文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Pr 141
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【本地人文】下列陕西、山西、青海三省及宁夏自治区古建或文物涉及的化学知识叙述正确的是
A．西周晚期的毛公鼎是一种以铜锡合金为主的材料，锡的添加增强了合金硬度
B．建于辽代的应县木塔进行木材防腐所使用的雄黄是砷元素的一种氧化物
C．新石器时代的马家窑文化彩陶以石英砂、纯碱、石灰石为原料烧制而成
D．西夏时期的鎏金铜牛以青铜为胎，表面鎏金。鎏金工艺利用了铜的活泼性强于金的性质
【答案】A
【解析】A．一般情况下，合金的硬度比各组分金属都大，所以铜锡合金中添加锡可以增强合金硬度，
A 正确；
B．雄黄是四硫化四砷的俗称，是砷元素的一种硫化物，B 错误；
C．彩陶是以黏土为原料高温烧制而成的硅酸盐产品，C 错误；
D．鎏金工艺利用了汞的沸点相对较低，受热易挥发，而金的熔点相对较高的性质，D 错误；
故选A。
2．下列说法正确的是
A．重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标只有
B．滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对实验结果无影响
C．为了便于观察，可在试管中做钠与水的反应实验
D．含硝酸银的废液，直接倒入废液缸中
【答案】B
【解析】A．做重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标还有
，A 错误；
B．滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，因溶质总量不变，故不会影响实验结果，B 正确；
C．钠与水反应剧烈，直接在试管中进行存在爆炸风险，C 错误；
D．含硝酸银的废液需特殊处理(如沉淀银离子)，直接倒入废液缸可能污染环境，D 错误；
故答案选B。
3．物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是
选项
实例
解释
A
用洗涤剂清洗餐具
洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团
向内的胶束
B
王水能溶解铂
浓盐酸提高了铂的还原性
C
熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3
C2H5NH3NO3中引入的乙基改变了晶体的类型
D
臭氧在四氯化碳中的溶解度高于
在水中的溶解度
臭氧的极性很弱
【答案】C
【解析】A．洗涤剂中的表面活性剂通过形成疏水基向内、亲水基向外的胶束来乳化油污，解释正确，
A 不符合题意；
B．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3 混合而成，能溶解铂，是因为浓盐酸提供的大量
与金属离
子形成稳定的络离子，降低了金属的电极电势，增强了金属的还原性，从而使反应能够进行，解释正
确，B 不符合题意；
C．
和
都属于离子晶体，
的熔点低于
是因为引入乙基增大了
离子半径，削弱离子键作用，而不是改变了晶体类型，C 符合题意；
D．臭氧分子极性较弱，更易溶于非极性的CCl4，符合相似相溶原理，解释正确，D 不符合题意；
故答案选C。
4．吡啶为无色液体，能与水混溶，呈碱性。下列说法错误的是
A．吡啶属于极性分子
B．吡啶类分子中均含有σ、π 键
C．沸点：吡啶＜2-甲基吡啶
D．碱性：吡啶＞2-甲基吡啶＞3-甲基吡啶
【答案】D
【解析】A．吡啶分子中含N 原子，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A 正
确；
B．吡啶类分子中有单键和双键，单键为σ 键，双键含π 键，因此均含有σ、π 键，B 正确；
C．2-甲基吡啶相对分子质量大于吡啶，分子间作用力更强，沸点更高，C 正确；
D．甲基为给电子基团，能增强碱性，邻位效应最强，间位次之，故碱性顺序应为2-甲基吡啶>3-甲基
吡啶>吡啶，D 错误；
故选D。
5．某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是
A．其他条件相同，撤去热水浴，上述试管中变色速率减慢
B．①中Pt 极收集到的气体比
极收集到的气体少，可能是
与生成的碱发生了反应
C．②中石蕊溶液先变红后褪色，可证明氯气有漂白性
D．③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强
【答案】C
【分析】由图可知，①中与直流电源正极相连的Pt 电极为电解池的阳极，
在阳极失去电子发生氧化
反应生成
，银电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成
和
；②中氯气与石蕊溶液
先变红后褪色；③中氯气将溶液中Br-氧化为Br2；④中氯气与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、盐酸和
硫酸：
，据此分析解答。
【解析】A．加热加快反应速率，故撤去热水浴，上述试管中变色速率减慢，A 正确；
B．由分析可知，Pt 电极收集到氯气，Ag 电极收集的为氢气，转移电子数相等，则氯气和氢气的物质
的量相等，但是①中Pt 极收集到的气体比
极收集到的气体少，可能是
与生成的碱发生了反应，
B 正确；
C．②中石蕊溶液先变红后褪色，氯气和水反应生成盐酸显酸性，次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白
性，C 错误；
D．由分析可知，中发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴单质，反应中氯元素的化合价
降低被还原，氯气是反应的氧化剂，溴元素的化合价升高被氧化，溴单质是反应的氧化产物，由氧化
剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于溴即氯的非金属性比溴的强，D 正确；
故答案为：C。
6．将Pr2(CO3)3·8H2O 置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所
示。制备Pr6O11最适宜的温度为
A．280℃
B．560℃
C．755℃
D．1200℃
【答案】C
【解析】Pr2(CO3)3·8H2O 置于空气中灼烧制备Pr6O11，则由Pr 元素守恒存在：3Pr2(CO3)3·8H2O~Pr6O11，
则剩余固体质量与起始固体质量的比值为
，由图，则最适宜的温度为755℃，
故选C。
7．一定条件下，某共轭二烯烃X 与溴单质按物质的量之比
发生加成反应的反应进程及能量变化如图所
示(图中
均为正值)。下列说法正确的是
A．相同条件下，产物
比产物
稳定
B．
C．反应开始阶段，生成
与生成
的速率相等
D．生成
或
的总反应均为吸热反应
【答案】A
【解析】A．物质的能量越低越稳定，
的能量低，较稳定，A 项正确；
B．由图可知，生成
的反应，
为反应物到中间产物吸收的热量，
为中间产物到
释放的
热量，
为放热反应，故其反应热
，B 项错误；
C．由图可知，中间产物转化为
的活化能更小，所以开始阶段生成
的反应速率更快，C 项错
误；
D．由图可知，生成
与
的总反应均为放热反应，D 项错误。
故答案选A；
8．元素a～g 为短周期主族元素，其原子序数与电负性的关系如表。下列说法不正确的是
元素代号
a
b
c
d
e
f
g
原子序数
n
n+1
n+2
n+4
n+5
n+6
n+10
电负性
3.0
3.5
4.0
0.9
x
1.5
3.0
A．原子半径：
B．的电负性：
C．第一电离能：
D．最简单氢化物沸点：
【答案】C
【分析】由c 的电负性4.0 确定其为氟（原子序数 9），得n=7，由此推出：a 是原子序数7 的氮，b
是原子序数8 的氧，e 是原子序数12 的镁，f 是原子序数 13 的铝，g 是原子序数 17 的氯。
【解析】A．第三周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径：Na（d）> Mg（e）> Al
（f）> Cl（g），A 正确；
B．e（Mg）的电负性x 介于Na（0.9）和Al（1.5）之间，镁的电负性约为1.2，符合范围，B 正确；
C．因N 的2p 轨道半充满更稳定，第一电离能：N（a）的电离能高于O（b），正确顺序应为O < N <
F，C 错误；
D．因NH3分子间存在氢键，NH3（a）的沸点高于HCl（g），D 正确；
故选C。
9．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
操作及现象
结论
A
将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制
中，加
热，生成砖红色沉淀
葡萄糖属于还原性糖
B
将
溶液和稀
混合，生成的气体可使品
红溶液褪色
被稀硫酸氧化成
C
取两支试管，分别放入两颗完全相同的锌粒和等体
积、等浓度的稀盐酸，其中一支试管中滴加1~2 滴
硫酸铜溶液，该试管中产生气体更快
硫酸铜是该反应的催化剂
D
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水
中，溴水褪色
乙醇发生了消去反应
【答案】A
【解析】A．葡萄糖与新制
在碱性条件下加热生成砖红色沉淀，可证明其属于还原性糖，A 正
确；
B．
与稀硫酸反应生成
和
，
使品红褪色，但该反应为
自身的歧化反应，稀硫
酸不是氧化剂，B 错误；
C．加入
后，
置换出
，Zn、Cu 与稀盐酸形成微电池，加快反应速率，
被消耗，硫
酸铜并非催化剂，C 错误；
D．生成的乙烯中混有的乙醇、二氧化硫等还原性气体也可以使溴水褪色，无法证明乙醇发生消去反
应，D 错误；
故选A。
10．乙酸晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A．1 个乙酸晶胞中有2 个乙酸分子
B．晶体中存在极性键、非极性键和分子间作用力
C．1 个乙酸分子中最多有6 个原子共平面
D．相对分子质量：
(接近乙酸的沸点的乙酸蒸气的测定值)
【答案】A
【解析】A．根据乙酸晶胞图结合均摊法可知1 个乙酸晶胞中有4 个乙酸分子，A 错误；
B．乙酸晶体中存在C-H、C-O 等极性键、C-C 非极性键和分子间作用力，B 正确；
C．以羧基上的C 为中心，2 个C 和2 个O 因
杂化的C 使4 个原子一定共平面，结合单键的旋转，
羟基上的H 和甲基上的1 个H 也可以固定在平面上，综上1 个乙酸分子中最多有6 个原子共平面，C
正确；
D．接近乙酸的沸点的乙酸蒸气中存在因氢键而缔合的分子使相对分子质量增大，D 正确；
故选A。
11．工业上常通过烷烃催化裂解制取低碳烯烃。 向容积1L 的容器中通入
，发生反应：
，其他条件不变、相同时间内丙烯产率随温度变化如图所示。下
列说法正确的是
A．该反应正反应活化能小于逆反应活化能
B．其他条件不变，初始温度为
，若改为在绝热的容器中反应，产率应低于
C．
时，丙烯产率的变化主要是温度导致的
D．
时，
【答案】B
【解析】A．该反应为吸热反应，吸热反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能，A 错误；
B．由图可知，
时，丙烯的产率为
，由恒温改为绝热，因为反应吸热，故温度下降，速率降
低，平衡产率也降低，无论
时是否达到平衡，从热力学和动力学的角度分析，丙烯产率都应下
降，B 正确；
C．该反应为吸热反应，温度升高应导致丙烯产率升高，而该段丙烯产率陡降，故这段丙烯产率的变
化主因不是温度，这可能是由于高温下催化剂失活导致的，
错误
D．由于该反应吸热，其他条件不变时，
时丙烯的平衡产率一定要高于
时的平衡产率，而
图中b 点（
）时丙烯的产率低于a 点（
），故b 点一定不是平衡点，根据图中的数据无法
计算
时
，D 错误；
故答案选B。
12．下图是合成化工原料叠氮酸钠
的流程示意图。下列说法不正确的是
A．制备水合肼时，应将NaClO 溶液逐滴滴入氨水中
B．
的空间构型与
相同
C．叠氮环合成塔中发生的反应为：
D．操作x 分离出的某种物质可循环使用
【答案】B
【解析】A．为了防止NaClO 过量，水合肼被氧化，A 正确；
B．
的空间构型为直线形，
为V 形，B 错误；
C．叠氮环合成塔中发生的反应为：
，C 正确；
D．分离出甲醇可循环使用，D 正确；
故答案选B。
13．载人航天器内采用电化学方法富集
(装置如图)，进入萨巴蒂尔反应器(反应为：
)，再通过电解水系统再生
，实现
的“自销”和
的“自产”，下列说法不正确的是
A．富集时，正极发生的反应：
B．通过萨巴蒂尔反应可知，航天器无需额外携带液氢
C．富集装置中转移
电子时，可产生标准状况下
气体
D．萨巴蒂尔反应放热可用于为反应提供高温，电解水所需电能可能来自太阳能或上图装置
【答案】B
【分析】根据总反应可知通入空气的电极为正极，
在该电极发生还原反应
，通入氢气为负极，电极方程式为
。
【解析】A．根据分析可知正极反应式为：
，A 正确；
B．由萨巴蒂尔反应可知：
，由电解水可知
，电解获得的
的量不够萨巴蒂
尔反应所需
的量，故需额外补充氢气，B 错误；
C．负极反应式为：
，故转移
电子时，可产生标况下
气体
，C 正确；
D．萨巴蒂尔反应放热可用于为反应提供高温，电解水所需电能可能来自太阳能或本题装置，D 正
确；
故选B。
14．二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX 难溶于水，常温下，将一定浓度的
HY 溶液，逐滴加入盛有一定量BaX 固体的试管中，直到BaX 全部溶解，测得混合液中c2(H+)与
c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：①HY 是一元强酸，BaY2易溶于水
0.19
②
2=0.0361，0.382=0.1444
A．NaHX 溶液显碱性
B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21mol2•L-2
C．b 点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)
D．若0.1molBaX 溶于25mLxmol•L-1HY 溶液中得到c 点溶液，则x≈8.38
【答案】B
【解析】A．
水解大于电离，所以溶液显碱
性，A 正确；
B．BaX 溶于HY 酸，离子方程式为
，
，错误，
B 符合题意；
C．b 点时，溶液中有BaY2和H2X，由电荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)，C
正确；
D．BaX 溶于HY 酸，离子方程式为
，0.1molBaX 消耗0.2molH+，c 点溶液
中，
，则
，故
，D 正
确；
故答案选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下：
Ⅰ.用石油醚从大豆粉中提取大豆油（装置如图）：
Ⅱ.皂化大豆油制备乳化剂：
将大豆油、NaOH、去离子水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持
反应。将产物倒入饱和食
盐水中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。
Ⅲ.微乳法制备纳米氧化锌（见下，部分条件略）：
Ⅳ.测定样品中氧化锌含量：
取
样品于250 mL 锥形瓶中加酸溶解，加入2 滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳
定的紫红色，然后用
EDTA 标准溶液滴定至终点，发生
。平
行滴定3 份，平均消耗标准溶液
。
回答下列问题：
（1）在步骤Ⅰ中，将大豆粉加入装置 （填“A”或“B”）。加热后，石油醚蒸气经过蒸气导管
进入索氏提取器，后经 （填仪器名称）冷凝作为提取剂，滴入A 中。
（2）提取后的混合液经过 （填操作方法）得到大豆油。
（3）假设高级脂肪酸通式为RCOOH，在步骤Ⅱ中反应生成的乳化剂成分有 。
（4）分析步骤Ⅱ中无水乙醇的作用与步骤Ⅲ中正丁醇的作用，共同点为 。
（5）步骤Ⅲ中用去离子水和无水乙醇分别洗涤三次，检验纳米氧化锌产品中
已洗净的方法是
。
（6）步骤Ⅳ中测得的氧化锌纯度为 （用含m，c，V 的式子表示）。
【答案】（每空2 分）
（1）A 球形冷凝管
（2）蒸馏
（3）RCOONa 和甘油
（4）增大有机物与无机物互溶程度，分散均匀，加快反应速率
（5）取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入
溶液，若无白色沉淀产生，表明
已洗净
（6）
或
【分析】该实验以大豆为原料，经“石油醚萃取大豆油→皂化制备乳化剂→微乳法制备纳米氧化锌→
滴定法测纯度”的流程展开：先通过索氏提取器用石油醚萃取大豆油，再将大豆油皂化制得乳化剂，
利用乳化剂制备微乳液并固化得到纳米氧化锌，最后通过EDTA 滴定测定氧化锌的纯度，综合了有机
物提取、皂化反应、物质制备与定量分析等核心实验技能。
【解析】（1）在步骤Ⅰ中，大豆粉应加入装置A，即索氏提取器的圆筒滤纸中；石油醚蒸气经球形
冷凝管冷凝后，回流滴入A 中作为提取剂，故答案为：A；球形冷凝管；
（2）提取后的混合液含大豆油与石油醚，二者沸点不同，通过蒸馏分离，蒸出石油醚，得到大豆
油，故答案为：蒸馏；
（3）大豆油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
，与
发生皂
化反应：
，
因此乳化剂成分是
和甘油，故答案为：
和甘油；
（4）步骤Ⅱ中无水乙醇、步骤Ⅲ中正丁醇的共同点是：作为助溶剂，促进油相、水相混合，增大有
机物与无机物的互溶程度，使体系分散均匀，加快反应速率，故答案为：增大有机物与无机物的互溶
程度，使体系分散均匀，加快反应速率；
（5）取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入
溶液，若无白色沉淀产生，表明
已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入
溶液，若无白色沉淀产
生，表明
已洗净
（6）根据反应
，
；则
的质量为
；因此纯度为：
（或
），故答案为：
或
。
16．（15 分）锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD 显卡。利用含锑废渣(主要成分为
，含有少量
等杂质)制取金属Sb 的工艺流程如图所示：
已知：①
与
的氧化性强弱相当；②
属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、
浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧
化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题：
（1）加快含锑废渣“溶解”的措施为 (写出一条)。
（2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为 ，该过程中温度应控制在80℃，原因
是 。
（3）“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为 。
（4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的
全部洗去的操作为 。
（5）加入
溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的
，往往先进行
水洗再醇洗，醇洗的优点为 。
（6）写出“还原2”发生反应的化学方程式： 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）将废渣粉碎、搅拌、升温、适当增大盐酸的浓度(任写一条)（1 分）
（2）
温度低于
，反应速率较慢；温度高于
，HCl 易挥发(或
金属阳离子易水解)
（3）
、
（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的
全
部洗去（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液未变红
色，说明滤饼中的
全部洗去）
（5）减少
的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质
（6）
【分析】含锑废渣(主要成分为
，含有少量
等杂质)加入浓盐酸溶解，
过滤滤渣为
，滤液1 含有
、
、
、
、
；
与
的氧化性强弱相当，还原
时加入过量铁粉能将
、
还原，不能还原
，过滤滤渣2 为
、
；滤液2 中的
水解
生成
沉淀；过滤后含有
滤饼用稀盐酸洗涤后与
溶液中和，将
转化为
，
被CO 还原为
，据此分析作答。
【解析】（1）加快含锑废渣“溶解”的措施为：将废渣粉碎、搅拌、升温、适当增大盐酸的浓度(任
写一条)；
（2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为
；该过程中温度应
控制在
原因是温度低于
，反应速率较慢；温度高于
，HCl 易挥发(或金属阳离子易水
解)；
（3）根据分析可知“滤渣2”的主要成分为
、
；
“水解”生成“滤饼
”的化学方程
式
；
（4）实验中可用铁氰化钾溶液检验亚铁离子。检验“洗涤”过程中将滤饼中的
全部洗去的操作
为取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的
全部洗
去（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液不变红色，说
明滤饼中的
全部洗去）；
（5）
不溶于醇，醇洗可以减少
的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质；
（6）“还原2” 是
被CO 还原为
的反应，反应的化学方程式
。
17．（14 分）在碳中和目标推动下，全球
加氢制甲醇技术加速发展。
I．间接法制甲醇
先将
与过量
反应获得含有CO 和
的混合气，再生产甲醇。相关反应如下：
反应I
反应ii
（1）相关键能如下表所示，则
(用含字母的代数式表示)，反应ii 自发进行的条
件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
化学键
键能
（2）恒压条件下，反应i 结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO 和
的平衡转化率，解释其原因为 。
II．直接法制甲醇
以
和
为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i．
反应iii
（3）向2 L 恒容密闭容器中加入
和
发生反应。平衡时，CO 和
在含碳产物中
的体积分数及
的转化率随温度的变化如图所示。
①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为 (填“m”或“n”)。
②
时，反应经
达到平衡，则
内
的生成速率
，生成
的物质的量
mol，反应iii 的平衡常数
(列出
计算式即可)。
③
范围内，
的转化率先降低后升高的原因为 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）
低温（1 分）
（2）反应ii 是气体分子数减小的反应，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正移(合理答案均可)
（3）m（1 分）
0.24
反应iii 占
主导，
反应i 占主导
【解析】（1）反应物键能和-产物键能和=焓变，则ΔH2=E(C≡O)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-
H)=(a+2b-3c-d-e)kJ/mol；反应ii 分子数减小，熵减小，ΔS2<0，则在低温下自发进行。
（2）反应ii 是气体分子数减小的反应，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正移，因此恒压条
件下，反应i 结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO 和
的平衡转
化率。(合理答案均可)
（3）①反应i 是吸热反应，升高温度，有利于CO 生成，反应iii 是放热反应，升高温度平衡逆向进
行，有利于CO 的生成，不利于甲醇的生成，则CO 的含量随温度升高而增大，甲醇的含量随温度升
高而下降，因此m、n 曲线代表的物质分别为甲醇、CO；
②假设二氧化碳在反应i 中消耗xmol、在反应iii 中消耗ymol，则
时x+y=0.24，平衡时二氧化碳
的物质的量为(1-x-y)mol、氢气的物质的量为(3-x-3y)mol、一氧化碳的物质的量为xmol、甲醇的物质
的量为ymol、水的物质的量为(x+y)mol，此时甲醇和CO 的体积分数相等，则两者物质的量相等，即
x=y，由于x+y=0.24，则可知x=y=0.12mol，因此
内
的生成速率
，生成
的物质的量
，平衡时二氧化碳
和氢气的物质的量分别为0.76mol 和2.52mol，故反应iii 的平衡常数
。
③
反应iii 占主导，
反应i 占主导，因此
范
围内，
的转化率先降低后升高。
18．（15 分）某酯类化合物F 的一种合成路线如下：
已知：2RCH2CHO
RCH2CH=CRCHO
回答下列问题：
（1）化合物E 的分子式为 ，化合物E 所含官能团的名称是 。
（2）饱和一元醇A 中氧的质量分数约为26.7%，则A 的分子式为 ；结构分析显示A 只有
一个甲基，A 的名称为 。
（3）化合物B 能与新制银氨溶液发生反应，该反应的化学方程式为 。
（4）化合物C 的结构简式是 ，C→D 的反应类型是 。
（5）化合物G 的相对分子质量比化合物E 小14，则化合物G 的同分异构体中能同时满足下列条件的
有 个。
a．含苯环的醛或酮
b．不含过氧键(-O-O-)
c．核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1
（6）选用乙烯为唯一的有机原料，参考上述信息，制备正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)。写出正丁醇的合
成路线 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）C9H10O3 羧基、羟基（或酚羟基）（1 分）
（2）C3H8O（1 分） 正丙醇或1-丙醇（1 分）
（3）
（4）CH3CH2CH=C(CH3)CHO 加成反应（1 分）
（5）4
（6）
（3
分）
【分析】由饱和一元醇A 中氧的质量分数约为26.7%，设饱和一元醇的通式为CnH2n+2O，氧元素的质
量分数=
可以求得n=3，分子式为C3H8O，结合A 只有一个甲基可以得到A
的结构简式为CH3CH2CH2OH，A 在Cu 作催化剂、加热条件下被氧气氧化为B，B 为CH3CH2CHO，
由题给信息可知B 在一定条件下生成C，其结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)CHO，其摩尔质量为98
g/mol，对比C、D 摩尔质量可知，D 为CH3CH2CH2CH(CH3)CH2OH，D 与E 发生酯化反应可得F，则
F 的结构为
，据此回答；
【解析】（1）由E 结构可知其分子式为C9H10O3，所含官能团的名称为羧基、羟基（或酚羟基）；
（2）由分析可知，A 分子式为C3H8O，结构简式为CH3CH2CH2OH，故其名称为正丙醇或1-丙醇；
（3）化合物B 含有醛基，能与新制银氨溶液发生反应，该反应的化学方程式为
;
（4）由分析可知，C 的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)CHO，C→D 是C 与氢气发生加成，故其反应
类型是加成反应；
（5）化合物G 的相对分子质量比化合物E 小14，则G 分子式为C8H8O3，由核磁共振氢谱显示有四组
峰，且峰面积之比为3：2：2：1 可知有一个甲基，若是含苯环的醛，符合条件的结构有两种，
和
，若是含苯环的酮，符合条件的结构有两种，
和
，符合条件的共4 种；
（6）参考题中信息，乙烯合成正丁醇的合成路线为
。
