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2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【地方文化】广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为无
机非金属材料的是
A．佛山香云纱
B．潮州斗锣
C．广东剪纸
D．广州彩瓷
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．
的电子式：
B．
的
模型：
C．
的价电子排布式：
D．聚四氟乙烯的结构简式：
3．化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法不正确的是
A．Fe 粉可用作包装食品的脱氧剂
B．明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水
C．用FeCl3溶液去除印刷电路板上铜
D．误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃
4．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．用HCl 标准溶液
滴定NaOH 溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl
溶液获得NaCl 晶体
D．配制一定物质的
量浓度的KCl 溶液
5．某抗病毒药物X 的结构简式如图所示。下列关于有机物X 的说法正确的是
A．分子中含有4 种官能团
B．所有碳原子均采取
杂化
C．1 mol X 最多能与3 mol NaOH 反应
D．不能发生加聚反应
6．劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
劳动项目
化学知识
A
糕点制作用NaHCO3作膨松剂
NaHCO3受热易分解
B
铵态氮肥要保存在阴凉处
NH 水解呈酸性
C
化妆品中常常加入甘油来保水护肤
丙三醇分子中含有多个羟基
D
加入CuSO4对游泳池消毒
Cu2+能使蛋白质变性
7．兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下。其中，操作
为
A．蒸发浓缩
B．过滤洗涤
C．冷却结晶
D．蒸发结晶
8．
电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作
时，下列说法正确的是
A．石墨电极是负极
B．
电极发生还原反应
C．溶液中
向负极移动
D．石墨电极的电极反应式为：
9．【新考法】可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选
项
结构
性质
A
为正四面体结构
不存在异构体
B
原子大小不同
生铁硬度大于纯铁
C
分子极性微弱
在水中溶解度大于在
中溶解度
D
纤维素的葡萄糖单元含有羟基
纤维素可以制造硝化纤维
10．下列方程式与所给事实相符的是
A．电解法冶炼金属铝：
B．将氯气通入石灰乳中制作漂白粉：
C．验证苯酚的酸性比碳酸的弱：
D．用浓的NaOH 溶液处理NO、NO2的混合尾气：
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol3H2的中子数，比1mol1H2的多2NA
B．1molCH3Cl 和CH4的混合气体含有碳原子数目为NA
C．44g 的环氧乙醚(
)分子中含有的
键数目为3NA
D．NaH 与足量的水反应生成22.4L(标准状况)H2，转移电子数目为2NA
12．Fe、Cu、N 及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。
下列叙述错误的是
A．若a 在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a 与O2反应生成f
B．若c 为蓝色，则一步反应能实现：c→b→a
C．若a 能被强磁铁吸引、则a 和e 能发生化合反应
D．若d 为红褐色，则b、c 与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应
13．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液X 中，一段时间后。下列叙述错误的是
A．a 中产生红棕色气体
B．抽出a 中铜丝，冰水浴冷却b，b 中气体颜色变浅
C．浓NaOH 溶液的红色逐渐褪去证明试管a 中发生氧化还原反应
D．将a 中浓硝酸换为浓硫酸并加热，则浓NaOH 溶液的红色会逐渐褪去
14．一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q 原子序数依次增大且在前四周期均有分布，
Y、Z、W 在同一周期，
和
在同一主族，
的价层电子排布式为
，下列说法正确的是
A．
的空间结构为平面三角形
B．元素的电负性大小：
C．元素的第一电离能：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
15．反应
的历程如图实线所示，方程式为
、
的反应历程如图虚
线所示。下列说法不正确的是
A．
可自发进行，反应
B．反应速率
时，
达到平衡状态
C．升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ
D．相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的
均增大
16．利用多膜装置通过电解法可以制备KNO3，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正
确的是
A．Y 膜为阳离子交换膜
B．阴极室溶液中OH-浓度逐渐降低
C．理论上每生成1molCl2，阴极室溶液质量增加46g
D．理论上每生成标准状况下22.4LCl2，阳极室内溶液质量减少149g
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17．（14 分）认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。
（1）利用下图装置制备
和
及研究相应酸的强弱。
实验现象：A 处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。
①仪器m 的名称是 ，木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为 。
②检验尾气中有
的试剂是 。
③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是 。
（2）研究试管Ⅰ中产生浑浊的原因。
①甲猜想生成
，取混合物过滤，所得固体加入 ，固体完全溶解，猜想不合理。
②乙猜想生成
，进行以下探究：
查阅资料：常温下，
、
实验设计将浓度均为0.40 mol/L 的H2SO3、BaCl2溶液等体积混合，若
的浓度为
，a 与
满足 关系，可产生BaSO3沉淀。
实验验证将0.40 mol/L H2SO3溶液与H2O 等体积混合，若混合前后
浓度几乎不变，则
约为
mol/L，代入关系式，证明猜想合理。
（3）研究 H2SO3、H2CO3与HClO 的酸性强弱。
①将CO2通入NaClO 溶液，产生酸性比H2CO3弱且有漂白性的HClO。
②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较H2SO3与HClO 的酸性。
实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10
)。
试剂
石蕊试液/滴
褪色时间/s
实验
ⅰ
30.00
0.00
5.00
3
75
实验
ⅱ
30.00
x
1.00
3
8
根据表中信息，补充数据，x= mL。
得出结论 酸性：H2SO3＞HClO。
实验讨论 丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因
会氧化H2SO3：
，H2SO4与NaClO 反应生成了HClO。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H2SO3
＞HClO (简述实验过程和现象)。
18．（14 分）金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿(主要成分为
，还含有少
量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂(
)的工艺流程如图所示。
已知：当溶液中某离子浓度不大于
时，该离子沉淀完全。室温下相关物质的
如下表
所示。
物质
回答下列问题：
（1）基态锰原子核外电子的空间运动状态有 种。
（2）为提高“浸取”效率，可采取的措施是 (写一条即可)，滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学
式)。
（3）“浸取”时，
参加的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）“精制”时，
加入的量应大于理论值，原因是： ；若“浸取”后溶液中
，则“精制”时应调pH 的范围为 ［计算时
只考虑生成
沉
淀］。
（5）“控温、氧化”时，
和
均被氧化为
，将“锂化”过程中发生反应
的化学方程式补充完整 。
______
______
______
______
______
（6）
为尖晶石结构，其晶胞由8 个立方单元组成，这8 个立方单元可分为A、B 两种类型(
未画出)。设
的摩尔质量为
，
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度
(用含
、
、
的代数式表示)。
19．（14 分）煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产
，合成气转化为
的过程中涉及以下反应：
Ⅰ．
；
Ⅱ．
；
Ⅲ．
。
（1）基态O 原子价层电子的轨道表示式为 。
（2）已知几种物质的燃烧热如下表：
物质
燃烧热
/(kJ·mol-1)
结合上述数据，可知
kJ·mol-1。
（3）现采用镍基催化剂，初始投料为
，在恒压密闭容器中反应。下列分析
正确的是_____。
A．恒容条件下向体系中通入惰性气体
，反应Ⅰ的平衡转化率
增大
B．升高温度，反应Ⅰ的v(正)和v(逆)均增大，但反应Ⅱ的平衡常数
减小
C．使用高效催化剂可提高
的平衡产率
D．增大体系压强可同时提高反应Ⅰ中CO 的平衡转化率和反应速率
（4）我国科学家报道了一种高效O-to-C 的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结
构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为 (填图中字母)。
（5）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸
在有机相和水相中存在平衡：
(环己烷)
，平衡常数为
。25℃时，向VmL0.1mol·L-1
环己烷溶液中加入VmL
水进行萃取，用
或
调节水溶液pH。测得水溶液中
、
、
、环己
烷中
的浓度
、水相萃取率
随pH 的变化关系如图。
已知：
在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化。
①表示
的曲线为 。(填字母)
②由图计算
，
的
，水相萃取率
。(保留三位有效数字)
20．（14 分）基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始
原料生产生物基呋喃二甲酸聚酯，该物质有望替代石油基聚酯。如图是生物基聚酯PEF 和石油基聚酯
PET 的合成流程：
已知：(i)
的核磁共振氢谱只有两个峰，且
能与
反应。
(ii)
结合
生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，存在如下的转化关
系：
（1）化合物C 的含氧官能团有 (填名称)，物质E 的名称为 。
（2）对化合物D，预测其可能的化学性质，完成下表。
序
号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
(足量)
②
加成反应
（3）用植物秸秆代替石油制备聚酯材料的好处是 (答出一条合理答案即可)
（4）化合物G 的芳香族同分异构体中符合下列条件的有 种(不含立体异构)。写出其中核磁
共振有五组峰，峰面积之比为
结构简式 。
①
的
最多能与
的
反应；②苯环上有三个取代基。
（5）关于G 生成H 的反应的说法中，正确的有___________。
A．反应过程中，有
键断裂
B．反应过程中，有
双键和
单键形成
C．该反应为缩聚反应
D．
物质不易降解，有可能会造成白色污染
（6）参照上述信息，以
和
为起始有机原料合成
(其他无机试剂任选)，基于你设计的合成
路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)；
(b)从A 出发，第一步的化学方程式为 。
