文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、新型金属框架材料的结构与性质【18 分】
1.【社会热点】MAF-4 是具有空间网状结构的框架材料，具有很高的比表面积与孔道结构。其化学式可表
示为[Zn(
)2]
，
。图a 是锌离子与五元环的成键示意图，图b 是
MAF-4 的三维结构。
(1)图a 表示的物质所含化学键的类型有________。（不定项）
A．金属键
B．共价键
C．氢键
D．配位键
(2)结合图b，推测MAF-4 可能具备的一种用途 ，理由是 。
将MAF-4 在空气中加热，其质量随温度升高的变化如图所示。
(3)360℃之前失重是因为： 。360℃后骨架坍塌，N 点所示物质为 。
(4)比较MAF-4 和2-甲基咪唑红外光谱图的差异，主要可知二者 。
A．相对分子质量 B．化学环境不同的氢原子种类 C．官能团或化学键
25℃，100 kpa 下，MAF-4 对
和
的吸附量分别为
和
（MAF-4 对两种气
体的吸附相互独立，与混合气体的组成无关）。
(5)MAF-4 更易吸附
的可能原因是 。
(6)下列对
和
的分析正确的是________。（不定项）
A．都是含极性键的非极性分子
B．分子中键角相等
C．都属于非电解质
D．同温同压下，
(7)某天然气含
（体积分数），其余为
。298 K，100 kPa 下，用1.00 g MAF-4 处理该天然气，
理论上最多可得到纯净的
mmol。
【答案】(1)BD 【2 分】
(2) 能吸附某些物质 【2 分】 MAF-4 具有多孔结构，孔隙可容纳分子 【2 分】
(3) 失去结晶的
分子 【2 分】
【2 分】
(4)C 【2 分】
(5)MAF-4 和
之间的相互作用更强 【2 分】
(6)AC 【2 分】
(7)6.44【2 分】
【解析】图a 中，五元环内的原子间通过共价键结合；
与五元环中的N 原子通过配位键结合，N 提供
孤电子对，
提供空轨道；金属键存在于金属晶体中，此处无金属键；氢键是分子间作用力，图a 表示
的是成键示意图，不涉及氢键，故答案选BD；
(1)MAF-4 具有高比表面积和孔道结构，可用于能吸附某些物质，故答案为：能吸附某些物质；MAF-4 具
有多孔结构，孔隙可容纳分子；
(2)360℃之前失重是因为失去结晶的
分子；360℃后骨架坍塌，由图，N 点残留质量分数34.5%，
计算得残留固体中
的质量占比约
，与
中
的质量分数（
）
接近，因此N 点物质为
，故答案为：失去结晶的
分子；
；
(3)红外光谱图反映官能团或化学键的种类，MAF-4 与 2 - 甲基咪唑的官能团 / 化学键不同，因此答案选
C；
(4)
虽为非极性分子，但分子中含有极性共价键，MAF-4 的孔道结构中含 N 等极性原子，通过极性相
互作用（或氢键、配位作用）更易吸附极性的
；同时
分子尺寸与 MAF-4 孔道匹配，吸附能力强，
故答案为：MAF-4 和
之间的相互作用更强；
(5)A．
含极性键但为非极性分子，
含极性键且为非极性分子，A 正确；
B．
为直线型分子，键角
，
为正四面体结构，键角
，不相等，B 错误；
C．
和
均不能电离，属于非电解质，C 正确；
D．同温同压下，密度比等于摩尔质量比，即
，D 错误；
故答案选AC；
(6)由题，1.00 g MAF-4 吸附
的量为
，吸附
的量为
；天然气中
体积分数
10%，则
物质的量为
，
为
；MAF-4 优先吸附
至饱和：
，则
总量为
，减去被吸附
的量为
，可得纯净
：
，故答案为：6.44。
二、生产生活中的废水处理中的化学【20 分】
2.【改编题】生产、生活废水必须要做及时处理，否则会影响人类的生活环境。废水的常见化学处理法有：
中和法、氧化还原法、萃取法、吸附法、混凝法、沉淀法等。
(1)下列物质常被用于污水处理，其中属于纯净物的是___________
A．漂粉精
B．聚丙烯酸钠
C．明矾
D．石灰乳
(2)三价铁的强酸盐溶液因会发生水解，可被用作净水剂，其水解时会产生黄色的
以及二
聚体
(结构如图)。则二聚体中Fe 的配位数为 ，配位体是 。
大量含氮污水任意排放将造成藻类疯长，出现水体富营养化等问题。某小组尝试用NaClO 溶液处理含氨氮
废水。
(3)室温下，部分酸的电离平衡常数如表所示，下列关于次氯酸钠溶液的说法中，错误的是___________；
(不定项)
化学式
常温下的电离平衡常
数
HClO
A．依据物料守恒关系，
B．依据强酸制弱酸原理，通入少量
有利于HClO 生成，可增强漂白作用
C．由于NaClO 水解呈碱性，则
D．根据“有弱才水解”规律，所以NaClO 是弱电解质
(4)下列物质中不能与NaClO 反应的是___________(不定项)
A．
B．
C．
D．NaHS
(5)NaClO 将废水中的
氧化为无污染气体，反应的离子方程式为 ；实际实验中NaClO 溶液
的投入量要大于理论计算量，可能的原因是 。
含铜(
)废水是冶金、电子等行业产生的废水，直接排放会导致严重污染。工业上常用NaHS 作为沉淀
剂处理
离子。
(6)现有0.1mol·L-1Na2S 溶液；
①若将该溶液中的S2-、HS-、H+离子按浓度由大到小进行排序，则顺序为 。
②通过计算为什么0.1mol·L-1NaHS 溶液呈碱性的原因： 。
(7)沉淀铜离子时，发生反应
。常温下，该反应的平衡常数约为
，
则此条件下
(用该反应的
的
和
表示)。
【答案】
(1)C 【2 分】
(2) 6 【2 分】 H2O 和OH- 【2 分】
(3)BD 【2 分】
(4)B 【2 分】
(5) 3ClO- + 2NH3 = N2↑+ 3Cl -+ 3H2O 【2 分】 NaClO 水解生成的HClO 不稳定，易分解 【2
分】
(6) OH->HS->S2- 【2 分】 HS-的水解常数Kh=
=
≈7.7×10-8＞Ka2，说明HS-的水解程度大
于电离程度，溶液中c(OH−)>c(H+)，溶液呈碱性 【2 分】
(7)
【2 分】
【解析】
(1)
A．漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，A 错误；
B．聚丙烯酸钠是聚合度不确定的合成高分子化合物，属于混合物，B 错误；
C．明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，是带有结晶水的纯净物，C 正确；
D．石灰乳是氢氧化钙溶于水形成的悬浊液，属于混合物，D 错误；
故选C；
(2)
由二聚体的结构式可知，配离子中具有空轨道的铁离子是中心离子，具有孤对电子的水分子和氢氧根
离子是配位体，配位数为6；
(3)
A．次氯酸钠溶液中存在如下物料守恒关系：
，A 正确；
B．二氧化硫具有还原性，二氧化硫能与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，使得次氯酸钠溶液的浓度减小，
漂白作用减弱，B 错误；
C．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则由电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)
+c(OH-)可知，溶液中钠离子浓度大于次氯酸根离子浓度，C 正确；
D．次氯酸钠在溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，属于强电解质，D 错误；
故选BD；
(4)
A．由电离常数可知，碳酸的酸性强于次氯酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳能与次氯酸钠溶
液反应生成次氯酸，A 不符合题意；
B．由电离常数可知，碳酸的酸性强于次氯酸，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸氢钠溶液不能与次氯酸钠
溶液反应生成次氯酸，B 符合题意；
C．硫化氢具有强还原性，能与次氯酸钠溶液反应生成氯化钠、硫沉淀和水，C 不符合题意；
D．硫氢化钠具有强还原性，能与次氯酸钠溶液反应生成氯化钠、硫沉淀和氢氧化钠，D 不符合题意；
故选B；
(5)
由题意可知，氨气与次氯酸钠溶液反应生成氮气、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3ClO- + 2NH3
= N2↑+ 3Cl -+ 3H2O；次氯酸钠在溶液中水解生成氢氧化钠和次氯酸，次氯酸不稳定，遇光易分解，使得水
解平衡右移，导致次氯酸钠溶液的浓度降低，所以实际实验中次氯酸钠溶液的投入量要大于理论计算量；
(6)
①可以直接计算出硫离子的水解常数为1.4，则水解后硫氢根离子的浓度反超硫离子，且硫氢根离子
二次水解，则溶液中氢氧根离子浓度三者最高，因此，溶液中离子浓度大小关系为：c(OH-)＞c(HS-)＞
c(S2-)
HS
②
-的水解常数Kh=
=
≈7.7×10-8＞Ka2，说明HS-的水解程度大于电离程度，溶液中
c(OH−)>c(H+)，所以硫氢化钠溶液呈碱性；
(7)
由方程式可知，反应的平衡常数K=
=
=
，
则
。
三、实验室合成溴化氰【24 分】
3、【改编试题】溴化氰（CNBr）可用于有机合成、杀虫剂制备等领域。实验室可通过如下反应制备溴化
氰：
，装置如下图所示（省略夹持器）。
已知：常温常压下，溴化氰为白色粉末状固体，熔点52℃，沸点61.6℃，溶于水，形成无色溶液。常温下
溴化氰在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为HBr 与氰酸（HCNO）。
(1)仪器M 的名称是 。
(2)反应时，三颈烧瓶应浸在 中，原因是 。
A．冷水 B．热水
(3)分批次滴入KCN 溶液，观察到 时，反应基本完全。
(4)装置N 内的试剂是 。
A．无水
B．碱石灰 C．
D.无水氯化钙
(5)反应结束后，蒸馏混合物可得粗产品。蒸馏时冷凝管所用冷凝水温度不可过低，原因是： 。向
粗产品液体中加少许
，其目的是除去粗产品中的 。
(6)写出溴化氰的电子式： 。
用碘量法测定溴化氰纯度：称取0.5210 g 溴化氰样品，加足量KI 溶液，发生反应：
，将反应后溶液定容至250 mL，用移液管（下图所示，刻度线以下为量取体
积）量取10.00 mL 该溶液于锥形瓶中，滴入淀粉试液，用
标准溶液滴定，发生反
应：
。四组平行实验，结果如下表所示：
实验组
1
2
3
4
30.12
31.21
30.11
30.13
(7)滴定终点时，溶液颜色由 色变 色，并保持半分钟不变色。
(8)该溴化氰样品的纯度为________%。
A．77.5
B．77.6
C．90.5
D．90.6
(9)下列操作会使测定结果偏高的是________。
A．用洗净的移液管移取10.00 mL 溶液前未润洗
B．移液管移取10.00 mL 溶液时俯视刻度线
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定过程中样品试液有少许液体溅出
【答案】
(1)恒压滴液漏斗 【2 分】
(2)A 【2 分】 冷水浴可防止溴挥发损失、防止产品在较高温度下水解以提高产率 【2 分】
(3)橙黄色完全褪去 【2 分】
(4)B 【2 分】
(5)温度过低会导致溴化氰凝固，堵塞导管 【2 分】
【2 分】
(6)
【2 分】
(7) 蓝色 【2 分】 无 【2 分】
(8)B 【2 分】
(9)C【2 分】
【解析】本题是溴化氰（CNBr）的制备与纯度测定综合实验，核心围绕 CNBr 的 “性质（低熔沸点、易
挥发 / 水解）→ 制备装置设计（控温、防挥发、尾气处理）→ 分离提纯（蒸馏）→ 纯度滴定（碘量
法）” 展开，需结合物质特性分析每一步操作的原理。
1．M 是恒压滴液漏斗，作用是便于液体顺利流下，故答案为：恒压滴液漏斗；
2．三颈烧瓶需浸在冷水浴中；已知：常温下溴化氰在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为HBr 与氰酸
（HCNO）原因是溴易挥发，冷水浴可防止溴挥发损失、防止产品在较高温度下水解以提高产率；
3．KCN 过量，
完全反应后，溶液的橙黄色完全褪去，说明反应基本完成，故答案为：橙黄色完全褪
去；
4．A．无水
为中性干燥剂，无法有效吸收，A 不符合题意；
B．碱石灰为碱性物质，可以吸收挥发的溴单质、产物水解产生的酸性的HBr（挥发）、HCNO 气体，B
符合题意；
C．仅为酸性干燥剂，不吸收酸性尾气，无法达到处理目的，C 不符合题意；D 无水氯化钙不能干燥酸性
其他。
故答案选B；
5．蒸馏温度不可过低，原因：温度过低会导致溴化氰凝固，堵塞导管；加
是作干燥剂除去产品中的
，故答案为：温度过低会导致溴化氰凝固，堵塞导管；
；
6．
溴化氰的电子式为
，故答案为：
；
7．滴定终点前溶液含
和淀粉，呈蓝色；滴定终点时
反应完全，蓝色褪去，故答案为：蓝色；无；
8．因数据31.21mL 与其他三组数据相差较大需舍去，则取
体积均值为
，由反应关系
，得
，则
，则
，因此纯度为
，故答案选B；
9．A．移液管未润洗，残留水会稀释待测液，导致取出的
量减少，消耗
体积偏小，结果偏低，
A 不符合题意；
B．移液管俯视刻度，实际取出的待测液体积偏小，
量减少，消耗
体积偏小，结果偏低，B 不符
合题意；
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积会被计入
的消耗体积中，导致读数偏
大，结果偏高，C 符合题意；
D．样品液溅出，
量减少，消耗
体积偏小，结果偏低，D 不符合题意；
故答案选C。
四．聚碳酸酯(PC)的合成【20 分】
4．【社会热点】下列是合成聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E 的路线：
已知：①A 为重要的有机化工原料，B 分子的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰：
②
(R、
、
为氢原子或烃基)
③
(R、
、
代表烃基)
请回答下列问题：
(1)A 的名称为 ；反应①的反应类型为 。
(2)C 的官能团的结构简式为 ；化合物甲的分子式为 。
(3)化合物G 的结构简式为 。
(4)下列关于D(
)的说法错误的是___________(不定项)。
A．有2 个手性碳原子
B．该分子核磁共振氢谱有6 组峰
C．能发生取代和消去反应
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(5)E 分子内含有六元环，可发生水解反应，反应③的化学方程式为 。
(6)有机物H 是C 的同分异构体，写出符合下列条件的H 的结构简式 。
①能与新制
反应，生成砖红色沉淀；②可发生水解反应；③不含醚键；④核磁共振氢谱显示4 组
峰，且峰面积之比为3 2 2 1
∶∶∶
(7)参考上述合成路线和信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图
(其他无机试剂和条件任选)。(合成路线的表示方式为：甲
乙
…目标产物)
【答案】(1) 2-丙醇 【2 分】 氧化反应【2 分】
(2) -OH、
【2 分】 C4H8O2【2 分】
(3)
【2 分】
(4)AB【2 分】
(5)
+CH3CH2OH【2 分】
(6)HCOOCH2CH2CH3【2 分】
(7)CH3CH2OH
CH3CHO
CH3CHOHCH2CHO
CH3CH=CHCHO
CH3CH=CHCOOH【4 分】
【分析】
B 分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，且B 只有一个不饱和度，故B 的结构简式为：
，A 到B 为催化氧化，故A 的结构简式为：
，结合已知②的信息，
B 与HCHO 反应生成C，其结构简式为
，
与甲发生加成
反应生成
，根据元素守恒可知甲为：CH3COOCH2CH3，结合已知③
信息，
在催化剂加热的条件下，发生反应生成内酯，故E 的结构
简式为：
；由聚碳酸酯逆推，可知G 的结构为
，可推知F 为
苯酚即
，据此分析解题。
【解析】（1）
由分析可知，A 的结构简式为：
，则其名称为2-丙醇；由分析可知，反应①即
催化氧化生成
，即其反应类型为氧化反应，故答案为：2-丙醇；氧
化反应；
（2）
由分析可知，C 的结构简式为
，则C 的官能团为羟基（-OH）和酮羰基（
）；化合物甲的结构简式为：CH3COOCH2CH3，其分子式为C4H8O2，故答案为：羟基和酮羰基；C4H8O2；
（3）
由分析可知，化合物G 的结构简式为
，故答案为：
；
（4）A．已知同时连有4 个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故D 中只有1 个手性碳原子，
即与羟基和甲基同时相连的碳原子，A 错误；
B．-CH2CH2OH、-CH3、-OH、-CH2COOC2H5中的氢均不等价，有8 种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱
有8 组峰，B 错误；
C．由D 的结构简式可知，分子中含有羟基和酯基，故能发生取代，含有羟基且与羟基相邻的碳原子上有
H，故能发生消去反应，C 正确；
D．由D 的结构简式可知，分子中含有羟基且其中一个羟基相连的碳原子上有H，故能使酸性高锰酸钾溶
液褪色，D 正确；
故答案为：AB；
（5）由分析可知，E 分子内含有六元环，可发生水解反应，则E 的结构简式为：
，故反应③的
化学方程式为
+CH3CH2OH，故答案为：
+CH3CH2OH；
（6）已知C 的分子式为C4H8O2，则符合下列条件①能与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀，即含有醛
基或甲酸酯基；②不含醚键；③可发生水解反应，即含有酯基，结合O 原子个数可知只能含有甲酸酯基；
④核磁共振氢谱显示4 组峰，且峰面积之比为3：2：2：1，即含有4 种不同环境的H 原子，则H 的结构简
式为：HCOOCH2CH2CH3，故答案为：HCOOCH2CH2CH3；
（7）已知CH3CH=CHCOOH 可由CH3CH=CHCHO 经新制Cu(OH)2悬浊液氧化后酸化得到，结合题干已知
信息②可知CH3CH=CHCHO 可由CH3CHO 转化而来，而CH3CH2OH 催化氧化即可得到CH3CHO，据此分
析确定合成路线为：CH3CH2OH
CH3CHO
CH3CHOHCH2CHO
CH3CH=CHCHO
CH3CH=CHCOOH，故答案为：CH3CH2OH
CH3CHO
CH3CHOHCH2CHO
CH3CH=CHCHO
CH3CH=CHCOOH。
五、含硒物料制取粗硒的工业流程【18 分】
5．【新考点】以含硒物料(主要含S、Se、
、CuO、ZnO、
等)为原料制备粗硒(Se)的流程如下：
已知：亚硒酸(
)是一种二元弱酸。回答下列问题：
(1)硒的原子结构示意图为 。
(2)“浸取”的目的是 ，为提高浸取速率可采取的措施 (写一条)，从该滤液中分离出溶质的实
验方法为 。
(3)“酸浸”中，Se 转化为
，该反应的离子方程式为 ，滤渣为 。
(4)“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。可采
用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的电位。
名
称
电
位
0.345
-0.760
-0.440
0.770
1.511
0.740
为使硒和杂质金属分离，用硫脲联合亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在 V 以上，为检验“控电
位还原”步骤中的滤液里是否有
，可加入 ，通过是否有蓝色沉淀加以判断。
(5)
是一种钠离子电池正极材料。放电完全时
转化为
，生成0 价铜，电极反应式为
。
【答案】(1)
【2 分】
(2) 溶解除去硫单质 【2 分】 将含硒物料粉碎或搅拌 【2 分】 蒸馏【2 分】
(3)
【2 分】
【2 分】
(4) 0.345【2 分】 铁氰化钾溶液【2 分】
(5)
【2 分】
【解析】（1）
Se 为34 号元素，原子结构示意图为
；
（2）S 易溶于CS2，故浸取的目的为溶解除去硫单质，加快浸取速率可以采用搅拌、或者研碎，增大接触
面积，从而加快反应速率，分离S 和CS2的混合物，可以利用沸点不同将其分离，故分离方法为蒸馏；
（3）酸浸时加入氧化剂NaClO3氧化Se 成
，自身还原为ClO2，离子方程式为
；
不溶于酸，因此滤渣为
；
（4）“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的，
根据表格数据先将
，然后将
单质，当电位降到0.345 时就会将
单质，本题的目的是为了得到粗硒，因此最低电位为0.345，检验
的试剂为铁氰化钾溶
液，现象是产生蓝色沉淀；
（5）
是一种钠离子电池正极材料，发生得电子还原反应，并生成
，因此要结合两个钠离
子，转移电子数为2，故电极方程式为
。
