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2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．稀土金属是元素周期表IIIB 族中部分元素的总称，中国是生产稀土金属的主要国家。下列元素属于IIIB
族元素的是
A．Sc
B．Al
C．Si
D．V
2．【传统文化】“丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：
。下
列说法正确的是
A．S2-的结构示意图为
B．O2属于非极性分子
C．HgS 中S 元素的化合价为-1
D．SO2的空间构型为直线形
3．利用下列实验装置测量
质量分数，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备
B．用装置乙除去
中HCl
C．用装置丙生成
D．用装置丁测量
的体积
4．【新考法】合成苦杏仁酸涉及反应：
。下列说法
正确的是
A．电负性：
B．
可以形成分子间氢键
C．电离能：
D．
只含共价键
阅读材料，完成5~7 小题：
氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷
分子结构及晶胞如图所示，白磷和
红磷转化的热化学方程式为
(白磷，s)
(红磷，s)
；实验室常用
溶液吸收有毒气体
，生成
、
和Cu、P 元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸
为一元弱酸；磷酸可
与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。
5．下列说法正确的是
A．
分子中的P-P-P 键角为
B．白磷和红磷互为同位素
C．白磷晶体中1 个
分子周围有8 个紧邻的
分子
D．白磷和红磷在
中充分燃烧生成等量
，白磷放出的热量更多
6．下列化学反应表示正确的是
A．用氨水和
溶液制备
：
B．工业上用足量氨水吸收
：
C．用
溶液吸收
：
D．次磷酸与足量
溶液反应：
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气
B．硝酸受热易分解，可用于制
C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
D．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀
8．反应：
可用于氨气脱硫，下列说法正
确的是
A．反应的
B．上述反应平衡常数
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．该反应中每消耗
，转移电子的数目约为
9． 化合物Z 是合成药物长春碱的中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X 分子存在顺反异构体
B．Y 分子能与盐酸反应
C．
最多能和
发生加成反应
D．Y→Z 的反应类型为加成反应
10．【新考法】
加氢制甲醇能实现碳的循环利用。
与
在活化后的催化剂表面发生如下反应：
，其反应历程如图。
已知：催化剂活化：
(无活性)
(有活性)
下列说法不正确的是
A．总反应
B．过程Ⅱ中
发生氧化反应
C．历程中有
、
键的形成和断裂
D．
无活性的可能原因是
结构中缺少氧空位
11．【改编】室温下， 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI 溶液后振荡、静
置，溶液分层，下层由紫红色变为浅红色，上层呈棕
黄色
I2在浓KI 溶液中的溶解能
力小于CCl4中的溶解能力
B
向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液后，出现
白色沉淀，且红色褪去
Na2SO3溶液中存在水解平
衡
C
向0.1 mol·L-1FeCl3溶液中加入几滴等浓度的KI 溶液，
充分反应后，向其中滴加几滴KSCN 溶液，溶液颜色
变为红色
为可
逆反应
D
向1-溴丙烷中加入KOH 溶液，加热并充分振荡，然后
滴入少量AgNO3溶液，出现褐色沉淀
1-溴丙烷中混有杂质
A．A
B．B
C．C
D．D
12．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下用1.0mol/L KOH 溶液吸收CO2，溶液中含碳物种的浓度
。忽略通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O 挥发，且不考虑
烟气中其他气体的影响
已知：H2CO3：
，
；
；
；
。
下列说法正确的是
A．饱和澄清石灰水pH=11.7
B．KOH 吸收CO2所得到的溶液中：
C．若“吸收”后
，将该溶液稀释10 倍，
几乎不变
D．“转化”后过滤，所得滤液中存在：
13．乙醇-水催化重整可获得
，其主要反应为：反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
。在
Pa、
条件下，仅考虑上述反应，平衡时
和CO 的选择性及
的产率随
温度的变化如下图所示。CO 的选择性
。
下列说法正确的是
A．曲线a 表示平衡时CO 的选择性随温度的变化
B．300℃以后，随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度均增大，且反应Ⅱ增大的幅度大于反应
Ⅰ
C．其他条件不变，500℃时，反应至
的产率达到X 点，延长反应时间，
的产率能大于80%
D．工业上为提高
的产率，需要研发低于150℃的高效催化剂
二、非选择题：本题共4 小题，共61 分。
14．（15 分）某含砷废渣经水浸后，得浸出液和滤渣，其中浸出液中主要含Na3AsO4，滤渣中含雄黄
(As4S4)。通过如下过程可分离制取单质砷(As4)。
已知：H3AsO4是一种三元弱酸：25℃时
、
、
。
(1)雄黄(As4S4)在加热的条件下会被氧气氧化。1molAs4S4氧化生成As2O3和SO2，转移电子的物质的量
为_______mol。
(2)“沉砷”时，控制所加Ca(OH)2与溶液中
的物质的量之比为6，调节起始溶液的pH 不同，常温
反应24 小时，测得溶液中砷的去除率与起始pH 的关系如图1 所示。pH 大于12 时，pH 越大，溶液中
砷的去除率越低的原因是_______。
(3)“沉砷”时，控制所加Ca(OH)2与溶液中
的物质的量之比为6，调节起始溶液的pH=12，反应
24 小时。
①溶液中砷的去除率与温度的关系如图2 所示。温度越高，溶液中砷的去除率越低的原因是_______。
②其他条件一定，若同时加入少量FeCl3溶液，所得溶液中砷的去除率将进一步增大，原因除生成
FeAsO4，沉淀进一步减小
的浓度外，还有_______。
(4)“还原”时反应在高温条件进行，所得产物除As4外，还有CO 和CaO 生成，写出该反应的化学方程
式：_______。
(5)“沉砷”时会得到Cax(AsO4)y(OH)z杂质。分离出该杂质，通过如下实验测定其组成：
步骤1：称取一定质量样品，加入盐酸至固体完全溶解，冷却后稀释至500mL。
步骤2：取步骤1 所得25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.200
EDTA 标准液滴定
(EDTA 与Ca2+反应的物质的量之比为1 1)
∶
，终点时消耗EDTA 标准液的体积为17.50mL。
步骤3：取步骤1 所得25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入适量还原剂将As(V)完全还原为As(Ⅲ)。加入指
示剂，用0.100
碘标准溶液滴定，终点时消耗碘标准溶液体积为21.00mL。滴定过程发生反应为
。
计算Cax(AsO4)y(OH)z的组成，并写出计算过程_______。
15．（15 分）化合物G 是一种麻醉药物，其合成路线如下：
(1)B 分子中官能团为___________。
(2)E→F 中有副产物
生成，该副产物的结构简式为___________。
(3)F→G 的过程中，
除用作反应物，另一作用为___________。
(4)G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有4 种不同环境的氢原子；②酸性条件水解，产物之一为碳酸。
(5)写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图
___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．（15 分）某实验小组尝试在钢制钥匙(主要成分是铁)上镀铜。(已知：①
是一种难溶于水的黄色
固体；②
的溶解是吸热的)
实验Ⅰ：将钥匙直接浸入
溶液中，20s 后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即
可擦掉。
实验Ⅱ：用下图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少
量白色固体。30s 后取出钥匙检验，镀层相对实验Ⅰ略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件
后获得了较好的电镀产品。
实验Ⅲ：用
溶液代替
溶液重复实验Ⅱ，精铜表面未出现白色固体。
(1)实验Ⅰ反应的离子方程式是______。
(2)钥匙表面上的油污可用
溶液去除，理由是______。
(3)实验Ⅱ中钥匙应与电源的______极连接，钥匙表面产生的气体是______。可见，在电解过程中存在
竞争反应。
(4)常见化合物中铜元素有
、
两种价态，结合实验Ⅲ的现象，推测实验Ⅱ中精铜表面产生的白色固
体为______，该电极的电极反应式为______。
(5)你认为影响镀层效果的因素有______(写一点即可)。
(6)请补充完整配制
溶液的实验步骤。______，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均
匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线
时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，
摇匀，装瓶，贴标签。[实验中须使用的要药品和仪器：
、蒸馏水、电子
天平]。
17．（16 分）工业上用CH4制合成气(CO 和H2)，再脱碳制氢，具有良好的前景。
(1)合成气电化学脱碳制氢的原理如图1 所示。该装置中固体酸膜能传导H+。
①写出阳极CO 转化为CO2的电极反应式___________。
②实验测得，阳极区气体中CO2的量大于阳极上电化学反应产生CO2的量，原因是___________。
(2) CH4、CO2催化重整制合成气，其原理如图2 所示。反应②中化合价发生改变的元素有
___________(填元素符号)；每消耗1mol CH4，理论上反应②中转移电子的物质的量为___________
。
(3)CH4、H2O 与铁铈载氧体(简写为MexOy)反应制合成气。相同条件下，以一定流速向装有
的反
应器中间歇通入CH4、H2O(g)，按下列步骤交替发生反应
步骤I 主反应：
副反应：
；
步骤Ⅱ
①步骤I 中铁铈载氧体表面的晶格氧将CH4氧化为CO、H2。步骤I、Ⅱ中会有晶格氧在载氧体的内部和
表面之间发生迁移。步骤Ⅱ中晶格氧迁移的方向是___________。
②步骤I 中，其他条件一定，在850℃下，CO 的选择性、H2的选择性、CH4的转化率与反应时间关系
如图3 所示。
i．6min 后，
比值变化趋势为___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
已知：CO 的选择性
；H2的选择性
。
ⅱ．其他条件不变，与850℃相比，在900℃下反应初期CO 的选择性更低，可能原因是___________。
③步骤Ⅱ中，向反应器中通入过量H2O 的作用是___________。
