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2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新材料】下列材料属于新型陶瓷的是
A．碳化硅
B．陶瓷
C．Ti-Fe 储氢合金
D．塑料
2．【改编】
催化剂能催化
脱除烟气中的NO，反应为
。下列说法正确的是
A．
的电子式：
B．
的空间填充模型为：
C．Ti 的价电子轨道排布图为：
D．
是极性键构成的非极性分子
3．用
固体配制
溶液。下列实验操作规范的是
A．称量
固体
B．转移
溶液
C．定容
D．摇匀
A．A
B．B
C．C
D．D
4．冰晶石(Na3AlF6)可用于冶炼铝时降低Al2O3的熔融温度。下列说法正确的是
A．沸点：H2O>HF
B．电离能：I1(O)>I1(F)
C．半径：r(Al3+)>r(Na＋)
D．碱性：Al(OH)3>NaOH
阅读材料，完成5~7 小题：
F2在常温下与Cu 反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫
酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF 的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中
制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质
相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。
5．下列说法不正确的是
A．硫酰氟(SO2F2)的键角大于SO2的键角
B．
和Cl2O 的中心原子的杂化轨道类型为sp3
C．(CN)2分子中所有原子最外层均满足8 电子结构
D．常温下，氟化氢分子间以氢键结合形成(HF)2
6．下列化学反应表示正确的是
A．CaF2与浓硫酸反应：
B．Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH- =2Cl-＋Cl2O＋H2O
C．F2与熔融的Na2SO4反应：
D．(CN)2与水反应：(CN)2＋H2O⇌H++CN-＋HOCN
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒
B．Cu 与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器
C．SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2
D．HF 具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
8．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO 催化血糖反应，从而控制血糖浓度。下列有
关说法正确的是
A．电池工作时，化学能全部转化为电能
B．电池工作时，电子由a 电极沿导线流向b 电极
C．a 电极反应式为
D．反应中每生成1 molC6H12O7，转移电子数为
9．化合物Z 是合成一种pH 荧光探针的中间产物，其部分合成路线如下，下列说法正确的是
A．X 在酸性溶液中水解可以得到2-丙醇
B．Y 与足量
反应的产物含有3 个手性碳
C．Z 分子存在顺反异构体
D．
溶液可用来鉴别Z 分子中是否含有Y
10．【改编】
与盐酸在
催化电极上生成盐酸羟胺（
，化学性质类似于
）。可能的
反应机理如图所示，下列说法正确的是
A．过程①~④中N 的化合价均发生变化
B．过程②和③中都有极性键形成
C．过程⑤中
为
和
D．电催化
与盐酸生成
的反应方程式：
11．【新考法】探究NaClO 与KI 溶液反应的实验如下：
实验Ⅰ：向10 mL
KI 溶液滴加5 滴饱和NaClO 溶液，溶液变为棕黄色，再滴加淀粉溶液，
溶液变蓝。
实验Ⅱ：向10 mL 饱和NaClO 溶液滴加5 滴
KI 溶液，溶液变为黄绿色，再滴加淀粉溶液，
溶液不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失。
实验Ⅲ：向10 mL 含少量淀粉溶液的饱和NaClO 溶液中滴加
KI 溶液至过量。溶液先变为
黄绿色，后颜色不断加深，同时溶液局部变蓝但很快褪去。继续滴加KI 溶液，蓝色褪去速度变慢，
最终溶液变为蓝色，且不再褪色。
已知：部分微粒在水溶液中的颜色：
(黄绿色)、
(无色)。下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中反应的离子方程式：
B．实验Ⅱ中最初的主要还原产物为
C．实验Ⅲ“局部蓝色褪去”的原因可能是
被
氧化为
或
D．由以上实验推断：较高浓度的NaClO 溶液与KI 溶液反应易生成
12． 室温下，用
溶液(含少量
)制备
的过程如图所示。已知：
，
，
。下列说法正确的是
A．0．1
溶液中：
B．“除钙”得到的上层清液中：
C．氨水
溶液中：
D．“沉锰”的离子方程式为：
13．
、
热解重整制
过程中的主要反应为：
I.
II.
常压下，将
的混合气甲，
的混合气乙分别以相同流
速通过反应管热解，
的转化率与温度的关系如图所示。
的选择性
。若不
考虑其他副反应，下列说法正确的是
A．温度升高，反应I 的平衡常数K 减小
B．反应
的
C．900℃时，保持通入的
体积分数不变，增大
可提高
的转化率
D．在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中
的选择性增大
二、非选择题：本题共4 小题，共61 分。
14．（15 分）以氟碳铈矿(
、含少量铁的氧化物)为原料制备高纯度
的流程如下：
已知：
与
结合成
；在硫酸中
能被
萃取，
不能。
(1)“焙烧”时
转化成
。写出焙烧时发生的化学方程式：______。
(2)“氧化1”的目的是将
中的铈元素转化为+4 价，便于后续除杂。写出“氧化1”发生反应的离子
方程式：______。
(3)“除杂”后的溶液
含微量
。采用萃取剂对该溶液进行萃取和反萃取。
①“萃取”时发生反应：
。用有机物
萃取时，分配比(
)随硫酸根离子浓度的变化如图所示(保持其它条件不变)。D 随起始料液中
变化的原因是______。
②“反萃取”是在萃取所得有机层加入过氧化氢和硫酸进行多次处理。使用过氧化氢的目的是______。
(4)
晶胞中掺杂
占据原来
的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。(已知：
的空缺率
)。
①晶体
中每个Ce 周围与其最近的Ce 个数为______。
②若掺杂
后晶体中
的空缺率为
，则
______。
15．（15 分）化合物G 是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下：
注：-Bz 基团为苯甲酰基，结构式为
。
(1)B 中官能团名称为___________。
(2)E→F 的反应类型为___________。
(3)C 的结构简式为___________。
(4)D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2：2：2：1；
②碱性条件下水解，酸化后得2 种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2
种含氧官能团且能与
溶液发生显色反应。
(5)写出以
和
、
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线示例见本
题题干)_____________。
16．（16 分）纳米铜用途广泛，可用次磷酸(H3PO2)还原柠檬酸铜钠制备。
已知：①H3PO2为一元弱酸；在一定条件下可分解：2H3PO2 =PH3↑+ H3PO4。
Ca(H
②
2PO2)2易溶于水。
Cu
③
2+与柠檬酸根离子可形成配位离子[Cu2(C6H5O7)2 ]2-。
(1)制备次磷酸。在如图所示装置中将白磷(P4)与石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3 小时，制得
Ca(H2PO2)2，反应的离子方程式为_______，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到H3PO2。
(2)制备柠檬酸铜钠[Na2Cu2(C6H5O7)2 ]。制备过程如图所示：
①基态Cu2+的核外电子排布式为_______。
②加入H2O2溶液的作用是_______。
(3)制备纳米铜。
在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀H2SO4调节溶液pH 为4~6，加入一定量H3PO2，在
50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。
①调pH 后的溶液中的Cu2+将H3PO2氧化为H3PO4，该反应的离子方程式为_______。
H
②
3PO2的实际用量远大于理论值的原因是_______。
(4)经过H3PO2还原后所得的纳米铜中含有难溶的Cu2O，欲测定产品中Cu2O 的百分含量，请补充完整
以下实验方案：用电子天平准确称取一定质量的样品，置于烧杯中， _______，将沉淀灼烧至恒重后，
用电子天平称量，计算。
(已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。必须使用的试剂：2mol·L-1H2SO4溶液、1mol·L-1NaOH 溶液、
2mol·L-1BaCl2溶液、蒸馏水)
17．（16 分）甲烷是重要的化工原料，由甲烷可以制取
等。
(1)
与
重整制氢的流程为：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
研究表明，反应Ⅱ在
催化下进行，反应分两步进行：
第一步：
①写出第二步的热化学方程式______。
②一定压强下，将
混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与
温度的关系如下图所示。曲线a 代表______（填化学式），750℃以后曲线a 下降的原因是______。
温度/℃
480
500
520
550
转化
率/%
7.9
11.5
20.2
34.8
R
2.6
2.4
2.1
1.8
(2)
与
催化重整的主要反应为：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
已知：
还原能力
可衡量
转化效率，
（同一时段内
与
的物质的量变
化量之比）。
常压下
和
按物质的量之比
投料，一段时间内
转化率、R 值随温度变化如上表所示。
下列说法不正确的是______。（填字母）
A．改变催化剂可提高平衡时的R 值
B．R 值提高是由于催化剂选择性地提高反应Ⅳ的速率
C．温度越低，含氢产物中
占比越高
D．温度升高，
转化率增加，
转化率降低，R 值减小
(3)小分子与金属表面之间的作用与它们在低氧化态金属配合物中的相互作用类似。利用铜-铈氧化物
选择性催化氧化除去
中少量CO 的可能机理如图所示。
①金属吸附位优先吸附CO 而非
，可能的原因是______。
②如果用
代替
参加反应，则CO 去除产物分子的结构式是______。
(4)ZnO/石墨烯复合光催化
氧化甲烷和水生成甲醇和氢气可能的机理如图所示。
在电子空穴（
）作用下生成
和一种强氧化性中性粒子X，
与X 反应最终生成甲醇。X 的电子式是______。
写出该机理总反应的化学方程式：______。
