文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Pr 141
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【本地人文】下列陕西、山西、青海三省及宁夏自治区古建或文物涉及的化学知识叙述正确的是
A．西周晚期的毛公鼎是一种以铜锡合金为主的材料，锡的添加增强了合金硬度
B．建于辽代的应县木塔进行木材防腐所使用的雄黄是砷元素的一种氧化物
C．新石器时代的马家窑文化彩陶以石英砂、纯碱、石灰石为原料烧制而成
D．西夏时期的鎏金铜牛以青铜为胎，表面鎏金。鎏金工艺利用了铜的活泼性强于金的性质
2．下列说法正确的是
A．重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标只有
B．滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对实验结果无影响
C．为了便于观察，可在试管中做钠与水的反应实验
D．含硝酸银的废液，直接倒入废液缸中
3．物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是
选项
实例
解释
A
用洗涤剂清洗餐具
洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团
向内的胶束
B
王水能溶解铂
浓盐酸提高了铂的还原性
C
熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3
C2H5NH3NO3中引入的乙基改变了晶体的类型
D
臭氧在四氯化碳中的溶解度高于
在水中的溶解度
臭氧的极性很弱
4．吡啶为无色液体，能与水混溶，呈碱性。下列说法错误的是
A．吡啶属于极性分子
B．吡啶类分子中均含有σ、π 键
C．沸点：吡啶＜2-甲基吡啶
D．碱性：吡啶＞2-甲基吡啶＞3-甲基吡啶
5．某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是
A．其他条件相同，撤去热水浴，上述试管中变色速率减慢
B．①中Pt 极收集到的气体比
极收集到的气体少，可能是
与生成的碱发生了反应
C．②中石蕊溶液先变红后褪色，可证明氯气有漂白性
D．③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强
6．将Pr2(CO3)3·8H2O 置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所
示。制备Pr6O11最适宜的温度为
A．280℃
B．560℃
C．755℃
D．1200℃
7．一定条件下，某共轭二烯烃X 与溴单质按物质的量之比
发生加成反应的反应进程及能量变化如图所
示(图中
均为正值)。下列说法正确的是
A．相同条件下，产物
比产物
稳定
B．
C．反应开始阶段，生成
与生成
的速率相等
D．生成
或
的总反应均为吸热反应
8．元素a～g 为短周期主族元素，其原子序数与电负性的关系如表。下列说法不正确的是
元素代号
a
b
c
d
e
f
g
原子序数
n
n+1
n+2
n+4
n+5
n+6
n+10
电负性
3.0
3.5
4.0
0.9
x
1.5
3.0
A．原子半径：
B．的电负性：
C．第一电离能：
D．最简单氢化物沸点：
9．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
操作及现象
结论
A
将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制
中，加
热，生成砖红色沉淀
葡萄糖属于还原性糖
B
将
溶液和稀
混合，生成的气体可使品
红溶液褪色
被稀硫酸氧化成
C
取两支试管，分别放入两颗完全相同的锌粒和等体
积、等浓度的稀盐酸，其中一支试管中滴加1~2 滴
硫酸铜溶液，该试管中产生气体更快
硫酸铜是该反应的催化剂
D
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水
中，溴水褪色
乙醇发生了消去反应
10．乙酸晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A．1 个乙酸晶胞中有2 个乙酸分子
B．晶体中存在极性键、非极性键和分子间作用力
C．1 个乙酸分子中最多有6 个原子共平面
D．相对分子质量：
(接近乙酸的沸点的乙酸蒸气的测定值)
11．工业上常通过烷烃催化裂解制取低碳烯烃。 向容积1L 的容器中通入
，发生反应：
，其他条件不变、相同时间内丙烯产率随温度变化如图所示。下
列说法正确的是
A．该反应正反应活化能小于逆反应活化能
B．其他条件不变，初始温度为
，若改为在绝热的容器中反应，产率应低于
C．
时，丙烯产率的变化主要是温度导致的
D．
时，
12．下图是合成化工原料叠氮酸钠
的流程示意图。下列说法不正确的是
A．制备水合肼时，应将NaClO 溶液逐滴滴入氨水中
B．
的空间构型与
相同
C．叠氮环合成塔中发生的反应为：
D．操作x 分离出的某种物质可循环使用
13．载人航天器内采用电化学方法富集
(装置如图)，进入萨巴蒂尔反应器(反应为：
)，再通过电解水系统再生
，实现
的“自销”和
的
“自产”，下列说法不正确的是
A．富集时，正极发生的反应：
B．通过萨巴蒂尔反应可知，航天器无需额外携带液氢
C．富集装置中转移
电子时，可产生标准状况下
气体
D．萨巴蒂尔反应放热可用于为反应提供高温，电解水所需电能可能来自太阳能或上图装置
14．二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX 难溶于水，常温下，将一定浓度的HY
溶液，逐滴加入盛有一定量BaX 固体的试管中，直到BaX 全部溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的
关系如图所示。下列说法错误的是
已知：①HY 是一元强酸，BaY2易溶于水
0.19
②
2=0.0361，0.382=0.1444
A．NaHX 溶液显碱性
B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21mol2•L-2
C．b 点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)
D．若0.1molBaX 溶于25mLxmol•L-1HY 溶液中得到c 点溶液，则x≈8.38
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下：
Ⅰ.用石油醚从大豆粉中提取大豆油（装置如图）：
Ⅱ.皂化大豆油制备乳化剂：
将大豆油、NaOH、去离子水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持
反应。将产物倒入饱和食盐
水中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。
Ⅲ.微乳法制备纳米氧化锌（见下，部分条件略）：
Ⅳ.测定样品中氧化锌含量：
取
样品于250 mL 锥形瓶中加酸溶解，加入2 滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳
定的紫红色，然后用
EDTA 标准溶液滴定至终点，发生
。平行
滴定3 份，平均消耗标准溶液
。
回答下列问题：
（1）在步骤Ⅰ中，将大豆粉加入装置 （填“A”或“B”）。加热后，石油醚蒸气经过蒸气导管进
入索氏提取器，后经 （填仪器名称）冷凝作为提取剂，滴入A 中。
（2）提取后的混合液经过 （填操作方法）得到大豆油。
（3）假设高级脂肪酸通式为RCOOH，在步骤Ⅱ中反应生成的乳化剂成分有 。
（4）分析步骤Ⅱ中无水乙醇的作用与步骤Ⅲ中正丁醇的作用，共同点为 。
（5）步骤Ⅲ中用去离子水和无水乙醇分别洗涤三次，检验纳米氧化锌产品中
已洗净的方法是
。
（6）步骤Ⅳ中测得的氧化锌纯度为 （用含m，c，V 的式子表示）。
16．（15 分）锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD 显卡。利用含锑废渣(主要成分为
，含有少量
等杂质)制取金属Sb 的工艺流程如图所示：
已知：①
与
的氧化性强弱相当；②
属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓
硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化
碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题：
（1）加快含锑废渣“溶解”的措施为 (写出一条)。
（2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为 ，该过程中温度应控制在80℃，原因
是 。
（3）“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为 。
（4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的
全部洗去的操作为 。
（5）加入
溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的
，往往先进行水
洗再醇洗，醇洗的优点为 。
（6）写出“还原2”发生反应的化学方程式： 。
17．（14 分）在碳中和目标推动下，全球
加氢制甲醇技术加速发展。
I．间接法制甲醇
先将
与过量
反应获得含有CO 和
的混合气，再生产甲醇。相关反应如下：
反应I
反应ii
（1）相关键能如下表所示，则
(用含字母的代数式表示)，反应ii 自发进行的条件
为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
化学键
键能
（2）恒压条件下，反应i 结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO 和
的平衡转化率，解释其原因为 。
II．直接法制甲醇
以
和
为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i．
反应iii
（3）向2 L 恒容密闭容器中加入
和
发生反应。平衡时，CO 和
在含碳产物中
的体积分数及
的转化率随温度的变化如图所示。
①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为 (填“m”或“n”)。
②
时，反应经
达到平衡，则
内
的生成速率
，生成
的物质的量
mol，反应iii 的平衡常数
(列出计
算式即可)。
③
范围内，
的转化率先降低后升高的原因为 。
18．（15 分）某酯类化合物F 的一种合成路线如下：
已知：2RCH2CHO
RCH2CH=CRCHO
回答下列问题：
（1）化合物E 的分子式为 ，化合物E 所含官能团的名称是 。
（2）饱和一元醇A 中氧的质量分数约为26.7%，则A 的分子式为 ；结构分析显示A 只有
一个甲基，A 的名称为 。
（3）化合物B 能与新制银氨溶液发生反应，该反应的化学方程式为 。
（4）化合物C 的结构简式是 ，C→D 的反应类型是 。
（5）化合物G 的相对分子质量比化合物E 小14，则化合物G 的同分异构体中能同时满足下列条件的
有
个。
a．含苯环的醛或酮
b．不含过氧键(-O-O-)
c．核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1
（6）选用乙烯为唯一的有机原料，参考上述信息，制备正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)。写出正丁醇的合
成路线 。
