文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75 Ag 108
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【社会热点】2025 年9 月3 日，歼-35 战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80 周年
阅兵式。下列说法正确的是
A．机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料
B．机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性
C．飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化
D．飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物
2．【原创】天津饮食文化源远流长。下列与天津特色美食有关的化学知识不正确的是
A．油炸卷圈时使用的花生油属于饱和高级脂肪酸甘油酯，可以发生加成反应
B．制作煎饼果子时，鸡蛋中的蛋白质加热后发生变性
C．天津焖子是用绿豆淀粉制作的，淀粉在人体内可水解为葡萄糖，为人体提供能量
D．天津十八街大麻花中使用的蔗糖是二糖，与麦芽糖互为同分异构体
3．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为21 的钾核素：
B．
的电子式为
C．
分子的球棍模型：
D．基态
价层电子的轨道表示式：
4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
与足量的
反应，生成的
分子数为
B．常温下，
的
溶液中，由水电离出的
数目为
C．常温下，将2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D．1mol 环氧乙烷(
)中所含
键数为
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
的溶液中：
B．澄清透明的溶液中：
C．饱和氯水中：
D．能使甲基橙变红的溶液中：
6．绿矾(
)结构示意图如下图所示，下列说法正确的
A．电负性：
B．
C．
结构中键角1、2、3 由大到小的顺序：
D．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键
7．下列实验装置或操作能达到目的的是
A．除去HCl 中的Cl2
B．制备并收集NH3
C．验证1-溴丁烷的消
D．通过分液分离超分
去反应
子与C70
8．利用菱锰矿[主要化学成分为
，含
、
等杂质]制备
粉的工艺流程如下：
已知：①高温下，
分解为MnO，
分解为
和MgO；
②
下列说法不正确的是
A．步骤A，应加入过量NaOH 溶液，充分反应后过滤
B．步骤B，将
替换为
，
开始显著分解的温度升高
C．步骤C，提高氨水
溶液中
含量，可提高产品纯度
D．步骤D，将温度升高为95℃，Mn 沉淀率提高
9．没食子酸甲酯具有抗氧化、抗癌、抗炎活性，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中所有原子可能处于同一平面
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．1 mol 分子最多能消耗5 mol NaOH
10．工业上利用CO 和H2O 制备H2，利用计算机模拟
的反应历程如下，
其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts 表示过渡态。下列说法不正确的是
A．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
B．反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为·OH+·H=H2O
C．该反应高温自发进行
D．使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率
11．一种3D 打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收
溶液的有机高聚物为固态电解质，电
池总反应为：
。下列说法
不正确的是
A．该有机高聚物的单体为：
B．充电时，锌所在的电极与电源的负极相连
C．放电时，
移向锌膜
D．放电时，负极电极反应式为：
12．常温时，二元弱酸
与
均为
的混合溶液中，
(X 代表
或
)随
的变化关系如下图。
为难溶物，不考虑
的水解。下列分析正确的是
A．常温时，
溶液的
约为3.24
B．
时，溶液中
C．
的平衡常数约为
D．溶度积常数
的数量级为
二、非选择题：本题共4 小题，共64 分。
13．氮、磷、砷在自然界中分布广泛，其化合物有重要用途。
(1)As 位于元素周期表的第4 周期，第VA 族。将As 的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。
(2)比较N 原子和As 原子的第一电离能大小，从原子结构角度说明理由： 。
(3)
可用作锅炉用水软水剂，
的空间结构为 。
(4)工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下：
①物质Ⅳ为 (填化学式)。
②关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，下列说法正确的有 (填序号)。
a．Ⅰ中的化学键均为σ 键
b．Ⅱ中As 的化合价为+5
c．Ⅲ中C 原子的杂化轨道类型均为
杂化
(5)砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，结构如图所示。
①晶体中与顶点B 原子等距且最近的B 原子个数为 。
②该结构中存在配位键，提供空轨道的原子是 。
③已知阿伏加德罗常数的值为
，则该晶体的密度为
。(
)
④如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为 。
14．化合物H 是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：
(1)化合物B 的名称为 ，化合物H 中的含氧官能团的名称为 。
(2)由B 生成C 的反应类型是 。E 的结构简式 。
(3)C→D 的化学方程式为 。
(4)C 的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有 种；
其中核磁共振氢谱有5 组峰，且峰的面积之比为
的同分异构体的结构简式为 。
①与
溶液能发生显色反应；②能发生银镜反应
(5)参照上述流程，设计以
为原料制备
的合成路线 。(无机试剂和题干中
有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
15．乙炔银
为一种对光敏感的起爆药，灰白色粉末，难溶于冷水和碱性溶液，在酸中容易分解，
实验室利用乙炔与银氨溶液反应制备乙炔银，并测定其纯度。实验装置如图所示。
已知：①乙炔气体中含有的杂质硫化氢、磷化氢、砷化氢均具有强还原性。
②
的
。
(一)乙炔银的制备
(1)实验室制备乙炔反应的化学方程式为 。
(2)生成乙炔银的化学方程式为 。
(3)仪器a 的名称为 ；溶液b 可以是 (填一种即可)。
(4)硫酸铜除去
和
的原因是将其氧化除去，有同学认为可以将硫酸铜换成硝酸银，利用
的氧化
性将其除去，你认为合理吗？ (填“合理”或“不合理”)，原因为 。
(二)乙炔银纯度的测定
实验结束后，对乙炔银的纯度进行测定，实验步骤如下：
I．将烧瓶中的物质过滤、洗涤、干燥得
产品。
Ⅱ．将所得产品与一定量的稀硝酸混合，使其充分反应获得硝酸银。
Ⅲ．向溶液中滴加几滴
溶液作指示剂，用
的
标准溶液进行滴定。
Ⅳ．重复实验3 次，平均消耗
标准溶液
。
(5)步骤I 中的洗涤剂最好选用 (填标号)。
a．乙醇和浓氨水混合溶液 b．乙醇和稀硫酸混合溶液 c．蒸馏水
(6)乙炔银与硝酸反应生成硝酸银的化学方程式为 。
(7)滴定终点的现象为 。
(8)产品的纯度为 %(精确到
)。
16．研究
的综合利用、实现
资源化是能源领域的重要发展方向。
(1)以二氧化钛表面覆盖的
为催化剂，可以将
和
直接转化成乙酸。
①研究发现该反应在250～300℃时，温度升高，乙酸的生成速率反而降低，原因是 ．
②为了提高该反应中
的平衡转化率，可以采取的措施是 （写出两种）。
(2)我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应
需通
过以下两步实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。
①
。稳定性：过渡态1 （填“大于”“小于”或“等于”）过渡态2。
②为探究反应
，进行如下实验：在一恒温、体积为
的密闭
容器中，充入
和
，进行该反应（不考虑其他副反应）。
时测得
和
的体积
分数之比为
且比值不再随时间发生变化。反应开始到平衡，
．该温度下的平衡常数
（保留三位有效数字）。
(3)生物电催化技术运用微生物电解池实现了
的甲烷化，其工作原理如图所示。
①微生物电解池实现
甲烷化的阴极的电极反应为 ．
②如果处理有机物
产生标准状况下
，则理论上导线中通过的电子的物质的量为
．
