文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
、、、
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、锰基化合物的结构与性质（20 分)
1.【改编】 锰基材料凭借其多元特性，在工业及功能材料、催化储氢等领域应用广泛。
(1)
锰钢合金的硬度比单质锰的硬度更_____，熔点更_____。
A．大，高
B．大，低
C．小，高
D．小，低
(2)
下列状态的锰原子或锰离子中，用原子发射光谱能捕捉到的是_____(不定项)。
A．3d54s2
B．3d44s24p1
C．3d5
D．3d44s1
配合物[Mn(BH4)2(THF)3]是锰的重要配合物。其中THF 为四氢呋喃，结构简式为
。
(3)
B、C、O 元素电负性由大到小的顺序为_____。
A．B>C>O
B．C>O>B
C．O>B>C
D．O>C>B
(4)
配合物中的配体有 。
(5)
根据价层电子对互斥理论，BH 中硼原子的杂化方式为________________, 可知BH 的空间结构为 。
(6)
BH 与水发生反应：BH +2H2O=BO +4H2↑。比较还原性BH H2(选填“>”或“<”)。标出上述反应
中电子转移的方向和数目 。
硝酸锰[Mn(NO3)2]受热分解生成锰的氧化物(MnxOy)和NO2气体。MnxOy 的晶胞结构如图1 所示：
(7)
MnxOy 晶胞的密度ρ= g·cm-3(已知：1pm=1×10-10cm，用含a、b 和NA的代数式表示)。
(8)
写出Mn(NO3)2受热分解的化学方程式
。
(9)
图2 是该晶胞沿 坐标轴方向的投影图。
A．x 轴 B．y 轴 C．z 轴
二、碳酸镁的研究与应用(20 分)
2．【新考法】碳酸镁广泛应用于医药、保健品、食品添加剂等领域，尤其是对镁缺乏者有益。
(1)最近我国化学家成功研发了陶瓷部件的焊接技术。通过反应
，然后在电子束照射
下，
又完全分解为
纳米晶，可实现陶瓷材料的连接，并放出
。下列说法不正确的是
___________。
A．反应
B．
可作为耐火材料
C．材料连接前后
的质量没变化
D．
纳米晶材料属于金属材料
(2)镁的矿物有
、
等。下列说法正确的是___________。
A．半径：
B．电负性：O>S
C．热稳定性：
D．碱性：
循环在
捕获及转化等方面
具有重要应用。
科研人员设计了利用
与
反应生成
的路线，主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(3)提高
平衡产率的条件是___________。
A．高温高压
B．低温高压
C．高温低压
D．低温低压
(4)计算
。
(5)反应Ⅰ的
随温度T 的变化趋势是___________。
A．
B．
C．
D．
(6)高温下
分解产生的
催化
与
反应生成
，部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面
的物种用*标注，所示步骤中反应速率最慢的基元反应是 (填序号)。
A．① B．② C．③ D．④
生成水的基元反应方程式为 。
(7)100kPa 下，在密闭容器中
和
各1mol 发生反应。反应物(
、
)的平衡转化率和
生成物(
、
)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。
注：含碳生成物选择性
①表示
选择性的曲线是 (填字母)。
550℃
②
下达到平衡时，
mol。500~600℃，随温度升高
平衡转化率下降的原因可能
是 。
三、工业催化氧化制取糠酸的制备路线（20 分）
3．【改编题】我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体，
工业上以CuO 为催化剂，催化氧化糠醛制备糠酸，其反应原理如下：
其反应的步骤为：
已知：①相关物质的信息：
熔点
沸点
溶解性
相对分子质量
糠
醛
常温下与水部分互溶
96
糠
酸
微溶于冷水、易溶于
热水
112
②碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。
回答下列问题：
(1)下图中仪器a 的名称为 。
(2)三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为 。
(3)步骤Ⅰ的加料方式为：同时打开
下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内
能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为 。
(4)步骤Ⅲ中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品，洗涤粗糠酸应使用 (填字母)，进一步
提纯糠酸的实验操作方法是 。
A．热水 B．冷水 C．乙醚
(5)为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于140℃，实验
时应选用下图中的 (填仪器名称)，原因是 。
(6)糠酸纯度的测定：取1.120 g 提纯后的糠酸样品，配成100 mL 溶液，准确量取25.00 mL 于锥形瓶中，
加入几滴酚酞溶液，用
标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗KOH 标准溶液24.80
mL。
①估算糠酸的纯度约为 (选填序号)。
A．
B．
C．
②下列操作会导致产品纯度偏低的是 。(选填序号)
A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
（7）近期，清华大学段吴泓副教授课题组首次利用糠醛创制了一种如图a 所示的新型可充放电的“生物质
电池”，该电池在充放电过程中可生产高附加值化学品糠醇和糠酸，其原理可用图b 表示。下列说法正确
的是
A．该装置在生成糠醇时将化学能转化为电能
B．放电时电极A 发生还原反应
C．充电时电极B 附近碱性增强
D．若使用铅蓄电池为其充电，当
糠醛转化时，
电极增重64g
四．一种治疗哮喘药物的合成（20 分）
4．【新考法】化合物G 是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂
已简化）请回答：
(1)化合物A 中含氧官能团的结构简式为 。
(2)从整个过程看，A→B 的目的是 。
(3)G 有___________个不对称碳原子。
A．1
B．2
C．3
D．4
(4)关于化合物A 和B 下列说法正确的是___________。
A．二者碳原子的杂化方式相同
B．A 的水溶性强于B
C．1 mol B 分子可以与2 mol
发生加成反应
D．A、B 可发生银镜反应
(5)D→E 的反应类型为___________。
A．取代反应
B．加成反应
C．消去反应
D．还原反应
(6)若E→F 的反应充分进行，无副反应，则产物可能有___________。
A．
B．
C．
D．
(7)生成G 的同时还生成了HCl，则X 的结构简式是 。
(8)H 与B 互为同分异构体，H 水解可得到I 和K。
a．I 是α-氨基酸，其碳原子数比K 少2
b．I 与K 均有4 种不同化学环境的氢原子
写出一种符合上述条件的H 的结构简式 。
(9)以
、
、
为有机原料，设计化合物
的合成路线
（用流程图表示，无机试剂任选）。
五、以辉铋矿制备铋酸钠的合成路线（20 分）
5．【新考法】铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为
，含
、
、
等杂质)为原料制备
的工艺流程如图：
已知：ⅰ．常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。
难溶物
(不
溶于氨水)
ⅱ．
易水解，
难溶于冷水。
(1)已知“滤渣1”中含有S 单质和 (填化学式)，写出“氧化浸取”时
反应的离子方程式：
。
(2)“还原”过程的目的是 ；“调pH”时要使
完全沉淀(当离子浓度小于或等于
mol·L-1时，
视为完全沉淀)，溶液pH 最小为 (取整数，已知：
)。
(3)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的
和
的固体混合物，为检验是否洗涤干
净，可选择的试剂为 (填标号)。
A．KSCN 溶液 B．
溶液 C．
溶液
(4)已知：
的平衡常数
。试计算
“碱溶”过程中
的平衡常数
。
(5)“转化”时，生成
的离子方程式为 。
(6)取
产品1.400g，加入足量稀硫酸和
稀溶液使其完全反应[
(未配平)]，再用0.200 0 mol·L-1
标准溶液滴定生成的
，达到滴定终
点时消耗19.60 mL 标准溶液。当 时，到达滴定终点；该产品的纯度为 %。
