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2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、新型金属框架材料的结构与性质【18 分】
1.【社会热点】MAF-4 是具有空间网状结构的框架材料，具有很高的比表面积与孔道结构。其化学式可表
示为[Zn(
)2]
，
。图a 是锌离子与五元环的成键示意图，图b 是
MAF-4 的三维结构。
(1)图a 表示的物质所含化学键的类型有________。（不定项）
A．金属键
B．共价键
C．氢键
D．配位键
(2)结合图b，推测MAF-4 可能具备的一种用途 ，理由是 。
将MAF-4 在空气中加热，其质量随温度升高的变化如图所示。
(3)360℃之前失重是因为： 。360℃后骨架坍塌，N 点所示物质为 。
(4)比较MAF-4 和2-甲基咪唑红外光谱图的差异，主要可知二者 。
A．相对分子质量 B．化学环境不同的氢原子种类 C．官能团或化学键
25℃，100 kpa 下，MAF-4 对
和
的吸附量分别为
和
（MAF-4 对两种气
体的吸附相互独立，与混合气体的组成无关）。
(5)MAF-4 更易吸附
的可能原因是 。
(6)下列对
和
的分析正确的是________。（不定项）
A．都是含极性键的非极性分子
B．分子中键角相等
C．都属于非电解质
D．同温同压下，
(7)某天然气含
（体积分数），其余为
。298 K，100 kPa 下，用1.00 g MAF-4 处理该天然气，
理论上最多可得到纯净的
mmol。
二、生产生活中的废水处理中的化学【20 分】
2.【改编题】生产、生活废水必须要做及时处理，否则会影响人类的生活环境。废水的常见化学处理法有：
中和法、氧化还原法、萃取法、吸附法、混凝法、沉淀法等。
(1)下列物质常被用于污水处理，其中属于纯净物的是___________
A．漂粉精
B．聚丙烯酸钠
C．明矾
D．石灰乳
(2)三价铁的强酸盐溶液因会发生水解，可被用作净水剂，其水解时会产生黄色的
以及二
聚体
(结构如图)。则二聚体中Fe 的配位数为 ，配位体是 。
大量含氮污水任意排放将造成藻类疯长，出现水体富营养化等问题。某小组尝试用NaClO 溶液处理含氨氮
废水。
(3)室温下，部分酸的电离平衡常数如表所示，下列关于次氯酸钠溶液的说法中，错误的是___________；
(不定项)
化学式
常温下的电离平衡常
数
HClO
A．依据物料守恒关系，
B．依据强酸制弱酸原理，通入少量
有利于HClO 生成，可增强漂白作用
C．由于NaClO 水解呈碱性，则
D．根据“有弱才水解”规律，所以NaClO 是弱电解质
(4)下列物质中不能与NaClO 反应的是___________(不定项)
A．
B．
C．
D．NaHS
(5)NaClO 将废水中的
氧化为无污染气体，反应的离子方程式为 ；实际实验中NaClO 溶液
的投入量要大于理论计算量，可能的原因是 。
含铜(
)废水是冶金、电子等行业产生的废水，直接排放会导致严重污染。工业上常用NaHS 作为沉淀
剂处理
离子。
(6)现有0.1mol·L-1Na2S 溶液；
①若将该溶液中的S2-、HS-、H+离子按浓度由大到小进行排序，则顺序为 。
②通过计算为什么0.1mol·L-1NaHS 溶液呈碱性的原因： 。
(7)沉淀铜离子时，发生反应
。常温下，该反应的平衡常数约为
，
则此条件下
(用该反应的
的
和
表示)。
三、实验室合成溴化氰【24 分】
3、【改编试题】溴化氰（CNBr）可用于有机合成、杀虫剂制备等领域。实验室可通过如下反应制备溴化
氰：
，装置如下图所示（省略夹持器）。
已知：常温常压下，溴化氰为白色粉末状固体，熔点52℃，沸点61.6℃，溶于水，形成无色溶液。常温下
溴化氰在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为HBr 与氰酸（HCNO）。
(1)仪器M 的名称是 。
(2)反应时，三颈烧瓶应浸在 中，原因是 。
A．冷水 B．热水
(3)分批次滴入KCN 溶液，观察到 时，反应基本完全。
(4)装置N 内的试剂是 。
A．无水
B．碱石灰 C．
D.无水氯化钙
(5)反应结束后，蒸馏混合物可得粗产品。蒸馏时冷凝管所用冷凝水温度不可过低，原因是： 。向
粗产品液体中加少许
，其目的是除去粗产品中的 。
(6)写出溴化氰的电子式： 。
用碘量法测定溴化氰纯度：称取0.5210 g 溴化氰样品，加足量KI 溶液，发生反应：
，将反应后溶液定容至250 mL，用移液管（下图所示，刻度线以下为量取体
积）量取10.00 mL 该溶液于锥形瓶中，滴入淀粉试液，用
标准溶液滴定，发生反
应：
。四组平行实验，结果如下表所示：
实验组
1
2
3
4
30.12
31.21
30.11
30.13
(7)滴定终点时，溶液颜色由 色变 色，并保持半分钟不变色。
(8)该溴化氰样品的纯度为________%。
A．77.5
B．77.6
C．90.5
D．90.6
(9)下列操作会使测定结果偏高的是________。
A．用洗净的移液管移取10.00 mL 溶液前未润洗
B．移液管移取10.00 mL 溶液时俯视刻度线
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定过程中样品试液有少许液体溅出
四．聚碳酸酯(PC)的合成【20 分】
4．【社会热点】下列是合成聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E 的路线：
已知：①A 为重要的有机化工原料，B 分子的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰：
②
(R、
、
为氢原子或烃基)
③
(R、
、
代表烃基)
请回答下列问题：
(1)A 的名称为 ；反应①的反应类型为 。
(2)C 的官能团的结构简式为 ；化合物甲的分子式为 。
(3)化合物G 的结构简式为 。
(4)下列关于D(
)的说法错误的是___________(不定项)。
A．有2 个手性碳原子
B．该分子核磁共振氢谱有6 组峰
C．能发生取代和消去反应
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(5)E 分子内含有六元环，可发生水解反应，反应③的化学方程式为 。
(6)有机物H 是C 的同分异构体，写出符合下列条件的H 的结构简式 。
①能与新制
反应，生成砖红色沉淀；②可发生水解反应；③不含醚键；④核磁共振氢谱显示4 组
峰，且峰面积之比为3 2 2 1
∶∶∶
(7)参考上述合成路线和信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图
(其他无机试剂和条件任选)。(合成路线的表示方式为：甲
乙
…目标产物)
五、含硒物料制取粗硒的工业流程【18 分】
5．【新考点】以含硒物料(主要含S、Se、
、CuO、ZnO、
等)为原料制备粗硒(Se)的流程如下：
已知：亚硒酸(
)是一种二元弱酸。回答下列问题：
(1)硒的原子结构示意图为 。
(2)“浸取”的目的是 ，为提高浸取速率可采取的措施 (写一条)，从该滤液中分离出溶质的实
验方法为 。
(3)“酸浸”中，Se 转化为
，该反应的离子方程式为 ，滤渣为 。
(4)“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。可采
用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的电位。
名
称
电
位
0.345
-0.760
-0.440
0.770
1.511
0.740
为使硒和杂质金属分离，用硫脲联合亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在 V 以上，为检验“控电
位还原”步骤中的滤液里是否有
，可加入 ，通过是否有蓝色沉淀加以判断。
(5)
是一种钠离子电池正极材料。放电完全时
转化为
，生成0 价铜，电极反应式为
。
