文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1
“
．绿色、智能、节俭、文明”的第19 届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是
（
）
A. 主会场“大莲花”采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分中含有二氧化硅
C. 氢燃料汽车使用的燃料电池将化学能转化为电能
D. 火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H 2合成的,“零碳甲醇”使用时会生成CO2
2.下列化学用语表述不正确的是
A．次氯酸钠的电子式：
B．固体HF 中的链状结构：
C．基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1
D．
的
模型：
3.实验室制备铜氨
溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是（
）
A．除油污
B．除铁锈
C．制铜氨溶液
D．镀铜
A．A
B．B
C．C
D．D
4．有机溶剂18-冠-6(
)与
形成X(
)，可促进反应
的进行。下列说法不正确的是
（
）
A．18-冠-6 中C 和O 的杂化轨道类型相同
B．X 中18-冠-6 与
间存在离子键
C．电负性：
D．第一电离能：
（新考法）阅读下列材料，完成下面小题。
催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (液态，燃烧热
为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O 制H2和CO 等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，
生成HCOOH 的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。
5．下列说法不正确的是（ ）
A．植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O 中活化分子的百分数
B．NH3将NO2转化为N2的反应中催化剂能加快化学反应速率
C．酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH 的生成速率小于CO
D．铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．N2H4的燃烧：
B．CH4和H2O 催化重整制H2和CO：
C．锑电催化还原CO2生成HCOOH 的阴极反应：
D．NH3将柴油车尾气中的NO2无害化：
7．下列有关反应描述不正确的是
A．合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率
C．催化重整CH4和H2O 制H2时，H2在催化剂铜表面脱附过程的△S>0
D．CO2转化为HCOOH 时，C 原子轨道的杂化类型没有发生变化
8．（新考法）化合物Y 是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
（
）
A．X 分子中含手性碳原子
B．X 转化为
的过程中
与
反应生成
C．
与
以物质的量
发生加成反应时可得3 种产物
D．X、Y 可用酸性
溶液进行鉴别
9．（改编）科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性
界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
（
）
A. 充电时，石墨电极与电源正极相连
B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应[CuClx]
1−x−e
−❑
¿
C. 放电时，氯离子向石墨电极迁移
D. 放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量增加71 g
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选
项
实验操作和现象
结论
A
向FeSO4溶液中先加入KSCN 溶液，再加入H2O2
溶液，溶液变成红色
还原性：
B
向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的
溶液，出现白色沉淀
结合
的能力：
C
向ZnS 和Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生
成黑色沉淀
溶度积：
D
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象
非金属性：
A．A
B．B
C．C
D．D
11.以
催化的
反应机理如图所示。下列说法正确的是
（
）
A．反应过程中有非极性共价键断裂和形成
B．反应过程中
的化合价没有改变
C．催化剂参加了反应并降低了反应焓变
D．
反应的化学方程式：
12．探究
溶液性质的实验如下：
实验Ⅰ 向
溶液中滴加
滴酚酞试液，溶液颜色没有变化
实验Ⅱ 向
溶液中加入
溶液，溶液变红色。再滴加4 滴
溶液，加入过量
粉，
粉部分溶解。过滤，
实验Ⅲ 取一定量
溶液，加入过量
粉，
粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2 滴酸性
溶液，紫色消失
实验Ⅳ 取一定量
溶液，加入等浓度等体积的
溶液，产生红色沉淀
下列说法正确的是
（
）
A．实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于
未水解
B．实验Ⅱ说明
与
反应是可逆反应
C．实验Ⅲ说明氧化性
D．实验Ⅳ产生的红色沉淀为
、
混合物
13．室温下，用含少量
的
溶液制备
的过程如下：
已知
。下列说法正确的是
（
）
A．
溶液中：
B
“
．沉钴”得到的上层清液中：
C．
溶液中：
D
“
．沉锰”得到的滤液中：
14．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为
。
下列说法错误的是
A．该物质的化学式为KCaF3
B．与
等距且最近的
有12 个
C．该晶体的密度计算式为
D．在该物质品胞结构的另一种表示中，
处于各顶角位置，则
处于棱心位置
15．甲烷与H2S 重整制氢是一条全新的H2S 转化与制氢技术路线。理论计算表明，原料初始组成
，在体系压强为0.1MPa 下，反应
达到平衡
时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示。下列说法正确的是
A．图中表示CH4、CS2变化的曲线分别是b 和d
B．由图可知该反应的
C．M 点对应温度下，H2S 的转化率约为33.3%
D．950℃时，H2的体积分数为60%
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分
16．(12 分）以方铅矿(主要成分
，含少量
)和软锰矿(主要成分
)为原料制备电池材料
和
，过程可表示为
已知：①
②
(1)
时
“
，协同浸取”生成
和
的离子方程式为
“
；协同浸取”时加入
可避免生成
沉积在矿石表面，其原因是 。
(2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的
沉降为
沉淀。沉降反应
的
平衡常数
。
(3)络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与
形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云
密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原
子和含氟基团间引入
基团配位能力会增强，其原因分别是 。
(4)制备
。
(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化
制得，制备时溶液的温度和
对
的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含
的滤液制备较纯净的
的实验方案：取一
定量的含
的滤液于三颈烧瓶中， ，真空40 干燥得产品
。(必须使用的试剂：空气、
蒸馏水、氨水、稀硝酸、
溶液。)
17．（14 分）FeS 是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法
合成纳米FeS。
Ⅰ.高温合成法
称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯加热。加热过程中
硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。
已知：S8蒸气为橙色，S6蒸气为红棕色。
(1)若用等质量的S8和S6分别与足量铁粉反应制取FeS，消耗Fe 的质量比为___________。
(2)能说明反应已进行完全的标志是___________。
Ⅱ.均相沉淀法
实验室以硫酸亚铁铵 [
]和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)为主要原料合成纳米硫化亚铁的
装置和流程如图所示。
已知：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解。水解方程式如下所示：
(3)实验前通N2排尽装置中空气的目的是___________；装混合液的仪器名称是___________。
(4)“反应”时，控制混合液pH 约为9，温度为70℃。硫酸亚铁铵溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反应时总反应的
离子方程式为___________。
(5)该方法得到的产品中常混有少量的
沉淀，实验时可向混合液中加入少量某种试剂降低
，
在反应中再缓慢释放
，从而抑制
的形成。这种试剂是___________(填序号)。
A．H2O
B．柠檬酸钠(
)
C．
D．Na2CO3
(6)已知硫酸亚铁铵[
]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。下表中列出了不同
温度下硫酸铵、七水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度。
温度/℃
溶解/g
物质
10
20
30
40
50
70
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
40.0
48.0
60.0
73.3
—
—
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
38.5
请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取4.0g 充分洗净的铁屑，加___________，水浴加热并
不断搅拌，至不再产生气体，趁热过滤，洗涤、烘干，得未反应铁屑1.2g。向滤液中加入___________，加
热浓缩至出现晶膜为止，将溶液静置、冷却结晶、过滤，用___________，低温烘干，得到硫酸亚铁铵晶
体。[可选用的实验试剂有：
晶体、
溶液、蒸馏水、无水乙醇]
18．（16 分）氢气是一种清洁能源，具有很大的发展潜力。
(1)氢能发展和推广目前还面临的困难有___________。(写出两点)
(2)储氢合金促进了氢能的推广和使用。储氢合金(M)的储氢和脱氢机理模型如图所示：
①已知：常温下α phase 能自发地与H2反应生成β phase(
)，反应自发进行的原因是___________。
②根据平衡移动原理判断，有利于储氢合金储氢后释放出氢气的条件是___________。(写出两点)
③文献指出，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗
粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是___________。
④在容积恒定的Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
、、
三个相同密闭容器中，分别放入ag 的储氢合金(M)和bmol 氢气发生反应，三个容
器的反应温度分别为T1、T3、T3(T1<T2<T3)且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到
1min 时储氢效率(η)是
，此时Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
、、
三个容器中一定达到化学平衡状态的是
___________，当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是___________。
(3)利用有机物相互转化也可实现储氢和脱氢。乙苯与苯乙烯之间的可逆反应实现脱氢和储氢过程如图所
示。
(g)
(g)+H2(g)
①在密闭容器中，维持体系总压恒定，在温度T℃时，物质的量为nmol、体积为VL 的乙苯蒸气发生催化脱
氢。已知乙苯的平衡转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数
___________(
为浓度平衡常数，计
算结果用字母符号表示)。
②以上制氢过程也可以通过电解实现。电极使用多孔惰性电极，电解槽使用高分子电解质膜(只允许
通过)
分开，则阳极发生的电极反应式为___________。
19.（13 分）化合物F 是一种可以保护胃黏膜的新药，其一种合成路线如下：
(1)B 中含氧官能团的名称为 。
(2)B→C 的反应类型为 。
(3)C→D 的转化中，X 的分子式为(
)，则X 的结构简式为 。
(4)D→E 转化中有机物
的溴原子被—OH 取代可得到化合物Y，写出满足下列条件的Y 的一种
同分异构体的结构简式 。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②分子中含有硝基；③苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有3 个
峰。
(5)已知：
，请写出以
、
和
为
原料制备
合成路线流程图 (无机试剂及有机溶剂任选)。
