文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35．5 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．（改编）化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是
A．采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性
B．191 型自动步枪护木所用的工程塑料属于天然有机高分子材料
C．新型察打一体无人机机身结构采用的碳纤维属于有机高分子材料
D．5G 技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G 芯片主要材质是
【答案】A
【详解】A．疫苗中的蛋白质在较高温度下容易变性，所以采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性，A
正确；
B．工程塑料（如聚碳酸酯）为人工合成的高分子材料，不属于天然有机高分子材料，B 错误；
C．碳纤维不是有机物，C 错误；
D．5G 芯片主要材质是Si 单质，D 错误；
故选A。
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．甲：乙醇的核磁共振氢谱
B．乙：2-甲基-3-戊烯
C．丙：邻羟基苯甲醛分子内氢键
D．丁：用电子式表示
的形成过程
【答案】C
【详解】A．乙醇的核磁共振氢谱有3 种氢原子，所以应该有3 组峰，故A 错误；
B．
为4-甲基-2-戊烯，故B 错误；
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键由羟基中的氢原子和醛基的氧原子形成，故C 正确；
D．
为离子化合物，形成过程存在得失电子，故D 错误；
答案选C。
3．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
A．在0．1 mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、
、
B．能与金属铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、
、
C．
的溶液中：Ba2+、
、
、Na+
D．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、
、
、
【答案】C
【详解】A．在0．1 mol·L-1氨水中，Ag+和Cu2+会与NH3·H2O 反应生成沉淀[如AgOH、Cu(OH)2]或配
离子[如
、
]，且
能与Ag+、Cu2+生成难溶盐，无法共存，A 错误；
B．与Al 反应产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性；若为强碱性，
会与OH-反应生成NH3·H2O，
无法共存；若为强酸性，
可存在，但题目未明确限定酸性条件，因此
可能共存，B 错误；
C．
表明溶液呈酸性（pH <7），Ba2+、
、
、Na+在酸性条件下均稳定且无相互反
应，可以共存，C 正确；
D．加入苯酚显紫色，说明溶液中含Fe3+，Fe3+与SCN-会生成Fe(SCN)3络合物，且Fe3+会氧化I-生成
I2，无法共存，D 错误；
故答案选C。
（改编）阅读下列材料，完成下面小题。
铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。
溶液可用于蚀刻铜制品、制
备
胶体，FeS 可用于除去废水中的
。草酸钴(
)可在空气中焙烧制备催化剂
。
废镍渣(NiO)与硫酸铵一起煅烧可得
，在碱性溶液中用NaClO 氧化
可制得电极材料
。铁、钴、镍能形成多种配合物，如
、
、
等，
其中
常温下为液态，熔点低，易溶于
、苯等有机溶剂。
4．下列说法正确的是
A．铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同
B．
属于分子晶体
C．
的键角比
的键角小
D．
中有
键
5．下列化学反应表示正确的是
A．向
溶液中加入
：
B．用
溶液制备
胶体：
(胶体)
C．
在空气中焙烧：
D．NaClO 氧化
制得电极材料：
6．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．
溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品
B．FeS 有还原性，可用于除去废水中的
C．
难溶于水，可用作催化剂
D．
有空轨道，可与
形成
【答案】4．D 5．B 6．D
【解析】4．A．铁、钴、镍均为第Ⅷ族元素，基态原子最外层电子数均为2
，故A 错误；
B．
常温下为液态且易溶于有机溶剂，属于分子晶体，故B 错误；
C．
中N 原子形成4 个σ 键，N 原子上没有孤电子对，N 的价层电子对数为4；NH3分子中N 原子
上的孤电子对数为
=1，σ 键电子对数为3，N 的价层电子对数为4；二者均为
杂化，由
于孤电子对有较大的斥力，即孤电子对对H—N 的排斥力更大，故
中的键角比NH3中的键角大，
故C 正确；
D．
中每个NH3含3 个N-H σ 键，6 个NH3共18 个σ 键，另加6 个Co-N 配位键，总σ 键
数为24，故D 正确；
故选D；
5．A．
与
会发生双水解反应生成
和
，而非
沉淀，正确反应：
，故A 错误；
B．
水解生成
胶体的方程式正确，且标明胶体状态和加热条件，故B 正确；
C．草酸亚钴焙烧生成
需
参与，但方程式中未体现，导致氧原子不守恒，正确反应：
，故C 错误；
D．ClO⁻在碱性条件下还原产物应为Cl⁻而非
，且电荷未配平，正确反应：
，故D 错误；
故选B；
6．A．
蚀刻铜因
的强氧化性，与酸性无关，故A 错误；
B．FeS 除
是因生成CuS 沉淀，而非利用FeS 的还原性，故B 错误；
C．
作催化剂因表面活性，与是否溶于水无关，故C 错误；
D．
有空轨道，可接受
的孤对电子形成配合物，结构与性质对应正确，故D 正确；
故选D。
7．乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在
催化下乙烷氧化成乙醛的机
理如图所示。下列说法正确的是
A．
、
中C 原子杂化方式均为
B．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应
C．根据图示机理，可推测X、Y 分别为
、 CH3CHO
D．每生成1mol
，消耗
的物质的量大于2mol
【答案】D
【详解】A．
中羰基碳为sp2杂化，故A 错误；
B．由题干反应历程图可知，反应I 为C2H6+FeO+
[(C2H5)Fe(OH)]+，该反应中没有元素化合价发生
改变，不是氧化还原反应，反应Ⅱ中生成氮气，有元素化合价发生改变，是氧化还原反应，所以只有
反应Ⅱ是氧化还原反应，故B 错误；
C．由题干反应历程图可知，反应 [(C2H5)Fe(OH)]+ →[(C2H4)Fe]++X、[(C2H5)Fe(OH)]+ →Fe++Y，根据
质量守恒可知，X、Y 分别为
、
，故C 正确；
D．由分析可知，若无副反应，则每生成1mol CH3CHO，消耗N2O 的物质的量等于2mol，但过程中存
在副反应发生，副反应生成的Fe+能还原N2O，故消耗N2O 的物质的量大于2mol，故D 正确；
故答案选D。
8．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象
结论
A
向包有
的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧
有强氧化性
B
测定不同温度下蒸馏水的
，
随温度升高而降低
水的电离程度随温度升高而增大
C
向苯酚浊液中加入足量
溶液，溶液由浑浊变澄清
苯酚的酸性比
强
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，且放热，则脱脂棉燃烧，即可证明过氧化钠与水反
应放热且有氧气生成，无法确定有强氧化性，A 错误；
B．升高温度，促进水的电离，则测定不同温度下蒸馏水的pH，pH 随温度升高而降低，B 正确；
C．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，溶液变澄清，无法得出苯酚的酸性比碳酸强，且碳酸的
酸性大于苯酚的酸性，C 错误；
D．加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，有HCl 生成，则试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红，不能证明氯乙
烯加聚是可逆反应，D 错误；
故选B。
9．（改编）2021 年诺贝尔化学奖授予Benjamin List 和David W．C． MacMillan，以奖励他们“对于有
机小分子不对称催化的重要贡献”。脯氨酸(
)催化分子内的羟醛缩合反应：
下列说法错误的是
A．X 和Y 互为同分异构体
B．X 和Y 分子中不都含有手性碳原子
C．脯氨酸既可以与盐酸反应又可以与NaOH 溶液反应
D．1．0 mol 脯氨酸与足量Na2CO3溶液反应，生成22g CO2
【答案】D
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，X 和Y 的分子式均为C10H14O3，结构不同，故互为同分异构
体，A 正确；
B．手性碳原子是指同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，由题干有机物结构简式可知，X
中不存在手性碳原子，Y 分子中分别与-CH3和-OH 相连的两个碳原子为手性碳原子，B 正确；
C．由题干有机物结构简式可知，脯氨酸含有羧基和氨基，故其既可以与盐酸反应又可以与NaOH 溶液
反应，C 正确；
D．1．0 mol 脯氨酸含有1mol 羧基，故与足量Na2CO3溶液反应，生成1mol 即1mol×44g·mol-1=44g
CO2，D 错误
故答案为：D。
10．（新考法）支链淀粉遇
分子显紫红色，在不同酶催化下发生如下水解变化。
下列说法不正确的是
A．支链淀粉含量很高的谷物口感比较黏
B．β-淀粉酶不能将麦芽糖水解成葡萄糖
C．水解后的混合液都可与新制
共热产生砖红色沉淀
D．支链淀粉是否已经发生水解，只需加入碘单质看是否变色
【答案】D
【详解】A．支链淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比较黏的口感，A 正确；
B．β-淀粉酶水解时不生成葡萄糖，故不能将麦芽糖水解成葡萄糖，B 正确；
C．水解后都有还原性糖，故都可与新制
共热产生砖红色沉淀，C 正确；
D．碘只能检验是否还有淀粉，不能判断已经开始水解，D 错误；
故选D。
11．（改编）一种新型氯流电池设备及电极a 工作过程中的物质转化如图所示，下列说法错误的是
A．放电时，电极a 为负极
B．充电时，b 电极反应式为
C．电极b 消耗
，电极a 质量减少46g
D．充电时，
向电极a 移动
【答案】B
【详解】A．放电时，从电极a 物质转化看，
转化为
，
元素化合价升高，
发生氧化反应，根据原电池原理，发生氧化反应的电极是负极，所以电极a 为负极，故A 正确；
B．充电时，该装置为电解池，电极b 为阳极，发生氧化反应，电极反应式应该是
，而
不是
，故B 错误；
C． 电极b 发生反应
，消耗1mol
时转移2mol 电子。电极a 反应为
，根据电子守恒，电极a 会减少2mol
，减少的质量为
，故C 正确；
D．充电时为电解池，阳离子向阴极移动，电极a 是阴极，所以
向电极a 移动，故D 正确；
故选B。
12．丙烯与HBr 发生自由基反应，条件不同，产物不同。
反应①的机理如图1，反应①②的进程和能量如图2 所示。下列说法正确的是
A．升高温度可以显著提高反应①和②的速率
B．异丁烯发生反应①的产物为
C．链终止产物可能有
D．自由基Ⅱ比自由基Ⅰ稳定的原因是乙烯基的吸电子效应大于甲基
【答案】C
【详解】A．由图2 可知，反应②自由基反应的活化能较低，反应速率主要受引发剂浓度和光照等因
素影响，温度对其速率影响不显著，A 错误；
B．异丁烯[(CH3)2C=CH2]发生反应①（自由基加成）时，Br 应加成到含H 多的双键碳（末端
=CH2），生成更稳定的叔碳自由基，产物为(CH3)2CH-CH2Br，而非选项中所示结构，B 错误；
C．链终止阶段两个自由基结合可形成产物，自由基
可以自身结合生成
，C 正确；
D．自由基Ⅱ（•CH2-CH=CH2）为烯丙基自由基，因p-π 共轭效应电子离域而稳定，与乙烯基吸电子
效应无关，D 错误；
故选C。
13．用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示，下列说法
正确的是
已知：(1)Cr(OH)3属于两性氢氧化物：
(2)当溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，视为沉淀完全。
A．“碱熔”时，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3转化为可溶性盐，Fe2O3转化为Fe(OH)3滤渣
B．“酸化”时，产生的滤渣为H2SiO3、A1(OH)3，加热近沸有利于形成沉淀
C．“沉铬”时，为了确保Cr3+完全沉淀，应加入过量的NaOH 溶液
D．若室温下，沉铬恰好完全时，溶液的pH=8，则Cr(OH)3的溶度积常数
【答案】B
【分析】制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程中，含铬不锈钢废渣加入氢氧化钾、通入氧气反应将Cr2O3转化
为K2CrO4 ，水浸过滤后滤液加入硫酸酸化调节pH，除去硅、铝元素，得到含K2Cr2O7滤液，加入亚
硫酸钠还原得到三价铬，加入氢氧化钠得到三价铬沉淀，最终生成Cr2O3。由流程可知，在碱性条件
下，Cr2O3 发生氧化反应生成K2CrO4，反应中氧气为氧化剂，Cr2O3 为还原剂；由流程可知，“还
原”时K2Cr2O7中加入亚硫酸钠、稀硫酸后K2Cr2O7发生还原反应生成三价铬，则亚硫酸钠发生氧化反
应生成硫酸钠，发生反应的离子方程式为
。
【详解】A．Fe2O3不反应，碱熔水浸得到的滤渣为Fe2O3，不是Fe(OH)3滤渣，A 项错误；
B．酸化除硅、铝，加热近沸有利于形成较大颗粒的沉淀，沉淀更充分，B 项正确；
C．氢氧化铬是两性氢氧化物，加入过量氢氧化钠会溶解，C 项错误；
D．沉铬完全时，若pH = 8，则 Cr(OH)3的溶度积常数为
，D 项错误；
故选B。
14．我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示：
下列说法错误的是
A．相同条件下，沸点：DHA>丙酮
B．CO2、HCHO 分子中的碳原子杂化方式分别为sp 和sp2
C．甲醛分子中H—C—O 键角小于甲醇分子中H—C—O 键角
D．上述过程中合成的淀粉含手性碳原子
【答案】C
【详解】A．DHA 含多个羟基，能形成大量氢键，丙酮分子间不能形成氢键，分子间作用力远小于
DHA 分子间的氢键，因此相同条件下沸点DHA>丙酮，A 正确；
B．
中C 为直线形结构，碳原子杂化方式为sp 杂化，
中C 为平面三角形结构，碳原子杂化
方式为
，B 正确；
C．甲醛中C 为
杂化，键角约
，甲醇中C 为
杂化，键角约
，因此甲醛分子中H—C—
O 键角大于甲醇分子中H—C—O 键角，C 错误；
D．淀粉的结构单元中含多个连有不同基团的碳原子（手性碳），D 正确；
故答案选C。
15．实验室模拟用
溶液吸收脱除废气中的
，探究
对脱硫的影响。将一定比例
、
和
的
混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的
溶液中，测得随反应进行吸收液的pH 和各组
分的浓度变化如图1。
已知：①
②
水溶液中各粒子的物质的量分数随pH 变化如图2。
下列说法正确的是
A．吸收液的pH 从13 降至9．6 的过程中，未发生氧化还原反应
B．
，经检验有少量
生成，可能的反应：
C．
，S 的来源只有
氧化
价硫元素
D．
，
减小，原因是
增大
【答案】B
【详解】A．由图，吸收液的pH 从13 降至9．6 的过程中，-2 价硫的量减小、硫酸根离子的量增大，
说明氧气氧化低价硫生成硫酸根离子，则发生氧化还原反应，A 错误；
B．亚硫酸酸性大于硫化氢，
，经检验有少量
生成，根据强酸制取弱酸，可能的反应为二
氧化硫和硫离子反应生成硫化氢：
，B 正确；
C．二氧化硫具有氧化性也能氧化部分-2 价硫生成硫单质，且随着溶液酸性增强，
也会和氢离子
发生歧化反应生成硫单质，C 错误；
D．由图，
，-2 价硫含量几乎变为0，导致-2 价硫被氧化生成的硫单质减小，影响了反应
生成
的量，导致
减小，D 错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（16 分）以氟碳铈矿(
，含
、
、
等杂质)为主要原料制备硫酸亚铁铵[
]和
的工艺流程如下：
已知：①
既不溶于水，也不溶于稀
。
②常温下：
；
；
。
③
在空气中易被氧化为
。
回答下列问题：
(1)已知“焙烧”中铈元素转化为
。“滤渣”的主要成分是 (填化学式)；“酸浸Ⅱ”
中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ；该过程中用浓盐酸代替稀
和
也可达到目
的，但不用浓盐酸的原因是 。
(2)“沉铈”反应的离子方程式为 ；当
恰好沉淀完全(浓度等于
)时，溶
液的
为6，则溶液中
(保留2 位有效数字)。
(3)“试剂X”最好选用 ；上述流程中可以循环利用的物质有 (写化学式)。
(4)硫酸亚铁铵纯度测定：称取ag 硫酸亚铁铵产品，加稀
溶解后配制成
溶液，取bmL 该
溶液于锥形瓶中，用
酸性
标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性
标准溶液
VmL。滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管
口，用 将半滴溶液沾落，再用蒸馏水将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合。
硫酸亚铁铵产品的纯度为 _____
(用代数式表示)
的摩尔质量为
]。
【答案】（16 分）(1) SiO2和BaSO4（2 分） 2：1（2 分） 用浓盐酸会产生Cl2，污染
环境（2 分）
(2) 2Ce3++6HCO = Ce2(CO)3↓+3H2O+3CO2↑（2 分） 1．8×10-2（2 分）
(3) 铁粉（1 分） (NH4)2SO4（2 分）
(4) 锥形瓶内壁 (1 分）
（2 分）
【详解】（1）①分析可知，焙烧加稀硫酸，
，
不与稀硫酸反应，
与稀硫酸反应生成硫
酸钡沉淀，
、
、BaSO4以滤渣的形式进入制备
主线，用稀 H2SO4和 H2O2酸浸Ⅱ，
H2O2将CeO2还原为 Ce3+，
、BaSO4不反应，所以滤渣的主要成分为SiO2和BaSO4；
②“酸浸Ⅱ”中，在H2O2作还原剂，将氧化剂CeO2还原为Ce3+，方程式为：
，故氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；
③浓盐酸与 CeO2 反应会生成 有毒的Cl2，污染环境，故不用浓盐酸；
（2）①Ce3+ 与
生成 Ce2(CO3)3 沉淀和二氧化碳，根据质量守恒和电荷守恒，“沉铈”反应的
离子方程式为
；
②由
，解得
。pH=6 时，c(H+)=10−6mol/L，利用
， 代
入数值解得
=1．8×10-2 mol/L；
（3）①试剂X 的目的是将Fe3+还原 为 Fe2+⁺，最好选Fe，避免引入杂质；
②根据上述流程中，“沉铈”后的滤液中主要是(NH4)2SO4，故可以循环利用的物质有(NH4)2SO4；
（4）①接近终点时需采用半滴操作，具体操作是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形
瓶内壁将半滴溶液沾落，再用蒸馏水将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合；
②酸性条件下高锰酸钾与亚铁离子发生的反应为：
，n(
)=cV×10−3 mol，则 n(Fe2+)=5cV×10−3 mol，250 mL 中 n(Fe2+)=5cV×10−3×
mol，即 n[
]=5cV×10−3×
mol，硫酸亚铁铵产品的纯度为
。
17．（12 分）硫代碳酸钠(
)可用于处理废水中的重金属离子。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)，
根据装置
生成沉淀的量或装置
质量变化测定
样品的纯度。
查阅资料：①
，
和
均有毒；②
不溶于水，沸点
，与
反应机理和
与
反应机理相似。
实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置并检查气密性。取
样品配制成
溶液，取
溶液置于
仪器
中，打开
、
、
、，通入一段时间
；
Ⅱ．关闭
、
、
，测得装置
的质量为
；
Ⅲ．打开
、
、
，向仪器
中滴入足量
稀
，关闭
；
Ⅳ．反应结束后，打开
，缓缓通入热
(高于60℃)一段时间；关闭
、
、
，测得装置C 的
质量为
；
Ⅴ．将B 中沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到4．8g 固体。
回答下列问题：
(1)配制
溶液，如图仪器中不可能用到的是 (填标号)。
(2)仪器
的名称是 ；上述装置按气流方向连接合理的顺序为
(填标号)。
(3)滴入稀
后，装置A 中的现象是 ；装置C 中反应的离子方程式是 。
(4)反应开始前，先通入一段时间
的主要目的是 。
(5)根据装置
生成沉淀的量计算，该
样品的质量分数为 。
若反应结束后将通热
改为通热空气，通过测定C 中溶液质量的增加值来计算
样品的质量分
数，会导致结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（12 分）(1)ae（2 分）
(2) 三颈烧瓶 （1 分） BECD（2 分）
(3) 有油状液体生成(或液体分层)，有气泡产生 （2 分）
（2 分）
(4)排除装置中的空气，防止生成的H2S 被氧化（2 分）
(5) 96．25% （2 分） 偏大（1 分）
【详解】（1）配制
溶液，用烧杯溶解，玻璃棒搅拌和引流，胶头滴管定容，不会用到
锥形瓶和50ml 的容量瓶；
（2）仪器
的名称是三颈烧瓶，根据分析，可知上述装置按气流方向连接
；
（3）滴入稀
后，有液体
和气体
生成，装置A 中的现象是有油状液体生成(或液体分层)，
有气泡产生，装置C 中反应的离子方程式是
；
（4）反应开始前，先通入一段时间
的主要目的是排除装置中的空气，防止生成的H2S 被氧化；
（5）根据装置
生成沉淀的量计算，B 中沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到4．8g 固体，即物质的
量为
，根据反应
，得
的物质的量
为0．05mol，样品中Na2CS3的物质的量为0．05×2mol=0．1mol，质量为15．4g，该
样品的
质量分数为
，若反应结束后将通热
改为通热空气，空气中含有CO2能被D 中
NaOH 溶液吸收，导致D 中的质量偏大，从而求得的
偏大。
18．（12 分）
催化加氢合成
是综合利用
的热点研究领域，反应为
。回答下列问题：
(1)一种双氧化物载体催化剂催化
加氢制
的反应历程如图甲所示(其中吸附在催化剂表面上
的粒子用*标注)。决速步骤的反应方程式为 。
(2)在容积可变的密闭容器中充入
和
催化制
，测得
平衡转化率与温度、
压强的关系如图乙所示。Y 代表的物理量是 (填“温度”或“压强”)，
(填“>”或“<”)。N 点的容器容积小于M 点的容器容积的原因是 。
(3)某催化剂催化
加氢制
的过程中的主要反应(忽略其他副反应)有：
ⅰ．
ⅱ．
压强恒定在
下，初始温度为
时，将一定比例
、
混合气匀速通过装有催化剂的绝
热反应管。装置及
、
、
、…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、
和
的体积分数
如图所示。
①混合气从
位点处，化学反应速率：ⅰ ⅱ(填“>”“<”或“=”，下同)；
的体积
分数：
位点
位点；若
位点处
，则
的分压为 。
②保持
、
通入比例不变，若压强恒定在
，初始温度为
时，进行上述实验，测得
从
处开始，
的体积分数不再改变，且小于
，则
处气体温度
(填“>”“<”
或“=”)。
【答案】（12 分）(1)HCOO*+5H* = CH3O*+H2O+H*（2 分）
(2) 温度 （2 分） > （1 分） M、N 两点CO2平衡转化率相同，压强对容器容积的影响
大于温度对容积的影响（2 分）
(3) < （1 分） < （1 分） 3．44×106pa （2 分） >（1 分）
【详解】（1）活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，决速步骤的反应方程式为
HCOO*+5H* = CH3O*+H2O+H*。
（2）在容积可变的密闭容器中充入
和
催化制
，测得
平衡转化率与温度、
压强的关系如图乙所示。
根据图甲，可知
总反应放热，升高为反应逆向移动，
平
衡转化率降低；正反应气体计量数之和增大，增大压强平衡正向移动，
平衡转化率增大；根据图
像乙，随Y 值增大，
平衡转化率降低，则Y 代表的物理量是温度，X 表示压强，压强越大，
平衡转化率越大，
>
。N 点压强大于M，N 点温度大于M，M、N 两点CO2平衡转化率相同，压
强对容器容积的影响大于温度对容积的影响，所以N 点的容器容积小于M 点的容器容积。
（3）①混合气从
位点处，总反应是气体体积减小的反应，CO 的体积分数不变，说明CO 的
体积减小，则反应ⅰ生成CO 的速率小于反应ⅱ消耗CO 的速率，则化学反应速率：ⅰ<ⅱ；
→
CO 不变，甲醇的量增多，根据氧元素守恒，则水的量增多，
的体积分数：
位点<
位点；若
位点处
，
设气体总物质的量为a，则CO 为0．028a、CH3OH 为0．042a，根据氧元素守恒，则H2O 为0．07a，
则CO2为
，则
的分压为280
。
②保持
、
通入比例不变，若压强恒定在
，测得从
处开始，
的体积分数不再改变，
且小于
，增大压强，反应ⅱ正向移动，反应ⅱ 放热，可知
处气体温度>
。
19．（15 分）艾瑞昔布是中国具有自主知识产权的新药，具有低毒、高效的抗炎止痛作用。艾瑞昔布的前
体L 的一种合成路线如下(部分试剂和反应条件已略去)。
(1)A 是苯的同系物，其苯环上的一溴代物只有一种。
A
①
的结构简式是 。
A→B
②
的反应条件是 。
(2)B→D 的反应类型是 。
(3)D→E 发生氧化反应。
①若用
溶液将D 氧化为E，理论上D 与
的物质的量之比为 。
②若用一定浓度的
将D 氧化为E，会生成副产物M。M 的相对分子质量比E 的相对分子质量大
16，M 能与
溶液反应生成
。则D 与M 反应的化学方程式是 。
(4)E→F 反应的化学方程式是 。
(5)F→G 发生取代反应。不饱和碳原子上的C—H 不易发生取代反应，但F 中与硝基相连的不饱和碳原
子上的C—H 易发生取代反应。原因是 。
(6)J→L 的转化经历如下多步。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．碳碳双键连接羟基时，可通过重排生成含有“
”的同分异构体中间体1 的结构简式是
。
【答案】（15 分）(1)
（1 分） 光照（1 分）
(2)取代反应（2 分）
(3) 1 1∶（2 分）
+
+H2O（2 分）
(4)
+CH3NO2
+H2O（）2 分
(5)受硝基的吸电子作用影响，与硝基相连的不饱和碳原子上的C-H 的极性增强，易断裂（2 分）
(6)
（3 分）
【详解】（1）A 是苯的同系物，其苯环上的一溴代物只有一种。
A
①
的结构简式是
。故答案为：
；
A→B
②
的反应条件是光照，侧链上发生取代反应。故答案为：光照；
（2）
B 在一定条件下水解生成D
，B→D 的反应类型是取代反应。故答案为：取代反应；
（3）D→E 发生氧化反应。
①若用
溶液将D
氧化为E
，理论上D 与
的物质的量之比为1 1∶。故答案
为：1 1∶；
②若用一定浓度的
将D 氧化为E
，会生成副产物M。M 的相对分子质量比E 的相对分
子质量大16，即多一个氧原子，M 能与
溶液反应生成
，M 为对甲基苯甲酸。则D 与M
反应的化学方程式是
+
+H2O。故答案为：
+
+H2O；
（4）
E→F 反应的化学方程式是
+CH3NO2
+H2O。故答案为：
+CH3NO2
+H2O；
（5）F→G 发生取代反应。不饱和碳原子上的C—H 不易发生取代反应，但F 中与硝基相连的不饱和
碳原子上的C—H 易发生取代反应。原因是受硝基的吸电子作用影响，与硝基相连的不饱和碳原子上
的C-H 的极性增强，易断裂。故答案为：受硝基的吸电子作用影响，与硝基相连的不饱和碳原子上的
C-H 的极性增强，易断裂；
（6）
碳碳双键连接羟基时，可通过重排生成含有“
”的同分异构体中间体1 的结构简式是
。故答案为：
。
