文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．2025 年9 月3 日，北京天安门广场上演了一场震撼世界的阅兵盛典。下列说法正确的是
A．放飞的气球球皮使用可降解橡胶制成，可降解橡胶属于天然高分子材料
B．呼啸而过的战机在空中拉出红、黄、蓝、绿等绚丽的彩烟，彩烟在空气中形成胶体
C．飞机制造中使用铝合金，Al 属于区元素
D．“烟花”绽放的颜色与原子的吸收光谱有关
2．关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．使用低沸点的有机溶剂不得在明火上加热，可用水浴加热
B．浓酸、浓碱等有强腐蚀性试剂使用时溅到身上需立即进行冲洗
C．实验室废液倒入废液缸集中处理，废纸可与生活垃圾一起处理
D．钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态
原子的价层电子轨道表示式：
B．
的结构示意图：
C．
的电子式：
D．
的电子云图：
4．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选
项
结构
性质
A
为正四面体结构
不存在异构体
B
原子大小不同
生铁硬度大于纯铁
C
分子极性微弱
在水中溶解度大于在
中溶解度
D
纤维素的葡萄糖单元含有羟基
纤维素可以制造硝化纤维
5．用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环
境中加速
氧化的细菌，浸出辉铜矿
机理如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为
B．温度越高，
浸出速率越快
C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐
D．理论上反应Ⅰ中每消耗
（标准状况）可浸出
6．聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是
A．R 的核磁共振氢谱有2 组峰
B．Q 中最多7 原子共线
C．聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性
D．反应1、2 均有水参与加成反应
7．现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化：
为了优化生产
效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是
A．使用
作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间
B．选择在400-500℃的温度下进行反应，主要目的是为了大幅提高
的平衡转化率
C．采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备
成本相比不经济
D．原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命
8．氯碱工业涉及
、
、NaOH、NaCl 等物质。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1molNaCl 固体中，含离子数为
B．1L
的NaOH 溶液中，含有氧原子数为
C．标准状况下，22.4L
和
的混合气体含有共价键数目为
D．将
与NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗1mol
转移电子数为
9．某元素(该元素仅为Cu 或Fe 或N 或S)的“价—类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是
A．若a 为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红
B．若d 为红棕色固体，则f 不能由化合反应得到
C．若b 能溶于稀硫酸生成a 与g，则e 受热易分解
D．若a 为淡黄色固体，则i 的浓溶液常温下不能与单质铁反应
10．CaO2·8H2O 可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O 的实验方法之一如图。
关于上述实验，下列说法不正确的是
A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定
B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性
C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性
D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤
11．反应
在工业上有重要的应用，在
膜反应器中的工作原理示意图
如图所示。
下列说法不正确的是
A．
和
均是非极性分子
B．
吸附并透过
膜的过程中
键发生断裂和形成
C．
膜可分离
并提高
的平衡转化率
D．增大
和
的流速，一定可提高单位时间内
的产率
12．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
加热2-溴丙烷的NaOH 乙醇溶液，将产
酸性
溶液褪为
无色
2-溴丙烷发生消去反应生成
生的气体导入酸性
溶液
了丙烯
B
木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸
性
溶液、品红、澄清石灰水
品红不褪色，澄清石灰
水变浑浊
气体产物中含有
C
分别测量
和HB 溶液的
电导率
HA 溶液的导电性更强
HA 为强酸，HB 为弱酸
D
乙酰水杨酸加水溶解，滴入2 滴稀硫
酸，振荡后，滴入几滴
溶液
未出现紫色
乙酰水杨酸未发生水解
13．
耦合装置是微生物燃料电池（
）与电芬顿（
）技术结合的难降解有机废水处理系
统，核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“
”代表产生自由基需要电解活化，但该装置中是
用
自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如下所示：
下列说法错误的是
A．外电路中箭头方向为电子的移动方向
B．生成
的途径之一为：
C．离子交换膜
从左侧电极室迁移到右侧电极室
D．左侧电极当消耗
时，电路转移电子总数为
14．常温下，用
溶液滴定
溶液，消耗
溶液的体积与混
合液pH 关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是
A．
过程没有白色沉淀生成
B．
过程中水的电离程度逐渐减小
C．b 点混合溶液中
D．d 点混合溶液中
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）碳、铬及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
（1）有关碳和铬的说法正确的是___________。
A．在元素周期表中，铬位于
族，碳位于p 区B．
的电子排布违反了洪特规则
C．激发态碳原子核外电子有6 种运动状态
D．基态铬原子中有4 个未成对电子
（2）某种含碳化合物晶胞如图所示。
①每个阴离子周围紧邻的阳离子有 个。
②该物质完全水解会生成一种能使湿润的
试纸变蓝的气体，方程式为 。
（3）化合物A[化学式：
]和B[化学式：
]具有相似的结构。
①化合物A 的熔点高于化合物B，请分析原因 。
②化合物A 在酸性条件下水解，可生成两种酸性气体，请设计实验检验这两种气体 。
（4）某兴趣小组用铬铁矿
制备
晶体，流程如下：
①空气中高温氧化时，
转化为
，请写出该化学方程式 。
②过程Ⅳ所得滤渣的主要成分为 。
③加入
，通过蒸发浓缩、冷却结晶能得到
晶体，其原因是 。
16．（14 分）实验室中通过
与
在强碱条件下制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部
分实验装置如图所示(夹持装置略)。
已知：高铜酸钠(NaCuO2)为难溶于水的黑色固体，高温下易分解，是一种强氧化剂。在酸性环境中不
稳定，生成
和
。
（1）制备高铜酸钠
①实验过程涉及如下操作，请排序：a→ →e→粗产品。
a．打开
，向装置C 中通入
b．过滤 c．关闭
d．洗涤 e．干燥 f．打开
向C
中加入
溶液至出现大量棕黑色固体
B
②
中的试剂为 装置C 中采用冰水浴，目的是 。
③写出C 中制备NaCuO2的化学方程式 。
④制备的NaCuO2中可能有
，下列可以证明
是否存在的试剂为 。
A．饱和食盐水 B．稀盐酸 C．浓氨水
（2）测定粗产品中铜的含量
常温常压下取x g 粗产品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束
冷却到室温后量气管的读数为b mL。已知：常温常压下气体摩尔体积约为
。
粗产品中铜元素的质量分数 %，若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右
高，则测得铜元素的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17．（14 分）科学家发现了一类与炎症相关疾病的潜在治疗药物，合成路线如下(
代表苯基，
表示
烃基或氢原子)：
已知：①
＋
＋CH3COOH；
R´OH+
②
+H2O。
（1）由A 生成B 的化学方程式为 。
（2）物质C 的名称为 。
（3）由F 生成G 的反应类型为 。
（4）
与足量
溶液完全反应，最多消耗
物质的量为 。
（5）请写出物质H 中除碳碳双键以外的官能团的名称： 。
（6）已知：由物质A 合成物质B 时还会有另一副产物
，请根据上述信息，写出
的结构简式：
。
（7）满足下列条件的B 的同分异构体有 种。
①与B 含有相同数量的苯环；②官能团种类与B 相同，且均连在苯环上。
18．（15 分）
与环氧丙烷通过催化剂
催化转化为碳酸丙烯酯，主要发生如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
（1）反应能量变化如图所示，
，
，
。
（2）保持其他条件不变，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后体积分数增大的组分是 (填标
号)。
a．
b．
c．
d．
e．
（3）在压强为
的恒压体系中通入1 mol
、1 mol
(g)和1 mol
，达平衡时，
的转化率和
的选择性随温度变化如图所示。已知：
为用平衡分压表示的平衡常
数，分压=物质的量分数×总压。
120℃
①
时，反应ⅰ的
(列计算式)。
90
②
～130℃，平衡体系中
的转化率随温度升高而增大的原因是 。
（4）催化剂
的结构如图1 所示，图中虚圈内具有和石墨相似的层状结构，催化反应机
理如图2 所示：
①
中氮原子的杂化方式为 ，虚线圈内的环有“离域
键”，可以表示为
，n 与
m 分别表示参与形成大
键的原子数和参与形成大
键的电子数。该“离域
键”可以表示为 。
②催化剂
材料表面的 (写出其中一个基团名称)，是催化反应过程中的活性物种。
反应Ⅱ形成弱氢键而使环氧丙烷被活化，写出该氢键的表示式 。
