文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【科技前沿】最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯
氦。下列说法不正确的是( )
A．H 的第一电离能小于He 的
B．H2分子间存在共价键，He 分子间存在范德华力
C．也可以利用沸点不同对H2和He 进行分离
D．利用原子光谱可以鉴定He 元素和H 元素
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．中子数为20 的氯离子：
20
17 Cl
B．Cl2分子中化学键的电子云轮廓图：
C．CO3
2-的价层电子对互斥模型：
D．用电子式表示K2S 的形成过程：
3．下列说法不正确的是( )
A．可用NaOH 溶液除去苯中混有的苯酚
B．将乙醇与Al2O3共热可产生使Br2的四氯化碳溶液褪色的气体
C．向淀粉的水解液中加入碘水，溶液变蓝，说明淀粉未水解
D．氨基酸以两性离子的形态存在时，水中溶解度最小，可以形成晶体析出
4．【新考法】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，在空气中不易被氧化。下列说法不正确的是(
)
A．NH4
+的空间结构为正四面体形
B．可用KSCN 溶液检验摩尔盐是否氧化变质
C．Fe 元素位于元素周期表的ds 区
D．氨气易液化是因为氨分子间能形成氢键
5．【新思维】磷化氢(PH3)在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用，可用白磷和过量的强碱溶液
反应制备：P4+KOH+H2O→PH3+KH2PO2 (未配平)。下列说法正确的是( )
A．P4含有σ 键的数目为6NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)
B．KH2PO2溶液呈酸性
C．PH3为还原产物，其结合氢离子的能力比NH3强
D．每生成0.1mol PH 转移的电子的物质的量为0.3mol
6．【改编】下列离子方程式正确的是( )
A．用CuSO4溶液吸收H2S，产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓
B．碱性锌锰电池的负极反应：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H++NO3
-=Fe3++NO↑+2H2O
D．SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO−+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
7．【改编】化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A．配制NaOH 溶液
B．制备Fe(OH)2
C．测新制氯水的pH
D．稀释浓硫酸
8．AlCl3是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和AlCl3溶液中获取AlCl3·6H2O，相关装置如图所
示，下列说法不正确的是( )
已知：AlCl3·6H2O 易溶于水、乙醇及乙醚
A．通入HCl 可以抑制AlCl3水解并促使AlCl3·6H2O 晶体析出
B．经过滤→冷水洗涤2~3 次→低温干燥可以获取AlCl3·6H2O 晶体
C．倒扣小漏斗的作用是防止NaOH 溶液倒吸
D．AlCl3·6H2O 在干燥HCl 氛围中加热脱水可以制备无水AlCl3
9．【改编】依据下列事实进行的推测正确的是( )
A．Na 与H2O 反应生成NaOH 和H2，则Fe 与H2O 反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO 溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO 溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH 溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O 和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O
和NH4NO3
10．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd 表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO3
-的催化还原。已知
Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是( )
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO3
-
C．HCOOH 分解时，只有极性共价键发生了断裂
D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO3
-氧化性的作用
11．一定条件下，1molCH3OH 和O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO 的能量变化如图所示[反应物
O2(g)和生成物H2O(g)略去]。下列说法不正确的是( )
A．有催化剂时，主要产物为HCHO
B．无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率
C．该条件下CO2比CO 更稳定
D．加入该催化剂能提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变
12．【新思维】某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的SO4
2-、Ca2+、Mg2+并进行定性检验。设计操作流
程如下：已知室温条件下：
12
sp
2
Mg OH
5.6 10
K
，
10
sp
4
BaSO
1.1 10
K
，
9
sp
3
BaCO
2.6 10
K
。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于
5
1 10
mol / L
时，化学上通常认
为沉淀完全。
下列说法错误的是( )
A．步骤②调节溶液的pH
12
，可使Mg2+沉淀完全
B．其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M
C．步骤⑤加入过量盐酸后溶液中存在的阴离子为Cl和OH
D．步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒
13．化合物Z 是一种新型杀菌剂，其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z 的
路线如下。有关说法中错误的是( )
A．X 的名称为苯甲醛 B．Y 和Z 含相同数目的手性碳原子
C．Z 中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同 D．Y→Z 的反应类型为加成反应
14．向少量AgNO3溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下：
试剂
NaCl
①
溶液
②氨
水
NaBr
③
溶液
④Na2S2O3
溶液
KI
⑤
溶液
⑥Na2S
溶液
⑦浓
硝酸
白色沉
淀
澄清
溶液
浅黄色
沉淀
澄清溶液
黄色
沉淀
黑色沉
淀
澄清
溶液
已知：Ag+与S2O3
2-形成[Ag(S2O3)2]3-。
依据现象推测，下列说法不正确的是( )
A．②中加氨水后发生反应：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
B．同温度下，溶度积Ksp大小关系：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S
C．与Ag+配位的能力由强到弱依次为：S2O3
2-、NH3
D．向①中产生白色沉淀中加入浓硝酸，也会变澄清
二、非选择题：本题共5 小题，共58 分。
15．(10 分)NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用是科学研究的重要课题。
（1）以H2、N2合成NH3，Fe 是常用的催化剂。
①基态Fe 原子的电子排布式为 ，基态N 原子轨道表示式 。
②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金
属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：
ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为 。
ⅱ.图1 晶胞的棱长为apm(1pm=10-10cm)，则其密度ρ= g/cm3。
③我国科学家开发出
双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：
I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，从原子结构角度解释原因 。
（2） NH3、NH3BH3 (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
NH
①
3的中心原子的杂化轨道类型为 。
NH
②
3BH3存在配位键，提供空轨道的是 。
（3）常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。
少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。
S2Cl2分子是 (填“极性”、“非极性”)分子，S2Br2与S2Cl2分子结构相似，熔沸点S2Br2
S2Cl2(填“>”或“<”)。
16．【新考法】(11 分)铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用
广泛。
（1）铅酸蓄电池的构造如图所示。
①放电时，Pb 作 极。
②硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由： 。
（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料(主要含PbO2、PbSO4以及少量的Pb、PbO)为原料制备PbO，实现
铅的再生利用，流程示意图如下。
已知： Ksp(PbSO4)=2.5×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。
① “脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是 。
②PbO2转化为PbSO4的化学方程式是 。
③PbSO4分别和等物质的量的(NH4)2CO3、NH4HCO3混合进行脱硫，测得脱硫率随反应温度的变化如下
图。
i．结合平衡常数解释可选择(NH4)2CO3脱硫的原因： 。
ii．相同温度时，曲线b 的脱硫率低于曲线a 的脱硫率，原因是 。
iii．用Ca(OH)2实现(NH4)2CO3的再生和CO2的循环利用，设计方案：取溶液B， 。
17．(12 分)托法替尼是一种治疗关节炎的药物，其重要中间体W 的一种合成路线如下。
已知：
ⅰ
．
；
ⅱ
．
。
（1）E 中的含氧官能团的名称是 。
（2）B→D 反应的化学方程式是 。
（3）下列说法正确的是 。
a．F→G、E+I→M 均为取代反应
b．G→I，CH2BrCHO 和CH3CH2OH 的物质的量之比为2：1
c．有E+I→M，若用KOH 溶液替换K2CO3，可能降低M 的产率
（4）E 中α-H 的活泼性较强，原因是 。
（5）M→W 的转化经历如下过程。
Z→W 仅发生官能团的变化，Z 和W 的分子式均为C6H5O2N3，分子中均含有一个六元环，一个五元
环。W 的分子中含有1 个N-H 键，2 个O-H 键和2 个C-H 键。
Y→Z
①
，生成Z 的同时还生成的有机化合物是 。
Y
②
的结构简式是 ，W 的结构简式是 。
18．【新考法】(12 分)氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获利缓释肥料磷酸镁铵
(MgNH4PO4)，过程如下。
资料：
i.氧氮废水中氮元素主要以NH4
+形式存在；
ii. Mg3(PO4)2、MgNH4PO4，难溶于水；
iii.当c(Mg2+)和c(NH4
+)为1 mol·L-1时，生成Mg3(PO4)2沉淀所需的cPO4
3-约为1.0×10-12mol·L-1，生成
MgNH4PO4沉淀所需的cPO4
3-约为1.0×10-13mol·L-1。
（1）检验溶液中NH4
+的操作是 。
（2）经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是 。
（3）磷酸盐若选择Na3PO4混合后会产生大量Mg3(PO4)2沉淀，反应的离子方程式为 ，氨
氮去除率将 (填“提高”“降低”或“不变”)。
（4）含磷微粒的物质的量分数与pH 的关系如下图所示。
下列说法正确的是 (填序号)。
a. Na2HPO4溶液呈酸性
b. Na3PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的种类相同
c.等浓度的Na3PO4和Na2HPO4溶液中，[cPO4
3-＋cHPO4
2-+ cH2PO4
-＋cH3PO4]相等
（5）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4。
pH
①
在9～10 之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为 。
pH
②
过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是 。
③对于c(NH4
+)较低的氨氮废水，上述磷酸铵镁沉淀法的处理效果不佳，且无法通过地加Na2HPO4和
MgCl2的用量来改善，原因是 。
19．(13 分)某课外小组探究硫化钠晶体(Na2S·9H2O)在空气中放置一段时间后所得样品的组成。取2.0g 在空
气中放置一段时间的硫化钠样品，溶于VmL 水，得到溶液A，测得溶液A 的pH 为13。
查阅资料：
i．硫化钠晶体在空气中放置后，可能会有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3等物质生成。
ii．S2-、Sx
2-、S2O3
2-都不能使品红褪色，SO3
2-或高浓度OH-能使品红褪色。
iii．Na2Sx能与
+
H 反应生成H2S(臭鸡蛋气味气体)和S；Na2Sx能与Cu2+反应生成CuS(黑色固体)和S；
Na2S2O3可与Cu2+形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。
（1）实验一
试剂
品红溶液
编号
试剂
现象
a
溶液A
立即褪色
b
pH=13 的NaOH 溶
液
无明显变化
实验一证明氧化产物中有Na2SO3，其中实验b 的目的是 。
（2）实验二
取溶液A 于试管中，加入足量的稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生大量臭鸡蛋气味的气体，离
心沉降(固液分离)，得到无色溶液B 和淡黄色固体。
①某同学由实验一结果进一步推测硫化钠晶体的氧化产物中可能还含有Na2SO4，这是因为Na2SO3具
有 性。
②该实验现象不能证明样品中存在Na2Sx，因为 。
③取无色溶液B， (填操作和现象)，证明溶液A 中存在SO4
2-。
（3）实验三
①证明氧化产物中存在Na2S2O3的证据是 。
②溶液A 中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能发生的反应是 (用离子方程式表示)。
（4）分别取2.0gNa2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2Sx溶于V mL 水中，所得各溶液的pH 值均小于13。则
溶液A 的pH 为13 的可能原因是 (用化学用语表示)。
（5）在空气中放置一段时间的硫化钠样品所含物质一定有Na2S·9H2O、 (忽略结晶水)。
