文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
原创题、改编试题、社会热点、新考法
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、锰基化合物的结构与性质（20 分)
1.【改编】 锰基材料凭借其多元特性，在工业及功能材料、催化储氢等领域应用广泛。
(1)
锰钢合金的硬度比单质锰的硬度更_____，熔点更_____。
A．大，高
B．大，低
C．小，高
D．小，低
(2)
下列状态的锰原子或锰离子中，用原子发射光谱能捕捉到的是_____(不定项)。
A．3d54s2
B．3d44s24p1
C．3d5
D．3d44s1
配合物[Mn(BH4)2(THF)3]是锰的重要配合物。其中THF 为四氢呋喃，结构简式为
。
(3)
B、C、O 元素电负性由大到小的顺序为_____。
A．B>C>O
B．C>O>B
C．O>B>C
D．O>C>B
(4)
配合物中的配体有 。
(5)
根据价层电子对互斥理论，BH 中硼原子的杂化方式为________________, 可知BH 的空间结构为 。
(6)
BH 与水发生反应：BH +2H2O=BO +4H2↑。比较还原性BH H2(选填“>”或“<”)。标出上述反应
中电子转移的方向和数目 。
硝酸锰[Mn(NO3)2]受热分解生成锰的氧化物(MnxOy)和NO2气体。MnxOy 的晶胞结构如图1 所示：
(7)
MnxOy 晶胞的密度ρ= g·cm-3(已知：1pm=1×10-10cm，用含a、b 和NA的代数式表示)。
(8)
写出Mn(NO3)2受热分解的化学方程式
。
(9)
图2 是该晶胞沿 坐标轴方向的投影图。
A．x 轴 B．y 轴 C．z 轴
【答案】
（1）B （2 分）
（2）BD （2 分）
（3）D （2 分）
（4）BH
(或THF) （2 分）
（5）SP3 正四面体形 （2 分）
（6） > （2 分）
（2 分）
（7）
（2 分）
（8）
（2 分）
（9）C（2 分）
【解析】（1）合金一般比成分金属的硬度高、熔点低，则锰钢合金的硬度比单质锰的硬度更大，熔点更
低，故选B。
（2）处于激发态的原子能产生发射光谱，3d54s2是基态锰原子，3d5是基态锰离子，二者用光谱仪不可捕
捉到发射光谱，3d44s24p1是激发态锰原子，3d44s1是激发态锰离子，二者用光谱仪可捕捉到发射光谱，故
选BD。
（3）同周期主族元素，从左往右电负性依次增大，B、C、O 元素电负性由大到小的顺序为O>C>B，故选
D。
（4）由配合物[Mn(BH4)2(THF)3]的化学式可知，其中配体有
和
(或THF)。
（5）根据价层电子对互斥理论，
中心原子价层电子对数为4+
=4，且不含孤电子对，则硼
原子的杂化方式为SP3,空间结构为正四面体形。
（6）
反应
+2H2O=
+4H2↑中，水中H 元素的化合价由+1 价降低到0 价，
中H 元素由-1 价上升到0 价，
则
为还原剂，H2既是氧化产物又是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性BH >H2，标
出反应中电子转移的方向和数目为：
。
（7）由题图可知，Mn 原子位于晶胞的8 个顶点和体心，则Mn 原子的个数为
=2，在晶胞的体内有
2 个O 原子，面上有4 个O 原子，则O 原子个数为
，该晶胞的体积为
，质量为
，则晶体的密度为
g·cm-3。
（8）硝酸锰[Mn(NO3)2]受热分解生成锰的氧化物(MnxOy)和NO2气体，根据(7)可知，锰的氧化物(MnxOy)为
MnO2，则硝酸锰[Mn(NO3)2]受热分解的化学方程式为：
。
9 由题图可知，Mn 原子位于晶胞的8 个顶点和体心，在晶胞的体内有2 个O 原子，面上有4 个O 原子，图
2 是该晶胞沿z 轴坐标轴方向的投影图，故选C。
二、碳酸镁的研究与应用(20 分)
2．【新考法】碳酸镁广泛应用于医药、保健品、食品添加剂等领域，尤其是对镁缺乏者有益。
(1)最近我国化学家成功研发了陶瓷部件的焊接技术。通过反应
，然后在电子束照射
下，
又完全分解为
纳米晶，可实现陶瓷材料的连接，并放出
。下列说法不正确的是
___________。
A．反应
B．
可作为耐火材料
C．材料连接前后
的质量没变化
D．
纳米晶材料属于金属材料
(2)镁的矿物有
、
等。下列说法正确的是___________。
A．半径：
B．电负性：O>S
C．热稳定性：
D．碱性：
循环在
捕获及转化等方面
具有重要应用。
科研人员设计了利用
与
反应生成
的路线，主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(3)提高
平衡产率的条件是___________。
A．高温高压
B．低温高压
C．高温低压
D．低温低压
(4)计算
。
(5)反应Ⅰ的
随温度T 的变化趋势是___________。
A．
B．
C．
D．
(6)高温下
分解产生的
催化
与
反应生成
，部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面
的物种用*标注，所示步骤中反应速率最慢的基元反应是 (填序号)。
A．① B．② C．③ D．④
生成水的基元反应方程式为 。
(7)100kPa 下，在密闭容器中
和
各1mol 发生反应。反应物(
、
)的平衡转化率和
生成物(
、
)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。
注：含碳生成物选择性
①表示
选择性的曲线是 (填字母)。
550℃
②
下达到平衡时，
mol。500~600℃，随温度升高
平衡转化率下降的原因可能
是 。
【答案】(1)D（2 分）
(2)B（2 分）
(3)B（2 分）
(4)-65（2 分）
(5)C（2 分）
(6) D （2 分）
（2 分）
(7) c（2 分） 0.2 （2 分） 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多，使反应Ⅲ正移，H2量减少，
总的表现为H2增加量大于减少量（2 分）
【解析】（1）A．反应
气体分子数减少，ΔS<0，A 正确；
B．MgO 的熔点高，且在高温下化学性质稳定，不易与酸、碱或多数金属反应，因此能够耐受极端高温环
境，常用于制造耐火砖、炉材等耐火材料，B 正确；
C．材料连接前后MgO 首先与CO2生成MgCO3，在电子束照射下，MgCO3分解为MgO 和CO2，MgO 前后
质量不变，C 正确；
D．MgO 纳米晶材料是金属氧化物，属于无机非金属材料，D 错误；
故答案为D。
（2）A．离子电子数相同，原子序数越小，半径越大，则半径：
，A 错误；
B．同主族元素从上至下电负性减小，则电负性：O>S，B 正确；
C．O 半径小于S，O-H 键键能大于S-H，则热稳定性：
，C 错误；
D．Mg 半径小于Ca，Mg2+与OH-结合强于Ca2+与OH-结合，则碱性：
，D 错误；
故答案为B。
（3）反应II 放热、反应分子数减小，则低温、高压条件有利于反应进行，故答案为B。
（4）
为反应I+反应II，则ΔH=ΔH1+ΔH2=+101kJ/
mol-166kJ/mol=-65kJ/mol。
（5）反应I 吸热、气体分子数增加，则ΔH>0、ΔS>0，因此温度增加，ΔH-TΔS 在低温下为正值、高温下
为负值，故答案为C。
（6）如图可知，最慢的基元反应为活化能最大的基元反应，第④步活化能最大，故答案为D；生成水的
基元反应方程式为
。
（7）①已知反应I 为吸热反应，Ⅱ为放热反应，Ⅲ为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转
化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择
性下降，所以a 表示碳酸镁的转化率，b 表示二氧化碳的选择性，c 表示甲烷的选择性；
②在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的
二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出n(CO)=1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ
是放热的，反应Ⅲ是吸热的，在500~600℃，随温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多，使反应Ⅲ正移，H2量
减少，总的表现为H2增加量大于减少量。
三、工业催化氧化制取糠酸的制备路线（20 分）
3．【改编题】我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体，
工业上以CuO 为催化剂，催化氧化糠醛制备糠酸，其反应原理如下：
其反应的步骤为：
已知：①相关物质的信息：
熔点
沸点
溶解性
相对分子质量
糠
醛
常温下与水部分互溶
96
糠
酸
微溶于冷水、易溶于
热水
112
②碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。
回答下列问题：
(1)下图中仪器a 的名称为 。
(2)三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为 。
(3)步骤Ⅰ的加料方式为：同时打开
下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内
能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为 。
(4)步骤Ⅲ中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品，洗涤粗糠酸应使用 (填字母)，进一步
提纯糠酸的实验操作方法是 。
A．热水 B．冷水 C．乙醚
(5)为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于140℃，实验
时应选用下图中的 (填仪器名称)，原因是 。
(6)糠酸纯度的测定：取1.120 g 提纯后的糠酸样品，配成100 mL 溶液，准确量取25.00 mL 于锥形瓶中，
加入几滴酚酞溶液，用
标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗KOH 标准溶液24.80
mL。
①估算糠酸的纯度约为 (选填序号)。
A．
B．
C．
②下列操作会导致产品纯度偏低的是 。(选填序号)
A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
（7）近期，清华大学段吴泓副教授课题组首次利用糠醛创制了一种如图a 所示的新型可充放电的“生物质
电池”，该电池在充放电过程中可生产高附加值化学品糠醇和糠酸，其原理可用图b 表示。下列说法正确
的是
A．该装置在生成糠醇时将化学能转化为电能
B．放电时电极A 发生还原反应
C．充电时电极B 附近碱性增强
D．若使用铅蓄电池为其充电，当
糠醛转化时，
电极增重64g
【答案】(1)恒压滴液漏斗(2 分)
(2)
(2 分)
(3)便于控制反应速率，以及降低副反应的程度(2 分)
(4) B (2 分) 重结晶(2 分)
(5) 空气冷凝管(2 分) 蒸汽温度与冷却水温度差大，易局部过热而使冷凝管炸裂。(2 分)
(6) C (2 分) CD(2 分)
(7) D (2 分)
【解析】（1）仪器a 的名称为恒压滴液漏斗。
（2）
三颈烧瓶发生催化氧化的化学方程式为
。
（3）同时滴加反应物，便于控制反应速率，以及降低副反应的程度。
（4）糠酸微溶于冷水，可以用冷水洗涤，故选B；
常温下是固体，溶解度随温度变化大，可以用重结晶进一步提纯。
（5）空气冷凝管利用空气冷却，降温平缓，没有剧烈的温度变化，而直形冷凝管利用循环水冷却，温差
巨大，会造成局部剧烈，不均匀的冷热收缩，导致冷凝管炸裂，蒸气温度高于水的沸点，应采用空气冷凝
管。
空气冷凝管利用空气冷却，降温平缓，没有剧烈的温度变化，而直形冷凝管利用循环水冷却，温差巨大，
会造成局部剧烈，不均匀的冷热收缩，导致冷凝管炸裂。
（6）糠酸分子与KOH 为1:1 滴定，则100 mL 糠酸样品溶液中糠酸的质量为
，糠酸纯度为
，故
选C；
A．盛放KOH 标准液的滴定管未润洗，导致KOH 浓度偏小，滴加KOH 体积偏大，测得纯度偏高，A 不符
题意；
B．锥形瓶中残留蒸馏水不影响糠醛的物质的量，对结构无影响，B 不符题意，
C．滴定后俯视读数，测得所用KOH 体积小，测定纯度偏小，C 符合题意；
D．滴定后尖嘴有气泡，测得所用KOH 体积偏小，所测结果偏小，D 符合题意，
故选CD。
（7）A．根据分析，充电时：A 电极糠醛转化为糠醇，将电能转化为化学能，A 错误；
B．放电时电极A 发生氧化反应，B 错误；
C．充电时B 为阳极，电极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，电极B 附近碱性减弱，C 错误；
D．当
糠醛转化时，转移2mole-，铅蓄电池中1molPbO2转化为PbSO4，增重64g，D 正确；
故选D。
四．一种治疗哮喘药物的合成（20 分）
4．【新考法】化合物G 是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂
已简化）请回答：
(1)化合物A 中含氧官能团的结构简式为 。
(2)从整个过程看，A→B 的目的是 。
(3)G 有___________个不对称碳原子。
A．1
B．2
C．3
D．4
(4)关于化合物A 和B 下列说法正确的是___________。
A．二者碳原子的杂化方式相同
B．A 的水溶性强于B
C．1 mol B 分子可以与2 mol
发生加成反应
D．A、B 可发生银镜反应
(5)D→E 的反应类型为___________。
A．取代反应
B．加成反应
C．消去反应
D．还原反应
(6)若E→F 的反应充分进行，无副反应，则产物可能有___________。
A．
B．
C．
D．
(7)生成G 的同时还生成了HCl，则X 的结构简式是 。
(8)H 与B 互为同分异构体，H 水解可得到I 和K。
a．I 是α-氨基酸，其碳原子数比K 少2
b．I 与K 均有4 种不同化学环境的氢原子
写出一种符合上述条件的H 的结构简式 。
(9)以
、
、
为有机原料，设计化合物
的合成路线
（用流程图表示，无机试剂任选）。
【答案】(1)
(2 分)
(2)保护氨基(2 分)
(3)A(2 分)
(4)AB(2 分)
(5)B(2 分)
(6)ACD(2 分)
(7)
(2 分)
(8)
、
等(2 分)
(9)
(4 分)
【解析】（1）
化合物A 中含氧官能团为（酮）羰基，其结构简式为
；
（2）A→B 氨基转化为酰胺键，E→F 水解酰胺键回到氨基，从整个过程看，A→B 的目的是保护氨基；
（3）
如图
所示，G 仅有1 个不对称碳原子（*表示），故选A；
（4）A．化合物A 与B 均有sp2、sp3杂化的碳原子，故碳原子杂化类型相同，A 正确；
B．化合物A 中存在N-H 键，能与水形成分子间氢键，增大水溶性，而化合物B 不能与水形成分子间氢键，
因此A 的水溶性比B 强，B 正确；
C．酮羰基能与H2加成，但酯基（酰胺基）不能与H2加成，故1 mol B 分子只能与1 mol
发生加成反应，
C 错误；
D．化合物A 与B 均不含醛基，都不能发生银镜反应，D 错误；
故选AB；
（5）D→E 发生三个碳碳三键生成苯环的反应，没有小分子生成，属于环加成反应，故选B；
（6）
E→F 发生水解反应，而E 中酯基和酰胺基共用1 个羰基，因此水解时既能断裂C-O 键，生成
、
和
，也能断裂C-O 键和C-N 键生成
（F）、
和
，故选ACD；
（7）
根据分析可知，X 的结构简式为
；
（8）
H（C8H13NO3）与B 互为同分异构体，H 水解可得到I 和K，I 是α-氨基酸，其碳原子数比K 少2，即I 有3
个碳原子，K 有5 个碳原子，推出I 为丙氨酸（
）； K 有4 种不同化学环境的氢原子，
若K 为羧酸，则可能的结构为
、
、
等；若
K 为醇，则可能的结构为
、
、
、
等；则符合条件的H 的结构简式为
、
、
、
、
、
、
等；（可能有更多的同分异构体，
这里主要列举了链状结构，且未考虑立体异构。）
（9）
苯酚先与H2加成生成环己醇，环己醇再发生催化氧化为环己酮，环己酮按照题中B→D 的反应生成
，最后再与2-丁炔加成得到目标分子，合成路线为：
。
五、以辉铋矿制备铋酸钠的合成路线（20 分）
5．【新考法】铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为
，含
、
、
等杂质)为原料制备
的工艺流程如图：
已知：ⅰ．常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。
难溶物
(不
溶于氨水)
ⅱ．
易水解，
难溶于冷水。
(1)已知“滤渣1”中含有S 单质和 (填化学式)，写出“氧化浸取”时
反应的离子方程式：
。
(2)“还原”过程的目的是 ；“调pH”时要使
完全沉淀(当离子浓度小于或等于
mol·L-1时，
视为完全沉淀)，溶液pH 最小为 (取整数，已知：
)。
(3)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的
和
的固体混合物，为检验是否洗涤干
净，可选择的试剂为 (填标号)。
A．KSCN 溶液 B．
溶液 C．
溶液
(4)已知：
的平衡常数
。试计算
“碱溶”过程中
的平衡常数
。
(5)“转化”时，生成
的离子方程式为 。
(6)取
产品1.400g，加入足量稀硫酸和
稀溶液使其完全反应[
(未配平)]，再用0.200 0 mol·L-1
标准溶液滴定生成的
，达到滴定终
点时消耗19.60 mL 标准溶液。当 时，到达滴定终点；该产品的纯度为 %。
【答案】(1)
(2 分)
(2 分)
(2) 把溶液中的
还原为
，防止调pH 时
生成
沉淀(2 分) 6(2 分)
(3)B(2 分)
(4)
(2 分)
(5)
(3 分)
(6) 滴加最后半滴
标准溶液，溶液的浅红色褪去，且半分钟内不再恢复浅红色(3 分)
78.4(2 分)
【解析】（1）由分析可知，滤渣1 中含有S 单质和
；铁离子具有氧化性，将负二价硫氧化为硫单质，
铁离子被还原为亚铁离子，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为：
；
（2）由溶度积常数表可知，
和
溶度积相近，则“还原”过程把溶液中的
还原为
，避免调pH 时
和Bi3+同时沉淀；“调pH”时要使
完全沉淀，则c(Bi3+)最大为
mol·L-1，
代入
，得
，
pOH=8.37，pH=5.63，故溶液pH 最小为6；
（3）由分析可知，沉淀洗涤液中含有亚铁离子，
与Fe2+生成蓝色沉淀，可检验是否洗涤干
净，故选B；
（4）反应
可由反应
加上
得到，
故平衡常数K2=K1·Ksp[
]=2.0×1013×2×10-20=4.0×10-7；
（5）由分析可知，“转化”时，生成
的离子方程式为
；
（6）
呈紫红色，会被
还原为无色Mn2+，故滴定终点现象为滴入最后半滴
标准溶液后，
溶液的浅红色褪去，且半分钟内不恢复原色；根据得失电子守恒建立关系式，
，当达到滴定终点时，消耗0.200 0 mol·L-1的
标准溶液19.60 mL。则
，该产品的纯度为
。
