文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1
“
．绿色、智能、节俭、文明”的第19 届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是
（
）
A. 主会场“大莲花”采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分中含有二氧化硅
C. 氢燃料汽车使用的燃料电池将化学能转化为电能
D. 火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的,“零碳甲醇”使用时会生成CO2
【答案】B
【详解】主会场“大莲花”采取自然采光方式，充分利用了太阳光，节省能源，有利于实现“碳中和”，A正
确；硅是半导体材料，吉祥物“江南忆”机器人所采用的芯片的主要成 分为晶体硅，B错误；燃料电池是化
学电池，可将化学能转化为电能，C正确；因为火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，所
以“零碳甲醇”燃烧时依然会生成CO2，D正确。
2.下列化学用语表述不正确的是
A．次氯酸钠的电子式：
B．固体HF 中的链状结构：
C．基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1
D．
的
模型：
【答案】C
【详解】A．次氯酸钠是离子化合物，O 原子得到Na 原子失去的一个电子，O 和Cl 原子再形成一对共用
电子，则次氯酸钠的电子式为：
，A 正确；
B．在固体HF 中，一个HF 分子中的氢原子与另一个HF 分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF 分
子通过氢键作用连接成链状结构：
，B 正确；
C．铁是26 号元素，铁的基态原子电子排布为：
，则亚铁离子的电子排布式为：
，C 错误；
D．
的中心原子S 周围的价层电子对数为：3+
=4，有1 对孤电子对，则
的
模型为：
，D 正确；
故选C。
3.实验室制备铜氨
溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是（
）
A．除油污
B．除铁锈
C．制铜氨溶液
D．镀铜
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．给
溶液加热，促进
水解，溶液碱性增强，更利于除油污，A 正确；
B．铁锈主要成分为
，加入稀盐酸发生反应
，B 正确；
C．
溶液中加足量氨水，生成铜氨溶液
，C 正确；
D．铁钉镀铜需用电解池，铜片作阳极，铁钉作阴极，铜氨溶液为电解质溶液，D 错误；
故答案选D。
4．有机溶剂18-冠-6(
)与
形成X(
)，可促进反应
的进行。下列说法不正确的是
（
）
A．18-冠-6 中C 和O 的杂化轨道类型相同
B．X 中18-冠-6 与
间存在离子键
C．电负性：
D．第一电离能：
【答案】B
【详解】A．18-冠-6 中C 和O 的价层电子对数均为4，杂化轨道均为
，类型相同，A 正确；
B．18-冠-6 与
形成超分子X，18-冠-6（有机分子）与
间是分弱配位键，离子键只存在阳离子与阴离
子之间，B 错误；
C．元素非金属性越强，电负性越大，K 属于活泼金属，故电负性：
，C 正确；
D．N 的2p 能级处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素O，D 正确；
故选B。
（新考法）阅读下列材料，完成下面小题。
催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (液态，燃烧热
为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O 制H2和CO 等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原
CO2，生成HCOOH 的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。
5．下列说法不正确的是（ ）
A．植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O 中活化分子的百分数
B．NH3将NO2转化为N2的反应中催化剂能加快化学反应速率
C．酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH 的生成速率小于CO
D．铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．N2H4的燃烧：
B．CH4和H2O 催化重整制H2和CO：
C．锑电催化还原CO2生成HCOOH 的阴极反应：
D．NH3将柴油车尾气中的NO2无害化：
7．下列有关反应描述不正确的是
A．合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率
C．催化重整CH4和H2O 制H2时，H2在催化剂铜表面脱附过程的△S>0
D．CO2转化为HCOOH 时，C 原子轨道的杂化类型没有发生变化
【答案】5．C 6．B 7．D
【解析】5．A．植物光合作用过程中，酶为催化剂，能降低反应活化能，增大该反应的活化分子百分数，
加快反应速率，A 错误；
B．催化剂能降低反应活化能，增大该反应的活化分子百分数，加快化学反应速率，B 正确；
C．已知，酸性条件下锑电催化还原CO，生成HCOOH 的选择性大于CO，则酸性条件下锑电催化还原
CO2生成两种产物的速率：v(CO)<v(HCOOH)，C 正确；
D．铁触媒能降低活化能，增大该反应的活化分子百分数，加快反应速率，D 正确；
故选A；
6．A．N2H4的燃烧要生成液态水，正确的热化学方程式：
，A 错误；
B．CH4和H2O 催化重整制H2和CO，结合质量守恒，反应为：
，B 正确；
C．锑电催化还原CO2生成HCOOH 的阴极反应为酸性条件下，二氧化碳得到电子发生还原生成甲酸：
，C 错误；
D．工业尾气中NH3的无害化处理反应生成氮气而不是污染性NO，反应为：
，D 错误；
故选B；
7．A．合成氨温度选择400~500℃的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大，利于催化反应进行，
A 正确；
B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒能降低活化能，增大该反应的活化分子百分数，提高了单位时间内N2的
转化率，B 正确；
C．H2在催化剂Cu 表面脱附过程为物质熵增的过程，△S>0，正确；
D．CO2转化为HCOOH 时，C 原子轨道的杂化类型由sp 杂化转化成，sp2杂化，发生了变化，D 错误；
故选D。
8．（新考法）化合物Y 是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
（
）
A．X 分子中含手性碳原子
B．X 转化为
的过程中
与
反应生成
C．
与
以物质的量
发生加成反应时可得3 种产物
D．X、Y 可用酸性
溶液进行鉴别
【答案】C
【分析】
与CH3MgBr 反应生成
，
发生水解反应得到
。
【详解】A．手性碳原子连有四个不一样的基团，X 分子中不含手性碳原子，故A 项错误；
B．X 转化为Y 的过程中
与CH3MgBr 反应生成
，故B 项错误；
C．Y 与Br2以物质的量1 1∶发生1，2-加成反应时可得2 种产物，发生1，4-加成反应时可得产物
，故Y 与Br2以物质的量1 1∶发生加成反应时可得3 种产物，故C 项正确；
D．X、Y 均含有碳碳双键，均使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液进行鉴别，故D 项错误；
故本题选C。
9．（改编）科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择
性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
（
）
A. 充电时，石墨电极与电源正极相连
B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应[CuClx]
1−x−e
−❑
¿
C. 放电时，氯离子向石墨电极迁移
D. 放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量增加71g
【答案】C
【详解】原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，放电
时，氯离子移向负极，即向锌电极迁移，C错误；电路中转移的电子数要与溶液中移动的离子数一致，比
如转移2mol电子对应一价的离子是2mol，而对应二价的离子是1mol，放电时，根据负极反应式，理论上
电路中每转移2mol电子，有2molCl
−向锌电极迁移，即锌电极质量增加2molCl
−的质量，应为
2×35.5g=71g，D正确。
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选
项
实验操作和现象
结论
A
向FeSO4溶液中先加入KSCN 溶液，再加入H2O2
溶液，溶液变成红色
还原性：
B
向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的
溶液，出现白色沉淀
结合
的能力：
C
向ZnS 和Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生
成黑色沉淀
溶度积：
D
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象
非金属性：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．向FeSO4溶液中先加入KSCN 溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色，亚铁离子被氧化为铁
离子，亚铁离子做还原剂，过氧化氢被还原，证明还原性：
，A 错误；
B．向
溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，说明发生了
，在该反应中
电离出H+、而
结合了H+，
显然可以说明
结合H+的能力比
强，B 正确；
C．Na2S 与硫酸铜直接反应生成CuS 沉淀，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp，C 错误；
D．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，生成白色胶状物H2SiO3，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但由于HCl
不是Cl 元素的最高价含氧酸，所以不能说明Cl 的非金属性强于Si，D 错误；
故选B。
11.以
催化的
反应机理如图所示。下列说法正确的是
（
）
A．反应过程中有非极性共价键断裂和形成
B．反应过程中
的化合价没有改变
C．催化剂参加了反应并降低了反应焓变
D．
反应的化学方程式：
【答案】A
【详解】A．反应中有氧气参与反应，且生成了氮气，所以反应过程中有非极性共价键断裂和形成，A 正
确；
B．在题给的反应历程中，
的成键数发生了改变，即
的化合价发生了变化，B 错误；
C．催化剂只能改变化学反应速率，不能影响焓变，C 错误；
D．流程中有氧气的参与，
反应的化学方程式：
，D 错
误；
故答案选A。
12．探究
溶液性质的实验如下：
实验Ⅰ 向
溶液中滴加
滴酚酞试液，溶液颜色没有变化
实验Ⅱ 向
溶液中加入
溶液，溶液变红色。再滴加4 滴
溶液，加入过量
粉，
粉部分溶解。过滤，
实验Ⅲ 取一定量
溶液，加入过量
粉，
粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2 滴酸性
溶液，紫色消失
实验Ⅳ 取一定量
溶液，加入等浓度等体积的
溶液，产生红色沉淀
下列说法正确的是
（
）
A．实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于
未水解
B．实验Ⅱ说明
与
反应是可逆反应
C．实验Ⅲ说明氧化性
D．实验Ⅳ产生的红色沉淀为
、
混合物
【答案】D
【详解】A．FeCl3是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，酚酞在酸性条件下不变色，因此颜色未变化是由于
pH 未达到酚酞变色范围，而非FeCl3未水解，A 错误；
B．实验Ⅱ中，初始Fe3+浓度远高于SCN-，即使反应不可逆，Fe3+仍有大量剩余，与Cu 反应的现象不能直
接证明反应可逆，B 错误；
C．实验Ⅲ中，加入过量Cu 粉，Cu 粉部分溶解，说明Cu 粉能与Fe3+反应生成Cu2+，说明Fe3+的氧化性比
Cu2+强；向滤液中滴入2 滴酸性KMnO4溶液，紫色消失，由于溶液中含有氯离子，无法说明酸性KMnO4
被滤液中Fe2+还原，即无法比较KMnO4的氧化性比Fe3+强，C 错误；
D．FeCl3与NaAl(OH)4混合时，
，
，氢离子
和氢氧根结合生成水，相互促进水解，从而生成Fe(OH)3、Al(OH)3，故红色沉淀仅为Fe(OH)3、Al(OH)3混
合物，D 正确；
故答案选C。
13．室温下，用含少量
的
溶液制备
的过程如下：
已知
。下列说法正确的是
（
）
A．
溶液中：
B
“
．沉钴”得到的上层清液中：
C．
溶液中：
D
“
．沉锰”得到的滤液中：
【答案】C
【分析】含少量
的溶液加硫化钠可生成CoS 沉淀而除去钴离子，过滤，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸锰
沉淀、硫酸铵等。
【详解】A．在硫化钠中，
，
水解：
、
，可得物料守恒关系：
，A 错误；
B
“
．沉钴”过程中生成CoS 沉淀，得到的上层清液为CoS 的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡
。此时溶液中，
，B 错误；
C．碳酸氢铵溶液中，铵根水解显酸性，碳酸氢根水解显碱性；因铵根的水解常数为：
；碳酸氢根水解常数为：
，
，故碳酸氢
根水解程度大，溶液显碱性，溶液中的
，C 正确；
D
“
．沉锰”过程中发生反应
，因溶液中还含有
、
等，故该电荷守恒式不成立，D 错误；
故选C。
14．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为
。下列说法错误的是
A．该物质的化学式为KCaF3
B．与
等距且最近的
有12 个
C．该晶体的密度计算式为
D．在该物质品胞结构的另一种表示中，
处于各顶角位置，则
处于棱心位置
【答案】C
【详解】A．根据均摊法，K+位于晶胞顶点，个数为
，Ca2+位于晶胞体心，所以个数为1，F−位于晶
胞面心，个数为
，所以化学式为KCaF3，故A 正确；
B．K+位于晶胞顶点，F-位于晶胞面心，所以与K+等距且最近的F-有
个，故B 正确；
C．由A 可知，一个晶胞中有一个KCaF3，则密度计算式应该为
，故
C 错误；
D．以Ca2+为顶点时，F-处于棱心位置，故D 正确；
故选C。
15．甲烷与H2S 重整制氢是一条全新的H2S 转化与制氢技术路线。理论计算表明，原料初始组成
，在体系压强为0.1MPa 下，反应
达到平衡
时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示。下列说法正确的是
A．图中表示CH4、CS2变化的曲线分别是b 和d
B．由图可知该反应的
C．M 点对应温度下，H2S 的转化率约为33.3%
D．950℃时，H2的体积分数为60%
【答案】C
【详解】A．由方程式可知，CH4与H2S 为反应物，投料比为1 2∶，因此c 为H2S，d 为CH4，CS2和H2为生
成物，系数比为1 4∶，因此b 为CS2，a 为H2，表示CH4、CS2变化的曲线分别是d、b，A 错误；
B．由图像可知，温度升高，生成物的量增大，反应物的量减少，说明平衡正向移动，正反吸热，ΔH>0，
B 错误；
C．设CH4与H2S 的投料量为a mol 和2 a mol，参加反应的CH4的物质的量为x，列出三段式：
M 点时H2与H2S 的物质的量分数相等，因此2a -2x=4 x，解得x =
a mol，因此H2S 的转化率为33.3%，C
正确；
D．设CH4与H2S 的投料量为a mol 和2a mol，950℃时参加反应的CH4的物质的量为y，列出三段式：
950℃时CS2与CH4的物质的量分数相等，因此a −y=y，解得y=
a mol，平衡时CH4、H2S、CS2、H2的物
质的量分别为
a mol、a mol、
a mol、2a mol，H2的体积分数为50%，D 错误；
故答案为：C。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分
16．(12 分）以方铅矿(主要成分
，含少量
)和软锰矿(主要成分
)为原料制备电池材料
和
，过程可表示为
已知：①
②
(1)
时
“
，协同浸取”生成
和
的离子方程式为
“
；协同浸取”时加入
可避免生成
沉积在矿石表面，其原因是 。
(2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的
沉降为
沉淀。沉降反应
的平衡常数
。
(3)络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与
形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云
密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原
子和含氟基团间引入
基团配位能力会增强，其原因分别是 。
(4)制备
。
(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化
制得，制备时溶液的温度和
对
的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含
的滤液制备较纯净的
的实验方案：取
一定量的含
的滤液于三颈烧瓶中， ，真空40 干燥得产品
。(必须使用的试剂：空
气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、
溶液。)
【答案】(1)
（2 分） 增大氯离子浓度，有
利于平衡
正向移动，将
溶解（2 分）
(2)2000）（2 分）
(3)氟的电负性大，将氮原子的孤对电子对吸引，使得氮原子的电子云密度减小，因此氮与
形成配位键
能力减弱；氮原子远离氟原子，氟对氮的电子对吸引力小，氮原子的电子云密度增大，氮与
形成配位
键能力增强（3 分）
(4)加热维持在温度50℃，不断搅拌下边通空气边加氨水调节溶液的pH 值并维持在8.5 左右，直至有大量
黑色沉淀生成时，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀硝酸酸化的
硝酸银，若无沉淀生成（3 分）
【详解】（1）
时，方铅矿(主要成分
，含少量
)和软锰矿(主要成分
)在氯化钠、盐酸作
用下反应生成
和
，则“协同浸取”生成
和
的离子方程式为
；根据已知信息得到
，因此“协同浸取”时加入
可避免生成
沉积在矿石表面，其原
因是增大氯离子浓度，有利于平衡正向移动，将
溶解；故答案为：
；增大氯离子浓度，有利于平衡
正向移动，将
溶解。
（2）利用盖斯定律，将①+②得到
，则沉
降反应
的平衡常数
；故答案为：2000。
（3）氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配
位能力下降，氟的电负性大，将氮原子的孤对电子对吸引，使得氮原子的电子云密度减小，因此氮与
形成配位键能力减弱；若在氮原子和含氟基团间引入
基团配位能力会增强，氮原子远离氟
原子，氟对氮的电子对吸引力小，氮原子的电子云密度增大，氮与
形成配位键能力增强；故答案为：
氟的电负性大，将氮原子的孤对电子对吸引，使得氮原子的电子云密度减小，因此氮与
形成配位键能
力减弱；氮原子远离氟原子，氟对氮的电子对吸引力小，氮原子的电子云密度增大，氮与
形成配位键
能力增强。
（4）根据图中信息，由净化后的含
的滤液制备较纯净的
的实验方案：取一定量的含
的
滤液于三颈烧瓶中，加热维持在温度50℃，不断搅拌下边通空气边加氨水调节溶液的pH 值并维持在8.5
左右，直至有大量黑色沉淀生成时，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至取最后一次洗涤液少量于试管中，
滴加稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，再真空40℃干燥得产品
；故答案为：加热维持在温度
50℃，不断搅拌下边通空气边加氨水调节溶液的pH 值并维持在8.5 左右，直至有大量黑色沉淀生成时，静
置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生
成。
17．（14 分）FeS 是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法
合成纳米FeS。
Ⅰ.高温合成法
称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯加热。加热过程中
硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。
已知：S8蒸气为橙色，S6蒸气为红棕色。
(1)若用等质量的S8和S6分别与足量铁粉反应制取FeS，消耗Fe 的质量比为___________。
(2)能说明反应已进行完全的标志是___________。
Ⅱ.均相沉淀法
实验室以硫酸亚铁铵 [
]和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)为主要原料合成纳米硫化亚铁
的装置和流程如图所示。
已知：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解。水解方程式如下所示：
(3)实验前通N2排尽装置中空气的目的是___________；装混合液的仪器名称是___________。
(4)“反应”时，控制混合液pH 约为9，温度为70℃。硫酸亚铁铵溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反应时总反应
的离子方程式为___________。
(5)该方法得到的产品中常混有少量的
沉淀，实验时可向混合液中加入少量某种试剂降低
，在反应中再缓慢释放
，从而抑制
的形成。这种试剂是___________(填序号)。
A．H2O
B．柠檬酸钠(
)
C．
D．Na2CO3
(6)已知硫酸亚铁铵[
]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。下表中列出了不同
温度下硫酸铵、七水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度。
温度/℃
溶解/g
物质
10
20
30
40
50
70
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
40.0
48.0
60.0
73.3
—
—
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
38.5
请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取4.0g 充分洗净的铁屑，加___________，水浴加热
并不断搅拌，至不再产生气体，趁热过滤，洗涤、烘干，得未反应铁屑1.2g。向滤液中加入
___________，加热浓缩至出现晶膜为止，将溶液静置、冷却结晶、过滤，用___________，低温烘干，得
到硫酸亚铁铵晶体。[可选用的实验试剂有：
晶体、
溶液、蒸馏水、无水乙醇]
【答案】(1)1 1∶（2 分）
(2)石英管中硫蒸气的颜色不变或气体变为无色（2 分）
(3) 防止Fe2+和CH3CSNH2(或S2−)被氧化（2 分） 三颈烧瓶（1 分）
(4)
FeS↓+CH3COO−+3NH3↑+3H2O（2 分）
(5)B（2 分）
(6) 适量
溶液（2 分） 6.6g (NH4)2SO4晶体 （2 分） 无水乙醇洗涤晶体（1
分）
【详解】（1）质量相等的S8和S6中S 原子数目相等，所以消耗Fe 的质量比为1 1∶。
（2）石英管中硫蒸气的颜色不变，说明硫蒸气浓度不变，证明反应已进行完全。
（3）实验前通N2排尽装置中空气的目的是防止Fe2+和CH3CSNH2(或S2−)被氧化；装混合液的仪器名称是
三颈烧瓶。
（4
“
）反应”时，控制混合液pH 约为9，温度为70℃，三颈烧瓶内硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺水解生成的硫
离子反应生成硫化亚铁沉淀，反应的离子方程式为
FeS↓+CH3COO−
+3NH3↑+3H2O。
（5）柠檬酸钠能与Fe2+形成络合物，实验时可向混合液中加入少量柠檬酸钠降低
，在反应中该络
合物再缓慢释放
，从而抑制
的形成。
（6）取4.0g 充分洗净的铁屑，为增大硫酸亚铁的浓度，加入3mol·L-1 H2SO4溶液，在热水浴中加热，并不
断搅拌，使其反应到不再产生气体，趁热过滤、洗涤、烘干，得未反应铁屑1.2g，则反应的铁质量为
4.0g−1.2g=2.8g，其物质的量为
。根据(NH4)2SO4 • FeSO4 • 6H2O 可知需要(NH4)2SO4的质
量为132g·mol−1×0.05mol=6.6g。故要向滤液中加入6.6g (NH4)2SO4晶体，加热溶液至出现晶膜、冷却结
晶、过滤，并用无水乙醇洗涤，再低温烘干，即得硫酸亚铁铵晶体。
18．（16 分）氢气是一种清洁能源，具有很大的发展潜力。
(1)氢能发展和推广目前还面临的困难有___________。(写出两点)
(2)储氢合金促进了氢能的推广和使用。储氢合金(M)的储氢和脱氢机理模型如图所示：
①已知：常温下α phase 能自发地与H2反应生成β phase(
)，反应自发进行的原因是___________。
②根据平衡移动原理判断，有利于储氢合金储氢后释放出氢气的条件是___________。(写出两点)
③文献指出，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗
粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是___________。
④在容积恒定的Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
、、
三个相同密闭容器中，分别放入ag 的储氢合金(M)和bmol 氢气发生反应，三个容
器的反应温度分别为T1、T3、T3(T1<T2<T3)且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到
1min 时储氢效率(η)是
，此时Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
、、
三个容器中一定达到化学平衡状态的是
___________，当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是___________。
(3)利用有机物相互转化也可实现储氢和脱氢。乙苯与苯乙烯之间的可逆反应实现脱氢和储氢过程如图所
示。
(g)
(g)+H2(g)
①在密闭容器中，维持体系总压恒定，在温度T℃时，物质的量为nmol、体积为VL 的乙苯蒸气发生催化脱
氢。已知乙苯的平衡转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数
___________(
为浓度平衡常数，计
算结果用字母符号表示)。
②以上制氢过程也可以通过电解实现。电极使用多孔惰性电极，电解槽使用高分子电解质膜(只允许
通
过)分开，则阳极发生的电极反应式为___________。
【答案】(1)氢气的获得困难，成本高，储存和运输困难，使用安全等（2 分）
(2) 该反应是放热反应或ΔH<0，ΔS <0，
（2 分） 高温、低压 （2 分） 减
小粒子直径之后接触面积变大，吸附速率变快。（2 分）氢气等量时表面的氢化物形成没有大颗粒集中，
对内部金属吸附氢气的阻碍作用会变弱。（2 分）吸附后扩散的距离变短，很快能达到饱和（1 分）
Ⅲ （1 分） T1（2 分）
(3)
（2 分）
(g)-2e-=
(g)+2H+（2
分
【详解】（1）氢能发展和推广目前还面临的困难有氢气的获得困难，成本高，储存和运输困难，使用安
全等；
（2）①常温下，该反应能自发进行，ΔG=ΔH−TΔS<0，ΔS<0，则ΔH<0，故该反应能自发进行的原因是该
反应是放热反应或ΔH<0；
②该反应正反应ΔH<0，体积减小，故升高温度和减小压强有利于平衡逆向移动；
③纳米材料颗粒小，充入等量H2表面形成氢化物较稀疏，内部金属能较快地和氢原子结合；纳米材料表面
积大，吸附能力增强，这些都能增大单位时间内储氢效率；
④温度越高，反应速率越快，储氢效率增加；ΔH<0，温度越高，平衡逆向移动，储氢效率降低，所以Ⅲ容
器一定达到平衡状态；ΔH<0 升高温度平衡逆向移动，都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是
T1；
（3）①
反应前后压强不变，则反应后的容积为
，所以该温度下反应的平衡常数
；
②阳极乙苯发生氧化反应，
。
19.（13 分）化合物F 是一种可以保护胃黏膜的新药，其一种合成路线如下：
(1)B 中含氧官能团的名称为 。
(2)B→C 的反应类型为 。
(3)C→D 的转化中，X 的分子式为(
)，则X 的结构简式为 。
(4)D→E 转化中有机物
的溴原子被—OH 取代可得到化合物Y，写出满足下列条件的Y 的一
种同分异构体的结构简式 。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②分子中含有硝基；③苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有3
个峰。
(5)已知：
，请写出以
、
和
为
原料制备
合成路线流程图 (无机试剂及有机溶剂任选)。
【答案】(1)硝基、酯基（各1 分）
(2)还原反应（1 分）
(3)
（2 分）
(4)
或
（2 分）
(5）)
（6 分）
【分析】A 中的1 个氢原子被硝基取代生成B，B 中的硝基被还原生成C 中的氨基，C 中氨基上的1 个氢
原子被取代生成D，根据D 的结构简式，结合X 的分子式C8H7O2Cl，可推知X 的结构简式为
，D 中1 个氢原子被取代生成E，E 中酯基发生水解反应然后脱酸生成F，据
此解答。
【详解】（1）B(
)中含氧官能团的名称为硝基、酯基；
（2）B 中的硝基被还原生成C 中的氨基，则
的反应类型为还原反应；
（3）C(
)中氨基上的1 个氢原子被取代生成D，根据D 的结构简式(
)，结合X 的分子式C8H7O2Cl，可推知X 的结构简式为：
；
（4）
转化中有机物
的溴原子被-OH 取代可得到化合物Y，Y 的同分异构体满足：①能使
溴的四氯化碳溶液褪色，则可能含有碳碳双键或碳碳三键；②分子中含有硝基；③苯环上一氯取代物只有
一种，说明苯环上只有一种等效氢；核磁共振氢谱中有3 个峰，说明该同分异构体中有3 种等效氢，则符
合条件的Y 的一种同分异构体的结构简式为：
或
；
（5）
以CH2(COOC2H5)2、
和CH3CH2ONa 为原料制备
，
发生已知信息
中的反应生成CH3COCH2CH2COCH3，CH3COCH2CH2COCH3和氢气发生加成生成
CH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3和HBr 发生取代反应生成
CH3CHBrCH2CH2CHBrCH3，CH3CHBrCH2CH2CHBrCH3和CH2(COOC2H5)2发生D 生成E 类型的取代反应生
成
，
再发生E 生成F 类型的反应得到目标产物，所以合成路线
为：
。
