文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．下列属于含有非极性键的离子化合物的是( )
A．CaC2 B．MgCl2 C．H2O2 D．NaOH
2．【改编】下列表示不正确的是( )
A．基态Cr 原子的电子排布式为：
B．
的名称：3，3，4-三甲基戊烷
C．HCl 中共价键的电子云图：
D．NH3的VSEPR 模型：
3．下列说法正确的是( )
A．第一电离能：O>N>C B．第三周期中电负性最大的元素：Cl
C．酸性：HNO3<H3PO4 D．离子键的百分数：Na2O<MgO
4．【改编】下列实验操作或原理正确的是
A．证明存在反应限度：饱和氯水显黄绿色
B．混合乙醇和浓硫酸：将乙醇慢慢加入浓硫酸中，边加边搅拌
C．分离碘单质和铁粉：加热升华再冷凝收集碘单质
D．除去苯中的苯酚：加
溶液分液后干燥
5．关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是( )
A．MnSO4是氧化剂 B．Na2S2O8中S 元素化合价为+7 价
C．生成284 gNaMnO4时转移10 mol 电子 D．Mn 位于第四周期VIB 族
6．【改编】结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是( )
选项
事实
解释
A
热空气吹出法用于海水提
溴
溴单质沸点低，受热易分解
B
SO2通入紫色石蕊溶液变红
SO2属于酸性氧化物，水溶液呈酸性
C
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D
沸点：N2低于CO
N2为非极性分子，
为极性分子
7．【原创】下列有关反应方程式正确的是( )
A．少量甲醛与酸性高锰酸钾：5HCHO+2MnO4
-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2O
B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：2SO2+ 2CO3
2-+H2O=CO2+2HSO3
-
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO
8．下列实验装置使用正确的是( )
A．图甲装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶性杂质
B．图乙装置用于验证乙炔的还原性
C．图丙装置用于排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴处的气泡
D．图丁装置用于碘晶体(含NH4Cl)的提纯
9．化合物Z 是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是( )
A．相同温度下，X 在水中的溶解度小于Y 在水中的溶解度
B．
与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3molNaOH
C．Y 可发生加成、取代、氧化、消去等反应
D．X、Y、Z 分别与足量H2加成后的产物中手性碳原子个数相同
10．下列物质制备方案正确的是( )
选
项
目标产物
制备方案
A
氨气
加热NH4Cl 固体
B
溴乙烷
乙醇与浓氢溴酸混合加热
C
镁
D
乙烯
乙醇与浓硫酸在
反应
11．相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是( )
ΔH1
ΔH2
ΔH3
ΔH4
A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH3>ΔH4 D．ΔH1−ΔH2−ΔH3+ΔH4=0
12．电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨(NH3)，同时实现甘油(C3H8O3)转化为高附加值化学品。已知双极
膜中H2O 解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是( )
A．双极膜中
向电极a 方向移动
B．电解一段时间后，电极b 一侧电解质溶液中n(OH-)增多
C．外电路每通过
电子，则双极膜中有
水解离
D．a 极电极反应式为C3H8O3+11OH--8e-=3HCOO-＋8H2O
13．【新考法】如图为SO3在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是( )
A．Ⅰ结构中S 的杂化类型为sp2
B．熔点：Ⅱ＜Ⅲ
C．S 与
原子之间的键长：b＜a
D．键角：∠2＞∠1
14．某课题组提出，可催化CO2化合物合成环状碳酸酯，反应的机理如图所示。下列说法正确的是( )
A．物质Ⅰ为离子液体，沸点比较低
B．物质Ⅰ与环氧化合物通过配位键形成物质Ⅱ
C．物质Ⅲ为该合成总反应的催化剂
D．物质Ⅲ与CO2反应转化为物质Ⅳ属于加成反应
15．已知25℃，HCOOH 的Ka=1.8×10-4；H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8；下列描述正确的是( )
A．过量甲酸和CaSO3反应的化学方程式2HCOOH+ CaSO3=H2SOO3+(HCOO)2Ca
B．将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至
时，溶液中的
C．该温度下0.1mol/L 的NaHSO3溶液中微粒浓度大小关系：
D．该温度下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH 为9，则
16．【新考法】“复方氯乙烷气雾剂”为氯乙烷的有机溶液，测定其中氯乙烷含量的步骤如下：
下列说法不正确的是( )
A．步骤①，量取试样时不能用碱式滴定管
B．步骤①，将NaOH 水溶液改成NaOH 乙醇溶液不会影响氯乙烷百分含量的测定
C．步骤②，若加入的稀硝酸不足，则会使氯乙烷百分含量测定结果偏低
D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
17．【新思维】(16 分)过渡金属是工业催化中的关键元素。请回答：
(1)下列说法正确的是___________。
A．基态铬原子中存在10 对成对电子
B．50Sn 元素位于元素周期表第14 列
C．钡焰色实验呈黄绿色与电子从低能级跃迁到高能级有关
D．配位键的强度：[Cu(NH3)]2+＞[Cu(NF3)]2+
(2)某化合物的晶胞如下图所示，以配离子形式写出该化合物的化学式为 。
(3)化合物A(
)、B(
)是氮化合物的主要中间体。
①化合物X 的化学式与B 相同，但熔、沸点更为显著。写出化合物X 的电子式 。
②化合物A、B 分别结合质子后，测得[H2A]2+的给质子能力比[H2B]2+弱，请从“键的极性大小对化学性
质的影响”角度说明理由 。
③低温条件下，化合物A 与NaOH 溶液、H2O2溶液反应，得到含有[OC(NH2)2]的溶液。
(ⅰ)将反应体系温度下降至低温的目的是 。
(ⅱ)写出过程中化合物A 涉及的离子方程式 。
(4)以铜锌矿(主要成分为Cu3ZnS4，含有PbS 和少量Fe2S3)原料实现如下转化：
①步骤Ⅰ中Cu3ZnS4发生转化的化学方程式 。
②溶液D 中，除K+、H+、Br-外，写出三种大量存在的离子 (按照离子浓度大小顺序)。
③设计实验证明“步骤Ⅰ中通入的O2可促进反应进行” 。
18．【新考法】(12 分)水是化学反应的良好介质，是“永远值得探究的物质”。
(1)
25
①
℃，c(H2O)=55.6mol·L-1，H2O
H++OH-的平衡常数K= mol·L-1 (保留2 位有效数字)。
HF
②
也能发生与水类似的电离，当其作溶剂时是很强的酸，请画出线性分子
结构 。
(2)用惰性电极电解碱性Na[B(OH)4]水溶液，在阳极生成O2，在阴极生成BH4
-和OH-，实现NaBH4的再
生。总反应为[B(OH)4]-
BH4
-+2O2↑，阴极的电极反应式为 。
(3)为研究快速反应的速率常数(k，在一定温度下为常数)。可通过微扰(瞬时升温)使化学平衡发生偏离，
观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间
，从而获得k 的信息。对于H2O
H+
+OH-，若将纯水瞬时升温到25℃，测得
。
已知：
，
，
(
为
的平衡浓度)。
①请画出
时刻瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图 。
25
②
℃时，计算得k2为 L/(mol·s)。
(4)利用超临界水氧化技术，在一定条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中
为以碳元
素计的物质的量分数，为反应时间。
升温到600℃，
峰值出现的时间提前，且峰值更高，请解释原因 。
19．(12 分)某小组用阿司匹林
制备阿司匹林铜
：
已知：阿司匹林铜是一种亮蓝色结晶粉末，不溶于水、乙醇，受热易分解成浅绿色混合物，在强酸性
条件下能解离出Cu2+。
请回答：
(1)实验装置图中仪器A 的名称是 。步骤Ⅰ使用冰水浴的原因是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．步骤Ⅰ中，加入乙醇的目的是增大阿司匹林与NaOH 溶液的接触面积，从而加快反应速率
B．步骤Ⅱ中，先用过量的硫酸中和NaOH 避免滴加CuSO4溶液时产生Cu(OH)2
C．步骤Ⅲ中，过滤后的产品先用蒸馏水洗涤，再用酒精洗涤
D．步骤Ⅲ中，为了快速得到干燥的产品，可采用高温烘干
(3)阿司匹林铜中铜含量可用碘量法测定：
已知：ⅰ.滴定过程中发生如下反应：2Cu2+＋4I−=2CuI＋I2，I2＋2S2O3
2-=S4O6
2-＋2I−，CuI(s)＋SCN−(aq)
CuSCN(s)＋I−(aq)，Ksp(CuI)=2.1×10−12，Ksp(CuSCN)=4.8×10−15。
ⅱ.CuI 能强力吸附I2，被吸附的I2不能被Na2S2O3标准溶液滴定，淀粉也会吸附I2，使滴定终点推迟。
ⅲ.SCN−可以还原Cu2+。
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(碘量瓶示意如图)：
用分析天平称取4.000 g 产品→在烧杯中用适量的3.000 mol/L 和40 mL 水溶解，加热煮沸，样
品完全分解后，摇匀，冷却到室温→配制100.00 mL 待测溶液→用移液管移取25.00 mL 待测溶液到碘
量瓶→加入过量KI 固体，塞上碘量瓶的塞子，摇匀，用少量水封，在暗处静置5 分钟→打开塞子→
→塞上碘量瓶的塞子→ →记录标准溶液体积。
a．H2SO4 b．HNO3 c．剧烈振荡碘量瓶 d．轻轻振荡碘量瓶
e．用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色
f．用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点
g．加入适量KSCN 溶液和1 mL 0.5%淀粉
②配制待测溶液时，下列仪器必须用到的是 (填标号)。
a．玻璃棒 b．100 mL 锥形瓶 c．50 mL 容量瓶 d．胶头滴管
③判定滴定到达终点的实验现象是 。
④三次滴定消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为18.80 mL，则产品中的铜含量为 %(保留小数点
后2 位数字)。
20．(12 分)化合物J 是一种治疗心律失常的药物。以下是某研究小组合成该物质的合成路线(部分信息已简
化)。
已知：①同一个碳上连两个羟基时，会发生分子内脱水反应；
②酚酯重排是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应；
③
。
回答下列问题：
(1)化合物C 的含碳官能团名称为 。化合物J 分子中手性碳原子的个数为 。
(2)G 的结构简式为 。
(3)下列说法正确的是______。
A．试剂X 可以是CH3COCl，属于羧酸的衍生物
B．实现化合物D 转化为E 所需的反应物和催化剂分别为Cl2、FeCl3
C．化合物C 和F 反应生成G 涉及的反应有加成反应和消去反应
D．化合物H 转化为I 的过程中，加入K2CO3可以加快反应速率
(4)化合物E 转化为F 的化学方程式为 。
(5)化合物B 转化为C 以及化合物I 转化为J 的过程中都有副产物生成，副产物的结构简式分别为 、
。
(6)设计用原料
经2 步反应合成
的合成路线 (无机试剂任选)。
