文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．【社会热点】2025 年诺贝尔化学奖与金属有机框架(MOFs)的研发有关。MOFs 以金属为节点、有
机分子为连接，形成具有规则多孔结构、内部表面积巨大的化合物。因金属及有机分子的不同，MOFs 种
类很多。下列关于MOFs 说法不正确的是( )
A．可用于二氧化碳的捕捉
B．可作氢气、甲烷等存储材料
C．可制作具有活性位点多的催化剂
D．属于硅酸盐材料
2．下列表示不正确的是( )
A．As 原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p6 3
B．SO3
2-的VSEPR 模型：
C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
D．用电子云轮廓图表示乙烯分子中的π 键：
3．下列说法正确的是( )
A．病患可通过静脉注射一定浓度的葡萄糖或蔗糖溶液来补充能量以及糖分
B．HOCH2CH(OH)CHO 在一定条件下被氢气还原后的产物中存在手性碳原子
C．利用变性原理可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．为满足人体生命活动对脂肪酸的需要，日常饮食应摄入多样化的油脂
4．【新考法】铝可溶于NaOH 溶液：2Al+2NaOH +6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，下列说法正确的是(
)
A．工业上可借助此反应规模化制备H2
B．[Al(OH)4]-中Al 原子为sp3杂化
C．反应后溶液碱性增强
D．Al 是一种两性化合物
5．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是( )
A．上述流程中每一步均有元素化合价变化
B．PH3在流程中都属于还原产物
C．次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐
D．2mol次磷酸分解时转移2mol电子
6．【改编】解释下列事实所用的化学用语不正确的是( )
A．铜片放入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3
-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+
C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-2e-=Fe2+
D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色：5SO2+2MnO4
-+2H2O=2Mn2++5SO4
2-+4H+
7．【改编】下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是( )
A．向容量瓶内转
移溶液
B．测定醋酸的浓度
C．制备乙二酸
D．高温熔融烧碱
8．提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。
下列说法不正确的是( )
A．一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥
B．重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大
C．趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率
D．步骤III 不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3 次
9．依据下列事实进行的推测正确的是( )
A．NaCl 固体与浓H2SO4 加热可制HCl， 则NaI 固体与浓H2SO4 加热制HI
B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
C．实验室可利用AlCl3与足量氨水反应来制备Al(OH)3，则也可利用CuCl2与足量氨水反应生成
Cu(OH)2
D．Fe 与S 反应生成FeS，则Cu 与S 反应生成Cu2S
10．【新思维】NO 催化SO2与O2反应的物质转化关系如下。下列对该过程的分析不正确的是( )
A．a、c 分别是O2、SO3
B．NO 改变了SO2与O2的反应历程
C．NO 既体现了还原性，又体现了氧化性
D．SO2与SO3分子中硫原子杂化轨道类型相同
11．苯和Br2可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确
的是( )
A．对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快
B．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变
C．加入FeBr3可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率
D．经两步发生反应①的总焓变=E2-E1
12．探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。
已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。
下列说法错误的是( )
A．过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2MnO4
-+NO2
-+2OH-
2MnO4
2-+NO3
-+H2O
B．过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是MnO4
2-转化为MnO4
-的速率小于MnO4
-氧化NO2
-的速率
C．过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知NO2
-氧化了I-
D．该实验证明对应的实验条件下，NO2
-的还原性强于MnO4
2-和Mn2+
13．化合物Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A．X 分子中所有碳原子一定共平面
B．1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2
C．Z 可以与银氨溶液反应
D．X、Y、Z 均能与Na2CO3溶液反应生成CO2
14．【新考法】某小组欲制备配离子[Cu(NH3)4]2+，实验如下。
序号
步骤
Ⅰ
向2mL0.2mol·L-1CuSO4溶液中滴加0.5mL
1
1mol L
氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加
约1.5mL 氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
Ⅱ
分别向0.1mol·L-1CuSO4溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉；1min
后，前者铁钉表面有红色物质析出，后者铁钉无现象
Ⅲ
取0.1g 氢氧化铜固体于试管中，加入5mL1mol·L-1CuSO4氨水，溶液略变为蓝色，
固体未见明显溶解；滴加2 滴饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液
已知：Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+ K=2.0×1013
Cu(OH)2
Cu2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=2.2×10-20
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4
+
B．加热蒸干Ⅰ中的深蓝色溶液，不能得到纯净的[Cu(NH3)4]SO4固体
C．Ⅱ中现象证明了CuSO4溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中，+2 价铜的存在形式不同
D．Ⅲ中固体完全溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
二、非选择题：本题共5 小题，共58 分。
15．(10 分)锂盐是目前的研究的热点，在电池和有机合成领域均有重要应用。
（1）锂电池的电解液可采用溶有LiPF6的碳酸酯类有机溶液。
①基态Li+的电子云轮廓图的形状为 。
②基态P 原子的价层电子轨道表示式为 。
③根据VSBPR 模型，PF6
-的中心原子上的价层电子对数为 ，空间结构为正八面体形。
（2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式
如下，阴离子为PF6
-。
①N 、F、P 三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
②该阳离子中，带“*”的C 原子的杂化轨道类型为 杂化。
（3）Li2S 因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞
的边长为apm (1pm=10-10cm)。
①晶胞中的“○”代表 (填“Li”或“
2
S ”)。
②距离Li最近的
2
S 有 个。
③已知阿伏伽德罗常数为NA。该晶体的密度为 g· cm-3。
（4）氨基锂(LiNH2)为白色固体，广泛用于有机合成。
①已知键角NH4
+＞NH3＞NH2
-。从结构角度解释其原因： 。
LiNH
②
2与NaNH2结构相似。从结构角度解释LiNH2熔点(373℃)高于NaNH2熔点(210℃)的原因：
。
16．【社会热点】(10 分)选择性还原技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物(NOx)。
已知：ⅰ．O3在164℃以上时可加速分解成O2；
ⅱ．当NO 与NO2的物质的量相同时，会发生快速反应：2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
（1）钒基催化剂(V2O5/TiO2)可用于NH3-SCR，反应机理与催化剂表面
的活性吸附位点有关。基
于Lewis 酸位点的SCR 催化反应机理如图所示。
①脱除NO 的反应方程式为 。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低NH3-SCR 的反应速率，可能的原因是 。
（2）臭氧对NH3-SCR 反应具有一定的辅助作用：O3+NO=NO2+O2。在不同温度下，经相同时间后测
得不同O3/NO 投料比时NO 的脱除率如图所示。
①温度低于250℃时，O3/NO 投料比为0.5 时，NO 脱除率较高的原因是 。
350℃
②
后，NO 脱除率均有不同程度下降，可能的原因是 (答出两点)。
（3）以电化学结合Ce4+氧化法除去烟气中的NO2和SO2，装置如图所示。
①若阳极区生成1mol Ce4+，则经过质子交换膜的H+为 mol。
②从资源利用角度说明结合电解法与Ce4+氧化法的优点 。
17．(14 分)有机物Q 是一种抗血栓药物，其合成路线如下。
已知：i．
ii．
（1）A 和J 均属于芳香化合物，J 中含有的官能团名称为 。
（2）A→B 的反应类型是 。
（3）D→E 的化学方程式为 。
（4）X 的分子式为C3H6O，G 的结构简式为 。
（5）下列说法正确的是 (填序号)。
a．可用新制的Cu(OH)2检验X 中的官能团
b．反应①除了生成L 外，还生成CH3COOH
c．反应③的原子利用率为100%
（6）L 有多种同分异构体N，符合下列条件的结构简式有 种(不考虑立体异构)。
i．含有苯环，且苯环上只有1 个取代基
ii．1 mol N 与足量NaHCO3溶液反应产生2mol 气体
（7）反应②的过程如下：
M
①
的结构简式为 。
L→
②
中间体的过程中会生成高分子副产物，写出生成高分子的化学方程式 。
18．(12 分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿
(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。
（2）“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化
学试剂是 。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O
H++B(OH)−
4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是
酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是 。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后可返回
工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。
19．【新思维】(12 分)(北京市大兴区高三期末)某小组同学将过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水中，
发现氯水的漂白性出现异常，于是对相关的反应进行了探究。
Ⅰ.发现问题
（1）①氯气与水反应的化学方程式为 。小组同学猜测加入AgNO3溶液后，
生成 沉淀，使c(Cl-)降低，c(HClO)增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。
②与过量AgNO3溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是 。
Ⅱ．查阅资料：AgClO 为白色晶体，常温下难溶于水
提出猜想：反应中除生成AgCl 外，还有AgClO 生成
Ⅲ.实验探究
已知：AgI + I-
AgI2
-
编号
实验操作
实验现象
i
向a1试管中加入2 mL 浓盐酸，并用湿润的淀
粉KI 试纸靠近试管口
产生刺激气味的气体，试纸变蓝
ii
向a2试管中加入2 mL 饱和KI 溶液，振荡，
再滴入2 滴淀粉溶液
加入饱和KI 溶液，白色沉淀变为黄色，
振荡后沉淀溶解，滴加淀粉溶液，溶液变
蓝。
iii
向另一支试管a3中只加入2 mL 饱和KI 溶
液，振荡，再滴入2 滴淀粉溶液，与实验ii
放置相同时间
滴入淀粉溶液，无明显变化
（2）操作a 的名称是 。
（3）实验i 中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是 。
（4）实验ii 表明，固体b 中含有AgClO，且AgClO 的溶解度大于AgI，请结合实验现象进行解释
。
（5）实验iii 的作用是 。
（6）综上，过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因 。
