文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．参观博物馆是我们学习传统文化的一种重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是
A
B
C
D
文物
选项
王献之所作的《中秋
帖》
磁州窑白地黑花
“镇宅”铭狮纹枕
青玉白菜花插
商兽面纹甗
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为
C．1-丁醇的键线式：
D．NH3分子的VSEPR 模型为
3．【新考法】化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件的解读正确的是
选项
新闻事件
化学解读
A
长征二号F 遥十三运载火箭使用“偏二甲肼和
”作推进
剂
起氧化剂作用
B
化妆护肤品中常添加少量吸水性强的丙二醇
丙二醇是乙醇的同系物
C
速滑馆的冰面是采用超临界
流体跨临界直冷制冰技术打
造
跨临界直冷制冰技术是化学变化
D
科学家发现多层魔角石墨烯形成稳健超导性
石墨烯是有机高分子材料
4．醋丁洛尔是治疗心动过速的阻滞剂，结构如图所示。下列叙述正确的是
A．醋丁洛尔属于芳香烃
B．醋丁洛尔中有2 个手性碳原子
C．1mol 醋丁洛尔最多能与4mol
反应D．醋丁洛尔遇
溶液能发生显色反应
5．实验室制备乙酸乙酯的过程中，下列实验操作不正确的是
A．向试管中加入药品和用品
B．乙酸乙酯的生成
C．乙酸乙酯的收集
D．乙酸乙酯的分离
6．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：将土豆切成土豆丝
增大反应物的接触面积，加快反应速率
B
雨水检测：用
计测量雨水
的雨水为酸雨
C
学工活动：勾兑乙醇汽油
乙醇与烃分子间形成分子间氢键
D
自主探究：厨房废油制肥皂
皂化反应
7．【新考法】能满足下列物质间直接转化关系的是
A．X 可为Na，物质Y 为
B．X 可为N2，物质Y 为NaOH
C．X 可为S，物质Y 为NaClO
D．X 可为Fe，物质Y 为HCl
8．常温下，乳酸（用HL 表示）的
，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL 表示）。
下列说法正确的是
A．NaL 水溶液呈中性
B．0．01
HL 溶液的pH=2
C．0．01
HL 溶液中，
D．0．01
NaL 溶液中，
9．下列离子方程式书写正确的是
A．浓硝酸和铁在常温下反应：Fe+6H++3
=Fe3++3NO2↑+3H2O
B．实验室制氨气：
+OH-=NH3↑
C．向含有1.5molFeI2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-
D．向NaClO 溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=
+Cl-+2H+
10．利用甲烷催化氧化偶联生成乙烯或乙烷是最重要的催化技术之一，以
为光催化剂，光催化甲
烷氧化偶联的工作原理图：下列说法不正确的是
A．
和
属于同系物，中心碳原子VSEPR 模型相同
B．VB 相当于负极，其电极反应为
C．CB 上每消耗
，催化剂内必有2mol 电子从CB 移向VB
D．在反应过程中光催化剂活化了
键
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．0．5 mol SF6中S 的价层电子对数为3NA
B．2 mol NO 与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子总数为2NA
C．13 g 由苯和苯乙烯组成的混合物中含C—H 键的数目为NA
D．标准状况下，1.12 L 由CO 与N2组成的混合物中原子总数为0.1 NA
12．利用如图装置探究乙醇的催化氧化反应，下列说法错误的是
A．a 试管中不会产生银镜
B．烧杯中的热水能使乙醇平稳气化
C．c 中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d 中不会有银镜反应发生，是因为乙醇被氧化为乙酸
13．部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A．1mol d 与足量a 充分反应转移电子数为
B．g 常用作涂料的红色颜料
C．含2mol i 的溶液最多吸收1mol b
D．常用d 容器盛装c 的浓溶液，因为d 和c 的浓溶液不反应
14．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂(
)。将高
电压钴酸锂极片(
)和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V 后取
出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下：
下列说法错误的是
A．人造石墨/金属锂极片作阴极
B．高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为
C．脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大
D．为节约成本，有机电解液可用水代替
15．等物质的量的1，3-丁二烯与HBr 发生反应，得到两种加成产物P1 和P2，其能量-反应进程图如下。反
应
后，在25℃，P1 占
、P2 占
；在
，P1 占
、P2 占
。下列说法错误的是
A．P1 为1，2-加成产物，P2 为1，4-加成产物
B．1，3-丁二烯与HBr 生成P2 反应焓变为
C．因生成P1 的活化能低，故低温时产物以P1 居多
D．在
，延长反应时间，
会增大
16．烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在压强为pkPa 的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化关系
如图所示。
下列说法错误的是
A．反应Ⅲ的
B．700K 时反应Ⅱ的平衡常数
C．欲提高
的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂
D．超过700K 后曲线a 下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17．（14 分）铁氰化钾（
）是一种氰配合物，易溶于水，可检验
。某研究性学习小组拟
制备铁氰化钾并探究其性质。
（1）制备铁氰化钾。用
氧化
制备
，装置如图所示。
①装置A 中Cu 电极上的电极反应为 。实验测得石墨电极上生成
的体积小于Cu 电极上生成
气体的体积，其原因可能是 。
②装置B 中发生反应的化学反应方程式为 。
（2）探究铁氰化钾的性质。查阅资料，提出猜想：
猜想1：
具有氧化性；
猜想2：
溶液中存在化学平衡
。
设计如下实验展开探究（本实验所用蒸馏水均已除氧：已知
）。
实验
实验操作
实验现象
Ⅰ
向2mL 饱和KI 溶液中滴加5~6 滴
溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液
无明显现象
Ⅱ
向2mL
溶液中滴加5~6 滴饱和KI
溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液
溶液变成蓝色
Ⅲ
溶液中滴入几滴KSCN 溶液，再
向溶液中加入少量浓盐酸
滴入KSCN 溶液，无明显现象，加入
盐酸后，溶液变红
Ⅳ
向浓度均为
、
的混合溶液中
放入一根无锈铁丝
产生蓝色沉淀
Ⅴ
向
溶液中放入一根无锈铁丝（与实
验Ⅳ铁丝相同）
产生蓝色沉淀
①铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括 （填编号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．
键 f．范德华力
②实验Ⅱ可以证明猜想1 成立。实验Ⅰ中滴加淀粉溶液后不变蓝的原因可能是 。
③利用平衡移动原理解释实验Ⅲ中加入浓盐酸后溶液变为红色的原因： 。
④由实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的信息，小组同学认为猜想2 成立。实验Ⅳ、Ⅴ中判断猜想2 成立的依据是
。
（3）铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体
中的钴含量。取mg 硫酸钴晶体样品，加水配成
200mL 溶液，取20mL 待测液于锥形瓶中，加入
mLcmol/L 铁氰化钾标准液，将Co（Ⅱ）氧化为Co
（Ⅲ），充分反应后，用质量浓度为ρg/L 的Co（Ⅱ）标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗Co（Ⅱ）标
准液
mL。反应的方程式为
。样品中钴的含量
（以钴的质量分数ω 计）
（4）铁盐或亚铁盐应用广泛，写出其中一种的化学式并写出该盐的一种用途 。
18．（14 分）
催化剂是普遍商业化应用的脱硝催化剂，一种从该废催化剂回收钒、钨、
钛等有价金属的工艺流程如图所示。
已知：①废催化剂的主要成分为
、
、
等；
②
、
、
可与
应生成
、
和
；常温下，
不溶于水；
③
为三正辛胺的简写；
④不同
值下六价
和五价
的离子存在形式如表所示：
六价W 的存在形式
五价V 的存在形式
pH 值
存在形式
pH 值
存在形式
8.5
2.0
2.0
请回答下列问题：
（1）加入
“焙烧”时生成“气体”分子的空间结构为 。
（2）“酸洗”生成
的化学方程式是 ，“还原”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为
。
（3）三正辛胺为一元弱碱，与
溶液会发生反应：
。萃取钒时，反应
的离子方程式为
，萃取钨时，反应的离子方程式为
。
（4）“滤渣2”的主要成分为 （填化学式，下同），“滤渣3”的主要成分为 。
（5）双乙酰丙酮氧化钒是有机合成中常用的高效催化剂，其结构如图所示。下列关于双乙酰丙酮氧化
钒的说法正确的有_______（填字母）。
A．作催化剂时，能增大活化分子百分数
B．化学式为
C．分子中
的化合价为+4 价
D．
的配位数为6
（6）某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知
的分数坐标为
，
的分数坐标为
，则
的分数坐标为 ，若晶胞中两个
原子的最近距离为
，设
为阿伏加德
罗常数的值，晶体的密度为
（列出计算式即可）。
19．（14 分）铁及其化合物在催化、生产中具有重要作用。
（1）以
和
为原料，熔融
为电解质，纳米
作催化剂，在
和常压下可实现
电化学合成氨。
①基态
与
离子中未成对的电子数之比为 。
②阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。
电极反应式： 和
。
（2）在
催化作用下，合成氨反应
的反应历程为(*表示吸
附态)：
化学吸附：
；
表面反应：
；
脱附：
其中，
的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
实际生产中，常用工艺条件，
作催化剂，控制温度
，压强
，原料中
和
物质的
量之比为
。
①分析说明原料气中
过量的理由 。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 。
A．控制温度(
)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
B．当温度、压强一定时，在原料气(
和
的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化
率
C．基于
有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D．分离空气可得
，通过天然气和水蒸气转化可得
，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒
和安全事故发生。
（3）
为某邻苯二酚类配体，其
。常温下构建
溶液体系，其中
，
。体系中含
物种的组分分布系数与
的关系
如图所示，分布系数
。
①当
时，
(填“>”、“=”或“<”)
②
时，
；
③当
时，参与配位的
(写出计算过程)。
20．（14 分）亮菌甲素是一种新型的香豆素类化合物，其一种中间体的合成路线如图所示［反应条件略；
Ph—代表苯基
］：
已知：多个羟基连在同一个碳上的结构不稳定。
回答下列问题：
（1）化合物ⅰ的名称为 ；化合物ⅲ的分子式为 。
（2）化合物ⅴ所含官能团名称为 ，其含有苯环且核磁共振氢谱中不同化学环境氢原子个数比为
的同分异构体(不含“
”结构)有 种，任写出其中一种结构简式： 。
（3）下列说法正确的有______(填选项字母)。
A．化合物ⅰ可以与甲醛发生加聚反应
B．反应⑤中，仅涉及
键的断裂与形成
C．反应②中，另一种产物是空间结构为直线形的极性分子
D．一个化合物ⅳ分子中存在两个手性碳原子，且化合物ⅳ易溶于水，能与水形成分子间氢键
（4）苯的衍生物取代上新基团的位置由原有苯环上的基团决定，
属于邻位定位基，由此可用
化合物ⅰ经过四步反应制得另一种药物的中间体ⅶ，其结构如图所示：
①第一步引入酯基。
②第二步引入硝基，反应的化学方程式为 。
③第三步发生水解反应。
④第四步反应将
转化成
，该反应属于 (填反应类型)。
（5）尿素(
)也可与化合物
发生类似上述反应⑤的反应，生成六元环产物，该
六元环产物的结构简式为 。
