文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ce 140
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【传统文化】我国历史悠久，文物丰富，传承和保护文物是我们每个人的责任。下列有关说法正确的是
A．织锦护臂“五星出东方利中国”，绢的原料蚕丝属于糖类
B．四羊方尊的材料青铜属于合金，熔点比铜低
C．击鼓说唱陶俑的主要材料陶的性质稳定，耐酸耐碱
D．故宫的红色宫墙是因为墙涂料中含
，
具有磁性
2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．用电子式表示
的形成过程：
B．
分子的VSEPR 模型为
C．用电子云轮廓图表示
键的形成：
D．
的价电子轨道表示式：
3．可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是
A．Y 的分子式为
B．X 与Y 分子所有原子可能共平面，且碳原子的杂化方式相同
C．X 只能形成分子间氢键
D．1 mol Y 最多可消耗3 mol NaOH
4．煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：
，设
为阿伏加德罗常数的值。下
列说法正确的是
A．反应中
被氧化，转移电子数目为
B．标准状况下
中含有的质子数目为
C．
中
键的数目为
D．0.1mol
完全溶于水，生成的离子数目为
5．【新考法】实验室由叔丁醇(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)路线如下：
下列说法错误的是
A．实验需在通风橱中进行，戴护目镜和手套
B．可适当升温以加快反应速率
C．第一次水洗主要目的是除去有机相中的盐酸和叔丁基醇
D．蒸馏时，应选用直形冷凝管，收集51~52℃的馏分
6．X、Y、Z、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z 与
Y、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法错误的是
A．沸点：
B．
与
离子空间结构均为三角锥形
C．化学键中离子键成分的百分数：
D．基态Y 原子的价电子中两种自旋状态的电子数之比为1:4 或4:1
7．过渡金属氧化物离子(以
表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。
与
反应的过程如下
图所示。下列说法错误的是
A．反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ
B．涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ
C．若
与
反应，生成的氘代甲醇有3 种
D．
8．由下列物质的结构特征可推测其性质的是
选项
结构特征
性质
A
金属晶体中存在自由电子
金属具有延展性
B
HF 分子间存在氢键
HF 热稳定性强于HCl
C
分子中含有羟基
易挥发
D
分子中O 原子采取
杂化，分子呈V 形
能与钠反应生成氢气
A．A
B．B
C．C
D．D
9．科学家近年发明了一种新型
水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。
下列说法正确的是
A．放电时，负极反应：
B．充电时，阴极区溶液中
浓度逐渐降低
C．理论上每消耗
，正极区的
减少
(标准状况下)
D．理论上每生成
，转移的电子数为
10．
等某些硫化物可与镉(
)反应生成硫化镉，用于含镉(
)废水的处理。
已知：ⅰ．一定温度下，硫化镉(
)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(
)；
ⅱ．
。
下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．向
点的溶液中加入少量
固体，溶液组成由
沿
线向
方向移动
C．图中各点对应的
的关系为
D．含镉废水中加入
后，发生反应的离子方程式为
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（15 分）铈是一种重要的稀土元素，在国防和科技领域有重要应用。二氧化铈
是一种重要的催
化剂。以氟碳铈矿(主要含
)为原料制备
的一种工艺流程如下：
已知：
①
既能与
结合成
，
也能与
结合成
，也能与
结合成
；
②在硫酸体系中
能被萃取剂
萃取，而
不能。
(1)氟碳铈(CeFCO3)中Ce 的化合价为 。
(2)氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，其优点是 。
(3)稀硫酸酸浸中，Ce 的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为
___________(填序号)
A．
B．
C．
D．
(4)TBP 是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：
，氟洗液中添加
的作用
是 。
(5)“萃取”时存在反应：
。
是分配比，表示
分别在有机层中
与水层中存在形式的物质的量浓度之比
。取
含四价铈总浓度为
的酸
浸液，向其中加入
萃取剂
，充分振荡，静置，若
，则水层中
。(写出计算过程，计算结果保留二位有效数字)。
(6)写出氧化工序中发生反应的离子方程式 。
(7)
立方晶胞如图，
与最近
的核间距为
。
①
晶胞中与
最近的
的个数为 。
②
晶体的密度 (列出表达式)
。
12．（15 分）铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补
血剂等。查阅资料可知：
为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓
慢氧化为
。实验室通常利用
溶液和
溶液制备
，实验装置（夹持仪器已
省略）如图所示：
(1)盛装
溶液的仪器名称为 。
(2)方框内为实验室制取
的装置，试剂a 是 溶液。
(3)
的制备步骤如下：通入一段时间
后，向
溶液中加入过量
溶液，搅拌，反应后过
滤，将沉淀洗涤、干燥，得到
。
①通入一段时间
的目的是 。
②生成
的化学方程式为 。
③装置丙的作用是 。
④洗涤时先用冷水洗涤，再用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用为 。
(4)某同学设计了测定
纯度的实验方案：
称取1.800 g 样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250 mL 容量瓶中并定
容。取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，立即用0.0100 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定。重复上述操作3 次，每
次分别消耗标准液19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。
①用高锰酸钾溶液滴定时应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，达到滴定终点的现象为当
滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液， 。
②测得产品的纯度为 （结果保留三位有效数字）。
13．（15 分）二甲醚(
)既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用
催化氢化制
备二甲醚的反应原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)
。
(2)向起始温度为
℃的某绝热恒容密闭容器中充入
，只发生反应Ⅲ。
①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 (填标号)。
a．混合气体的密度不再发生变化
b．容器内混合气体的压强不再发生变化
c．
的消耗速率等于
的消耗速率
d．
的体积分数不再发生变化
②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1 所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反
应过程的决速步骤为 。(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是 。
(3)
也能和
反应制取二甲醚，反应原理为
一定条件下，将
和
按投料比
通入
反应器中发生该反应，其中
的平衡转化率随
温度、压强的变化关系如图2 所示(催化剂在320℃左右时的活性最大)。
①根据图2，判断
、
、
的大小关系 。
②实际生产中一般采用的温度为300~340℃，而不采用200℃，原因是 。
(4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应：
。迅速将二甲醚引入一个
500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强
如下表所示。
0
10
20
30
40
50
50.
0
78.
0
92.
0
99.0
10
0
100
①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为 。
500℃
②
时，该反应的平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的
量分数)。
14．（15 分）化合物G 是一种医药中间体，以芳香化合物A 为原料制备G 的一种合成路线如下：
已知：
。回答下列问题：
(1)A 生成B 所需的试剂和条件 。
(2)B 与新制的氢氧化铜反应的化学方程式： 。
(3)D 中含氧官能团的名称 。
(4)有机物X 的名称 。
(5)由F 生成G 的反应类型为
；G 中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的数
目为 。
(6)芳香化合物H 是D 的同分异构体，同时满足下列条件的H 的结构有
种，任写出其中两种结构
简式： 。
①分子中有五个碳原子在一条直线上
②能与NaOH 溶液反应，且1molH 消耗3molNaOH
③苯环上的一氯代物只有一种
(7)参照上述合成路线和信息，以乙二醛(OHC-CHO)和丙二醛
为原料(无机试剂任选)，设计
制备
的合成路线：
。
