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2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Co 59 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．东北地区正积极布局新兴产业，发展新质生产力。新质生产力涉及新能源、新材料、生物医药与海洋装
备等领域。下列说法错误的是
（
）
A．太阳能、氢能、风能、海洋能都属于新能源
B．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素
C．铀和重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水具有一定的战略意义
D．铜铟硫(CuInS2) 量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
2．解释下列实验现象的离子方程式错误的是
（
）
A．
浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
B．
溶液中通入
，析出白色沉淀：
C．
溶液中滴加
，出现浅黄色浑浊：
D．
溶液中滴加
，黄色溶液变为橙色：
3．反应
可用于脱水。下列说法正确的是
（
）
A．
中硫元素的化合价：＋4
B．
分子的VSEPR 模型为
C．
属于非极性分子
D．
电子式：
4．（改编）过二硫酸(
)是一种强氧化剂，用
制备高锰酸钾的方程式
如下：
。设
表示阿伏加德罗常数的值，下
列说法错误的是
（
）
A．
晶体中所含离子数为
B．
中发生
杂化的原子数为6NA
C．
中硫原子的价层电子对数为
D．制备高锰酸钾时若转移
电子则生成NA个氧化产物
5．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是
（
）
选项
A
B
实验目的
在铁片上镀镍
探究反应物浓度对反应速率的影响
实验装置示意图
选项
C
D
实验目的
证明酸性：
用盐酸测定氨水浓度
实验装置示意图
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（改编）过硫酸钠（
）常用作漂白剂、氧化剂等，某研究小组利用如图装置制备
（加
热及部分夹持仪器略去）。可能发生的副反应：
。
下列说法错误的是
（
）
A．制备反应开始时控制活塞的操作是关闭K2，然后打开K1
B．通入
的目的是将生成的
及时赶出装置Ⅲ，防止发生副反应
C．
中-2 价氧与-1 价氧的个数比是3:1
D．装置Ⅲ的反应为
7．（新考法）三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水
车”状分子
“
。分子水车”能从C60和C70的混合溶液中选择性地分离出C60分子，纯度高达99.5%，下列说
法错误的是
（
）
A．三蝶烯的分子式为C20H14
B
“
．分子水车”与C70通过离子键结合
C
“
．分子水车”通过分子识别分离出C60和C70
D．通过红外光谱能区分TCSs 和三蝶烯
8．（改编）一种主要成分为
和
的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷(
)、
。其中，电炉煅烧发生的反应为：
。
下列说法错误的是
（
）
A
“
．电炉煅烧”必须隔绝空气
B．浸渣的主要成分是
C
“
．炉气水洗”使
与
均不溶于水，而分离D
“
．中和沉淀”不需要控制溶液的
9．（新考法）我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b 表面的主要反应
历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是
（
）
A．电解时，
从右室向左室移动
B．电解总反应：
C．以
为原料，也可得到TQ
D．用
标记电解液中的水，可得到
10．正交晶型的黑磷具有半导体性质，应用前景广阔。与石墨相似，黑磷具有层状结构，层间依靠范德华
力结合，层内原子形成连续的立体六元环-褶皱蜂巢型结构，单层黑磷又称磷烯（结构片段如图所示）。
下列说法正确的是
（
）
A．黑磷与石墨的导电原理相同，黑磷的导电性不如石墨强
B．黑磷与石墨的晶体类型相同，黑磷的熔沸点比石墨更高
C．相同物质的量的磷烯与石墨烯，所含
键个数基本相同
D．黑磷中的磷原子采取
杂化，不可能再与其他原子形成化学键
11．高分子的循环利用过程如下图所示，下列说法正确的是
（
）(不考虑立体异构)
A．b 生成a 的反应属于缩聚反应
B．b 中碳原子杂化方式为
C．b 与
发生加成反应最多可生成5 种二溴代物
D．a 的链节与b 分子中氢元素的质量分数相同
12．
-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。下列表述不
正确的是
（
）
A．可通过加聚反应合成此高分子膜
B．此高分子膜在
过程发生体积收缩
C．在
过程中此高分子膜内的
键断裂
D．A 过程为升温过程
13．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1 是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2 是充
电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是（ ）
A．结构1 的化学式可表示为
B．晶胞2 中
与
的最短距离为
C．充电前后与
距离最近的金属原子数目相同
D．晶胞2 和晶胞3 表示同一晶体
14．某理论研究认为：燃料电池（图b）的电极I 和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a 和图c，其
中
获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上说肯定错误的是
（
）
A．正极反应的催化剂是i
B．图a 中，i 到ii 过程的活化能一定最高
C．燃料电池工作过程中，两极区溶液
均保持不变
D．电池工作过程中，当转移
，正极室的溶液质量增加
15．常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入
溶液中，该过程中溶液
与加入氨水体积V 的关系如图所示，已知e 点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且
此时溶液中的
与
均约为
。下列叙述正确的是
（
）
A．最好选择
段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应
B．a 点对应溶液中由水电离出的
C．b 点对应溶液中：
D．常温下，反应
的平衡常数的数量级为
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（16 分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的
价氧
化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴、制备锂电池材料的一种流程如下。
已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(ZnS)=2.5×10-22，Ksp(CoS)=4.0×10-21
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”效率，除了将废渣磨碎，还可以 。
(2)“酸浸”步骤中，分离出的滤渣的化学式是 。
(3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10mol L-1，向其中加入Na2S 至Zn2+沉淀完全，此
时溶液中c(Co2+) = mol/L，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离 (填“能”或“不能”)。
(4)“沉锰”步骤中，Na2S2O8 的作用是 。
(5)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0-5.5，加入适量的NaClO 氧化Co2+，其反应的离子方程式为 。
(6)钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的正极材料，其晶胞结构如图。充放电过程中，由Co-O 键构成的CoO2
层如同坚固的脚手架，在锂离子脱出和嵌入时保持结构稳定。已知：O、Co、Li 的电负性分别为
3.44、1.88、0.98。
①从电负性角度分析，LiCoO2中O—Co 键是 键。放电时，钴元素的化合价 (填“升高”、
“降低”或“不变”)，同时，锂离子 (填“嵌入”或“脱出”)钴酸锂晶体。
②该晶体的密度为 g•cm-3 (用含a、c、NA的计算式表示)。(原子量：Li- 7 O-16 Co-59)
17．（15 分）某研究小组探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z(
)的
反应。实验流程为：
已知：
①实验在通风橱内进行。
SOCl
②
2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。
③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z 易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。
请回答：
(1)在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是 。
(2)写出下图中仪器A 的名称 ，干燥管内可用的酸性固体干燥剂 (填1 种)。
(3)写出生成Z 的化学方程式 ，物质X 可采用吸收法，在答题卡指定位置画出吸收该物质的装置
图 。
(4)步骤Ⅰ，下列说法不正确的是______。
A．氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理
B．三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度
C．Z 中S 和C 都是sp2杂化，所有原子一定共平面
D．反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束
(5)步骤Ⅱ，加入冰水的作用是 。
(6)步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z 粗产物的所有操作如下，请排序 (填序号)。
①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水Na2SO4干
燥剂吸水
18．（13 分）甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源。
(1)甲烷和水蒸气催化重整制取富氢混合气：
。图为不同温度条
件下6 小时稳定测试电流强度对CH4转化率[α(CH4)]的影响。由图可知，随着温度的升高，电流对CH4
转化率的影响作用逐渐 (填“增加”“减小”或“不变”)，600℃时，电流对三种催化剂中的
(用图中的催化剂表示式回答)影响效果最弱，当温度高于750℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，
CH4转化率趋于相同，其原因是 。
(2)某温度下，向2L 密闭容器中按物质的量之比1：2 充入CH4(g)和
，发生反应
，一段时间反应达平衡，平衡时反应共吸
收热量123.9kJ，CO2的物质的量浓度是CH4的3 倍，则CH4的起始浓度为 ，
平衡转化率为
。若保持恒温，向容器内再通入1mol
和2mol
，平衡将 (填“正向”
“
、逆向”或
“不”)移动，CH4平衡转化率 (填“变大”
“
、变小”或“不变”)。
(3)研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数(lgp)与温度T 的关系如图所示。A 点温度时，
反应
的平衡常数Kp= P
用平衡分压代替平衡浓度计算)。
19．（11 分）我国科学家基于光—酶协同催化实现三组分反应的有机合成，其中一个反应如下(反应条件略；
Ph-代表苯基)：
（1）2a 可以与水发生加成反应生成化合物I。在I 的同分异构体中，同时含有苯环和醇羟基结构的共
种(含化合物Ⅰ)。
（2）下列说法正确的有___________(填序号)。
A．在
，
和
生成
的过程中，有
键断裂和
键形成
B．在
分子中，存在手性碳原子，并有20 个碳原子采取
杂化
C．在
分子中，有大
键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子
D．化合物
是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为
的还原反应
（3）已知：在一定条件下，
与丙酮发生反应，溴取代丙酮中的
，生成化合物
。羧酸可发生
类似于丙酮的
取代反应。
根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。
①第一步，引入溴：其反应式为 。
②第二步，其反应式为 (注明反应条件)。
③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有机化合物与
、
反应。
（4）参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅱ，需要以1a、 (填结构简式)和3a 为反应物。
