文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【新科技】化学促进了科技的进步与发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
B．利用煤的气化和液化提供清洁燃料
C．利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水
D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
2．电石可通过如下反应制得：
、
。下列说法正确的是
A．基态
的电子排布式：
B．
的空间构型为四面体形
C．
的电子式为
D．二氧化碳晶体属于共价晶体
3．【新方法】氯化铯(CsCl)是一种分析试剂，制备方法为：
。下列说法
正确的是
A．
的VSEPR 模型为V 形
B．电负性：O>H>C
C．
中的键角大于
中的键角
D．基态Cs 原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状
4．【改编】部分含碘的物质有如下转化关系。已知：
为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．标准状况下，4.48L
中含原子数为0.4
B．1L
溶液中含
数小于0.1
C．在反应①中生成0.3mol
时转移电子数为0.6
D．在反应②中生成0.1mol 氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.25
5．【新科技】光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法不正确的是
A．该高分子材料可降解
B．聚碳酸异山梨醇酯分子中有2 种官能团
C．反应式中化合物
为甲醇
D．该聚合反应为缩聚反应
6．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列离子方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
淀
B
硫化钠溶液出现乳白色浑浊
C
氯水颜色逐渐褪去
D
过氧化钠变为白色粉末
7．翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是
，X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期
主族元素。在短周期中，Y 原子半径最大，X、M 的简单氢化物分子的空间结构分别为V 形和正四面体形。
下列叙述错误的是
A．第一电离能：M>Z>Y
B．熔点：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．简单氢化物的稳定性：X>M
8．下列装置不能达到实验目的的是
A．装置甲可用于提纯胡萝卜素
B．装置乙可用于验证铁的吸氧腐蚀
C．装置丙可用于检验干燥的氯气是否具有漂白性
D．装置丁可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
9．
替代
晶体中部分
的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分
脱离形成
“氧空位”以保证晶体的电中性。
晶胞结构如下图，密度为
，
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法中错误的是
A．晶体中与
最近且等距的
有6 个
B．晶胞的边长为
C．若a 为晶胞顶点，则c 位于棱心
D．若b 处
被
计替代，则该物质的化学式为
10．脑啡肽分子的结构简式如下图，下列有关脑啡肽分子的说法错误的是
A．分子间可形成氢键
B．分子中含有3 个手性碳原子
C．由五种氨基酸分子缩合生成
D．能发生取代、氧化、缩合反应
11．银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含
等金属元素)中提取银的流
程如图。
下列说法错误的是
A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为
B．“络合浸出”时，发生的离子反应为
C．“络合浸出”时，若
过小会降低银的浸出率
D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用
12．【新科技】
可作为光催化水生产物质X 的高效催化剂，反应部分机理如题图所示。下
列说法不正确的是
A．在激光作用下，
发生氧化反应
B．
元素位于元素周期表d 区
C．物质X 为
D．工业上煅烧
制备
的反应：
13．硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是
A．交换膜M 为阴离子交换膜
B．a 极电势高于b 极电势
C．b 极反应式为
D．标准状况下a 极生成11.2LH2，时，有0.125mol
被还原
14．臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应：
反应①：O3→O2+O• (快)
反应②：O3+O•→2O2 (慢)
大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是
A．活化能：反应①>反应②
B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定
C．Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程
D．Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率
15．室温下，向25mL 0.1
溶液中滴加0.2
的NaOH 溶液，所得溶液pH 与滴加
NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：a<b
B．室温下，
C．c 点的溶液中存在：
D．a 到d 的过程中：
始终成立
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。（除标注外，每空2 分）
16．（14 分）碱式碳酸镍
在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上以
某含镍废渣(主要成分为
)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示。
已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示，当金属离子浓度等于10-5 mol/L 时
可以认为沉淀完全。
离子
开始沉淀时的pH
6.4
2.2
4.4
完全沉淀时的pH
8.4
3.5
6.7
②25℃时，
。
回答下列问题：
(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______(填化学式)。Ni 原子的价层电子排布式为_______。
(2)“除杂1”时，加入
溶液调节溶液pH 的范围为_______ ≤ pH < _______。
(3)“除杂2”时，加入NiS 的作用是除去溶液中的
，发生反应的离子方程式为________，该反应的化
学平衡常数
_______(保留两位有效数字)。
(4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有_______(填化学式)的水溶液。
(5)“沉镍”时，应控制温度为95℃，反应除生成碱式碳酸镍晶体外，还有一种无色气体，请写出该反应
的离子方程式_______。
(6)Ksp[ Cu(OH)2 ] = _______ 。
17．（14 分）格氏试剂(R—MgX，R 表示烃基，X 表示卤原子)是重要的有机试剂，实验小组查阅资料设计
的制备过程如下：
原理：
已知：①该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应
剧烈且放热。
②
沸点为34.6℃。
．试剂的预处理
(1)乙醚[沸点：34.5℃，密度为
，微溶于水，混有过氧乙醚(
)、少量水]的
处理：
①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI-淀粉试纸中央，出现___________现象，说明其中含有过氧乙醚。
②除过氧乙醚：将乙醚转入___________(选填下列仪器标号)中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，
静置分层，___________(填具体操作)，分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集
34.5℃馏分。
．
的制备
如图组装装置(加热和夹持装置已略)，向仪器X 中加入2.4g 镁条和1 小粒碘，装好装置，向仪器Y 中加
入0.12mol 溴乙烷和25.00mL 乙醚，混匀后开始滴入仪器X 中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热
回流20min 直至镁条完全反应。
(2)仪器Y 的名称是___________。
(3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为
___________(填序号)。
(4)实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，该如何改进？___________。
(5)反应温度过高会导致副反应的发生，避免副反应的发生可采取的操作或措施有___________。
(6)打开仪器Y 上口的玻璃塞，加入0.2mol 乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与
反应，然
后滴加20.0mL 饱和
溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z 从混合液中提纯后进行了
氢谱和质谱的表征，结果如下：
则
与乙醛反应生成Z(碳骨架无支链)的总反应为___________。
18．（13 分）我国科研团队探究了
合成
工艺效率的影响因素。
总反应：CO2(g)+3H2(g)⇌C H3OH (g)+ H2O(g)ΔH1
反应Ⅰ：CO2(g)+ H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g)
反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)⇌C H3OH (g)
已知：①
表示转化率。②
表示选择性：
。回
答下列问题：
(1)CO2(g)+3H2(g)⇌C H3OH (g)+ H2O(g)ΔH1=_______
。
(2)绝热刚性容器中，若只发生反应I，下列条件可判断平衡的是_______(填标号)。
A．
消耗速率等于
生成速率
B．容器中压强不变
C．混合气体密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)科研小组探究了不同温度下催化剂(A 和B)对
转化率、各产物选择性的影响，结果如图1 所示，
较适宜的催化剂是____(填“A”或“B”)。
(4)在适宜温度下
转化率较低，可通过调控进料比来提高。调控进料比时，反应相同时间，催化剂
对
转化率、各产物选择性的影响，结果如图2 所示。在进料比为4.0 时无
检出，可能的原因
是_______。
(5)若在
恒容容器中，按
和
进料，达平衡后，
转化率为
，达到平衡所用时间
为
，则
_____
，总反应的平衡常数
_______。
(6)在工业生产实践中，选择的进料比低于4.0，可能的原因是_______(答一点)。
19．（14 分）化合物Ⅰ是药物合成的中间体，可由化合物A 经如图路线合成。
回答下列问题：
(1)A 中含氧官能团的名称为 ___________ 。
(2)B→C 的反应类型为 ___________ 。
(3)C→E 的反应中，Na2CO3的作用为 ___________ 。
(4)F 的结构简式为 ___________ 。
(5)G 与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 ___________ 。
(6)关于化合物I，下列说法正确的是 ___________ (填字母)。
A．I 分子间只存在氢键，不存在范德华力
B．1 个I 分子中含有2 个手性碳原子
C．1mol I 分子含有sp3杂化的原子个数为8NA
D．I 可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应
(7)符合下列条件的A 的同分异构体有 ___________ 种。
①分子中含有苯环
②分子中含有—NO2，且—NO2与苯环直接相连
③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀
(8)参照上述合成路线和信息，设计以
为主要原料合成有机物
的路线如图(反应条件略去)：
，其中J 的
结构简式为 ___________。
