文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 Ni 59
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新科技】“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是
A．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬
B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯
C．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料
D．“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体
2．下列化学用语表示正确的是
A．氢氧根的电子式：
B．基态
价层电子的轨道表示式：
C．
中共价键的电子云图形：
D．1-丁烯分子结构模型：
3．没食子酸甲酯具有抗氧化、抗癌、抗炎活性，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中所有原子可能处于同一平面
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．1 mol 分子最多能消耗5 mol NaOH
4．【改编】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol
中含有质子的数目为
B．78 g
与足量
反应，转移电子的数目为
C．标准状况下，22.4 L
中含有
键的数目为
D．1 L 0.1 mol/L
溶液中含有
的数目为
5．【原创】利用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A．粗铜电解制精铜
B．验证
的漂白性
C．制备并验证乙炔
D．除去
中的
A．A
B．B
C．C
D．D
6．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．向
溶液中滴加
溶液产生白色沉淀：
B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：
C．向酸性
溶液中滴加
溶液，溶液褪色并产生气泡：
D．向
悬浊液中滴加
溶液，产生黑色沉淀：
7．X、Y、Z、W、Q 为短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、W 原子均有两个单电子，Y 和W
同族，W 的原子序数是Y 的2 倍，Z 元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．Y、Z 组成的两种化合物都是碱性氧化物
C．简单氢化物的沸点：
D．
与水反应生成产物之一是非极性分子
8．【新情境】利用铜基催化剂可将温室气体中的
与
转化为
，其反应历程如图所示。
下列说法正确的是
A．M、N、P 分子中均含
键和
键
B．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在
键的断裂
C．该反应的原子利用率可达100%
D．使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变
9．NaClO2可用作漂白剂。工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．排出ClO2是通入空气的作用之一
B．“吸收器”中双氧水作氧化剂
C．“操作X”在实验室中涉及的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D．NaClO2固体比ClO2气体便于贮存和运输
10．高铁酸盐具有氧化降解、絮凝沉降和消毒杀菌等多项功能，电解法制备高铁酸盐工艺简单，装置如图
所示，以铁、碳作电极材料，
溶液作电解质溶液，阳极发生析氧副反应。下列说法错误的是
A．电极b 为碳电极
B．电极电势：
C．生成
的电极反应：
D．每生成
的同时，生成
11．下列实验操作能够达到实验目的的是
序
号
实验操作
实验目的
A
向2mL
NaOH 溶液中先加入3 滴
溶液，再加入3 滴
溶液
证明
B
除去苯酚中混有的少量苯甲酸
将含有苯甲酸的苯酚加入饱和
溶液中，过滤
C
向含有酚酞的
溶液中加入少量
固体，溶液红色变浅
证明
溶液中存在水解平衡
D
将硫酸酸化的
溶液滴入
溶
液中，溶液变黄色
证明氧化性：
比
强
A．A
B．B
C．C
D．D
12．一定条件下，将
和
按物质的量之比
充入反应容器，发生反应：
。其他条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强
下随温度
变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．
B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小
C．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
D．400℃、
条件下，
的平衡转化率为40%
13．现代工业中镍的化合物应用广泛。图1 是镍的一种配合物的结构，图2 是一种镍的氧化物的立方晶胞。
下列说法错误的是
A．镍元素位于元素周期表中d 区
B．图1 分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
C．图2 晶体对应的化学式为NiO
D．图2 晶胞中
的配位数都是6
14．常温下，用浓度为
的NaOH 标准溶液滴定浓度均为
的HCl 和
的混合溶液，滴定过程中溶液的pH 随
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
约为
B．水的电离程度：
C．点b：
D．点c：
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）实验室模拟工业制取
的原理为：
(主反应)；
(副反应)。实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。
(1)装置
中盛放
的仪器的名称是 ，给装置
加热的方法是 。
(2)装置B 中长颈漏斗的作用是 ，向装置
中通入
的目的是 。
(3)反应结束后，向装置
中加入乙醇，经过滤、洗涤、干燥可得
，加入乙醇的作用是 。
(4)工业上用
处理含有
的电镀废水，生成一种酸性气体和铵盐，反应的离子方程式为 。
(5)测定
处理后的废水中
的含量：取
处理后的废水，浓缩为
后置于锥形瓶中，滴
入少量
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定，正确操作三次，平均消耗标准液
。
已知：滴定时发生反应
；杂质不参与反应；
。
达到滴定终点的现象是 ，处理后的废水中
的浓度为
。
16．（15 分）钴是重要的战略性金属。从炼锌钴渣(含ZnO、CoO、CuO、FeO、
、
)中回收钴和锌
的工艺如下：
已知：
物质
回答下列问题：
(1)“酸浸”前需要将炼锌钴渣粉碎，粉碎的目的是 。
(2)“氧化”中被氧化的离子是 。滤渣2 的主要成分是 (填化学式)。
(3)“沉钴”中发生反应的离子方程式为 。溶液1 中含有的金属阳离子主要有
和 。
(4)“还原酸溶”中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(5)“合成”中发生反应的化学方程式为 。
(6)钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X 的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比
；设合金X 的密度为
，
为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe 和Ni 之间的最短距离为
nm(列出计算式)。
17．（14 分）为了实现“碳中和”，
的综合利用成为科学家研究的热点。
(1)将
催化加氢制取
，通过下列步骤实现，反应过程中能量变化如图1 所示。
。
(2)在
的绝热密闭容器中，按
充入
和
，在催化剂作用下合成甲醇。下列说法中说明
主反应
达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．
的转化率保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．断裂1mol H—H 同时形成1mol O—H
D．容器内混合气体温度保持不变
(3)在密闭容器中通入
和
的混合气体，制取甲醇过程中，存在竞争反应：
．
；
．
。
在不同压强下，当按
进料，反应达到平衡时，测得甲醇的物质的量分数与温度的关系如图2 所
示物质ⅰ的物质的量分数：
)
①图2 中压强由小到大的顺序为 ，判断的依据是 。
②图2 中，当
、发生上述反应，反应
达到平衡时，
，则在
内
用
的分压变化表示的速率
，此时反应I 中
的转化率为
(保留小数点后1 位)。
③在压强为
时，发生上述反应并达到平衡状态，
平衡转化率为
，
，该温度下
反应
的平衡常数
(保留1 位有效数字，用各组分的分压代
替浓度计算平衡常数
，气体分压=总压×物质的量分数)。
18．（15 分）有机物G 是一种用于治疗浆细胞疾病的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A 的名称为 ，A 中碳原子的杂化方式有 。
(2)C 的结构简式为 。
(3)D→E 的化学方程式为 。
(4)D 中含氧官能团的名称为 ，F→G 的反应类型是 。
(5)参照上述合成路线，设计以邻硝基甲苯、乙醇为原料，制备
的合成路线：
(无机试剂任用)。
