文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【新科研】我国科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合
剂。下列说法不正确的是
A．木质素属于有机物
B．纤维素分子中含有葡萄糖单元
C．脲醛树脂属于高分子化合物
D．酚醛树脂可由苯酚与甲醛加聚得到
2．【改编】实验室常用澄清石灰水检验
。下列化学用语表示正确的是
A．
的离子结构示意图：
B．
分子的价层电子对互斥模型：
C．
的电子式：
D．
中杂化态
原子的价电子轨道表示式：
3． 实验室称量一定质量
固体以测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A．称量
B．加水溶解
C．滴定
D．读数
4．【新考法】有机溶剂18-冠-6(
)与
形成X(
)，可促进反应
的进行。下列说法不正确的是
A．18-冠-6 中C 和O 的杂化轨道类型相同
B．X 中18-冠-6 与
间存在离子键
C．电负性：
D．第一电离能：
阅读材料，完成5~7 小题：
碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热(890.3kJ·mol-1)，是常见燃
料；H2CS3是一种弱酸，在水中缓慢水解生成H2CO3；通过反应Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)
⇌
4(g)可用于提纯
Ni。Si、Ge 是重要半导体材料，硅可以溶于HF-HNO3的混合酸中生成H2SiF6；醋酸铅(易溶于水，难电
离)溶液可以吸收硫化氢气体。
5．下列说法正确的是
A．碳和硅的单质都属于分子晶体
B．CO2中的C 原子与SiO2中的Si 原子杂化方式相同
C．配合物Ni(CO)4中配位键的形成由Ni 提供空轨道
D．Ge 原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p2
6．下列化学反应表示不正确的是
A．甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B．H2CS3与水反应：H2CS3+3H2O=H2CO3+3H2S
C．硅溶于HF-HNO3的混合酸中：3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O
D．醋酸铅溶液吸收硫化氢气体：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
7．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．金刚石难溶于水，可用于切割玻璃
B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
C．CH4为正四面体分子，CH4具有较大的燃烧热
D．石墨中碳原子未参与杂化的2p 电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性
8．铁空气二次电池具有价格低廉、安全性好等优点。一种铁空气电池放电时原理如图所示。电池使用碱性
溶液作电解质，C 电极允许空气中的
通过。下列说正确的是
a
b
A．放电时电子由电极a 经NaOH 溶液流向电极b
B．充电时的阴极反应之一为
C．忽略溶液体积的变化，放电后溶液的pH 增大
D．该电池也可以用强酸溶液作电解质
9．有机物Z 是合成药物的中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是
A．1mol 化合物X 最多能与
反应
B．化合物Y 存在顺反异构
C．可用
溶液鉴别X 与Y
D．化合物Z 中含有1 个手性碳原子
10．【新考法】芳香烃增长碳链（也称碳碳偶联）的反应机理如图所示（其中Ar 代表苯环，R 代表烃基）。
下列说法错误的是
A．NiL2在偶联过程中作催化剂
B．偶联过程涉及非极性键的断裂和形成
C．偶联过程总反应的原子利用率小于100%
D．从机理图中可推测
为平面结构
11．下列实验操作、现象能够得出相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚
酞的食盐水，露置于空气中，一段时间后，
铜片附近溶液变红色
锌片发生吸氧腐蚀
B
向
溶液中逐滴加入
溶液，产生白色沉淀；
再滴加
溶液，又产生蓝
色沉淀
C
将纯碱与浓硝酸反应产生的气体通入
非金属性：
溶液，产生白色胶状沉淀
D
向
溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉
溶液，溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：
12．室温下，通过下列实验探究
溶液的性质。已知
，
；
。
实验1：取20mL 0.1
溶液，向其中滴加NaOH 溶液至过量。
实验2：向0.1
溶液中滴加0.1
溶液，溶液变浑浊。
下列说法正确的是
A．0.1
溶液中：
B．实验1 过程中，溶液中水电离程度先增大后减小
C．实验1 所得溶液中：
D．实验2 发生反应
，其平衡常数
13．乙醇-水催化重整可获得
。其主要反应为
在密闭容器中，
、起始
时，若仅考虑上述反应，平衡时
的体积分数随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A．一定温度下，增大
可提高乙醇平衡转化率
B．反应
的
C．研发高效催化剂可提高
的平衡产率
D．控制反应的最佳温度约为
二、非选择题：本题共4 小题，共61 分。
14．（15 分）资源化利用电解锰工业废盐(含
、
、
的硫酸盐)的流程如下：
已知：常温下，
，
，
。
(1)“沉锰Ⅰ”时，加入氨水并不断鼓入
，获得的
可用于生产软磁铁氧体。①写出“沉锰I”中
由
转化为
的离子方程式：_______。
②废盐溶液中，
。若仅加入氨水，当
将要开始沉淀时，溶液中剩余
浓
度为_______
。
(2)“沉锰Ⅱ”获得的
常作催化剂。“沉锰Ⅱ”完成后加热，过量的
水解生成
和
，
进一步分解释放出
，从而去除
。
①写出
的结构式：_______。
②结合流程分析，氧化性：
_______(填“>”或“<”)
。
(3)
的某种氧化物
的晶胞及其在
平面的投影如图所示，该氧化物的化学式为_______。当该
晶体脱出部分
原子产生氧空位时，晶体会具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半
导体性质的是_______(填序号)。
A．
B．
C．
D．
(4)“沉镁I”时，调节
为
，生成
，煅烧得到疏松的轻质
。
过大时，不能得到轻质
的原因是_______。
(5)“沉镁Ⅱ”获得的
和“结晶”获得的
均可用作化肥。根据农业领域的实际需要选
用其中一种化肥，并给出相应的选用理由：_______。
15．（15 分）有机物G 可以通过如下路线进行合成：
(1)有机物B 只有一种含氧官能团且能发生银镜反应，B 的结构简式为___________。
(2)有机物C 中含有咪唑(
)的结构，咪唑与苯性质相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子
中轨道杂化方式为
杂化的原子共有___________个。
(3)C→D 反应分为多步，其中有
→D 的转化过程，该转化的最后一步反应类型为
___________反应。
(4)F→G 的反应条件除用
外，也可以选择下列物质中的___________ (填字母)。
A．浓硫酸 B．
，催化剂 C．
(5)F 的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
能与
溶液反应，能发生水解反应。水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2 种化
学环境不同的氢，其中一种水解产物具有顺反异构体。
(6)已知：RCOOH
RCONHR′(R、R′表示H 或烃基)。写出以
、
、
、
、
为原料制备
的合成路线流程图：___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程
图示例见本题题干)。
16．（15 分）含钴废料（主要含 CoO ，还含少量 Co2O3 、Fe2O3）可以进行如下转化：
(1)“还原 ”时的实验装置如图-1 所示，分液漏斗中盛装的溶液是______ 。
是
中 一个非羟基
氧原子被硫原子替代而形成，则
的空间构型是______。
(2)“除铁 ”时溶液中 Fe2+发生反应的离子方程式为______。
(3)“沉淀 ”时加入的 NH4HCO3 溶液和氨水所含溶质的物质的量之比为 1 3
∶
。写出“沉淀 ”时反应
的离子方程式：______。
(4)实验室以 Co2(OH)2CO3 为原料经过一系列实验可得到[Co(NH3)6]Cl3 晶体。[Co(NH3)6]Cl3是一种重要
的催化剂，使用前通常需测定[Co(NH3)6]Cl3产品中钴的含量。准确称取 0.6000 g 样品，将其置于碘量
瓶中，溶解后将[Co(NH3)6]3+转化为 Co3+ ；加入 KI 并酸化，将Co3+还原为Co2+；用 0.1000mol·L−1
Na2S2O3 溶液滴定生成的I2（滴定反应为
+ I2= 2I-+
），重复上述操作2~3 次，平均消耗
Na2S2O3 溶液 20.00 mL。计算产品中钴元素的质量分数______（写出计算过程）。
(5)补充由[Co(NH3)6]Cl3 制取Co2O3的实验方案：取一定量的[Co(NH3)6]Cl3 晶体置于如图-2 所示装置中，
______ ，干燥得到 Co2O3固体。（已知[Co(NH3)6]Cl3与 NaOH 溶液共热时可生成Co2O3 沉淀。除装
置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、AgNO3 溶液、红色石蕊试纸）
17．（16 分）含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可获得重要工业产品。
(1)工业上可通过甲醇制取甲酸甲酯，反应为：
该反应的机理分
二步完成，可以用如图所示，写出第二步的反应方程式_______。
(2)研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的
，
溶于水的
只有部分转化为
。已知25℃时，
，
正反应的速率可表示为
，逆反应的速率可表示
，则
_______(用含
的代数式表示)。
(3)电解法转化
是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。
a
①为电源的_______(填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为_______。
②已知，该电解池中使用的是质子交换膜，若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了
2mol 电子，则阴阳极室溶液质量差为_______g。
(4)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，
产生
自由基，
自由基将NO 氧化为
后，再
用
溶液吸收，达到消除NO 的目的。实验室将模拟气
以一定流速通入低温等离
子体装置，实验装置如图所示。
已知：
。
①等离子体技术在低温条件下可提高NO 的转化率，原因是_______。
②其他条件相同，等离子体的电功率与NO 的转化率关系如图所示，当电功率大于30W 时，NO 转化率
下降的原因可能是_______。
