。
（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________，铁电极的电极反应式为
___________________。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于___________。
（6）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4 溶液中加入几滴Fe2(SO4)3 溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁
电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_________________________。
10．（14 分）
硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2 的催化氧
化：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：
1
2
（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程
式为：_________________。
（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa 和
5.0MPa 压强下，SO2 平衡转化率α 随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断
的依据是__________。影响α 的因素有__________。
（3）将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p 条件
下进行反应。平衡时，若SO2 转化率为α，则SO3 压强为___________，平衡常数Kp=___________(以分压表示，
分压=总压×物质的量分数)。
（4）研究表明，SO2 催化氧化的反应速率方程为：
v=k(
−1)0.8(1−nα')
'
式中：k 为反应速率常数，随温度t 升高而增大；α 为SO2 平衡转化率，α'为某时刻SO2 转化率，n 为常数。
在α'=0.90 时，将一系列温度下的k、α 值代入上述速率方程，得到v~t 曲线，如图（c）所示。
曲线上v 最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。t<tm 时，v 逐渐提高；t>tm 后，v 逐渐下降。
原因是__________________________。
11．[化学——选修3：物质结构与性质]（15 分）
Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019 年诺贝
尔化学奖。回答下列问题：
（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。
（2）Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)>
I1(Li)，原因是________。
（3）磷酸根离子的空间构型为_______，其中P 的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。
（4）LiFePO4 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O 围绕Fe 和P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共
顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4 的单元数有____个。
电池充电时，LiFeO4 脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe2+ )∶
n(Fe3+)=_______。
12．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）
有机碱，例如二甲基胺（
）、苯胺（
），吡啶（
）等，在有机合成中应用很普遍，目前
“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F 的合成路线：
已知如下信息：
①H2C=CH2
3
CCl COONa
乙二醇二甲醚/△
②
+RNH2
NaOH
2HCl
③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为________。
（2）由B 生成C 的化学方程式为________。
（3）C 中所含官能团的名称为________。
（4）由C 生成D 的反应类型为________。
（5）D 的结构简式为________。
（6）E 的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶
2∶1 的有________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为________。
