文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Nb 93 Au 197
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【生活情境】青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是
A．将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉
B．用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性
C．制作面点时加入食用纯碱，利用的是Na2CO3中和发酵过程产生的酸
D．将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色
3．【新考法】侯氏制碱法在1926 年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①
；②
。下列说法错误的是
A．
和
的中心原子的杂化方式相同
B．
和
中键能大小：N-H＜O-H
C．
中
键和
键数目之比为2：1
D．
和
中∠H-N-H 的大小：
3．实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是
A．给试管中的液体加热时，应先预热，后集中加热
B．NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂抹硼酸
C．进行铁丝在
中的燃烧实验时要开启通风设备
D．实验室中可以将
、
、白磷等固体存放在同一试剂柜中
4．【改编】我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。
下列说法正确的是
A. 聚乙烯是纯净物 B. 试剂a 中含有酯基官能团
C. 高分子b 转化为c 的反应为加聚反应 D. 该过程中聚乙烯的碳链结构发生了断裂
5．我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原
提供了一种可行的转化方案，其原理如
图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中所含质子数和中子数均为
B．将
通入水中得到的溶液中含有的
分子数为
C．途径1 所得产物的物质的量之比为
时，形成的共价键数目为
D．途径2 生成标准状况下
时，反应转移的电子数为
6．环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是
A．可用酸性
溶液检验粗品中的环己烯
B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层
C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出
D．操作a 用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等
7．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
在酸性
溶液中滴加对甲基苯乙烯，溶液褪色
碳碳双键具有还原性
B
向
溶液中滴加酸化的
，溶液颜色变为黄色
能被
氧化为
C
取两份适量
，分别滴加氨水和盐酸，固体均溶解
为两性氢氧化物
D
将银和硝酸银溶液与铜和硫酸钠溶液组成原电池。连通后银表
面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
铜的金属性比银强
8．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联
合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是
已知：反应①的化学方程式为
A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异
B．反应①中应先通
，再通
C．流程中可循环使用的物质是
D．母液的主要成分是
，可用于化肥工业
9．我国科学家将纳米级
嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量，其放电工作原理如图所
示。其中有机离子导体主要含
，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。
下列说法正确的是
A．电极电势：
B．放电时，
可经过隔膜进入左极室中
C．放电时，电池的负极反应式为
D．若
从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量增加
10．聚合物P 可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下：
已知：反应①中
下列说法错误的是
A．反应①和②都符合“原子经济性反应”
B．X 中所有原子一定共平面
C．Y 可以通过加聚反应合成高分子
D．Y 和P 在酸性条件下完全水解的产物相同
11．粉末X 可能由
、
、KI、
、
中的两种或多种组成，为了确定其组
成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表：
实验
加入试剂
现象
①
蒸馏水
无明显现象
②
稀硫酸
产生白色沉淀，溶液
变为棕黄色且产生气
泡
根据实验现象，可知X
A．一定含
B．一定不含
C．一定含KI 和
D．可能含
和
12．在一定条件下可用含
催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化过程如图所示，下列说法错
误的是
A．反应热
：步骤1<步骤2
B．该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
C．逆反应的活化能：步骤1>步骤2
D．化学反应速率：步骤1<步骤2
13．化合物
可用作食品改良剂。已知W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中
W 和Y 位于同一主族，且W 的族序数与其电子数相等，Z 的最外层电子数是其内层电子总数的一半，
Y、Z 的最外层电子数之和与X 的最外层电子数相等。下列说法正确的是
A．电负性：W＞X
B．W2X 的空间结构为直线形
C．最简单氢化物的沸点：X＜Z
D．Z 的第一电离能高于其同周期相邻元素
14．NbO 的立方晶胞如图，晶胞参数为
的分数坐标为
，下列说法正确的是
A．O 的配位数是6
B．Nb 和O 的最短距离为
C．晶体密度
D．M 点的分数坐标为
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）卤沙唑仑G 是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）物质A 的名称是 。
（2）物质F 中含氧官能团的名称为 。
（3）从物质结构的角度分析B 的酸性强于苯甲酸的酸性的原因： 。
（4）C→D 的化学方程式为 。
（5）参考C→D 的反应，需要加入NaOH 从而提高D 的产率。则E→F 的反应中，加入过量反应物Y
可以提高F 产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；② 。
（6）物质G 的分子结构中有 (填数字)个环状结构。
（7）物质H 比B 的相对分子质量多28，比B 多2 个碳原子。同时满足下列条件的H 的同分异构体共
有 种。
①核磁共振氢谱显示为4 组峰，且峰面积之比为3：2：2：2；②红外光谱中存在
和
的吸收峰
其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为 。
16．（14 分）一种从电子工业废渣（主要成分为金、银、钯，含有机物及其他金属杂质）提取贵金属的工
艺流程如下。
已知：室温下，
为
，当溶液中离子浓度小于
时，可认为离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“高温灼烧”时温度控制在
的原因是 。
（2）“分离银”加入NaCl 反应生成 沉淀（填化学式），在
含
的浸出液中至少
加入
才能使
沉淀完全（保留小数点后两位数字）。
（3）“还原”步骤的化学方程式为 。
（4）用水合肼
还原
得到金属Pd，其化学方程式为 。
（5）从滤渣1 中可回收金，其回收流程如下：
①“还原”步骤中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
②黄金按质量分数分级（如12K、18K、22K、24K），纯金为24K，一种
合金的晶胞结构如图
所示。
该合金中Au 的配位数为 ，为 K 金。
17．（15 分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主
要反应：
反应1：
反应2：
（1）25℃，101kPa 时，反应
。
（2）一定条件下，使用某含Co 催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质
的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
①在
范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度由220℃升
高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。
②在120~240℃范围内，反应1 和反应2 乙炔的转化速率大小关系为
(填“>”“<”或“=”)，
理由为 。
（3）对于反应1，反应速率
与
浓度
的关系可用方程式
表示(k
为常数)。
时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当
时，
。
实验组
一
二
（4）以Pd/W 或Pd 为催化剂，可在常温常压
下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚
线为生成乙烷的路径)。以 为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为 。(图中“*”表示吸
附态；数值为生成相应过渡态的活化能)
18.（14 分）弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc 表示)、醋酸钠(用NaAc 表示)混合溶
液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH 不发生明显变化的能力。
Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc 混合溶液缓冲能力的影响因素。
（1）配制
的NaAc 溶液，需要醋酸钠晶体(
，
)的质量为
g，该过程用到的仪器有 (填字母)。
A．
B．
C．
D．
（2）探究NaAc、HAc 混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。
用浓度均为
的NaAc 和HAc 溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入
的盐酸，测得加盐酸前后pH 如下表。
序号
加盐酸前pH
加盐酸后pH
1
0
0
20.00
7.00
x
2
2.50
2.50
15.00
4.76
4.67
3
5.00
5.00
10.00
4.76
4.72
①实验测得x 与理论计算一致，
。
②实验2、3 加盐酸前后pH 变化明显小于实验1 的原因是 (用离子方程式表示)。
③由实验2、3 加盐酸前后pH 变化可知，NaAc、HAc 混合溶液总浓度越大，缓冲能力越
(填“强”或“弱”)。
（3）探究NaAc、HAc 混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。
提出猜想：混合溶液中
越大，缓冲能力越强。
设计实验、验证猜想：参照（2）进一步实验。
序号
加盐酸前pH
加盐酸后pH
4
1.00
9.00
10.00
3.80
3.67
5
2.00
8.00
10.00
4.16
4.09
6
10.00
5.36
5.30
①
。
②甲同学根据实验4、5 和6 认为猜想成立，乙同学根据实验 和 认为猜想不足
以成立。
③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中
越接近l，缓冲能力越强。
Ⅱ．缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。
（4）利用
测定ZnO 的纯度，滴定反应为
，需维持滴定过
程中
。
准确称取ZnO 固体a g 于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL 溶液，从中取25.00mL，加入指
示剂和20mL 缓冲溶液，滴定至终点消耗
溶液V mL。
①下列缓冲溶液的pH 均约为5，其中缓冲能力最强的是 (填字母)，原因是 。
A．
、
混合溶液
B．
、
混合溶液
C．
、
混合溶液
②测定结果：ZnO(摩尔质量为
)晶体的纯度为 (用
、a、c、V 表示)。
