文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
B．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，
U 中子数为92
C．“神舟号”载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用活性炭的还原性去除呼吸废气中的异味
D．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大
2．下列有关元素化合物用途的说法错误是
A．纯碱可以制玻璃和肥皂
B．次氯酸钠可作棉、麻和纸张的漂白剂
C．苯酚可用于杀菌消毒，是由于其氧化性
D．用焦炭和石英砂为原料，可制取粗硅
3．
时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．
、
、
、
B．
C．
、
、
、
D．
4．硫酸亚铁铵，化学式为
，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是
A．半径：
B．沸点：
C．电负性：
D．第一电离能：
5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
B．
通入
溶液中：
C．
与过量的NaOH 溶液反应：
D．
溶液中滴加HI 溶液：
6．下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．用澄清石灰水鉴别
和
气体
B．用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
C．用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛
D．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷
7．超氧化钾
可用作潜水或航天装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为2NA
B．
晶体中离子的数目为3 NA
C．等物质的量的
和
所含氧原子数均为2 NA
D．该反应中每转移1 mol 电子生成
的数目为1.5 NA
8．下列说法不正确的是
A．核糖核苷酸分子间脱水后聚合形成核糖核酸
B．石油经过分馏可得到煤油、柴油等，是利用了物质的溶解性差异
C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基
D．淀粉作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解产生葡萄糖供机体利用
9．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
选项
实验目的
方案设计和现象
结论
A
检验某有机物(如图)中含有醛基
取少量待检液于试管中，滴加酸性
溶液，紫红色褪去
该有机物中含有醛基
B
判断某卤代烃中的卤素
取2 mL 卤代烃样品于试管中，加入5
该卤代烃中含有氯元
m 20%KOH 水溶液，加热，再滴加
溶液，产生白色沉淀
素
C
比较
与
结合质
子能力强弱
将等物质的量浓度、等体积的
溶液与
溶液混
合，产生白色沉淀
结合质子能力：
D
比较
、
和
的氧
化性
向酸性
溶液中滴入
溶
液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气
体产生
氧化性：
10．有机物X 是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法正确的是
A．X 分子中所有原子可能共平面 B．X 和Y 经催化加氢可得相同产物
C．红外光谱不能区分X 和Y D．Y 分子中有两个手性碳原子
11．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项
气体
试剂
A
饱和
溶液
浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体
熟石灰
D
稀盐酸
12．室温下，含硫各微粒（
、
和
）存在于
与NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质
的量分数
与溶液pH 的关系如图所示，下列说法错误的是
A．为获得尽可能纯的
，pH 控制在4~5 之间
B．由图中数据，可以估算出室温下
的第一级电离平衡常数
C．
时，溶液中主要成分是
D．
时，溶液中
二、非选择题：本题共4 小题，共64 分。
13．（16 分）锰的单质及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态锰原子的核外电子排布式为___________，其d 能级中未成对电子数为___________。
(2)锰的一种配合物的化学式为
，THF 的结构简式如图所示。
①与
形成配位键的原子为___________(填元素符号)。
②
的立体构型为___________，其中B 原子的杂化轨道类型为___________。
(3)MnO 的熔点(
)比MnS 的熔点(
)高，它们都属于___________晶体，前者熔点较高的原因
是___________。
(4)锰的某氧化物在医药，冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。
试判断该氧化物的化学式___________，该晶胞中由
形成的正八面体的空隙数为___________。
(5)
是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是___________。
(6)
可作超级电容器材料。用惰性电极电解
溶液可制得
，其阳极的电极反应式是
___________。
14．（18 分）以A 和芳香烃E 为原料制备除草剂茚草酮中间体I(
)的合成路线如下：
(1)E 的化学名称为___________。
(2)H 官能团名称为___________。
(3)D+H→I 的反应类型为___________。
(4)F→G 的方程式为___________。
(5)F 的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种。
条件：①含有苯环且苯环上只有三种取代基
②能发生银镜反应且遇FeCl3溶液显紫色
③1 mol 该物质与足量的Na 反应产生1 mol H2
其中苯环上取代基均不相邻的结构简式为___________。
(6)在D 和H 合成I 的反应中，K2CO3可以提高原料利用率，试分析其原因___________。
(7)关于路线中各物质的说法正确的是___________(填字母)。
A．H 不存在手性碳原子
B．E 中所有碳原子共平面，均为sp2杂化
C．C→D 的反应中有sp3-sσ 键的断裂和sp3-pσ 键的形成
D．D→I 的反应中K2CO3和CH3CN 为催化剂
(8)利用原子示踪技术追踪G→H 的反应过程如下：
根据上述信息，写出乙醇和
合成
的路线___________(无机试剂任选)。
15．（16 分）硫酸四氨合铜晶体
常用作杀虫剂、媒染剂。常温下该物质在空气中不
稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的
含量。
Ⅰ．
溶液的制备
①取
铜粉，在仪器A 中灼烧10 分钟并不断搅拌使其充分反应。
②将A 中冷却后的固体转移到烧杯中，加入
溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶
解。
(1)①中仪器A 的名称为___________。
(2)②中发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．晶体的制备
将Ⅰ中制备的
溶液按如图(1)所示进行操作：
(3)加入适量
调节溶液
，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为
，试写出生成此沉
淀的离子反应方程式___________；继续滴加
，浅蓝色沉淀会转化生成深蓝色的
溶液。
(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是___________；而不用浓缩结晶的原因是___________。
Ⅲ．氨含量的测定
精确称取
晶体，加适量水溶解，注入如图(2)所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量
溶液，通入
水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用
的盐酸标准溶液
完全吸收。取下接收瓶，用0.500mol
标准溶液滴定过剩的
，到终点时消耗
溶
液。
(5)装置中玻璃管的作用是___________。
(6)滴定过程中应选用___________作指示剂，取下接收瓶前，若未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外
壁，会使氨含量测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(7)样品中产品纯度的表达式___________。(不用化简)
16．（14 分）我国力争2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。以
为原料合成
依然是“碳达峰”环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回
答下列问题：
Ⅰ：
Ⅱ：
，
Ⅲ：
(1)
_____。
(2)反应Ⅰ能自发进行的条件是_____。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）
(3)一定条件下，
反应历程如图所示。该反应的反应速率由第
_____（填“1”或“2”）步决定。
为有效降低空气中
的含量，可采用其在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法，涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
(4)向甲、乙两个体积相同的容器中加入
和
（假设只发生主反应），甲容器在恒温恒容
条件下进行，而乙容器则在绝热恒容条件下进行，两容器中压强（
）随时间变化曲线如图：
乙容器中，从开始到a 点压强增大的原因是_____。
(5)
时，向
恒容密闭容器中充入
和
，主、副反应均达到平衡状态时，
的转
化率为
的选择性为
，则主反应的平衡常数
_____（
的选择性
，列出计算表达式）。
(6)2021 年我国研制出第一代钠离子电池，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。它的工作原理
为
，其装置如图所示，负极为碳基材料
，利用钠离
子在正负极之间嵌脱过程实现充放电。
①放电时a 极反应式为_____。
②用该电池电解精炼铜，当电池中迁移
时，理论上可获得_____
纯铜。
